2019-2020年高考化學二輪復習 上篇 專題突破方略 專題二 基本理論 第七講 水溶液中的離子平衡學案.doc

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2019-2020年高考化學二輪復習 上篇 專題突破方略 專題二 基本理論 第七講 水溶液中的離子平衡學案xx高考導航適用于全國卷最新考綱高頻考點高考印證命題趨勢1.了解電解質(zhì)的概念。了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導電性。3.了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。4.了解水的電離、離子積常數(shù)。5.了解溶液pH的定義。了解測定溶液pH的方法，能進行pH的簡單計算。6.了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應用。7.了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡。了解溶度積的含義及其表達式，能進行相關的計算。8.以上各部分知識的綜合應用。溶液的酸堿性和pHxxT13xxT26xxT8xxT131弱電解質(zhì)的電離和溶液的酸堿性是歷年高考的熱點內(nèi)容，主要有(1)比較某些物質(zhì)導電性的強弱，(2)強弱電解質(zhì)的判斷與溶液中粒子濃度的比較，(3)外界條件對弱電解質(zhì)電離平衡的影響及電離平衡理論的應用，(4)溶液酸堿性(或pH大小)的判斷，(5)有關溶液pH的計算。常見的題型主要是選擇題，有時也出現(xiàn)非選擇題。2利用化學平衡原理分析電解質(zhì)在溶液中的變化(電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡)，是歷年高考的考查熱點，考查方式多以選擇題形式呈現(xiàn)，有時也以非選擇題的形式與元素及其化合物知識結合起來進行考查。3溶液中粒子濃度大小的比較在近三年高考中出題較少，但它屬于重要的考點。若出題，不僅考查粒子濃度的大小順序，而且還側重于對溶液中的各種守恒(電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒)關系的考查，從而使題目具有一定的綜合性、靈活性和技巧性。溶液中粒子濃度大小的比較xxT8電解質(zhì)溶液中的三大平衡xxT10xxT13xxT28xxT8xxT11xxT13xxT9xxT11考點一溶液的酸堿性和pH學生用書P311一個基本不變相同溫度下，不論是純水還是稀溶液，水的離子積常數(shù)不變。應用這一原則時需要注意兩個條件：水溶液必須是稀溶液；溫度必須相同。2兩種測量方法溶液的pH可以用pH試紙測定，也可以用pH計(精確到0.01)測定。常用的pH試紙有廣范pH試紙范圍是114(最常用)或010，可以識別的pH差值約為1和精密pH試紙(可以判別0.2或0.3的pH差值)。3三個具體問題(1)溶液中的c(H)和水電離出來的c(H)的區(qū)別室溫下水電離出的c(H)1107 molL1，若某溶液中水電離出的c(H)1107 molL1，則可判斷出該溶液中存在能水解的鹽，從而促進了水的電離。室溫下，溶液中的c(H)1107 molL1，說明該溶液是酸溶液或水解呈酸性的鹽溶液等；溶液中的c(H)1107 molL1，說明該溶液是堿溶液或水解呈堿性的鹽溶液等。(2)計算溶液pH的原則(3)常溫下，強酸與強堿溶液pH之和分析pH(酸)pH(堿)弱電解質(zhì)的電離平衡1(性質(zhì)判斷類)(xx高考全國卷，T13,6分)濃度均為 0.10 molL1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是()AMOH的堿性強于ROH的堿性BROH的電離程度：b點大于a點C若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH)相等D當lg2時，若兩溶液同時升高溫度，則增大破題關鍵等濃度的兩種一元堿，強堿的pH大于弱堿的pH；加水稀釋，弱電解質(zhì)的電離程度增大；無限稀釋，溶液的pH接近于純水的pH。解析：選D。由圖像分析濃度為0.10 molL1的MOH溶液，在稀釋前pH為13，說明MOH完全電離，則MOH為強堿，而ROH的pH1，則可證明CH3COOH是弱酸。測定對應鹽的酸堿性。例如：CH3COONa溶液呈堿性，則證明CH3COOH是弱酸。稀釋前后的pH與稀釋倍數(shù)的關系。