2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 上篇 專題突破方略 專題二 基本理論 第七講 水溶液中的離子平衡學(xué)案.doc

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2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 上篇 專題突破方略 專題二 基本理論 第七講 水溶液中的離子平衡學(xué)案xx高考導(dǎo)航適用于全國(guó)卷最新考綱高頻考點(diǎn)高考印證命題趨勢(shì)1.了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。4.了解水的電離、離子積常數(shù)。5.了解溶液pH的定義。了解測(cè)定溶液pH的方法，能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。6.了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用。7.了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡。了解溶度積的含義及其表達(dá)式，能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。8.以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用。溶液的酸堿性和pHxxT13xxT26xxT8xxT131弱電解質(zhì)的電離和溶液的酸堿性是歷年高考的熱點(diǎn)內(nèi)容，主要有(1)比較某些物質(zhì)導(dǎo)電性的強(qiáng)弱，(2)強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷與溶液中粒子濃度的比較，(3)外界條件對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡的影響及電離平衡理論的應(yīng)用，(4)溶液酸堿性(或pH大小)的判斷，(5)有關(guān)溶液pH的計(jì)算。常見的題型主要是選擇題，有時(shí)也出現(xiàn)非選擇題。2利用化學(xué)平衡原理分析電解質(zhì)在溶液中的變化(電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡)，是歷年高考的考查熱點(diǎn)，考查方式多以選擇題形式呈現(xiàn)，有時(shí)也以非選擇題的形式與元素及其化合物知識(shí)結(jié)合起來進(jìn)行考查。3溶液中粒子濃度大小的比較在近三年高考中出題較少，但它屬于重要的考點(diǎn)。若出題，不僅考查粒子濃度的大小順序，而且還側(cè)重于對(duì)溶液中的各種守恒(電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒)關(guān)系的考查，從而使題目具有一定的綜合性、靈活性和技巧性。溶液中粒子濃度大小的比較xxT8電解質(zhì)溶液中的三大平衡xxT10xxT13xxT28xxT8xxT11xxT13xxT9xxT11考點(diǎn)一溶液的酸堿性和pH學(xué)生用書P311一個(gè)基本不變相同溫度下，不論是純水還是稀溶液，水的離子積常數(shù)不變。應(yīng)用這一原則時(shí)需要注意兩個(gè)條件：水溶液必須是稀溶液；溫度必須相同。2兩種測(cè)量方法溶液的pH可以用pH試紙測(cè)定，也可以用pH計(jì)(精確到0.01)測(cè)定。常用的pH試紙有廣范pH試紙范圍是114(最常用)或010，可以識(shí)別的pH差值約為1和精密pH試紙(可以判別0.2或0.3的pH差值)。3三個(gè)具體問題(1)溶液中的c(H)和水電離出來的c(H)的區(qū)別室溫下水電離出的c(H)1107 molL1，若某溶液中水電離出的c(H)1107 molL1，則可判斷出該溶液中存在能水解的鹽，從而促進(jìn)了水的電離。室溫下，溶液中的c(H)1107 molL1，說明該溶液是酸溶液或水解呈酸性的鹽溶液等；溶液中的c(H)1107 molL1，說明該溶液是堿溶液或水解呈堿性的鹽溶液等。