2019-2020年高三周練 化學(xué)（10.20） 含答案.doc

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2019-2020年高三周練 化學(xué)（10.20） 含答案 可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 P：31 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 I：127 單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。 1．化學(xué)在人類生活中扮演著重要角色，下列說法正確的是 A．使用無磷洗衣粉，可徹底解決水體富營養(yǎng)化問題 B．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用 C．油脂皂化生成的高級脂肪酸鈉是肥皂的有效成分 D．天然藥物無任何毒副作用，可長期服用 2．下列化學(xué)用語使用正確的是 ①聚氯乙烯的單體為CH2==CHCl ②純堿的化學(xué)式為NaHCO3 ③F－的結(jié)構(gòu)示意圖 ④次氯酸的電子式 ⑤CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O==C==O ⑥二氧化硅的分子式SiO2 ⑦銫—137：137Cs A．②④⑥⑦ B．①④⑤ C．②③④ D．①③⑤ 3．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為5 NA B．32 g S8單質(zhì)（S8分子結(jié)構(gòu)如右圖）中含有的S—S鍵個(gè)數(shù)為8NA C．17g的氫氧根離子中含有的電子數(shù)為9NA D．常溫下，4.6gNa和足量的O2完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.2NA 4．下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖正確的是 A．制取氨氣 B．檢驗(yàn)銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體 KMnO4 C．實(shí)驗(yàn)室制備氧氣 D．制備Al(OH)3沉淀 5．下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是 A．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：Fe3O4 + 8H+ + NO3—= 3Fe3+ + NO↑+ 4H2O B．Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－= CaCO3↓+CO32－+2H2O C．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3—+OH—=CO32—+H2O D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42—+H+ +OH—= BaSO4↓+H2O 6．W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。則下列判斷正確的是 A．金屬性：Y>Z B．氫化物的沸點(diǎn)：X>W C．離子的還原性：X>W D．原子及離子半徑：Z>Y>X 7．常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是 A．由水電離的c(H+)=10－12molL－1的溶液中：Cl－、CO32－、K+、SO32－ B．含有大量Al3+的溶液中：K+、SO42－、Br－、HCO3－ C．1.0molL－1的KNO3溶液：H+、Cl—、SO42—、Fe2+ D．使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：Cl－、K+、Mg2+、SO32－ 8．下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先沉淀后溶解”現(xiàn)象的是 ①向BaCl2溶液中通入過量的SO2 ②向次氯酸鈣溶液中通入過量的CO2 ③向飽和NaOH溶液中通入過量的CO2 ④向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至過量 A．①④ B．①③ C．①② D．②③ 9．在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中類推的思維方法有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中，正確的是 A．金屬鈉著火不能用CO2撲滅，則金屬鉀著火也不能用CO2撲滅 B．NaHCO3不能與CaCl2溶液反應(yīng)，則Na2CO3也不能與CaCl2溶液反應(yīng) C．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，則CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色 D．Al(OH)3能與NaOH溶液反應(yīng)，則Al(OH)3也能與氨水反應(yīng) 10．實(shí)驗(yàn)用含有雜質(zhì)（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體經(jīng)歷下列過程，F(xiàn)e3+在pH=5時(shí)已完全沉淀。其分析錯(cuò)誤的是 A．洗滌晶體：向?yàn)V出晶體的漏斗中加少量冷水浸沒晶體，自然流下，重復(fù)2-3次 B．利用Cu(OH)2替代CuO也可調(diào)試溶液pH，不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果 C．