例如：將pH2的酸溶液稀釋至原體積的1 000倍，若pH小于5，則證明該酸為弱酸；若pH為5，則證明該酸為強酸。在相同濃度、相同溫度下，比較與金屬反應的速率的快慢。例如：將鋅粒投入等濃度的鹽酸和醋酸溶液中，起始速率前者比后者快，則證明醋酸是弱酸。(xx高考廣東卷)常溫下，0.2 molL1的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是()AHA為強酸B該混合液pH7C該混合溶液中：c(A)c(Y)c(Na)D圖中X表示HA，Y表示OH，Z表示H解析：選C。做圖像題首先要弄清楚橫、縱坐標軸所代表的意義，本題所給圖像的縱坐標為濃度，橫坐標為各組分，即本圖像給出的是各組分的濃度大小關系。其中，A濃度最大，X、Y、Z濃度依次減小，由題意知，兩者反應生成0.1 molL1的NaA溶液。A.由于A濃度小于0.1 molL1，說明A水解，即HA是弱酸，A錯誤。B.由于A水解，水解后溶液呈堿性，B錯誤。C.根據(jù)物料守恒可知，c(A)c(HA)c(Na)，即c(A)c(Y)c(Na)，C正確。D.混合液中粒子濃度大小關系：c(Na)c(A)c(OH)c(HA)c(H)，因此X表示OH，Y表示HA，Z表示H，D錯誤。2已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：HSOH2O H2SO3OHHSOHSO向0.1 molL1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關說法正確的是()A加入少量金屬Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSO)增大B加入少量Na2SO3固體，則c(H)c(Na)c(HSO) c(OH)c(SO)C加入少量NaOH溶液，、的值均增大D加入氨水至中性，則2c(Na)c(SO)c(H)c(OH)解析：選C。根據(jù)加入物質(zhì)的性質(zhì)判斷平衡移動方向，進一步判斷各選項結論是否正確。A.加入金屬鈉后，鈉和水反應生成氫氧化鈉，使平衡左移，平衡右移，移動的結果是c(SO)增大?？梢岳脴O端分析法判斷，如果金屬鈉適量，充分反應后溶液中溶質(zhì)可以是亞硫酸鈉，此時c(HSO)很小，所以A項錯誤。B.依據(jù)電荷守恒判斷，c(SO)前面的化學計量數(shù)應為2，即c(H)c(Na)c(HSO)c(OH)2c(SO)，所以B項錯誤。C.加入氫氧化鈉溶液后，溶液酸性減弱，堿性增強，所以增大；平衡左移，平衡右移，最終c(SO)增大，c(HSO)減小，所以增大。D.加入氨水至溶液呈中性，即c(H)c(OH)。由電荷守恒知，其他離子存在如下關系：c(Na)c(NH)2c(SO)c(HSO)，所以D項錯誤。溶液酸堿性與pH計算1.25 時，下列敘述正確的是()A某醋酸溶液的pHa，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pHb，則abB在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pHa，故A錯誤；酚酞的變色范圍是pH8.210.0(無色紅色)，現(xiàn)在溶液恰好無色，pH不一定小于7，可能在78.2之間，故B錯誤；常溫下1.0108 molL1的鹽酸的pH不可能大于7，只能無限的接近7，故C錯誤；若某酸為強酸時，混合溶液的pH7，若某酸為弱酸時，混合溶液的pH7，故D正確。2室溫時，M(OH)2(s) M2(aq)2OH(aq)Kspa，c(M2)b molL1時，溶液的pH等于()A.lg()B.lg()C14lg() D14lg()解析：選C。根據(jù)溶度積常數(shù)、pH與c(H)及c(OH)的關系分析各選項。Ksp M(OH)2c(M2)c2(OH)a，c(M2)b molL1，則有c(OH)() molL1，結合水的離子積常數(shù)可知，c(H) molL11014() molL1，那么pH14lg()。3pH2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示。分別滴加NaOH溶液(c0.1 molL1)至pH7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則()Ax為弱酸，VxVyCy為弱酸，VxVy解析：選C。由圖知：將一元酸x和y分別稀釋10倍，pH的變化量pHx1.0，pHyNH4ClCH3COONH4。