2019-2020年高考化學二輪復習 上篇 專題突破方略 專題一 基本概念 第二講 化學常用計量學案.doc

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2019-2020年高考化學二輪復習 上篇 專題突破方略 專題一 基本概念 第二講 化學常用計量學案xx高考導航適用于全國卷最新考綱高頻考點高考印證命題趨勢1.了解物質的量的含義，并能用于進行簡單的化學計算。2.了解物質的量的單位摩爾(mol)以及摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。3.根據(jù)物質的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標準狀況下)之間的相互關系進行有關計算。4.了解相對原子質量、相對分子質量的定義，并能進行有關計算。5.能運用化學方程式和離子方程式進行有關計算。6.了解溶液的組成。了解溶液中溶質質量分數(shù)的含義，并能進行相關計算。7.能根據(jù)要求配制一定溶質質量分數(shù)和一定物質的量濃度的溶液。阿伏加德羅常數(shù)的應用xxT8阿伏加德羅常數(shù)的應用主要以選擇題的形式考查：以物質的量為核心，與氣體摩爾體積、物質的量濃度及化學方程式有關的簡單計算；溶液的配制通常以實驗題的形式考查：所用儀器、實驗步驟及誤差分析是常見的考查點。上述考查方式仍將延續(xù)。以物質的量為中心的計算及阿伏加德羅定律一定物質的量濃度溶液的配制考點一阿伏加德羅常數(shù)的應用學生用書P5關于阿伏加德羅常數(shù)試題常設的“陷阱”1氣體摩爾體積的運用條件：考查氣體時經(jīng)常給定非標準狀況下(如25 、1.01105 Pa)氣體體積，考生易用22.4 Lmol1進行換算，誤入陷阱。2忽視物質的聚集狀態(tài)：22.4 Lmol1適用對象是氣體(包括混合氣體)。常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質來迷惑考生，如H2O、CCl4、辛烷、汽油、SO3、C6H6等。3忽視單質的組成：氣體單質的組成除常見的雙原子分子外，還有單原子分子(如He、Ne等)、三原子分子(如O3)等。4混淆某些氧化還原反應中電子轉移的數(shù)目：常用一些反應中轉移電子的數(shù)目來迷惑考生，如Na2O2與H2O反應、Cl2與NaOH溶液反應、Fe與鹽酸反應、1 mol氯氣與過量鐵反應、電解硫酸銅溶液等。5不理解物質的組成結構：如Na2O2是由Na和O構成，而不是Na和O2；NaCl為離子化合物，只有離子沒有分子；苯中不含碳碳單鍵和碳碳雙鍵。6忽視電離、水解對溶液中離子數(shù)目的影響：考查電解質溶液中離子數(shù)目或濃度時常設置弱電解質的電離、鹽類水解方面的陷阱。7忽視可逆反應不能進行到底：如2NO2 N2O4、2SO2O22SO3、合成氨反應等。有關阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷1(概念應用類)(xx高考全國卷，T8,6分)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A18 g D2O和18 g H2O中含有的質子數(shù)均為10NAB2 L 0.5 molL1亞硫酸溶液中含有的H離子數(shù)為2NAC過氧化鈉與水反應時，生成0.1 mol氧氣轉移的電子數(shù)為0.2NAD密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA破題關鍵D2O和H2O為10電子分子，但摩爾質量不同；亞硫酸為弱酸，不能完全電離；Na2O2中O元素為1價，產(chǎn)生1 mol氧氣轉移2NA個電子；由于2NO2 N2O4的存在，故NO2分子數(shù)會減少。解析：選C。A.D2O的摩爾質量為20 gmol1,18 g D2O 的物質的量為18 g/20 gmol10.9 mol，則含有的質子數(shù)為 0.910NA9NA，H2O的摩爾質量為18 gmol1,18 g H2O的物質的量為18 g/18 gmol11 mol，則含有的質子數(shù)為110NA10NA，故A不正確。B.亞硫酸是弱電解質，不能發(fā)生完全電離，電離方程式為H2SO3 HHSO，HSO HSO，所含H離子數(shù)小于20.52NA2NA，故B不正確。C.過氧化鈉與水反應的化學方程式為2Na2O22H2O=4NaOHO2，根據(jù)電子轉移情況得關系式O22e，生成 0.1 mol氧氣轉移電子數(shù)為0.2NA，故C正確。D.2 mol NO與1 mol O2發(fā)生反應2NOO2=2NO2，生成2 mol NO2，因為存在2NO2 N2O4，則產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA，故D不正確?；油卣?1)在?？碱}材中，有哪些物質在標準狀況下貌似氣體但不是氣體？(2)寫出下列物質中的微粒數(shù)或化學鍵數(shù)(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。1 mol 金剛石中CC 鍵：_。1 mol SiO2中 SiO 鍵：_。78 g Na2O2中陰離子數(shù)：_。106 g Na2CO3 固體中CO 離子數(shù)：_。答案：(1)H2O、CCl4、苯、SO3、己烷、HF等。