2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 上篇 專題突破方略 專題四 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ) 第十二講 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)學(xué)案.doc

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2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 上篇 專題突破方略 專題四 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ) 第十二講 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)學(xué)案 　xx高考導(dǎo)航——適用于全國卷Ⅰ 最新考綱 高頻考點(diǎn) 高考印證 命題趨勢(shì) 1.了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的主要用途和使用方法。 2.掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作。能識(shí)別化學(xué)品安全使用標(biāo)識(shí)，了解實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法。 3.掌握常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法(包括所用試劑、儀器，反應(yīng)原理和收集方法)。 4.能對(duì)常見的物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)、分離與提純，能根據(jù)要求配制溶液。 5.以上各部分知識(shí)與技能的綜合應(yīng)用。 化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器的使用 xxT12 xxT26 高考對(duì)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)的考查以實(shí)驗(yàn)儀器的選擇、基本操作的正確與否，以及以元素化合物的性質(zhì)為載體設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成及含量的測(cè)定為主，物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離與提純的考查以自然界中的礦石材料或工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢渣為命題背景，設(shè)計(jì)物質(zhì)的分離或提純路線，突出表現(xiàn)化學(xué)科學(xué)在物質(zhì)制備中的應(yīng)用，題型為選擇題及非選擇題的形式，分值一般為12～15分。本特點(diǎn)在未來高考中仍將延續(xù)。 實(shí)驗(yàn)基本操作與實(shí)驗(yàn)安全 xxT12 xxT26 xxT13 xxT26 物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離與提純 xxT26 xxT26 xxT13 考點(diǎn)一　化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器的使用 [學(xué)生用書P53] 1．計(jì)量儀器的精確度 量筒 粗量儀器 量筒越大，精確度越小 托盤天平 粗量儀器 精確度：0.1 g 滴定管 精量儀器 精確度：0.01 mL 廣范pH試紙 讀數(shù)為整數(shù) 2.常用儀器的“一材多用” (1)干燥管 干燥管除用于干燥氣體外，還可以用于防倒吸裝置(如圖A)、組裝類似啟普發(fā)生器裝置(如圖B)。 (2)集氣瓶的多種用途——“萬能瓶” 廣口瓶與導(dǎo)氣管連接后可有多種用途(裝置如圖)。 ①洗氣瓶：A進(jìn)B出，如用飽和NaHCO3溶液除去CO2氣體中的HCl氣體。 ②貯氣瓶：廣口瓶中盛滿液體，B進(jìn)A出，如多余的有毒氣體Cl2可用排飽和食鹽水貯存。 ③集氣瓶：若A進(jìn)B出，可收集密度比空氣大的氣體，如CO2；若B進(jìn)A出，可收集密度比空氣小的氣體，如H2。 ④安全瓶：在氣體的制取與性質(zhì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)中連接該裝置(瓶中不盛放任何物質(zhì))，可有效地防止倒吸，起安全瓶的作用(此時(shí)廣口瓶中A管與B管等長)。 3．常用儀器的“多材一用” (1)測(cè)量氣體體積的裝置 (2)干燥氣體的裝置 　　　　常用儀器的使用 1．(儀器操作類)(xx高考全國卷Ⅰ，T12,6分)下列有關(guān)儀器使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是(　　) A．洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干 B．酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前，必須先用該溶液潤洗 C．酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差 D．用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體 [破題關(guān)鍵]　不需要干燥的儀器有容量瓶和滴定管等；滴定實(shí)驗(yàn)中，用待測(cè)液潤洗錐形瓶會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高。 解析：選B。A.錐形瓶和容量瓶都是定量實(shí)驗(yàn)儀器，洗凈后自然晾干，不能放進(jìn)烘箱中烘干。B.酸式滴定管用于準(zhǔn)確量取溶液的體積，先用蒸餾水洗凈后，再用待裝溶液潤洗2～3次，否則將導(dǎo)致待裝溶液的濃度偏小，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。C.錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接加入待滴定溶液，若用待滴定溶液潤洗，所含溶質(zhì)的量增大，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積增大，測(cè)得實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高。D.配制溶液時(shí)，加水超過刻度線，應(yīng)重新配制，若用滴管吸出多余部分，所得溶液的濃度將偏低。 [互動(dòng)拓展] (1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液及滴定實(shí)驗(yàn)常用儀器中使用前必須檢查是否漏水的有哪些？ (2)對(duì)量筒和滴定管，讀數(shù)時(shí)同樣是仰視，引起的讀數(shù)誤差相同嗎？ (3)下列儀器中，在灼燒固體物質(zhì)時(shí)必須用到的儀器是________________(填名稱)。 答案：(1)容量瓶、酸式滴定管及堿式滴定管在使用前必須檢查是否漏水。 (2)不同，滴定管的讀數(shù)偏大，量筒的讀數(shù)偏小。 (3)坩堝、泥三角 　(xx高考重慶卷)下列實(shí)驗(yàn)中，所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法都正確的是(　　) 解析：選A。