2019-2020年高考化學二輪復習 上篇 專題突破方略 專題四 化學實驗基礎 第十二講 化學實驗基礎學案.doc

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2019-2020年高考化學二輪復習 上篇 專題突破方略 專題四 化學實驗基礎 第十二講 化學實驗基礎學案xx高考導航適用于全國卷最新考綱高頻考點高考印證命題趨勢1.了解化學實驗室常用儀器的主要用途和使用方法。2.掌握化學實驗的基本操作。能識別化學品安全使用標識，了解實驗室一般事故的預防和處理方法。3.掌握常見氣體的實驗室制法(包括所用試劑、儀器，反應原理和收集方法)。4.能對常見的物質進行檢驗、分離與提純，能根據(jù)要求配制溶液。5.以上各部分知識與技能的綜合應用?；瘜W實驗常用儀器的使用xxT12xxT26高考對實驗基礎的考查以實驗儀器的選擇、基本操作的正確與否，以及以元素化合物的性質為載體設計實驗探究物質的組成及含量的測定為主，物質的檢驗、分離與提純的考查以自然界中的礦石材料或工業(yè)生產中產生的廢渣為命題背景，設計物質的分離或提純路線，突出表現(xiàn)化學科學在物質制備中的應用，題型為選擇題及非選擇題的形式，分值一般為1215分。本特點在未來高考中仍將延續(xù)。實驗基本操作與實驗安全xxT12xxT26xxT13xxT26物質的檢驗、分離與提純xxT26xxT26xxT13考點一化學實驗常用儀器的使用學生用書P531計量儀器的精確度量筒粗量儀器量筒越大，精確度越小托盤天平粗量儀器精確度：0.1 g滴定管精量儀器精確度：0.01 mL廣范pH試紙讀數(shù)為整數(shù)2.常用儀器的“一材多用”(1)干燥管干燥管除用于干燥氣體外，還可以用于防倒吸裝置(如圖A)、組裝類似啟普發(fā)生器裝置(如圖B)。(2)集氣瓶的多種用途“萬能瓶”廣口瓶與導氣管連接后可有多種用途(裝置如圖)。洗氣瓶：A進B出，如用飽和NaHCO3溶液除去CO2氣體中的HCl氣體。貯氣瓶：廣口瓶中盛滿液體，B進A出，如多余的有毒氣體Cl2可用排飽和食鹽水貯存。集氣瓶：若A進B出，可收集密度比空氣大的氣體，如CO2；若B進A出，可收集密度比空氣小的氣體，如H2。安全瓶：在氣體的制取與性質驗證實驗中連接該裝置(瓶中不盛放任何物質)，可有效地防止倒吸，起安全瓶的作用(此時廣口瓶中A管與B管等長)。3常用儀器的“多材一用”(1)測量氣體體積的裝置(2)干燥氣體的裝置常用儀器的使用1(儀器操作類)(xx高考全國卷，T12,6分)下列有關儀器使用方法或實驗操作正確的是()A洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干B酸式滴定管裝標準溶液前，必須先用該溶液潤洗C酸堿滴定實驗中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差D用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體破題關鍵不需要干燥的儀器有容量瓶和滴定管等；滴定實驗中，用待測液潤洗錐形瓶會使測定結果偏高。解析：選B。A.錐形瓶和容量瓶都是定量實驗儀器，洗凈后自然晾干，不能放進烘箱中烘干。B.酸式滴定管用于準確量取溶液的體積，先用蒸餾水洗凈后，再用待裝溶液潤洗23次，否則將導致待裝溶液的濃度偏小，影響實驗結果。C.錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接加入待滴定溶液，若用待滴定溶液潤洗，所含溶質的量增大，消耗標準溶液的體積增大，測得實驗結果偏高。D.配制溶液時，加水超過刻度線，應重新配制，若用滴管吸出多余部分，所得溶液的濃度將偏低?；油卣?1)配制一定物質的量濃度的溶液及滴定實驗常用儀器中使用前必須檢查是否漏水的有哪些？(2)對量筒和滴定管，讀數(shù)時同樣是仰視，引起的讀數(shù)誤差相同嗎？(3)下列儀器中，在灼燒固體物質時必須用到的儀器是_(填名稱)。答案：(1)容量瓶、酸式滴定管及堿式滴定管在使用前必須檢查是否漏水。(2)不同，滴定管的讀數(shù)偏大，量筒的讀數(shù)偏小。(3)坩堝、泥三角(xx高考重慶卷)下列實驗中，所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法都正確的是()解析：選A。A.Fe(OH)2易被氧化，為防止空氣中的氧氣溶解在溶液中而氧化Fe(OH)2，制取時常采取在試管中的FeSO4溶液表面加一層植物油，在加入NaOH溶液時用長膠頭滴管，且插入FeSO4溶液液面下，故正確。B.配制一定物質的量濃度的溶液時，固體應在燒杯中溶解，容量瓶不能用來溶解固體，故不正確。C.氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，故不正確。D.乙醇在濃硫酸作用下加熱到170 ，發(fā)生消去反應生成乙烯，溫度計測量的是混合液的溫度，溫度計的水銀球應位于液面以下，高錳酸鉀酸性溶液有強氧化性，不僅能氧化乙烯，也能氧化乙醇及反應副產物SO2等，在檢驗乙烯之前應先除去乙醇、SO2等雜質，故不正確。