(2)2NA4NANANA判斷下列說法是否正確(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。(1)0.1 L 3.0 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH的數(shù)目為0.3NA。()(2)1 L 1 molL1的NaClO溶液中含有的陰離子數(shù)目為NA。()(3)標準狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為2NA。()(4)18 g D2O所含的電子數(shù)為 10NA。()(5)常溫常壓下，92 g NO2 和 N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA。()(6)22.4 L NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)2(xx高考廣東卷)設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是()A1 mol甲苯含有6nA個CH鍵B18 g H2O含有10nA個質子C標準狀況下，22.4 L氨水含有nA個NH3分子D56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成nA個SO2分子解析：選B。解有關阿伏加德羅常數(shù)的題一般分為三步，第一步為宏觀量之間的轉換，即將質量和體積轉化為物質的量；第二步為微觀量之間的轉換，即判斷1分子該物質所含的微粒數(shù)；第三步為宏觀量和微觀量的對應，即一定物質的量的該物質含有的微粒數(shù)。A.第一步，題目中直接給出物質的量，所以不用轉換；第二步，甲苯的分子式為C7H8，因此1分子甲苯中含有8個CH鍵；第三步，1 mol甲苯中含有8nA個CH鍵，A錯誤。B.第一步，18 g水的物質的量為1 mol；第二步，1個水分子中含有10個質子；第三步，1 mol水分子中含有10nA個質子，B正確。C.由于氨水為液態(tài)，因此無法確定其物質的量，C錯誤。D.常溫下鐵片投入濃H2SO4中發(fā)生鈍化，56 g鐵片即1 mol鐵不可能生成nA個SO2分子，D錯誤。3(xx山西太原高三質量監(jiān)測)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A常溫常壓下，11.2 L NO和O2 混合氣體的原子數(shù)為NAB1.5 g甲基所含有的電子數(shù)目為0.9NAC1 L 0.1 mol/L 的氨水中含有的N原子數(shù)小于0.1NAD7.8 g苯中碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NA解析：選B。常溫常壓下，NO和O2 發(fā)生反應：2NOO2=2NO2，根據(jù)原子守恒，反應后的原子數(shù)等于反應前的原子數(shù)，但常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4 L/mol，故原子總數(shù)小于NA ，A項錯誤；1個甲基(CH3)含有9個電子，1.5 g甲基的物質的量為0.1 mol，所含電子數(shù)為0.9NA，B項正確；根據(jù)物料守恒，1 L 0.1 mol/L的氨水中N原子數(shù)為0.1NA，C項錯誤；苯分子中碳碳鍵為介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵，不含碳碳雙鍵，D項錯誤。轉移電子數(shù)的計算1判斷下列說法是否正確(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。(1)(xx高考四川卷)5NH4NO32HNO34N29H2O反應中，生成28 g N2時，轉移的電子數(shù)目為3.75NA。()(2)標準狀況下，6.72 L NO2與水充分反應轉移的電子數(shù)目為0.1NA。()(3)1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子。()(4)5.6 g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3NA。()(5)0.1 mol Zn與含0.1 mol HCl的鹽酸充分反應，轉移的電子數(shù)目為0.2NA。()(6)1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移的電子數(shù)為NA。()(7)1 mol Na2O2與足量CO2充分反應轉移的電子數(shù)為2NA。()(8)向FeI2溶液中通入適量Cl2，當有1 mol Fe2被氧化時，共轉移的電子數(shù)目為NA。()(9)標準狀況下22.4 L Cl2溶于水充分反應轉移電子數(shù)為NA。()(10)50 mL 18.4 mol/L濃H2SO4與足量銅微熱反應，轉移電子數(shù)目為0.92NA。()(11)某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應，轉移的電子數(shù)目為0.6NA。