2019-2020年高中化學(xué) 第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》單元測(cè)試 新人教版必修1.doc

2019-2020年高中化學(xué) 第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化單元測(cè)試 新人教版必修1一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1(xx新題調(diào)研)下列邏輯關(guān)系圖示中正確的是()ABCD【解析】解答本題的關(guān)鍵是理解物質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，而氣溶膠屬于膠體的一種，故A錯(cuò)誤；氧化還原反應(yīng)與吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)不同，故B錯(cuò)誤；鉀鹽與鈉鹽是根據(jù)鹽中的陽離子進(jìn)行分類的，碳酸鹽是根據(jù)鹽中陰離子進(jìn)行分類的，故C錯(cuò)誤?！敬鸢浮緿2下列關(guān)于分散系的敘述不正確的是()A分散系的分類：B用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體，可以加以區(qū)分C把FeCl3飽和溶液滴加到蒸餾水中，以制取Fe(OH)3膠體D下圖顯示的是樹林中的晨曦，該現(xiàn)象與丁達(dá)爾效應(yīng)有關(guān)【解析】把FeCl3飽和溶液滴加到沸騰的蒸餾水中加熱至液體呈紅褐色以制取Fe(OH)3膠體，C項(xiàng)錯(cuò)誤。【答案】C3(xx經(jīng)典習(xí)題選萃)用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是()XYZ例氧化物化合物純凈物A含氧酸酸化合物B溶液分散系混合物C酸電解質(zhì)化合物D置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)【解析】有的氧化還原反應(yīng)是離子反應(yīng)，有的不是，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。【答案】D4(xx湛江高一檢測(cè))某學(xué)生利用如圖裝置對(duì)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。下列說法中正確的是()A當(dāng)開關(guān)K閉合后，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，證明CH3COOH溶液是電解質(zhì)B閉合開關(guān)K，往燒杯中加入NaCl固體，由于CH3COOH與NaCl不反應(yīng)，故電流計(jì)指針不發(fā)生變化C閉合開關(guān)K，往溶液中加入CaCO3固體，電流計(jì)示數(shù)逐漸增大D選取合適濃度的鹽酸替換0.1 molL1的CH3COOH溶液，電流計(jì)的示數(shù)相同，說明二者電離程度相同【解析】開關(guān)閉合后，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)說明溶液中存在自由移動(dòng)的離子，CH3COOH發(fā)生了電離，CH3COOH是電解質(zhì)，但CH3COOH溶液為混合物，不是電解質(zhì)，A錯(cuò)；往CH3COOH溶液中加入NaCl固體，溶液中自由移動(dòng)的離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，電流計(jì)示數(shù)增大，B錯(cuò)；往CH3COOH溶液中加入CaCO3固體，由于2CH3COOHCaCO3=Ca22CH3COOCO2H2O，生成強(qiáng)電解質(zhì)(CH3COO)2Ca，溶液中自由移動(dòng)的離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，電流計(jì)示數(shù)增大，C正確；HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，而CH3COOH是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，D錯(cuò)?！敬鸢浮緾5(雙選)(xx經(jīng)典習(xí)題選萃)常溫下，下列各組離子一定可以大量共存的是()A強(qiáng)堿性溶液中：Na、CO、SO、KB石蕊呈紅色的溶液：ClO、Na、SO、ClCpH>7的溶液中：Mg2、Br、K、Al3D加入Fe能放出H2的溶液中：Cl、Mg2、SO、K【答案】AD6同種物質(zhì)中同一價(jià)態(tài)的元素部分被氧化，部分被還原的氧化還原反應(yīng)是()A3Br26KOH=5KBrKBrO33H2OBMnO24HCl(濃)MnCl22H2OCl2C2KNO32KNO2O2DNH4NO3N2O2H2O【答案】A7(xx威海高一檢測(cè))下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是()CO2H=CO2H2OBa22OH2HSO=BaSO42H2OAgCl=AgClFeCu2=Fe2CuA BC D沒有【解析】代表可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸的反應(yīng)；代表Ba(OH)2與H2SO4的反應(yīng)，還能代表Ba(OH)2與過量NaHSO4的反應(yīng)；代表硝酸銀與氯化物或鹽酸的反應(yīng)；代表金屬鐵與可溶性銅鹽的反應(yīng)?！敬鸢浮緿8某國(guó)外化學(xué)教材中有一張關(guān)于氧化還原反應(yīng)的插圖：由圖可知，在該反應(yīng)中是()A氧化劑 B還原劑C氧化產(chǎn)物 D還原產(chǎn)物【解析】是反應(yīng)物，排除C項(xiàng)和D項(xiàng)；在反應(yīng)中失電子被氧化，作還原劑，故選B?！敬鸢浮緽9某同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)引起了鎂失火，她立即拿起二氧化碳滅火器欲滅火，卻被實(shí)驗(yàn)老師及時(shí)制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒，發(fā)生反應(yīng)：2MgCO22MgOC，下列關(guān)于該反應(yīng)的判斷正確的是()AMg的化合價(jià)由0升高到2，所以MgO是還原產(chǎn)物B由此反應(yīng)可以判斷氧化性CO2>MgO，還原性Mg>CCCO2作氧化劑，表現(xiàn)出氧化性，發(fā)生氧化反應(yīng)DMg原子失去電子的數(shù)目等于氧原子得到電子的數(shù)目【解析】MgO是氧化產(chǎn)物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化劑是CO2，氧化產(chǎn)物是MgO，氧化性CO2>MgO，還原劑是Mg，還原產(chǎn)物是C，還原性Mg>C，B項(xiàng)正確；CO2作氧化劑，碳元素化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氧元素的化合價(jià)沒有變化，所以氧原子不可能得電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。