(2)計(jì)算溶液pH的原則(3)常溫下，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液pH之和分析pH(酸)pH(堿)弱電解質(zhì)的電離平衡1(性質(zhì)判斷類)(xx高考全國(guó)卷，T13,6分)濃度均為 0.10 molL1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()AMOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性BROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)C若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH)相等D當(dāng)lg2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則增大破題關(guān)鍵等濃度的兩種一元堿，強(qiáng)堿的pH大于弱堿的pH；加水稀釋，弱電解質(zhì)的電離程度增大；無限稀釋，溶液的pH接近于純水的pH。解析：選D。由圖像分析濃度為0.10 molL1的MOH溶液，在稀釋前pH為13，說明MOH完全電離，則MOH為強(qiáng)堿，而ROH的pH1，則可證明CH3COOH是弱酸。測(cè)定對(duì)應(yīng)鹽的酸堿性。例如：CH3COONa溶液呈堿性，則證明CH3COOH是弱酸。稀釋前后的pH與稀釋倍數(shù)的關(guān)系。例如：將pH2的酸溶液稀釋至原體積的1 000倍，若pH小于5，則證明該酸為弱酸；若pH為5，則證明該酸為強(qiáng)酸。在相同濃度、相同溫度下，比較與金屬反應(yīng)的速率的快慢。例如：將鋅粒投入等濃度的鹽酸和醋酸溶液中，起始速率前者比后者快，則證明醋酸是弱酸。(xx高考廣東卷)常溫下，0.2 molL1的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是()AHA為強(qiáng)酸B該混合液pH7C該混合溶液中：c(A)c(Y)c(Na)D圖中X表示HA，Y表示OH，Z表示H解析：選C。做圖像題首先要弄清楚橫、縱坐標(biāo)軸所代表的意義，本題所給圖像的縱坐標(biāo)為濃度，橫坐標(biāo)為各組分，即本圖像給出的是各組分的濃度大小關(guān)系。其中，A濃度最大，X、Y、Z濃度依次減小，由題意知，兩者反應(yīng)生成0.1 molL1的NaA溶液。A.由于A濃度小于0.1 molL1，說明A水解，即HA是弱酸，A錯(cuò)誤。B.由于A水解，水解后溶液呈堿性，B錯(cuò)誤。C.根據(jù)物料守恒可知，c(A)c(HA)c(Na)，即c(A)c(Y)c(Na)，C正確。D.混合液中粒子濃度大小關(guān)系：c(Na)c(A)c(OH)c(HA)c(H)，因此X表示OH，Y表示HA，Z表示H，D錯(cuò)誤。2已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：HSOH2O H2SO3OHHSOHSO向0.1 molL1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是()A加入少量金屬Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSO)增大B加入少量Na2SO3固體，則c(H)c(Na)c(HSO) c(OH)c(SO)C加入少量NaOH溶液，、的值均增大D加入氨水至中性，則2c(Na)c(SO)c(H)c(OH)解析：選C。根據(jù)加入物質(zhì)的性質(zhì)判斷平衡移動(dòng)方向，進(jìn)一步判斷各選項(xiàng)結(jié)論是否正確。A.加入金屬鈉后，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，使平衡左移，平衡右移，移動(dòng)的結(jié)果是c(SO)增大。可以利用極端分析法判斷，如果金屬鈉適量，充分反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)可以是亞硫酸鈉，此時(shí)c(HSO)很小，所以A項(xiàng)錯(cuò)誤。B.依據(jù)電荷守恒判斷，c(SO)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)為2，即c(H)c(Na)c(HSO)c(OH)2c(SO)，所以B項(xiàng)錯(cuò)誤。C.加入氫氧化鈉溶液后，溶液酸性減弱，堿性增強(qiáng)，所以增大；平衡左移，平衡右移，最終c(SO)增大，c(HSO)減小，所以增大。D.加入氨水至溶液呈中性，即c(H)c(OH)。由電荷守恒知，其他離子存在如下關(guān)系：c(Na)c(NH)2c(SO)c(HSO)，所以D項(xiàng)錯(cuò)誤。溶液酸堿性與pH計(jì)算1.25 時(shí)，下列敘述正確的是()A某醋酸溶液的pHa，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pHb，則abB在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時(shí)溶液的pHa，故A錯(cuò)誤；酚酞的變色范圍是pH8.210.0(無色紅色)，現(xiàn)在溶液恰好無色，pH不一定小于7，可能在78.2之間，故B錯(cuò)誤；常溫下1.0108 molL1的鹽酸的pH不可能大于7，只能無限的接近7，故C錯(cuò)誤；若某酸為強(qiáng)酸時(shí)，混合溶液的pH7，若某酸為弱酸時(shí)，混合溶液的pH7，故D正確。