A.Fe(OH)2易被氧化，為防止空氣中的氧氣溶解在溶液中而氧化Fe(OH)2，制取時(shí)常采取在試管中的FeSO4溶液表面加一層植物油，在加入NaOH溶液時(shí)用長膠頭滴管，且插入FeSO4溶液液面下，故正確。B.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，固體應(yīng)在燒杯中溶解，容量瓶不能用來溶解固體，故不正確。C.氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，故不正確。D.乙醇在濃硫酸作用下加熱到170 ℃，發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，溫度計(jì)測(cè)量的是混合液的溫度，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于液面以下，高錳酸鉀酸性溶液有強(qiáng)氧化性，不僅能氧化乙烯，也能氧化乙醇及反應(yīng)副產(chǎn)物SO2等，在檢驗(yàn)乙烯之前應(yīng)先除去乙醇、SO2等雜質(zhì)，故不正確。 2．下列實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器合理的是(　　) A．用200 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 B．用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的氫氧化鈉溶液 C．用托盤天平稱量11.75 g氯化鈉晶體 D．用堿式滴定管量取25.10 mL溴水 解析：選B。A項(xiàng)，應(yīng)選用10 mL量筒；C項(xiàng)，托盤天平的精確度為0.1 g；D項(xiàng)，量取溴水應(yīng)選用酸式滴定管。 3．(xx高考山東卷)下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置(略去部分夾持儀器)正確的是(　　) 解析：選C。A.配制溶液時(shí)應(yīng)在加水至距刻度線1～2 cm時(shí)，改用膠頭滴管加水至液面與刻度線相切，該選項(xiàng)錯(cuò)誤。B.中和滴定中酸滴定堿時(shí)，酸溶液應(yīng)盛放在酸式滴定管中，該選項(xiàng)錯(cuò)誤。C.符合實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置示意圖，該選項(xiàng)正確。D.利用向下排空氣法收集氨氣時(shí)，應(yīng)將導(dǎo)管伸入試管底部，否則收集不到氨氣，該選項(xiàng)錯(cuò)誤。 4．僅用下表提供的玻璃儀器(非玻璃儀器任選)就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 玻璃儀器 A 分離乙醇和乙酸乙酯的混合物 分液漏斗、燒杯 B 用pH＝1的鹽酸配制100 mL pH＝2的鹽酸 100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 C 用溴水、淀粉KI溶液比較Br2與I2的氧化性強(qiáng)弱 試管、膠頭滴管 D 用NH4Cl固體和Ca(OH)2 固體制備并收集NH3 酒精燈、燒杯、導(dǎo)管、集氣瓶 解析：選C。A項(xiàng)，乙醇與乙酸乙酯混溶，不能采用分液的方法分離，A錯(cuò)。B項(xiàng)，用濃溶液配稀溶液缺少量筒，B錯(cuò)。C項(xiàng)，Br2＋2KI===2KBr＋I(xiàn)2，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，C正確。D項(xiàng)，缺少試管，D錯(cuò)。 　儀器的選擇方法 考點(diǎn)二　實(shí)驗(yàn)基本操作與實(shí)驗(yàn)安全 [學(xué)生用書P54] 1．試紙的使用 (1)檢驗(yàn)液體：取一小塊試紙放在潔凈的表面皿或玻璃片上，用干燥的玻璃棒蘸取(或膠頭滴管吸取)待測(cè)液，點(diǎn)在試紙的中部，觀察試紙的顏色變化，用pH試紙測(cè)溶液pH時(shí)，要與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比讀數(shù)。 (2)檢驗(yàn)氣體：取一小塊試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端，并使其接近氣體，觀察試紙的顏色變化。 (3)注意事項(xiàng)：試紙不可伸入溶液中，也不能與管口接觸；檢驗(yàn)氣體時(shí)，試紙一定要潤濕，測(cè)溶液pH時(shí)，pH試紙一定不能潤濕。 2．可燃性氣體的驗(yàn)純 用排水法收集一小試管氣體，用拇指堵住，試管口朝下移近火焰，松開拇指，聽到尖銳的爆鳴聲，表明氣體不純；聽到“噗”的聲音，表明氣體純凈。 3．氣密性的檢驗(yàn) 裝置 操作 現(xiàn)象及結(jié)論 微熱法 將導(dǎo)氣管末端伸入盛水的燒杯中，用雙手捂住燒瓶(或用酒精燈微熱) 燒杯內(nèi)水中有氣泡產(chǎn)生；松開雙手一會(huì)兒，燒杯內(nèi)導(dǎo)管中形成一段水柱且液面保持不變，說明不漏氣 液差法 首先打開活塞，從長頸漏斗向試管中加水至液面沒過長頸漏斗的下端，關(guān)閉活塞，繼續(xù)加水 過一段時(shí)間，漏斗中液面高于試管液面，且液面差保持不變，說明氣密性良好 4.氣體制備實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意的6項(xiàng)安全問題 (1)爆炸：可燃性氣體的點(diǎn)燃、不純氣體受熱、氣體導(dǎo)管堵塞導(dǎo)致； (2)炸裂：玻璃儀器的驟冷驟熱、受熱不均等導(dǎo)致； (3)暴沸：大火加熱液體、受熱液體沸點(diǎn)低等導(dǎo)致； (4)倒吸：氣體在用液體吸收或與液態(tài)試劑反應(yīng)時(shí)，由于極易溶解或反應(yīng)導(dǎo)致； (5)堵塞：生成的蒸氣易凝結(jié)、生成氣體的同時(shí)產(chǎn)生粉塵等導(dǎo)致； (6)空氣污染：生成的氣體有毒，缺少尾氣處理措施或措施不當(dāng)導(dǎo)致。 　　　　實(shí)驗(yàn)基本操作 1．(實(shí)驗(yàn)操作類)(xx高考江蘇卷)下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是(　　) A．用玻璃棒蘸取CH3COOH 溶液點(diǎn)在水濕潤的pH 試紙上，測(cè)定該溶液的pH B．中和滴定時(shí)，滴定管用所盛裝的反應(yīng)液潤洗2～3次 C．用裝置甲分液，放出水相后再從分液漏斗下口放出有機(jī)相 D．用裝置乙加熱分解NaHCO3固體 [破題關(guān)鍵]　把握實(shí)驗(yàn)操作的幾個(gè)關(guān)鍵：檢驗(yàn)液體時(shí)pH試紙不能濕潤；分液操作中兩層液體的放出方法；加熱裝有固體的試管時(shí)，為防止冷凝水倒流，試管口應(yīng)略低于試管底部。 解析：選B。A選項(xiàng)，用pH試紙測(cè)定CH3COOH溶液的pH時(shí)，不能用水濕潤pH試紙，否則其結(jié)果偏大，所以錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，滴定管在用水洗后，應(yīng)用待裝液潤洗2～3次，所以正確；C選項(xiàng)，有機(jī)相應(yīng)從分液漏斗的上口倒出，所以錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，加熱分解碳酸氫鈉固體時(shí)，試管口應(yīng)向下傾斜，所以錯(cuò)誤。 [互動(dòng)拓展] (1)什么樣的試紙需要濕潤后使用？ (2)中和滴定實(shí)驗(yàn)中，酸式滴定管與堿式滴定管是否都需要潤洗？錐形瓶需要潤洗嗎？ 答案：(1)定性檢驗(yàn)氣體的試紙需要濕潤后使用。 (2)凡是裝入滴定管測(cè)量體積的溶液，為防止?jié)舛茸兓?，都需要用待裝液潤洗所裝入的滴定管。錐形瓶不需要潤洗。 　(xx高考四川卷)下列操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　) 　　　　　 配制一定濃度的NaCl溶液　　除去氯氣中的HCl氣體 A　　　　　　　　　　　B 　　　 觀察鐵的吸氧腐蝕　　　　　檢驗(yàn)乙炔的還原性 C　　　　　　　　　　　D 解析：選C。A.定容時(shí)讀數(shù)的方法錯(cuò)誤，視線應(yīng)平視容量瓶刻度線，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.HCl與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2氣體，使得Cl2中混入雜質(zhì)CO2，應(yīng)選用NaCl飽和溶液，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.在中性條件下，發(fā)生吸氧腐蝕，鐵作原電池的負(fù)極，正極反應(yīng)：2H2O＋O2＋4e－===4OH－，消耗O2，使得左側(cè)試管中壓強(qiáng)減小，則右側(cè)試管內(nèi)的導(dǎo)管中紅墨水會(huì)上升一段液柱，C項(xiàng)正確；D.制得的乙炔中會(huì)含有H2S、PH3等雜質(zhì)，這些雜質(zhì)也具有還原性，也會(huì)使高錳酸鉀酸性溶液褪色，無法檢驗(yàn)乙炔的還原性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 2．(xx高考福建卷)下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 實(shí)驗(yàn)操作 A 稱取2.0 g NaOH固體 先在托盤上各放1張濾紙，然后在右盤上添加2 g砝碼，左盤上添加NaOH固體 B 配制FeCl3溶液 將FeCl3固體溶于適量蒸餾水 C 檢驗(yàn)溶液中是否含NH 取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體 D 驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕 將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒 解析：選C。NaOH具有強(qiáng)吸水性和腐蝕性，不能放在濾紙上稱量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；配制FeCl3溶液時(shí)，為防止水解，可將其先溶解在鹽酸中，然后稀釋至所需濃度，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NH能夠與堿反應(yīng)生成NH3H2O，受熱分解產(chǎn)生NH3，C項(xiàng)正確；在酸性條件下，鐵發(fā)生的是析氫腐蝕，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 　　　　實(shí)驗(yàn)安全 1．(xx高考山東卷)進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)強(qiáng)化安全意識(shí)。下列做法正確的是(　　) A．金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器滅火 B．用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)使試管口豎直向上 C．濃硫酸濺到皮膚上時(shí)立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗 D．制備乙烯時(shí)向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片 解析：選D。A.鈉著火時(shí)應(yīng)該用沙土蓋滅，不能用泡沫滅火器，主要是因?yàn)殁c燃燒生成Na2O2，Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)生成的O2有助燃作用。B.用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，否則會(huì)使生成的水倒流，炸裂試管。C.濃硫酸濺到皮膚上，應(yīng)迅速用大量水沖洗，不能用稀氫氧化鈉溶液沖洗，因?yàn)闅溲趸c溶液具有腐蝕性。D.制備乙烯時(shí)向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片，可防止液體暴沸。 2．進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須規(guī)范操作，強(qiáng)化安全意識(shí)，防止發(fā)生事故。下列做法錯(cuò)誤的是(　　) ①實(shí)驗(yàn)室裝有白磷的試劑瓶上貼有標(biāo)簽： ②稀釋濃H2SO4時(shí)，將濃H2SO4沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌 ③實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，未設(shè)計(jì)尾氣吸收裝置 ④做金屬鈉的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，剩余的鈉放回原試劑瓶 ⑤濃NaOH溶液濺到皮膚上，立即用稀H2SO4清洗 A．①③⑤ B．②④ C．①④ D．③④⑤ 解析：選A。①白磷易自燃且有毒，應(yīng)貼易燃品和劇毒品標(biāo)簽，錯(cuò)誤；③氯氣有毒，不進(jìn)行尾氣處理，可能會(huì)使人中毒，錯(cuò)誤；④金屬鈉很活潑，若隨意丟棄會(huì)引起火災(zāi)，應(yīng)放回原試劑瓶，正確；⑤濃NaOH溶液濺到皮膚上，若用稀H2SO4清洗，酸堿中和反應(yīng)放熱，會(huì)加重對(duì)皮膚的損傷，應(yīng)先用大量水沖洗，再涂硼酸溶液，錯(cuò)誤。 實(shí)驗(yàn)基本操作與實(shí)驗(yàn)安全中的注意點(diǎn) (1)酸式滴定管不能裝堿性溶液，堿式滴定管不能裝酸性及氧化性溶液。 (2)容量瓶不能長期存放溶液，更不能作為反應(yīng)容器，也不可加熱，瓶塞不可互用。 (3)燒瓶、燒杯、錐形瓶不可直接加熱。 (4)pH試紙不能直接蘸取待測(cè)液。 (5)藥品不能入口和用手直接接觸，實(shí)驗(yàn)剩余藥品不能放回原處(K、Na等除外)，不能隨意丟棄，要放入指定容器中。 (6)中和滴定實(shí)驗(yàn)中錐形瓶不能用待裝液潤洗。 (7)溫度計(jì)不能代替玻璃棒用于攪拌，測(cè)液體溫度時(shí)不能與容器內(nèi)壁接觸。 (8)用天平稱量藥品時(shí)，藥品不能直接放在托盤上。 (9)量筒不能用來配制溶液或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，更不能用來加熱或量取熱的溶液。 (10)試紙不能直接用手拿，要用鑷子夾取。 (11)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容搖勻后液面低于刻度線時(shí)不能再加蒸餾水。 