2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 上篇 專(zhuān)題突破方略 專(zhuān)題一 基本概念 第二講 化學(xué)常用計(jì)量學(xué)案.doc

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2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 上篇 專(zhuān)題突破方略 專(zhuān)題一 基本概念 第二講 化學(xué)常用計(jì)量學(xué)案xx高考導(dǎo)航適用于全國(guó)卷最新考綱高頻考點(diǎn)高考印證命題趨勢(shì)1.了解物質(zhì)的量的含義，并能用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。2.了解物質(zhì)的量的單位摩爾(mol)以及摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。3.根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。4.了解相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。5.能運(yùn)用化學(xué)方程式和離子方程式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。6.了解溶液的組成。了解溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義，并能進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。7.能根據(jù)要求配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和一定物質(zhì)的量濃度的溶液。阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用xxT8阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用主要以選擇題的形式考查：以物質(zhì)的量為核心，與氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度及化學(xué)方程式有關(guān)的簡(jiǎn)單計(jì)算；溶液的配制通常以實(shí)驗(yàn)題的形式考查：所用儀器、實(shí)驗(yàn)步驟及誤差分析是常見(jiàn)的考查點(diǎn)。上述考查方式仍將延續(xù)。以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算及阿伏加德羅定律一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制考點(diǎn)一阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用學(xué)生用書(shū)P5關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)試題常設(shè)的“陷阱”1氣體摩爾體積的運(yùn)用條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給定非標(biāo)準(zhǔn)狀況下(如25 、1.01105 Pa)氣體體積，考生易用22.4 Lmol1進(jìn)行換算，誤入陷阱。2忽視物質(zhì)的聚集狀態(tài)：22.4 Lmol1適用對(duì)象是氣體(包括混合氣體)。常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來(lái)迷惑考生，如H2O、CCl4、辛烷、汽油、SO3、C6H6等。3忽視單質(zhì)的組成：氣體單質(zhì)的組成除常見(jiàn)的雙原子分子外，還有單原子分子(如He、Ne等)、三原子分子(如O3)等。4混淆某些氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目：常用一些反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目來(lái)迷惑考生，如Na2O2與H2O反應(yīng)、Cl2與NaOH溶液反應(yīng)、Fe與鹽酸反應(yīng)、1 mol氯氣與過(guò)量鐵反應(yīng)、電解硫酸銅溶液等。5不理解物質(zhì)的組成結(jié)構(gòu)：如Na2O2是由Na和O構(gòu)成，而不是Na和O2；NaCl為離子化合物，只有離子沒(méi)有分子；苯中不含碳碳單鍵和碳碳雙鍵。6忽視電離、水解對(duì)溶液中離子數(shù)目的影響：考查電解質(zhì)溶液中離子數(shù)目或濃度時(shí)常設(shè)置弱電解質(zhì)的電離、鹽類(lèi)水解方面的陷阱。7忽視可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底：如2NO2 N2O4、2SO2O22SO3、合成氨反應(yīng)等。有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷1(概念應(yīng)用類(lèi))(xx高考全國(guó)卷，T8,6分)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB2 L 0.5 molL1亞硫酸溶液中含有的H離子數(shù)為2NAC過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA破題關(guān)鍵D2O和H2O為10電子分子，但摩爾質(zhì)量不同；亞硫酸為弱酸，不能完全電離；Na2O2中O元素為1價(jià)，產(chǎn)生1 mol氧氣轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子；由于2NO2 N2O4的存在，故NO2分子數(shù)會(huì)減少。解析：選C。A.D2O的摩爾質(zhì)量為20 gmol1,18 g D2O 的物質(zhì)的量為18 g/20 gmol10.9 mol，則含有的質(zhì)子數(shù)為 0.910NA9NA，H2O的摩爾質(zhì)量為18 gmol1,18 g H2O的物質(zhì)的量為18 g/18 gmol11 mol，則含有的質(zhì)子數(shù)為110NA10NA，故A不正確。B.亞硫酸是弱電解質(zhì)，不能發(fā)生完全電離，電離方程式為H2SO3 HHSO，HSO HSO，所含H離子數(shù)小于20.52NA2NA，故B不正確。C.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O22H2O=4NaOHO2，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移情況得關(guān)系式O22e，生成 0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故C正確。D.2 mol NO與1 mol O2發(fā)生反應(yīng)2NOO2=2NO2，生成2 mol NO2，因?yàn)榇嬖?NO2 N2O4，則產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA，故D不正確?；?dòng)拓展(1)在?？碱}材中，有哪些物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下貌似氣體但不是氣體？