2019-2020年高三化學上學期期末專題匯編 化學實驗設計與評價.doc

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2019-2020年高三化學上學期期末專題匯編 化學實驗設計與評價 一、選擇題(每題分，計分) 1.(xx屆山東煙臺萊州一中)下列實驗合理的是 ( ) A. 分離苯和溴苯的混合物 B. 制備少量氨氣 C. 配制一定濃度硫酸溶液 D. 收集CO2 2.(xx屆山東青島)利用下列實驗裝置進行的相應實驗，不能達到實驗目的是 ( ) A. 可制取氨氣 B. 可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液 C. 可制備Fe(OH)2并容易觀察到白色沉淀 D. 可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂自性、還原性 3.(xx屆山東棗莊一中)下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是 ( ) 選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結論 A 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口 試紙不變藍 原溶液中無NH4+ B 將少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振蕩、靜置，向上層溶液中滴加KSCN溶液．再向上層溶液中滴加溴水 實驗現(xiàn)象1：上層溶液中不變紅，下層溶液紫紅色 實驗現(xiàn)象2：上層溶液變紅 氧化性Br2＞Fe3+＞I2 C 淀粉在稀硫酸的作用下水解后，滴加NaOH溶液至堿性，再加入新制Cu(OH)2后加熱 有磚紅色沉淀生成 淀粉已經(jīng)完全水解 D BaSO4固體加入飽和Na2CO3溶液中過江，向濾渣中加入鹽酸 有氣體生成 Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4) A. A. B. B. C. C. D. D. 4.(xx屆山東濟南)下列各組中的實驗步驟及現(xiàn)象，能達到相應實驗目的是 ( ) A. 實驗目的：檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質，實驗步驟及現(xiàn)象：試樣白色沉淀沉淀不溶解 B. 實驗目的：制取氯氣并探究氯氣是否具有漂白性，實驗步驟及現(xiàn)象：MnO2和稀鹽酸氣體褪色 C. 實驗目的：證明酸性條件H2O2氧化性比I2強，實驗步驟及現(xiàn)象：碘化鈉溶液溶液變藍色 D. 實驗目的：探究濃度對于化學平衡的影響，實驗步驟及現(xiàn)象：FeCl3和KSCN混合溶液紅色變深 5.(xx屆山東德州)下列實驗方案不可行或結論不正確的是 ( ) A. 用潤濕的pH試紙測定飽和Na2CO3溶液pH B. 通過觀察如圖中導管水柱的變化，驗證鐵釘生銹的原因主要是吸氧腐蝕 C. 向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，說明溶解度：Fe(OH)3＜Mg(OH)2 D. 向同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液中加入足量鎂粉，通過完全反應后收集到的H2體積比較兩種酸的電離程度：醋酸＜鹽酸 6.(xx屆山東濰坊b卷)下列有關實驗操作、發(fā)生的現(xiàn)象、解釋或結論都正確的是 ( ) 　選項 　實驗操作 　實驗現(xiàn)象 　解釋或結論 　A 　向AgCl沉淀中滴加KI溶液 沉淀變?yōu)辄S色 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) 　B 將SO2通入滴有酚酞的 NaOH溶液中 　溶液紅色褪去 SO2具有漂白性 　C 　常溫下銅片插入濃硫酸中 　無明顯現(xiàn)象 常溫下銅遇濃硫酸鈍化 　D 　向某溶液中加入過量鹽酸 　產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體 　該溶液中一定含有CO32﹣ A. A B. B C. C D. D 7.