【答案】B10下列反應(yīng)的離子方程式和現(xiàn)象描述都正確的是()選項(xiàng)反應(yīng)離子方程式現(xiàn)象描述A金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)Mg2H2Cl=MgCl2H2有氣泡逸出B氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)Ba2SO=BaSO4有白色沉淀生成C碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)Na2CO32H=CO2H2O2Na有氣泡逸出D硫酸銅溶液中加入過量的NaOH溶液Cu22OH=Cu(OH)2有白色沉淀產(chǎn)生【答案】B11下列有關(guān)Fe(OH)3膠體的說法中正確的是()A用滲析法鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液，用丁達(dá)爾效應(yīng)分離Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液BFe(OH)3膠體的膠粒帶負(fù)電荷，在通電的情況下膠粒向與直流電源的正極連接的區(qū)域移動(dòng)，這種現(xiàn)象稱為電泳C向沸騰的蒸餾水中逐滴滴加飽和FeCl3溶液，加熱至液體呈紅褐色時(shí)即得到Fe(OH)3膠體D向沸騰的NaOH稀溶液中邊滴加飽和FeCl3溶液邊用玻璃棒攪拌，然后繼續(xù)煮沸，制得Fe(OH)3膠體【解析】A項(xiàng)，用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液，用滲析法分離Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液；B項(xiàng)，F(xiàn)e(OH)3膠體的膠粒帶正電荷，在通電情況下膠粒向與直流電源的負(fù)極連接的區(qū)域移動(dòng)；D項(xiàng)，制備Fe(OH)3膠體時(shí)，應(yīng)向沸騰的蒸餾水中逐滴滴加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色時(shí)停止加熱，加熱過程中一定不要用玻璃棒攪拌。【答案】C12下列離子方程式書寫正確的是()A硝酸銀與鹽酸反應(yīng)：AgNO3Cl=AgClNOB銅片插入硝酸銀溶液中：CuAg=AgCu2C硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：Ba2SO=BaSO4D鐵釘放入硫酸銅溶液中：2Fe3Cu2=2Fe33Cu【解析】A項(xiàng)錯(cuò)誤，AgNO3易溶于水，應(yīng)拆成離子；B項(xiàng)錯(cuò)誤，反應(yīng)前后電荷不相等；D項(xiàng)錯(cuò)誤，違背了客觀事實(shí)，鐵在發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)一般生成Fe2?！敬鸢浮緾13(xx天水高一檢測(cè))氮化鋁(AlN)廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列敘述正確的是()A上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B上述反應(yīng)中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子CAlN中氮元素的化合價(jià)為3價(jià)DAlN的摩爾質(zhì)量為41 g【解析】AlN中氮元素的化合價(jià)為3價(jià)；反應(yīng)中氮元素由0價(jià)3價(jià)，碳元素由0價(jià)2價(jià)，所以N2是氧化劑，單質(zhì)碳是還原劑；每生成1 mol AlN轉(zhuǎn)移3 mol電子；摩爾質(zhì)量的單位為gmol1?！敬鸢浮緽14已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2，Co2O3、Cl2、Fe3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I2【解析】氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃o2O3>Cl2>Fe3>I2，所以A項(xiàng)中不可能生成FeI3?！敬鸢浮緼15常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：2Fe2Br2=2Fe32Br，2BrCl2=Br22Cl，2Fe32I=2Fe2I2。由此判斷下列說法錯(cuò)誤的是()A鐵元素在反應(yīng)和中均被氧化B反應(yīng)中當(dāng)有1 mol Cl2被還原時(shí)，有2 mol Br被氧化C氧化性強(qiáng)弱順序：Cl2>Br2>Fe3>I2D還原性強(qiáng)弱順序：I>Fe2>Br>Cl【解析】反應(yīng)中Fe2作還原劑，在反應(yīng)中被氧化；反應(yīng)中Fe3作氧化劑，在反應(yīng)中被還原，故A項(xiàng)錯(cuò)誤。反應(yīng)中Cl2作氧化劑，當(dāng)有1 mol Cl2被還原時(shí)，有2 mol Br被氧化，B正確。由反應(yīng)可知，氧化性：Br2>Fe3，還原性：Fe2>Br；由反應(yīng)可知，氧化性：Cl2>Br2，還原性：Br>Cl；由反應(yīng)可知，氧化性：Fe3>I2，還原性：I>Fe2，故C、D項(xiàng)均正確。【答案】A16已知：2FeCl32KI=2FeCl22KClI2,2FeCl2Cl2=2FeCl3,2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O。若某溶液中Fe2、Cl和I，要除去I而不氧化Fe2和Cl，可加入的試劑是()ACl2 BKMnO4CFeCl3 DHCl【解析】由題中所給化學(xué)方程式可知，氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镵MnO4>Cl2>FeCl3>I2。