(2)寫(xiě)出下列物質(zhì)中的微粒數(shù)或化學(xué)鍵數(shù)(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。1 mol 金剛石中CC 鍵：_。1 mol SiO2中 SiO 鍵：_。78 g Na2O2中陰離子數(shù)：_。106 g Na2CO3 固體中CO 離子數(shù)：_。答案：(1)H2O、CCl4、苯、SO3、己烷、HF等。(2)2NA4NANANA判斷下列說(shuō)法是否正確(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。(1)0.1 L 3.0 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH的數(shù)目為0.3NA。()(2)1 L 1 molL1的NaClO溶液中含有的陰離子數(shù)目為NA。()(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為2NA。()(4)18 g D2O所含的電子數(shù)為 10NA。()(5)常溫常壓下，92 g NO2 和 N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA。()(6)22.4 L NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)2(xx高考廣東卷)設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是()A1 mol甲苯含有6nA個(gè)CH鍵B18 g H2O含有10nA個(gè)質(zhì)子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氨水含有nA個(gè)NH3分子D56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成nA個(gè)SO2分子解析：選B。解有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的題一般分為三步，第一步為宏觀量之間的轉(zhuǎn)換，即將質(zhì)量和體積轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量；第二步為微觀量之間的轉(zhuǎn)換，即判斷1分子該物質(zhì)所含的微粒數(shù)；第三步為宏觀量和微觀量的對(duì)應(yīng)，即一定物質(zhì)的量的該物質(zhì)含有的微粒數(shù)。A.第一步，題目中直接給出物質(zhì)的量，所以不用轉(zhuǎn)換；第二步，甲苯的分子式為C7H8，因此1分子甲苯中含有8個(gè)CH鍵；第三步，1 mol甲苯中含有8nA個(gè)CH鍵，A錯(cuò)誤。B.第一步，18 g水的物質(zhì)的量為1 mol；第二步，1個(gè)水分子中含有10個(gè)質(zhì)子；第三步，1 mol水分子中含有10nA個(gè)質(zhì)子，B正確。C.由于氨水為液態(tài)，因此無(wú)法確定其物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤。D.常溫下鐵片投入濃H2SO4中發(fā)生鈍化，56 g鐵片即1 mol鐵不可能生成nA個(gè)SO2分子，D錯(cuò)誤。3(xx山西太原高三質(zhì)量監(jiān)測(cè))NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A常溫常壓下，11.2 L NO和O2 混合氣體的原子數(shù)為NAB1.5 g甲基所含有的電子數(shù)目為0.9NAC1 L 0.1 mol/L 的氨水中含有的N原子數(shù)小于0.1NAD7.8 g苯中碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NA解析：選B。常溫常壓下，NO和O2 發(fā)生反應(yīng)：2NOO2=2NO2，根據(jù)原子守恒，反應(yīng)后的原子數(shù)等于反應(yīng)前的原子數(shù)，但常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4 L/mol，故原子總數(shù)小于NA ，A項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè)甲基(CH3)含有9個(gè)電子，1.5 g甲基的物質(zhì)的量為0.1 mol，所含電子數(shù)為0.9NA，B項(xiàng)正確；根據(jù)物料守恒，1 L 0.1 mol/L的氨水中N原子數(shù)為0.1NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；苯分子中碳碳鍵為介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，不含碳碳雙鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算1判斷下列說(shuō)法是否正確(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。(1)(xx高考四川卷)5NH4NO32HNO34N29H2O反應(yīng)中，生成28 g N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA。()(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA。()(3)1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個(gè)電子。()(4)5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA。()(5)0.1 mol Zn與含0.1 mol HCl的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA。()(6)1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA。()(7)1 mol Na2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA。()(8)向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1 mol Fe2被氧化時(shí)，共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA。()(9)標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L Cl2溶于水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA。()(10)50 mL 18.4 mol/L濃H2SO4與足量銅微熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.92NA。()(11)某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.6NA。