2室溫時(shí)，M(OH)2(s) M2(aq)2OH(aq)Kspa，c(M2)b molL1時(shí)，溶液的pH等于()A.lg()B.lg()C14lg() D14lg()解析：選C。根據(jù)溶度積常數(shù)、pH與c(H)及c(OH)的關(guān)系分析各選項(xiàng)。Ksp M(OH)2c(M2)c2(OH)a，c(M2)b molL1，則有c(OH)() molL1，結(jié)合水的離子積常數(shù)可知，c(H) molL11014() molL1，那么pH14lg()。3pH2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示。分別滴加NaOH溶液(c0.1 molL1)至pH7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則()Ax為弱酸，VxVyCy為弱酸，VxVy解析：選C。由圖知：將一元酸x和y分別稀釋10倍，pH的變化量pHx1.0，pHyNH4ClCH3COONH4。溶液中粒子濃度關(guān)系判斷1(化學(xué)理論應(yīng)用類)(xx高考安徽卷)室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()ANa2S溶液：c(Na)c(HS)c(OH)c(H2S)BNa2C2O4溶液：c(OH)c(H)c(HC2O)2c(H2C2O4)CNa2CO3溶液：c(Na)c(H)2c(CO)c(OH)DCH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na)c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Cl)破題關(guān)鍵溶液中的三大守恒關(guān)系有：電荷守恒、物料守恒及質(zhì)子守恒；鹽類水解是微弱過程，鹽電離出的離子濃度大于水解產(chǎn)物的離子濃度。解析：選B。A.Na2S溶液中微粒關(guān)系為c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H2S)，A錯(cuò)誤。BNa2C2O4溶液中，由電荷守恒得：c(Na)c(H)2c(C2O)c(HC2O)c(OH)由物料守恒得：c(Na)2c(C2O)2c(HC2O)2c(H2C2O4)由得：c(OH)c(H)c(HC2O)2c(H2C2O4)，B正確。CNa2CO3溶液中，由電荷守恒得：c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)，C錯(cuò)誤。DCH3COONa和CaCl2混合溶液中存在：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Ca2)c(Cl)得：c(Na)2c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Cl)，D錯(cuò)誤?；?dòng)拓展(1)寫出NaHS溶液中的電離方程式和水解方程式。(2)已知NaHS溶液呈堿性，寫出該溶液中離子濃度的大小順序。答案：(1)電離方程式：NaHS=NaHS、HSHS2、H2O HOH，水解方程式：HSH2O H2SOH。(2)c(Na)c(HS)c(OH)c(H)c(S2)。(xx湖北武漢高三模擬)HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸，則下列敘述正確的是()A0.1 molL1 HA溶液中：c(H)c(OH)c(A)B0.1 molL1 HA溶液與0.1 molL1 NaOH溶液混合至溶液呈中性：c(Na)c(A)C0.1 molL1 NaA溶液中：c(Na)c(OH)c(A)c(H)D0.1 molL1 HA溶液中加入少量NaA固體，HA的電離常數(shù)減小解析：選A。根據(jù)電荷守恒，0.1 molL1 HA溶液中c(H)c(OH)c(A)，A正確；HA溶液與NaOH溶液混合，根據(jù)電荷守恒有c(H)c(Na)c(OH)c(A)，又因溶液呈中性，故c(H)c(OH)，則c(Na)c(A)，B錯(cuò)誤；0.1 molL1 NaA溶液中，由于A部分水解使溶液呈堿性，則c(Na)c(A)c(OH)c(H)，C錯(cuò)誤；HA溶液中加入少量NaA固體，c(A)增大，電離平衡逆向移動(dòng)，但電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，電離常數(shù)不變，D錯(cuò)誤。