溶液中粒子濃度關系判斷1(化學理論應用類)(xx高考安徽卷)室溫下，下列溶液中粒子濃度關系正確的是()ANa2S溶液：c(Na)c(HS)c(OH)c(H2S)BNa2C2O4溶液：c(OH)c(H)c(HC2O)2c(H2C2O4)CNa2CO3溶液：c(Na)c(H)2c(CO)c(OH)DCH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na)c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Cl)破題關鍵溶液中的三大守恒關系有：電荷守恒、物料守恒及質(zhì)子守恒；鹽類水解是微弱過程，鹽電離出的離子濃度大于水解產(chǎn)物的離子濃度。解析：選B。A.Na2S溶液中微粒關系為c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H2S)，A錯誤。BNa2C2O4溶液中，由電荷守恒得：c(Na)c(H)2c(C2O)c(HC2O)c(OH)由物料守恒得：c(Na)2c(C2O)2c(HC2O)2c(H2C2O4)由得：c(OH)c(H)c(HC2O)2c(H2C2O4)，B正確。CNa2CO3溶液中，由電荷守恒得：c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)，C錯誤。DCH3COONa和CaCl2混合溶液中存在：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Ca2)c(Cl)得：c(Na)2c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Cl)，D錯誤。互動拓展(1)寫出NaHS溶液中的電離方程式和水解方程式。(2)已知NaHS溶液呈堿性，寫出該溶液中離子濃度的大小順序。答案：(1)電離方程式：NaHS=NaHS、HSHS2、H2O HOH，水解方程式：HSH2O H2SOH。(2)c(Na)c(HS)c(OH)c(H)c(S2)。(xx湖北武漢高三模擬)HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸，則下列敘述正確的是()A0.1 molL1 HA溶液中：c(H)c(OH)c(A)B0.1 molL1 HA溶液與0.1 molL1 NaOH溶液混合至溶液呈中性：c(Na)c(A)C0.1 molL1 NaA溶液中：c(Na)c(OH)c(A)c(H)D0.1 molL1 HA溶液中加入少量NaA固體，HA的電離常數(shù)減小解析：選A。根據(jù)電荷守恒，0.1 molL1 HA溶液中c(H)c(OH)c(A)，A正確；HA溶液與NaOH溶液混合，根據(jù)電荷守恒有c(H)c(Na)c(OH)c(A)，又因溶液呈中性，故c(H)c(OH)，則c(Na)c(A)，B錯誤；0.1 molL1 NaA溶液中，由于A部分水解使溶液呈堿性，則c(Na)c(A)c(OH)c(H)，C錯誤；HA溶液中加入少量NaA固體，c(A)增大，電離平衡逆向移動，但電離常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，電離常數(shù)不變，D錯誤。2(xx高考四川卷)常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH7。下列關于濾液中的離子濃度關系不正確的是()A.c(NH)c(HCO)c(CO)解析：選C。濾液中溶質(zhì)的主要成分為NH4Cl和NaHCO3的混合物。A.濾液pH1.0107 mol/L，常溫下Kw1.01014，所以c(NH)c(HCO)c(CO)，D項正確。反應過程中粒子濃度關系判斷1(xx高考山東卷)室溫下向10 mL 0.1 molL1NaOH溶液中加入0.1 molL1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如下所示。下列說法正確的是()Aa點所示溶液中c(Na)c(A)c(H)c(HA)Ba、b兩點所示溶液中水的電離程度相同CpH7時，c(Na)c(A)c(HA)Db點所示溶液中c(A)c(HA)解析：選D。A.a點所示溶液中NaOH和HA恰好反應生成NaA，溶液的pH8.7，呈堿性，則HA為弱酸，A水解，則溶液中的粒子濃度：c(Na)c(A)c(HA)c(H)。B.b點時為NaA和HA的溶液，a點NaA發(fā)生水解反應，促進了水的電離，b點HA抑制了水的電離，所以a點所示溶液中水的電離程度大于b點。