2019-2020年高三化學一輪復習 氧化還原反應過關檢測試題2.doc

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2019-2020年高三化學一輪復習 氧化還原反應過關檢測試題2一、單項選擇題：每小題3分，共42分1下列說法中正確的是(C)A強氧化劑和弱還原劑易發(fā)生氧化還原反應B實驗室制氯氣的反應中，氯離子通過還原反應生成氯氣C由Cu(OH)2生成Cu2O時，銅元素被還原了DI、Br、Cl的還原性依次減弱，氧化性依次增強【解析】：A項，強氧化劑和弱還原劑不易發(fā)生氧化還原反應，A錯；B項，氯離子通過氧化反應生成氯氣，B錯誤；D項，I、Br、Cl的還原性依次減弱，但無氧化性，D錯。2在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是(D)AHClH2BCO2COCFe2O3FeDBrBr2【解析】： A項，HClH2氫元素化合價降低，需要加入還原劑，如活潑金屬單質(zhì)等；B項，CO2CO，碳元素化合價降低，需要加入還原劑，如碳單質(zhì)等；C項，F(xiàn)e2O3Fe，鐵元素化合價降低，需要加入還原劑，如碳單質(zhì)等；D項，BrBr2，溴元素化合價升高，需要加入氧化劑，如Cl2等。3等物質(zhì)的量的下列化合物與足量濃鹽酸反應，得到氯氣物質(zhì)的量最多的是(A)已知：MnOHClMn2Cl2H2O(未配平)ClOHClCl2H2O(未配平)ClOHClCl2H2O(未配平)AKClO3BKMnO4CMnO2 DCa(ClO)24下列實驗中，顏色的變化與氧化還原反應有關的是(C)A往紫色石蕊溶液中加入鹽酸，溶液變紅B飽和FeCl3溶液在沸水中加熱變成紅褐色膠體C向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色變成灰綠色，最后變成紅褐色DSO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色【解析】：向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，首先得到白色沉淀Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2迅速與空氣中的O2發(fā)生氧化還原反應得到紅褐色的Fe(OH)3。5下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是(C)AFeCuSO4=FeSO4Cu BAgNO3NaCl=AgClNaNO3CFe2O33CO2Fe3CO2 D2KMnO4K2MnO4MnO2O2【解析】：A為置換反應，B為復分解反應，D為分解反應，而C項鐵元素和碳元素有化合價的升降，屬于氧化還原反應且不屬于四種基本反應類型。6已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是(A)A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I2【解析】：氧化還原反應發(fā)生的條件是強氧化劑強還原劑弱還原劑弱氧化劑。由于Fe3氧化性強于I2，所以FeI3不存在，A中反應不可能發(fā)生；B、C、D中反應符合氧化還原反應規(guī)律，所以可以發(fā)生。例如n(Cl2)n(FeI2)11時即發(fā)生B項的反應。7已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力為W2Z2X2Y2，下列氧化還原反應能發(fā)生的是 (B)A2NaWZ2=2NaZW2 B2NaXZ2=2NaZX2C2NaWY2=2NaYW2 D2NaZX2=2NaXZ2【解析】：在氧化還原反應中，物質(zhì)的氧化性強弱關系為氧化劑氧化產(chǎn)物，利用此規(guī)律可知B項反應能夠發(fā)生。8已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生反應：3NaClO=2NaClNaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應，其最終產(chǎn)物是(B)ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO4【解析】：根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律，NaClO2中Cl元素發(fā)生歧化反應，化合價一部分升高，一部分降低，對照A、B、C、D四個選項可知，只有B、C符合題意，而在熱的堿性條件下：3NaClO=2NaClNaClO3，故B正確。9用草酸的稀溶液或草酸鈉的酸性溶液可以洗滌粘在皮膚上的高錳酸鉀，其離子方程式為(未配平)：MnOC2OHCO2Mn2。關于此反應的敘述正確的是(C)A該反應右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH B配平該反應后，H的化學計量數(shù)是8C該反應中氧化產(chǎn)物是CO2 D該反應電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是5e【解析】：酸性條件下，H的反應產(chǎn)物為H2O；該反應的離子方程式為：2MnO5C2O16H=10CO22Mn28H2O。