2(xx高考四川卷)常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH7。下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是()A.c(NH)c(HCO)c(CO)解析：選C。濾液中溶質(zhì)的主要成分為NH4Cl和NaHCO3的混合物。A.濾液pH1.0107 mol/L，常溫下Kw1.01014，所以c(NH)c(HCO)c(CO)，D項(xiàng)正確。反應(yīng)過程中粒子濃度關(guān)系判斷1(xx高考山東卷)室溫下向10 mL 0.1 molL1NaOH溶液中加入0.1 molL1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如下所示。下列說法正確的是()Aa點(diǎn)所示溶液中c(Na)c(A)c(H)c(HA)Ba、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同CpH7時(shí)，c(Na)c(A)c(HA)Db點(diǎn)所示溶液中c(A)c(HA)解析：選D。A.a點(diǎn)所示溶液中NaOH和HA恰好反應(yīng)生成NaA，溶液的pH8.7，呈堿性，則HA為弱酸，A水解，則溶液中的粒子濃度：c(Na)c(A)c(HA)c(H)。B.b點(diǎn)時(shí)為NaA和HA的溶液，a點(diǎn)NaA發(fā)生水解反應(yīng)，促進(jìn)了水的電離，b點(diǎn)HA抑制了水的電離，所以a點(diǎn)所示溶液中水的電離程度大于b點(diǎn)。C.pH7時(shí)，根據(jù)電荷守恒：c(Na)c(H)c(A)c(OH)，c(H)c(OH)，所以c(Na)c(A)。D.b點(diǎn)酸過量，溶液呈酸性，HA的電離程度大于NaA的水解程度，故c(A)c(HA)。2(xx高考安徽卷)25 時(shí)，在10 mL濃度均為0.1 molL1的NaOH和NH3H2O混合溶液中滴加0.1 molL1鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()A未加鹽酸時(shí)：c(OH)c(Na)c(NH3H2O)B加入10 mL鹽酸時(shí)：c(NH)c(H)c(OH)C加入鹽酸至溶液pH7時(shí)：c(Cl)c(Na)D加入20 mL鹽酸時(shí)：c(Cl)c(NH)c(Na)解析：選B。A.NH3H2O是弱電解質(zhì)，能微弱電離，溶液中c(Na)c(NH3H2O)。B.當(dāng)加入10 mL鹽酸時(shí)，恰好將NaOH中和完，溶液中c(Na)c(Cl)，根據(jù)電荷守恒式c(Na)c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)可知c(NH)c(H)c(OH)。C.溶液pH7時(shí)，溶液中c(H)c(OH)，根據(jù)電荷守恒式可知c(Na)c(NH)c(Cl)。D.加入20 mL鹽酸時(shí)，恰好將NaOH和NH3H2O中和完，根據(jù)物料守恒有c(Na)c(NH)c(NH3H2O)c(Cl)。巧抓“四點(diǎn)”，突破粒子濃度關(guān)系判斷(1)抓反應(yīng)“一半”點(diǎn)，判斷是什么溶質(zhì)的等量混合。(2)抓“恰好反應(yīng)”點(diǎn)，生成什么溶質(zhì)，溶液呈什么性，是什么因素造成的。(3)抓溶液“中性”點(diǎn)，生成什么溶質(zhì)，哪種反應(yīng)物過量或不足。(4)抓反應(yīng)“過量”點(diǎn)，溶質(zhì)是什么，判斷誰多、誰少還是等量?？键c(diǎn)三電解質(zhì)溶液中的三大平衡學(xué)生用書P341電解質(zhì)溶液中的三大平衡的比較電離平衡水解平衡沉淀溶解平衡舉例CH3COOH CH3COOHNHH2O NH3H2OHPbI2(s) Pb2(aq)2I(aq)平衡常數(shù)表達(dá)式KaKhKspc(Pb2)c2(I)影響平衡常數(shù)的因素內(nèi)因：弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱外因：溫度。溫度越高，電離程度越大，Ka越大鹽的水解程度隨溫度的升高而增大，Kh隨溫度的升高而增大內(nèi)因：難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力外因：Ksp與溫度有關(guān)濃度對(duì)平衡的影響電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡及化學(xué)平衡都為動(dòng)態(tài)平衡，平衡的移動(dòng)符合平衡移動(dòng)原理(勒夏特列原理)，濃度對(duì)平衡常數(shù)無影響。