(xx屆山東棗莊滕州二中)下列實驗不能達到預期目的是 ( ) 序號 實驗操作 實驗目的 A 濃、稀HNO3分別與Cu反應 比較濃、稀HNO3的氧化性強弱 B 向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 說明一種沉淀能轉化為另一種溶解度更小的沉淀 C 測定等濃度的HCl、HNO3兩溶液的pH 比較氯、N的非金屬性強弱 D 室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸 研究濃度對反應速率的影響 A. A B. B C. C D. D 8.(xx屆山東德州)僅用下表提供的玻璃儀器(非玻璃儀器和藥品任選)，能實現(xiàn)相應實驗目的是 ( ) 選項 實驗目的 玻璃儀器 A 驗證Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性 酒精燈、試管、導氣管 B 實驗室用濃氨水和生石灰制備氨氣 普通漏斗、燒杯、玻璃棒 C 測定NaOH溶液濃度 滴定管、錐形瓶、燒杯 D 分離乙醇和乙酸乙酯的混合物 分液漏斗、燒杯 A. A B. B C. C D. D 9.(xx屆山東臨沂)下列實驗操作與實驗目的或結論一致的是 ( ) 選項 實驗操作及現(xiàn)象 實驗目的或結論 A 將苯滴入溴水中，振蕩，靜置、溴水層褪色 苯和溴水發(fā)生加成反應 B 向BaSO4飽和溶液中加入飽和Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生 Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3) C 用酸度計分別測定SO2和CO2飽和溶液的pH前者小pH H2SO3酸性強于H2CO3 D 向含有少量FeCl3的溶液中加入足量CuO粉末，攪拌一段時間后過濾 除去CuCl2溶液中少量FeCl3 A. A B. B C. C D. D 10.(xx屆山東濰坊a卷)下列有關實驗操作、發(fā)生的現(xiàn)象、解釋或結論都正確的是 ( ) 　選項 　實驗操作 　實驗現(xiàn)象 　解釋或結論 　A 　向AgCl沉淀中滴加KI溶液 沉淀變?yōu)辄S色 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) 　B 將SO2通入滴有酚酞的 NaOH溶液中 　溶液紅色褪去 SO2具有漂白性 　C 　常溫下銅片插入濃硫酸中 　無明顯現(xiàn)象 常溫下銅遇濃硫酸鈍化 　D 　向某溶液中加入過量鹽酸 　產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體 　該溶液中一定含有CO32﹣ A. A B. B C. C D. D 11.(xx屆山東煙臺)下列實驗操作中正確的是( ) A. 圖甲所示，可得到干燥的氫氣 B. 圖乙所示，可以驗證氯氣的漂白性 C. 圖丙所示，可以驗證SO2的漂白性 D. 圖丁所示，若石灰水變渾濁，證明混合氣體中一定含有CO2 12.(xx屆山東青島二中)如圖所示的裝置或操作正確的是( ) A. 用裝置①量取15.00mL的NaOH溶液 B. 用裝置②分離苯和水的混合物，苯應從下口流出 C. 用裝置③陶瓷坩堝高溫煅燒CaCO3固體 D. 關閉活塞a，從b處加水，以檢查裝置④的氣密性 13.(xx屆山東棗莊)對下列實驗現(xiàn)象或實驗操作解釋正確的是 ( ) 選項 現(xiàn)象或操作 解釋 A 向KI淀粉溶液中通入氯氣，溶液顏色變藍 氯氣與淀粉發(fā)生顯色反應 B 蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處 此位置指示的是被蒸餾物質的沸點 C 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 說明該溶液中含有SO42﹣ D 向某物質的溶液中加入紫色石蕊試液，溶液變藍 說明該物質一定是堿 A. A B. B C. C D. D 14.(xx屆山東煙臺萊州一中)從下列實驗事實所得出的相應結論不正確的是 ( ) 實驗事實 結論 A 鐵與硫單質生成FeS，與Cl2生成FeCl3 氧化性：Cl2＞S B 將CO2通入Na2SiO3到溶液中產(chǎn)生白色沉淀(HSiO3) 酸性：H2CO3＞H2SiO3 C 將燃燒的鎂條放入CO2中能繼續(xù)燃燒 還原性：Mg＞C D 將無色溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀 原溶液一定有SO42﹣ A. A B. B C. C D. D 15.