2019-2020年中考化學 教材知識梳理 模塊三 物質(zhì)的化學變化 課時15 化學方程式書寫及基本反應類型.doc

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2019-2020年中考化學 教材知識梳理 模塊三 物質(zhì)的化學變化 課時15 化學方程式書寫及基本反應類型 年份 題型 題號 考查知識點及內(nèi)容 分值 xx 填空、簡答 28(1)；31(3)(4) 書寫化學方程式 3 探究、計算 35(二)；36 書寫化學方程式；結(jié)合鋅與稀硫酸反應計算稀硫酸質(zhì)量分數(shù) 1＋5 xx 填空、簡答 28(3)；31(2)(4) 甲烷燃燒；鐵在氧氣中燃燒；置換反應 1＋1＋1 探究、計算 35(二)；36 二氧化碳與澄清石灰水反應；結(jié)合KClO3分解計算O2質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù) 1＋4 xx 選擇、填空 3；31 化學方程式書寫正誤判斷；反應類型判斷 1＋3 探究、計算 35(六)；36 氫氧化鈉的檢驗；NaOH與H2SO4反應計算NaOH質(zhì)量分數(shù) 2＋3 xx 填空、計算 28；31；36 書寫化學方程式；H2O2分解；計算溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 4＋3 2011 填空、計算 30；31；36 書寫化學方程式；判斷反應類型；計算溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 3＋3 選擇 4 化學方程式書寫正誤判斷 2 xx 選擇、計算 3；33 復分解反應判斷；HCl與Na2CO3反應；計算Na2CO3質(zhì)量分數(shù) 3＋4 xx 選擇、計算 3；38 化合反應的判斷；CaCl2與Na2CO3反應；計算Na2CO3質(zhì)量分數(shù) 2＋4 xx 填空、計算 30；31；38 書寫化學方程式；化合反應判斷；計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 4＋2 化學方程式書寫及基本反應類型是河北中考的必考內(nèi)容，分值為6～10分，四大題型均有涉及?；瘜W方程式的書寫全卷一般涉及3～5個，有關(guān)化學方程式的計算常結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算一起考查。預計xx年在填空及簡答題中考查基本反應類型，在填空及簡答題、實驗探究題中考查化學方程式的書寫，在計算應用題中考查化學方程式的簡單計算的可能性較大。 河北8年中考真題演練 化學方程式的書寫 1．(xx河北中考3題2分)下列化學方程式書寫正確的是( ) A．S＋O2===SO2 B．Cu＋O2CuO C．2Al＋O22AlO D．4P＋5O22P2O5 2．(2011河北中考4題2分)下列化學方程式的書寫正確的是( ) A．Mg＋O2MgO B．4Fe＋3O22Fe2O3 B．2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑ D．CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O 3．(xx河北中考27題3分)酒精(C2H5OH)是一種清潔能源，它屬于________(選填“可再生”或“不可再生”)能源。酒精燃燒的化學方程式為____________________________。已知酒精的熱值為3.0107J/kg，2kg酒精完全燃燒放出的熱量為________J。 4．(xx河北中考28題3分)雙能源(汽油和天然氣)汽車以其經(jīng)濟、污染小等優(yōu)點備受人們青睞。(已知汽油的熱值為3.2107J/L、天然氣的熱值為7.2107J/m3) (1)內(nèi)燃機是汽車的“心臟”，它是把內(nèi)能轉(zhuǎn)化為________的機器。 (2)完全燃燒9L汽油放出的熱量與完全燃燒____m3的天然氣放出的熱量相等。 (3)天然氣的主要成分是甲烷。甲烷燃燒的化學方程式為：________________________________________________________________________。 5．[xx河北中考28(1)題1分]酒精(C2H5OH)燃燒的化學方程式：________________________________________________________________________。 6．[xx河北中考29(4)題1分]化學和生產(chǎn)、生活緊密相關(guān)。請你用所學知識回答下列問題。 沼氣的主要成分是甲烷，甲烷燃燒的化學方程式為________________________________________________________________________。 基本反應類型的判斷 7．(xx河北中考31題4分)A、B、C、D、E是初中化學常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示，部分反應條件、反應物及生成物已略去。圖2所示的是A、B、D、E的相關(guān)信息(重疊部分表示兩種物質(zhì)的共同點)。請回答下列問題： 圖1 圖2 (1)A的化學式為________。 (2)反應②的基本反應類型為________。 (3)物質(zhì)E的用途之一為________________________________________________________________________。 (4)反應④的化學方程式為________________________________________________________________________。 8．(xx河北中考3題2分)下列反應屬于化合反應的是( ) A．CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 B．2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O C．