2019-2020年高中化學 第二章《化學物質(zhì)及其變化》單元測試 新人教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學 第二章化學物質(zhì)及其變化單元測試 新人教版必修1一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1(xx新題調(diào)研)下列邏輯關系圖示中正確的是()ABCD【解析】解答本題的關鍵是理解物質(zhì)的分類標準，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，而氣溶膠屬于膠體的一種，故A錯誤；氧化還原反應與吸熱反應和放熱反應的分類標準不同，故B錯誤；鉀鹽與鈉鹽是根據(jù)鹽中的陽離子進行分類的，碳酸鹽是根據(jù)鹽中陰離子進行分類的，故C錯誤?！敬鸢浮緿2下列關于分散系的敘述不正確的是()A分散系的分類：B用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體，可以加以區(qū)分C把FeCl3飽和溶液滴加到蒸餾水中，以制取Fe(OH)3膠體D下圖顯示的是樹林中的晨曦，該現(xiàn)象與丁達爾效應有關【解析】把FeCl3飽和溶液滴加到沸騰的蒸餾水中加熱至液體呈紅褐色以制取Fe(OH)3膠體，C項錯誤?！敬鸢浮緾3(xx經(jīng)典習題選萃)用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關系中不正確的是()XYZ例氧化物化合物純凈物A含氧酸酸化合物B溶液分散系混合物C酸電解質(zhì)化合物D置換反應氧化還原反應離子反應【解析】有的氧化還原反應是離子反應，有的不是，故D項錯誤?！敬鸢浮緿4(xx湛江高一檢測)某學生利用如圖裝置對電解質(zhì)溶液導電性進行實驗探究。下列說法中正確的是()A當開關K閉合后，電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，證明CH3COOH溶液是電解質(zhì)B閉合開關K，往燒杯中加入NaCl固體，由于CH3COOH與NaCl不反應，故電流計指針不發(fā)生變化C閉合開關K，往溶液中加入CaCO3固體，電流計示數(shù)逐漸增大D選取合適濃度的鹽酸替換0.1 molL1的CH3COOH溶液，電流計的示數(shù)相同，說明二者電離程度相同【解析】開關閉合后，電流計指針偏轉(zhuǎn)說明溶液中存在自由移動的離子，CH3COOH發(fā)生了電離，CH3COOH是電解質(zhì)，但CH3COOH溶液為混合物，不是電解質(zhì)，A錯；往CH3COOH溶液中加入NaCl固體，溶液中自由移動的離子濃度增大，導電能力增強，電流計示數(shù)增大，B錯；往CH3COOH溶液中加入CaCO3固體，由于2CH3COOHCaCO3=Ca22CH3COOCO2H2O，生成強電解質(zhì)(CH3COO)2Ca，溶液中自由移動的離子濃度增大，導電性增強，電流計示數(shù)增大，C正確；HCl是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，而CH3COOH是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，D錯。【答案】C5(雙選)(xx經(jīng)典習題選萃)常溫下，下列各組離子一定可以大量共存的是()A強堿性溶液中：Na、CO、SO、KB石蕊呈紅色的溶液：ClO、Na、SO、ClCpH7的溶液中：Mg2、Br、K、Al3D加入Fe能放出H2的溶液中：Cl、Mg2、SO、K【答案】AD6同種物質(zhì)中同一價態(tài)的元素部分被氧化，部分被還原的氧化還原反應是()A3Br26KOH=5KBrKBrO33H2OBMnO24HCl(濃)MnCl22H2OCl2C2KNO32KNO2O2DNH4NO3N2O2H2O【答案】A7(xx威海高一檢測)下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的是()CO2H=CO2H2OBa22OH2HSO=BaSO42H2OAgCl=AgClFeCu2=Fe2CuA BC D沒有【解析】代表可溶性碳酸鹽與強酸的反應；代表Ba(OH)2與H2SO4的反應，還能代表Ba(OH)2與過量NaHSO4的反應；代表硝酸銀與氯化物或鹽酸的反應；代表金屬鐵與可溶性銅鹽的反應?！敬鸢浮緿8某國外化學教材中有一張關于氧化還原反應的插圖：由圖可知，在該反應中是()A氧化劑 B還原劑C氧化產(chǎn)物 D還原產(chǎn)物【解析】是反應物，排除C項和D項；在反應中失電子被氧化，作還原劑，故選B。【答案】B9某同學在做實驗時引起了鎂失火，她立即拿起二氧化碳滅火器欲滅火，卻被實驗老師及時制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒，發(fā)生反應：2MgCO22MgOC，下列關于該反應的判斷正確的是()AMg的化合價由0升高到2，所以MgO是還原產(chǎn)物B由此反應可以判斷氧化性CO2MgO，還原性MgCCCO2作氧化劑，表現(xiàn)出氧化性，發(fā)生氧化反應DMg原子失去電子的數(shù)目等于氧原子得到電子的數(shù)目【解析】MgO是氧化產(chǎn)物，A項錯誤；氧化劑是CO2，氧化產(chǎn)物是MgO，氧化性CO2MgO，還原劑是Mg，還原產(chǎn)物是C，還原性MgC，B項正確；CO2作氧化劑，碳元素化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應，C項錯誤；氧元素的化合價沒有變化，所以氧原子不可能得電子，D項錯誤?！