2019-2020年高三4月月考 理綜化學(xué)試題 含答案.doc
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2019-2020年高三4月月考 理綜化學(xué)試題 含答案 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Cr-52 Ag-108 第I卷（選擇題 共126分） 一．選擇題（共13小題，每題6分。） 7．化學(xué)環(huán)境、材料、信息、能關(guān)系密切，下列說(shuō)法不正確的是 A．利用催化設(shè)施，可以將汽車(chē)尾氣中CO和NO轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體 B．在入?？诘匿撻l門(mén)上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門(mén)被腐蝕 C．先通入氯氣，再加入硫酸亞鐵處理水，能達(dá)到消毒殺菌和除去懸浮雜質(zhì)的目的 D．半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計(jì)算機(jī)芯片的材料是硅 8．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4 LCH4和CH3CH2OH的混合物所含分子數(shù)為NA B．常溫常壓下，16g14CH4所含中子數(shù)目為8 NA C．含0．2 NA個(gè)陰離子的Na2O2和水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0．2 mol電子 D．0．1 L 3 molL-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目為0．3 NA 9．M是一種治療艾滋病的新藥（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式見(jiàn)右圖），下列關(guān)于M的說(shuō)法正確的是 A．M易溶于水，且可以發(fā)生水解反應(yīng) B．M能發(fā)生加聚反應(yīng)和取代反應(yīng) C．M 不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使酸性高錳鉀溶液褪色 D．M的分子式為C13H12O2NF4，分子內(nèi)至少有13個(gè)碳原子在同一平面內(nèi) 10．室溫下，取0．3 molL-1的HY溶液與0．3 molL-1的NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=9，則下列說(shuō)法正確的是 A．混合溶液中 B．混合溶液中由水電離出的 C．混合溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)? D．混合溶液中 11．W 、X 、Y 、Z 均為短周期主族元素，Y的原子序數(shù)是W和Z 的原子序數(shù)之和的一半，Y原子的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為2：7；W和Z形成的可溶性化合物WZ溶于水中不能促進(jìn)水的電離；W、X、Z三種元素形成的某種化合物能消毒殺菌。下列說(shuō)法正確的是 A．四種元素原子中，原子半徑最大的是Z B．X、Y形成的化合物能溶于鹽酸 C．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)于Y的 D．1 mol W單質(zhì)與足量X單質(zhì)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA 12．下列敘述中不正確的是 ①聚四氟乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色?、谙N不可能發(fā)生取代反應(yīng)?、奂映煞磻?yīng)得到產(chǎn)物是純凈物?、蹸H4，C2H6，C3H8一定是烷烴；C2H4，C3H6，C4H8一定是烯烴?、莸矸劾w維素都是天然高分子有機(jī)物，其鏈節(jié)都含葡萄糖 A．①②③ B．③④⑤ C．①②③④⑤ D．②③④ 13.下圖裝置(Ⅰ)為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K＋通過(guò)，該電池充、放電的化學(xué)方程式為：2K2S2＋KI3 K2S4＋3KI。裝置(Ⅱ)為電解池的示意圖。當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，X附近溶液先變紅。則下列說(shuō)法正確的是 A.閉合K時(shí)，K＋從右到左通過(guò)離子交換膜 B.閉合K時(shí)，A的電極反應(yīng)式為：3I－－2e－===I C.閉合K時(shí)，X的電極反應(yīng)式為：2Cl－2e－===Cl2↑ D.閉合K時(shí)，當(dāng)有0.1 mol K＋通過(guò)離子交換膜，X電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12 L 26（14分）正丁醚常用作有機(jī)反應(yīng)的溶劑。實(shí)驗(yàn)室制備正丁醚的反應(yīng)和主要實(shí)驗(yàn)裝置如下： 反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下 合成反應(yīng)： ①將6 mL濃硫酸和37 g正丁醇，按一定順序添加到A中，并加 幾粒沸石。 ②加熱A中反應(yīng)液，迅速升溫至135℃，維持反應(yīng)一段時(shí)間。 ③待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70 mL水的分液漏斗中，振搖后靜置，分液得粗產(chǎn)物。 ④粗產(chǎn)物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗滌，分液后加入約3 g無(wú)水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣。 ⑤將上述處理過(guò)的粗產(chǎn)物進(jìn)行蒸餾，收集餾分，得純凈正丁醚11 g。 請(qǐng)回答： （1）步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序?yàn)? 。 （2）加熱A前，需先從____（填“a”或“b”）口向B中通入水。 （3）步驟③的目的是初步洗去 ，振搖后靜置，粗產(chǎn)物應(yīng)從分液漏斗 的 （填“上”或“下”）口分離出。 （4）步驟③中最后一次水洗的目的是 。 （5）步驟⑤中，加熱蒸餾時(shí)應(yīng)收集 （填選項(xiàng)字母）左右的餾分。 a．100℃ h． 117℃ c． 135℃ d．142℃ （6）反應(yīng)過(guò)程中會(huì)觀察到分水器中收集到液體物質(zhì)，且分為上下兩層，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，分水器中液體逐漸增多至充滿時(shí)，上層液體會(huì)從左側(cè)支管自動(dòng)流回A。分水器中上層液體的主要成分為_(kāi)___，下層液體的主要成分為 。 （7）本實(shí)驗(yàn)中，正丁醚的產(chǎn)率為 。 27．