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)2(xx高考廣東卷)設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A23 g Na與足量H2O反應完全后可生成nA個H2分子B1 mol Cu和足量熱濃硫酸反應可生成nA個SO3分子C標準狀況下，22.4 L N2和H2混合氣中含nA個原子D3 mol單質Fe完全轉變?yōu)镕e3O4，失去8nA個電子解析：選D。A.由化學方程式2Na2H2O=2NaOHH2知，23 g(即1 mol)Na與足量H2O反應可生成0.5nA個H2 分子。B.Cu和足量熱濃硫酸反應生成的是SO2而不是SO3。C.標準狀況下，22.4 L(即1 mol)N2和H2的混合氣中含有2nA 個原子。D.FeFe3O4，鐵元素的化合價由0價升高到 價，故3 mol Fe失去電子數(shù)為3nA8nA。 解答有關阿伏加德羅常數(shù)類題目的“三個步驟”(1)看：看所給數(shù)據(jù)是體積、質量還是物質的量。如果所給數(shù)據(jù)是質量或物質的量，該類數(shù)據(jù)不受外界條件的限制。(2)定：確定對象是氣體、固體還是液體。如果是氣體，要注意外界條件是否為“標準狀況”。(3)算：根據(jù)所求內容進行計算。在求算時要注意：不要直接利用溶液的濃度代替指定物質的物質的量進行計算。同種物質在不同的氧化還原反應中“角色”可能不同，電子轉移數(shù)目也可能不同，不能一概而論。考點二以物質的量為中心的計算及阿伏加德羅定律學生用書P71以物質的量為中心的各物理量的換算關系2物質的量在化學方程式計算中的應用物質的量在化學方程式計算中的應用要注意以下幾點：(1)化學計量數(shù)之比反應中各物質的粒子數(shù)之比反應中各物質的物質的量之比反應中各氣態(tài)物質的體積之比(同溫同壓)。(2)物質的量在化學方程式計算中的應用，關鍵是找出已知量和未知量(可以是物質的量、質量、體積等)，把已知量和未知量分別寫在化學方程式中有關化學式的下面。(3)若在同一題目中的兩個量單位不一致，要做到兩個量及其單位“上下一致、左右對應”。(4)在計算過程中，注意使用差量法、關系式法、守恒法、極值法等。以物質的量為中心的計算1(化學計算與化學用語書寫類)(xx高考浙江卷)化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H2反應生成甲。甲與水反應可產(chǎn)生H2，甲與AlCl3反應可得到NaAlH4。將4.80 g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24 L(已折算成標準狀況)的H2。請推測并回答：(1)甲的化學式：_。(2)甲與AlCl3反應得到NaAlH4的化學方程式：_。(3)NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應的化學方程式：_。破題關鍵根據(jù)元素守恒思想，運用物質的量、質量、氣體摩爾體積之間的關系計算原子個數(shù)比得到甲的化學式；利用守恒關系及氧化還原規(guī)律寫出相應的化學方程式。解析：(1)甲是由Na與H2反應得到的，故甲中含有Na、H兩種元素，又因為4.80 g甲分解得到2.24 L(標準狀況)H2，得到H2的質量為0.20 g，所以生成Na的質量為4.60 g，化合物甲中Na和H的原子個數(shù)比為11，同時根據(jù)4.80 g化合物得到0.1 mol H2，可以判斷化合物甲的化學式為NaH。(2)根據(jù)化合物甲的化學式，甲與AlCl3反應生成NaAlH4和NaCl，可得出化學方程式為AlCl34NaH=NaAlH43NaCl。(3)NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應，NaAlH4中1價的H被水中1價的H氧化為H2，反應方程式為NaAlH42H2O=4H2NaAlO2。答案：(1)NaH(2)AlCl34NaH=NaAlH43NaCl(3)NaAlH42H2O=4H2NaAlO2互動拓展(1)物質的量計算中的萬能恒等式ncV(aq)。(2)物質的量濃度與溶質質量分數(shù)之間的換算公式c，w_。(單位：gcm3)(3)稀釋定律如用V1、V2、c1、c2分別表示稀釋前后溶液的體積和物質的量濃度，有：_。如用m1、m2、w1、w2分別表示稀釋前后溶液的質量和溶質的質量分數(shù)，有：_。答案：(2)(3)c1V1c2V2m1w1m2w21.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g/mL、質量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1 120 mL(標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是() A該合金中銅與鎂的物質的量之比是21B該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 mol/LCNO2和N2O4 的混合氣體中，NO2 的體積分數(shù)是80% D得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL解析：選D。A.向反應后溶液中加入NaOH，生成Mg(OH)2 和Cu(OH)2沉淀，固體質量增加的是OH的質量，且有n(OH)n(e)，設合金中鎂、銅的物質的量分別為x、y，則有，解之得，則該合金中銅、鎂的物質的量之比為21。B.該硝酸的濃度c14.0 mol/L。