2019-2020年高中化學(xué) 專(zhuān)題二 第一單元《氯溴碘及其化合物》單元測(cè)試 蘇教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 專(zhuān)題二 第一單元氯溴碘及其化合物單元測(cè)試 蘇教版必修11xx年4月16，重慶天原化工總廠發(fā)生了氯氣泄漏及爆炸特大事故，噴出的氯氣造成了多人傷亡。作為消防干警現(xiàn)場(chǎng)的下列處理方法和過(guò)程較合理的是及時(shí)轉(zhuǎn)移疏散人群，同時(shí)向有關(guān)部門(mén)如實(shí)報(bào)告事故有關(guān)情況；被轉(zhuǎn)移人群應(yīng)戴上用濃NaOH處理過(guò)的口罩；用高壓水槍向空中噴灑含堿性物質(zhì)的水溶液可解毒；被轉(zhuǎn)移人群可戴上用Na2CO3處理過(guò)的口罩（濕潤(rùn)）；將人群轉(zhuǎn)移到地勢(shì)較低的地方即可，不必走太遠(yuǎn)；及時(shí)清理現(xiàn)場(chǎng)，檢查水源和食物等是否被污染；常溫下氯氣能溶于水，所以只要向空氣中噴灑水就可以解毒。A B C D 2用二氧化錳作催化劑分解氯酸鉀制得的氧氣，往往具有特殊的異味，這種氣體通過(guò)KI淀粉溶液時(shí)，溶液變藍(lán)。氧氣中可能混有 A Cl2 B O3 C Br2 D F23已知次碘酸（HIO）既能和酸又能和堿發(fā)生中和反應(yīng)。它與鹽酸發(fā)生反應(yīng)將生成A HI B IOCl C HClO D ICl4碘跟氧可以形成多種化合物，其中一種稱(chēng)為碘酸碘，在該化合物中，碘元素呈3和5兩種價(jià)態(tài)，這種化合物的化學(xué)式是 A I2O3 B I2O4 C I4O7 D I4O95將某種金屬鹵化物和濃硫酸在燒杯里加熱后，可得到無(wú)色鹵化氫氣體，則該金屬鹵化物是 A 氟化物 B 氯化物 C 溴化物 D 碘化物6一種離子與多種酸根離子構(gòu)成的鹽稱(chēng)為“混鹽”，如氯化硝酸鈣Ca(NO3)Cl；而“復(fù)鹽”則是指含有多種簡(jiǎn)單陽(yáng)離子和一種酸根陰離子的鹽，如KAl(SO4)2。據(jù)此，下列各化合物中屬于混鹽的是A (NH4)2Fe(SO4) B CaOCl2 C BiONO3 D K3Fe(CN)67ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來(lái)水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為 A 11 B 21 C 12 D 238高氯酸是最強(qiáng)的酸，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的高氯酸溶液加熱不分解，濃度增高就不穩(wěn)定，受熱易分解，熱、濃的高氯酸溶液遇有機(jī)物易爆炸，純高氯酸的沸點(diǎn)是130?，F(xiàn)有市售的70%高氯酸，為使其進(jìn)一步濃縮，所采取的措施正確的是A 加入濃硫酸后再小心常壓蒸餾 B 各儀器連接處的橡皮塞應(yīng)塞緊防止漏氣C 加入濃硫酸后再減壓蒸餾 D 加入濃硫酸后再加壓蒸餾9將足量的二氧化錳與40mL 10mol/L濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣同0.1mol二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣相比A 前者產(chǎn)生的氯氣多 B 一樣多 C 后者產(chǎn)生的氯氣多 D 無(wú)法比較10Cl2在70的NaOH水溶液中，能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)完全后測(cè)得溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為12，則反應(yīng)中被氧化的Cl2與被還原的Cl2的物質(zhì)的量之比為 A 23 B 43 C 103 D 31111氯氣能和金屬鐵反應(yīng)生成氯化鐵，但液氯可以用鋼瓶貯存，原因是： 12取適量干燥的鋅粉與碘粉，小心地混合后未觀察到明顯的現(xiàn)象，當(dāng)?shù)渭由倭克?