（15分）CoCl26H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl26H2O的工藝流程如下： 已知： ①浸出液中含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等； ②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：(金屬離子濃度為：0.01mol/L) 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Al(OH)3 Mn(OH)2 開(kāi)始沉淀 2.7 7.6 7.6 4.0 7.7 完全沉淀 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8 ③CoCl26H2O熔點(diǎn)為86℃，加熱至110~120℃時(shí)，失去結(jié)晶水生成無(wú)水氯化鈷。 (1)寫(xiě)出浸出過(guò)程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________。 (2)寫(xiě)出NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式_____________________________；若不慎向“浸出液”中加過(guò)量NaClO3時(shí)，可能會(huì)生成有毒氣體，寫(xiě)出生成該有毒氣體的離子方程式______________________________________。 (3)“加Na2CO3調(diào)pH至a”,過(guò)濾所得到的沉淀成分為 。 (4)“操作1”中包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作，它們依次是_________、__________和過(guò)濾。制得的CoCl26H2O在烘干時(shí)需減壓烘干的原因是__________________。 (5)萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖。向“濾液”中加入萃取劑的目的是_________；其使用的最佳pH范圍是________________。 A．2.0~2.5 B．3.0~3.5 C．4.0~4.5 D．5.0~5.5 (6)為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl26H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過(guò)濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl26H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100％，其原因可能是_____________________。（答一條即可） 28.(14分) 2013年10月9日，xx年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)在瑞典揭曉，猶太裔美國(guó)理論化學(xué)家馬丁卡普拉斯、美國(guó)斯坦福大學(xué)生物物理學(xué)家邁克爾萊維特和南加州大學(xué)化學(xué)家亞利耶瓦謝爾因給復(fù)雜化學(xué)體系設(shè)計(jì)了多尺度模型而分享獎(jiǎng)項(xiàng)。三位科學(xué)家的研究成果已經(jīng)應(yīng)用于廢氣凈化及植物的光合作用的研究中，并可用于優(yōu)化汽車(chē)催化劑、藥物和太陽(yáng)能電池的設(shè)計(jì)。 汽車(chē)尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) △H＜0 （1）同一條件下該反應(yīng)正反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1，逆反應(yīng)的表達(dá)式平衡常數(shù)為K2，K1與K2的關(guān)系式 （2）若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填代號(hào)）。 t1 v正 0 a t t1 K(平衡常數(shù)) 0 b t t1 n(物質(zhì)的量) 0 n（CO2） n（CO） t1 w(質(zhì)量分?jǐn)?shù)) 0 t t w（NO） c d （3）在體積為10L的密閉容器中，加入一定量的CO2和H2，在900℃時(shí)發(fā)生吸熱反應(yīng)并記錄前5min各物質(zhì)的濃度，第6min改變了條件。各物質(zhì)的濃度變化如下表； 時(shí)間/min CO2（mol/L） H2（mol/L） CO（mol/L） H2O（mol/L） 0 0.xx 0.3000 0 0 2 0.1740 0.2740 0.0260 0.0260 5 0.0727 0.1727 0.1273 0.1273 6 0.0350 0.1350 0.1650 ①前2min，用CO表示的該化學(xué)反應(yīng)的速率為 ； ②第5—6min，平衡移動(dòng)的可能原因是 ； （4）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題。煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。 已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H＝－867 kJ/mol 2NO2(g)N2O4(g) △H＝－56.9 kJ/mol H2O(g) ＝ H2O(l) △H ＝ －44.0 kJ／mol 寫(xiě)出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學(xué)方程式： 。 （5）在一定條件下，可以用NH3處理NOx。已知NO與NH3發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O，現(xiàn)有NO和NH3的混合物1mol，充分反應(yīng)后得到的還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1.4 g，則原反應(yīng)混合物中NO的物質(zhì)的量可能是_____________ mol （6）在一定條件下，也可以用H2處理CO合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及許多烴類(lèi)物質(zhì)。當(dāng)兩者以物質(zhì)的量11催化反應(yīng)，其原子利用率達(dá)100%，合成的物質(zhì)可能是 。 a.汽油 b.甲醇 c.甲醛 d.乙酸 36．【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分） 重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成分為FeOCr2O3，雜質(zhì)為SiO2、Al2O3）為原料產(chǎn)它，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下圖。涉及的主要反應(yīng)是 6FeOCr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O （1）堿浸前將鉻鐵礦粉碎的作用是 。 （2）步驟③調(diào)節(jié)pH后過(guò)濾得到的濾渣是 。 （3）操作④中，酸化時(shí)，CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫(xiě)出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式 。 （4）用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明操作⑤加入KC1的原因 。 （5）稱取重鉻酸鉀試樣2.500g配成250mL溶液，取出25mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/ LH2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放于暗處5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O32-=2I一十S4O52-） ①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是 。 ②若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40．00mL，則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為（設(shè)整個(gè)過(guò)程中其它雜質(zhì)不參加反應(yīng)） （保留2位有效數(shù)字）。 37．[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分） 由原子序數(shù)由小到大的A、B、C、D、E五種元素構(gòu)成某配位化合物X，其原子個(gè)數(shù)比為144511。其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素的外圍電子排布為（n-l）dn+61Ns1，回答下列問(wèn)題。 （1）該配位化合物X的化學(xué)式為 。 （2）元素B、C、D的第一電離能的由小到大排列順序?yàn)? 。（用元素符號(hào)表示） （3）D元素原子的最外層電子軌道表示式為_(kāi)_______ 。 （4）C元素可與A元素形成兩種常見(jiàn)的化合物，其原子個(gè)數(shù)比分別為11和l2，兩種化合物可任意比互溶，解釋其主要原因?yàn)? 。 （5）碳鉑是一種含BA3分子的具有抗癌活性的金屬配合物，碳鉑的結(jié)構(gòu)如下圖：其中碳原子的雜化方式有____ 。 碳鉑中含有的作用力有 （填字母）。 A．共價(jià)鍵 B．配位鍵 C．金屬鍵 D．鍵 E．鍵 （6）A元素與E元素可形成一種紅色離子化合物Y，其原子個(gè)數(shù)比為1：1，該化合物Y可與稀硝酸反應(yīng)，生成一種藍(lán)色溶液和兩種無(wú)色氣體（其中一種為A元素的單質(zhì)），寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。單質(zhì)E的晶胞如圖所示，若設(shè)該晶胞的邊長(zhǎng)為acm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，單質(zhì)E的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則表示該晶胞密度的計(jì)算式為p= g/cm3。 38、【化學(xué)——選修5 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分） 已知物質(zhì)A是芳香族化合物，A分子中苯環(huán)上有2個(gè)取代基，均不含支鏈且A的核磁共振氫譜有6個(gè)吸收峰，峰面積比為111122，能夠與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。D分子中除含2個(gè)苯環(huán)外還含有1個(gè)六元環(huán)。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下： 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)A中所含官能團(tuán)的名稱為 。 (2)反應(yīng)①～③屬于加成反應(yīng)的有 （填序號(hào)）。 (3)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。 (4)A→E的化學(xué)方程式為 。 (5)符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有 種。 ①芳香族化合物，苯環(huán)上的取代基不超過(guò)3個(gè)； ②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且不能水解； ③lmol該物質(zhì)可與4mol﹝Ag(NH3)2﹞+發(fā)生銀鏡反應(yīng)； ④lmol該物質(zhì)可與5molH2加成。 南昌三中理綜考試化學(xué)部分答案 7B 8C 9B 10A 11C 12 C 13D 26.（14分） （1）先加入正丁醇，再加入濃硫酸。（2分） （2）b（1分） （3）濃硫酸 ；上 （每空1分，共2分） （4）洗去有機(jī)層中殘留的NaOH及中和反應(yīng)生成的鹽。（兩個(gè)給分點(diǎn)各1分，共2分） （5）d（2分） （6）正丁醇；水（每空1分，共2分） （7）34%（注：本題有效數(shù)字可保留不同位數(shù)，但必須符合有效數(shù)字保留原則，例33.8%、33.85%均可得分，3分） 27.（15分） （1）Co2O3+SO32－+4H+=2Co2++SO42－+2H2O （2分） （2）ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O （每空2分） （3）Fe(OH)3 Al(OH)3 （2分） （4）蒸發(fā)(濃縮)、冷卻(結(jié)晶) （2分） 降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解（1分） (5)除去溶液中的Mn2+ B （每空1分） （6）粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水 （2分） 28.（14分） （1）K1=K2-1（2分） （2） bd （2分） （3）①0.0130mol/(Lmin) （2分） ②升高溫度或減小H2O的濃度 （各1分共2分） （4）CH4(g)+N2O4(g) ==N2(g) +2H2O(g) + CO2(g) △H= —898.1kJ/mol （2分） （5）0.3mol或0.8mol（各1分共2分） （6）c、d（2分） 36．（ 15分） （1）增大接觸面積，增大反應(yīng)速率。（2分） （2）Al(OH)3 H2SiO3。（2分） （3）2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O （3分） （4）溫度對(duì)氯化鈉的溶解度影響小，但對(duì)重鉻酸鉀的溶解度影響較大，利用復(fù)分解反應(yīng)可以得到重鉻酸鉀。 （2分） （5）①當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液，溶液藍(lán)色褪去。 （2分） ②94.08％。 （3分） 37.（15分） （1）(1)Cu(NH3)4SO4H2O （2分） （2）S下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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