2下列實驗中所選用的儀器合理的是()A用200 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸B用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的氫氧化鈉溶液C用托盤天平稱量11.75 g氯化鈉晶體D用堿式滴定管量取25.10 mL溴水解析：選B。A項，應選用10 mL量筒；C項，托盤天平的精確度為0.1 g；D項，量取溴水應選用酸式滴定管。3(xx高考山東卷)下列實驗操作或裝置(略去部分夾持儀器)正確的是()解析：選C。A.配制溶液時應在加水至距刻度線12 cm時，改用膠頭滴管加水至液面與刻度線相切，該選項錯誤。B.中和滴定中酸滴定堿時，酸溶液應盛放在酸式滴定管中，該選項錯誤。C.符合實驗室制取乙酸乙酯的裝置示意圖，該選項正確。D.利用向下排空氣法收集氨氣時，應將導管伸入試管底部，否則收集不到氨氣，該選項錯誤。4僅用下表提供的玻璃儀器(非玻璃儀器任選)就能實現(xiàn)相應實驗目的的是()選項實驗目的玻璃儀器A分離乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、燒杯B用pH1的鹽酸配制100 mL pH2的鹽酸100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管C用溴水、淀粉KI溶液比較Br2與I2的氧化性強弱試管、膠頭滴管D用NH4Cl固體和Ca(OH)2 固體制備并收集NH3酒精燈、燒杯、導管、集氣瓶解析：選C。A項，乙醇與乙酸乙酯混溶，不能采用分液的方法分離，A錯。B項，用濃溶液配稀溶液缺少量筒，B錯。C項，Br22KI=2KBrI2，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，C正確。D項，缺少試管，D錯。儀器的選擇方法考點二實驗基本操作與實驗安全學生用書P541試紙的使用(1)檢驗液體：取一小塊試紙放在潔凈的表面皿或玻璃片上，用干燥的玻璃棒蘸取(或膠頭滴管吸取)待測液，點在試紙的中部，觀察試紙的顏色變化，用pH試紙測溶液pH時，要與標準比色卡對比讀數(shù)。(2)檢驗氣體：取一小塊試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端，并使其接近氣體，觀察試紙的顏色變化。(3)注意事項：試紙不可伸入溶液中，也不能與管口接觸；檢驗氣體時，試紙一定要潤濕，測溶液pH時，pH試紙一定不能潤濕。2可燃性氣體的驗純用排水法收集一小試管氣體，用拇指堵住，試管口朝下移近火焰，松開拇指，聽到尖銳的爆鳴聲，表明氣體不純；聽到“噗”的聲音，表明氣體純凈。3氣密性的檢驗裝置操作現(xiàn)象及結論微熱法將導氣管末端伸入盛水的燒杯中，用雙手捂住燒瓶(或用酒精燈微熱)燒杯內水中有氣泡產生；松開雙手一會兒，燒杯內導管中形成一段水柱且液面保持不變，說明不漏氣液差法首先打開活塞，從長頸漏斗向試管中加水至液面沒過長頸漏斗的下端，關閉活塞，繼續(xù)加水過一段時間，漏斗中液面高于試管液面，且液面差保持不變，說明氣密性良好4.氣體制備實驗中應注意的6項安全問題(1)爆炸：可燃性氣體的點燃、不純氣體受熱、氣體導管堵塞導致；(2)炸裂：玻璃儀器的驟冷驟熱、受熱不均等導致；(3)暴沸：大火加熱液體、受熱液體沸點低等導致；(4)倒吸：氣體在用液體吸收或與液態(tài)試劑反應時，由于極易溶解或反應導致；(5)堵塞：生成的蒸氣易凝結、生成氣體的同時產生粉塵等導致；(6)空氣污染：生成的氣體有毒，缺少尾氣處理措施或措施不當導致。實驗基本操作1(實驗操作類)(xx高考江蘇卷)下列實驗操作正確的是()A用玻璃棒蘸取CH3COOH 溶液點在水濕潤的pH 試紙上，測定該溶液的pHB中和滴定時，滴定管用所盛裝的反應液潤洗23次C用裝置甲分液，放出水相后再從分液漏斗下口放出有機相D用裝置乙加熱分解NaHCO3固體破題關鍵把握實驗操作的幾個關鍵：檢驗液體時pH試紙不能濕潤；分液操作中兩層液體的放出方法；加熱裝有固體的試管時，為防止冷凝水倒流，試管口應略低于試管底部。解析：選B。A選項，用pH試紙測定CH3COOH溶液的pH時，不能用水濕潤pH試紙，否則其結果偏大，所以錯誤；B選項，滴定管在用水洗后，應用待裝液潤洗23次，所以正確；C選項，有機相應從分液漏斗的上口倒出，所以錯誤；D選項，加熱分解碳酸氫鈉固體時，試管口應向下傾斜，所以錯誤?；油卣?1)什么樣的試紙需要濕潤后使用？(2)中和滴定實驗中，酸式滴定管與堿式滴定管是否都需要潤洗？錐形瓶需要潤洗嗎？答案：(1)定性檢驗氣體的試紙需要濕潤后使用。(2)凡是裝入滴定管測量體積的溶液，為防止?jié)舛茸兓?，都需要用待裝液潤洗所裝入的滴定管。錐形瓶不需要潤洗。(xx高考四川卷)下列操作或裝置能達到實驗目的的是()配制一定濃度的NaCl溶液除去氯氣中的HCl氣體AB觀察鐵的吸氧腐蝕檢驗乙炔的還原性CD解析：選C。A.定容時讀數(shù)的方法錯誤，視線應平視容量瓶刻度線，A項錯誤；B.HCl與NaHCO3溶液反應生成CO2氣體，使得Cl2中混入雜質CO2，應選用NaCl飽和溶液，B項錯誤；C.