2019-2020年高中化學(xué) 第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》單元測(cè)試 新人教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》單元測(cè)試 新人教版必修1 一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分) 　　　　　　　　　　 1．(xx新題調(diào)研)下列邏輯關(guān)系圖示中正確的是(　　) A B C D 【解析】　解答本題的關(guān)鍵是理解物質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，而氣溶膠屬于膠體的一種，故A錯(cuò)誤；氧化還原反應(yīng)與吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)不同，故B錯(cuò)誤；鉀鹽與鈉鹽是根據(jù)鹽中的陽(yáng)離子進(jìn)行分類的，碳酸鹽是根據(jù)鹽中陰離子進(jìn)行分類的，故C錯(cuò)誤。 【答案】　D 2．下列關(guān)于分散系的敘述不正確的是(　　) A．分散系的分類： B．用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體，可以加以區(qū)分 C．把FeCl3飽和溶液滴加到蒸餾水中，以制取Fe(OH)3膠體 D．下圖顯示的是樹(shù)林中的晨曦，該現(xiàn)象與丁達(dá)爾效應(yīng)有關(guān) 【解析】　把FeCl3飽和溶液滴加到沸騰的蒸餾水中加熱至液體呈紅褐色以制取Fe(OH)3膠體，C項(xiàng)錯(cuò)誤。 【答案】　C 3．(xx經(jīng)典習(xí)題選萃)用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是(　　) X Y Z 例 氧化物 化合物 純凈物 A 含氧酸 酸 化合物 B 溶液 分散系 混合物 C 酸 電解質(zhì) 化合物 D 置換反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 離子反應(yīng) 【解析】　有的氧化還原反應(yīng)是離子反應(yīng)，有的不是，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 【答案】　D 4．(xx湛江高一檢測(cè))某學(xué)生利用如圖裝置對(duì)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。下列說(shuō)法中正確的是(　　) A．當(dāng)開(kāi)關(guān)K閉合后，電流計(jì)?指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，證明CH3COOH溶液是電解質(zhì) B．閉合開(kāi)關(guān)K，往燒杯中加入NaCl固體，由于CH3COOH與NaCl不反應(yīng)，故電流計(jì)?指針不發(fā)生變化 C．閉合開(kāi)關(guān)K，往溶液中加入CaCO3固體，電流計(jì)?示數(shù)逐漸增大 D．選取合適濃度的鹽酸替換0.1 molL－1的CH3COOH溶液，電流計(jì)?的示數(shù)相同，說(shuō)明二者電離程度相同 【解析】　開(kāi)關(guān)閉合后，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)說(shuō)明溶液中存在自由移動(dòng)的離子，CH3COOH發(fā)生了電離，CH3COOH是電解質(zhì)，但CH3COOH溶液為混合物，不是電解質(zhì)，A錯(cuò)；往CH3COOH溶液中加入NaCl固體，溶液中自由移動(dòng)的離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，電流計(jì)示數(shù)增大，B錯(cuò)；往CH3COOH溶液中加入CaCO3固體，由于2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，生成強(qiáng)電解質(zhì)(CH3COO)2Ca，溶液中自由移動(dòng)的離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，電流計(jì)示數(shù)增大，C正確；HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，而CH3COOH是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，D錯(cuò)。 【答案】　C 5．(雙選)(xx經(jīng)典習(xí)題選萃)常溫下，下列各組離子一定可以大量共存的是(　　) A．強(qiáng)堿性溶液中：Na＋、CO、SO、K＋ B．石蕊呈紅色的溶液：ClO－、Na＋、SO、Cl－ C．pH>7的溶液中：Mg2＋、Br－、K＋、Al3＋ D．加入Fe能放出H2的溶液中：Cl－、Mg2＋、SO、K＋ 【答案】　AD 6．同種物質(zhì)中同一價(jià)態(tài)的元素部分被氧化，部分被還原的氧化還原反應(yīng)是(　　) A．3Br2＋6KOH===5KBr＋KBrO3＋3H2O B．MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ C．2KNO32KNO2＋O2↑ D．NH4NO3N2O↑＋2H2O 【答案】　A 7．(xx威海高一檢測(cè))下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是(　　) ①CO＋2H＋===CO2↑＋H2O ②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O ③Ag＋＋Cl－===AgCl↓ ④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu A．①③ B．②④ C．②③ D．沒(méi)有 【解析】?