10工業(yè)上生產(chǎn)MnO2和Zn的主要反應有：MnO2ZnS2H2SO4=MnSO4ZnSO4S2H2O MnSO4ZnSO42H2OMnO2Zn2H2SO4下列說法不正確的是(A)A中MnO2和H2SO4都是氧化劑 B中析出16 g S時轉(zhuǎn)移1 mol電子C中MnSO4發(fā)生氧化反應 D硫酸在該生產(chǎn)中可循環(huán)利用【解析】：A項，中MnO2是氧化劑，ZnS是還原劑，而H2SO4既不是氧化劑也不是還原劑，故A項說法錯誤；B項，通過方程式MnO2ZnS2H2SO4=MnSO4ZnSO4S2H2O來看，每生成1 mol S要轉(zhuǎn)移2 mol電子，所以生成16 g S(即0.5 mol)要轉(zhuǎn)移1 mol電子；C項，在中通過價態(tài)來判斷，Mn的化合價由24，MnSO4發(fā)生氧化反應；D項，由反應和，不難看出硫酸在該生產(chǎn)中可循環(huán)利用。綜上所述本題選A。11FeS2可在Fe2(SO4)3溶液中“溶解”，硫元素都以SO的形式存在。若有1 mol FeS2“溶解”，則生成H2SO4的物質(zhì)的量為(D)A2 molB4 molC6 molD8 mol【解析】：根據(jù)信息可書寫方程式為8H2OFeS27Fe2(SO4)3=15FeSO48H2SO4，當1 mol FeS2反應時，則生成H2SO4的物質(zhì)的量為8 mol，D正確。12被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應：NaBH42H2O=NaBO24H2，下列說法中正確的是(NaBH4中H為1價)(D)ANaBH4既是氧化劑又是還原劑 BNaBH4是氧化劑，H2O是還原劑C硼元素被氧化，氫元素被還原 D被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量之比為11【解析】：首先分析四種元素價態(tài)的變化：Na的價態(tài)反應前后都是1價，B反應前后都是3價，O反應前后都是2價，變價元素只有H，NaBH4中1價氫被H2O中1價氫氧化，發(fā)生價態(tài)歸中反應生成H2。13現(xiàn)有下列三個氧化還原反應：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O若某溶液中含有Fe2、Cl和I，要除去I而不氧化Fe2和Cl，可以加入的試劑是(C)ACl2BKMnO4CFeCl3DHCl【解析】：本題是尋找一種氧化劑，其氧化性應大于I2的氧化性，而小于Cl2和Fe3的氧化性(也可等于Fe3的氧化性)。由知氧化性Fe3I2，還原性IFe2；由知氧化性Cl2Fe3，還原性Fe2Cl；由知氧化性MnOCl2，還原性ClMn2；由此推知氧化性強弱順序為KMnO4Cl2FeCl3I2，還原性強弱順序為IFe2ClMn2。所以KMnO4可氧化Cl、Fe2及I，Cl2可氧化Fe2及I，F(xiàn)eCl3只能氧化I。14鉍(Bi)位于元素周期表中A族，其價態(tài)為3價較穩(wěn)定，鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無色，取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液依次滴加下列溶液，對應的現(xiàn)象如下表所示：加入溶液適量鉍酸鈉溶液過量的雙氧水適量KI淀粉溶液實驗現(xiàn)象溶液呈紫紅色紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡溶液變成藍色AI2、H2O2、KMnO4、NaBiO3BH2O2、I2、NaBiO3、KMnO4CNaBiO3、KMnO4、H2O2、I2DKMnO4、NaBiO3、I2、H2O2【解析】：由知：氧化性NaBiO3KMnO4，由知：氧化性KMnO4H2O2，由知：氧化性H2O2I2。二、非選擇題：本大題包括4小題，共58分15（12分）含氮廢水進入水體中對環(huán)境造成的污染越來越嚴重。某校環(huán)保小組的同學認為可以用金屬鋁將水中的NO還原成N2，從而消除氮污染。(1)配平以下有關的離子反應方程式：NOAlH2ON2Al(OH)3OH(2)以上反應中失電子的物質(zhì)是_，還原產(chǎn)物是_，每生成1 mol還原產(chǎn)物，將有_電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。(3)現(xiàn)需除去1 m3含氮0.3 mol的廢水中的NO(設氮元素都以NO的形式存在)，則至少需要消耗金屬鋁的物質(zhì)的量為_?！敬鸢浮浚?1)610183106 （3分） (2)AlN210 mol（各2分） (3)0.5 mol（3分）【解析】：(2)在該反應中，失電子的物質(zhì)是Al，還原產(chǎn)物是N2。生成1 mol N2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1 mol2(50)10 mol。(3)設需要鋁的物質(zhì)的量為x，由得失電子守恒可知：0.3 mol(50)3x，解得x0.5 mol。16（14分）高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應如下：MnO5e8H=Mn24H2OMnO3e2H2O=MnO24OHMnOe=MnO(溶液綠色)(1) 從上述三個半反應中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的_影響。