考點(diǎn)三　物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離與提純 [學(xué)生用書P56] 1．物質(zhì)檢驗(yàn)的基本方法 (1)物質(zhì)檢驗(yàn)的一般步驟 ―→―→―→―→―→ (2)物質(zhì)檢驗(yàn)中干擾因素的排除 ①離子檢驗(yàn)中的常見干擾因素以及排干擾措施 待檢離子 干擾因素 排干擾措施 Cl－ SO 加過量的Ba(NO3)2溶液 CO 加稀硝酸酸化 OH－ 加稀硝酸酸化 SO CO 加鹽酸酸化 SO 加鹽酸酸化 Ag＋ 加鹽酸酸化 SO CO 加鹽酸后將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中 HCO CO SO 加硝酸后將產(chǎn)生的無色無味氣體通入澄清石灰水中 HSO ②氣體檢驗(yàn)中干擾因素的排除 氣體檢驗(yàn)中干擾因素的排除方法一般是先檢驗(yàn)出一種可能具有干擾的氣體，并除去該氣體，而且要確定該氣體已經(jīng)除盡，再檢驗(yàn)其余氣體。例如：在SO2存在的條件下檢驗(yàn)CO2，可設(shè)計(jì)如下檢驗(yàn)思路：品紅溶液檢驗(yàn)SO2→酸性高錳酸鉀溶液除去SO2→品紅溶液檢驗(yàn)SO2是否被除盡→澄清石灰水檢驗(yàn)CO2。類似的，還有檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室制取的乙烯中含有SO2等。 2．物質(zhì)分離和提純的常用物理方法 (1)過濾 ①主要玻璃儀器：漏斗、玻璃棒、燒杯。 ②注意事項(xiàng)：“一貼、二低、三靠”。 ③沉淀的洗滌：向漏斗中加蒸餾水至浸沒沉淀，蒸餾水自然流下后，重復(fù)以上操作2～3次。 (2)蒸發(fā) ①主要儀器：鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒。 ②注意事項(xiàng)：蒸發(fā)皿中有較多固體析出時(shí)，停止加熱，利用余熱蒸干。 (3)萃取與分液 ①主要玻璃儀器：分液漏斗、燒杯。 ②萃取劑的選擇原則：被萃取物質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于其在溶劑中的溶解度；萃取劑與溶劑不互溶。 ③注意事項(xiàng)：分液時(shí)，下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出。 (4)蒸餾 ①主要玻璃儀器：酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、牛角管、錐形瓶。 ②注意事項(xiàng)：蒸餾燒瓶中加碎瓷片防止暴沸；溫度計(jì)水銀球的位置處于蒸餾燒瓶的支管口處；冷卻水的流向?yàn)椤跋逻M(jìn)上出”。 3．物質(zhì)分離和提純的化學(xué)方法 方法 原理 雜質(zhì)成分 沉淀法 將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀 Cl－、SO、CO及能形成弱堿的陽離子 氣化法 將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為氣體 CO、HCO、SO、HSO、S2－、NH 轉(zhuǎn)化法 將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為需要提純的物質(zhì) 雜質(zhì)中含有同種元素不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)(用氧化劑或還原劑)、同一種酸的正鹽與酸式鹽(用酸、酸酐或堿) 氧化還 原法 用氧化劑(還原劑)除去具有還原性(氧化性)的雜質(zhì) 如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2，用熱的銅粉除去N2中的O2 熱分 解法 加熱使不穩(wěn)定的物質(zhì)分解除去 如除去NaCl中的NH4Cl等 酸堿溶 解法 利用物質(zhì)與酸或堿溶液反應(yīng)的差異進(jìn)行分離 如用過量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3 調(diào)pH 法 加入試劑調(diào)節(jié)溶液pH，使溶液中某種成分生成沉淀而分離 如向含有Cu2＋和Fe3＋的溶液中加入CuO或Cu(OH)2等調(diào)節(jié)pH，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去 　　　　物質(zhì)的檢驗(yàn) 1．(物質(zhì)檢驗(yàn)類)(xx高考天津卷)下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是(　　) A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3＋，無Fe2＋ B．氣體通過無水CuSO4，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣 C．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na＋，無K＋ D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2 [破題關(guān)鍵]　把握反應(yīng)的現(xiàn)象及推斷的邏輯關(guān)系。具有相同現(xiàn)象的是否還有其他物質(zhì)，如能使澄清石灰水變渾濁的氣體除CO2外還有SO2；鈉的黃色光能掩蓋紫色，則不能排除K＋。 解析：選B。A.在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，只能證明一定存在Fe3＋，不能證明是否含有Fe2＋，錯(cuò)誤；B.無水CuSO4遇水生成CuSO45H2O，固體由白色變?yōu)樗{(lán)色，正確；C.灼燒白色粉末，火焰呈黃色，能夠證明原粉末中含有Na＋，無法證明是否含有K＋，因?yàn)橐^察鉀的火焰顏色，必須透過藍(lán)色鈷玻璃濾去黃光，排除鈉的干擾，錯(cuò)誤；D.能使澄清石灰水變渾濁的氣體不一定是CO2，SO2也可以，錯(cuò)誤。 [互動(dòng)拓展] (1)在有Fe3＋存在時(shí)，如何檢驗(yàn)Fe2＋的存在？ (2)在CO2氣體中，怎樣證明SO2是否存在？ 答案：(1)取少量溶液，加入酸性KMnO4溶液，若酸性KMnO4溶液褪色，說明存在Fe2＋。 (2)將氣體通入品紅或酸性KMnO4溶液，若溶液褪色，說明含有SO2。 　(xx湖南長沙一模)下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是(　　) A．將Al2(SO4)3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是Al2O3 B．將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，則此氣體一定是SO2 C．取少許某溶液，滴加數(shù)滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象；再另取少許原溶液，先滴少量新制氯水，再滴加數(shù)滴KSCN溶液，溶液變紅色，則原溶液中一定含F(xiàn)e2＋ D．在淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱片刻后，再加入適量銀氨溶液，水浴加熱后沒有銀鏡生成，說明淀粉沒有水解 解析：選C。