在中性條件下，發(fā)生吸氧腐蝕，鐵作原電池的負極，正極反應：2H2OO24e=4OH，消耗O2，使得左側試管中壓強減小，則右側試管內的導管中紅墨水會上升一段液柱，C項正確；D.制得的乙炔中會含有H2S、PH3等雜質，這些雜質也具有還原性，也會使高錳酸鉀酸性溶液褪色，無法檢驗乙炔的還原性，D項錯誤。2(xx高考福建卷)下列實驗操作正確且能達到相應實驗目的的是()實驗目的實驗操作A稱取2.0 g NaOH固體先在托盤上各放1張濾紙，然后在右盤上添加2 g砝碼，左盤上添加NaOH固體B配制FeCl3溶液將FeCl3固體溶于適量蒸餾水C檢驗溶液中是否含NH取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體D驗證鐵的吸氧腐蝕將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒解析：選C。NaOH具有強吸水性和腐蝕性，不能放在濾紙上稱量，A項錯誤；配制FeCl3溶液時，為防止水解，可將其先溶解在鹽酸中，然后稀釋至所需濃度，B項錯誤；NH能夠與堿反應生成NH3H2O，受熱分解產生NH3，C項正確；在酸性條件下，鐵發(fā)生的是析氫腐蝕，D項錯誤。實驗安全1(xx高考山東卷)進行化學實驗時應強化安全意識。下列做法正確的是()A金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火B(yǎng)用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上C濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗D制備乙烯時向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片解析：選D。A.鈉著火時應該用沙土蓋滅，不能用泡沫滅火器，主要是因為鈉燃燒生成Na2O2，Na2O2與CO2、H2O反應生成的O2有助燃作用。B.用試管加熱碳酸氫鈉固體時，試管口應略向下傾斜，否則會使生成的水倒流，炸裂試管。C.濃硫酸濺到皮膚上，應迅速用大量水沖洗，不能用稀氫氧化鈉溶液沖洗，因為氫氧化鈉溶液具有腐蝕性。D.制備乙烯時向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片，可防止液體暴沸。2進行化學實驗時，必須規(guī)范操作，強化安全意識，防止發(fā)生事故。下列做法錯誤的是()實驗室裝有白磷的試劑瓶上貼有標簽：稀釋濃H2SO4時，將濃H2SO4沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌實驗室制取氯氣時，未設計尾氣吸收裝置做金屬鈉的性質實驗時，剩余的鈉放回原試劑瓶濃NaOH溶液濺到皮膚上，立即用稀H2SO4清洗A BC D解析：選A。白磷易自燃且有毒，應貼易燃品和劇毒品標簽，錯誤；氯氣有毒，不進行尾氣處理，可能會使人中毒，錯誤；金屬鈉很活潑，若隨意丟棄會引起火災，應放回原試劑瓶，正確；濃NaOH溶液濺到皮膚上，若用稀H2SO4清洗，酸堿中和反應放熱，會加重對皮膚的損傷，應先用大量水沖洗，再涂硼酸溶液，錯誤。 實驗基本操作與實驗安全中的注意點(1)酸式滴定管不能裝堿性溶液，堿式滴定管不能裝酸性及氧化性溶液。(2)容量瓶不能長期存放溶液，更不能作為反應容器，也不可加熱，瓶塞不可互用。(3)燒瓶、燒杯、錐形瓶不可直接加熱。(4)pH試紙不能直接蘸取待測液。(5)藥品不能入口和用手直接接觸，實驗剩余藥品不能放回原處(K、Na等除外)，不能隨意丟棄，要放入指定容器中。(6)中和滴定實驗中錐形瓶不能用待裝液潤洗。(7)溫度計不能代替玻璃棒用于攪拌，測液體溫度時不能與容器內壁接觸。(8)用天平稱量藥品時，藥品不能直接放在托盤上。(9)量筒不能用來配制溶液或進行化學反應，更不能用來加熱或量取熱的溶液。(10)試紙不能直接用手拿，要用鑷子夾取。(11)配制一定物質的量濃度的溶液時，定容搖勻后液面低于刻度線時不能再加蒸餾水?？键c三物質的檢驗、分離與提純學生用書P561物質檢驗的基本方法(1)物質檢驗的一般步驟(2)物質檢驗中干擾因素的排除離子檢驗中的常見干擾因素以及排干擾措施待檢離子干擾因素排干擾措施ClSO加過量的Ba(NO3)2溶液CO加稀硝酸酸化OH加稀硝酸酸化SOCO加鹽酸酸化SO加鹽酸酸化Ag加鹽酸酸化SOCO加鹽酸后將產生的氣體通入品紅溶液中HCOCOSO加硝酸后將產生的無色無味氣體通入澄清石灰水中HSO氣體檢驗中干擾因素的排除氣體檢驗中干擾因素的排除方法一般是先檢驗出一種可能具有干擾的氣體，并除去該氣體，而且要確定該氣體已經除盡，再檢驗其余氣體。例如：在SO2存在的條件下檢驗CO2，可設計如下檢驗思路：品紅溶液檢驗SO2酸性高錳酸鉀溶液除去SO2品紅溶液檢驗SO2是否被除盡澄清石灰水檢驗CO2。類似的，還有檢驗實驗室制取的乙烯中含有SO2等。2物質分離和提純的常用物理方法(1)過濾主要玻璃儀器：漏斗、玻璃棒、燒杯。注意事項：“一貼、二低、三靠”。