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ D．H2＋Cl22HCl 利用化學方程式進行計算 9．(xx河北中考36題5分)已知氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應生成氯化銀(AgCl)沉淀和硝酸鈉。為測定某生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，將生理鹽水樣品與足量的硝酸銀溶液混合，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表： 反應前 反應后 實驗 數(shù)據(jù) 生理鹽水樣 品的質(zhì)量 加入硝酸銀溶 液的質(zhì)量 過濾后剩余 溶液物質(zhì)量 130g 40g 167.13g (1)反應后生成氯化銀的質(zhì)量為________g。 (2)計算該生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 中考考點清單 化學方程式(必考點) 1．定義：用________來表示________的式子，叫做化學方程式。 2．表示意義 表示的意義 以S＋O2SO2為例 宏觀 反應物、生成物和反應條件 反應物是________和________，生成物為________，反應條件是________ 微觀 反應物和生成物的粒子 反應物是________和________，生成物是________ 質(zhì)量 關(guān)系 反應物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比 每________份質(zhì)量的硫與________份質(zhì)量的氧氣完全反應，生成________份質(zhì)量的二氧化硫 3.書寫化學方程式(高頻考點) 二原則 解析 必須以客觀事實為基礎。不能憑空臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學反應 正確寫出反應物、生成物各物質(zhì)的化學式，中間用“——”連接 遵守質(zhì)量守恒定律，等號兩邊各原子的種類和數(shù)目必須相等 配平，使“——”兩邊的各種原子的種類和數(shù)目相等，再加“——”變?yōu)榈忍? 【易錯點】反應物或生成物的化學式易寫錯。例如Mg＋O2MgO2，顯然MgO2是錯誤的，不符合原則一，憑空臆造了一個客觀事實上不存在的“MgO2”。正確寫出氧化鎂，必須根據(jù)化合價寫出符合客觀事實的“MgO”。 4．書寫化學方程的步驟(以H2O2分解為例) 寫 正確寫出反應物和生成物的化學式 H2O2——H2O＋O2 配 配平：反應物、生成物各種原子數(shù)目相等，加“——”變?yōu)椤?==”號 2H2O2===2H2O＋O2 注 注條件、注生成物狀態(tài)符號；氣體↑或沉淀↓ 2H2O22H2O＋O2↑ 【特別提醒】①H2O2中氧元素的化合價為－1價(過氧化物中氧元素一般為－1價)。 ②反應物中有氣體，生成氣體不注“↑”符號，同樣反應物質(zhì)中有固體，生成的固體不注“↓”符號。 基本反應類型(高頻考點) 1．化合反應 (1)概念：由________或________以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應。 (2)表達式：A＋B―→AB (3)特點：多變一 2．分解反應 (1)概念：由一種反應物生成______________或________________以上其他物質(zhì)的反應。 (2)表達式：AB―→A＋B (3)特點：一變多 3．置換反應 (1)概念：由一種________與一種________反應，生成另一種________和另一種________的反應。 (2)表達式：A＋BC―→B＋AC (3)特點：單換單 4．復分解反應 (1)概念：________相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。 (2)表達式：AB＋CD―→AD＋CB (3)特點：雙交換，價不變 中和反應是酸和堿作用生成鹽和水的反應，是復分解反應的特例但不屬于基本反應類型。 利用化學方程式進行計算(高頻考點) 1．依據(jù) 質(zhì)量守恒定律，化學方程式的意義所表示的質(zhì)量關(guān)系。即反應物、生成物各物質(zhì)之間有固定的質(zhì)量比。 2．解題思路 寫出反應的化學方程式(以方程式為核心展開解題過程)。 ①根據(jù)題意，正確寫出反應的化學方程式。 ②推算已知量： d.根據(jù)實驗數(shù)據(jù)推算已知量（xx年考查） ③設未知數(shù) 設未知數(shù) 設未知數(shù)的方法，可根據(jù)本題需要，設哪一種未知數(shù)簡單，適當采用。 【特別提醒】根據(jù)需要可以設質(zhì)量未知數(shù)，也可以設體積未知數(shù)。(未知數(shù)不帶單位) 3．解題過程 【特別提醒】按中考說明的要求，計算過程分步給分，寫計算過程要全面、完整。 實例：電解18gH2O，生成氧氣多少g。 步驟 解題過程 注意事項 一 設未知數(shù) 設：生成氧氣的質(zhì)量為x 未知數(shù)不帶單位 二 正確寫出化學方程式 三 在已知量和未知量的化學式下面列出相應的相對分子質(zhì)量，并標上對應已知量和未知量 ,2H2O2H2↑＋O2↑ 36 32 18g x, 配平，注條件和符號 已知量為水18g，帶單位，未知量為x 四,列出比例式,＝,比例式中的已知量帶單位 五,計算結(jié)果，寫出答案,x＝16g 答：生成氧氣16g。,計算出來的值要帶單位【特別提醒】實際計算時，只需按步要求寫出解題過程即可。 4．化學方程式計算的兩種類型 (1)由一種純凈的反應物(或生成物)為已知量，計算反應物(或生成物)的質(zhì)量。 (2)由一種含有雜質(zhì)(雜質(zhì)不參加反應)的反應物為已知量，計算反應物(或生成物)的質(zhì)量。 【特別提醒】代入方程式計算的量，必須是純凈物參加反應的物質(zhì)質(zhì)量(純凈物的量＝含有雜質(zhì)物質(zhì)量質(zhì)量分數(shù))，即雜質(zhì)的質(zhì)量、未參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量(或剩余物)均不能代入計算。 