A項(xiàng)，Al2(SO4)3溶液中存在下列水解平衡：Al2(SO4)3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2SO4，由于H2SO4是難揮發(fā)性酸，加熱蒸發(fā)Al2(SO4)3溶液時(shí)水解平衡不會(huì)一直向右移動(dòng)，最終當(dāng)溶液蒸干時(shí)，Al(OH)3和H2SO4又全部反應(yīng)生成了Al2(SO4)3，因此最終剩余固體是Al2(SO4)3；B項(xiàng)，Cl2也能使品紅溶液褪色；C項(xiàng)，溶液中直接滴加KSCN溶液時(shí)無明顯現(xiàn)象，說明不存在Fe3＋，先滴少量新制氯水，再滴加KSCN溶液時(shí)溶液變紅色，說明有Fe3＋生成，則原溶液中一定含F(xiàn)e2＋；D項(xiàng)，用銀氨溶液檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物時(shí)，在加入銀氨溶液之前應(yīng)先加堿中和水解液中的硫酸，并使溶液呈堿性，否則即使淀粉水解生成了葡萄糖，水浴加熱后也沒有銀鏡生成。 2．(xx高考四川卷改編)下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 實(shí)驗(yàn)方案 A 檢驗(yàn)CH3CH2Br在NaOH溶液中是否發(fā)生水解 將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱。冷卻后，取出上層水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀 B 檢驗(yàn)Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì) 將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅 C 驗(yàn)證Br2的氧化性強(qiáng)于I2 將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色 D 鑒別碘鹽的真?zhèn)? 在鹽酸酸化的淀粉KI溶液中滴加少量市售食鹽配制的溶液，可觀察到含有真正的碘鹽的溶液變藍(lán) 解析：選B。A.溴乙烷不能溶于水，故通過檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中是否含有Br－來判斷其是否發(fā)生水解，水解后的溶液顯堿性，故應(yīng)先加入酸中和過量的堿后再加入硝酸銀來檢驗(yàn)Br－，該選項(xiàng)正確；B.Fe(NO3)2溶液中加入稀H2SO4后，相當(dāng)于溶液中含有強(qiáng)氧化性的HNO3，即使原晶體沒有氧化變質(zhì)，溶液中的Fe2＋也會(huì)被HNO3氧化為Fe3＋而干擾檢驗(yàn)，該選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.溴水加入KI溶液中，加入CCl4后，由于CCl4的密度比水大，故在溶液的下層，當(dāng)下層呈紫色時(shí)說明CCl4中溶解了I2，即溴水加入KI溶液中生成了I2，能證明氧化性Br2>I2，該選項(xiàng)正確；D.溶液中發(fā)生的反應(yīng)為5I－＋I(xiàn)O＋6H＋===3I2＋3H2O，可使淀粉KI溶液變藍(lán)，該選項(xiàng)正確。 　　　　物質(zhì)的分離與提純 1．(xx高考大綱卷)下列除雜方案錯(cuò)誤的是(　　) 選項(xiàng) 被提純 的物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜試劑 除雜 方法 A CO(g) CO2(g) NaOH 溶液、 濃 H2SO4 洗氣 B NH4Cl(aq) Fe3＋(aq) NaOH 溶液 過濾 C Cl2(g) HCl(g) 飽和食鹽水、 濃H2SO4 洗氣 D Na2CO3(s) NaHCO3(s) — 灼燒 解析：選B。A.CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2CO3，而CO與NaOH溶液不反應(yīng)，A選項(xiàng)正確；B.NaOH溶液不僅與Fe3＋發(fā)生反應(yīng)也與NH發(fā)生反應(yīng)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.HCl極易溶于水，而Cl2在飽和食鹽水中溶解度較小，C選項(xiàng)正確；D.加熱灼燒可以使NaHCO3固體分解，且生成Na2CO3，D選項(xiàng)正確。 2．下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是(　　) 選項(xiàng) 目的 分離 方法 原理 A 分離溶于水中的碘 乙醇 萃取 碘在乙醇中的溶解度較大 B 分離乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C 除去KNO3固體中混雜的NaCl 重結(jié)晶 NaCl在水中的溶解度很大 D 除去丁醇中的乙醚 蒸餾 丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大 解析：選D。從化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本原理、化合物的性質(zhì)、物質(zhì)分離與提純的基本方法角度分析解決問題。A項(xiàng)，萃取劑的選擇必須是與原溶劑互不相溶，且被萃取物質(zhì)在萃取劑中的溶解度較大。I2雖在乙醇中的溶解度較大，但水與乙醇能以任意比互溶，乙醇不能作萃取劑。B項(xiàng)，乙醇與乙酸乙酯均屬于有機(jī)物，它們相溶，不能采取分液的方式分離。C項(xiàng)，除去KNO3固體中的NaCl，可以采取重結(jié)晶法，原理是KNO3溶解度隨溫度變化較大，NaCl溶解度隨溫度變化不大，可通過冷卻熱飽和溶液法析出KNO3晶體，而NaCl留在母液中被除去。D項(xiàng)，丁醇與乙醚相溶，但沸點(diǎn)相差較大，可以采用蒸餾的方法將乙醚蒸出，使丁醇與乙醚分開。 　物質(zhì)的分離與提純方法的選擇 1．用pH試紙可測(cè)定氯水的pH為3.1，誤認(rèn)為正確，其實(shí)不然，這樣的說法有兩種錯(cuò)誤：一是不能用pH試紙測(cè)定氯水的pH，因?yàn)槁人哂衅仔?；二是用pH試紙(實(shí)驗(yàn)室一般用廣范pH試紙)測(cè)定的溶液的pH都是整數(shù)。 2．SO2能使品紅溶液褪色，但是能使品紅溶液褪色的不一定是SO2，如Cl2也能使品紅溶液褪色。 3．檢驗(yàn)SO時(shí)用硝酸或鹽酸酸化的硝酸鋇，都是錯(cuò)誤的，都不能排除SO的干擾。 4．制備氣體時(shí)誤認(rèn)為應(yīng)該先加藥品后檢查裝置的氣密性，其實(shí)不然，為了避免浪費(fèi)，應(yīng)該先檢查裝置的氣密性后加藥品。 5．無水氯化鈣是一種中性干燥劑，誤認(rèn)為可干燥任何氣體，其實(shí)它不能干燥氨氣。 1．(xx高考安徽卷)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是(　　) A.配制0.10 molL－1NaOH溶液 B.除去CO中的CO2 C.苯萃取碘水中I2，分出水層后的操作 D.記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.20 mL 解析：選B。A.配制溶液時(shí)，固體不能在容量瓶中溶解，應(yīng)在燒杯中溶解，溶液恢復(fù)至室溫后再轉(zhuǎn)入容量瓶中。B.在通過NaOH溶液時(shí)，CO中的CO2氣體被吸收，而CO不能被吸收。