，則有紫色氣體出現(xiàn)，由此可得出結(jié)論是_和_。135mLAg濃度為0.1mol/L的溶液與等物質(zhì)的量堿金屬鹽反應(yīng)，待鹵化物沉淀后，在200W燈泡下烘干，得到沉淀1.29102g，則沉淀為 （寫(xiě)出化學(xué)式）。14變色眼鏡的玻璃片含有少量溴化銀和微量的氧化銅。當(dāng)玻璃受到陽(yáng)光照射時(shí)，發(fā)生 反應(yīng)，而使玻璃由無(wú)色變成灰黑色，把玻璃放到暗處，又因發(fā)生_反應(yīng)，而使玻璃由灰黑色變成無(wú)色。普通照相感光膠片曝光發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，所不同的是 15有人認(rèn)為實(shí)驗(yàn)室用KClO3與某種黑色氧化物E混合加熱進(jìn)行如下反應(yīng)：2KClO32E2ABC；2ADEC；DB2KClEC。（1）B和C分別代表 、 兩種單質(zhì)氣體；（2）A和D的水溶液分別顯 、 顏色；（3）反應(yīng)過(guò)程中E所起的作用是 。16碘大多以NaIO3的形式存在于海草、油田鹽水和智利硝石中，制取碘的原理是用NaHSO3還原IO3，再用升華法精制即可得純I2。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。17一包白色固體是由NaCl和NaF組成的混合物，請(qǐng)用實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)混合物中含氯元素、氟元素。18公安部門(mén)曾使用以下的方法來(lái)顯示人的指紋：（1）取一個(gè)蒸發(fā)皿，加入少量碘酒，并微微加熱，將留有手印的白紙放在蒸發(fā)皿上，一會(huì)兒就顯示出指紋。其原因是什么？（2）將硝酸銀溶液小心地涂在留有指紋的紙上，再用光照，在紙上也會(huì)顯示出黑色的指紋。其原因是什么？19一瓶由H2、Cl2組成的混合氣體，體積為100mL，經(jīng)光照發(fā)生爆炸，恢復(fù)到原狀況，測(cè)得反應(yīng)前后的氣體體積不變，試回答：（1）能否說(shuō)明原混合氣體中H2和Cl2的體積一定相等？其理由是 （2）若Cl2有剩余，驗(yàn)證該結(jié)論的方法是 （3）若H2剩余10mL，驗(yàn)證的實(shí)驗(yàn)方法是 （4）若兩者恰好完全反應(yīng)，驗(yàn)證的方法是 20將ag H2與bg Cl2充分混合后，點(diǎn)燃使其充分反應(yīng)。然后將反應(yīng)后的混合氣用足量的氫氧化鈉溶液吸收（1）寫(xiě)出可能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式： （2）若H2與Cl2恰好充分反應(yīng)，只生成HCl，則生成NaCl的物質(zhì)的量為 ，或 。（3）若H2過(guò)量，則剩余氣體質(zhì)量為 ，生成NaCl的質(zhì)量為 。210.04mol KMnO4固體，加熱一段時(shí)間后，收集到amol氣體，在反應(yīng)后的殘留固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到bmol氣體，設(shè)此時(shí)Mn元素全部以Mn2存在于溶液中，則：（1）ab的取值范圍為 ；（2）計(jì)算若ab0.09mol時(shí)，殘留固體的質(zhì)量為多少克？22對(duì)一定量的KClO3加熱使其部分分解，然后向反應(yīng)后的混合溶液中加入足量的濃硫酸并加熱發(fā)生如下反應(yīng)：KClO35KCl3H2SO43Cl23K2SO43H2O。假設(shè)原KClO3為m mo1，第一步反應(yīng)KClO3分解率為a，兩步反應(yīng)生成的O2與Cl2總物質(zhì)的量為n mol。（1）計(jì)算當(dāng)氯元素全部轉(zhuǎn)化為Cl2時(shí)的a值及n與m的函數(shù)關(guān)系式；（2）討論當(dāng)a取不同值時(shí)，n與a、m的函數(shù)關(guān)系式及n的最大值。