2019-2020年高考化學二輪復習 全國卷近5年模擬試題分考點匯編 物質的獲取（含解析）.doc

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2019-2020年高考化學二輪復習 全國卷近5年模擬試題分考點匯編 物質的獲?。ê馕觯?、有關層析法的說法錯誤的是（ ）A.層析法又稱色層法、色譜法，最初源于有色物質的分離B.層析法對無色物質沒有分離能力C.用粉筆也可以對葉綠素a和葉綠素b進行柱上層析，原理與紙上層析一致D.層析法要求流動相對被分離物質有合適的溶解度【答案】B【解析】由層析法的原理可知層析法也適用于無色物質的分離，但要觀察到明顯的現象，需要合適的顯色、鑒定方法。2、下列裝置能達到實驗目的的是( )【答案】B 3、下列物質的制備與工業(yè)生產相符的是（ ）NH3 NO HNO3濃HCl Cl2 漂白粉MgCl2(aq) 無水MgCl2 Mg飽和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3鋁土礦 NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3 AlA B C D【答案】A 4、關于圖中各裝置的敘述不正確的是（ ）A. 裝置能驗證沉淀可轉化為溶解度更小的沉淀B. 裝置能測量鋅與硫酸的反應速率C. 裝置能驗證鐵的吸氧腐蝕D. 裝置的X電極是負極，則能驗證外接電源的陰極保護法【答案】A 5、海洋約占地球表面積的71%，對其進行開發(fā)利用的部分流程如下圖所示。下列說法試劑1Cl2H2SO4苦鹵（K、Mg2、Br等）K+、Mg2等Br2Mg(OH)2海水粗鹽不正確的是（ ）A可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO42-B從苦鹵中提取Br2的反應的離子方程式為：2Br- + Cl2 = 2Cl- + Br2C試劑1可以選用石灰乳D工業(yè)上，電解熔融Mg(OH)2冶煉金屬鎂【答案】D 6、下列有關工業(yè)上制硫酸和氨氣的說法不正確的是（ ）A硫酸工業(yè)中制SO3的反應條件是：高溫、高壓、催化劑 B合成氨氣的條件是：400500 、10Mpa 30 MPa、鐵觸媒C都進行了循環(huán)操作 D都有熱交換裝置【答案】A 7、現有四組混合物：乙酸乙酯和乙酸鈉溶液 乙醇和甘油 溴化鈉和單質溴的水溶液 碘和四氯化碳的混合物，分離以上各混合物的正確方法依次是（ ）A 分液、萃取、蒸餾、萃取 B 萃取、蒸餾、分液、萃取C 分液、蒸餾、萃取、蒸餾 D 蒸餾、萃取、分液、萃取 【答案】C8、下列關于紙色譜法分離Fe3和Cu2操作正確的是()A裁濾紙應沿垂直纖維方向裁開B點樣時，斑點盡量小，且再點時必須在同一位置C展開時，用流動相溶劑剛好淹過色斑進行展開D當流動相溶劑上升至濾紙上沿時，取出晾干觀察【答案】B【解析】裁紙時注意使濾紙纖維為豎直走向，流動相溶劑的液面低于色斑，當流動相溶劑上升至濾紙條的上端(距濾紙上沿約1 cm處)時，取出濾紙，用鉛筆在流動相溶劑前沿處畫一條線，再晾干。9、某校研究性學習小組設計了如下實驗步驟來提取碘：加H2O2將海帶燒成灰，向灰中加水攪拌加CC14振蕩過濾用分液漏斗分液。合理的操作順序為（）A BC D【答案】A【解析】要提取碘，則應該用氧化劑把碘離子氧化生成單質碘，然后利用碘單質易溶在有機溶劑中，通過萃取即可，答案選A。10、下列實驗裝置圖及實驗用品均正確的是（部分夾持儀器未畫出）（ ）【答案】A【解析】A、制溴苯用題給裝置和藥品，正確；B、實驗室制取乙酸乙酯，導管口末端應位于飽和碳酸鈉溶液液面上，錯誤；C、石油分餾，溫度計水銀球應位于蒸餾燒瓶支管口處，錯誤；D、實驗室制取硝基苯，溫度應控制在55600C之間，錯誤。11、下列實驗能達到相應目的的是（ ）A用圖裝置制取并收集氨氣 B用圖裝置制取和收集乙烯C用圖裝置將海帶灼燒成灰 D用圖裝置制取乙酸乙酯【答案】D【解析】A制取氨氣時試管口要略向下傾斜，因此不能用圖裝置制取氨氣，錯誤；B.制取乙烯應該用加熱溴乙烷和NaOH的乙醇溶液的混合溶液，因此不能用圖裝置制取乙烯，錯誤；C.