、俅砜扇苄蕴妓猁}與強(qiáng)酸的反應(yīng)；②代表Ba(OH)2與H2SO4的反應(yīng)，還能代表Ba(OH)2與過(guò)量NaHSO4的反應(yīng)；③代表硝酸銀與氯化物或鹽酸的反應(yīng)；④代表金屬鐵與可溶性銅鹽的反應(yīng)。 【答案】　D 8．某國(guó)外化學(xué)教材中有一張關(guān)于氧化還原反應(yīng)的插圖： 由圖可知，在該反應(yīng)中是(　　) A．氧化劑 B．還原劑 C．氧化產(chǎn)物 D．還原產(chǎn)物 【解析】　是反應(yīng)物，排除C項(xiàng)和D項(xiàng)；在反應(yīng)中失電子被氧化，作還原劑，故選B。 【答案】　B 9．某同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)引起了鎂失火，她立即拿起二氧化碳滅火器欲滅火，卻被實(shí)驗(yàn)老師及時(shí)制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒，發(fā)生反應(yīng)：2Mg＋CO22MgO＋C，下列關(guān)于該反應(yīng)的判斷正確的是(　　) A．Mg的化合價(jià)由0升高到＋2，所以MgO是還原產(chǎn)物 B．由此反應(yīng)可以判斷氧化性CO2>MgO，還原性Mg>C C．CO2作氧化劑，表現(xiàn)出氧化性，發(fā)生氧化反應(yīng) D．Mg原子失去電子的數(shù)目等于氧原子得到電子的數(shù)目 【解析】　MgO是氧化產(chǎn)物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化劑是CO2，氧化產(chǎn)物是MgO，氧化性CO2>MgO，還原劑是Mg，還原產(chǎn)物是C，還原性Mg>C，B項(xiàng)正確；CO2作氧化劑，碳元素化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氧元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，所以氧原子不可能得電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 【答案】　B 10．下列反應(yīng)的離子方程式和現(xiàn)象描述都正確的是(　　) 選項(xiàng) 反應(yīng) 離子方程式 現(xiàn)象描述 A 金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng) Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑ 有氣泡逸出 B 氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng) Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 有白色沉淀生成 C 碳酸鈉與鹽酸反應(yīng) Na2CO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋2Na＋ 有氣泡逸出 D 硫酸銅溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液 Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ 有白色沉淀產(chǎn)生 【答案】　B 11．下列有關(guān)Fe(OH)3膠體的說(shuō)法中正確的是(　　) A．用滲析法鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液，用丁達(dá)爾效應(yīng)分離Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液 B．Fe(OH)3膠體的膠粒帶負(fù)電荷，在通電的情況下膠粒向與直流電源的正極連接的區(qū)域移動(dòng)，這種現(xiàn)象稱為電泳 C．向沸騰的蒸餾水中逐滴滴加飽和FeCl3溶液，加熱至液體呈紅褐色時(shí)即得到Fe(OH)3膠體 D．向沸騰的NaOH稀溶液中邊滴加飽和FeCl3溶液邊用玻璃棒攪拌，然后繼續(xù)煮沸，制得Fe(OH)3膠體 【解析】　A項(xiàng)，用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液，用滲析法分離Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液；B項(xiàng)，F(xiàn)e(OH)3膠體的膠粒帶正電荷，在通電情況下膠粒向與直流電源的負(fù)極連接的區(qū)域移動(dòng)；D項(xiàng)，制備Fe(OH)3膠體時(shí)，應(yīng)向沸騰的蒸餾水中逐滴滴加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色時(shí)停止加熱，加熱過(guò)程中一定不要用玻璃棒攪拌。 【答案】　C 12．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(　　) A．硝酸銀與鹽酸反應(yīng)： AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NO B．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋ C．硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ D．鐵釘放入硫酸銅溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu 【解析】　A項(xiàng)錯(cuò)誤，AgNO3易溶于水，應(yīng)拆成離子；B項(xiàng)錯(cuò)誤，反應(yīng)前后電荷不相等；D項(xiàng)錯(cuò)誤，違背了客觀事實(shí)，鐵在發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)一般生成Fe2＋。 【答案】　C 13．(xx天水高一檢測(cè))氮化鋁(AlN)廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過(guò)反應(yīng)Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是(　　) A．