2019-2020年高考化學二輪復習 下篇 專題三 微題型四“陷阱重重”的阿伏伽德羅常數正誤判斷類試題.doc

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2019-2020年高考化學二輪復習 下篇 專題三 微題型四“陷阱重重”的阿伏伽德羅常數正誤判斷類試題 1．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是(　　) A．將0.1 mol CO2通入足量NaOH溶液中，則反應后溶液中陰離子數目為0.1NA B．某溫度時，1 L pH＝6的純水中含有的H＋數為1.010－6NA C．常溫時，1 L 0.1 molL－1的硝酸銨溶液中，NH和H＋總數為0.1NA D．25 ℃，pH＝12的Na2CO3溶液中含有OH－的數目為0.01NA 解析　A項，將0.1 mol CO2通入足量NaOH溶液中生成0.1 mol Na2CO3，由于NaOH足量，故溶液中陰離子數目大于0.1NA，錯誤；B項，由pH的計算公式pH＝－1gc(H＋)知，正確；C項，根據電荷守恒得n(NH)＋n(H＋)＝n(NO)＋n(OH－)＝1 L0.1 molL－1＋ n(OH－)>0.1 mol，錯誤；D項，缺少溶液的體積，無法計算，錯誤。 答案　B 2．設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(　　) A．1 mol苯乙烯()中含有的碳碳雙鍵數為4NA B．加熱條件下，4.6 g金屬Na與足量O2反應的產物中陽離子和陰離子的數目均為0.2NA C．室溫條件下，pH＝9體積為1 L的CH3COONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數為1.0 10－9NA D．高溫條件下，16.8 g鐵粉與足量水蒸氣反應，轉移電子數為0.8NA 解析　一個苯乙烯分子中只含一個碳碳雙鍵，苯環(huán)中并不含碳碳雙鍵，A項錯誤；加熱條件下，4.6 g金屬Na與足量O2反應生成0.1 mol Na2O2，Na2O2中的陰離子是O，故產物中陰離子的數目為0.1NA，B項錯誤；鹽類水解促進水的電離，CH3COONa溶液中的 OH－完全來自于水的電離，故室溫條件下，pH＝9體積為1 L的CH3COONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數為1.010－5NA，C項錯誤；鐵與水蒸氣反應生成Fe3O4，Fe元素化合價可看作從0升高至＋8/3，故轉移電子的物質的量為16.8 g/56 gmol－18/3＝0.8 mol，即0.8NA，D項正確。 答案　D 3．設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是(　　) A．23 g Na 與足量H2O反應完全后可生成NA個H2分子 B．1 mol Cu和足量熱濃硫酸反應可生成NA個SO3分子 C．標準狀況下，22.4 LN2和H2混合氣中含NA個原子 D．3 mol單質Fe完全轉變?yōu)镕e3O4，失去8NA個電子 解析　A項，23 g Na即1 mol Na可失去1 mol e－，與足量的H2O反應生成0.5NA個H2分子，錯誤；B項，1 mol Cu與足量熱濃硫酸反應應生成NA個SO2分子，錯誤；C項，N2和H2都是雙原子分子，標準狀況下22.4 L N2和H2混合氣的物質的量為1 mol，含有2NA個原子，錯誤；D項，3 mol Fe生成1 mol Fe3O4，根據Fe3O4中3個Fe原子的化合價共為＋8價，可知反應中3 mol單質鐵失去8NA個e－，正確。 答案　D 4．設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述中正確的是(　　) A．常溫常壓下，2.24 L氯氣與過量的氫氧化鈉溶液完全反應轉移的電子數為0.1NA B．標準狀況下，l L辛烷完全燃燒，所生成氣體產物的分子數為 C．常溫常壓下，46 g NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為3NA D．0.5 mol雄黃(As4S4，結構如圖所示)含有NA個S—S鍵 解析　A項，常溫常壓下2.24 L氯氣的物質的量不是0.1 mol，不能用標準狀況下的氣體摩爾體積進行計算，錯誤；B項，在標準狀況下辛烷為液體，不能用標準狀況下的氣體摩爾體積進行計算，錯誤；C項，46 g混合氣體含14 g氮原子(1 mol氮原子)和32 g氧原子(2 mol氧原子)，總原子數為3 mol，即3NA，正確；D項，雄黃分子結構中不含S—S鍵，錯誤。 答案　C 5．設NA為阿伏加德羅常數的值。下列各項中的物質均在標準狀況下，有關判斷正確的是(　　) A．16.8 L CH4和CO2的混合氣體中含有的碳原子數為0.75NA B．4.6 g NO2和CH3CH2OH的混合物中含有的分子數為0.1NA C．5.6 L SO3中含有的電子數為30NA D．