(xx屆山東棗莊五中)下列實驗不能達到預期目的是 ( ) 序號 實驗操作 實驗目的 A 濃、稀HNO3分別與Cu反應 比較濃、稀HNO3的氧化性強弱 B 向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 說明一種沉淀能轉化為另一種溶解度更小的沉淀 C 測定等濃度的HCl、HNO3兩溶液的pH 比較氯、N的非金屬性強弱 D 室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸 研究濃度對反應速率的影響 A. A B. B C. C D. D 16.(xx屆山東棗莊一中)紅礬鈉(重鉻酸鈉：Na2Cr2O7?2H2O)是重要的基本化工原料，應用領域十分廣泛． (1)實驗室中紅礬鈉可用鉻鐵礦(主要成分：FeO?Cr2O3)利用以下過程來制?。?
①步驟I中反應的化學方程式為： 4FeO?Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2=8Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2 該反應的化學平衡常數(shù)的表達式為　　　　　　．在常溫下該反應速度極慢，下列措施中能使反應速率增大的是　　　　　　． A. 升高溫度 B. 通入過量的空氣 C. 將原料粉碎 D. 增加純堿的用量 ②步驟II中所得溶液顯堿性，其中除含有Na2C rO4外還含有鋁、硅元素的化合物，它們的化學式可能是　　　　　　． ③步驟III需將溶液的pH調至7～8并煮沸，其目的是　　　　　　． ④步驟Ⅳ中發(fā)生反應的離子方程式為： (2)將紅礬鈉與KC1固體1：2(物質的量比)混合溶于水后經(jīng)適當操作可得到K2Cr2O7晶體，反應方程式為：Na2CrO4+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl(已知NaCl的溶解度受溫度影響小，K2Cr2O7的溶解度受溫度影響大)，基本實驗步驟為：①溶解；②　　　　　??；③　　　　　　．④冷卻、結晶，過濾，得到K2Cr2O7晶體． 二、填空題(每題分，計分) 17.(xx屆山東濟南)如圖5個裝置都是中學化學中常見的實驗裝置，某學習小組的同學欲用這些裝置進行常見物質的制取并探究其性質(圖中a、b、c表示止水夾)，請對其進行完善或評價，試回答下列問題： (1)將 A. C. E相連后，以濃鹽酸和　　　　　　(填寫名稱)為原料制取Cl2，儀器乙的名稱是　　　　　?。? (2)利用(1)中裝置和藥品，在丙中加入適量水，即可制得氯水．將所得氯水分為兩份，進行Ⅰ、Ⅱ兩個實驗，實驗操作、現(xiàn)象、結論如表： 實驗序號 實驗操作 現(xiàn)象 結論 Ⅰ 將所得氯水滴入品紅溶液 品紅溶液褪色 氯氣與水反應的產(chǎn)物有漂白性 Ⅱ 向所得氯水中加入碳酸氫鈉粉末 有無色氣泡產(chǎn)生 氯氣與水反應至少產(chǎn)生一種酸性強于碳酸的物質 實驗Ⅰ獲得結論是否合理？　　　　　　(填“合理”或“不合理”)．若選“不合理”，請說明理由(若選“合理”，則無需填寫理由)：　　　　　?。? 實驗Ⅱ獲得結論是否合理？　　　　　　(填“合理”或“不合理”)．若選“不合理”，請說明理由(若選“合理”，則無需填寫理由)：　　　　　?。? (3)利用(1)中裝置還可設計一個簡單的實驗比較Cl﹣和S2﹣的還原性強弱．則C中預期出現(xiàn)的現(xiàn)象是　　　　　?。? (4)將 B. D. E裝置相連接(打開止水夾a和止水夾b，關閉止水夾c)，在B中盛裝濃硝酸和銅片(將銅片放在有孔塑料板上)，可制得NO2．一段時間后，欲用D裝置探究NO2與水的反應，其操作步驟為：先　　　　　　，再　　　　　　以使燒杯中的水進入試管丁，觀察現(xiàn)象． 18.(xx屆山東萊蕪)氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等．某化學興趣小組模擬制備氨基甲酸銨，反應的化學方程式如下：2NH3(g)+CO2(g)?NH2COONH4(s)△H＜0．制備氨基甲酸銨的裝置如圖1所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中．當懸浮物較多時，停止制備． 注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質． (1)如用圖2裝置制取氨氣，你所選擇的試劑是　　　　　?。? (2)發(fā)生器用冰水冷卻的原因是　　　　　?。? (3)液體石蠟鼓泡瓶的作用是　　　　　　，從反應后的混合物中分離出產(chǎn)品的實驗方法是　　　　　　(填寫操作名稱)． (4)尾氣處理裝置如圖3所示．