中考重難點突破 化學方程式的書寫 【例1】(xx河北中考)用涂有飽和石灰水的小燒杯罩在蠟燭火焰上，石灰水變渾濁，證明有CO2生成。CO2與石灰水反應的化學方程式為________________________________。 【解析】二氧化碳與石灰水反應就是CO2與Ca(OH)2反應，化學方程式為Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。 【例2】(xx蘭州一模)下列化學方程式書寫正確的是( ) A．4P＋5O2===2P2O5 B．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋H2O C．CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2 D．2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑ 【解析】A缺少反應條件；B化學方程式?jīng)]有配平；D化學反應不存在，F(xiàn)e與HCl反應生成FeCl2。故選C。 【方法指導】判斷化學方程式書寫的正誤，抓住“四查”：一查化學式，即該反應是否符合客觀事實；二查配平，即該反應是否遵守質(zhì)量守恒定律；三查反應條件，除常溫常壓下進行的反應不需注明條件外，其余的應標注反應條件；四查箭頭，即檢查氣體符號或沉淀符號的使用是否規(guī)范。 1.(xx石家莊28中二模)按要求書寫下列反應的化學方程式： (1)實驗室制取氫氣的反應原理：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)氫氧化鈉能與二氧化硫反應：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)焊接工人在焊接前常用鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹____________________________，但浸泡的時間過長，鐵制品被腐蝕________________________________________________________________________。 利用化學方程式進行計算 【例3】(xx蘭州二模)把一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質(zhì)的質(zhì)量如下。下列說法中正確的是( ) 物質(zhì) a b c d 反應前的質(zhì)量(g) 6.4 3.2 4.0 2.8 反應后的質(zhì)量(g) 5.2 x 7.2 2.8 A．a(chǎn)和c是反應物 B．d一定是催化劑 C．x＝2.0g D．該反應是化合反應 【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可計算出反應后b的質(zhì)量：6.4g＋3.2g＋4.0g＋2.8g－5.2g－7.2g－2.8g＝1.2g，所以該反應中，質(zhì)量減小的是a和b，c的質(zhì)量增加，d的質(zhì)量不變，所以該反應的反應物為a和b，生成物為c，該反應是化合反應，由于無法判斷d的存在對該反應的反應速率是否有影響，不一定是催化劑，也有可能是不參與反應的雜質(zhì)。 2.一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)反應一段時間，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下： 物質(zhì) X Y Z W 反應前質(zhì)量/g 10 2.2 16.2 0.9 反應后質(zhì)量/g a 4.4 8.1 1.8 根據(jù)上表信息判斷，下列說法中不正確的是( ) A．X、Z是反應物，Y、W是生成物 B．a(chǎn)＝15 C．反應中Y、W兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為22∶9 D．Z為化合物 3.(xx唐山路北區(qū)一模)某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉。現(xiàn)稱量該樣品11g放入燒杯中，再加入50g稀鹽酸，恰好完全反應，稱得燒杯中的溶液質(zhì)量為56.6g。請計算：所用鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 中考備考方略 一、選擇題 1．(xx南京中考)根據(jù)化學方程式不能獲得的信息是( ) A．該反應中的反應物和生成物 B．化學反應的快慢 C．反應發(fā)生所需要的條件 D．參加反應的各粒子的相對數(shù)量 2．(xx衡陽中考)下列化學方程式書寫正確的是( ) A．硫在空氣中燃燒：S＋O2↑===SO2↑ B．加熱氯酸鉀制取氧氣：2KClO3===2KCl＋3O2↑ C．鋅與稀硫酸反應：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ D．熟石灰與鹽酸反應：Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋H2O 3．(xx孝感中考)將40g碳酸鈣高溫煅燒一段時間后，冷卻測得剩余固體質(zhì)量為35.6g，再向剩余固體中加入足量稀鹽酸，充分反應后，蒸發(fā)結(jié)晶，理論上可得到固體氯化鈣的質(zhì)量為( ) A．無法確定 B．44.4g C．33.3g D．35.6g 4．(xx預測)下列化學方程式中能發(fā)生反應且書寫正確的是( ) A．CO2＋CCO B．Ca(HCO3)2===CaCO3＋CO2＋H2O C．Ba(OH)2＋2KCl===BaCl2＋2KOH D．2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑ 二、填空及簡答題 5．(xx石家莊28中模擬)某同學在敞口容器中做了兩個實驗：一是氧化汞(HgO)受熱分解生成汞和氧氣；二是鋁粉在氧氣中燃燒生成固體氧化鋁。