灼燒海帶應該在坩堝中進行，錯誤；D用圖裝置制取乙酸乙酯乙酸、乙醇與濃硫酸的混合溶液來制取乙酸乙酯，為了除去乙酸乙酯中的雜質，同時進行乙酸乙酯的溶解度，通過要把混合物通到飽和碳酸鈉溶液中，正確。12、下列說法中不正確的是()A層析法是分離、提純和鑒定物質的一種方法B層析法可以分為紙上層析、柱層析和薄層層析C紙上層析要求被分離物質在流動相溶劑中的溶解度越大越好D紙上層析要求被分離物質在流動相溶劑中的溶解度既不能太大也不能太小【答案】C【解析】紙上層析要求對分離物質有適當的溶解度，太大，待分離物質會隨流動相跑到前沿；太小，則會留在固定相附近，分離效果不好。13、如下圖所示的是某溶液稀釋過程中，溶液的物質的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據圖中數據分析得出a值等于（）A2 B3 C4 D5【答案】C【解析】根據題中所給出的信息，結合已經學習過的知識分析，2 mol/L1 La L0.5 mol/L，則a4，故選C。14、把少量廢鐵屑溶于過量稀硫酸中，充分攪拌并過濾，在濾液中加入過量的氨水，有紅褐色沉淀生成。過濾，加熱沉淀物至質量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘渣。上述沉淀和殘渣分別為（） A. Fe(OH)2；FeO B. Fe(OH)3；Fe2O3 C. Fe(OH)2、Fe(OH)3、Fe3O4 D. Fe2O3 、Fe(OH)3 【答案】B【解析】試題分析：有關轉化關系為，紅褐色沉淀生成為Fe（OH）3，Fe（OH）3不穩(wěn)定，在加熱時分解生成紅棕色的Fe2O3，而Fe（OH）2為白色沉淀，FeO和Fe3O4都為黑色物質。故選B。考點：鐵的化學性質 鐵的氧化物和氫氧化物點評：本題考查鐵及鐵的化合物的性質，題目難度不大，注意相關基礎知識的積累15、有一鐵的氧化物樣品，用140 mL 5 mol/L鹽酸可恰好使其完全溶解。所得溶液可吸收標準狀況下0.56 L氯氣，使其中的Fe2全部轉化為Fe3。該樣品可能的化學式為（）AFe4O5 BFe2O3 CFe5O7 DFe3O4【答案】C【解析】Cl2為0.025 mol，據反應2Fe2Cl2=2Fe32Cl可知，FeCl2為0.05 mol，其中Cl為0.1 mol；鹽酸中Cl共為0.7 mol，據Cl守恒說明生成FeCl3為0.2 mol，故n(Fe2) :n(Fe3)1:4，化學式可為2Fe2O3FeO。16、甲、乙兩位同學各設計了一個實驗，結果各自都認為自己的試樣中含有SO42。(1)甲的實驗為：乙認為甲的實驗不嚴謹，因為試樣A中若含有_(僅填一種離子)也會有此現象。(2)乙的實驗為：若乙方案合理，回答：其中試劑是_，現象是_；試劑是_，現象是_?！敬鸢浮?1)Ag(2)足量稀鹽酸無明顯現象BaCl2溶液白色沉淀【解析】根據題中所給的信息，結合已經學習過的知識分析，本題考查的是從草木灰中提取鉀鹽的實驗。17、甲基橙和酚酞在水中和有機溶劑中的溶解度不同，當溶劑沿濾紙流經混合物點樣時，甲基橙和酚酞會以不同的速率在濾紙上移動，從而達到分離的目的。某?；瘜W興趣小組擬通過該原理將甲基橙和酚酞從混合溶液A中分離出來：步驟把0.1 g甲基橙和0.1 g酚酞溶解在10 mL 60%的乙醇溶液里，配制混合溶液A；另將10 mL乙醇和4 mL 濃氨水充分混合，配成混合溶液B；步驟在一張圓形濾紙中心扎一小孔，將細紙芯插入濾紙中央(如圖)。在距濾紙中心約1 cm的圓周上，選擇三個點，分別用毛細管將A溶液在該三點處點樣；步驟將濾紙覆蓋在盛有B溶液的培養(yǎng)皿上，使濾紙芯與溶液接觸，放置一段時間，點樣逐漸向外擴散，形成黃環(huán)；步驟待黃環(huán)半徑擴散到濾紙半徑的二分之一時，取下濾紙，等濾紙稍干后，噴上飽和Na2CO3溶液，通過現象判斷分離的效果。試回答下列問題：(1)本實驗采用的分離方法叫_，若分離淀粉膠體與氯化鈉的混合液則可選用_法；(2)步驟中若在濾紙上事先作點樣位置標記，宜選用_筆(填“鋼”或“鉛”)；(3)步驟中噴灑Na2CO3溶液后，能觀察到的現象是_，這說明實驗中_在濾紙上移動速率更快(填“甲基橙”或“酚酞”)；(4)他們可以通過_來判斷分離的效果。