2019-2020年高三4月月考 理綜化學試題 含答案.doc
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2019-2020年高三4月月考 理綜化學試題 含答案 可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Cr-52 Ag-108 第I卷（選擇題 共126分） 一．選擇題（共13小題，每題6分。） 7．化學環(huán)境、材料、信息、能關(guān)系密切，下列說法不正確的是 A．利用催化設(shè)施，可以將汽車尾氣中CO和NO轉(zhuǎn)化為無害氣體 B．在入?？诘匿撻l門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕 C．先通入氯氣，再加入硫酸亞鐵處理水，能達到消毒殺菌和除去懸浮雜質(zhì)的目的 D．半導體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是硅 8．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是 A．標準狀況下，22．4 LCH4和CH3CH2OH的混合物所含分子數(shù)為NA B．常溫常壓下，16g14CH4所含中子數(shù)目為8 NA C．含0．2 NA個陰離子的Na2O2和水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0．2 mol電子 D．0．1 L 3 molL-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目為0．3 NA 9．M是一種治療艾滋病的新藥（結(jié)構(gòu)簡式見右圖），下列關(guān)于M的說法正確的是 A．M易溶于水，且可以發(fā)生水解反應(yīng) B．M能發(fā)生加聚反應(yīng)和取代反應(yīng) C．M 不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使酸性高錳鉀溶液褪色 D．M的分子式為C13H12O2NF4，分子內(nèi)至少有13個碳原子在同一平面內(nèi) 10．室溫下，取0．3 molL-1的HY溶液與0．3 molL-1的NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=9，則下列說法正確的是 A．混合溶液中 B．混合溶液中由水電離出的 C．混合溶液中離子濃度由大到小的順序為 D．混合溶液中 11．W 、X 、Y 、Z 均為短周期主族元素，Y的原子序數(shù)是W和Z 的原子序數(shù)之和的一半，Y原子的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為2：7；W和Z形成的可溶性化合物WZ溶于水中不能促進水的電離；W、X、Z三種元素形成的某種化合物能消毒殺菌。下列說法正確的是 A．四種元素原子中，原子半徑最大的是Z B．X、Y形成的化合物能溶于鹽酸 C．Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強于Y的 D．1 mol W單質(zhì)與足量X單質(zhì)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA 12．下列敘述中不正確的是 ①聚四氟乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色 ②烯烴不可能發(fā)生取代反應(yīng)?、奂映煞磻?yīng)得到產(chǎn)物是純凈物?、蹸H4，C2H6，C3H8一定是烷烴；C2H4，C3H6，C4H8一定是烯烴?、莸矸劾w維素都是天然高分子有機物，其鏈節(jié)都含葡萄糖 A．①②③ B．③④⑤ C．①②③④⑤ D．②③④ 13.下圖裝置(Ⅰ)為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K＋通過，該電池充、放電的化學方程式為：2K2S2＋KI3 K2S4＋3KI。裝置(Ⅱ)為電解池的示意圖。當閉合開關(guān)K時，X附近溶液先變紅。則下列說法正確的是 A.閉合K時，K＋從右到左通過離子交換膜 B.閉合K時，A的電極反應(yīng)式為：3I－－2e－===I C.閉合K時，X的電極反應(yīng)式為：2Cl－2e－===Cl2↑ D.閉合K時，當有0.1 mol K＋通過離子交換膜，X電極上產(chǎn)生標準狀況下氣體1.12 L 26（14分）正丁醚常用作有機反應(yīng)的溶劑。實驗室制備正丁醚的反應(yīng)和主要實驗裝置如下： 反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下 合成反應(yīng)： ①將6 mL濃硫酸和37 g正丁醇，按一定順序添加到A中，并加 幾粒沸石。 ②加熱A中反應(yīng)液，迅速升溫至135℃，維持反應(yīng)一段時間。 ③待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70 mL水的分液漏斗中，振搖后靜置，分液得粗產(chǎn)物。 ④粗產(chǎn)物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗滌，分液后加入約3 g無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。 ⑤將上述處理過的粗產(chǎn)物進行蒸餾，收集餾分，得純凈正丁醚11 g。 請回答： （1）步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序為 。 （2）加熱A前，需先從____（填“a”或“b”）口向B中通入水。 （3）步驟③的目的是初步洗去 ，振搖后靜置，粗產(chǎn)物應(yīng)從分液漏斗 的 （填“上”或“下”）口分離出。 （4）步驟③中最后一次水洗的目的是 。 （5）步驟⑤中，加熱蒸餾時應(yīng)收集 （填選項字母）左右的餾分。 a．100℃ h． 117℃ c． 135℃ d．142℃ （6）反應(yīng)過程中會觀察到分水器中收集到液體物質(zhì)，且分為上下兩層，隨著反應(yīng)的進行，分水器中液體逐漸增多至充滿時，上層液體會從左側(cè)支管自動流回A。分水器中上層液體的主要成分為____，下層液體的主要成分為 。 （7）本實驗中，正丁醚的產(chǎn)率為 。 27．