沉淀的洗滌：向漏斗中加蒸餾水至浸沒沉淀，蒸餾水自然流下后，重復以上操作23次。(2)蒸發(fā)主要儀器：鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒。注意事項：蒸發(fā)皿中有較多固體析出時，停止加熱，利用余熱蒸干。(3)萃取與分液主要玻璃儀器：分液漏斗、燒杯。萃取劑的選擇原則：被萃取物質在萃取劑中的溶解度遠遠大于其在溶劑中的溶解度；萃取劑與溶劑不互溶。注意事項：分液時，下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出。(4)蒸餾主要玻璃儀器：酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、牛角管、錐形瓶。注意事項：蒸餾燒瓶中加碎瓷片防止暴沸；溫度計水銀球的位置處于蒸餾燒瓶的支管口處；冷卻水的流向為“下進上出”。3物質分離和提純的化學方法方法原理雜質成分沉淀法將雜質離子轉化為沉淀Cl、SO、CO及能形成弱堿的陽離子氣化法將雜質離子轉化為氣體CO、HCO、SO、HSO、S2、NH轉化法將雜質轉化為需要提純的物質雜質中含有同種元素不同價態(tài)的物質(用氧化劑或還原劑)、同一種酸的正鹽與酸式鹽(用酸、酸酐或堿)氧化還原法用氧化劑(還原劑)除去具有還原性(氧化性)的雜質如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2，用熱的銅粉除去N2中的O2熱分解法加熱使不穩(wěn)定的物質分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸堿溶解法利用物質與酸或堿溶液反應的差異進行分離如用過量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3調pH法加入試劑調節(jié)溶液pH，使溶液中某種成分生成沉淀而分離如向含有Cu2和Fe3的溶液中加入CuO或Cu(OH)2等調節(jié)pH，使Fe3轉化為Fe(OH)3而除去物質的檢驗1(物質檢驗類)(xx高考天津卷)下列關于物質或離子檢驗的敘述正確的是()A在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3，無Fe2B氣體通過無水CuSO4，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣C灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na，無KD將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2破題關鍵把握反應的現(xiàn)象及推斷的邏輯關系。具有相同現(xiàn)象的是否還有其他物質，如能使澄清石灰水變渾濁的氣體除CO2外還有SO2；鈉的黃色光能掩蓋紫色，則不能排除K。解析：選B。A.在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，只能證明一定存在Fe3，不能證明是否含有Fe2，錯誤；B.無水CuSO4遇水生成CuSO45H2O，固體由白色變?yōu)樗{色，正確；C.灼燒白色粉末，火焰呈黃色，能夠證明原粉末中含有Na，無法證明是否含有K，因為要觀察鉀的火焰顏色，必須透過藍色鈷玻璃濾去黃光，排除鈉的干擾，錯誤；D.能使澄清石灰水變渾濁的氣體不一定是CO2，SO2也可以，錯誤?；油卣?1)在有Fe3存在時，如何檢驗Fe2的存在？(2)在CO2氣體中，怎樣證明SO2是否存在？答案：(1)取少量溶液，加入酸性KMnO4溶液，若酸性KMnO4溶液褪色，說明存在Fe2。(2)將氣體通入品紅或酸性KMnO4溶液，若溶液褪色，說明含有SO2。(xx湖南長沙一模)下列依據(jù)相關實驗得出的結論正確的是()A將Al2(SO4)3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是Al2O3B將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，則此氣體一定是SO2C取少許某溶液，滴加數(shù)滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象；再另取少許原溶液，先滴少量新制氯水，再滴加數(shù)滴KSCN溶液，溶液變紅色，則原溶液中一定含F(xiàn)e2D在淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱片刻后，再加入適量銀氨溶液，水浴加熱后沒有銀鏡生成，說明淀粉沒有水解解析：選C。