C.pH7時，根據(jù)電荷守恒：c(Na)c(H)c(A)c(OH)，c(H)c(OH)，所以c(Na)c(A)。D.b點酸過量，溶液呈酸性，HA的電離程度大于NaA的水解程度，故c(A)c(HA)。2(xx高考安徽卷)25 時，在10 mL濃度均為0.1 molL1的NaOH和NH3H2O混合溶液中滴加0.1 molL1鹽酸，下列有關溶液中粒子濃度關系正確的是()A未加鹽酸時：c(OH)c(Na)c(NH3H2O)B加入10 mL鹽酸時：c(NH)c(H)c(OH)C加入鹽酸至溶液pH7時：c(Cl)c(Na)D加入20 mL鹽酸時：c(Cl)c(NH)c(Na)解析：選B。A.NH3H2O是弱電解質(zhì)，能微弱電離，溶液中c(Na)c(NH3H2O)。B.當加入10 mL鹽酸時，恰好將NaOH中和完，溶液中c(Na)c(Cl)，根據(jù)電荷守恒式c(Na)c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)可知c(NH)c(H)c(OH)。C.溶液pH7時，溶液中c(H)c(OH)，根據(jù)電荷守恒式可知c(Na)c(NH)c(Cl)。D.加入20 mL鹽酸時，恰好將NaOH和NH3H2O中和完，根據(jù)物料守恒有c(Na)c(NH)c(NH3H2O)c(Cl)。巧抓“四點”，突破粒子濃度關系判斷(1)抓反應“一半”點，判斷是什么溶質(zhì)的等量混合。(2)抓“恰好反應”點，生成什么溶質(zhì)，溶液呈什么性，是什么因素造成的。(3)抓溶液“中性”點，生成什么溶質(zhì)，哪種反應物過量或不足。(4)抓反應“過量”點，溶質(zhì)是什么，判斷誰多、誰少還是等量。考點三電解質(zhì)溶液中的三大平衡學生用書P341電解質(zhì)溶液中的三大平衡的比較電離平衡水解平衡沉淀溶解平衡舉例CH3COOH CH3COOHNHH2O NH3H2OHPbI2(s) Pb2(aq)2I(aq)平衡常數(shù)表達式KaKhKspc(Pb2)c2(I)影響平衡常數(shù)的因素內(nèi)因：弱電解質(zhì)的相對強弱外因：溫度。溫度越高，電離程度越大，Ka越大鹽的水解程度隨溫度的升高而增大，Kh隨溫度的升高而增大內(nèi)因：難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力外因：Ksp與溫度有關濃度對平衡的影響電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡及化學平衡都為動態(tài)平衡，平衡的移動符合平衡移動原理(勒夏特列原理)，濃度對平衡常數(shù)無影響。加水均能促進三大平衡正向移動；改變平衡體系中某微粒的濃度，能使平衡移動；三大平衡都不受壓強的影響2.沉淀溶解平衡的應用沉淀的生成、溶解和轉化在生產(chǎn)、生活以及醫(yī)療中可用來進行污水處理、物質(zhì)提純、疾病的檢查和治療。解決這類問題時應充分利用平衡移動的原理加以分析。(1)沉淀的生成條件：QcKsp。應用：a.調(diào)節(jié)pH法：控制溶液的pH來分離物質(zhì)；b.沉淀劑法：分離離子。(2)沉淀的溶解條件：QcKsp。已知Ksp(AgCl)1.561010，Ksp(AgBr)7.71013，Ksp(Ag2CrO4)9.01012。某溶液中含有Cl、Br和CrO，濃度均為0.010 molL1，向該溶液中逐滴加入0.010 molL1的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為()ACl、Br、CrO BCrO、Br、ClCBr、Cl、CrO DBr、CrO、Cl解析：選C。利用沉淀溶解平衡原理，當QcKsp時，有沉淀析出。溶液中Cl、Br、CrO的濃度均為0.010 molL1，向該溶液中逐滴加入0.010 molL1的AgNO3溶液時，溶解度小的先滿足QcKsp，有沉淀析出。比較Ksp，AgBr、AgCl同類型，溶解度：AgBr molL1。故溶解度順序為AgBrAgClAg2CrO4，推知三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為Br、Cl、CrO。2實驗：0.1 molL1 AgNO3溶液和0.1 molL1 NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；向濾液b中滴加0.1 molL1 KI溶液，出現(xiàn)渾濁；向沉淀c中滴加0.1 molL1 KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是()A濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)B濾液b中不含有AgC中顏色變化說明AgCl轉化為AgID實驗可以證明AgI比AgCl更難溶解析：選B。