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)2(xx高考廣東卷)設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是()A23 g Na與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nA個(gè)H2分子B1 mol Cu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA個(gè)SO3分子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L N2和H2混合氣中含nA個(gè)原子D3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8nA個(gè)電子解析：選D。A.由化學(xué)方程式2Na2H2O=2NaOHH2知，23 g(即1 mol)Na與足量H2O反應(yīng)可生成0.5nA個(gè)H2 分子。B.Cu和足量熱濃硫酸反應(yīng)生成的是SO2而不是SO3。C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L(即1 mol)N2和H2的混合氣中含有2nA 個(gè)原子。D.FeFe3O4，鐵元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到 價(jià)，故3 mol Fe失去電子數(shù)為3nA8nA。 解答有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)類(lèi)題目的“三個(gè)步驟”(1)看：看所給數(shù)據(jù)是體積、質(zhì)量還是物質(zhì)的量。如果所給數(shù)據(jù)是質(zhì)量或物質(zhì)的量，該類(lèi)數(shù)據(jù)不受外界條件的限制。(2)定：確定對(duì)象是氣體、固體還是液體。如果是氣體，要注意外界條件是否為“標(biāo)準(zhǔn)狀況”。(3)算：根據(jù)所求內(nèi)容進(jìn)行計(jì)算。在求算時(shí)要注意：不要直接利用溶液的濃度代替指定物質(zhì)的物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算。同種物質(zhì)在不同的氧化還原反應(yīng)中“角色”可能不同，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目也可能不同，不能一概而論?？键c(diǎn)二以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算及阿伏加德羅定律學(xué)生用書(shū)P71以物質(zhì)的量為中心的各物理量的換算關(guān)系2物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用要注意以下幾點(diǎn)：(1)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比反應(yīng)中各物質(zhì)的粒子數(shù)之比反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比反應(yīng)中各氣態(tài)物質(zhì)的體積之比(同溫同壓)。(2)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用，關(guān)鍵是找出已知量和未知量(可以是物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積等)，把已知量和未知量分別寫(xiě)在化學(xué)方程式中有關(guān)化學(xué)式的下面。(3)若在同一題目中的兩個(gè)量單位不一致，要做到兩個(gè)量及其單位“上下一致、左右對(duì)應(yīng)”。(4)在計(jì)算過(guò)程中，注意使用差量法、關(guān)系式法、守恒法、極值法等。以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算1(化學(xué)計(jì)算與化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)類(lèi))(xx高考浙江卷)化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成甲。甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生H2，甲與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4。將4.80 g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H2。請(qǐng)推測(cè)并回答：(1)甲的化學(xué)式：_。(2)甲與AlCl3反應(yīng)得到NaAlH4的化學(xué)方程式：_。(3)NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。破題關(guān)鍵根據(jù)元素守恒思想，運(yùn)用物質(zhì)的量、質(zhì)量、氣體摩爾體積之間的關(guān)系計(jì)算原子個(gè)數(shù)比得到甲的化學(xué)式；利用守恒關(guān)系及氧化還原規(guī)律寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式。解析：(1)甲是由Na與H2反應(yīng)得到的，故甲中含有Na、H兩種元素，又因?yàn)?.80 g甲分解得到2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2，得到H2的質(zhì)量為0.20 g，所以生成Na的質(zhì)量為4.60 g，化合物甲中Na和H的原子個(gè)數(shù)比為11，同時(shí)根據(jù)4.80 g化合物得到0.1 mol H2，可以判斷化合物甲的化學(xué)式為NaH。(2)根據(jù)化合物甲的化學(xué)式，甲與AlCl3反應(yīng)生成NaAlH4和NaCl，可得出化學(xué)方程式為AlCl34NaH=NaAlH43NaCl。(3)NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，NaAlH4中1價(jià)的H被水中1價(jià)的H氧化為H2，反應(yīng)方程式為NaAlH42H2O=4H2NaAlO2。答案：(1)NaH(2)AlCl34NaH=NaAlH43NaCl(3)NaAlH42H2O=4H2NaAlO2互動(dòng)拓展(1)物質(zhì)的量計(jì)算中的萬(wàn)能恒等式ncV(aq)。(2)物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算公式c，w_。(單位：gcm3)(3)稀釋定律如用V1、V2、c1、c2分別表示稀釋前后溶液的體積和物質(zhì)的量濃度，有：_。如用m1、m2、w1、w2分別表示稀釋前后溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，有：_。答案：(2)(3)c1V1c2V2m1w1m2w21.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1 120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54 g沉淀。下列說(shuō)法不正確的是() A該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是21B該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/LCNO2和N2O4 的混合氣體中，NO2 的體積分?jǐn)?shù)是80% D得到2.54 g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600 mL解析：選D。A.