C.NO2和N2O4都來自硝酸，設混合氣體中NO2的物質的量為x，根據(jù)電子守恒得x(0.05 molx)20.06 mol，x0.04 mol，NO2的體積分數(shù)為80%。D.得到2.54 g沉淀后，溶液中的溶質只有NaNO3，故 n(NaOH)0.7 mol0.04 mol0.02 mol0.64 mol，則NaOH溶液的體積是640 mL。2m g鎂鋁合金在一定濃度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)，向反應后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，當?shù)渭拥絍 mL時，得到的沉淀質量恰好最大，為n g，則下列有關該實驗的說法中正確的個數(shù)是()沉淀中OH的質量為(nm) g恰好溶解后溶液中NO的物質的量為 mol反應過程中轉移的電子為 mol標準狀況下生成NO的體積為 L與合金反應的硝酸的物質的量為() molA5個 B4個C3個 D2個解析：選A。本題涉及的反應有Al4HNO3(稀)=Al(NO3)3NO2H2O；3Mg8HNO3(稀)=3Mg(NO3)22NO4H2O；Al(NO3)33NaOH=Al(OH)33NaNO3；Mg(NO3)22NaOH=Mg(OH)22NaNO3。當合金恰好溶解時，溶液中NO與Na的物質的量相等，n(NO)n(NaOH) mol，故正確。沉淀的質量最大時，生成的n g沉淀為氫氧化鋁和氫氧化鎂，根據(jù)質量守恒定律，其中鎂、鋁元素的質量等于m g，所以沉淀中OH的質量為(nm) g，則反應過程中轉移的電子為n(e)n(OH) mol，故正確。根據(jù)電子得失守恒知，標準狀況下V(NO) L，故正確。參加反應的硝酸有兩種作用，起酸性作用的硝酸(生成硝酸鹽)的物質的量等于硝酸鈉的物質的量，即 mol；作氧化劑的硝酸的物質的量等于NO的物質的量，即 mol，所以與合金反應的硝酸的物質的量為 mol，故正確。3氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅含有Fe()、 Mn()、 Ni()等雜質的制備流程如下：工業(yè)ZnO浸出液過濾,濾液 過濾,濾液 過濾,濾餅ZnO提示：在本實驗條件下，Ni()不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2?；卮鹣铝袉栴}：反應中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3xZn(OH)2。取干燥后的濾餅11.2 g，煅燒后可得到產(chǎn)品8.1 g，則x等于_。解析：設ZnCO3為a mol，Zn(OH)2為b mol，根據(jù)題意得，解得，根據(jù)化學式ZnCO3xZn(OH)2，則有ab1x，即x1。答案：1阿伏加德羅定律及其推論1下列關于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是()A體積相等時質量相等B原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等C體積相等時具有的電子數(shù)相等D質量相等時具有的質子數(shù)相等解析：選C。根據(jù)阿伏加德羅定律結合微粒間相互關系逐一分析。A.根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，即氣體的物質的量相同，但由于12C18O與14N2的摩爾質量不相等，故質量不相等。B.二者都是雙原子分子，原子數(shù)相等時二者的物質的量相等，二者所含中子數(shù)不相等，1個12C18O分子含有16個中子，1個 14N2 分子含有14個中子。C.同溫同壓下，同體積的氣體的物質的量相等，且1分子12C18O 與14N2中均含有14個電子，故12C18O與14N2具有的電子數(shù)相等。D.12C18O與14N2質子數(shù)相等，質量相等的二者物質的量不相等，含有的質子數(shù)也不相等。2同溫同壓下，x g甲氣體和y g乙氣體占有相同的體積，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷下列敘述錯誤的是()Axy等于甲與乙的相對分子質量之比Bxy等于甲與乙的分子個數(shù)之比Cxy等于同溫同壓下甲與乙的密度之比Dyx等于同溫同體積下等質量的甲與乙的壓強之比解析：選B。A項，由同溫同壓下，同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù)，則x g甲氣體和y g乙氣體的物質的量相等，即xM甲yM乙，推出xyM甲M乙，故正確；B項，甲與乙的分子個數(shù)之比為11，而x與y不一定相等，故錯誤；C項，同溫同壓下，密度之比等于摩爾質量之比，即為質量比，故正確；D項，同溫同體積下，等質量的甲、乙的壓強之比為p甲p乙n1n2M乙M甲yx，故正確。以物質的量為中心進行計算時的“一二三四”考點三一定物質的量濃度溶液的配制學生用書P81配制溶液的六種儀器托盤天平、量筒、燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管。2配制溶液的七步操作計算、稱量(或量取)、溶解并冷卻、轉移并洗滌、定容、搖勻、裝瓶并貼簽。3使用容量瓶的兩個“不能”(1)容量瓶是精確配制溶液的儀器，不能用于溶解、稀釋和貯存液體。(2)容量瓶的規(guī)格是固定的，不能配制任意體積的溶液，所配溶液的體積一定要與容量瓶的容積相等。