敬鸢浮緽10下列反應的離子方程式和現(xiàn)象描述都正確的是()選項反應離子方程式現(xiàn)象描述A金屬鎂與稀鹽酸反應Mg2H2Cl=MgCl2H2有氣泡逸出B氯化鋇溶液與稀硫酸反應Ba2SO=BaSO4有白色沉淀生成C碳酸鈉與鹽酸反應Na2CO32H=CO2H2O2Na有氣泡逸出D硫酸銅溶液中加入過量的NaOH溶液Cu22OH=Cu(OH)2有白色沉淀產(chǎn)生【答案】B11下列有關Fe(OH)3膠體的說法中正確的是()A用滲析法鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液，用丁達爾效應分離Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液BFe(OH)3膠體的膠粒帶負電荷，在通電的情況下膠粒向與直流電源的正極連接的區(qū)域移動，這種現(xiàn)象稱為電泳C向沸騰的蒸餾水中逐滴滴加飽和FeCl3溶液，加熱至液體呈紅褐色時即得到Fe(OH)3膠體D向沸騰的NaOH稀溶液中邊滴加飽和FeCl3溶液邊用玻璃棒攪拌，然后繼續(xù)煮沸，制得Fe(OH)3膠體【解析】A項，用丁達爾效應鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液，用滲析法分離Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液；B項，F(xiàn)e(OH)3膠體的膠粒帶正電荷，在通電情況下膠粒向與直流電源的負極連接的區(qū)域移動；D項，制備Fe(OH)3膠體時，應向沸騰的蒸餾水中逐滴滴加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色時停止加熱，加熱過程中一定不要用玻璃棒攪拌?！敬鸢浮緾12下列離子方程式書寫正確的是()A硝酸銀與鹽酸反應：AgNO3Cl=AgClNOB銅片插入硝酸銀溶液中：CuAg=AgCu2C硫酸和氯化鋇溶液反應：Ba2SO=BaSO4D鐵釘放入硫酸銅溶液中：2Fe3Cu2=2Fe33Cu【解析】A項錯誤，AgNO3易溶于水，應拆成離子；B項錯誤，反應前后電荷不相等；D項錯誤，違背了客觀事實，鐵在發(fā)生置換反應時一般生成Fe2?！敬鸢浮緾13(xx天水高一檢測)氮化鋁(AlN)廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AlN可通過反應Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列敘述正確的是()A上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B上述反應中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子CAlN中氮元素的化合價為3價DAlN的摩爾質(zhì)量為41 g【解析】AlN中氮元素的化合價為3價；反應中氮元素由0價3價，碳元素由0價2價，所以N2是氧化劑，單質(zhì)碳是還原劑；每生成1 mol AlN轉(zhuǎn)移3 mol電子；摩爾質(zhì)量的單位為gmol1?！敬鸢浮緽14已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2，Co2O3、Cl2、Fe3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是()A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I2【解析】氧化性由強到弱的順序為Co2O3Cl2Fe3I2，所以A項中不可能生成FeI3?！敬鸢浮緼15常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應：2Fe2Br2=2Fe32Br，2BrCl2=Br22Cl，2Fe32I=2Fe2I2。由此判斷下列說法錯誤的是()A鐵元素在反應和中均被氧化B反應中當有1 mol Cl2被還原時，有2 mol Br被氧化C氧化性強弱順序：Cl2Br2Fe3I2D還原性強弱順序：IFe2BrCl【解析】反應中Fe2作還原劑，在反應中被氧化；反應中Fe3作氧化劑，在反應中被還原，故A項錯誤。反應中Cl2作氧化劑，當有1 mol Cl2被還原時，有2 mol Br被氧化，B正確。由反應可知，氧化性：Br2Fe3，還原性：Fe2Br；由反應可知，氧化性：Cl2Br2，還原性：BrCl；由反應可知，氧化性：Fe3I2，還原性：IFe2，故C、D項均正確?！敬鸢浮緼16已知：2FeCl32KI=2FeCl22KClI2,2FeCl2Cl2=2FeCl3,2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O。若某溶液中Fe2、Cl和I，要除去I而不氧化Fe2和Cl，可加入的試劑是()ACl2 BKMnO4CFeCl3 DHCl【解析】由題中所給化學方程式可知，氧化性由強到弱的順序為KMnO4Cl2FeCl3I2。若選Cl2，則Fe2、I都會被氧化；若選KMnO4，則Fe2、Cl、I都會被氧化；若選HCl，則I不能被除去?！