2019-2020年中考化學 教材知識梳理 模塊三 物質的化學變化 課時15 化學方程式書寫及基本反應類型.doc

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2019-2020年中考化學 教材知識梳理 模塊三 物質的化學變化 課時15 化學方程式書寫及基本反應類型 年份題型題號考查知識點及內容分值xx填空、簡答28(1)；31(3)(4)書寫化學方程式3探究、計算35(二)；36書寫化學方程式；結合鋅與稀硫酸反應計算稀硫酸質量分數(shù)15xx填空、簡答28(3)；31(2)(4)甲烷燃燒；鐵在氧氣中燃燒；置換反應111探究、計算35(二)；36二氧化碳與澄清石灰水反應；結合KClO3分解計算O2質量和質量分數(shù)14xx選擇、填空3；31化學方程式書寫正誤判斷；反應類型判斷13探究、計算35(六)；36氫氧化鈉的檢驗；NaOH與H2SO4反應計算NaOH質量分數(shù)23xx填空、計算28；31；36書寫化學方程式；H2O2分解；計算溶液中溶質質量分數(shù)432011填空、計算30；31；36書寫化學方程式；判斷反應類型；計算溶液中溶質質量分數(shù)33選擇4化學方程式書寫正誤判斷2xx選擇、計算3；33復分解反應判斷；HCl與Na2CO3反應；計算Na2CO3質量分數(shù)34xx選擇、計算3；38化合反應的判斷；CaCl2與Na2CO3反應；計算Na2CO3質量分數(shù)24xx填空、計算30；31；38書寫化學方程式；化合反應判斷；計算溶質質量分數(shù)42 化學方程式書寫及基本反應類型是河北中考的必考內容，分值為610分，四大題型均有涉及?；瘜W方程式的書寫全卷一般涉及35個，有關化學方程式的計算常結合溶質質量分數(shù)的計算一起考查。預計xx年在填空及簡答題中考查基本反應類型，在填空及簡答題、實驗探究題中考查化學方程式的書寫，在計算應用題中考查化學方程式的簡單計算的可能性較大。河北8年中考真題演練 化學方程式的書寫1(xx河北中考3題2分)下列化學方程式書寫正確的是( )ASO2=SO2 BCuO2CuOC2AlO22AlO D4P5O22P2O52(2011河北中考4題2分)下列化學方程式的書寫正確的是( )AMgO2MgOB4Fe3O22Fe2O3B2KMnO4=K2MnO4MnO2O2DCO2Ca(OH)2=CaCO3H2O3(xx河北中考27題3分)酒精(C2H5OH)是一種清潔能源，它屬于_(選填“可再生”或“不可再生”)能源。酒精燃燒的化學方程式為_。已知酒精的熱值為3.0107J/kg，2kg酒精完全燃燒放出的熱量為_J。4(xx河北中考28題3分)雙能源(汽油和天然氣)汽車以其經濟、污染小等優(yōu)點備受人們青睞。(已知汽油的熱值為3.2107J/L、天然氣的熱值為7.2107J/m3)(1)內燃機是汽車的“心臟”，它是把內能轉化為_的機器。(2)完全燃燒9L汽油放出的熱量與完全燃燒_m3的天然氣放出的熱量相等。(3)天然氣的主要成分是甲烷。甲烷燃燒的化學方程式為：_。5xx河北中考28(1)題1分酒精(C2H5OH)燃燒的化學方程式：_。6xx河北中考29(4)題1分化學和生產、生活緊密相關。請你用所學知識回答下列問題。沼氣的主要成分是甲烷，甲烷燃燒的化學方程式為_。 基本反應類型的判斷7(xx河北中考31題4分)A、B、C、D、E是初中化學常見的物質，它們之間的轉化關系如圖1所示，部分反應條件、反應物及生成物已略去。圖2所示的是A、B、D、E的相關信息(重疊部分表示兩種物質的共同點)。請回答下列問題：圖1 圖2 (1)A的化學式為_。(2)反應的基本反應類型為_。(3)物質E的用途之一為_。(4)反應的化學方程式為_。8(xx河北中考3題2分)下列反應屬于化合反應的是( )ACuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4B2NaHCO3Na2CO3CO2H2OCZn2HCl=ZnCl2H2DH2Cl22HCl 利用化學方程式進行計算9(xx河北中考36題5分)已知氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應生成氯化銀(AgCl)沉淀和硝酸鈉。