11.2 L氖氣中含有的原子數為NA 解析　標準狀況下，16.8 L氣體的物質的量為0.75 mol，而1個CH4和1個CO2分子中均含1個碳原子，A項正確；NO2和CH3CH2OH的摩爾質量均為46 g mol－1，4.6 g NO2是0.1 mol，4.6 g CH3CH2OH也是0.1 mol，但NO2，與N2O4之間存在平衡2NO2N2O4，故混合物中含有的分子數小于0.1NA，B項錯誤；標準狀況下，SO3不是氣體，無法計算其物質的量，C項錯誤；11.2 L氖氣為0.5 mol，但氖氣由單原子分子構成，D項錯誤。 答案　A 6．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法一定正確的是(　　) A．4 g D2和足量O2反應可生成D2O分子的數目為2NA B．1 mol Na完全燃燒可轉移的電子數為NA C．6.021023個葡萄糖分子約含羥基的數目為6NA D．98 g H3PO4和H2SO4的混合物中氫原子的數目為2.5NA 解析　4 g D2為1 mol，所以D2O也為1 mol，A項錯；1 mol Na燃燒失去1 mol電子，即為NA個電子，B項對；葡萄糖是多羥基醛結構，結構組成為五個羥基和一個醛基，6.021023個葡萄糖分子約為1 mol，所以約含羥基的數目為5NA，C項錯；H3PO4和H2SO4的摩爾質量都是98 g/mol，所以混酸共有1 mol，但是題目并沒有告訴我們兩種酸的含量比，只能確定氫原子數目的范圍在2NA～3NA之間，D項錯。 答案　B 7．設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法中錯誤的是(　　) A．標準狀況下，22.4 L氫氣和氯氣的混合氣體，所含分子數為NA B．常溫常壓下，1 mol氦氣含有的原子數約為NA C．1 mol Al3＋含有核外電子數為3NA D．T ℃時，1 L pH＝6的純水中，含110－6NA個OH－ 解析　標準狀況下，22.4 L H2的分子數為NA，22.4 L Cl2的分子數也為NA，則22.4 L H2和Cl2混合氣體中分子數也為NA，A正確；氦氣為單原子分子構成的氣體，1 mol He中含有1 mol He原子，即約為NA，B正確；1個Al3＋核外有10個電子，C錯誤；pH＝6的純水中c(H＋)＝1.010－6 molL－1，則c(OH－)也為1.010－6 molL－1，1 L水中含有n(OH－)＝1.010－6 molL－11 L＝1.010－6 mol，即110－6NA，D正確。 答案　C 8．設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列有關NA的敘述中正確的有(　　) ①標準狀況下，20 g重水(D2O)中含有的電子數為10NA ②0.5 mol Fe2＋與足量的H2O2溶液反應，轉移NA個電子 ③將2 mol NO和1 mol O2混合后，體系中的分子總數為3NA ④常溫下，0.4 mol SiO2所含的共價鍵數目為1.6NA ⑤2 molL－1碳酸鈉溶液中Na＋的數目是2NA ⑥1 mol氯氣溶解在水中得到的新制氯水中氫離子的數目是NA ⑦22.4 L的N2的共用電子對數為3NA A．2個 B．3個 C．4個 D．5個 解析　標準狀況下，20 g重水(D2O)的物質的量為1 mol，D2O又是10電子微粒，故其含有的電子數為10NA，①正確；0.5 mol Fe2＋與足量的H2O2溶液反應，轉移0.5NA個電子，故②錯誤；將2 mol NO和1 mol O2混合后，兩者反應生成2 mol NO2，NO2又會發(fā)生反應：2NO2N2O4，故體系中的分子總數小于2NA，③錯誤；SiO2為正四面體結構，1 mol SiO2所含的共價鍵數目為4NA，故④正確；⑤中沒有告訴溶液體積，無法計算，⑤錯誤；氯氣與水的反應為可逆反應，生成鹽酸和次氯酸量不確定，無法計算，⑥錯誤；⑦中缺少氣體所處的溫度和壓強條件，無法計算，錯誤。 答案　A [對點回扣] 1．有關阿伏加德羅常數正誤判斷類試題的解題要領 (1)“一個中心”：以物質的量為中心。 (2)“兩個前提”：在應用Vm＝22.4 Lmol－1時，一定要有“標準狀況”和“氣態(tài)”兩個前提條件(混合氣體也適用)。 (3)“三個關系” ①直接構成物質的粒子與間接構成物質的粒子(原子、電子等)間關系； ②摩爾質量與相對分子(原子)質量間的關系； ③“強、弱、非”電解質與溶質粒子(離子或分子)數之間的關系。 2．有關“阿伏加德羅常數”判斷的幾個易錯數據 (1)明確下列常見微粒的電子數、質子數、中子數和相對分子質量：D2O、D37Cl、—CH3等。特別是D2O考查較多，其電子數、質子數、中子數和相對分子質量分別為10、10、10、20。 (2)掌握下列常見物質的結構和化學鍵數： ①烷烴(CnH2n＋2)分子中含共價鍵的數目是(3n＋1)； ②苯分子中不含碳碳雙鍵。 (3)熟記反應物的物質的量與得失電子數的關系： ①1 mol Na2O2與足量水或CO2反應轉移電子1 mol； ②1 mol Fe與足量氯氣反應轉移電子3 mol； ③1 mol Cl2與足量鐵完全反應轉移電子2 mol，與足量氫氧化鈉溶液反應轉移電子1 mol。