A項，Al2(SO4)3溶液中存在下列水解平衡：Al2(SO4)36H2O2Al(OH)33H2SO4，由于H2SO4是難揮發(fā)性酸，加熱蒸發(fā)Al2(SO4)3溶液時水解平衡不會一直向右移動，最終當溶液蒸干時，Al(OH)3和H2SO4又全部反應生成了Al2(SO4)3，因此最終剩余固體是Al2(SO4)3；B項，Cl2也能使品紅溶液褪色；C項，溶液中直接滴加KSCN溶液時無明顯現(xiàn)象，說明不存在Fe3，先滴少量新制氯水，再滴加KSCN溶液時溶液變紅色，說明有Fe3生成，則原溶液中一定含F(xiàn)e2；D項，用銀氨溶液檢驗淀粉水解產物時，在加入銀氨溶液之前應先加堿中和水解液中的硫酸，并使溶液呈堿性，否則即使淀粉水解生成了葡萄糖，水浴加熱后也沒有銀鏡生成。2(xx高考四川卷改編)下列實驗方案中，不能達到實驗目的的是()選項實驗目的實驗方案A檢驗CH3CH2Br在NaOH溶液中是否發(fā)生水解將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱。冷卻后，取出上層水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，觀察是否產生淡黃色沉淀B檢驗Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅C驗證Br2的氧化性強于I2將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色D鑒別碘鹽的真?zhèn)卧邴}酸酸化的淀粉KI溶液中滴加少量市售食鹽配制的溶液，可觀察到含有真正的碘鹽的溶液變藍解析：選B。A.溴乙烷不能溶于水，故通過檢驗反應后的溶液中是否含有Br來判斷其是否發(fā)生水解，水解后的溶液顯堿性，故應先加入酸中和過量的堿后再加入硝酸銀來檢驗Br，該選項正確；B.Fe(NO3)2溶液中加入稀H2SO4后，相當于溶液中含有強氧化性的HNO3，即使原晶體沒有氧化變質，溶液中的Fe2也會被HNO3氧化為Fe3而干擾檢驗，該選項錯誤；C.溴水加入KI溶液中，加入CCl4后，由于CCl4的密度比水大，故在溶液的下層，當下層呈紫色時說明CCl4中溶解了I2，即溴水加入KI溶液中生成了I2，能證明氧化性Br2I2，該選項正確；D.溶液中發(fā)生的反應為5IIO6H=3I23H2O，可使淀粉KI溶液變藍，該選項正確。物質的分離與提純1(xx高考大綱卷)下列除雜方案錯誤的是()選項被提純的物質雜質除雜試劑除雜方法ACO(g)CO2(g)NaOH 溶液、濃 H2SO4洗氣BNH4Cl(aq)Fe3(aq)NaOH溶液過濾CCl2(g)HCl(g)飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣DNa2CO3(s)NaHCO3(s)灼燒解析：選B。A.CO2與NaOH溶液反應生成Na2CO3，而CO與NaOH溶液不反應，A選項正確；B.NaOH溶液不僅與Fe3發(fā)生反應也與NH發(fā)生反應，B選項錯誤；C.HCl極易溶于水，而Cl2在飽和食鹽水中溶解度較小，C選項正確；D.加熱灼燒可以使NaHCO3固體分解，且生成Na2CO3，D選項正確。2下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是()選項目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點相差較大解析：選D。從化學實驗的基本原理、化合物的性質、物質分離與提純的基本方法角度分析解決問題。A項，萃取劑的選擇必須是與原溶劑互不相溶，且被萃取物質在萃取劑中的溶解度較大。I2雖在乙醇中的溶解度較大，但水與乙醇能以任意比互溶，乙醇不能作萃取劑。B項，乙醇與乙酸乙酯均屬于有機物，它們相溶，不能采取分液的方式分離。C項，除去KNO3固體中的NaCl，可以采取重結晶法，原理是KNO3溶解度隨溫度變化較大，NaCl溶解度隨溫度變化不大，可通過冷卻熱飽和溶液法析出KNO3晶體，而NaCl留在母液中被除去。D項，丁醇與乙醚相溶，但沸點相差較大，可以采用蒸餾的方法將乙醚蒸出，使丁醇與乙醚分開。物質的分離與提純方法的選擇1用pH試紙可測定氯水的pH為3.1，誤認為正確，其實不然，這樣的說法有兩種錯誤：一是不能用pH試紙測定氯水的pH，因為氯水具有漂白性；二是用pH試紙(實驗室一般用廣范pH試紙)測定的溶液的pH都是整數(shù)。2SO2能使品紅溶液褪色，但是能使品紅溶液褪色的不一定是SO2，如Cl2也能使品紅溶液褪色。3檢驗SO時用硝酸或鹽酸酸化的硝酸鋇，都是錯誤的，都不能排除SO的干擾。4制備氣體時誤認為應該先加藥品后檢查裝置的氣密性，其實不然，為了避免浪費，應該先檢查裝置的氣密性后加藥品。5無水氯化鈣是一種中性干燥劑，誤認為可干燥任何氣體，其實它不能干燥氨氣。1(xx高考安徽卷)下列有關實驗的選項正確的是()A.配制0.10 molL1NaOH溶液B.除去CO中的CO2C.苯萃取碘水中I2，分出水層后的操作D.記錄滴定終點讀數(shù)為12.20 mL解析：選B。A.配制溶液時，固體不能在容量瓶中溶解，應在燒杯中溶解，溶液恢復至室溫后再轉入容量瓶中。B.在通過NaOH溶液時，CO中的CO2氣體被吸收，而CO不能被吸收。C.由于苯的密度比水的小，故含I2的苯溶液應從上口倒出，而不是從下口放出。D.滴定管的小刻度在上，即越向下刻度越大，故讀數(shù)為11.80 mL。