他準確稱量了反應前后容器及所盛物質(zhì)的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)反應前后質(zhì)量都發(fā)生了變化。請?zhí)羁眨? (1)鋁粉燃燒生成氧化鋁的質(zhì)量比參加反應鋁粉的質(zhì)量________(選填“大”、“小”或“不變”)。 (2)你認為這兩個反應是否遵循質(zhì)量守恒定律？ ________(選填“是”或“否”)。 (3)請寫出氧化汞受熱分解的化學方程式：__________________________。 6．(xx南充中考)(1)學校運動會上短跑項目“發(fā)令槍”里的火藥成分為KClO3、MnO2和紅磷，當扣動扳機時，①撞針撞擊火藥，產(chǎn)生熱量使KClO3分解產(chǎn)生O2；②并引燃紅磷產(chǎn)生白煙。試分別寫出這兩步反應的化學方程式： ①________________________________________________________________________； ②____________，基本反應類型是________________________________________________________________________。 (2)“84”消毒液可用于災區(qū)防疫，其主要成分是次氯酸鈉(NaClO)，制取它的化學方程式為2NaOH＋X===NaClO＋NaCl＋H2O，則X的化學式為________。求出NaClO中氯元素的化合價并在該化學式中表示出來：________。 (3)固體MgH2是氫能源汽車的供能劑，MgH2可以和水反應生成一種堿，同時釋放出氫氣，該反應的化學方程式是________________________________________________________________________。 7．(xx廈門中考)“史上最貴”的實驗： 步驟Ⅰ.讓金剛石在充足的氧氣中燃燒，收集生成的氣體； 步驟Ⅱ.讓足量鎂條在步驟Ⅰ生成的氣體中燃燒，生成黑色的炭粉和白色的固體氧化物。 (1)步驟Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式：________________________________________________________________________ ________，基本反應類型是____________反應。 (2)若金剛石質(zhì)量為m1，按上述步驟反應且轉(zhuǎn)化完全，生成的炭粉質(zhì)量為m2，則m1________(選填“<”、“＝”或“>”)m2，理由為________________________________________________________________________。 8．(xx河南中考)在點燃條件下，2.6g C2H2與7.2g O2恰好完全反應，生成6.6g CO2、1.8g H2O和xg CO。則x＝________；化學方程式為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 三、計算應用題 9．(xx襄陽中考)某純堿樣品中含有少量NaCl，小麗同學取該樣品23g全部溶解于150g水中，再逐滴加入160g稀鹽酸，反應中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量與鹽酸的用量關(guān)系如圖所示。(提示：相關(guān)反應為Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑) 計算當恰好完全反應時： (1)產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量是________克。 (2)此時所得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(寫出必要的計算過程，結(jié)果保留到0.1%)。 10．(xx天津中考)某碳酸鈉樣品含有少量的硫酸鈉，取一定質(zhì)量的該樣品，完全溶解在水中配制成100g溶液，將其全部加入到100g一定質(zhì)量分數(shù)的硫酸溶液中，恰好完全反應，生成的氣體全部逸出后，所得溶液質(zhì)量是195.6g，將溶液蒸干，得到15.6g硫酸鈉。計算： (1)加入的硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)； (2)原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)(計算結(jié)果精確到0.1%)。 11．(xx婁底中考)硅鋼是變壓器、充電器中的核心材料，其主要成分是Fe和Si。某學生用硅鋼樣品做了如下實驗：取4.2g硅鋼樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中(其中稀硫酸與硅及其他雜質(zhì)不反應)，充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數(shù)據(jù)如下： 稀硫酸的用量 剩余固體的質(zhì)量 第一次加入10g mg 第二次加入10g 2.8g 第三次加入10g 2.1g 第四次加入10g 1.4g 第五次加入10g 0.7g 第六次加入10g 0.7g (1)從以上數(shù)據(jù)可知，稀硫酸加入第________次充分反應后，鐵恰好完全反應。 (2)表格中m＝________。 (3)計算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 12．(xx河北中考36題5分)為測定實驗室中某過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，小明取25.0g過氧化氫溶液放入燒杯中，然后進行如圖所示的實驗。 請計算： (1)反應后產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為________g。 (2)此過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。