A.向二者恰好反應后的濾液b中滴加0.1 molL1 KI溶液出現(xiàn)碘化銀沉淀，則說明濁液a中存在沉淀溶解平衡，A正確。B.向濾液b中加入0.1 molL1 KI 溶液，出現(xiàn)渾濁，則說明b中含有Ag，B錯誤。C.中顏色變化是沉淀發(fā)生了轉化，即AgCl轉化為AgI，C正確。D.因AgCl沉淀能轉化為AgI沉淀，所以Ksp(AgI)c(NH )c(SO)C向0.10 molL1 Na2SO3溶液中通SO2：c(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)D向0.10 molL1 CH3COONa溶液中通HCl：c(Na)c(CH3COOH)c(Cl)解析：選D。A選項，由電荷守恒知：c(NH)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)，當c(H)c(OH)時，上式變?yōu)閏(NH)c(HCO)2c(CO)，所以錯誤；B選項，由電荷守恒知c(NH)c(Na)c(H)c(HSO)2c(SO)c(OH)，由物料守恒知c(Na)c(HSO)c(SO)c(H2SO3)，兩者相減得c(NH)c(H)c(SO)c(H2SO3) c(OH)，當c(H)c(OH)時，上式變?yōu)閏(NH)c(H2SO3)c(SO)，因此c(NH)c(SO)，所以錯誤；C選項，由物料守恒知，在亞硫酸鈉溶液中即存在該守恒式，當通入二氧化硫后，硫原子個數(shù)增多，因此原等式肯定不成立，所以錯誤；D選項，由電荷守恒知：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)c(Cl)，由物料守恒知，c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，兩式相減得c(H)c(CH3COOH)c(OH)c(Cl)，當c(H)c(OH)時，上式變?yōu)閏(CH3COOH)c(Cl)，而溶液中的c(Na)c(CH3COOH)，因此c(Na)c(CH3COOH)c(Cl)，所以正確。 正確找到鹽的對應酸來判斷水解程度大小在比較不同的鹽的水解程度大小時，往往需要根據(jù)它們的對應酸的酸性強弱來判斷，迅速準確地判斷它們的對應酸非常重要。技巧就是，取鹽的酸根離子，加上1個H即可。例如：NaHCO3的酸根為HCO，則H2CO3就是NaHCO3的對應酸；Na2CO3的酸根為CO，則HCO就是Na2CO3的對應酸。根據(jù)H2CO3的電離：H2CO3 HCOHK1HCO COHK2K1K2，說明酸性H2CO3HCO，則水解程度Na2CO3NaHCO3。電解質(zhì)溶液問題的常見易錯點1誤認為強電解質(zhì)溶液的導電性一定強于弱電解質(zhì)溶液。其實不一定，因為溶液的導電性強弱取決于溶液中離子的濃度及離子所帶電荷數(shù)的多少，與電解質(zhì)的強弱無必然關系，只有當強弱電解質(zhì)等濃度時，強電解質(zhì)溶液離子濃度大，導電性才強于弱電解質(zhì)溶液。2誤認為某化合物的水溶液能導電，則這種化合物一定是電解質(zhì)。其實不一定，如NH3、CO2的水溶液可以導電是因為NH3、CO2與水反應生成了NH3H2O、H2CO3，NH3H2O、H2CO3發(fā)生電離而導電，故NH3、CO2是非電解質(zhì)。3誤認為當對酸、堿溶液稀釋時，所有離子的濃度都減小。其實不一定，如對于電離平衡CH3COOH CH3COOH，當加水稀釋時，由于Kw是定值，故c(H)減小，c(OH)增大；而堿溶液稀釋時，c(OH)減小，c(H)增大。4誤認為當用pH試紙測定溶液的pH時，若事先把試紙進行了潤濕，測定結果一定有誤差。其實不一定，這要看原溶液的酸堿性：原溶液為酸性，則pH偏大；原溶液為堿性，則pH偏?。辉芤簽橹行?，則pH不變。5誤認為酸堿恰好中和時溶液一定顯中性。其實不一定，如強酸和弱堿恰好中和時溶液顯酸性，強堿和弱酸恰好中和時溶液顯堿性，強酸和強堿恰好中和時溶液顯中性。6誤認為弱酸強堿鹽都因水解而顯堿性。其實不一定，如NaHSO3因為酸式酸根的電離能力大于水解能力，其溶液顯酸性。7由于加熱可促進鹽類水解，錯誤地認為可水解的鹽溶液在蒸干后都得不到原溶質(zhì)。其實不一定，對于那些水解程度不是很大，水解產(chǎn)物離不開平衡體系的情況如Al2(SO4)3、Na2CO3來說，溶液蒸干仍得原溶質(zhì)。