2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 下篇 專(zhuān)題三 微題型四“陷阱重重”的阿伏伽德羅常數(shù)正誤判斷類(lèi)試題.doc

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2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 下篇 專(zhuān)題三 微題型四“陷阱重重”的阿伏伽德羅常數(shù)正誤判斷類(lèi)試題1設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A將0.1 mol CO2通入足量NaOH溶液中，則反應(yīng)后溶液中陰離子數(shù)目為0.1NAB某溫度時(shí)，1 L pH6的純水中含有的H數(shù)為1.0106NAC常溫時(shí)，1 L 0.1 molL1的硝酸銨溶液中，NH和H總數(shù)為0.1NAD25 ，pH12的Na2CO3溶液中含有OH的數(shù)目為0.01NA解析A項(xiàng)，將0.1 mol CO2通入足量NaOH溶液中生成0.1 mol Na2CO3，由于NaOH足量，故溶液中陰離子數(shù)目大于0.1NA，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由pH的計(jì)算公式pH1gc(H)知，正確；C項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒得n(NH)n(H)n(NO)n(OH)1 L0.1 molL1 n(OH)0.1 mol，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，缺少溶液的體積，無(wú)法計(jì)算，錯(cuò)誤。答案B2設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A1 mol苯乙烯()中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NAB加熱條件下，4.6 g金屬Na與足量O2反應(yīng)的產(chǎn)物中陽(yáng)離子和陰離子的數(shù)目均為0.2NAC室溫條件下，pH9體積為1 L的CH3COONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1.0 109NAD高溫條件下，16.8 g鐵粉與足量水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA解析一個(gè)苯乙烯分子中只含一個(gè)碳碳雙鍵，苯環(huán)中并不含碳碳雙鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加熱條件下，4.6 g金屬Na與足量O2反應(yīng)生成0.1 mol Na2O2，Na2O2中的陰離子是O，故產(chǎn)物中陰離子的數(shù)目為0.1NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鹽類(lèi)水解促進(jìn)水的電離，CH3COONa溶液中的 OH完全來(lái)自于水的電離，故室溫條件下，pH9體積為1 L的CH3COONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1.0105NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4，F(xiàn)e元素化合價(jià)可看作從0升高至8/3，故轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為16.8 g/56 gmol18/30.8 mol，即0.8NA，D項(xiàng)正確。答案D3設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是()A23 g Na 與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)H2分子B1 mol Cu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個(gè)SO3分子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LN2和H2混合氣中含NA個(gè)原子D3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個(gè)電子解析A項(xiàng)，23 g Na即1 mol Na可失去1 mol e，與足量的H2O反應(yīng)生成0.5NA個(gè)H2分子，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，1 mol Cu與足量熱濃硫酸反應(yīng)應(yīng)生成NA個(gè)SO2分子，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，N2和H2都是雙原子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L N2和H2混合氣的物質(zhì)的量為1 mol，含有2NA個(gè)原子，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，3 mol Fe生成1 mol Fe3O4，根據(jù)Fe3O4中3個(gè)Fe原子的化合價(jià)共為8價(jià)，可知反應(yīng)中3 mol單質(zhì)鐵失去8NA個(gè)e，正確。答案D4設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是()A常溫常壓下，2.24 L氯氣與過(guò)量的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，l L辛烷完全燃燒，所生成氣體產(chǎn)物的分子數(shù)為C常溫常壓下，46 g NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NAD0.5 mol雄黃(As4S4，結(jié)構(gòu)如圖所示)含有NA個(gè)SS鍵解析A項(xiàng)，常溫常壓下2.24 L氯氣的物質(zhì)的量不是0.1 mol，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下辛烷為液體，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，46 g混合氣體含14 g氮原子(1 mol氮原子)和32 g氧原子(2 mol氧原子)，總原子數(shù)為3 mol，即3NA，正確；D項(xiàng)，雄黃分子結(jié)構(gòu)中不含SS鍵，錯(cuò)誤。