向反應(yīng)后溶液中加入NaOH，生成Mg(OH)2 和Cu(OH)2沉淀，固體質(zhì)量增加的是OH的質(zhì)量，且有n(OH)n(e)，設(shè)合金中鎂、銅的物質(zhì)的量分別為x、y，則有，解之得，則該合金中銅、鎂的物質(zhì)的量之比為21。B.該硝酸的濃度c14.0 mol/L。C.NO2和N2O4都來(lái)自硝酸，設(shè)混合氣體中NO2的物質(zhì)的量為x，根據(jù)電子守恒得x(0.05 molx)20.06 mol，x0.04 mol，NO2的體積分?jǐn)?shù)為80%。D.得到2.54 g沉淀后，溶液中的溶質(zhì)只有NaNO3，故 n(NaOH)0.7 mol0.04 mol0.02 mol0.64 mol，則NaOH溶液的體積是640 mL。2m g鎂鋁合金在一定濃度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)，向反應(yīng)后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，當(dāng)?shù)渭拥絍 mL時(shí)，得到的沉淀質(zhì)量恰好最大，為n g，則下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的個(gè)數(shù)是()沉淀中OH的質(zhì)量為(nm) g恰好溶解后溶液中NO的物質(zhì)的量為 mol反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為 mol標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積為 L與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為() molA5個(gè) B4個(gè)C3個(gè) D2個(gè)解析：選A。本題涉及的反應(yīng)有Al4HNO3(稀)=Al(NO3)3NO2H2O；3Mg8HNO3(稀)=3Mg(NO3)22NO4H2O；Al(NO3)33NaOH=Al(OH)33NaNO3；Mg(NO3)22NaOH=Mg(OH)22NaNO3。當(dāng)合金恰好溶解時(shí)，溶液中NO與Na的物質(zhì)的量相等，n(NO)n(NaOH) mol，故正確。沉淀的質(zhì)量最大時(shí)，生成的n g沉淀為氫氧化鋁和氫氧化鎂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，其中鎂、鋁元素的質(zhì)量等于m g，所以沉淀中OH的質(zhì)量為(nm) g，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為n(e)n(OH) mol，故正確。根據(jù)電子得失守恒知，標(biāo)準(zhǔn)狀況下V(NO) L，故正確。參加反應(yīng)的硝酸有兩種作用，起酸性作用的硝酸(生成硝酸鹽)的物質(zhì)的量等于硝酸鈉的物質(zhì)的量，即 mol；作氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量等于NO的物質(zhì)的量，即 mol，所以與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為 mol，故正確。3氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級(jí)氧化鋅含有Fe()、 Mn()、 Ni()等雜質(zhì)的制備流程如下：工業(yè)ZnO浸出液過(guò)濾,濾液 過(guò)濾,濾液 過(guò)濾,濾餅ZnO提示：在本實(shí)驗(yàn)條件下，Ni()不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2。回答下列問(wèn)題：反應(yīng)中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3xZn(OH)2。取干燥后的濾餅11.2 g，煅燒后可得到產(chǎn)品8.1 g，則x等于_。解析：設(shè)ZnCO3為a mol，Zn(OH)2為b mol，根據(jù)題意得，解得，根據(jù)化學(xué)式ZnCO3xZn(OH)2，則有ab1x，即x1。答案：1阿伏加德羅定律及其推論1下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是()A體積相等時(shí)質(zhì)量相等B原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等C體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等D質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等解析：選C。根據(jù)阿伏加德羅定律結(jié)合微粒間相互關(guān)系逐一分析。A.根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，即氣體的物質(zhì)的量相同，但由于12C18O與14N2的摩爾質(zhì)量不相等，故質(zhì)量不相等。B.二者都是雙原子分子，原子數(shù)相等時(shí)二者的物質(zhì)的量相等，二者所含中子數(shù)不相等，1個(gè)12C18O分子含有16個(gè)中子，1個(gè) 14N2 分子含有14個(gè)中子。C.同溫同壓下，同體積的氣體的物質(zhì)的量相等，且1分子12C18O 與14N2中均含有14個(gè)電子，故12C18O與14N2具有的電子數(shù)相等。D.12C18O與14N2質(zhì)子數(shù)相等，質(zhì)量相等的二者物質(zhì)的量不相等，含有的質(zhì)子數(shù)也不相等。2同溫同壓下，x g甲氣體和y g乙氣體占有相同的體積，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷下列敘述錯(cuò)誤的是()Axy等于甲與乙的相對(duì)分子質(zhì)量之比Bxy等于甲與乙的分子個(gè)數(shù)之比Cxy等于同溫同壓下甲與乙的密度之比Dyx等于同溫同體積下等質(zhì)量的甲與乙的壓強(qiáng)之比解析：選B。A項(xiàng)，由同溫同壓下，同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù)，則x g甲氣體和y g乙氣體的物質(zhì)的量相等，即xM甲yM乙，推出xyM甲M乙，故正確；B項(xiàng)，甲與乙的分子個(gè)數(shù)之比為11，而x與y不一定相等，故錯(cuò)誤；C項(xiàng)，同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即為質(zhì)量比，故正確；D項(xiàng)，同溫同體積下，等質(zhì)量的甲、乙的壓強(qiáng)之比為p甲p乙n1n2M乙M甲yx，故正確。以物質(zhì)的量為中心進(jìn)行計(jì)算時(shí)的“一二三四”考點(diǎn)三一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制學(xué)生用書(shū)P81配制溶液的六種儀器托盤(pán)天平、量筒、燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管。2配制溶液的七步操作計(jì)算、稱(chēng)量(或量取)、溶解并冷卻、轉(zhuǎn)移并洗滌、定容、搖勻、裝瓶并貼簽。3使用容量瓶的兩個(gè)“不能”(1)容量瓶是精確配制溶液的儀器，不能用于溶解、稀釋和貯存液體。