為測定某生理鹽水的溶質質量分數(shù)，將生理鹽水樣品與足量的硝酸銀溶液混合，有關實驗數(shù)據(jù)如下表： 反應前反應后實驗數(shù)據(jù)生理鹽水樣品的質量加入硝酸銀溶液的質量過濾后剩余溶液物質量130g40g167.13g(1)反應后生成氯化銀的質量為_g。(2)計算該生理鹽水的溶質質量分數(shù)。 中考考點清單 化學方程式(必考點)1定義：用_來表示_的式子，叫做化學方程式。2表示意義 表示的意義以SO2SO2為例宏觀反應物、生成物和反應條件反應物是_和_，生成物為_，反應條件是_微觀反應物和生成物的粒子反應物是_和_，生成物是_質量關系反應物、生成物各物質之間的質量比每_份質量的硫與_份質量的氧氣完全反應，生成_份質量的二氧化硫 3.書寫化學方程式(高頻考點) 二原則解析必須以客觀事實為基礎。不能憑空臆造事實上不存在的物質和化學反應正確寫出反應物、生成物各物質的化學式，中間用“”連接遵守質量守恒定律，等號兩邊各原子的種類和數(shù)目必須相等配平，使“”兩邊的各種原子的種類和數(shù)目相等，再加“”變?yōu)榈忍枴疽族e點】反應物或生成物的化學式易寫錯。例如MgO2MgO2，顯然MgO2是錯誤的，不符合原則一，憑空臆造了一個客觀事實上不存在的“MgO2”。正確寫出氧化鎂，必須根據(jù)化合價寫出符合客觀事實的“MgO”。4書寫化學方程的步驟(以H2O2分解為例) 寫正確寫出反應物和生成物的化學式H2O2H2OO2配配平：反應物、生成物各種原子數(shù)目相等，加“”變?yōu)椤?”號2H2O2=2H2OO2注注條件、注生成物狀態(tài)符號；氣體或沉淀2H2O22H2OO2【特別提醒】H2O2中氧元素的化合價為1價(過氧化物中氧元素一般為1價)。反應物中有氣體，生成氣體不注“”符號，同樣反應物質中有固體，生成的固體不注“”符號。 基本反應類型(高頻考點)1化合反應(1)概念：由_或_以上的物質生成另一種物質的反應。(2)表達式：ABAB(3)特點：多變一2分解反應(1)概念：由一種反應物生成_或_以上其他物質的反應。(2)表達式：ABAB(3)特點：一變多3置換反應(1)概念：由一種_與一種_反應，生成另一種_和另一種_的反應。(2)表達式：ABCBAC(3)特點：單換單4復分解反應(1)概念：_相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。(2)表達式：ABCDADCB(3)特點：雙交換，價不變中和反應是酸和堿作用生成鹽和水的反應，是復分解反應的特例但不屬于基本反應類型。 利用化學方程式進行計算(高頻考點)1依據(jù)質量守恒定律，化學方程式的意義所表示的質量關系。即反應物、生成物各物質之間有固定的質量比。2解題思路寫出反應的化學方程式(以方程式為核心展開解題過程)。根據(jù)題意，正確寫出反應的化學方程式。推算已知量：d.根據(jù)實驗數(shù)據(jù)推算已知量（xx年考查）設未知數(shù)設未知數(shù)設未知數(shù)的方法，可根據(jù)本題需要，設哪一種未知數(shù)簡單，適當采用?！咎貏e提醒】根據(jù)需要可以設質量未知數(shù)，也可以設體積未知數(shù)。(未知數(shù)不帶單位)3解題過程 【特別提醒】按中考說明的要求，計算過程分步給分，寫計算過程要全面、完整。實例：電解18gH2O，生成氧氣多少g。 步驟解題過程注意事項一設未知數(shù)設：生成氧氣的質量為x未知數(shù)不帶單位二正確寫出化學方程式三在已知量和未知量的化學式下面列出相應的相對分子質量，并標上對應已知量和未知量,2H2O2H2O236 3218g x,配平，注條件和符號已知量為水18g，帶單位，未知量為x四,列出比例式,比例式中的已知量帶單位五,計算結果，寫出答案,x16g答：生成氧氣16g。,計算出來的值要帶單位【特別提醒】實際計算時，只需按步要求寫出解題過程即可。4化學方程式計算的兩種類型(1)由一種純凈的反應物(或生成物)為已知量，計算反應物(或生成物)的質量。(2)由一種含有雜質(雜質不參加反應)的反應物為已知量，計算反應物(或生成物)的質量?！