若選Cl2，則Fe2、I都會(huì)被氧化；若選KMnO4，則Fe2、Cl、I都會(huì)被氧化；若選HCl，則I不能被除去?！敬鸢浮緾二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)17(10分)如圖所示為一“鐵鏈”圖案，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在圖案上分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號(hào)。(1)將分類依據(jù)代號(hào)填入相應(yīng)的括號(hào)內(nèi)：()兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)()兩種物質(zhì)都是鈉的化合物()兩種物質(zhì)都是氧化物()兩種物質(zhì)都是鹽(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入圖中某物質(zhì)M的飽和溶液，繼續(xù)煮沸可制得一種紅褐色膠體。物質(zhì)M的化學(xué)式為_。證明有紅褐色膠體生成的實(shí)驗(yàn)原理是_。向該膠體中逐滴加稀鹽酸，會(huì)發(fā)生一系列變化：a產(chǎn)生紅褐色沉淀，原因是_。b隨后紅褐色沉淀溶解，此時(shí)發(fā)生的離子方程式是_。【解析】(1)H2和CO2都不是電解質(zhì)，CO2和Na2O都是氧化物，Na2O和NaCl都是鈉的化合物，NaCl和FeCl3都是鹽。(2)將飽和FeCl3溶液加入煮沸的蒸餾水中加熱可制得Fe(OH)3膠體，則M為FeCl3。證明有紅褐色膠體生成的實(shí)驗(yàn)原理是丁達(dá)爾效應(yīng)。膠體遇電解質(zhì)溶液會(huì)發(fā)生聚沉。【答案】(1)ACBD(2)FeCl3丁達(dá)爾效應(yīng)Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀Fe(OH)33H=Fe33H2O18(10分)(xx新題調(diào)研)對(duì)于數(shù)以萬計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可替代的。(1)現(xiàn)有下列5種物質(zhì)：CO、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O。按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，它們中有1種物質(zhì)與其他4種物質(zhì)有明顯的不同，找出這種物質(zhì)，并寫出依據(jù)(寫出兩種)：_；_。(2)從上述物質(zhì)中找出兩種能相互反應(yīng)的物質(zhì)，寫出一個(gè)氧化還原反應(yīng)的方程式_。(3)雖然分類的方法不同，但離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間也存在著一定的關(guān)系，用簡(jiǎn)單的圖示方法表示二者之間的關(guān)系_。(4)生活中的食醋和豆?jié){分別屬于分散系中的_和_，用_可以鑒別(填化學(xué)專用名詞)?！敬鸢浮?1)CO常溫常壓下是氣體，其余是固體CO非金屬氧化物，其余是金屬氧化物(2)Fe2O33CO2Fe3CO2(3)(意思正確、能表示二者的交叉關(guān)系即可)(4)溶液膠體丁達(dá)爾效應(yīng)(其他合理答案也可)19(12分)(xx經(jīng)典習(xí)題選萃)離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型，回答下列問題：(1)人們常用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為圖。如圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，則表示離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)的字母分別是_。(2)離子方程式是重要的化學(xué)用語。下列是有關(guān)離子方程式的一些錯(cuò)誤觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn)。錯(cuò)誤觀點(diǎn)“否定的”離子方程式所有離子方程式中的反應(yīng)物必須都是離子所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為：HOH=H2O【答案】(1)C、A、B(2)錯(cuò)誤觀點(diǎn)“否定的”離子方程式所有離子方程式中的反應(yīng)物必須都是離子Fe2Ag=2AgFe2(合理即可)所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為：HOH=H2O2HSOBa22OH=BaSO42H2O(合理即可)20.(10分)完成下列問題：在反應(yīng)：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O中，有19.2 g銅被氧化，參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量是_，被還原的HNO3的物質(zhì)的量是_。寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。【答案】0.8 mol0.2 mol3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O21(10分)(xx經(jīng)典習(xí)題選萃)一定條件下，NO2跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O，化學(xué)方程式為6NO28NH3=7N212H2O。請(qǐng)回答：(1)請(qǐng)用單線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(2)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是_。(3)若經(jīng)氧化得到的N2比經(jīng)還原得到的N2多2.8 g，求參加反應(yīng)的NO2和NH3的質(zhì)量各是多少？【解析】 (2)產(chǎn)物7 mol N2中有3 mol是還原產(chǎn)物，4 mol是氧化產(chǎn)物，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為43。(3)設(shè)參加反應(yīng)的NO2和NH3的質(zhì)量分別為x和y，則有6NO28NH3=7N212H2O646g 817g28 gxy2.8 gx27.6 gy13.6 g【答案】 (2)43(3)NO2：27.6 gNH3：13.6 g