C.由于苯的密度比水的小，故含I2的苯溶液應(yīng)從上口倒出，而不是從下口放出。D.滴定管的小刻度在上，即越向下刻度越大，故讀數(shù)為11.80 mL。 2．(xx河南洛陽統(tǒng)考)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是(　　) A．燃著的酒精燈不慎碰倒失火，應(yīng)立即用濕布蓋滅 B．酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，滴定管和錐形瓶都要用待裝溶液潤洗 C．用濃氨水洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管 D．測(cè)某溶液的pH時(shí)，將pH試紙浸入待測(cè)溶液中，過一會(huì)兒取出，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對(duì)比 解析：選A。B項(xiàng)，酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶不需要用待裝溶液潤洗；C項(xiàng)，濃氨水和銀不反應(yīng)，應(yīng)用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管；D項(xiàng)，測(cè)某溶液的pH時(shí)，應(yīng)將pH試紙放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在試紙中央，待試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對(duì)比。 3．(xx山東淄博一模)化學(xué)教材中，常借助示意圖表達(dá)實(shí)驗(yàn)裝置的要點(diǎn)、闡述化學(xué)過程的原理等。下列有關(guān)示意圖表現(xiàn)的內(nèi)容一定不正確的是(　　) 解析：選B。A中的橡膠管使分液漏斗和燒瓶內(nèi)的氣體壓強(qiáng)相同，分液漏斗中的液體借助重力作用能順利流下，A正確；乙醇和乙酸互溶，無法用分液漏斗分離，B錯(cuò)誤；C中將止水夾夾緊，關(guān)閉分液漏斗下端的活塞，向分液漏斗中加入一定量的水，再打開分液漏斗下端的活塞，分液漏斗中的水滴入燒瓶數(shù)滴后不能繼續(xù)滴下，表明氣密性良好，C正確；D中從短管進(jìn)氣可收集氨氣，D正確。 4．(xx湖北八市3月聯(lián)考)僅用下表提供的儀器和藥品，就能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　) 選項(xiàng) 儀器 藥品 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? A 托盤天平(帶砝碼)、膠頭滴管、量筒、燒杯、藥匙、玻璃棒 NaCl固體、蒸餾水 配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液 B 分液漏斗、燒瓶、錐形瓶、導(dǎo)管及橡膠塞 鹽酸、大理石、硅酸鈉溶液 證明非金屬性：Cl＞C＞Si C 酸式滴定管、膠頭滴管、鐵架臺(tái)(帶鐵夾) 已知濃度的鹽酸、待測(cè)NaOH溶液 測(cè)定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度 D 燒杯、分液漏斗、膠頭滴管、鐵架臺(tái) 待提純的AlCl3溶液、NaOH溶液 提純混有MgCl2雜質(zhì)的AlCl3溶液 解析：選A。B項(xiàng)，要證明非金屬性：Cl＞C＞Si，需要通過酸性：HClO4＞H2CO3＞H2SiO3來證明，藥品中給的是鹽酸而不是HClO4，故達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籆項(xiàng)，缺少錐形瓶和酸堿指示劑，無法完成滴定實(shí)驗(yàn)；D項(xiàng)，提純混有MgCl2雜質(zhì)的AlCl3溶液需要利用過量的NaOH溶液把MgCl2轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，然后過濾，向?yàn)V液中加入適量的鹽酸將NaAlO2再轉(zhuǎn)化為AlCl3，過濾需要的儀器中缺少漏斗和玻璃棒，藥品中缺少鹽酸，無法完成實(shí)驗(yàn)。 5．(xx安徽黃山質(zhì)檢)某澄清透明溶液中，可能大量存在下列離子中的若干種：H＋、NH、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Br－、AlO、Cl－、SO、CO。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)： ①用試管取少量溶液，逐滴加入稀鹽酸至過量，溶液先變渾濁后又變澄清，有無色氣體放出。將溶液分成兩份。 ②在一份溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，溶液先變渾濁后又變澄清，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，未見明顯現(xiàn)象。 ③在另一份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振蕩后靜置，下層溶液顯橙紅色。 根據(jù)實(shí)驗(yàn)，下列推斷正確的是(　　) A．溶液中一定有K＋、Br－、CO、AlO B．溶液中一定有Mg2＋、Cu2＋、Cl－、NH C．不能確定溶液中是否有H＋、K＋、SO、Cl－ D．溶液中一定有NH、Mg2＋、Br－、CO 解析：選A。根據(jù)實(shí)驗(yàn)①可知，溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，溶液先變渾濁后又變澄清，說明溶液中存在AlO，有無色氣體放出，說明溶液中存在CO，根據(jù)離子共存原則可知，能與AlO反應(yīng)的H＋、NH和能與CO形成沉淀的Mg2＋、Cu2＋均不存在。在實(shí)驗(yàn)①中，AlO已經(jīng)轉(zhuǎn)變?yōu)锳l3＋，根據(jù)實(shí)驗(yàn)②可知加入NaOH溶液至過量，溶液先變渾濁后又變澄清，應(yīng)為Al3＋→Al(OH)3→AlO，進(jìn)一步證明原溶液中有AlO，同時(shí)沒有Mg2＋、Cu2＋，而加熱后，濕潤的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跓o明顯現(xiàn)象，也進(jìn)一步證明原溶液中無NH，由電荷守恒可知，原溶液中必存在K＋。由實(shí)驗(yàn)③可知，原溶液中存在Br－。綜上所述，原溶液中一定有AlO、CO、Br－、K＋，一定沒有H＋、NH、Mg2＋、Cu2＋，不能確定有無Cl－、SO，因此只有A項(xiàng)正確。 6．(xx貴州七校聯(lián)考)下列實(shí)驗(yàn)所用試劑、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是(　　) 實(shí)驗(yàn) 序號(hào) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 試劑 現(xiàn)象和結(jié)論 ① 鑒別K2CO3和Na2SO3　 鹽酸、澄清的石灰水 產(chǎn)生無色無味氣體，能使澄清的石灰水變渾濁的是K2CO3 ② 鑒別NO2和Br2蒸氣 濕潤的淀粉KI試紙 使試紙變藍(lán)色的是Br2蒸氣 ③ 除去氯化鈣溶液中的氯化鐵雜質(zhì) 生石灰 調(diào)節(jié)溶液的pH為3.7，再過濾 ④ 鑒別AlCl3溶液和MgCl2溶液 氨水 產(chǎn)生白色沉淀然后沉淀消失的是AlCl3溶液 A.