（15分）CoCl26H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl26H2O的工藝流程如下： 已知： ①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等； ②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：(金屬離子濃度為：0.01mol/L) 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Al(OH)3 Mn(OH)2 開始沉淀 2.7 7.6 7.6 4.0 7.7 完全沉淀 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8 ③CoCl26H2O熔點為86℃，加熱至110~120℃時，失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷。 (1)寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________。 (2)寫出NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式_____________________________；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式______________________________________。 (3)“加Na2CO3調(diào)pH至a”,過濾所得到的沉淀成分為 。 (4)“操作1”中包含3個基本實驗操作，它們依次是_________、__________和過濾。制得的CoCl26H2O在烘干時需減壓烘干的原因是__________________。 (5)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖。向“濾液”中加入萃取劑的目的是_________；其使用的最佳pH范圍是________________。 A．2.0~2.5 B．3.0~3.5 C．4.0~4.5 D．5.0~5.5 (6)為測定粗產(chǎn)品中CoCl26H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl26H2O的質(zhì)量分數(shù)大于100％，其原因可能是_____________________。（答一條即可） 28.(14分) 2013年10月9日，xx年諾貝爾化學獎在瑞典揭曉，猶太裔美國理論化學家馬丁卡普拉斯、美國斯坦福大學生物物理學家邁克爾萊維特和南加州大學化學家亞利耶瓦謝爾因給復(fù)雜化學體系設(shè)計了多尺度模型而分享獎項。三位科學家的研究成果已經(jīng)應(yīng)用于廢氣凈化及植物的光合作用的研究中，并可用于優(yōu)化汽車催化劑、藥物和太陽能電池的設(shè)計。 汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) △H＜0 （1）同一條件下該反應(yīng)正反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1，逆反應(yīng)的表達式平衡常數(shù)為K2，K1與K2的關(guān)系式 （2）若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是 （填代號）。 t1 v正 0 a t t1 K(平衡常數(shù)) 0 b t t1 n(物質(zhì)的量) 0 n（CO2） n（CO） t1 w(質(zhì)量分數(shù)) 0 t t w（NO） c d （3）在體積為10L的密閉容器中，加入一定量的CO2和H2，在900℃時發(fā)生吸熱反應(yīng)并記錄前5min各物質(zhì)的濃度，第6min改變了條件。各物質(zhì)的濃度變化如下表； 時間/min CO2（mol/L） H2（mol/L） CO（mol/L） H2O（mol/L） 0 0.xx 0.3000 0 0 2 0.1740 0.2740 0.0260 0.0260 5 0.0727 0.1727 0.1273 0.1273 6 0.0350 0.1350 0.1650 ①前2min，用CO表示的該化學反應(yīng)的速率為 ； ②第5—6min，平衡移動的可能原因是 ； （4）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。 已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H＝－867 kJ/mol 2NO2(g)N2O4(g) △H＝－56.9 kJ/mol H2O(g) ＝ H2O(l) △H ＝ －44.0 kJ／mol 寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學方程式： 。 （5）在一定條件下，可以用NH3處理NOx。已知NO與NH3發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O，現(xiàn)有NO和NH3的混合物1mol，充分反應(yīng)后得到的還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1.4 g，則原反應(yīng)混合物中NO的物質(zhì)的量可能是_____________ mol （6）在一定條件下，也可以用H2處理CO合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及許多烴類物質(zhì)。當兩者以物質(zhì)的量11催化反應(yīng)，其原子利用率達100%，合成的物質(zhì)可能是 。 a.汽油 b.甲醇 c.甲醛 d.乙酸 36．【化學——選修2：化學與技術(shù)】（15分） 重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成分為FeOCr2O3，雜質(zhì)為SiO2、Al2O3）為原料產(chǎn)它，實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下圖。涉及的主要反應(yīng)是 6FeOCr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O （1）堿浸前將鉻鐵礦粉碎的作用是 。 （2）步驟③調(diào)節(jié)pH后過濾得到的濾渣是 。 （3）操作④中，酸化時，CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式 。 （4）用簡要的文字說明操作⑤加入KC1的原因 。 （5）稱取重鉻酸鉀試樣2.500g配成250mL溶液，取出25mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/ LH2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放于暗處5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa2S2O3標準溶液滴定（I2+2S2O32-=2I一十S4O52-） ①判斷達到滴定終點的依據(jù)是 。 ②若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液40．00mL，則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為（設(shè)整個過程中其它雜質(zhì)不參加反應(yīng)） （保留2位有效數(shù)字）。 37．[化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分） 由原子序數(shù)由小到大的A、B、C、D、E五種元素構(gòu)成某配位化合物X，其原子個數(shù)比為144511。其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素的外圍電子排布為（n-l）dn+61Ns1，回答下列問題。 （1）該配位化合物X的化學式為 。 （2）元素B、C、D的第一電離能的由小到大排列順序為 。（用元素符號表示） （3）D元素原子的最外層電子軌道表示式為________ 。 （4）C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個數(shù)比分別為11和l2，兩種化合物可任意比互溶，解釋其主要原因為 。 （5）碳鉑是一種含BA3分子的具有抗癌活性的金屬配合物，碳鉑的結(jié)構(gòu)如下圖：其中碳原子的雜化方式有____ 。 碳鉑中含有的作用力有 （填字母）。 A．共價鍵 B．配位鍵 C．金屬鍵 D．鍵 E．鍵 （6）A元素與E元素可形成一種紅色離子化合物Y，其原子個數(shù)比為1：1，該化合物Y可與稀硝酸反應(yīng)，生成一種藍色溶液和兩種無色氣體（其中一種為A元素的單質(zhì)），寫出該反應(yīng)的化學方程式 。單質(zhì)E的晶胞如圖所示，若設(shè)該晶胞的邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，單質(zhì)E的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則表示該晶胞密度的計算式為p= g/cm3。 38、【化學——選修5 有機化學基礎(chǔ)】（15分） 已知物質(zhì)A是芳香族化合物，A分子中苯環(huán)上有2個取代基，均不含支鏈且A的核磁共振氫譜有6個吸收峰，峰面積比為111122，能夠與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。D分子中除含2個苯環(huán)外還含有1個六元環(huán)。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下： 請回答下列問題： (1)A中所含官能團的名稱為 。 (2)反應(yīng)①～③屬于加成反應(yīng)的有 （填序號）。 (3)B的結(jié)構(gòu)簡式 ，D的結(jié)構(gòu)簡式 。 (4)A→E的化學方程式為 。 (5)符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有 種。 ①芳香族化合物，苯環(huán)上的取代基不超過3個； ②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且不能水解； ③lmol該物質(zhì)可與4mol﹝Ag(NH3)2﹞+發(fā)生銀鏡反應(yīng)； ④lmol該物質(zhì)可與5molH2加成。 南昌三中理綜考試化學部分答案 7B 8C 9B 10A 11C 12 C 13D 26.（14分） （1）先加入正丁醇，再加入濃硫酸。（2分） （2）b（1分） （3）濃硫酸 ；上 （每空1分，共2分） （4）洗去有機層中殘留的NaOH及中和反應(yīng)生成的鹽。（兩個給分點各1分，共2分） （5）d（2分） （6）正丁醇；水（每空1分，共2分） （7）34%（注：本題有效數(shù)字可保留不同位數(shù)，但必須符合有效數(shù)字保留原則，例33.8%、33.85%均可得分，3分） 27.（15分） （1）Co2O3+SO32－+4H+=2Co2++SO42－+2H2O （2分） （2）ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O （每空2分） （3）Fe(OH)3 Al(OH)3 （2分） （4）蒸發(fā)(濃縮)、冷卻(結(jié)晶) （2分） 降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解（1分） (5)除去溶液中的Mn2+ B （每空1分） （6）粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水 （2分） 28.（14分） （1）K1=K2-1（2分） （2） bd （2分） （3）①0.0130mol/(Lmin) （2分） ②升高溫度或減小H2O的濃度 （各1分共2分） （4）CH4(g)+N2O4(g) ==N2(g) +2H2O(g) + CO2(g) △H= —898.1kJ/mol （2分） （5）0.3mol或0.8mol（各1分共2分） （6）c、d（2分） 36．（ 15分） （1）增大接觸面積，增大反應(yīng)速率。（2分） （2）Al(OH)3 H2SiO3。（2分） （3）2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O （3分） （4）溫度對氯化鈉的溶解度影響小，但對重鉻酸鉀的溶解度影響較大，利用復(fù)分解反應(yīng)可以得到重鉻酸鉀。 （2分） （5）①當?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液，溶液藍色褪去。 （2分） ②94.08％。 （3分） 37.（15分） （1）(1)Cu(NH3)4SO4H2O （2分） （2）S下載提示(請認真閱讀)
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