4抓住表達式cBnB/V進行誤差分析(1)導致cB偏低的錯誤操作：用濾紙稱量NaOH固體；左碼右物(用游碼)；稱量時間過長(潮解)；洗滌或轉移時溶液濺出；未洗滌燒杯及玻璃棒；液面超過刻度線時用滴管吸出液體；定容時仰視刻度線；定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水。(2)導致cB偏高的錯誤操作：砝碼生銹；定容時俯視刻度線；未等溶液冷卻至室溫就定容。溶液的配制操作及誤差分析1(實驗操作類)(1)用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產(chǎn)物Fe3O4中的二價鐵含量。若需配制濃度為0.010 00 molL1的K2Cr2O7標準溶液250 mL，應準確稱取_g K2Cr2O7 (保留4位有效數(shù)字，已知MK2Cr2O7294.0 gmol1)。配制該標準溶液時，下列儀器不必要用到的有_(用編號表示)。電子天平燒杯量筒玻璃棒容量瓶膠頭滴管移液管(2)滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結束后氣泡消失，則測定結果將_(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。破題關鍵正確計算所需K2Cr2O7的質量，結合托盤天平的精確度為 0.1 g，則判斷使用的稱量儀器是電子天平。然后根據(jù)溶質狀態(tài)來判斷是否使用量取儀器。解析：(1)稱取K2Cr2O7的質量為m(K2Cr2O7)0.010 00 molL10.250 0 L294.0 gmol10.735 0 g。用固體配制溶液，要用電子天平稱量固體質量，并在燒杯中溶解，然后轉移到容量瓶中，不需要量取液體的量筒和移液管。(2)若滴定前裝有K2Cr2O7溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結束時氣泡消失，則滴定過程中讀取K2Cr2O7溶液的體積偏大，測得Fe3O4中二價鐵的含量偏大。答案：(1)0.735 0(2)偏大互動拓展(1)利用液體溶質、固體溶質配制溶液時，選擇儀器時有什么區(qū)別？(2)定容時仰視或俯視容量瓶刻度線對配制結果有什么影響？(3)分析在其他實驗操作中仰視或俯視對結果的影響實驗任務儀器類型觀察方法誤差分析對一定體積的液體進行讀數(shù)“0”刻度在下邊仰視_俯視_“0”刻度在上邊仰視_俯視_量取一定體積的液體“0”刻度在下邊仰視_俯視_“0”刻度在上邊仰視_俯視_答案：(1)取計算后溶質時，液體溶質用量筒量取，固體溶質用托盤天平(或電子天平)稱量。(2)仰視刻度線(圖1)，導致溶液體積偏大，物質的量濃度偏小。俯視刻度線(圖2)，導致溶液體積偏小，物質的量濃度偏大。(3)偏低(偏小)偏高(偏大)偏高(偏大)偏低(偏小)偏高(偏大)偏低(偏小)偏低(偏小)偏高(偏大)判斷下列說法是否正確。(1)配制0.100 0 molL1 氯化鈉溶液時，將液體轉移到容量瓶中需用玻璃棒引流。()(2)用配制100 mL 0.100 0 molL1K2Cr2O7溶液。()(3)在50 mL量筒中配制0.100 0 molL1碳酸鈉溶液。()(4)用量筒量取20 mL 0.500 0 molL1 H2SO4溶液于燒杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 molL1 H2SO4溶液。()(5)(xx河北唐山模擬)可用托盤天平準確稱取3.15 g NaCl。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)2用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規(guī)范的是()解析：選B。結合實驗操作步驟、具體要求及題給裝置進行分析、解決問題。稱量固體樣品時，應將固體樣品放入托盤天平的左盤，砝碼放入右盤，A錯。轉移溶液時，為防止液體灑落，應用玻璃棒引流，C錯。定容時，膠頭滴管不能插入容量瓶中，D錯。配制480 mL 0.5 molL1 的NaOH溶液，試回答下列問題：(1)計算：需要稱量NaOH固體的質量為_。(2)配制方法：設計五個操作步驟。向盛有NaOH固體的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫。繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面在刻度線下12 cm處。將NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中。用少量的蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，然后將洗滌液移入容量瓶中。改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，蓋好瓶塞搖勻。試將操作步驟正確排序：_(填序號)。(3)某學生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48 molL1，原因可能是_。A使用濾紙稱量氫氧化鈉固體B容量瓶中原來存有少量蒸餾水C溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌D膠頭滴管加水定容時仰視刻度線答案：(1)10.0 g(2)(3)ACD溶液配制過程中常出現(xiàn)的易錯點在溶液配制過程中常因為實驗操作、儀器使用不當、不能正確分析誤差而導致失誤。