①③　　　　　　　　 B．①②③ C．②④ D．①②③④ 解析：選A。①K2CO3中加入鹽酸產(chǎn)生無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，Na2SO3中加入鹽酸產(chǎn)生無色有刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，因此可以用鹽酸、澄清的石灰水鑒別二者；②NO2和Br2蒸氣均能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)；③氯化鐵在溶液中存在水解平衡FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，加入生石灰后，CaO和HCl反應(yīng)生成氯化鈣，水解平衡右移，溶液的pH升高，當(dāng)溶液的pH達(dá)到3.7時(shí)，F(xiàn)eCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3 沉淀，經(jīng)過濾可除去；④向AlCl3溶液和MgCl2溶液中分別加入氨水后均產(chǎn)生白色沉淀，且白色沉淀均不溶于過量的氨水。綜上所述，①③正確，②④錯(cuò)誤，故選A。 7．將某黑色固體A加熱至紅熱，投入到一種無色濃溶液B中，產(chǎn)生由兩種氣體組成的混合氣體X，將X進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)： 下列說法正確的是(　　) A．無色氣體C為CO2 B．無色氣體E為O2 C．混合氣體X為無色 D．D和F反應(yīng)生成的氣體E是NO 解析：選D。由題意可推出A和B分別為碳和濃硝酸，X為二氧化碳、二氧化氮的混合氣體，二氧化氮為紅棕色，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；C為二氧化碳、一氧化氮的混合氣體，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；E、F、G分別為一氧化氮、銅、硝酸銅溶液，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；稀硝酸與銅反應(yīng)生成無色氣體一氧化氮，故D項(xiàng)正確。 8．下面a～e是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的幾種定量儀器： a．量筒　b．容量瓶　c．滴定管　d．托盤天平　e．溫度計(jì) (1)其中標(biāo)出儀器使用溫度的是________(填編號(hào)，下同)。 (2)實(shí)驗(yàn)時(shí)用來精確量取液體體積的是________。 (3)使用前要檢查儀器是否漏液的是________。 (4)由于操作錯(cuò)誤，使得到的數(shù)據(jù)比正確數(shù)據(jù)偏小的是________。 A．中和滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管內(nèi)液面的讀數(shù) B．使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視刻度線定容所得溶液的濃度 (5)稱取10.5 g固體樣品(1 g以下使用游碼)時(shí)，將樣品放在了天平的右盤，則所稱樣品的實(shí)際質(zhì)量為______g。 解析：(1)所有測(cè)量體積的儀器如量筒、容量瓶、滴定管等都標(biāo)出使用溫度。(2)量筒是粗略測(cè)量液體體積的儀器，容量瓶是定容儀器，滴定管是精確量取液體體積的儀器。(3)容量瓶和滴定管在使用前要檢查是否漏液。(4)A中操作導(dǎo)致讀數(shù)結(jié)果偏小，讀數(shù)時(shí)視線應(yīng)與凹液面最低處相平；B中操作所配制溶液的體積偏小，根據(jù)c＝可知溶液濃度偏大。(5)從題給信息可知砝碼質(zhì)量為10 g，游碼表示的質(zhì)量為 0.5 g。托盤天平使用時(shí)，稱量物體應(yīng)放在左盤，砝碼放在右盤：m(物)＝m(游碼)＋m(砝碼)。若稱量的樣品與砝碼顛倒，則m(物)＋m(游碼)＝m(砝碼)，m(物)＝m(砝碼)－m(游碼)＝10 g－0.5 g＝9.5 g。 答案：(1)abc　(2)c　(3)bc　(4)A　(5)9.5 9．某學(xué)習(xí)興趣小組探究氨氣的制取實(shí)驗(yàn)： (1)甲同學(xué)擬用下列實(shí)驗(yàn)方法制備氨氣，其中合理的是________(填序號(hào)，下同)。 A．將氯化銨固體加熱分解 B．將濃氨水滴入氫氧化鈉固體中 C．將氫氧化鈉固體加入濃氨水中 D．將氯化銨稀溶液滴入氫氧化鈉固體中 (2)根據(jù)上述正確的原理，該同學(xué)欲用下列常見的實(shí)驗(yàn)室制氣裝置制取氨氣，適宜的裝置是________。 (3)氣體的性質(zhì)是氣體收集方法選擇的主要依據(jù)，下列性質(zhì)與收集方法無關(guān)的是________。 ①密度　②顏色?、廴芙庑浴、軣岱€(wěn)定性?、菖c氧氣是否反應(yīng) 解析：(1)A.加熱氯化銨產(chǎn)生氯化氫和氨氣，遇冷又轉(zhuǎn)化為氯化銨固體，不能用來制取氨氣；B.用濃氨水與氫氧化鈉固體混合制氨氣時(shí)，將濃氨水滴入氫氧化鈉固體中更方便操作，而且節(jié)約氨水的用量；D.氨氣極易溶于水，若用稀溶液制取，產(chǎn)量較少。(2)根據(jù)(1)中所選原理可知該反應(yīng)不需要加熱。(3)收集氣體可采用排空氣法(氣體密度比空氣大或小、不能被氧氣氧化等)，也可采用排水法(氣體不易溶于水)，與氣體的顏色和熱穩(wěn)定性無關(guān)。 答案：(1)B　(2)C　(3)②④ 10．(xx高考全國卷Ⅰ，T26,14分)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K1＝5.410－2，K2＝5.410－5。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O42H2O)無色，熔點(diǎn)為101 ℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170 ℃以上分解。 回答下列問題： (1)甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________， 由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有____________。裝置B的主要作用是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解產(chǎn)物中還有CO，為進(jìn)行驗(yàn)證，選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 　　 D　　　　　E　　　　　　F 　　 G　　　　　　　H　　　　　　　I ①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳、B、____________________。裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是________。 ②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明： ①草酸的酸性比碳酸的強(qiáng)________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②草酸為二元酸________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)結(jié)合草酸晶體(H2C2O42H2O)的組成可知，澄清石灰水應(yīng)是用來檢驗(yàn)其分解產(chǎn)物CO2的存在。