【答案】(1)(紙上)層析法(或色層法或色譜法)滲析(2)鉛(3)內部為黃環(huán)，外部為紅環(huán)酚酞(4)色斑間的距離大小18、實驗室里用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO47H2O),其過程如下:(1)過程中,FeS和O2、H2SO4反應的化學方程式為_。(2)過程中產生的尾氣會對大氣造成污染,可選用下列試劑中的吸收。a.濃硫酸b.蒸餾水c.NaOH溶液d.濃硝酸(3)過程中,需要加入的物質名稱是_。(4)過程的實驗操作是_。(5)過程中,將溶液Z加熱到7080,目的是_。(6)實驗室為測定所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質量分數,進行下列實驗。用分析天平稱取樣品2.700 g;將樣品溶于足量鹽酸后,加入足量的氯化鋇溶液;過濾、洗滌、干燥、稱量,得固體質量為3.495 g。若該聚鐵主要成分為Fe(OH)SO4n,則該聚鐵中鐵元素的質量分數為?！敬鸢浮?1)4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2(SO4)3+6H2O+4S(2)c(3)鐵粉(4)蒸發(fā)(濃縮)、(冷卻)結晶、過濾、洗滌(5)促進Fe3+的水解(6)31.11%【解析】(1)根據固體W的成分中存在S,推出FeS和O2、H2SO4發(fā)生氧化還原反應,FeS作還原劑,O2作氧化劑,產物有Fe2(SO4)3、S、H2O。(2)污染物是SO2,用堿液吸收。(3)溶液X中的鐵是Fe3+,綠礬中的鐵為Fe2+,故應加入鐵粉,將Fe3+還原為Fe2+。(4)將濾液進行蒸發(fā)濃縮,待有大量晶體析出時,冷卻結晶,然后過濾,并洗滌沉淀。(5)溫度過低水解程度低,升高溫度促進Fe3+的水解,過高溫度不利于聚鐵的形成。(6)得到的沉淀是BaSO4,n(BaSO4)=0.015 mol,根據聚鐵主要成分為Fe(OH)SO4n,推出n(Fe3+)=0.015 mol,則m(Fe3+)=0.84 g,鐵元素的質量分數:w(Fe)=(0.84 g/2.700 g)100%=31.11%。19、硝酸是工業(yè)上常見的三酸之一，在化學上有廣泛應用某稀硝酸和稀硫酸的混合溶液中C（NO3）+C（SO42）=0.5molL1.100ml該混合酸最多能溶解銅的質量為 ；其中，C（HNO3）：C（H2SO4）= 【答案】1.92g；2：3【解析】反應的離子方程式為3Cu+2NO3+8H+=3Cu2+2NO+4H2O，要使溶解銅的質量最大，則氫離子和硝酸根濃度滿足化學計量數即4：1，硝酸全部起氧化劑作用，設硫酸濃度為x，則硝酸濃度為：0.5mol/Lx，溶液中氫離子濃度共：2x+（0.5mol/Lx），則：=，解得：x=0.3mol/L，硝酸濃度為：0.5mol/L0.3mol/L=0.2mol/L，硝酸得物質的量為：0.1L0.2mol/L=0.02mol，3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O364g 2mol m 0.02molm=1.92g；根據分析可知，硝酸的濃度為0.2mol/L，硫酸的濃度為：0.5mol/L0.2mol/L=0.3mol/L，所以：c（HNO3）：c（H2SO4）=0.2mol/L：0.3mol/L=2：3，故答案為：1.92g；2：320、（1）苯、四氯化碳、乙醇、汽油是常見的有機溶劑，能與水互溶的是 ；不溶于水，且密度比水小的是 。（2）一瓶無色氣體，可能含有CH4和CH2=CH2，或其中的一種，與一瓶Cl2混合后光照，觀察到黃綠色逐漸褪去，瓶壁有少量無色油狀小液滴。由上述實驗現象推斷出該瓶氣體中一定含有CH4，你認為是否正確，為什么？ 。上述實驗可能涉及的反應類型有 。（3）含有的化合物與CH2=CH2一樣，在一定條件下可聚合成高分子化合物。廣泛用作農用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由聚合而成的，其化學方程式是 。電器包裝中大量使用的泡沫塑料的主要成份是聚苯乙烯，它是由 （寫結構簡式）聚合而成?！敬鸢浮浚?）乙醇；苯，汽油（2）不正確，因為CH2=CH2也可以與Cl2發(fā)生加成反應，而使黃綠色逐漸褪去，生成的CH2ClCH2Cl也是油狀液體。 