九年級化學上冊《原子的構成》教案新人教版.doc

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教學資料參考范本 九年級化學上冊《原子的構成》教案 新人教版 撰寫人：__________________ 時 間：__________________ 教學目標：1、知道原子的構成，能正確說出常見原子的構成。 2、理解原子中各粒子間的關系。 3、理解原子不顯電性的原因。 教學重點：原子的構成。原子的各種粒子的電性，分析其相互數(shù)量關系。 教學難點：對于一些概念如核電荷數(shù)，質子數(shù)，核內質子數(shù)，核外電子數(shù)等的理解。 教學方法：學生自答——老師引導——學生探究——老師歸納 一、學生預習： 1、 原子的構成 ：每個質子帶1個單位正電荷 - 原子 ：不帶電 - ：每個電子帶1個單位負電荷 ⑴原子核所帶電荷數(shù)稱為 ，由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反，因此原子 電性。 核電荷數(shù)=核外 = = ⑵原子核內的質子數(shù) 中子數(shù)。普通的氫原子的原子核內 中子。 ⑶原子的種類是由 （即 ）決定的。 2、相對原子質量 （1）定義： （2）計算方法：相對原子質量約等于 與 。 二、提問引導： 1、原子是不可再分的嗎？ 原子是由帶正電荷的原子核和核外電子構成。 2、原子為何不顯電性？ 原子核所帶電荷與核外電子所帶電荷，電量相等，電性相反。 3、原子的體積和質量如何？ 原子的體積很小。一個原子與一個乒乓球相比就相當于一個乒乓球與地球比。 微粒 質子 中子 電子 質量（Kg） 1.672610-27 1.674910-27 質子質量的1/1836 可見，原子的質量主要集中在原子核上，電子的質量幾乎可以忽略不計。 4、利用元素周期表查原子的相對原子質量。 三、歸納總結： 四、課后作業(yè)： 五、教學反饋： 附：課堂作業(yè) 1、原子核（ ） A、由電子和質子構成 B、由質子和中子構成 C、由電子和中子構成 D、由質子、中子和電子構成 2、在原子里質子數(shù)等于（ ） A、中子數(shù) B、電子數(shù) C、中子數(shù)和電子數(shù)之和 D、中子數(shù)和電子數(shù)之和 3、核電荷數(shù)為94的釙，其原子的質子數(shù)和中子數(shù)之和為239。關于該原子的說法不正確的是（ ） A、中子數(shù)為145 B、核外電子數(shù)為94 C、相對原子質量約為239 D、核電荷數(shù)為239 4、在原子、原子核、質子、中子、電子等這、粒子中，找出符合下列條件的粒子，填在相應的橫行上。 （1）能直接構成純凈物的是 （2）帶正電荷的是 （3）帶負電荷的是 （4）不顯電荷的是 （5）質量與氫原子質量相似的是 （6）質量最小的是 （7）在同一原子中數(shù)目相等的是 （8）決定相對原子質量大小的是 5、下表是幾種原子的構成，請你完成表中所缺的內容： 原子種類 質子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù) 核電荷數(shù) 氫 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 鈉 11 12 11 氯 17 18 17 由上表你還可能得出的結論有： （1） 。 （2） 。 （3） 。 （4） 。 4 / 4