因草酸晶體易升華，且草酸鈣難溶于水，若草酸進(jìn)入C裝置，會(huì)干擾CO2的檢驗(yàn)，故裝置B中冰水的主要作用是冷凝揮發(fā)出來的草酸。 (2)①要驗(yàn)證草酸晶體分解產(chǎn)物中還有CO，只能通過檢驗(yàn)CO與CuO反應(yīng)的產(chǎn)物CO2的存在來達(dá)到這一目的。因?yàn)椴菟峋w的分解產(chǎn)物本身含有CO2，會(huì)對(duì)CO的檢驗(yàn)造成干擾，所以在檢驗(yàn)CO前應(yīng)將分解產(chǎn)物中的CO2除盡，可選用F裝置來除去CO2，D裝置用來檢驗(yàn)CO2是否除盡。將除去CO2的氣體通過盛有無水氯化鈣的裝置G干燥，然后通過盛有CuO的裝置H，CuO將CO氧化為CO2，再將氣體通過盛有澄清石灰水的D裝置，用來檢驗(yàn)CO2的存在。因CO有毒，最后可將尾氣通過排水法收集。 ②若前一個(gè)裝置D中澄清石灰水不變渾濁，說明草酸晶體分解的產(chǎn)物CO2已除盡；H中黑色CuO變紅，同時(shí)其后的裝置D中澄清石灰水變渾濁，說明草酸晶體分解產(chǎn)物中含有CO。 (3)①根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)原理，可選擇將 NaHCO3加入草酸溶液的實(shí)驗(yàn)方法來證明草酸的酸性比碳酸的強(qiáng)。 ②根據(jù)酸堿中和反應(yīng)原理，可采用中和滴定的方法用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定一定物質(zhì)的量濃度的草酸溶液，根據(jù)反應(yīng)的草酸與NaOH的物質(zhì)的量的比值為1∶2，證明草酸是二元酸。 答案：(1)有氣泡逸出、澄清石灰水變渾濁　CO2　冷凝(水蒸氣、草酸等)，防止草酸進(jìn)入裝置C反應(yīng)生成沉淀，干擾CO2的檢驗(yàn) (2)①F、D、G、H、D、I　CuO?、贖中黑色粉末變?yōu)榧t色，其后的D中澄清石灰水變渾濁 (3)①向盛有少量NaHCO3的試管里滴加草酸溶液，有氣泡產(chǎn)生?、谟肗aOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量為草酸的2倍 11．(xx高考浙江卷)某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探究海帶中碘含量的測(cè)定和碘的制取。 實(shí)驗(yàn)(一)　碘含量的測(cè)定 取0.010 0 molL－1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管，取100.00 mL海帶浸取原液至滴定池，用電勢(shì)滴定法測(cè)定碘含量。測(cè)得的電動(dòng)勢(shì)(E)反映溶液中c(I－)的變化，部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表： V(AgNO3)/mL 15.00 19.00 19.80 19.98 20.00 20.02 21.00 23.00 25.00 E/mV －225 －200 －150 －100 50.0 175 275 300 325 實(shí)驗(yàn)(二)　碘的制取 另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如下： 已知：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O。 請(qǐng)回答： (1)實(shí)驗(yàn)(一)中的儀器名稱：儀器A________，儀器B______________________。 (2)①根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制滴定曲線： ②該次滴定終點(diǎn)時(shí)用去AgNO3溶液的體積為______mL，計(jì)算得海帶中碘的百分含量為______%。 (3)①分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是______________________________________________。 ③下列有關(guān)步驟Y的說法，正確的是________。 A．應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積 B．將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層 C．主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì) D．NaOH溶液可以由乙醇代替 ④實(shí)驗(yàn)(二)中操作Z的名稱是________。 (4)方案甲中采用蒸餾不合理，理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)實(shí)驗(yàn)(一)中干海帶需要灼燒，故儀器A為坩堝，根據(jù)最后得到的含I－的溶液的體積可以判斷儀器B(定容)為500 mL容量瓶。 (2)①根據(jù)表中的數(shù)據(jù)描點(diǎn)，連線即可得到對(duì)應(yīng)的滴定曲線。 ②根據(jù)滴定曲線，滴定突變?cè)?0.00 mL附近發(fā)生，故可判斷AgNO3溶液的體積為20.00 mL，海帶中碘的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w＝(20.00 mL10－3 LmL－10.010 0 molL－1127 gmol－15)20.00 g100%＝0.635%。 (3)①分液漏斗使用前要檢漏，主要是檢驗(yàn)旋塞及玻璃塞處是否漏水，檢查方法：向分液漏斗中加入少量水，檢查旋塞處是否漏水；將漏斗倒轉(zhuǎn)過來，檢查玻璃塞處是否漏水。 ②用CCl4萃取后，CCl4的密度比水大，故有機(jī)層在下層，現(xiàn)象為溶液分層，上層幾乎為無色，下層呈紫紅色。 ③A項(xiàng)，如果NaOH的濃度過大，導(dǎo)致使用的溶液太少，不利于溶液的分離，如果NaOH的濃度太小，導(dǎo)致溶液體積太大，不利于物質(zhì)的濃縮，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，步驟Y加入NaOH溶液后I2轉(zhuǎn)變?yōu)镮－和IO，進(jìn)入水層，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，加入NaOH溶液主要目的是與碘反應(yīng)，將碘從四氯化碳層轉(zhuǎn)移到水層，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，四氯化碳與乙醇互溶，不分層，無法提取碘，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 ④碘在水溶液中的溶解度較小，因此可以通過過濾的方法分離碘和水。 (4)采用蒸餾不合理，主要是因?yàn)榈庖咨A，會(huì)導(dǎo)致碘的損失。 答案：(1)坩堝　500 mL容量瓶 (2)① ②20.00　0.635 (3)①向分液漏斗中加入少量水，檢查旋塞處是否漏水；將漏斗倒轉(zhuǎn)過來，檢查玻璃塞處是否漏水?、谝后w分上下兩層，上層幾乎無色，下層呈紫紅色?、跘B?、苓^濾 (4)碘易升華，會(huì)導(dǎo)致碘的損失