取代反應，加成反應（3） 【解析】21、（江蘇沭陽縣廟頭中學xx學年度高三期中考試）（12分）已知： 乙醛甲基上的氫原子的活性都很強，可與甲醛發(fā)生如下反應： 現以CH3CH=CHCH2CH=CH2為原料來合成有機物K，合成路線如下：請回答下列問題：已知反應中A、B的物質的量之比為31，則反應的化學方程式為 。反應的化學方程式為 。寫出下列反應的反應類型： ； 。L為K的同分異構體，已知L遇FeCl3溶液呈紫色，分子中無甲基且苯環(huán)上的一氯代物只有一種，試寫出三種L可能的結構簡式 。根據上述轉化關系，寫出以丙烯為原料合成的合成路線圖（無機原料任選）。【答案】（1）CH3CHO3HCHO （HOCH2）3CCHO（2）（3） 氧化反應 取代反應（4） （5） 22、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，它們的原子核外電子層數之和為10；B的化合物種類繁多，數目龐大。C、D是空氣中含量最多的兩種元素；D、E兩單質可以生成兩種不同的離子化合物。 （1）寫出E的單質與A、D兩元素形成其常見化合物反應的離子方程式_。 （2）由A、C、D三元素所形成的常見鹽溶液呈 性（填“酸”、“中”、“堿”），其原因用離子方程式表示為：_。 （3）B的相對分子質量最小的氫化物的燃燒熱為8903KJmo1，寫出其燃燒的熱化學方程式_ _。 （4）X、Y是均由C、D兩元素組成的化合物，且C、D在X、Y中的價態(tài)相同，某溫度下相互轉化時的量變關系如下圖： （I）X的化學式是_ （II）圖中a、b、c、d四點中，表示反應處于平衡狀態(tài)的是_ （III）反應進行到t2時刻，改變的條件可能是_【答案】1）2Na2H2O=2Na+OH-H2 （2）酸；NH4H2ONH3H2OH （3） （4）（I）NO2 （II）b （III）增大NO2的濃度（合理均可）【解析】先推測這5種元素，B的化合物種類繁多，數目龐大，B為碳元素，C、D是空氣中含量最多的兩種元素，所以C是氮元素，D是氧元素，D、E兩單質可以生成兩種不同的離子化合物，則E是鈉元素，生成的兩化合物為Na2O、Na2O2,根據五種元素的原子核外電子層數之和為10，得到A元素是H,（1）即為鈉和水的反應：2Na2H2O=2Na+OH-H2;（2）A、C、D三元素所形成的常見鹽為NH4NO3,由于NH4的水解，顯酸性，方程式為：NH4H2ONH3H2OH;（3）B的相對分子質量最小的氫化物是CH4,熱化學方程式為：，（4）（I）由題意可知，兩種氮的氧化物價態(tài)相同，則為NO2、N2O4根據t1時刻的數據，C（Y）=02molL-1，C（X）=04molL-1,由反應：N2O42NO2,物質的量濃度的變化之比等于計量數之比，所以X是NO2，Y是N2O4（II）a、b、c、d四點中，b點時，兩物質的濃度都沒有變化，在平衡狀態(tài)；反應進行到t2時刻，NO2的濃度迅速增大，然后逐漸減小，N2O4的緩慢增大，平衡向著生成N2O4的方向移動。改變條件為增大NO2的濃度。23、實驗室配制500 mL 0.5 molL-1的稀硫酸溶液，有如下操作步驟：把量取好的濃硫酸放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；把所得溶液立即小心地轉入500 mL容量瓶中；繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度12 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切；用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻；將容量瓶塞緊，充分搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）應該量取_mL 18.4 molL-1濃硫酸。（2）上述步驟中第_步不恰當，正確的操作是：_。（3）實驗操作步驟的正確順序為（填序號）：_。（4）本實驗用到的玻璃儀器有：_。（5）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響?