加水均能促進(jìn)三大平衡正向移動(dòng)；改變平衡體系中某微粒的濃度，能使平衡移動(dòng)；三大平衡都不受壓強(qiáng)的影響2.沉淀溶解平衡的應(yīng)用沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)、生活以及醫(yī)療中可用來進(jìn)行污水處理、物質(zhì)提純、疾病的檢查和治療。解決這類問題時(shí)應(yīng)充分利用平衡移動(dòng)的原理加以分析。(1)沉淀的生成條件：QcKsp。應(yīng)用：a.調(diào)節(jié)pH法：控制溶液的pH來分離物質(zhì)；b.沉淀劑法：分離離子。(2)沉淀的溶解條件：QcKsp。已知Ksp(AgCl)1.561010，Ksp(AgBr)7.71013，Ksp(Ag2CrO4)9.01012。某溶液中含有Cl、Br和CrO，濃度均為0.010 molL1，向該溶液中逐滴加入0.010 molL1的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?)ACl、Br、CrO BCrO、Br、ClCBr、Cl、CrO DBr、CrO、Cl解析：選C。利用沉淀溶解平衡原理，當(dāng)QcKsp時(shí)，有沉淀析出。溶液中Cl、Br、CrO的濃度均為0.010 molL1，向該溶液中逐滴加入0.010 molL1的AgNO3溶液時(shí)，溶解度小的先滿足QcKsp，有沉淀析出。比較Ksp，AgBr、AgCl同類型，溶解度：AgBr molL1。故溶解度順序?yàn)锳gBrAgClAg2CrO4，推知三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)锽r、Cl、CrO。2實(shí)驗(yàn)：0.1 molL1 AgNO3溶液和0.1 molL1 NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；向?yàn)V液b中滴加0.1 molL1 KI溶液，出現(xiàn)渾濁；向沉淀c中滴加0.1 molL1 KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是()A濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)B濾液b中不含有AgC中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgID實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶解析：選B。A.向二者恰好反應(yīng)后的濾液b中滴加0.1 molL1 KI溶液出現(xiàn)碘化銀沉淀，則說明濁液a中存在沉淀溶解平衡，A正確。B.向?yàn)V液b中加入0.1 molL1 KI 溶液，出現(xiàn)渾濁，則說明b中含有Ag，B錯(cuò)誤。C.中顏色變化是沉淀發(fā)生了轉(zhuǎn)化，即AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，C正確。D.因AgCl沉淀能轉(zhuǎn)化為AgI沉淀，所以Ksp(AgI)c(NH )c(SO)C向0.10 molL1 Na2SO3溶液中通SO2：c(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)D向0.10 molL1 CH3COONa溶液中通HCl：c(Na)c(CH3COOH)c(Cl)解析：選D。A選項(xiàng)，由電荷守恒知：c(NH)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)，當(dāng)c(H)c(OH)時(shí)，上式變?yōu)閏(NH)c(HCO)2c(CO)，所以錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，由電荷守恒知c(NH)c(Na)c(H)c(HSO)2c(SO)c(OH)，由物料守恒知c(Na)c(HSO)c(SO)c(H2SO3)，兩者相減得c(NH)c(H)c(SO)c(H2SO3) c(OH)，當(dāng)c(H)c(OH)時(shí)，上式變?yōu)閏(NH)c(H2SO3)c(SO)，因此c(NH)c(SO)，所以錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，由物料守恒知，在亞硫酸鈉溶液中即存在該守恒式，當(dāng)通入二氧化硫后，硫原子個(gè)數(shù)增多，因此原等式肯定不成立，所以錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，由電荷守恒知：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)c(Cl)，由物料守恒知，c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，兩式相減得c(H)c(CH3COOH)c(OH)c(Cl)，當(dāng)c(H)c(OH)時(shí)，上式變?yōu)閏(CH3COOH)c(Cl)，而溶液中的c(Na)c(CH3COOH)，因此c(Na)c(CH3COOH)c(Cl)，所以正確。 