答案C5設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列各項(xiàng)中的物質(zhì)均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有關(guān)判斷正確的是()A16.8 L CH4和CO2的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.75NAB4.6 g NO2和CH3CH2OH的混合物中含有的分子數(shù)為0.1NAC5.6 L SO3中含有的電子數(shù)為30NAD11.2 L氖氣中含有的原子數(shù)為NA解析標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16.8 L氣體的物質(zhì)的量為0.75 mol，而1個(gè)CH4和1個(gè)CO2分子中均含1個(gè)碳原子，A項(xiàng)正確；NO2和CH3CH2OH的摩爾質(zhì)量均為46 g mol1，4.6 g NO2是0.1 mol，4.6 g CH3CH2OH也是0.1 mol，但NO2，與N2O4之間存在平衡2NO2N2O4，故混合物中含有的分子數(shù)小于0.1NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不是氣體，無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；11.2 L氖氣為0.5 mol，但氖氣由單原子分子構(gòu)成，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案A6設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法一定正確的是()A4 g D2和足量O2反應(yīng)可生成D2O分子的數(shù)目為2NAB1 mol Na完全燃燒可轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC6.021023個(gè)葡萄糖分子約含羥基的數(shù)目為6NAD98 g H3PO4和H2SO4的混合物中氫原子的數(shù)目為2.5NA解析4 g D2為1 mol，所以D2O也為1 mol，A項(xiàng)錯(cuò)；1 mol Na燃燒失去1 mol電子，即為NA個(gè)電子，B項(xiàng)對(duì)；葡萄糖是多羥基醛結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)組成為五個(gè)羥基和一個(gè)醛基，6.021023個(gè)葡萄糖分子約為1 mol，所以約含羥基的數(shù)目為5NA，C項(xiàng)錯(cuò)；H3PO4和H2SO4的摩爾質(zhì)量都是98 g/mol，所以混酸共有1 mol，但是題目并沒(méi)有告訴我們兩種酸的含量比，只能確定氫原子數(shù)目的范圍在2NA3NA之間，D項(xiàng)錯(cuò)。答案B7設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氫氣和氯氣的混合氣體，所含分子數(shù)為NAB常溫常壓下，1 mol氦氣含有的原子數(shù)約為NAC1 mol Al3含有核外電子數(shù)為3NADT 時(shí)，1 L pH6的純水中，含1106NA個(gè)OH解析標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2的分子數(shù)為NA，22.4 L Cl2的分子數(shù)也為NA，則22.4 L H2和Cl2混合氣體中分子數(shù)也為NA，A正確；氦氣為單原子分子構(gòu)成的氣體，1 mol He中含有1 mol He原子，即約為NA，B正確；1個(gè)Al3核外有10個(gè)電子，C錯(cuò)誤；pH6的純水中c(H)1.0106 molL1，則c(OH)也為1.0106 molL1，1 L水中含有n(OH)1.0106 molL11 L1.0106 mol，即1106NA，D正確。答案C8設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)NA的敘述中正確的有()標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20 g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為10NA0.5 mol Fe2與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子將2 mol NO和1 mol O2混合后，體系中的分子總數(shù)為3NA常溫下，0.4 mol SiO2所含的共價(jià)鍵數(shù)目為1.6NA2 molL1碳酸鈉溶液中Na的數(shù)目是2NA1 mol氯氣溶解在水中得到的新制氯水中氫離子的數(shù)目是NA22.4 L的N2的共用電子對(duì)數(shù)為3NAA2個(gè) B3個(gè) C4個(gè) D5個(gè)解析標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20 g重水(D2O)的物質(zhì)的量為1 mol，D2O又是10電子微粒，故其含有的電子數(shù)為10NA，正確；0.5 mol Fe2與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.5NA個(gè)電子，故錯(cuò)誤；將2 mol NO和1 mol O2混合后，兩者反應(yīng)生成2 mol NO2，NO2又會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2NO2N2O4，故體系中的分子總數(shù)小于2NA，錯(cuò)誤；SiO2為正四面體結(jié)構(gòu)，1 mol SiO2所含的共價(jià)鍵數(shù)目為4NA，故正確；中沒(méi)有告訴溶液體積，無(wú)法計(jì)算，錯(cuò)誤；氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，生成鹽酸和次氯酸量不確定，無(wú)法計(jì)算，錯(cuò)誤；中缺少氣體所處的溫度和壓強(qiáng)條件，無(wú)法計(jì)算，錯(cuò)誤。答案A對(duì)點(diǎn)回扣1有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷類(lèi)試題的解題要領(lǐng)(1)“一個(gè)中心”：以物質(zhì)的量為中心。(2)“兩個(gè)前提”：在應(yīng)用Vm22.4 Lmol1時(shí)，一定要有“標(biāo)準(zhǔn)狀況”和“氣態(tài)”兩個(gè)前提條件(混合氣體也適用)。(3)“三個(gè)關(guān)系”直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子與間接構(gòu)成物質(zhì)的粒子(原子、電子等)間關(guān)系；摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子(原子)質(zhì)量間的關(guān)系；“強(qiáng)、弱、非”電解質(zhì)與溶質(zhì)粒子(離子或分子)數(shù)之間的關(guān)系。2有關(guān)“阿伏加德羅常數(shù)”判斷的幾個(gè)易錯(cuò)數(shù)據(jù)(1)明確下列常見(jiàn)微粒的電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和相對(duì)分子質(zhì)量：D2O、D37Cl、CH3等。特別是D2O考查較多，其電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和相對(duì)分子質(zhì)量分別為10、10、10、20。(2)掌握下列常見(jiàn)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵數(shù)：烷烴(CnH2n2)分子中含共價(jià)鍵的數(shù)目是(3n1)；苯分子中不含碳碳雙鍵。(3)熟記反應(yīng)物的物質(zhì)的量與得失電子數(shù)的關(guān)系：1 mol Na2O2與足量水或CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子1 mol；1 mol Fe與足量氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子3 mol；1 mol Cl2與足量鐵完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子2 mol，與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子1 mol。