雙通玻璃管的作用：　　　　　??；濃硫酸的作用：　　　　　　、　　　　　　． (5)取因部分變質的而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.782g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質量為1.00g．則樣品中氨基甲酸銨與碳酸氫銨的物質的量之比為　　　　　?。? 三、解答題(每題分，計分) 19.(xx屆山東煙臺萊州一中)實驗室為探究鐵與濃硫酸的反應，并驗證SO2的性質，設計如圖所示裝置進行實驗． 請回答下列問題： (1)實驗時A中導管a插入濃硫酸中，可使B中的溶液不發(fā)生倒吸．其原因是　　　　　　． (2)B中酸性KMnO4逐漸褪色，則B中反應的離子方程式是　　　　　??；C中反應的化學方程式是　　　　　　． (3)D裝置的作用是　　　　　??；實驗結束時需從a導管通入大量空氣，其目的是　　　　　?。? (4)欲探究A裝置中反應后鐵元素的價態(tài)，設計實驗方案如下：將反應后試管中的溶液稀釋．取少許溶液，滴入3～5滴　　　　　　溶液，若溶液呈紅色，則證明含有Fe3+，否則不含F(xiàn)e3+；取少許溶液，滴入3～5滴　　　　　　溶液，若溶液褪色，則證明含有Fe2+，否則不含F(xiàn)e2+．若實驗證明反應后的溶液中只含有Fe3+，則A中反應的化學方程式是　　　　　?。? 20.(xx屆山東濰坊b卷)化學是一門以實驗為基礎的科學． (1)下列有關實驗的敘述合理的是　　　　　　(填選項字母)． A. 用CCl4萃取溴水中的溴，有機層從分液漏斗下口放出 B. 實驗室里的定量儀器如：托盤天平、容量瓶、量筒、滴定管等均標有0刻度線 C. 用鑷子將一小塊金屬鈉從試劑瓶中取出，用小刀切一小塊，立即放入水中觀察現(xiàn)象 D. 純凈的氫氣可以在氯氣中安靜的燃燒．產(chǎn)生淡藍色火焰．瓶口伴有白霧 E．用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，將濃硫酸沿燒杯內壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中 (2)用如圖裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)噴泉的操作是　　　　　　，氨氣與水接觸，即發(fā)生紅色噴泉．試用化學用語解釋噴泉為紅色的原因　　　　　?。? 21.(xx屆山東青島)下面是在實驗室中模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的實驗步驟． 第一步：連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內裝入藥品． 第二步：先讓一裝置發(fā)生反應，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，片刻后，C中出現(xiàn)固體．繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生． 第三步：過濾C中所得的混合物，得到NaHCO3固體． 第四步：向濾液中加入適量的NaCl粉末，有NH4C1晶體析出． (1)如圖所示裝置的連接順序是：a接　　　　　??；　　　　　　接　　　　　　；b接　　　　　　． (2)A中常選用的固體反應物為　　　　　　；D中應選用的液體為　　　　　　 (3)第二步中必須先讓　　　　　　裝置先發(fā)生反應 (4)C中用球形干燥管而不用直導管，其作用是　　　　　　 (5)第四步中分離出NH4Cl晶體的操作是　　　　　?。黄渌玫腘H4C1晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3(約占5%～8%)，請設計一個簡單的實驗，證明所得固體的成分大部分是NH4C1．簡要寫出操作和現(xiàn)象：　　　　　　． 22.(xx屆山東濰坊a卷)四氯化錫(SnCl4)是一種重要的化工產(chǎn)品．某化學實驗小組設計如下裝置制備SnCl4． 