2(xx河南洛陽統(tǒng)考)下列有關實驗的敘述，正確的是()A燃著的酒精燈不慎碰倒失火，應立即用濕布蓋滅B酸堿中和滴定實驗中，滴定管和錐形瓶都要用待裝溶液潤洗C用濃氨水洗滌做過銀鏡反應的試管D測某溶液的pH時，將pH試紙浸入待測溶液中，過一會兒取出，與標準比色卡進行對比解析：選A。B項，酸堿中和滴定實驗中，錐形瓶不需要用待裝溶液潤洗；C項，濃氨水和銀不反應，應用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應的試管；D項，測某溶液的pH時，應將pH試紙放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液點在試紙中央，待試紙變色后，與標準比色卡進行對比。3(xx山東淄博一模)化學教材中，常借助示意圖表達實驗裝置的要點、闡述化學過程的原理等。下列有關示意圖表現(xiàn)的內容一定不正確的是()解析：選B。A中的橡膠管使分液漏斗和燒瓶內的氣體壓強相同，分液漏斗中的液體借助重力作用能順利流下，A正確；乙醇和乙酸互溶，無法用分液漏斗分離，B錯誤；C中將止水夾夾緊，關閉分液漏斗下端的活塞，向分液漏斗中加入一定量的水，再打開分液漏斗下端的活塞，分液漏斗中的水滴入燒瓶數(shù)滴后不能繼續(xù)滴下，表明氣密性良好，C正確；D中從短管進氣可收集氨氣，D正確。4(xx湖北八市3月聯(lián)考)僅用下表提供的儀器和藥品，就能達到相應實驗目的的是()選項儀器藥品實驗目的A托盤天平(帶砝碼)、膠頭滴管、量筒、燒杯、藥匙、玻璃棒NaCl固體、蒸餾水配制一定質量分數(shù)的NaCl溶液B分液漏斗、燒瓶、錐形瓶、導管及橡膠塞鹽酸、大理石、硅酸鈉溶液證明非金屬性：ClCSiC酸式滴定管、膠頭滴管、鐵架臺(帶鐵夾)已知濃度的鹽酸、待測NaOH溶液測定NaOH溶液的物質的量濃度D燒杯、分液漏斗、膠頭滴管、鐵架臺待提純的AlCl3溶液、NaOH溶液提純混有MgCl2雜質的AlCl3溶液解析：選A。B項，要證明非金屬性：ClCSi，需要通過酸性：HClO4H2CO3H2SiO3來證明，藥品中給的是鹽酸而不是HClO4，故達不到實驗目的；C項，缺少錐形瓶和酸堿指示劑，無法完成滴定實驗；D項，提純混有MgCl2雜質的AlCl3溶液需要利用過量的NaOH溶液把MgCl2轉化為Mg(OH)2沉淀，然后過濾，向濾液中加入適量的鹽酸將NaAlO2再轉化為AlCl3，過濾需要的儀器中缺少漏斗和玻璃棒，藥品中缺少鹽酸，無法完成實驗。5(xx安徽黃山質檢)某澄清透明溶液中，可能大量存在下列離子中的若干種：H、NH、K、Mg2、Cu2、Br、AlO、Cl、SO、CO。進行實驗：用試管取少量溶液，逐滴加入稀鹽酸至過量，溶液先變渾濁后又變澄清，有無色氣體放出。將溶液分成兩份。在一份溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，溶液先變渾濁后又變澄清，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，未見明顯現(xiàn)象。在另一份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振蕩后靜置，下層溶液顯橙紅色。根據(jù)實驗，下列推斷正確的是()A溶液中一定有K、Br、CO、AlOB溶液中一定有Mg2、Cu2、Cl、NHC不能確定溶液中是否有H、K、SO、ClD溶液中一定有NH、Mg2、Br、CO解析：選A。根據(jù)實驗可知，溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，溶液先變渾濁后又變澄清，說明溶液中存在AlO，有無色氣體放出，說明溶液中存在CO，根據(jù)離子共存原則可知，能與AlO反應的H、NH和能與CO形成沉淀的Mg2、Cu2均不存在。在實驗中，AlO已經轉變?yōu)锳l3，根據(jù)實驗可知加入NaOH溶液至過量，溶液先變渾濁后又變澄清，應為Al3Al(OH)3AlO，進一步證明原溶液中有AlO，同時沒有Mg2、Cu2，而加熱后，濕潤的紅色石蕊試紙在試管口無明顯現(xiàn)象，也進一步證明原溶液中無NH，由電荷守恒可知，原溶液中必存在K。由實驗可知，原溶液中存在Br。綜上所述，原溶液中一定有AlO、CO、Br、K，一定沒有H、NH、Mg2、Cu2，不能確定有無Cl、SO，因此只有A項正確。6(xx貴州七校聯(lián)考)下列實驗所用試劑、現(xiàn)象和結論均正確的是()實驗序號實驗內容試劑現(xiàn)象和結論鑒別K2CO3和Na2SO3鹽酸、澄清的石灰水產生無色無味氣體，能使澄清的石灰水變渾濁的是K2CO3鑒別NO2和Br2蒸氣濕潤的淀粉KI試紙使試紙變藍色的是Br2蒸氣除去氯化鈣溶液中的氯化鐵雜質生石灰調節(jié)溶液的pH為3.7，再過濾鑒別AlCl3溶液和MgCl2溶液氨水產生白色沉淀然后沉淀消失的是AlCl3溶液A. BC D解析：選A。