2019-2020年高考化學二輪復習 全國卷近5年模擬試題分考點匯編 有機化合物的分類（含解析）.doc

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2019-2020年高考化學二輪復習 全國卷近5年模擬試題分考點匯編 有機化合物的分類（含解析）1、含有下列官能團之一的有機物一定會產(chǎn)生銀鏡反應，此官能團是（） AOH BCH=CH CCHO DCOOH【答案】C2、兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后所得到CO2和H2O的物質(zhì)的量隨混合烴總物質(zhì)的量的變化如下圖所示。下列有關混合氣體的說法正確的是（ ）A該混合氣體中一定含有乙烯B該混合氣體一定含有甲烷和乙炔C在110條件下，該混合氣體與氧氣混合，總混合氣燃燒前后體積不變D若混合氣體由CH4和C2H4組成，則其體積比為13【答案】C 3、某有機物的結構簡式為CH2CHOCH2OHCH2COOH ，它在一定條件下可能發(fā)生的反應有（ ）加成；水解；酯化；氧化；中和；消去A B C D【答案】C 4、有8種物質(zhì)：甲烷、苯、聚乙烯、聚乙炔、2-丁炔、環(huán)己烷、鄰二甲苯、環(huán)己烯，既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能使溴水因反應褪色的是（ ）A B C D【答案】C 5、在120時，某混合烴和過量O2在一密閉容器中完全反應，測知反應前后的壓強沒有變化，則該混合烴可能是 ( )ACH4和C2H4 BC2H2和C2H4 CC2H4和C2H6 DC4H8和C3H6【答案】A 6、葉蟬散（isoprocard）對水稻葉蟬和飛虱具有較強的觸殺作用，防效迅速，但殘效不長。工業(yè)上用鄰異丙基苯酚合成葉蟬散的過程如下：鄰異丙基苯酚 葉蟬散下列有關說法正確的是（ ）A葉蟬散的分子式是C11H16NO2 B該過程為取代反應C葉蟬散在強酸、強堿性環(huán)境中能穩(wěn)定存在 D可用FeCl3檢驗葉蟬散中是否含鄰異丙基苯酚【答案】B 7、有下列幾種反應類型： 消去 加聚 取代 加成 還原 氧化，用丙醛 制取1，2丙二醇，按正確的合成路線依次發(fā)生的反應所屬類型應是 ( )A B C D【答案】D8、維生素C的結構簡式為丁香油酚的結構簡式為：，下列關于二者所含官能團的說法正確的是（）A均含酯基 B均含醇羥基和酚羥基 C均含碳碳雙鍵 D均為芳香族化合物【答案】C【解析】維生素C中含酯基而丁香油酚中不含酯基；維生素C中含醇羥基而不含酚羥基，丁香油酚中含酚羥基而不含醇羥基；維生素C中不含苯環(huán)，不屬于芳香化合物；維生素C和丁香油酚中均含有碳碳雙鍵。9、下列過程中所發(fā)生的化學變化屬于取代反應的是（ ）A. 光照射甲烷與氯氣的混合氣體B. 乙烯通入溴水中C. 在鎳做催化劑的條件下，乙烯與氫氣反應D. 鹽酸與氫氧化鈉反應【答案】A 10、已知利用某些有機物之間的轉代可貯存太陽能，如降冰片二烯（NBD）經(jīng)太陽光照射轉化成四環(huán)烷（Q）的反應為，下列敘述中錯誤的是（）AQ的能量高于NBDBNBD和Q均屬于不飽和烴CQ的一氯代物只有3種DNBD的同分異構體可以是芳香烴【答案】B【解析】解：A根據(jù)能量守恒知，生成物能量大于反應物能量，所以Q的能量高于NBD，故A正確；B含有碳碳不飽和鍵的烴為不飽和烴，該分子中不含不飽和鍵，所以不是不飽和烴，故B錯誤；CQ結構對稱，其氫原子種類為3，根據(jù)氫原子種類確定一氯代物種類為3，故C正確；DNBD的分子式為C7H8，不飽和度=4，苯環(huán)的不飽和度是4，所以NBD的同分異構體可以是芳香烴，為甲苯，故D正確；故選B11、現(xiàn)代家居裝飾材料中普遍存在甲醛、苯及苯的同系物等有毒物質(zhì)，下面各項有機化合物的分類及所含官能團都正確的是（）【答案】A【解析】B中的羥基連在了烴基上，屬于醇類，故錯；C屬于酯類，故錯；D屬于酯類，故錯。