(2)容量瓶的規(guī)格是固定的，不能配制任意體積的溶液，所配溶液的體積一定要與容量瓶的容積相等。4抓住表達(dá)式cBnB/V進(jìn)行誤差分析(1)導(dǎo)致cB偏低的錯(cuò)誤操作：用濾紙稱(chēng)量NaOH固體；左碼右物(用游碼)；稱(chēng)量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)(潮解)；洗滌或轉(zhuǎn)移時(shí)溶液濺出；未洗滌燒杯及玻璃棒；液面超過(guò)刻度線時(shí)用滴管吸出液體；定容時(shí)仰視刻度線；定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水。(2)導(dǎo)致cB偏高的錯(cuò)誤操作：砝碼生銹；定容時(shí)俯視刻度線；未等溶液冷卻至室溫就定容。溶液的配制操作及誤差分析1(實(shí)驗(yàn)操作類(lèi))(1)用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測(cè)定產(chǎn)物Fe3O4中的二價(jià)鐵含量。若需配制濃度為0.010 00 molL1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250 mL，應(yīng)準(zhǔn)確稱(chēng)取_g K2Cr2O7 (保留4位有效數(shù)字，已知MK2Cr2O7294.0 gmol1)。配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，下列儀器不必要用到的有_(用編號(hào)表示)。電子天平燒杯量筒玻璃棒容量瓶膠頭滴管移液管(2)滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果將_(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。破題關(guān)鍵正確計(jì)算所需K2Cr2O7的質(zhì)量，結(jié)合托盤(pán)天平的精確度為 0.1 g，則判斷使用的稱(chēng)量?jī)x器是電子天平。然后根據(jù)溶質(zhì)狀態(tài)來(lái)判斷是否使用量取儀器。解析：(1)稱(chēng)取K2Cr2O7的質(zhì)量為m(K2Cr2O7)0.010 00 molL10.250 0 L294.0 gmol10.735 0 g。用固體配制溶液，要用電子天平稱(chēng)量固體質(zhì)量，并在燒杯中溶解，然后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，不需要量取液體的量筒和移液管。(2)若滴定前裝有K2Cr2O7溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結(jié)束時(shí)氣泡消失，則滴定過(guò)程中讀取K2Cr2O7溶液的體積偏大，測(cè)得Fe3O4中二價(jià)鐵的含量偏大。答案：(1)0.735 0(2)偏大互動(dòng)拓展(1)利用液體溶質(zhì)、固體溶質(zhì)配制溶液時(shí)，選擇儀器時(shí)有什么區(qū)別？(2)定容時(shí)仰視或俯視容量瓶刻度線對(duì)配制結(jié)果有什么影響？(3)分析在其他實(shí)驗(yàn)操作中仰視或俯視對(duì)結(jié)果的影響實(shí)驗(yàn)任務(wù)儀器類(lèi)型觀察方法誤差分析對(duì)一定體積的液體進(jìn)行讀數(shù)“0”刻度在下邊仰視_俯視_“0”刻度在上邊仰視_俯視_量取一定體積的液體“0”刻度在下邊仰視_俯視_“0”刻度在上邊仰視_俯視_答案：(1)取計(jì)算后溶質(zhì)時(shí)，液體溶質(zhì)用量筒量取，固體溶質(zhì)用托盤(pán)天平(或電子天平)稱(chēng)量。(2)仰視刻度線(圖1)，導(dǎo)致溶液體積偏大，物質(zhì)的量濃度偏小。俯視刻度線(圖2)，導(dǎo)致溶液體積偏小，物質(zhì)的量濃度偏大。(3)偏低(偏小)偏高(偏大)偏高(偏大)偏低(偏小)偏高(偏大)偏低(偏小)偏低(偏小)偏高(偏大)判斷下列說(shuō)法是否正確。(1)配制0.100 0 molL1 氯化鈉溶液時(shí)，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流。()(2)用配制100 mL 0.100 0 molL1K2Cr2O7溶液。()(3)在50 mL量筒中配制0.100 0 molL1碳酸鈉溶液。()(4)用量筒量取20 mL 0.500 0 molL1 H2SO4溶液于燒杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 molL1 H2SO4溶液。()(5)(xx河北唐山模擬)可用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱(chēng)取3.15 g NaCl。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)2用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過(guò)稱(chēng)量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是()解析：選B。結(jié)合實(shí)驗(yàn)操作步驟、具體要求及題給裝置進(jìn)行分析、解決問(wèn)題。稱(chēng)量固體樣品時(shí)，應(yīng)將固體樣品放入托盤(pán)天平的左盤(pán)，砝碼放入右盤(pán)，A錯(cuò)。轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，為防止液體灑落，應(yīng)用玻璃棒引流，C錯(cuò)。定容時(shí)，膠頭滴管不能插入容量瓶中，D錯(cuò)。配制480 mL 0.5 molL1 的NaOH溶液，試回答下列問(wèn)題：(1)計(jì)算：需要稱(chēng)量NaOH固體的質(zhì)量為_(kāi)。(2)配制方法：設(shè)計(jì)五個(gè)操作步驟。向盛有NaOH固體的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫。繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面在刻度線下12 cm處。將NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中。用少量的蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，然后將洗滌液移入容量瓶中。改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，蓋好瓶塞搖勻。試將操作步驟正確排序：_(填序號(hào))。(3)某學(xué)生實(shí)際配制NaOH溶液的濃度為0.48 molL1，原因可能是_。A使用濾紙稱(chēng)量氫氧化鈉固體B容量瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水C溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌D膠頭滴管加水定容時(shí)仰視刻度線答案：(1)10.0 g(2)(3)ACD溶液配制過(guò)程中常出現(xiàn)的易錯(cuò)點(diǎn)在溶液配制過(guò)程中常因?yàn)閷?shí)驗(yàn)操作、儀器使用不當(dāng)、不能正確分析誤差而導(dǎo)致失誤。(1)稱(chēng)量固體時(shí)物碼顛倒，腐蝕性固體直接放在濾紙上稱(chēng)量。