敬鸢浮緾二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)17(10分)如圖所示為一“鐵鏈”圖案，某化學興趣小組的同學在圖案上分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分A、B、C、D為其相應的分類依據(jù)代號。(1)將分類依據(jù)代號填入相應的括號內(nèi)：()兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)()兩種物質(zhì)都是鈉的化合物()兩種物質(zhì)都是氧化物()兩種物質(zhì)都是鹽(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入圖中某物質(zhì)M的飽和溶液，繼續(xù)煮沸可制得一種紅褐色膠體。物質(zhì)M的化學式為_。證明有紅褐色膠體生成的實驗原理是_。向該膠體中逐滴加稀鹽酸，會發(fā)生一系列變化：a產(chǎn)生紅褐色沉淀，原因是_。b隨后紅褐色沉淀溶解，此時發(fā)生的離子方程式是_。【解析】(1)H2和CO2都不是電解質(zhì)，CO2和Na2O都是氧化物，Na2O和NaCl都是鈉的化合物，NaCl和FeCl3都是鹽。(2)將飽和FeCl3溶液加入煮沸的蒸餾水中加熱可制得Fe(OH)3膠體，則M為FeCl3。證明有紅褐色膠體生成的實驗原理是丁達爾效應。膠體遇電解質(zhì)溶液會發(fā)生聚沉。【答案】(1)ACBD(2)FeCl3丁達爾效應Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀Fe(OH)33H=Fe33H2O18(10分)(xx新題調(diào)研)對于數(shù)以萬計的化學物質(zhì)和化學反應，分類法的作用幾乎是無可替代的。(1)現(xiàn)有下列5種物質(zhì)：CO、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O。按照不同的分類標準，它們中有1種物質(zhì)與其他4種物質(zhì)有明顯的不同，找出這種物質(zhì)，并寫出依據(jù)(寫出兩種)：_；_。(2)從上述物質(zhì)中找出兩種能相互反應的物質(zhì)，寫出一個氧化還原反應的方程式_。(3)雖然分類的方法不同，但離子反應和氧化還原反應之間也存在著一定的關系，用簡單的圖示方法表示二者之間的關系_。(4)生活中的食醋和豆?jié){分別屬于分散系中的_和_，用_可以鑒別(填化學專用名詞)。【答案】(1)CO常溫常壓下是氣體，其余是固體CO非金屬氧化物，其余是金屬氧化物(2)Fe2O33CO2Fe3CO2(3)(意思正確、能表示二者的交叉關系即可)(4)溶液膠體丁達爾效應(其他合理答案也可)19(12分)(xx經(jīng)典習題選萃)離子反應是中學化學中重要的反應類型，回答下列問題：(1)人們常用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系。如分解反應和氧化還原反應可表示為圖。如圖為離子反應、氧化還原反應和置換反應三者之間的關系，則表示離子反應、氧化還原反應、置換反應的字母分別是_。(2)離子方程式是重要的化學用語。下列是有關離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應的“離子方程式”否定這些觀點。錯誤觀點“否定的”離子方程式所有離子方程式中的反應物必須都是離子所有酸堿中和反應均可表示為：HOH=H2O【答案】(1)C、A、B(2)錯誤觀點“否定的”離子方程式所有離子方程式中的反應物必須都是離子Fe2Ag=2AgFe2(合理即可)所有酸堿中和反應均可表示為：HOH=H2O2HSOBa22OH=BaSO42H2O(合理即可)20.(10分)完成下列問題：在反應：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O中，有19.2 g銅被氧化，參加反應的HNO3的物質(zhì)的量是_，被還原的HNO3的物質(zhì)的量是_。寫出該反應的離子方程式：_?！敬鸢浮?.8 mol0.2 mol3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O21(10分)(xx經(jīng)典習題選萃)一定條件下，NO2跟NH3可以發(fā)生反應生成N2和H2O，化學方程式為6NO28NH3=7N212H2O。請回答：(1)請用單線橋法標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(2)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是_。(3)若經(jīng)氧化得到的N2比經(jīng)還原得到的N2多2.8 g，求參加反應的NO2和NH3的質(zhì)量各是多少？【解析】 (2)產(chǎn)物7 mol N2中有3 mol是還原產(chǎn)物，4 mol是氧化產(chǎn)物，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為43。(3)設參加反應的NO2和NH3的質(zhì)量分別為x和y，則有6NO28NH3=7N212H2O646g 817g28 gxy2.8 gx27.6 gy13.6 g【答案】 (2)43(3)NO2：27.6 gNH3：13.6 g