12、下列反應屬于消去反應的是（ ）A.CH2=CH2+Br2CH2BrCH2BrB.C2H5OH+HBrC2H5Br+H2OC.C2H5OH+HOCH2CH3CH3CH2OCH2CH3+H2OD.CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH=CH2+NaBr+H2O【答案】D13、對下列有機物的認識正確的是（ ）A含有三種官能團 B能發(fā)生加成反應、取代反應、消去反應等C核磁共振氫譜中有3組峰 D所有的碳原子都在一個平面內(nèi)【答案】B 14、下列有機化合物的分類不正確的是（） 【答案】A【解析】A項不含苯環(huán)，不屬于苯的同系物；B項含有苯環(huán)，屬于芳香化合物；C項中的化合物只含有碳、氫兩種元素，且分子中含有碳碳不飽和鍵，故屬于不飽和烴；D項中的化合物含有羥基，且未與苯環(huán)直接相連，故屬于醇類。15、下列判斷錯誤的是( )A將等物質(zhì)的量濃度、等體積的Ba(OH)2溶液和NaHS04溶液混合，生成白色沉淀：Ba2+SO42+H+OH =BaSO4 +H2OB常溫下，等物質(zhì)的量濃度的三種溶液(NH4)2CO3 NH4Cl (NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4)：C加入苯酚顯紫色的溶液中：K、NH4、Cl、I 四種離子不能大量共存D11012的溶液： K、AlO2、CO32、Na四種離子可以大量共存【答案】B 16、要分離下列四組混合物：食鹽與沙子從KNO3和NaCl的混合溶液中獲得KNO3水和汽油的混合物CCl4液體與甲苯液體的混合物(已知CCl4與甲苯互溶，沸點分別為76.75和110.6)(1)分離、的操作分別為_、_。(2)分離時所使用的儀器中有一種在其他組分分離時無需使用，這種儀器是_。(3)上述四組混合物分離時需使用酒精燈的有_和_(填序號)?！敬鸢浮?1)過濾結晶(2)分液漏斗(3)【解析】根據(jù)題中所給的信息，結合已經(jīng)學習過的知識分析，本題考查的是物質(zhì)的分離的方法，過濾、結晶、分液等等。17、現(xiàn)要配制500 mL 2.0 molL1的NaOH溶液，請完成下列填空：(1)若以固態(tài)NaOH為溶質(zhì)，需NaOH的質(zhì)量為_，稱取這些NaOH固體常用的儀器是_。(2)若以19 molL1NaOH溶液作母液，需NaOH溶液的體積是_，量取這些NaOH溶液常用的儀器是_，若俯視凹液面，則量取溶液的體積_(填“偏小”、“偏大”或“不變”)。【答案】(1)40 g托盤天平(砝碼)、小燒杯、藥匙(2)53 mL100 mL量筒、膠頭滴管偏小【解析】(1)m(NaOH)2.0 molL10.5 L40 gmol140 g。NaOH固體易潮解，有很強的腐蝕性，要盛在適宜的容器(如小燒杯)中進行稱量。(2)設需19 molL1 NaOH溶液的體積為x，則19 molL1x2.0 molL10.5 L，x0.053 L53 mL，50 mLV(NaOH)100 mL，應選用100 mL量筒，向量筒里加入濃氫氧化鈉溶液，至接近刻度處用膠頭滴管逐滴加入，以免加入過多的濃氫氧化鈉溶液。由于此時溶液固定，刻度一定，故俯視時，量取溶液的體積偏小。18、某化學興趣小組利用圖一裝置制取氨氣并探究氨氣的有關性質(zhì)。（1）裝置A中燒瓶內(nèi)試劑可選用_（填序號）a.堿石灰 b.濃硫酸 c.生石灰 d.五氧化二磷 e.燒堿（2）若探究氨氣的溶解性，需在K2的導管末端連接圖二裝置中的_裝置（填序號），當裝置D中集滿氨氣后，關閉K1、K2，打開K3，引發(fā)噴泉的實驗操作是_。（3）若探究氨氣的還原性，需打開K1、K2，K3處導管連接制取純凈、干燥氯氣的裝置。用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣，生成氣體必須通過盛有_試劑的洗氣瓶；D中氨氣與氯氣反應產(chǎn)生白煙，同時生成一種無色無味的氣體，該反應的化學方程式為_；從K3處導管逸出的氣體中含有少量Cl2，則C裝置中應盛放_溶液（填化學式），反應的離子方程式為_。