用18mol/L濃硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸，玻璃儀器一般只有3種 D．若要測定所得硫酸銅晶體中結(jié)晶水的數(shù)目，在實(shí)驗(yàn)中要用到坩堝和坩堝鉗 不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。 X 過量的W Y Z 少量的W 11．已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。則W、X可能是 選項(xiàng) W X A 鹽酸 Na2CO3溶液 B Cl2 Fe C CO2 Ca(OH)2溶液 D NH3H2O AlCl3溶液 12．25℃，a L 0.1000mol/L CH3COOH溶液與b L 0.1000 mol/L NaOH溶液混合，下列說法正確的是 A．若a＞b，則pH一定小于7 B．若a＜b，則一定存在：n(OH－)－n(H＋)＞0.1(b－a) C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，則a≤b D．若pH＝7，則a＞b，且c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) 13．下圖是一種以煙道氣為原料合成乙醇的工作原理示意圖。下列說法正確的是 陽光 光電池 裝置X 水 O2 H2 合成塔 CO2 分離器 熱動(dòng)力 煙道氣 熱動(dòng)力 乙醇 A．該流程圖中只存在2種形式的能量轉(zhuǎn)化 B．裝置X中陽極反應(yīng)式為：2H2O—4e—=4H++O2↑ C．合成塔中生成乙醇的反應(yīng)是化合反應(yīng) D．本工藝減輕了煙道氣中CO2對環(huán)境的壓力，綠色化學(xué)的成分高 14．合成氨反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。 圖1表示在一定的溫度下此反應(yīng)過程中的能量的變化； 圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線； 圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響。 圖1 圖2 圖3 下列說法正確的是： A．該反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)，由圖1可得加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，E和△H都減小 B．圖2中0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=0.045molL—1min—1，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為d C．圖3中a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點(diǎn) D．圖3中T1和T2表示溫度，對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2，則：T1>T2，K1>K2 15．向100mL 0.1 molL—1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 molL—1 Ba(OH)2溶液。隨著加入的Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如右圖所示。則下列說法中正確的是 A．a(chǎn)點(diǎn)的溶液呈中性 B．b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是： Al3++2SO42—+2Ba2++3OH—= Al(OH)3↓+2BaSO4↓ C．c點(diǎn)加入Ba(OH) 2溶液的體積為200 mL D．c點(diǎn)溶液呈堿性 選擇題（共40分） 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 題號 11 12 13 14 15 / / / / / 答案 / / / / / 非選擇題 16．(13分)酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式。SnSO4是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)，其制備路線如下： 酸溶 鹽酸 反應(yīng)I 碳酸鈉 過濾 濾液 漂洗 SnCl2 硫酸 攪拌 錫粉 反應(yīng)Ⅱ 氣體 SnSO4 蒸發(fā)結(jié)晶 回答下列問題： ⑴SnCl2用鹽酸而不用水直接溶解的原因是 ，加入Sn粉的作用是 。 ⑵反應(yīng)I生成的沉淀為SnO，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 ⑶檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)“漂洗”干凈的方法： 。 ⑷反應(yīng)Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c(Sn2+)=1.0molL—1，則應(yīng)控制溶液pH 。已知：Ksp[Sn(OH)2]=1.010—26。 ⑸酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，試寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。 17．（12分）由菱錳礦（低品位MnCO3礦石）制備高純碳酸錳的工藝流程如下： （已知三種離子沉淀的pH 范圍：Fe2+：7.6~9.6　　Fe3+：2.7~3.7　　Mn2+：8.6~10.1） （1）焙燒時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （2）浸出過程中，雜質(zhì)Fe2+、Fe3+隨Mn2+一起進(jìn)入浸出液?？