上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑 B．上述反應(yīng)中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子 C．AlN中氮元素的化合價(jià)為＋3價(jià) D．AlN的摩爾質(zhì)量為41 g 【解析】　AlN中氮元素的化合價(jià)為－3價(jià)；反應(yīng)中氮元素由0價(jià)→－3價(jià)，碳元素由0價(jià)→＋2價(jià)，所以N2是氧化劑，單質(zhì)碳是還原劑；每生成1 mol AlN轉(zhuǎn)移3 mol電子；摩爾質(zhì)量的單位為gmol－1。 【答案】　B 14．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、Fe3＋、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是(　　) A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I(xiàn)2 C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2 【解析】　氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃o2O3>Cl2>Fe3＋>I2，所以A項(xiàng)中不可能生成FeI3。 【答案】　A 15．常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2。 由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．鐵元素在反應(yīng)①和③中均被氧化 B．反應(yīng)②中當(dāng)有1 mol Cl2被還原時(shí)，有2 mol Br－被氧化 C．氧化性強(qiáng)弱順序：Cl2>Br2>Fe3＋>I2 D．還原性強(qiáng)弱順序：I－>Fe2＋>Br－>Cl－ 【解析】　反應(yīng)①中Fe2＋作還原劑，在反應(yīng)中被氧化；反應(yīng)③中Fe3＋作氧化劑，在反應(yīng)中被還原，故A項(xiàng)錯(cuò)誤。反應(yīng)②中Cl2作氧化劑，當(dāng)有1 mol Cl2被還原時(shí)，有2 mol Br－被氧化，B正確。由反應(yīng)①可知，氧化性：Br2>Fe3＋，還原性：Fe2＋>Br－；由反應(yīng)②可知，氧化性：Cl2>Br2，還原性：Br－>Cl－；由反應(yīng)③可知，氧化性：Fe3＋>I2，還原性：I－>Fe2＋，故C、D項(xiàng)均正確。 【答案】　A 16．已知：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2,2FeCl2＋Cl2===2FeCl3,2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。若某溶液中Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可加入的試劑是(　　) A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl 【解析】　由題中所給化學(xué)方程式可知，氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镵MnO4>Cl2>FeCl3>I2。若選Cl2，則Fe2＋、I－都會(huì)被氧化；若選KMnO4，則Fe2＋、Cl－、I－都會(huì)被氧化；若選HCl，則I－不能被除去。 【答案】　C 二、非選擇題(本題包括5小題，共52分) 17．(10分)如圖所示為一“鐵鏈”圖案，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在圖案上分別寫(xiě)了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號(hào)。 (1)將分類依據(jù)代號(hào)填入相應(yīng)的括號(hào)內(nèi)： (　　)兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì) (　　)兩種物質(zhì)都是鈉的化合物 (　　)兩種物質(zhì)都是氧化物 (　　)兩種物質(zhì)都是鹽 (2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入圖中某物質(zhì)M的飽和溶液，繼續(xù)煮沸可制得一種紅褐色膠體。 ①物質(zhì)M的化學(xué)式為_(kāi)_______。 ②證明有紅褐色膠體生成的實(shí)驗(yàn)原理是________________________________________________________________________。 ③向該膠體中逐滴加稀鹽酸，會(huì)發(fā)生一系列變化： a．產(chǎn)生紅褐色沉淀，原因是________________________________________________________________________。 b．隨后紅褐色沉淀溶解，此時(shí)發(fā)生的離子方程式是________________________________________________________________________。 【解析】　(1)H2和CO2都不是電解質(zhì)，CO2和Na2O都是氧化物，Na2O和NaCl都是鈉的化合物，NaCl和FeCl3都是鹽。(2)將飽和FeCl3溶液加入煮沸的蒸餾水中加熱可制得Fe(OH)3膠體，則M為FeCl3。證明有紅褐色膠體生成的實(shí)驗(yàn)原理是丁達(dá)爾效應(yīng)。膠體遇電解質(zhì)溶液會(huì)發(fā)生聚沉。 【答案】　(1)A　C　B　D (2)①FeCl3?、诙∵_(dá)爾效應(yīng)?、跢e(OH)3膠體發(fā)生聚沉產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀　Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 18．