沒有進行操作：_。加蒸餾水時不慎超過了刻度：_。定容時俯視讀數：_。（6）若實驗過程中出現如下情況如何處理?加蒸餾水時不慎超過了刻度：_。向容量瓶中轉移溶液時（實驗步驟）不慎有液滴掉在容量瓶外面：_?！敬鸢浮浚?）13.6（2） 首先向燒杯中加入適量水，然后將量取的濃硫酸沿燒杯壁慢慢倒入燒杯中，并且邊加邊攪拌 冷卻到室溫時，再把所得溶液立即小心地轉入500 mL容量瓶中（3）（4）燒杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、膠頭滴管（5）偏低 偏低 偏高（6）重新配制 重新配制【解析】（1）V=500 mL0.5 molL-1/18.4 molL-1=13.6 mL。（2）稀釋濃硫酸應先加水后加濃硫酸，加濃硫酸時沿燒杯壁慢慢倒入燒杯中，并且邊加邊攪拌；由于濃硫酸稀釋過程中放出大量的熱，所以為了減小誤差，應先冷卻再轉移。若實驗過程中造成溶質損失，則會造成結果偏低；若實驗過程中造成水量偏多，則會造成結果偏低。如沒有洗滌會造成溶質損失；定容時加水過量會造成水量增多，最終都造成結果偏低；俯視容量瓶會造成加水量偏少，最終造成結果偏高。若出現溶液撒落或加水過量，會造成無法挽回的實驗失敗，須重新進行實驗。24、X、Y、Z是短周期三種元素，它們在周期表中的位置如圖所示。試回答：(1)X元素單質的化學式是_。(2)Z元素的原子結構示意圖為_。(3)Y在元素周期表中的位置是_。(4)與Z同主族的下一周期元素的原子序數是_。 XYZ【答案】(1)He(2)(3)第二周期，第A族(4)34【解析】因X、Y、Z為短周期(即一、二、三周期)元素，結合位置特點可知X為He，Y為F，Z為S。與硫同族的下一周期元素為Se，原子序數為34。25、正極材料為的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。但鈷的資源匱乏限制了其進一步發(fā)展。（1）橄欖石型是一種潛在的鋰離子電池正極材料，它可以通過、與溶液發(fā)生共沉淀反應，所得沉淀經80真空干燥、高溫成型而制得。共沉淀反應投料時，不將和溶液直接混合的原因是 。共沉淀反應的化學方程式為 。高溫成型前，常向中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的的導電性能外，還能 。（2）廢舊鋰離子電池的正極材料試樣（主要含有及少量AI、Fe等）可通過下列實驗方法回收鈷、鋰。在上述溶解過程中，被氧化成，在溶解過程中反應的化學方程式為 。在空氣中加熱時，固體殘留率隨溫度的變化如右圖所示。已知鈷的氫氧化物加熱至290時已完全脫水，則1000時，剩余固體的成分為 。（填化學式）；在350400范圍內，剩余固體的成分為 。（填化學式）。【答案】(1)Fe2+在堿性條件下更易被氧化（凡合理答案均可）（NH4）2Fe（SO4）2+LiOH+H3PO4=LiFePO4+2NH4HSO4+H2O與空氣中O2反應，防止LiFePO4中的Fe2+被氧化（2） 、【解析】本題考察的知識比較散，涉及到能源利用，物質性質、化工流程分析，圖表分析，覆蓋面比較廣。（1）不能直接混合的原因是Fe2+在堿性條件下更容易被氧化；根據題給的信息，發(fā)生的反應為（NH4）2Fe（SO4）2+LiOH+H3PO4=LiFePO4+2NH4HSO4+H2O消耗空氣中的O2,保護Fe2+,防止Fe2+被氧化；（2）通過題給信息可知LiCoO2與Na2S2O3發(fā)生了氧化還原反應，反應為8 LiCoO2+ Na2S2O3+11H2SO4=4Li SO4+8CoSO4+ Na2SO4+11 H2O根據質量的變化，在變化過程中，Co的質量沒有變，通過題給數據看，在10000C是Co(OH)2完全分解，則產物CoO，在350-4000C時，固體的質量在89.25%-86.38%之間，可以通過極點進行分析，在2920C,n(Cr)n(O)=100/93：（89.25-100*59/93)/16=2:3,其化學式為Co2O3在5000C n(Cr)n(O)= 100/93：（86.38-100*59/93)/16=3:4其化學式為Co3O4 ，所以可以確定在350-4000C時的化學式為Co2O3和Co3O4