8誤認為Ksp小的難溶物不可以轉化為Ksp大的難溶物。其實不一定，如將BaSO4置于飽和Na2CO3溶液中就可以轉化為BaCO3。這是因為沉淀的生成與溶解主要取決于一定溫度下Qc和Ksp的大小關系，只要滿足QcKsp，則就向著生成該沉淀的方向進行。1(xx高考廣東卷)一定溫度下，水溶液中H和OH的濃度變化曲線如圖。下列說法正確的是()A升高溫度，可能引起由c向b的變化B該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.01013C該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化解析：選C。A.c點溶液中c(OH)c(H)，溶液呈堿性，升溫，溶液中c(OH)不可能減小。B.由b點對應c(H)與c(OH)可知，Kwc(H)c(OH)1.01071.01071.01014。C.FeCl3溶液水解顯酸性，溶液中c(H)增大，因一定溫度下水的離子積是常數(shù)，故溶液中c(OH)減小，因此加入FeCl3溶液可能引起由b向a的變化。D.c點溶液呈堿性，稀釋時c(OH)減小，同時c(H)應增大，故稀釋溶液時不可能引起由c向d的變化。2已知H2B在溶液中的電離方程式：H2B=HHB，HBHB2。下列敘述一定正確的是()ANa2B溶液存在：c(Na)2c(HB)2c(B2)2c(H2B)BNaHB溶液一定顯酸性CHB的水解方程式：HBH2O H2BOHDNaHB溶液與稀鹽酸反應的離子方程式是HBH=H2B解析：選B。該酸的第一步電離是完全電離，第二步電離是部分電離，所以NaHB不發(fā)生水解，僅發(fā)生電離，溶液呈酸性，而Na2B溶液僅發(fā)生一步水解，溶液中不存在H2B分子，A、C項錯誤，B項正確。NaHB溶液與稀鹽酸不反應，D項錯誤。3(xx高考福建卷)下列關于0.10 molL1 NaHCO3溶液的說法正確的是()A溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3=NaHCOB25 時，加水稀釋后，n(H)與n(OH)的乘積變大C.離子濃度關系：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)c(CO)D.溫度升高，c(HCO)增大解析：選B。A.H2CO3為弱電解質(zhì)，HCO在水溶液中電離程度很小，書寫電離方程式時，不能拆開，正確寫法為NaHCO3=NaHCO。B.注意是H和OH的物質(zhì)的量的乘積，而不是物質(zhì)的量濃度的乘積。加水稀釋，n(H)、n(OH)均增大。C.根據(jù)電荷守恒的規(guī)律，應在c(CO)前面乘以2。D.溫度升高，HCO的電離程度、水解程度都增大，所以c(HCO)減小。4(xx北京石景山一模)常溫下，將濃度均為0.1 mol/L的HA溶液和NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH9，下列說法正確的是()A該混合溶液中：c(A)c(Na)c(OH)c(H)B該混合溶液中：c(HA)c(A)0.1 mol/LC常溫下，0.1 mol/L HA溶液的pH1D0.1 mol/L HA溶液中：c(HA)c(A)解析：選D。根據(jù)題意可知HA與NaOH恰好完全反應，溶液呈堿性，則HA為弱酸，在生成的NaA溶液中，A水解，c(A)1，C項錯誤；在0.1 mol/L HA溶液中HA只有極少部分電離，故c(HA)c(A)，D項正確。5(xx河北衡水中學模擬)在T 時，鉻酸銀(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法不正確的是()AT 時，Y點和Z點Ag2CrO4的Ksp相等B在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點變?yōu)閄點CT 時，Ag2CrO4的Ksp為1108D圖中a的值為104解析：選C。Ksp只與溫度有關，故溫度不變，Y、Z兩點的Ksp相等，A項正確；在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，c(CrO)增大，c(Ag)減小，所得溶液仍為飽和Ag2CrO4溶液，點仍在曲線上，B項正確；T 時Ksp(Ag2CrO4)c2(Ag)c(CrO)(1103)2110511011，C項錯誤；a點的值為104，D項正確。