已知：①金屬錫熔點231℃，化學活潑性與鐵相似； ②干燥的氯氣與熔融金屬錫反應生成SnCl4，SnCl4的沸點114℃； ③SnCl2、SnCl4均易水解，易溶于有機溶劑，且Sn2+易被氧化． (1)試管Ⅱ中的試劑是　　　　　?。? (2)Ⅵ處裝置最好選用　　　　　　(填序號)． (3)實驗結束后，欲回收利用裝置I中未反應完的MnO2，需要的玻璃儀器有 (4)甲同學認為V中產(chǎn)品可能含有SnCl2，請利用所給試劑設計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在SnCl2，簡要說明實驗操作和現(xiàn)象： ，則證明含有SnCl2，否則不含． 已知：MnO4的氧化性強于氯氣 供選擇的試劑：FeCl2溶液、酸性KmnO4溶液、稀鹽酸、Br2的四氯化碳溶液 (5)實驗用錫粒中含有雜質Cu．乙同學設計下列實驗測定錫粒的純度． 第一步：稱取7.5g錫粒溶入足量稀鹽酸中； 第二步：加入過量FeCl3，將Sn2+氧化成Sn4+； 第三步：用1mol?L﹣1K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，發(fā)生反應的表達式為(未配平)： Fe2++Cr2O72﹣+H+→Cr3++Fe3++H2O 第二步中發(fā)生反應的離子方程式是　　　　　　， 若達到滴定終點時共消耗20mLK2Cr2O7溶液，試計算錫粒中錫的百分含量　　　　　　． 23.(xx屆山東淄博)氯化銅用途廣泛，常用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等． (1)實驗室用如下裝置(部分加熱、夾持等裝置已略去)制備氯化銅固體． ①儀器z的名稱是　　　　　　． ②檢驗裝置A氣密性的操作為：　　　　　?。? ③實驗過程中按照氣流方向儀器接口連接順序a→　　　　　　，實驗中D裝置的作用是　　　　　?。? (2)某研究小組模擬工業(yè)用粗銅(含雜質Fe)按下述流程制備無水CuCl2． 已知不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表： Fe3+ Cu2+ Fe2+ 開始沉淀的pH 2.7 4.4 7.0 沉淀完全的pH 3.7 6.4 9.6 ①溶液A中加入氧化劑X的目的是　　　　　?。? ②加試劑Y用于調節(jié)pH以除去雜質，則應調節(jié)pH范圍是　　　　　　，試劑Y可選用下列中的　　　　　　(填序號)． a．NaOH b．鹽酸c．CuO d．Cu2(OH)2CO3 ③由溶液B制備無水CuCl2過程中的操作有：a．冷卻結晶；b．過濾洗滌；c．蒸發(fā)濃縮；d．在干燥HCl氣流中加熱．則其操作順序為　　　　　　(填寫序號)． 24.(xx屆山東濰坊b卷)四氯化錫(SnCl4)是一種重要的化工產(chǎn)品．某化學實驗小組設計如下裝置制備SnCl4． 已知：①金屬錫熔點231℃，化學活潑性與鐵相似； ②干燥的氯氣與熔融金屬錫反應生成SnCl4，SnCl4的沸點114℃； ③SnCl2、SnCl4均易水解，易溶于有機溶劑，且Sn2+易被氧化． (1)試管Ⅱ中的試劑是　　　　　?。? (2)Ⅵ處裝置最好選用　　　　　　(填序號)． (3)實驗結束后，欲回收利用裝置I中未反應完的MnO2，需要的玻璃儀器有 (4)甲同學認為V中產(chǎn)品可能含有SnCl2，請利用所給試劑設計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在SnCl2，簡要說明實驗操作和現(xiàn)象： ，則證明含有SnCl2，否則不含． 已知：MnO4的氧化性強于氯氣 供選擇的試劑：FeCl2溶液、酸性KmnO4溶液、稀鹽酸、Br2的四氯化碳溶液 (5)實驗用錫粒中含有雜質Cu．乙同學設計下列實驗測定錫粒的純度． 第一步：稱取7.5g錫粒溶入足量稀鹽酸中； 第二步：加入過量FeCl3，將Sn2+氧化成Sn4+； 第三步：用1mol?L﹣1K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，發(fā)生反應的表達式為(未配平)： Fe2++Cr2O72﹣+H+→Cr3++Fe3++H2O 第二步中發(fā)生反應的離子方程式是　　　　　　， 若達到滴定終點時共消耗20mLK2Cr2O7溶液，試計算錫粒中錫的百分含量　　　　　?。? 參考答案： 一、選擇題(每題分，計分) 1.(xx屆山東煙臺萊州一中){關鍵字:山東期末}下列實驗合理的是 ( ) A. 分離苯和溴苯的混合物 B. 制備少量氨氣 C. 配制一定濃度硫酸溶液 D. 收集CO2 【考點】化學實驗方案的評價． 【專題】實驗評價題． 【分析】 A. 苯和溴苯的混合物，互溶，但沸點不同； B. 