咎貏e提醒】代入方程式計算的量，必須是純凈物參加反應的物質質量(純凈物的量含有雜質物質量質量分數(shù))，即雜質的質量、未參加反應的物質的質量(或剩余物)均不能代入計算。中考重難點突破 化學方程式的書寫【例1】(xx河北中考)用涂有飽和石灰水的小燒杯罩在蠟燭火焰上，石灰水變渾濁，證明有CO2生成。CO2與石灰水反應的化學方程式為_。【解析】二氧化碳與石灰水反應就是CO2與Ca(OH)2反應，化學方程式為Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O?！纠?】(xx蘭州一模)下列化學方程式書寫正確的是( )A4P5O2=2P2O5B2NaOHH2SO4=Na2SO4H2OCCuSO4BaCl2=BaSO4CuCl2D2Fe6HCl=2FeCl33H2【解析】A缺少反應條件；B化學方程式沒有配平；D化學反應不存在，F(xiàn)e與HCl反應生成FeCl2。故選C?！痉椒ㄖ笇А颗袛嗷瘜W方程式書寫的正誤，抓住“四查”：一查化學式，即該反應是否符合客觀事實；二查配平，即該反應是否遵守質量守恒定律；三查反應條件，除常溫常壓下進行的反應不需注明條件外，其余的應標注反應條件；四查箭頭，即檢查氣體符號或沉淀符號的使用是否規(guī)范。1.(xx石家莊28中二模)按要求書寫下列反應的化學方程式：(1)實驗室制取氫氣的反應原理：_。(2)氫氧化鈉能與二氧化硫反應：_。(3)焊接工人在焊接前常用鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹_，但浸泡的時間過長，鐵制品被腐蝕_。 利用化學方程式進行計算【例3】(xx蘭州二模)把一定質量的a、b、c、d四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質的質量如下。下列說法中正確的是( ) 物質abcd反應前的質量(g)6.43.24.02.8反應后的質量(g)5.2x7.22.8 Aa和c是反應物 Bd一定是催化劑Cx2.0g D該反應是化合反應【解析】根據(jù)質量守恒定律，可計算出反應后b的質量：6.4g3.2g4.0g2.8g5.2g7.2g2.8g1.2g，所以該反應中，質量減小的是a和b，c的質量增加，d的質量不變，所以該反應的反應物為a和b，生成物為c，該反應是化合反應，由于無法判斷d的存在對該反應的反應速率是否有影響，不一定是催化劑，也有可能是不參與反應的雜質。2.一定條件下，下列物質在密閉容器內反應一段時間，測得反應前后各物質的質量如下： 物質XYZW反應前質量/g102.216.20.9反應后質量/ga4.48.11.8 根據(jù)上表信息判斷，下列說法中不正確的是( )AX、Z是反應物，Y、W是生成物Ba15C反應中Y、W兩種物質變化的質量比為229DZ為化合物3.(xx唐山路北區(qū)一模)某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉。現(xiàn)稱量該樣品11g放入燒杯中，再加入50g稀鹽酸，恰好完全反應，稱得燒杯中的溶液質量為56.6g。請計算：所用鹽酸的溶質的質量分數(shù)。 中考備考方略 一、選擇題1(xx南京中考)根據(jù)化學方程式不能獲得的信息是( )A該反應中的反應物和生成物B化學反應的快慢C反應發(fā)生所需要的條件D參加反應的各粒子的相對數(shù)量2(xx衡陽中考)下列化學方程式書寫正確的是( )A硫在空氣中燃燒：SO2=SO2B加熱氯酸鉀制取氧氣：2KClO3=2KCl3O2C鋅與稀硫酸反應：ZnH2SO4=ZnSO4H2D熟石灰與鹽酸反應：Ca(OH)22HCl=CaCl2H2O3(xx孝感中考)將40g碳酸鈣高溫煅燒一段時間后，冷卻測得剩余固體質量為35.6g，再向剩余固體中加入足量稀鹽酸，充分反應后，蒸發(fā)結晶，理論上可得到固體氯化鈣的質量為( )A無法確定 B44.4gC33.3g D35.6g4(xx預測)下列化學方程式中能發(fā)生反應且書寫正確的是( )ACO2CCOBCa(HCO3)2=CaCO3CO2H2OCBa(OH)22KCl=BaCl22KOHD2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2二、填空及簡答題5(xx石家莊28中模擬)某同學在敞口容器中做了兩個實驗：一是氧化汞(HgO)受熱分解生成汞和氧氣；二是鋁粉在氧氣中燃燒生成固體氧化鋁。