正確找到鹽的對(duì)應(yīng)酸來判斷水解程度大小在比較不同的鹽的水解程度大小時(shí)，往往需要根據(jù)它們的對(duì)應(yīng)酸的酸性強(qiáng)弱來判斷，迅速準(zhǔn)確地判斷它們的對(duì)應(yīng)酸非常重要。技巧就是，取鹽的酸根離子，加上1個(gè)H即可。例如：NaHCO3的酸根為HCO，則H2CO3就是NaHCO3的對(duì)應(yīng)酸；Na2CO3的酸根為CO，則HCO就是Na2CO3的對(duì)應(yīng)酸。根據(jù)H2CO3的電離：H2CO3 HCOHK1HCO COHK2K1K2，說明酸性H2CO3HCO，則水解程度Na2CO3NaHCO3。電解質(zhì)溶液?jiǎn)栴}的常見易錯(cuò)點(diǎn)1誤認(rèn)為強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液。其實(shí)不一定，因?yàn)槿芤旱膶?dǎo)電性強(qiáng)弱取決于溶液中離子的濃度及離子所帶電荷數(shù)的多少，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無必然關(guān)系，只有當(dāng)強(qiáng)弱電解質(zhì)等濃度時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液離子濃度大，導(dǎo)電性才強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液。2誤認(rèn)為某化合物的水溶液能導(dǎo)電，則這種化合物一定是電解質(zhì)。其實(shí)不一定，如NH3、CO2的水溶液可以導(dǎo)電是因?yàn)镹H3、CO2與水反應(yīng)生成了NH3H2O、H2CO3，NH3H2O、H2CO3發(fā)生電離而導(dǎo)電，故NH3、CO2是非電解質(zhì)。3誤認(rèn)為當(dāng)對(duì)酸、堿溶液稀釋時(shí)，所有離子的濃度都減小。其實(shí)不一定，如對(duì)于電離平衡CH3COOH CH3COOH，當(dāng)加水稀釋時(shí)，由于Kw是定值，故c(H)減小，c(OH)增大；而堿溶液稀釋時(shí)，c(OH)減小，c(H)增大。4誤認(rèn)為當(dāng)用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，若事先把試紙進(jìn)行了潤(rùn)濕，測(cè)定結(jié)果一定有誤差。其實(shí)不一定，這要看原溶液的酸堿性：原溶液為酸性，則pH偏大；原溶液為堿性，則pH偏??；原溶液為中性，則pH不變。5誤認(rèn)為酸堿恰好中和時(shí)溶液一定顯中性。其實(shí)不一定，如強(qiáng)酸和弱堿恰好中和時(shí)溶液顯酸性，強(qiáng)堿和弱酸恰好中和時(shí)溶液顯堿性，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿恰好中和時(shí)溶液顯中性。6誤認(rèn)為弱酸強(qiáng)堿鹽都因水解而顯堿性。其實(shí)不一定，如NaHSO3因?yàn)樗崾剿岣碾婋x能力大于水解能力，其溶液顯酸性。7由于加熱可促進(jìn)鹽類水解，錯(cuò)誤地認(rèn)為可水解的鹽溶液在蒸干后都得不到原溶質(zhì)。其實(shí)不一定，對(duì)于那些水解程度不是很大，水解產(chǎn)物離不開平衡體系的情況如Al2(SO4)3、Na2CO3來說，溶液蒸干仍得原溶質(zhì)。8誤認(rèn)為Ksp小的難溶物不可以轉(zhuǎn)化為Ksp大的難溶物。其實(shí)不一定，如將BaSO4置于飽和Na2CO3溶液中就可以轉(zhuǎn)化為BaCO3。這是因?yàn)槌恋淼纳膳c溶解主要取決于一定溫度下Qc和Ksp的大小關(guān)系，只要滿足QcKsp，則就向著生成該沉淀的方向進(jìn)行。1(xx高考廣東卷)一定溫度下，水溶液中H和OH的濃度變化曲線如圖。下列說法正確的是()A升高溫度，可能引起由c向b的變化B該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.01013C該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化解析：選C。