(2)容量瓶是精確配制溶液的儀器，不能用于溶解、稀釋和貯存液體。(3)容量瓶的規(guī)格是固定的，不能配制任意體積的溶液，所配溶液的體積一定要與容量瓶的容積相等。(4)混淆定容時(shí)仰視、俯視刻度線對(duì)結(jié)果造成的影響。溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算1完成下列計(jì)算。(1)物質(zhì)的量濃度與溶解度(S)的換算(飽和溶液)c，S_。(的單位：gcm3)(2)氣體溶質(zhì)溶于水中制得溶液，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L水中溶解某氣體V L，所得溶液密度為(的單位：gcm3)，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：c_。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w100%_。答案：(1)(2)100%100%2(xx河北石家莊模擬)V L Fe2(SO4)3的溶液中含有a g SO，取此溶液0.5V L，用水稀釋至2V L，則稀釋后溶液中Fe3的物質(zhì)的量濃度為()A. molL1B. molL1C. molL1 D. molL1解析：選A。a g SO的物質(zhì)的量為 mol，因此V L Fe2(SO4)3溶液中Fe3的物質(zhì)的量為 molmol，從中取出0.5V L后n(Fe3) mol mol，即稀釋到2V L后溶液中Fe3的物質(zhì)的量濃度為 molL1。3(xx湖南湘潭調(diào)研)若以w1和w2分別表示濃度為a molL1 和b molL1 的氨水的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2ab，則下列判斷正確的是()A2w1w2B2w2w1Cw22w1Dw1w22，則w22w1。1使用mol作單位時(shí)，易忽略指出微粒的名稱(chēng)或?qū)懗龌瘜W(xué)式。例如：“1 mol H2”、“1 mol H”不能寫(xiě)成“1 mol 氫”。2看到22.4 L即誤認(rèn)為是1 mol，忽視“22.4 L/mol”的使用條件和物質(zhì)狀態(tài)要求。例如：標(biāo)準(zhǔn)狀況指的是0 、1.01105 Pa，題目中常以常溫常壓(25 、1.01105 Pa)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下為非氣態(tài)物質(zhì)(如SO3、苯等)設(shè)置陷阱。3利用阿伏加德羅常數(shù)分析微觀對(duì)象時(shí)，易忽略一些隱含條件。例如：1 mol Na2O2中的離子數(shù)(注意O)、1 mol Cl2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)(要考慮Cl2自身的氧化還原反應(yīng))、3 mol H2與1 mol N2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)(需要考慮反應(yīng)的可逆性)、分析溶液中的離子數(shù)(要考慮離子是否發(fā)生水解或電離)。4誤認(rèn)為溶液的濃度與所取溶液的體積的大小有關(guān)或忽視溶液體積要求。例如：100 mL 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其物質(zhì)的量濃度仍為1 mol/L；1 mol/L的NaCl溶液含NA個(gè)Cl是不正確的(沒(méi)有指明溶液體積)。5配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，誤認(rèn)為容量瓶必須是干燥的。其實(shí)不然，因?yàn)榕渲茣r(shí)不需要計(jì)算水的用量，容量瓶中有少量蒸餾水不影響結(jié)果。6定容操作引起的誤差。例如：定容時(shí)仰視刻度線，溶液體積偏大，溶液濃度偏小；定容時(shí)超過(guò)刻度線，需重新配制，而不是吸出多余液體；定容完畢搖勻后液面下降不能補(bǔ)加液體等。1下列幾種說(shuō)法中正確的是()A摩爾是化學(xué)上常用的一個(gè)物理量B某物質(zhì)含有6.021023 個(gè)微粒，含有這個(gè)數(shù)目微粒的物質(zhì)一定是1 molC1摩爾氫氣分子可以表示為1 mol H2D硫酸的摩爾質(zhì)量為98 g解析：選C。摩爾是物質(zhì)的量的單位，A項(xiàng)錯(cuò)誤；如含有6.021023個(gè)氧原子的氧氣的物質(zhì)的量為0.5 mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；摩爾質(zhì)量的單位為gmol1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2(xx高考江蘇卷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NAB0.1 mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NAD在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1 mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA解析：選A。A.氧氣和臭氧都是由氧元素組成的，1.6 g混合物中含有氧原子的物質(zhì)的量為0.1 mol，則其數(shù)目為0.1NA。B丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子中含有CC鍵和CO鍵，因此0.1 mol丙烯酸含有0.2NA 個(gè)雙鍵。C標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯為液體，11.2 L苯的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于0.5 mol，所含分子數(shù)遠(yuǎn)大于0.5NA。D過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)為2Na2O22H2O=4NaOHO2，其中氧元素發(fā)生自身的“歧化反應(yīng)”，由 1價(jià)變?yōu)?價(jià)和 2價(jià)，生成1 mol氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移2 mol電子，因此生成0.1 mol氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子。3下列有關(guān)操作或判斷正確的是()A配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低B用托盤(pán)天平稱(chēng)取25.20 g NaCl固體C用100 mL的量筒量取5.2 mL的鹽酸D用濃鹽酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，量取濃鹽酸時(shí)仰視量筒的刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高解析：選D。定容時(shí)俯視刻度線會(huì)使所配溶液的體積偏小，濃度偏高，A錯(cuò)誤；托盤(pán)天平的精確度為0.1 g，B錯(cuò)誤；應(yīng)用10 mL的量筒量取5.2 mL的鹽酸，C錯(cuò)誤；量取一定量的液體時(shí)，仰視量筒的刻度線，會(huì)使所量取的溶液的體積偏大，最終所配溶液濃度偏高，D正確。