(10分)(xx新題調(diào)研)對(duì)于數(shù)以萬(wàn)計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無(wú)可替代的。 (1)現(xiàn)有下列5種物質(zhì)：CO、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O。按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，它們中有1種物質(zhì)與其他4種物質(zhì)有明顯的不同，找出這種物質(zhì)，并寫(xiě)出依據(jù)(寫(xiě)出兩種)： ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________。 (2)從上述物質(zhì)中找出兩種能相互反應(yīng)的物質(zhì)，寫(xiě)出一個(gè)氧化還原反應(yīng)的方程式________________________________________________________________________。 (3)雖然分類的方法不同，但離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間也存在著一定的關(guān)系，用簡(jiǎn)單的圖示方法表示二者之間的關(guān)系________________________________________________________________________。 (4)生活中的食醋和豆?jié){分別屬于分散系中的________和________，用________可以鑒別(填化學(xué)專用名詞)。 【答案】　(1)①CO　常溫常壓下是氣體，其余是固體?、贑O　非金屬氧化物，其余是金屬氧化物 (2)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 (3)(意思正確、能表示二者的交叉關(guān)系即可) (4)溶液　膠體　丁達(dá)爾效應(yīng)(其他合理答案也可) 19．(12分)(xx經(jīng)典習(xí)題選萃)離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型，回答下列問(wèn)題： (1)人們常用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為圖Ⅰ。如圖Ⅱ?yàn)殡x子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，則表示離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)的字母分別是________。 (2)離子方程式是重要的化學(xué)用語(yǔ)。下列是有關(guān)離子方程式的一些錯(cuò)誤觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn)。 錯(cuò)誤觀點(diǎn) “否定的”離子方程式 ① 所有離子方程式中的反應(yīng)物必須都是離子 ② 所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為：H＋＋OH－===H2O 【答案】　(1)C、A、B (2) 錯(cuò)誤觀點(diǎn) “否定的”離子方程式 ① 所有離子方程式中的反應(yīng)物必須都是離子 Fe＋2Ag＋===2Ag＋Fe2＋(合理即可) ② 所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為：H＋＋OH－===H2O 2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O(合理即可) 20.(10分)完成下列問(wèn)題： 在反應(yīng)：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，有19.2 g銅被氧化，參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量是________，被還原的HNO3的物質(zhì)的量是________。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式： ________________________________________________________________________。 【答案】　0.8 mol　0.2 mol　3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 21．(10分)(xx經(jīng)典習(xí)題選萃)一定條件下，NO2跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O，化學(xué)方程式為6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O。請(qǐng)回答： (1)請(qǐng)用單線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 (2)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是________。 (3)若經(jīng)氧化得到的N2比經(jīng)還原得到的N2多2.8 g，求參加反應(yīng)的NO2和NH3的質(zhì)量各是多少？ 【解析】 (2)產(chǎn)物7 mol N2中有3 mol是還原產(chǎn)物，4 mol是氧化產(chǎn)物，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為43。 (3)設(shè)參加反應(yīng)的NO2和NH3的質(zhì)量分別為x和y，則有 6NO2＋　8NH3===7N2＋12H2O　　 646g 817g　　　　　　　　　　　　28 g x　　　　y　　　　　　　　　　　　　　2.8 g ＝　x＝27.6 g ＝　y＝13.6 g 【答案】　 (2)43 (3)NO2：27.6 g　NH3：13.6 g