他準確稱量了反應前后容器及所盛物質的質量，發(fā)現(xiàn)反應前后質量都發(fā)生了變化。請?zhí)羁眨?1)鋁粉燃燒生成氧化鋁的質量比參加反應鋁粉的質量_(選填“大”、“小”或“不變”)。(2)你認為這兩個反應是否遵循質量守恒定律？_(選填“是”或“否”)。(3)請寫出氧化汞受熱分解的化學方程式：_。6(xx南充中考)(1)學校運動會上短跑項目“發(fā)令槍”里的火藥成分為KClO3、MnO2和紅磷，當扣動扳機時，撞針撞擊火藥，產生熱量使KClO3分解產生O2；并引燃紅磷產生白煙。試分別寫出這兩步反應的化學方程式： _；_，基本反應類型是_。(2)“84”消毒液可用于災區(qū)防疫，其主要成分是次氯酸鈉(NaClO)，制取它的化學方程式為2NaOHX=NaClONaClH2O，則X的化學式為_。求出NaClO中氯元素的化合價并在該化學式中表示出來：_。(3)固體MgH2是氫能源汽車的供能劑，MgH2可以和水反應生成一種堿，同時釋放出氫氣，該反應的化學方程式是_。7(xx廈門中考)“史上最貴”的實驗：步驟.讓金剛石在充足的氧氣中燃燒，收集生成的氣體；步驟.讓足量鎂條在步驟生成的氣體中燃燒，生成黑色的炭粉和白色的固體氧化物。(1)步驟中發(fā)生反應的化學方程式：_，基本反應類型是_反應。(2)若金剛石質量為m1，按上述步驟反應且轉化完全，生成的炭粉質量為m2，則m1_(選填“”)m2，理由為_。8(xx河南中考)在點燃條件下，2.6g C2H2與7.2g O2恰好完全反應，生成6.6g CO2、1.8g H2O和xg CO。則x_；化學方程式為_。三、計算應用題9(xx襄陽中考)某純堿樣品中含有少量NaCl，小麗同學取該樣品23g全部溶解于150g水中，再逐滴加入160g稀鹽酸，反應中產生的氣體的質量與鹽酸的用量關系如圖所示。(提示：相關反應為Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2)計算當恰好完全反應時：(1)產生的二氧化碳的質量是_克。(2)此時所得到的溶液中溶質的質量分數(shù)(寫出必要的計算過程，結果保留到0.1%)。 10(xx天津中考)某碳酸鈉樣品含有少量的硫酸鈉，取一定質量的該樣品，完全溶解在水中配制成100g溶液，將其全部加入到100g一定質量分數(shù)的硫酸溶液中，恰好完全反應，生成的氣體全部逸出后，所得溶液質量是195.6g，將溶液蒸干，得到15.6g硫酸鈉。計算：(1)加入的硫酸溶液的溶質質量分數(shù)；(2)原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)(計算結果精確到0.1%)。 11(xx婁底中考)硅鋼是變壓器、充電器中的核心材料，其主要成分是Fe和Si。某學生用硅鋼樣品做了如下實驗：取4.2g硅鋼樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中(其中稀硫酸與硅及其他雜質不反應)，充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數(shù)據(jù)如下： 稀硫酸的用量剩余固體的質量第一次加入10gmg第二次加入10g2.8g第三次加入10g2.1g第四次加入10g1.4g第五次加入10g0.7g第六次加入10g0.7g(1)從以上數(shù)據(jù)可知，稀硫酸加入第_次充分反應后，鐵恰好完全反應。(2)表格中m_。(3)計算所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)。 12(xx河北中考36題5分)為測定實驗室中某過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)，小明取25.0g過氧化氫溶液放入燒杯中，然后進行如圖所示的實驗。 請計算：(1)反應后產生氣體的質量為_g。(2)此過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)。