4(xx湖北黃岡調(diào)研)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3中所含原子數(shù)為2NAB實(shí)驗(yàn)室中用含4 mol HCl的濃鹽酸跟足量MnO2加熱反應(yīng)可制得Cl2的分子數(shù)為NAC25 時(shí)，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NAD2.3 g鈉與一定量的氧氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.1NA解析：選D。SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；MnO2與濃鹽酸在加熱條件下制取Cl2，隨反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度減小，而稀鹽酸與MnO2在加熱條件下不反應(yīng)，故反應(yīng)后得到的Cl2的分子數(shù)小于NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；25 時(shí)，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有OH的數(shù)目為0.1NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；2.3 g鈉與氧氣完全反應(yīng)，無(wú)論生成Na2O還是Na2O2，鈉元素的化合價(jià)均由0價(jià)升高到1價(jià)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均是0.1NA，D項(xiàng)正確。5下列選項(xiàng)中的物質(zhì)所含指定原子數(shù)目一定相等的是()A溫度和壓強(qiáng)不同，相同質(zhì)量的N2O和CO2兩種氣體的總原子數(shù)B等溫等壓下，相同體積的C2H4和C2H2、C2H6的混合氣體的總原子數(shù)C等溫等壓下，相同體積的O2和O3兩種氣體中的氧原子數(shù)D相同物質(zhì)的量、不同體積的NH3和CH4兩種氣體中的氫原子數(shù)解析：選A。N2O和CO2的摩爾質(zhì)量相同，在質(zhì)量相等的情況下，其物質(zhì)的量也相等，且兩者都是三原子分子，所以它們的總原子數(shù)一定相等，A項(xiàng)正確；碳原子數(shù)相等，但是C2H2和C2H6的組成比例不確定，不能判斷氫原子數(shù)是否相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；兩種氣體的物質(zhì)的量相等，但兩種氣體的分子組成不同，故氧原子數(shù)不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；物質(zhì)的量相同的NH3和CH4中氫原子數(shù)不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6下列說(shuō)法正確的是()A把100 mL 3 molL1的H2SO4與100 mL H2O混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.5 molL1B把100 g 20% 的NaCl溶液與100 g H2O混合后，NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%C把200 mL 3 molL1的BaCl2溶液與100 mL 3 molL1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl)仍然是 3 molL1D把100 mL 20%的NaOH溶液與100 mL H2O混合后，NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%解析：選B。A錯(cuò)誤，因?yàn)?00 mL 3 molL1的H2SO4與100 mL H2O混合后溶液的體積小于200 mL；B正確，w(100 g20%)(100 g100 g)10%；C錯(cuò)誤，因?yàn)? molL1的BaCl2溶液中的c(Cl)為6 molL1，混合后溶液中c(Cl)大于3 molL1；D錯(cuò)誤，因?yàn)镹aOH溶液的密度大于1 gmL1，加入水的質(zhì)量等于100 g，所以混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于10%。7(xx高考四川卷改編)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A2.0 g HO與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAB常溫常壓下4.6 g乙醇所含共價(jià)鍵數(shù)目為0.7NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L CO2 與足量Na2O2 反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAD50 mL 12 mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA解析：選A。A.HO和D2O的相對(duì)分子質(zhì)量都為20，中子數(shù)都為10，故2.0 g混合物中含有的中子數(shù)為NA，A項(xiàng)正確；B.乙醇分子的結(jié)構(gòu)式為，1分子乙醇中存在8個(gè)共價(jià)鍵，因此4.6 g(即0.1 mol)乙醇中含有共價(jià)鍵數(shù)目為0.8NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.CO2 與Na2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO22Na2O2 =2Na2CO3O2，每有2 mol CO2 參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子，故5.6 L(即0.25 mol)CO2 參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.25NA個(gè)電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度越來(lái)越小，MnO2和稀鹽酸不發(fā)生反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M gmol1。若阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則：(1)該氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)mol。(2)該氣體所含原子總數(shù)為_(kāi)個(gè)。(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)L。(4)該氣體溶于1 L水中(不考慮反應(yīng))，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。(5)該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)molL1。解析：(1)根據(jù)題意知n mol。(2)NNA，因?yàn)闅怏w是雙原子分子，所以該氣體所含原子總數(shù)為。(3)VnVm mol22.4 Lmol1 L。