(1)稱量固體時物碼顛倒，腐蝕性固體直接放在濾紙上稱量。(2)容量瓶是精確配制溶液的儀器，不能用于溶解、稀釋和貯存液體。(3)容量瓶的規(guī)格是固定的，不能配制任意體積的溶液，所配溶液的體積一定要與容量瓶的容積相等。(4)混淆定容時仰視、俯視刻度線對結果造成的影響。溶質物質的量濃度的計算1完成下列計算。(1)物質的量濃度與溶解度(S)的換算(飽和溶液)c，S_。(的單位：gcm3)(2)氣體溶質溶于水中制得溶液，其溶質的物質的量濃度和溶質的質量分數(shù)的計算在標準狀況下，1 L水中溶解某氣體V L，所得溶液密度為(的單位：gcm3)，則溶質的物質的量濃度：c_。溶質的質量分數(shù)：w100%_。答案：(1)(2)100%100%2(xx河北石家莊模擬)V L Fe2(SO4)3的溶液中含有a g SO，取此溶液0.5V L，用水稀釋至2V L，則稀釋后溶液中Fe3的物質的量濃度為()A. molL1B. molL1C. molL1 D. molL1解析：選A。a g SO的物質的量為 mol，因此V L Fe2(SO4)3溶液中Fe3的物質的量為 molmol，從中取出0.5V L后n(Fe3) mol mol，即稀釋到2V L后溶液中Fe3的物質的量濃度為 molL1。3(xx湖南湘潭調研)若以w1和w2分別表示濃度為a molL1 和b molL1 的氨水的溶質的質量分數(shù)，且知2ab，則下列判斷正確的是()A2w1w2B2w2w1Cw22w1Dw1w22，則w22w1。1使用mol作單位時，易忽略指出微粒的名稱或寫出化學式。例如：“1 mol H2”、“1 mol H”不能寫成“1 mol 氫”。2看到22.4 L即誤認為是1 mol，忽視“22.4 L/mol”的使用條件和物質狀態(tài)要求。例如：標準狀況指的是0 、1.01105 Pa，題目中常以常溫常壓(25 、1.01105 Pa)、標準狀況下為非氣態(tài)物質(如SO3、苯等)設置陷阱。3利用阿伏加德羅常數(shù)分析微觀對象時，易忽略一些隱含條件。例如：1 mol Na2O2中的離子數(shù)(注意O)、1 mol Cl2參與反應轉移的電子數(shù)(要考慮Cl2自身的氧化還原反應)、3 mol H2與1 mol N2反應轉移的電子數(shù)(需要考慮反應的可逆性)、分析溶液中的離子數(shù)(要考慮離子是否發(fā)生水解或電離)。4誤認為溶液的濃度與所取溶液的體積的大小有關或忽視溶液體積要求。例如：100 mL 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其物質的量濃度仍為1 mol/L；1 mol/L的NaCl溶液含NA個Cl是不正確的(沒有指明溶液體積)。5配制一定物質的量濃度的溶液時，誤認為容量瓶必須是干燥的。其實不然，因為配制時不需要計算水的用量，容量瓶中有少量蒸餾水不影響結果。6定容操作引起的誤差。例如：定容時仰視刻度線，溶液體積偏大，溶液濃度偏??；定容時超過刻度線，需重新配制，而不是吸出多余液體；定容完畢搖勻后液面下降不能補加液體等。1下列幾種說法中正確的是()A摩爾是化學上常用的一個物理量B某物質含有6.021023 個微粒，含有這個數(shù)目微粒的物質一定是1 molC1摩爾氫氣分子可以表示為1 mol H2D硫酸的摩爾質量為98 g解析：選C。摩爾是物質的量的單位，A項錯誤；如含有6.021023個氧原子的氧氣的物質的量為0.5 mol，B項錯誤；摩爾質量的單位為gmol1，D項錯誤。2(xx高考江蘇卷)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NAB0.1 mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NAC標準狀況下，11.2 L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NAD在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1 mol氧氣，轉移電子的數(shù)目為0.4NA解析：選A。A.氧氣和臭氧都是由氧元素組成的，1.6 g混合物中含有氧原子的物質的量為0.1 mol，則其數(shù)目為0.1NA。B丙烯酸的結構簡式為，分子中含有CC鍵和CO鍵，因此0.1 mol丙烯酸含有0.2NA 個雙鍵。C標準狀況下苯為液體，11.2 L苯的物質的量遠大于0.5 mol，所含分子數(shù)遠大于0.5NA。D過氧化鈉與水的反應為2Na2O22H2O=4NaOHO2，其中氧元素發(fā)生自身的“歧化反應”，由 1價變?yōu)?價和 2價，生成1 mol氧氣時，轉移2 mol電子，因此生成0.1 mol氧氣時，轉移0.2NA個電子。3下列有關操作或判斷正確的是()A配制一定物質的量濃度的溶液時，定容時俯視刻度線會導致所配溶液濃度偏低B用托盤天平稱取25.20 g NaCl固體C用100 mL的量筒量取5.2 mL的鹽酸D用濃鹽酸配制一定物質的量濃度的稀鹽酸，量取濃鹽酸時仰視量筒的刻度線會導致所配溶液濃度偏高解析：選D。定容時俯視刻度線會使所配溶液的體積偏小，濃度偏高，A錯誤；托盤天平的精確度為0.1 g，B錯誤；應用10 mL的量筒量取5.2 mL的鹽酸，C錯誤；量取一定量的液體時，仰視量筒的刻度線，會使所量取的溶液的體積偏大，最終所配溶液濃度偏高，D正確。