氧化鈣和水反應放熱，使氨水分解生成氨氣； C. 不能直接將濃硫酸注入容量瓶中； D. 二氧化碳的密度比空氣密度大． 【解答】解： A. 苯和溴苯的混合物，互溶，但沸點不同．則選圖中蒸餾裝置可分離，溫度計位置、冷水方向等均合理，故A正確； B. 氧化鈣和水反應放熱，使氨水分解生成氨氣，圖中分液漏斗等儀器及原理均合理，可制備少量氨氣，故B正確； C. 不能直接將濃硫酸注入容量瓶中，應在燒杯中稀釋、冷卻后轉移到容量瓶中，操作不合理，故C錯誤； D. 二氧化碳的密度比空氣密度大，應利用向上排空氣法，圖中氣體應從長導管進入，故D錯誤； 故選A B. 【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及混合物分離、氣體制備及溶液配制等，把握物質的性質、反應原理及實驗裝置的作用為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大． 2.(xx屆山東青島){關鍵字:山東期末}利用下列實驗裝置進行的相應實驗，不能達到實驗目的是 ( ) A. 可制取氨氣 B. 可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液 C. 可制備Fe(OH)2并容易觀察到白色沉淀 D. 可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂自性、還原性 【考點】化學實驗方案的評價． 【專題】實驗評價題． 【分析】 A. 生石灰與水反應放熱，可促進氨氣揮發(fā)； B. CH3CH2OH和CH3COOC2H5混溶，溶液不分層； C. 為防止Fe(OH)2被氧化，可加入沒有隔絕空氣； D. 濃硫酸和蔗糖反應生成二氧化硫，二氧化硫可使品紅褪色，與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應． 【解答】解： A. 生石灰與水反應放熱，可促進氨氣揮發(fā)，可用于實驗室制備少量氨氣，故A正確； B. CH3CH2OH和CH3COOC2H5混溶，溶液不分層，應用蒸餾的方法分離，故B錯誤； C. 為防止Fe(OH)2被氧化，可加入沒有隔絕空氣，故C正確； D. 濃硫酸和蔗糖反應，蔗糖變黑，說明濃硫酸具有脫水性，生成二氧化硫，二氧化硫可使品紅褪色，與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，故D正確． 故選 B. 【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及常見物質的制備、氧化還原反應、性質實驗及實驗基本技能等，把握物質的性質、化學反應原理為解答的關鍵，側重性質與原理的考查，注意實驗的可行性、評價性分析，題目難度不大． 3.(xx屆山東棗莊一中){關鍵字:山東期末}下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是 ( ) 選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結論 A 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口 試紙不變藍 原溶液中無NH4+ B 將少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振蕩、靜置，向上層溶液中滴加KSCN溶液．再向上層溶液中滴加溴水 實驗現(xiàn)象1：上層溶液中不變紅，下層溶液紫紅色 實驗現(xiàn)象2：上層溶液變紅 氧化性Br2＞Fe3+＞I2 C 淀粉在稀硫酸的作用下水解后，滴加NaOH溶液至堿性，再加入新制Cu(OH)2后加熱 有磚紅色沉淀生成 淀粉已經(jīng)完全水解 D BaSO4固體加入飽和Na2CO3溶液中過江，向濾渣中加入鹽酸 有氣體生成 Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4) A. A. B. B. C. C. D. D. 【考點】化學實驗方案的評價． 【分析】 A. 滴加NaOH稀溶液，可能銨鹽與堿反應生成一水合氨； B. 少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液，由現(xiàn)象可知，先氧化碘離子； C. 有磚紅色沉淀生成，只能說明淀粉水解，不能證明完全水解； D. 如滿足Qc＞Ksp，可生成沉淀． 【解答】解： A. 