A.c點(diǎn)溶液中c(OH)c(H)，溶液呈堿性，升溫，溶液中c(OH)不可能減小。B.由b點(diǎn)對(duì)應(yīng)c(H)與c(OH)可知，Kwc(H)c(OH)1.01071.01071.01014。C.FeCl3溶液水解顯酸性，溶液中c(H)增大，因一定溫度下水的離子積是常數(shù)，故溶液中c(OH)減小，因此加入FeCl3溶液可能引起由b向a的變化。D.c點(diǎn)溶液呈堿性，稀釋時(shí)c(OH)減小，同時(shí)c(H)應(yīng)增大，故稀釋溶液時(shí)不可能引起由c向d的變化。2已知H2B在溶液中的電離方程式：H2B=HHB，HBHB2。下列敘述一定正確的是()ANa2B溶液存在：c(Na)2c(HB)2c(B2)2c(H2B)BNaHB溶液一定顯酸性CHB的水解方程式：HBH2O H2BOHDNaHB溶液與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式是HBH=H2B解析：選B。該酸的第一步電離是完全電離，第二步電離是部分電離，所以NaHB不發(fā)生水解，僅發(fā)生電離，溶液呈酸性，而Na2B溶液僅發(fā)生一步水解，溶液中不存在H2B分子，A、C項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確。NaHB溶液與稀鹽酸不反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3(xx高考福建卷)下列關(guān)于0.10 molL1 NaHCO3溶液的說法正確的是()A溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3=NaHCOB25 時(shí)，加水稀釋后，n(H)與n(OH)的乘積變大C.離子濃度關(guān)系：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)c(CO)D.溫度升高，c(HCO)增大解析：選B。A.H2CO3為弱電解質(zhì)，HCO在水溶液中電離程度很小，書寫電離方程式時(shí)，不能拆開，正確寫法為NaHCO3=NaHCO。B.注意是H和OH的物質(zhì)的量的乘積，而不是物質(zhì)的量濃度的乘積。加水稀釋，n(H)、n(OH)均增大。C.根據(jù)電荷守恒的規(guī)律，應(yīng)在c(CO)前面乘以2。D.溫度升高，HCO的電離程度、水解程度都增大，所以c(HCO)減小。4(xx北京石景山一模)常溫下，將濃度均為0.1 mol/L的HA溶液和NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH9，下列說法正確的是()A該混合溶液中：c(A)c(Na)c(OH)c(H)B該混合溶液中：c(HA)c(A)0.1 mol/LC常溫下，0.1 mol/L HA溶液的pH1D0.1 mol/L HA溶液中：c(HA)c(A)解析：選D。根據(jù)題意可知HA與NaOH恰好完全反應(yīng)，溶液呈堿性，則HA為弱酸，在生成的NaA溶液中，A水解，c(A)1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；在0.1 mol/L HA溶液中HA只有極少部分電離，故c(HA)c(A)，D項(xiàng)正確。5(xx河北衡水中學(xué)模擬)在T 時(shí)，鉻酸銀(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法不正確的是()AT 時(shí)，Y點(diǎn)和Z點(diǎn)Ag2CrO4的Ksp相等B在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)閄點(diǎn)CT 時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1108D圖中a的值為104解析：選C。Ksp只與溫度有關(guān)，故溫度不變，Y、Z兩點(diǎn)的Ksp相等，A項(xiàng)正確；在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，c(CrO)增大，c(Ag)減小，所得溶液仍為飽和Ag2CrO4溶液，點(diǎn)仍在曲線上，B項(xiàng)正確；T 時(shí)Ksp(Ag2CrO4)c2(Ag)c(CrO)(1103)2110511011，C項(xiàng)錯(cuò)誤；a點(diǎn)的值為104，D項(xiàng)正確。6(xx山東實(shí)驗(yàn)中學(xué)第四次診斷)常溫下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是()ApH4的氯化銨溶液中：c(H)c(NH3H2O)1104 molL1BpHa的HCl溶液，稀釋10倍后，其pHb，則ab1CpH2的HF溶液與pH12的NaOH溶液以體積比11混合：c(Na)c(F)c(H)c(OH)DpH相同的NaOH、NaClO兩種溶液中水的電離程度：解析：選D。