【答案】Ace或；用熱毛巾將燒瓶捂熱；（3）飽和食鹽水 濃硫酸3Cl28NH3=6NH4ClN2NaOHCl22OH=ClClOH2O【解析】（1）應該選用堿性的物質(zhì)，即和氨氣不反應的物質(zhì)且溶解時放出熱量，故選Ace（2）有緩沖裝置防止溶液倒吸的裝置，故選或；用熱毛巾將燒瓶捂熱，使燒瓶的壓強小于空氣壓強，導致水進入燒瓶；（3）飽和食鹽水能溶解氯化氫氣體但能抑制氯氣的溶解，故選飽和食鹽水； 濃硫酸有吸水性，用濃硫酸干燥；氯氣和氨氣反應生成白煙氯化銨，同時生成氮氣3Cl28NH3=6NH4ClN2氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，能和堿反應，故選NaOH離子方程式為Cl22OH=ClClOH2O。19、標準狀況下，測得1.92克某氣體的體積為672 mL。計算此氣體的相對分子質(zhì)量。【答案】此氣體的相對分子質(zhì)量為64?！窘馕觥课镔|(zhì)的相對分子質(zhì)量與該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以克為單位時在數(shù)值上是相等的。因此，要求某物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，首先應計算出該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。據(jù)MVm可以求出：據(jù)Mm/n也可以求出結果。解法：在標準狀況下，該氣體的密度為：1.92g/0.672L2.86 gL1；標準狀況下，V22.4 Lmol1，則該氣體的摩爾質(zhì)量為：MVm2.86 gL-122.4 Lmol-164 gmol-1，即該氣體的相對分子質(zhì)量為64。解法：標準狀況下，該氣體的物質(zhì)的量為：nV/Vm=0.03 mol，摩爾質(zhì)量為：Mm/n=64gmol-1，即此氣體的相對分子質(zhì)量為64。20、中國的酒文化淵源流長，古代人們便懂得利用糧食、果實等釀制美酒，請寫出葡萄糖轉化為乙醇的化學方程式：_。乙醇催化氧化的化學方程式：_。 【答案】（1） （2）C6H12O62CH3CH2OH2CO22C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O【解析】葡萄糖在催化劑的作用下分解即生成乙醇，同時還生成CO2。乙醇含有羥基，發(fā)生催化氧化生成乙醛。21、已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如下圖所示。請回答下列問題：（1）B、D分子中的官能團名稱分別是_、_。（2）寫出下列反應的化學方程式，并注明反應類型：_，_；_，_。（3）在實驗室利用B和D制備E的實驗中，若用1mol B和1 mol D充分反應，能否生成1mol E_，原因是_。（4）若184gB和120gD反應能生成106gE，則該反應的產(chǎn)率_?！敬鸢浮浚?）羥基、羧基（2）2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 氧化反應 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 取代反應（酯化反應）（3）不能。該反應為可逆反應，有一定的限度，不可能完全轉化（4）602%【解析】由于A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，所以A是乙烯C2H4；乙烯與水發(fā)生加成反應產(chǎn)生B：乙醇CH3CH2OH；乙醇催化氧化得到C：乙醛CH3CHO；乙醛催化氧化得到D：乙酸CH3COOH；乙醇與乙酸在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應得到E：乙酸乙酯CH3COOCH2CH3和水。（1）B、D分子中的官能團名稱分別是羥基、羧基；（2）反應的化學方程式是2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O，反應類型是氧化反應；反應的化學方程式是CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O ，反應類型是取代反應（也叫酯化反應）；（3）由于酯化反應與酯的水解反應互為可逆反應，所以在實驗室利用B和D制備E的實驗中，若用1mol B和1 mol D充分反應，不能生成1mol E。