(4)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w100%。(5)c molL1。答案：(1)(2)(3)(4)%(5)9Ba2是一種重金屬離子，有一環(huán)境監(jiān)測(cè)小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測(cè)定某工廠廢水中Ba2的物質(zhì)的量濃度。(1)現(xiàn)需配制250 mL 0.100 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外，還需要_。(2)需準(zhǔn)確稱(chēng)取Na2S2O3固體的質(zhì)量為_(kāi)g。(3)另取廢水50.00 mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫?，加入足量的K2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過(guò)濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時(shí)CrO全部轉(zhuǎn)化為Cr2O；再加入過(guò)量KI溶液進(jìn)行反應(yīng)，然后在反應(yīng)液中滴加上述標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液，反應(yīng)完全時(shí)，消耗Na2S2O3溶液 36.00 mL。已知有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Cr2O6I14H=2Cr33I27H2O；I22S2O=2IS4O。則該工廠廢水中Ba2的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。解析：(1)要抓住“玻璃儀器”的字眼，因此還需要用來(lái)溶解固體的燒杯及用來(lái)定容的膠頭滴管。(2)Na2S2O3固體的質(zhì)量為0.100 mol/L0.25 L158 g/mol3.95 g，但實(shí)驗(yàn)室所用的托盤(pán)天平只能準(zhǔn)確稱(chēng)量到 0.1 g，故需準(zhǔn)確稱(chēng)取Na2S2O3固體的質(zhì)量為4.0 g。(3)設(shè)Ba2的物質(zhì)的量為x，則根據(jù)相關(guān)反應(yīng)可得以下關(guān)系式：Ba2BaCrO4Cr2OI23S2O1 3x 0.036 L0.100 mol/L解得x1.2103 mol，則c(Ba2)0.024 mol/L。答案：(1)膠頭滴管、燒杯(2)4.0(3)0.024 mol/L10(1)若某藥品質(zhì)量約為32.0 g，用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱(chēng)其質(zhì)量，若用“”表示在右盤(pán)放上砝碼，用“”表示將砝碼取下，在下列表格的空格內(nèi)，用“”和“”表示相應(yīng)砝碼的放上或取下。50 g20 g20 g10 g5 g(2)配制500 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液，圖中操作中應(yīng)該填寫(xiě)的數(shù)據(jù)為_(kāi)，實(shí)驗(yàn)時(shí)操作的先后順序?yàn)開(kāi)(填編號(hào))。(3)在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，用“偏高、偏低、無(wú)影響”表示下列操作對(duì)所配溶液濃度的影響。用量筒量取液態(tài)溶質(zhì)，讀數(shù)時(shí)，俯視量筒，所配制溶液的濃度_。將量取液態(tài)溶質(zhì)的量筒用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶，所配制溶液的濃度_。定容搖勻后，有少量溶液外流，對(duì)所配制溶液的濃度_。解析：(3)用量筒量取液態(tài)溶質(zhì)，讀數(shù)時(shí)俯視量筒，會(huì)使所量取液體體積比理論值小，使所配制溶液的濃度偏低；用量筒量取液體時(shí)已經(jīng)考慮殘留的部分，故用水洗滌后的洗滌液倒入容量瓶，會(huì)使液態(tài)溶質(zhì)偏多，使所配溶液的濃度偏高；定容搖勻后，即使有少量溶液外流，對(duì)所配制溶液的濃度也是沒(méi)有影響的。答案：(1)50 g20 g20 g10 g5 g(2)5.3(3)偏低偏高無(wú)影響11三氯化鐵是一種很重要的鐵鹽，主要用于污水處理，具有效果好、價(jià)格便宜等優(yōu)點(diǎn)。工業(yè)上可將鐵屑溶于鹽酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化來(lái)制備FeCl3溶液。(1)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L氯化氫氣體溶于100 g水中，得到的鹽酸的密度為b gmL1，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_。(2)若取2.4 g在空氣中放置的鐵屑，先溶于鹽酸，經(jīng)檢驗(yàn)知所得溶液中不含F(xiàn)e3，再通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L Cl2恰好使50 mL上述FeCl2溶液完全轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液。所得FeCl3溶液的濃度為_(kāi)(不考慮反應(yīng)時(shí)體積的變化)。能否計(jì)算加入鹽酸中HCl的物質(zhì)的量？_(填“能”或“不能”)。(3)向100 mL 的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L Cl2，反應(yīng)后的溶液中Cl和Br的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。(4)FeCl3溶液可以用來(lái)凈水，其凈水的原理為_(kāi)(用離子方程式表示)，若100 mL 2 molL1的FeCl3溶液凈水時(shí)，生成具有凈水作用的微粒數(shù)_(填“大于”、“等于”或“小于”)0.2NA。解析：(1)此題要注意溶液的體積，應(yīng)用溶液的質(zhì)量除以溶液密度，且注意溶液密度的單位，計(jì)算為c molL1。(2)n(Cl2)0.05 mol，依據(jù)方程式計(jì)算n(FeCl3)0.1 mol，c(FeCl3)2 molL1。在溶解鐵屑時(shí)，HCl要過(guò)量，故無(wú)法計(jì)算加入鹽酸中HCl的物質(zhì)的量。(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的優(yōu)先規(guī)律，Cl2先氧化Fe2，現(xiàn)溶液中Cl和Br的物質(zhì)的量濃度相等，表明溶液中無(wú)Fe2，有FeBr3、FeCl3，n(Cl)n(Br)20.3 mol，根據(jù)原子守恒 n(Fe3)n(Fe2)0.2 mol，則c(FeBr2)2 molL1。(4)Fe3發(fā)生水解：Fe33H2O Fe(OH)3(膠體)3H，生成的 Fe(OH)3 膠體具有吸附作用，可吸附溶液中的雜質(zhì)離子；由于Fe3的水解是可逆反應(yīng)，且生成的Fe(OH)3膠體是分子的集合體，所以生成的 Fe(OH)3 膠粒的數(shù)目小于0.2NA。答案：(1) molL1(2)2 molL1不能(3)2 molL1(4)Fe33H2O Fe(OH)3(膠體)3H小于