4(xx湖北黃岡調研)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A標準狀況下，11.2 L SO3中所含原子數(shù)為2NAB實驗室中用含4 mol HCl的濃鹽酸跟足量MnO2加熱反應可制得Cl2的分子數(shù)為NAC25 時，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NAD2.3 g鈉與一定量的氧氣完全反應，轉移的電子數(shù)一定為0.1NA解析：選D。SO3在標準狀況下為固態(tài)，A項錯誤；MnO2與濃鹽酸在加熱條件下制取Cl2，隨反應的進行，鹽酸濃度減小，而稀鹽酸與MnO2在加熱條件下不反應，故反應后得到的Cl2的分子數(shù)小于NA，B項錯誤；25 時，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有OH的數(shù)目為0.1NA，C項錯誤；2.3 g鈉與氧氣完全反應，無論生成Na2O還是Na2O2，鈉元素的化合價均由0價升高到1價，則轉移的電子數(shù)均是0.1NA，D項正確。5下列選項中的物質所含指定原子數(shù)目一定相等的是()A溫度和壓強不同，相同質量的N2O和CO2兩種氣體的總原子數(shù)B等溫等壓下，相同體積的C2H4和C2H2、C2H6的混合氣體的總原子數(shù)C等溫等壓下，相同體積的O2和O3兩種氣體中的氧原子數(shù)D相同物質的量、不同體積的NH3和CH4兩種氣體中的氫原子數(shù)解析：選A。N2O和CO2的摩爾質量相同，在質量相等的情況下，其物質的量也相等，且兩者都是三原子分子，所以它們的總原子數(shù)一定相等，A項正確；碳原子數(shù)相等，但是C2H2和C2H6的組成比例不確定，不能判斷氫原子數(shù)是否相等，B項錯誤；兩種氣體的物質的量相等，但兩種氣體的分子組成不同，故氧原子數(shù)不同，C項錯誤；物質的量相同的NH3和CH4中氫原子數(shù)不同，D項錯誤。6下列說法正確的是()A把100 mL 3 molL1的H2SO4與100 mL H2O混合，硫酸的物質的量濃度變?yōu)?.5 molL1B把100 g 20% 的NaCl溶液與100 g H2O混合后，NaCl溶液中溶質的質量分數(shù)是10%C把200 mL 3 molL1的BaCl2溶液與100 mL 3 molL1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl)仍然是 3 molL1D把100 mL 20%的NaOH溶液與100 mL H2O混合后，NaOH溶液中溶質的質量分數(shù)是10%解析：選B。A錯誤，因為100 mL 3 molL1的H2SO4與100 mL H2O混合后溶液的體積小于200 mL；B正確，w(100 g20%)(100 g100 g)10%；C錯誤，因為3 molL1的BaCl2溶液中的c(Cl)為6 molL1，混合后溶液中c(Cl)大于3 molL1；D錯誤，因為NaOH溶液的密度大于1 gmL1，加入水的質量等于100 g，所以混合后溶液中溶質的質量分數(shù)大于10%。7(xx高考四川卷改編)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A2.0 g HO與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAB常溫常壓下4.6 g乙醇所含共價鍵數(shù)目為0.7NAC標準狀況下，5.6 L CO2 與足量Na2O2 反應轉移的電子數(shù)為0.5NAD50 mL 12 mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數(shù)為0.3NA解析：選A。A.HO和D2O的相對分子質量都為20，中子數(shù)都為10，故2.0 g混合物中含有的中子數(shù)為NA，A項正確；B.乙醇分子的結構式為，1分子乙醇中存在8個共價鍵，因此4.6 g(即0.1 mol)乙醇中含有共價鍵數(shù)目為0.8NA，B項錯誤；C.CO2 與Na2O2發(fā)生反應的化學方程式為2CO22Na2O2 =2Na2CO3O2，每有2 mol CO2 參加反應轉移2 mol電子，故5.6 L(即0.25 mol)CO2 參加反應轉移0.25NA個電子，C項錯誤；D.隨著反應的進行，鹽酸的濃度越來越小，MnO2和稀鹽酸不發(fā)生反應，故轉移的電子數(shù)小于0.3NA，D項錯誤。8現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為M gmol1。若阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則：(1)該氣體的物質的量為_mol。(2)該氣體所含原子總數(shù)為_個。(3)該氣體在標準狀況下的體積為_L。(4)該氣體溶于1 L水中(不考慮反應)，其溶液中溶質的質量分數(shù)為_。(5)該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液中溶質的物質的量濃度為_molL1。解析：(1)根據(jù)題意知n mol。(2)NNA，因為氣體是雙原子分子，所以該氣體所含原子總數(shù)為。(3)VnVm mol22.4 Lmol1 L。(4)溶液中溶質的質量分數(shù)為w100%。(5)c molL1。