杉尤隡nO2，并調(diào)節(jié)溶液pH在4~5之間。加入MnO2的目的是 ，調(diào)節(jié)溶液pH的目的是 。 （3）焙燒過程中產(chǎn)生的尾氣用MnCl2溶液吸收，其目的是 。 （4）為測定浸出液中Mn2+含量，進(jìn)行以下操作。 操作1：向酸化后的浸出液中加入NH4NO3，一定條件下生成Mn3+和NO2—；生成的NO2—又可與溶液中的NH4+緩慢發(fā)生反應(yīng)，方程式為：NO2—+ NH4+ N2↑+2H2O。 操作2：以(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Mn3+。方程式為：Mn3++Fe2+ = Mn2+ +Fe3+。 ①操作1中NH4NO3與MnCl2溶液反應(yīng)的主要離子方程式為 （此反應(yīng)可逆） ②若以KNO3代替NH4NO3，則測定結(jié)果偏低，原因可能是 （填字母） A．NO2—的存在，影響Mn2+的轉(zhuǎn)化率 B．NH4+有利于消除NO2—的影響 C．NO2—有一定的氧化性，可能將標(biāo)準(zhǔn)液中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+ 18．（14分）近年來，我國部分地區(qū)相繼發(fā)現(xiàn)一些以發(fā)熱伴血小板減少為主要表現(xiàn)的感染性疾病病例。氯吡格雷（clopidogrel，1）是一種用于抑制血小板聚集的藥物。根據(jù)原料的不同，該藥物的合成路線通常有兩條，其中以2—氯苯甲醛為原料的合成路線如下： 氯吡格雷 NaCN NH4Cl H＋，90℃ H＋ CH3OH H＋ X(C6H7BrS) A B C D E （1）X的結(jié)構(gòu)簡式為 。 （2）兩分子C可在一定條件下反應(yīng)生成一種產(chǎn)物，該產(chǎn)物分子中含有3個(gè)六元環(huán)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （3）C→D的反應(yīng)類型是 反應(yīng)，物質(zhì)D有兩種結(jié)構(gòu)，但只有一種能合成具有藥理作用的氯吡格雷。物質(zhì)D有兩種結(jié)構(gòu)的可能原因是 。 （4）寫出A能屬于芳香族化合物的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 。 （5）已知：ROH H＋ ROH H＋ 寫出由乙烯、甲醇為有機(jī)原料制備化合物 的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）。合成路線流程圖示例如下： CH3CH2OH CH2＝CH2 19．（15分）PCl3可用于半導(dǎo)體生產(chǎn)的外延、擴(kuò)散工序。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下： 熔點(diǎn)/℃ 沸點(diǎn)/℃ 密度/gcm—3 其 他 黃磷 44.1 280.5 1.82 2P（過量）+3Cl2 2 PCl3 2P +5Cl2（過量） 2 PCl5 PCl3 —112 75.5 1.574 遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3 POCl3 2 105.3 1.675 遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3 （一）制備 右圖是實(shí)驗(yàn)室制備PCl3的裝置（部分儀器已省略） （1）儀器乙的名稱 ； （2）實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的離子方程式： ； （3）堿石灰的作用是 ； （4）向儀器甲中通人干燥Cl2之前，應(yīng)先通人一段 時(shí)間的CO2，其目的是 。 （二）提純 粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等。加入黃磷加熱除去PCl5后，通過 （填實(shí)驗(yàn)操作名稱），即可得到PCl3的純品。 （三）分析 測定產(chǎn)品中PCl3純度的方法如下：迅速稱取m g產(chǎn)品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入過量的c1molL—lV1mL碘溶液，充分反應(yīng)后再用c2molL—1Na2S2O3溶液滴定過量的碘，終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNa2S2O3溶液。 已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假設(shè)測定過程中沒有其他反應(yīng)。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （用含字母的代數(shù)式表示、不必化簡） 20．（14分）“神八”登天標(biāo)志著我國的航天事業(yè)進(jìn)入了新的篇章。 （1）火箭升空時(shí)，由于與大氣層的劇烈摩擦，產(chǎn)生高溫。為了防止火箭溫度過高，在火箭表面涂上一種特殊的涂料，該涂料的性質(zhì)最可能的是 。 A．在高溫下不融化 B．在高溫下可分解氣化 C．在常溫下就分解氣化 D．該涂料不可能發(fā)生分解 （2）火箭升空需要高能的燃料，經(jīng)常是用N2O4和N2H4作為燃料，工業(yè)上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以進(jìn)一步制備聯(lián)氨(N2H4)等。