（4）184g乙醇的物質(zhì)的量是184g46g/mol=4mol; 120g乙酸的物質(zhì)的量是120g60g/mol=2mol,由于乙醇過量所以反應產(chǎn)生的乙酸乙酯應該按照乙酸來計算，理論上應該產(chǎn)生乙酸乙酯的質(zhì)量是2mol88g/mol=196g實際反應能生成106gE，則該反應的產(chǎn)率（106g17 6g）100%=602%。22、己知G是一種高分子塑料，在酸性條件下水解生成M和N:用N制取G的流程如下：請回答下列問題：（1)化合物E中所含兩種官能團的名稱是 (2)己知F的分子式為的反應類型是。若F分子中核磁共振氫譜的峰面積之比為1:1:2:2:6寫出F的結構簡式 (3）N轉化為X的化學方程式為。E轉化為G的化學方程式為。 (4)化合物M不能發(fā)生的反應是（填字母代號）。a.加成反應b.縮聚反應c:消去反應d.醋化反應e.水解反應f.置換反應 (5)同時符合下列三個條件的M的同分異構體有種（不考慮立體異構）。I、含有間二取代苯環(huán)結構II屬于酯III.與FeC13溶液發(fā)生顯色反應。寫出其中不含甲基的一種同分異構體的結構簡式【答案】(1)羥基、羧基 (2) 加成反應 (3) （其它合理答案也給分）（4）e （5）6 ; 【解析】本題考查有機物合成推斷(1)E通過縮聚反應生成高分子化合物，所以含有的官能團為羥基、羧基 (2) X的結構簡式為CH2=CHCH3分子式為C3H6和苯反應生成的F的分子式為C9H12則為加成反應；根據(jù)反應后的核磁共振氫譜的峰面積之比 ；則結構為 (3) （其它合理答案也給分）（4）化合物M含有羧基和羥基和苯環(huán)，不能發(fā)生水解反應 （5）6 ; 23、天然氣（以甲烷計）在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。在制備合成氨原料氣H2 中的應用（1）甲烷蒸汽轉化法制H2的主要轉化反應如下： CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) H = +206.2 kJ/mol CH4(g) + 2H2O(g) CO2(g) +4H2(g) H = +165.0kJ/mol上述反應所得原料氣中的CO能使氨合成催化劑中毒，必須除去。工業(yè)上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應生成易除去的CO2，同時又可制得等體積的氫氣的方法。此反應稱為一氧化碳變換反應，該反應的熱化學方程式是 。（2）CO變換反應的汽氣比（水蒸氣與原料氣中CO物質(zhì)的量之比）與CO平衡變換率（已轉化的一氧化碳量與變換前一氧化碳量之比）的關系如下圖所示： 汽氣比與CO平衡變換率的關系析圖可知： 相同溫度時，CO平衡變換率與汽氣比的關系是 。 汽氣比相同時，CO平衡變換率與溫度的關系是 。（3）對于氣相反應，用某組分（B）的平衡壓強（pB）代替物質(zhì)的量濃度也可以表示平衡常數(shù)（記作Kp），則CO變換反應的平衡常數(shù)表示式為：Kp= 。隨溫度的降低，該平衡常數(shù) （填“增大”“減小”或“不變”）。在熔融碳酸鹽燃料電池中的應用 以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質(zhì)，天然氣經(jīng)內(nèi)重整催化作用提供反應氣的燃料電池示意圖如右： （1）外電路電子流動方向：由 流向 （填字母）。 （2）空氣極發(fā)生反應的離子方程式是 。 （3）以此燃料電池為電源電解精煉銅，當電路有0.6 mol e 轉移，有 g 精銅析出?！敬鸢浮浚?）CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H = 41.2 kJ/mol （2）汽氣比越大CO平衡變化率越大 溫度越高CO平衡變化率越小 （3） K= 增大 （1）由流向 （2）O24e- 2CO2=2CO32- （3）19.2 【解析】24、填寫下表：類 別典型代表物名稱官能團名稱結構簡式醇酚醛羧酸【答案】類別典型代表物名稱官能團名稱結構簡式醇乙醇羥基CH3CH2OH酚苯酚羥基醛乙醛醛基CH3CHO羧酸乙酸羧基CH3COOH