(2) 將SO2通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生還原反應的離子反應過程為_。(3)將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色。下列說法正確的是_(填字母)。a氧化性：PbO2KMnO4b還原性：PbO2KMnO4c該反應可以用鹽酸酸化(4)將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應，其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為32。完成下列化學方程式：_KMnO4_K2S_=_K2MnO4_K2SO4_S_。若生成6.4 g單質(zhì)硫，反應過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_。【解析】：(4)配平后的方程式是28KMnO45K2S24KOH=28K2MnO43K2SO42S12H2O。n(S)=0.2 mol，n(KMnO4)2.8 mol，轉(zhuǎn)移n(e)2.8 mol?！敬鸢浮浚?1)酸堿性（2分） (2) MnOMn2（各1分）(3)a（2分）(4) 28524KOH283212H2O（4分） 2.8 mol（4分）17（16分）新型凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色固體，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定。工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法有兩種。方法：次氯酸鹽氧化法。工藝流程如圖所示。 (1)完成“氧化”過程中反應的化學方程式：_FeCl3_NaOH_NaClO=_Na2FeO4_。其中氧化劑是_(填化學式)。(2)“轉(zhuǎn)化”過程中發(fā)生反應的化學方程式為_。(3)上述工藝得到的高鐵酸鉀常含有雜質(zhì)，可用重結(jié)晶法提純，操作是將粗產(chǎn)品用_溶解，然后_。方法：電解法。以鐵為陽極電解氫氧化鈉溶液，然后在陽極液中加入KOH。(4)電解時陽極發(fā)生反應生成FeO，該電極反應方程式為_。【答案】：(1)210329NaCl5H2O（4分） NaClO（2分）(2)Na2FeO42KOH=K2FeO42NaOH（3分）(3)稀KOH溶液（2分）加入飽和KOH溶液，冷卻結(jié)晶（2分）(4)Fe8OH6e=FeO4H2O （3分）【解析】：(1)反應中NaClO是氧化劑，還原產(chǎn)物是NaCl，根據(jù)元素守恒，可知反應式中需要補充NaCl和H2O。根據(jù)化合價升降法配平方程式：2FeCl310NaOH3NaClO=2Na2FeO49NaCl5H2O。18(16分)某研究性學習小組設想將少量Cl2通入Fe2和I的混合溶液中，探究Fe2和I的還原性強弱。提出假設假設1：Fe2還原性比I強。假設2：I還原性比Fe2強。驗證假設選擇幾種裝置進行實驗：(1)實驗必需的裝置是A_(按Cl2氣流方向的順序填寫)。(2)實驗開始后，控制通入氯氣的量，當通入少量氯氣時，通過觀察混合溶液顏色的變化_(填“能”或“不能”)判斷反應的先后順序。(3)請在下表中寫出實驗步驟及預期現(xiàn)象和結(jié)論。實驗步驟預期現(xiàn)象和結(jié)論取少量反應后的混合溶液分別置于A、B兩試管中：往A中滴加_溶液；往B中滴加_溶液A：_，B：_，則假設1成立A：_，B：_，則假設2成立(4)為了實驗成功，必須控制各物質(zhì)的量。該小組稱取1.52 g FeSO4固體，同時稱取1.66 g KI固體，溶于水中配成混合溶液。為了驗證上述假設，通入的Cl2體積最多不能超過_L(標準狀況)。思考與交流(5)有同學質(zhì)疑，上述實驗中Cl2量很難控制，無法驗證Fe2和I反應的先后順序。于是提出另一方案：往KI溶液中滴入_溶液，如果能發(fā)生反應，即可證明I的還原性強于Fe2?！敬鸢浮浚?1)CE （2分） (2)不能（2分）(3)（每空1分，共6分）實驗步驟預期現(xiàn)象和結(jié)論取少量反應后的混合溶液分別置于A、B兩試管中：往A中滴加KSCN溶液；往B中滴加淀粉溶液A：變紅色，B：不變色，則假設1成立A：不變色，B：變藍色，則假設2成立(4)0.112 （3分）(5)FeCl3(合理即可)（3分）【解析】：(1)Cl2中的水蒸氣、HCl不影響Cl2與Fe2、I的反應，故不必除去，但尾氣要進行處理，故必需的裝置是ACE。(2)因為Fe2、I被Cl2氧化后生成的Fe3、I2溶液均顯黃色，故不能判斷反應的先后順序。(3)檢驗Fe3一般選用KSCN溶液，檢驗I2一般選用淀粉溶液。然后根據(jù)A、B試管中的顏色變化判斷假設1、2的正確性。(4)1.52 g FeSO4固體的物質(zhì)的量為0.01 mol,1.66 g KI固體的物質(zhì)的量也是0.01 mol，與Cl2的反應分別為：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，2ICl2=I22Cl，故通入的氯氣的物質(zhì)的量不能超過0.005 mol，即0.112 L(標準狀況)。(5)可直接利用2Fe32I=I22Fe2，判斷I與Fe2的還原性強弱。