答案：(1)(2)(3)(4)%(5)9Ba2是一種重金屬離子，有一環(huán)境監(jiān)測小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測定某工廠廢水中Ba2的物質的量濃度。(1)現(xiàn)需配制250 mL 0.100 mol/L的標準Na2S2O3溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外，還需要_。(2)需準確稱取Na2S2O3固體的質量為_g。(3)另取廢水50.00 mL，控制適當?shù)乃岫?，加入足量的K2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO全部轉化為Cr2O；再加入過量KI溶液進行反應，然后在反應液中滴加上述標準Na2S2O3溶液，反應完全時，消耗Na2S2O3溶液 36.00 mL。已知有關反應的離子方程式為Cr2O6I14H=2Cr33I27H2O；I22S2O=2IS4O。則該工廠廢水中Ba2的物質的量濃度為_。解析：(1)要抓住“玻璃儀器”的字眼，因此還需要用來溶解固體的燒杯及用來定容的膠頭滴管。(2)Na2S2O3固體的質量為0.100 mol/L0.25 L158 g/mol3.95 g，但實驗室所用的托盤天平只能準確稱量到 0.1 g，故需準確稱取Na2S2O3固體的質量為4.0 g。(3)設Ba2的物質的量為x，則根據(jù)相關反應可得以下關系式：Ba2BaCrO4Cr2OI23S2O1 3x 0.036 L0.100 mol/L解得x1.2103 mol，則c(Ba2)0.024 mol/L。答案：(1)膠頭滴管、燒杯(2)4.0(3)0.024 mol/L10(1)若某藥品質量約為32.0 g，用托盤天平準確稱其質量，若用“”表示在右盤放上砝碼，用“”表示將砝碼取下，在下列表格的空格內，用“”和“”表示相應砝碼的放上或取下。50 g20 g20 g10 g5 g(2)配制500 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液，圖中操作中應該填寫的數(shù)據(jù)為_，實驗時操作的先后順序為_(填編號)。(3)在配制一定物質的量濃度的溶液時，用“偏高、偏低、無影響”表示下列操作對所配溶液濃度的影響。用量筒量取液態(tài)溶質，讀數(shù)時，俯視量筒，所配制溶液的濃度_。將量取液態(tài)溶質的量筒用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶，所配制溶液的濃度_。定容搖勻后，有少量溶液外流，對所配制溶液的濃度_。解析：(3)用量筒量取液態(tài)溶質，讀數(shù)時俯視量筒，會使所量取液體體積比理論值小，使所配制溶液的濃度偏低；用量筒量取液體時已經(jīng)考慮殘留的部分，故用水洗滌后的洗滌液倒入容量瓶，會使液態(tài)溶質偏多，使所配溶液的濃度偏高；定容搖勻后，即使有少量溶液外流，對所配制溶液的濃度也是沒有影響的。答案：(1)50 g20 g20 g10 g5 g(2)5.3(3)偏低偏高無影響11三氯化鐵是一種很重要的鐵鹽，主要用于污水處理，具有效果好、價格便宜等優(yōu)點。工業(yè)上可將鐵屑溶于鹽酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化來制備FeCl3溶液。(1)將標準狀況下的a L氯化氫氣體溶于100 g水中，得到的鹽酸的密度為b gmL1，則該鹽酸的物質的量濃度是_。(2)若取2.4 g在空氣中放置的鐵屑，先溶于鹽酸，經(jīng)檢驗知所得溶液中不含F(xiàn)e3，再通入標準狀況下1.12 L Cl2恰好使50 mL上述FeCl2溶液完全轉化為FeCl3溶液。所得FeCl3溶液的濃度為_(不考慮反應時體積的變化)。能否計算加入鹽酸中HCl的物質的量？_(填“能”或“不能”)。(3)向100 mL 的FeBr2溶液中通入標準狀況下3.36 L Cl2，反應后的溶液中Cl和Br的物質的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質的量濃度為_。(4)FeCl3溶液可以用來凈水，其凈水的原理為_(用離子方程式表示)，若100 mL 2 molL1的FeCl3溶液凈水時，生成具有凈水作用的微粒數(shù)_(填“大于”、“等于”或“小于”)0.2NA。解析：(1)此題要注意溶液的體積，應用溶液的質量除以溶液密度，且注意溶液密度的單位，計算為c molL1。(2)n(Cl2)0.05 mol，依據(jù)方程式計算n(FeCl3)0.1 mol，c(FeCl3)2 molL1。在溶解鐵屑時，HCl要過量，故無法計算加入鹽酸中HCl的物質的量。(3)根據(jù)氧化還原反應的優(yōu)先規(guī)律，Cl2先氧化Fe2，現(xiàn)溶液中Cl和Br的物質的量濃度相等，表明溶液中無Fe2，有FeBr3、FeCl3，n(Cl)n(Br)20.3 mol，根據(jù)原子守恒 n(Fe3)n(Fe2)0.2 mol，則c(FeBr2)2 molL1。(4)Fe3發(fā)生水解：Fe33H2O Fe(OH)3(膠體)3H，生成的 Fe(OH)3 膠體具有吸附作用，可吸附溶液中的雜質離子；由于Fe3的水解是可逆反應，且生成的Fe(OH)3膠體是分子的集合體，所以生成的 Fe(OH)3 膠粒的數(shù)目小于0.2NA。答案：(1) molL1(2)2 molL1不能(3)2 molL1(4)Fe33H2O Fe(OH)3(膠體)3H小于