已知： N2(g) + 2O2(g) =2NO2(g) △H = +67.7 kJmol－1 N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g) △H = －534.0 kJmol－1 NO2(g)1/2N2O4(g) △H = －26.35 kJmol－1 試寫出氣態(tài)聯(lián)氨在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式： 。 （3）下圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，燃料電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為： 。 光電 轉(zhuǎn)換器 水電解系統(tǒng) 氫氧 儲(chǔ)罐 燃料電池系統(tǒng) 向日面時(shí) 背日面時(shí) 如果某段時(shí)間內(nèi)氫氧儲(chǔ)罐中共收集到33.6L氣體（已折算成標(biāo)況），則該段時(shí)間內(nèi)水電解系統(tǒng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。 （4）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為： 4OH——4e—=O2↑+2H2O，則陰極反應(yīng)為： 。 有人提出，可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO=2C+O2（△H＞0）來消除CO的污染。請你判斷上述反應(yīng)是 否能發(fā)生？ ，理由是： 。 21．（12分）疊氮化鈉(NaN3)是一種無色晶體，廣泛用于汽車安全氣襄及化工合成等。常見的兩種制備方法為：2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3 3NaNH2+NaNO3=NaN3+3NaOH+NH3↑ （1）下列說法正確的是 。 A．N3—與N2O互為等電子體 B．NaN3、NaNH2、NaOH、NaNO3均為離子化合物 C．NaNH2熔點(diǎn)(210℃)比NaOH熔點(diǎn)(318.4℃)低，是因?yàn)榍罢呦鄬Ψ肿淤|(zhì)量小 D．第一電離能N比O大 （2）NH3沸點(diǎn)（—33.34℃）比N2O沸點(diǎn)（—88.49℃）高，其主要原因是： 。 （3）依據(jù)價(jià)層電子對互斥理論，NO3－空間構(gòu)型呈 形。 （4）一種疊氮橋基化合物，合成方法如下： 撞擊 醋酸銅中，Cu2+在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為： ；配合物C中，氮原子雜化方式有： 。 （5）汽車安全氣襄是基于反應(yīng)6NaN3+Fe2O3 === 3Na2O+2Fe+9N2↑。鐵的晶體有三種堆積方式，其中兩種的堆積方式如下： 下列說法正確的是（ ） A．空間利用率α—Fe大于γ—Fe B．α—Fe、γ—Fe的堆積方式分別與銅和鎂相同 C．金屬鐵的導(dǎo)電性是由于通電時(shí)自由電子作定向移動(dòng) D．α—Fe延展時(shí)，可以轉(zhuǎn)變?yōu)棣谩狥e 化學(xué)周練（10.20）答案 一、二選擇題（共40分） 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D D D B B A B A C 題號 11 12 13 14 15 / / / / / 答案 AC B BD B D / / / / / 16、⑴抑制Sn2+水解 防止Sn2+被氧化 ⑵SnCl2+Na2CO3=SnO+CO2↑+2NaCl ⑶取最后一次洗滌液，向其中加入AgNO3溶液，若無沉淀，則說明洗滌干凈 ⑷小于1 ⑸2Sn2++2H2O2+4H+=2Sn4++4H2O 17、（12分）（1）MnCO3+2NH4Cl MnCl2 + 2NH3↑+H2O↑+ CO2↑ （2分） （2）將Fe2+氧化為Fe3+ （2分）； 使鐵離子沉淀完全，并減少錳離子的水解損失 （2分） （3）與NH3、CO2反應(yīng)生成MnCO3。（或循環(huán)利用CO2和NH3） （合理答案均可）（2分） （4）2Mn2++NO3—+2H+2Mn3++NO2—+ H2O （2分）； AB（對1個(gè)給1分，錯(cuò)選1個(gè)扣1分，扣完為止。共2分） 18、（14分）（1） 一定條件 （2） 2 + 2H2O （3）酯化（取代）； 由于D中存在一個(gè)手性碳原子，存在手性異構(gòu)體，所以有兩種結(jié)構(gòu)（應(yīng)把D先進(jìn)行分離再合成藥物） （4）、、 （5）H＋ C2H4 Br2 CH2BrCH2Br NaOH/H2O △ CH2OHCH2OH CH3OH Cu/O2 △ HCHO （除第（5）題每步1分外，其余每空2分，共14分） 19、（15分） （一）（1）冷凝管 （2分） （2）MnO2+4H++2Cl— Mn2++2H2O+Cl2 ↑ （答案合理均可）（2分） （3）吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境（2分）； 防止空氣中的水分進(jìn)入蒸餾燒瓶，與PCl3反應(yīng)，影響產(chǎn)品（2分） （4）排盡裝置中的空氣，防止氧氣與黃磷（或PCl3）、水與PCl3反應(yīng)。（2分） （二）蒸餾（2分） 20、（共14分）（1）B （2分） （2）2N2H4(g) + N2O4(g)＝3N2(g) + 4H2O(g) △H = －1083.0 kJmol－1 （2分） （3）H2—2e—+2OH—=2H2O （2分）； 2（2分） （4）2CO2+4e—+2H2O=2CO+4OH—（2分） 不可行（2分）； △H>0，△S<0，△G=△H-T△S>0 （2分） 21、（1）ABD （2）前者分子間以較強(qiáng)氫鍵結(jié)合，后者以微弱的分子間作用力結(jié)合 （3）平面正三角形 （4）1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9 ； sp 、sp2 、sp3 （5）C