氯化銨溶液中的電荷守恒為c(H)c(NH)c(OH)c(Cl)，物料守恒為c(Cl)c(NH)c(NH3H2O)，二者結(jié)合可得：c(H)c(OH)c(NH3H2O)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)a6時(shí)，pH6的HCl溶液稀釋10倍后，其pHc(OH)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氧化鈉抑制了水的電離，次氯酸鈉溶液中次氯酸根離子水解促進(jìn)了水的電離，則水的電離程度：，故D項(xiàng)正確。7(xx河南鄭州質(zhì)檢)25 時(shí)，用濃度為0.100 0 molL1的NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.100 0 molL1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()A在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZHYc(Y)c(OH)c(H)DHY與HZ混合，達(dá)到平衡時(shí)：c(H)c(Z)c(OH)解析：選B。A項(xiàng)，在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的酸性：HXHYHZ，故導(dǎo)電能力：HXHYc(HCO)c(OH)c(H)c(CO)(3)增大(4)小于c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)(5)1012 mol/L9(xx山東青島一模)工廠中用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，還含有少量NH、Fe3、AsO、Cl。為除去雜質(zhì)離子，部分操作流程如下：請(qǐng)回答問題：(1)用稀硫酸浸泡礦石后的溶液中，硫酸的濃度為4.9 gL1，則該溶液的pH約為_。(2)NH在用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中以(NH4)2SO4和NH4Cl的形式存在。現(xiàn)有一份(NH4)2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，(NH4)2SO4溶液中c(NH)恰好是NH4Cl溶液中c(NH)的2倍，則c(NH4)2SO4_c(NH4Cl)(填“”)。(3)隨著向廢液中投入生石灰(忽略溶液溫度的變化)，溶液中c(NH3H2O)/c(OH)的值_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(4)投入生石灰調(diào)節(jié)pH23時(shí)，大量沉淀的主要成分為CaSO42H2O含有少量Fe(OH)3，提純CaSO42H2O的主要操作步驟：向沉淀中加入過量_，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、_。(5)25 時(shí)，H3AsO4的電離常數(shù)為K15.6103，K21.7107，K34.01012。當(dāng)溶液pH調(diào)節(jié)到89時(shí)，沉淀的主要成分為Ca3(AsO4)2。pH調(diào)節(jié)到8左右Ca3(AsO4)2才開始沉淀的原因是_。Na3AsO4第一步水解的平衡常數(shù)數(shù)值為_。已知：AsO2I2H=AsOI2H2O，SO2I22H2O=SO2I4H。上述兩個(gè)反應(yīng)中還原性最強(qiáng)的微粒是_。解析：(1)硫酸的濃度為4.9 gL1，則其物質(zhì)的量濃度為0.05 molL1，則溶液中c(H)0.1 molL1，故溶液的pH1。(2)離子濃度越小，水解程度越大，題中(NH4)2SO4溶液中c(NH)恰好是NH4Cl溶液中c(NH)的2倍，所以c(NH4)2SO4IAsO。答案：(1)1(2)H2CO3HClOHCO，而這些酸失去氫離子后水解能力卻正好相反，所以得出pH大小順序?yàn)閍bdc。(2)醋酸是弱電解質(zhì)，稀釋后電離程度增大，但CH3COOH、CH3COO、H濃度都是減小的，OH濃度是增大的，且CH3COOH濃度減少最多，因此A項(xiàng)正確。(3)稀釋相同倍數(shù)，HX溶液的pH變化比CH3COOH溶液的大，說明HX的酸性強(qiáng)，則其電離平衡常數(shù)大；HX酸性強(qiáng)于CH3COOH，稀釋后HX溶液中的c(H)小于CH3COOH溶液中的c(H)，所以