K2CO3中加入鹽酸產生無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，Na2SO3中加入鹽酸產生無色有刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，因此可以用鹽酸、澄清的石灰水鑒別二者；NO2和Br2蒸氣均能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍；氯化鐵在溶液中存在水解平衡FeCl33H2OFe(OH)33HCl，加入生石灰后，CaO和HCl反應生成氯化鈣，水解平衡右移，溶液的pH升高，當溶液的pH達到3.7時，F(xiàn)eCl3完全轉化為Fe(OH)3 沉淀，經過濾可除去；向AlCl3溶液和MgCl2溶液中分別加入氨水后均產生白色沉淀，且白色沉淀均不溶于過量的氨水。綜上所述，正確，錯誤，故選A。7將某黑色固體A加熱至紅熱，投入到一種無色濃溶液B中，產生由兩種氣體組成的混合氣體X，將X進行如圖所示的實驗：下列說法正確的是()A無色氣體C為CO2B無色氣體E為O2C混合氣體X為無色DD和F反應生成的氣體E是NO解析：選D。由題意可推出A和B分別為碳和濃硝酸，X為二氧化碳、二氧化氮的混合氣體，二氧化氮為紅棕色，故C項錯誤；C為二氧化碳、一氧化氮的混合氣體，故A項錯誤；E、F、G分別為一氧化氮、銅、硝酸銅溶液，故B項錯誤；稀硝酸與銅反應生成無色氣體一氧化氮，故D項正確。8下面ae是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器：a量筒b容量瓶c滴定管d托盤天平e溫度計(1)其中標出儀器使用溫度的是_(填編號，下同)。 (2)實驗時用來精確量取液體體積的是_。(3)使用前要檢查儀器是否漏液的是_。(4)由于操作錯誤，使得到的數(shù)據(jù)比正確數(shù)據(jù)偏小的是_。A中和滴定達終點時俯視滴定管內液面的讀數(shù)B使用容量瓶配制溶液時，俯視刻度線定容所得溶液的濃度(5)稱取10.5 g固體樣品(1 g以下使用游碼)時，將樣品放在了天平的右盤，則所稱樣品的實際質量為_g。解析：(1)所有測量體積的儀器如量筒、容量瓶、滴定管等都標出使用溫度。(2)量筒是粗略測量液體體積的儀器，容量瓶是定容儀器，滴定管是精確量取液體體積的儀器。(3)容量瓶和滴定管在使用前要檢查是否漏液。(4)A中操作導致讀數(shù)結果偏小，讀數(shù)時視線應與凹液面最低處相平；B中操作所配制溶液的體積偏小，根據(jù)c可知溶液濃度偏大。(5)從題給信息可知砝碼質量為10 g，游碼表示的質量為 0.5 g。托盤天平使用時，稱量物體應放在左盤，砝碼放在右盤：m(物)m(游碼)m(砝碼)。若稱量的樣品與砝碼顛倒，則m(物)m(游碼)m(砝碼)，m(物)m(砝碼)m(游碼)10 g0.5 g9.5 g。答案：(1)abc(2)c(3)bc(4)A(5)9.59某學習興趣小組探究氨氣的制取實驗：(1)甲同學擬用下列實驗方法制備氨氣，其中合理的是_(填序號，下同)。A將氯化銨固體加熱分解B將濃氨水滴入氫氧化鈉固體中C將氫氧化鈉固體加入濃氨水中D將氯化銨稀溶液滴入氫氧化鈉固體中(2)根據(jù)上述正確的原理，該同學欲用下列常見的實驗室制氣裝置制取氨氣，適宜的裝置是_。(3)氣體的性質是氣體收集方法選擇的主要依據(jù)，下列性質與收集方法無關的是_。密度顏色溶解性熱穩(wěn)定性與氧氣是否反應解析：(1)A.加熱氯化銨產生氯化氫和氨氣，遇冷又轉化為氯化銨固體，不能用來制取氨氣；B.用濃氨水與氫氧化鈉固體混合制氨氣時，將濃氨水滴入氫氧化鈉固體中更方便操作，而且節(jié)約氨水的用量；D.氨氣極易溶于水，若用稀溶液制取，產量較少。(2)根據(jù)(1)中所選原理可知該反應不需要加熱。(3)收集氣體可采用排空氣法(氣體密度比空氣大或小、不能被氧氣氧化等)，也可采用排水法(氣體不易溶于水)，與氣體的顏色和熱穩(wěn)定性無關。答案：(1)B(2)C(3)10(xx高考全國卷，T26,14分)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K15.4102，K25.4105。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O42H2O)無色，熔點為101 ，易溶于水，受熱脫水、升華，170 以上分解?；卮鹣铝袉栴}：(1)甲組同學按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_，由此可知草酸晶體分解的產物中有_。裝置B的主要作用是_。(2)乙組同學認為草酸晶體分解產物中還有CO，為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復選用)進行實驗。DEFGHI乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、_。裝置H反應管中盛有的物質是_。能證明草酸晶體分解產物中有CO的現(xiàn)象是_。(3)設計實驗證明：草酸的酸性比碳酸的強_。草酸為二元酸_。解析：(1)結合草酸晶體(H2C2O42H2O)的組成可知，澄清石灰水應是用來檢驗其分解產物CO2的存在。