6(xx山東實驗中學第四次診斷)常溫下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是()ApH4的氯化銨溶液中：c(H)c(NH3H2O)1104 molL1BpHa的HCl溶液，稀釋10倍后，其pHb，則ab1CpH2的HF溶液與pH12的NaOH溶液以體積比11混合：c(Na)c(F)c(H)c(OH)DpH相同的NaOH、NaClO兩種溶液中水的電離程度：解析：選D。氯化銨溶液中的電荷守恒為c(H)c(NH)c(OH)c(Cl)，物料守恒為c(Cl)c(NH)c(NH3H2O)，二者結合可得：c(H)c(OH)c(NH3H2O)，故A項錯誤；當a6時，pH6的HCl溶液稀釋10倍后，其pHc(OH)，故C項錯誤；氫氧化鈉抑制了水的電離，次氯酸鈉溶液中次氯酸根離子水解促進了水的電離，則水的電離程度：，故D項正確。7(xx河南鄭州質(zhì)檢)25 時，用濃度為0.100 0 molL1的NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.100 0 molL1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()A在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HZHYc(Y)c(OH)c(H)DHY與HZ混合，達到平衡時：c(H)c(Z)c(OH)解析：選B。A項，在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的酸性：HXHYHZ，故導電能力：HXHYc(HCO)c(OH)c(H)c(CO)(3)增大(4)小于c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)(5)1012 mol/L9(xx山東青島一模)工廠中用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，還含有少量NH、Fe3、AsO、Cl。為除去雜質(zhì)離子，部分操作流程如下：請回答問題：(1)用稀硫酸浸泡礦石后的溶液中，硫酸的濃度為4.9 gL1，則該溶液的pH約為_。(2)NH在用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中以(NH4)2SO4和NH4Cl的形式存在?，F(xiàn)有一份(NH4)2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，(NH4)2SO4溶液中c(NH)恰好是NH4Cl溶液中c(NH)的2倍，則c(NH4)2SO4_c(NH4Cl)(填“”)。(3)隨著向廢液中投入生石灰(忽略溶液溫度的變化)，溶液中c(NH3H2O)/c(OH)的值_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(4)投入生石灰調(diào)節(jié)pH23時，大量沉淀的主要成分為CaSO42H2O含有少量Fe(OH)3，提純CaSO42H2O的主要操作步驟：向沉淀中加入過量_，充分反應后，過濾、洗滌、_。(5)25 時，H3AsO4的電離常數(shù)為K15.6103，K21.7107，K34.01012。當溶液pH調(diào)節(jié)到89時，沉淀的主要成分為Ca3(AsO4)2。pH調(diào)節(jié)到8左右Ca3(AsO4)2才開始沉淀的原因是_。Na3AsO4第一步水解的平衡常數(shù)數(shù)值為_。已知：AsO2I2H=AsOI2H2O，SO2I22H2O=SO2I4H。上述兩個反應中還原性最強的微粒是_。解析：(1)硫酸的濃度為4.9 gL1，則其物質(zhì)的量濃度為0.05 molL1，則溶液中c(H)0.1 molL1，故溶液的pH1。(2)離子濃度越小，水解程度越大，題中(NH4)2SO4溶液中c(NH)恰好是NH4Cl溶液中c(NH)的2倍，所以c(NH4)2SO4IAsO。答案：(1)1(2)H2CO3HClOHCO，而這些酸失去氫離子后水解能力卻正好相反，所以得出pH大小順序為abdc。(2)醋酸是弱電解質(zhì)，稀釋后電離程度增大，但CH3COOH、CH3COO、H濃度都是減小的，OH濃度是增大的，且CH3COOH濃度減少最多，因此A項正確。(3)稀釋相同倍數(shù)，HX溶液的pH變化比CH3COOH溶液的大，說明HX的酸性強，則其電離平衡常數(shù)大；HX酸性強于CH3COOH，稀釋后HX溶液中的c(H)小于CH3COOH溶液中的c(H)，所以