23將15.68L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氯氣通入70、500mL氫氧化鈉溶液中，發(fā)生了兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，其氧化產(chǎn)物為次氯酸鈉和氯酸鈉。若吸此溶液25mL。稀釋到250mL。再吸此稀溶液25mL用醋酸酸化后，加入過(guò)量碘化鉀溶液充分反應(yīng)，此時(shí)只有次氯酸鈉氧化碘化鉀。用濃度為0.20mol/L代硫酸鈉滴定析出的碘：I22S2O322IS4O62，消耗硫代硫酸鈉溶液5.0mL時(shí)恰好到終點(diǎn)。將滴定后的溶液用鹽酸調(diào)至強(qiáng)酸性，此時(shí)氯酸鈉亦能氧化碘化鉀，析出的碘用上述硫代硫酸鈉再滴定到終點(diǎn)，需要硫代硫酸鈉溶液30.0mL。（1）計(jì)算反應(yīng)后溶液中次氯酸鈉和氯酸鈉的物質(zhì)的量之比。（2）寫(xiě)出符合上述條件的總化學(xué)方程式。（3）氫氧化鈉溶液的體積在通入氯氣前后的變化可忽略不計(jì)，計(jì)算通入氯氣后各生成物物質(zhì)的量濃度。24已知每次Ag與Cl反應(yīng)生成的AgCl中有10%分解生成Ag和Cl2，又與水反應(yīng)生成HCl和HClO3，其中生成的Cl又與過(guò)量的Ag反應(yīng)生成AgCl，這樣循環(huán)往復(fù)直到最終，現(xiàn)有含NaCl為1.1mol的食鹽溶液與過(guò)量的AgNO3溶液反應(yīng)，求最終能生成難溶物多少克?若最后溶液為1L，則其溶液的pH值是多少?參考答案1 B 2 A、B 3 D 4 D 5 B 6 B 7B 8 C 9 C 10 D11干燥的氯氣在常溫下不與鐵反應(yīng)。12水是該反應(yīng)的催化劑 這個(gè)反應(yīng)是放熱反應(yīng)13 LiF14 2AgBr2AgBr2；2AgBr22AgBr；2AgBr2AgBr2；明膠吸收Br2使反應(yīng)難以向相反方向進(jìn)行，銀粒不消失。15（1）Cl2 O2 （2）紫紅色 深綠色 （3）催化作用16 2NaIO35NaHSO3I22Na2SO43NaHSO4H2O17 取適量白色固體混合物，用少量蒸餾水（不能用自來(lái)水，以防止其中的氯離子產(chǎn)生干擾）溶解，向其中加入經(jīng)硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，證明含有氯元素；另取少量白色固體混合物與濃硫酸在鉛皿里共熱并蓋上玻璃片，玻璃片被腐蝕，證明含有氟元素。（Ca2檢驗(yàn)也可，CaF2）18（1）紙上留有手指上的油脂，I2溶于油脂，故顯示指紋；（2）紙上汗?jié)n中的NaCl與AgNO3反應(yīng)。ClAgAgCl，AgCl光解產(chǎn)生灰黑色銀粉：2AgCl2AgCl219（1）不能，此反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)。（2）用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)，若試紙變藍(lán)，則證明有Cl2存在。（3）將恢復(fù)到原狀態(tài)的集氣瓶倒置于水中，剩余氣體是原氣體體積的1/10。（4）將恢復(fù)到原狀態(tài)的集氣瓶倒置于水中，若水全部充滿(mǎn)，氣體恰好完全反應(yīng)。20（1）H2Cl22HCl HClNaOHNaClH2O Cl22NaOHNaClNaClOH2O （2）a mol b/33.5mol （3）2(a/2b/71)g 58.5b/35.5g （4）58.5(a/2b/71)g21（1）0.08ab0.1 （2）6g22（1）a5/6，n1.75m （2）當(dāng)a5/6時(shí)，n21ma/101.75m；當(dāng)a5/6時(shí)，n1.75m，所以當(dāng)a5/6時(shí)，n有最大值，為1.75m23（1）n(NaClO)n(NaClO3)12（2）7Cl214NaOHNaClO2NaClO311NaCl7H2O（3）c(NaClO)0.2mol/L c(NaClO3)0.4moL/L c(NaCl)2.2mol/L24 0.92（守恒法）