因草酸晶體易升華，且草酸鈣難溶于水，若草酸進入C裝置，會干擾CO2的檢驗，故裝置B中冰水的主要作用是冷凝揮發(fā)出來的草酸。(2)要驗證草酸晶體分解產物中還有CO，只能通過檢驗CO與CuO反應的產物CO2的存在來達到這一目的。因為草酸晶體的分解產物本身含有CO2，會對CO的檢驗造成干擾，所以在檢驗CO前應將分解產物中的CO2除盡，可選用F裝置來除去CO2，D裝置用來檢驗CO2是否除盡。將除去CO2的氣體通過盛有無水氯化鈣的裝置G干燥，然后通過盛有CuO的裝置H，CuO將CO氧化為CO2，再將氣體通過盛有澄清石灰水的D裝置，用來檢驗CO2的存在。因CO有毒，最后可將尾氣通過排水法收集。若前一個裝置D中澄清石灰水不變渾濁，說明草酸晶體分解的產物CO2已除盡；H中黑色CuO變紅，同時其后的裝置D中澄清石灰水變渾濁，說明草酸晶體分解產物中含有CO。(3)根據(jù)強酸制弱酸的反應原理，可選擇將 NaHCO3加入草酸溶液的實驗方法來證明草酸的酸性比碳酸的強。 根據(jù)酸堿中和反應原理，可采用中和滴定的方法用NaOH標準溶液來滴定一定物質的量濃度的草酸溶液，根據(jù)反應的草酸與NaOH的物質的量的比值為12，證明草酸是二元酸。 答案：(1)有氣泡逸出、澄清石灰水變渾濁CO2冷凝(水蒸氣、草酸等)，防止草酸進入裝置C反應生成沉淀，干擾CO2的檢驗(2)F、D、G、H、D、ICuOH中黑色粉末變?yōu)榧t色，其后的D中澄清石灰水變渾濁(3)向盛有少量NaHCO3的試管里滴加草酸溶液，有氣泡產生用NaOH標準溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物質的量為草酸的2倍11(xx高考浙江卷)某學習小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取。實驗(一)碘含量的測定取0.010 0 molL1的AgNO3標準溶液裝入滴定管，取100.00 mL海帶浸取原液至滴定池，用電勢滴定法測定碘含量。測得的電動勢(E)反映溶液中c(I)的變化，部分數(shù)據(jù)如下表：V(AgNO3)/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00E/mV22520015010050.0175275300325實驗(二)碘的制取另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實驗方案如下：已知：3I26NaOH=5NaINaIO33H2O。請回答：(1)實驗(一)中的儀器名稱：儀器A_，儀器B_。(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制滴定曲線：該次滴定終點時用去AgNO3溶液的體積為_mL，計算得海帶中碘的百分含量為_%。(3)分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法為_。步驟X中，萃取后分液漏斗內觀察到的現(xiàn)象是_。下列有關步驟Y的說法，正確的是_。A應控制NaOH溶液的濃度和體積B將碘轉化成離子進入水層C主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質DNaOH溶液可以由乙醇代替實驗(二)中操作Z的名稱是_。(4)方案甲中采用蒸餾不合理，理由是_。解析：(1)實驗(一)中干海帶需要灼燒，故儀器A為坩堝，根據(jù)最后得到的含I的溶液的體積可以判斷儀器B(定容)為500 mL容量瓶。(2)根據(jù)表中的數(shù)據(jù)描點，連線即可得到對應的滴定曲線。 根據(jù)滴定曲線，滴定突變在20.00 mL附近發(fā)生，故可判斷AgNO3溶液的體積為20.00 mL，海帶中碘的質量分數(shù)為w(20.00 mL103 LmL10.010 0 molL1127 gmol15)20.00 g100%0.635%。(3)分液漏斗使用前要檢漏，主要是檢驗旋塞及玻璃塞處是否漏水，檢查方法：向分液漏斗中加入少量水，檢查旋塞處是否漏水；將漏斗倒轉過來，檢查玻璃塞處是否漏水。用CCl4萃取后，CCl4的密度比水大，故有機層在下層，現(xiàn)象為溶液分層，上層幾乎為無色，下層呈紫紅色。A項，如果NaOH的濃度過大，導致使用的溶液太少，不利于溶液的分離，如果NaOH的濃度太小，導致溶液體積太大，不利于物質的濃縮，A項正確；B項，步驟Y加入NaOH溶液后I2轉變?yōu)镮和IO，進入水層，B項正確；C項，加入NaOH溶液主要目的是與碘反應，將碘從四氯化碳層轉移到水層，C項錯誤；D項，四氯化碳與乙醇互溶，不分層，無法提取碘，D項錯誤。碘在水溶液中的溶解度較小，因此可以通過過濾的方法分離碘和水。(4)采用蒸餾不合理，主要是因為碘易升華，會導致碘的損失。答案：(1)坩堝500 mL容量瓶(2)20.000.635(3)向分液漏斗中加入少量水，檢查旋塞處是否漏水；將漏斗倒轉過來，檢查玻璃塞處是否漏水液體分上下兩層，上層幾乎無色，下層呈紫紅色AB過濾(4)碘易升華，會導致碘的損失