滴加NaOH稀溶液，可能銨鹽與堿反應生成一水合氨，溶液中可能含銨根離子，故A錯誤； B. 少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液，由現(xiàn)象可知，先氧化碘離子，后再向上層溶液中滴加溴水時氧化亞鐵離子，則氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，故B正確； C. 有磚紅色沉淀生成，只能說明淀粉水解，不能證明完全水解，可用碘水檢驗淀粉是否完全水解，故C錯誤； D. BaSO4飽和溶液中加入飽和Na2CO3溶液有白色沉淀，是因為碳酸根離子濃度大，和鋇離子濃度乘積等于碳酸鋇的Ksp，實際Ksp(BaSO4)小于Ksp(BaCO3)，故D錯誤； 故選 B. 【點評】本題考查化學實驗方案的評價，涉及離子檢驗、氧化還原反應、有機物性質實驗以及難溶電解質的溶解平衡等知識，綜合性較強，題目難度中等，側重物質性質及反應的考查，選項A為解答的易錯點． 4.(xx屆山東濟南){關鍵字:山東期末}下列各組中的實驗步驟及現(xiàn)象，能達到相應實驗目的是 ( ) A. 實驗目的：檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質，實驗步驟及現(xiàn)象：試樣白色沉淀沉淀不溶解 B. 實驗目的：制取氯氣并探究氯氣是否具有漂白性，實驗步驟及現(xiàn)象：MnO2和稀鹽酸氣體褪色 C. 實驗目的：證明酸性條件H2O2氧化性比I2強，實驗步驟及現(xiàn)象：碘化鈉溶液溶液變藍色 D. 實驗目的：探究濃度對于化學平衡的影響，實驗步驟及現(xiàn)象：FeCl3和KSCN混合溶液紅色變深 【考點】化學實驗方案的評價． 【專題】實驗評價題． 【分析】 A. 亞硫酸鋇和硫酸鋇都屬于不溶性白色固體； B. 在加熱條件下，濃鹽酸和二氧化錳反應生成氯氣，稀鹽酸和二氧化錳不反應； C. 硝酸能氧化碘離子生成碘單質； D. 增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動． 【解答】解： A. 亞硫酸鋇和硫酸鋇都屬于不溶性白色固體，所以亞硫酸鈉和硫酸鈉都能與硝酸鋇溶液反應生成難溶性的白色沉淀，向溶液中加入稀硫酸后，相當于溶液中含有稀硝酸，稀硝酸能氧化亞硫酸鋇生成硫酸鋇，所以不能達到實驗目的，故A錯誤； B. 實驗室用濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣，二氧化錳和稀鹽酸不反應，所以不能達到實驗目的，故B錯誤； C. 稀硝酸和雙氧水都能氧化碘離子生成碘單質，則硝酸對雙氧水造成干擾，所以不能達到實驗目的，故C錯誤； D. 向氯化鐵和硫氰化鉀溶液中加熱氯化鐵固體，則鐵離子濃度增大，如果溶液紅色加深，說明溶液濃度影響化學平衡，所以能達到實驗目的，故D正確； 故選 D. 【點評】本題考查了實驗方案的評價，明確反應原理及物質的性質是解本題關鍵，注意有隱含條件的反應，易錯選項是A，向溶液中加入硝酸鋇、稀硫酸時，相當于向溶液中加入稀硝酸，很多同學往往漏掉此點而導致錯誤，為易錯點． 5.(xx屆山東德州){關鍵字:山東期末}下列實驗方案不可行或結論不正確的是 ( ) A. 用潤濕的pH試紙測定飽和Na2CO3溶液pH B. 通過觀察如圖中導管水柱的變化，驗證鐵釘生銹的原因主要是吸氧腐蝕 C. 向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，說明溶解度：Fe(OH)3＜Mg(OH)2 D. 向同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液中加入足量鎂粉，通過完全反應后收集到的H2體積比較兩種酸的電離程度：醋酸＜鹽酸 【考點】化學實驗方案的評價． 【專題】實驗評價題． 【分析】 A. 用潤濕的pH試紙測定pH易導致誤差； B. 水柱升高，說明左邊裝置壓強減小； C. 從難溶電解質的溶解平衡分析； D. 醋酸為弱酸，不能完全電離，同pH時，醋酸濃度大． 【解答】解： A. 用潤濕的pH試紙測定pH，會導致溶液濃度減小，導致誤差，故A錯誤； B. 水柱升高，說明左邊裝置壓強減小，應是消耗氧氣的原因，發(fā)生吸氧腐蝕，故B正確； C. 向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，生成溶解度更小的物質，則說明溶解度：Fe(OH)3＜Mg(OH)2，故C正確； D. 醋酸為弱酸，不能完全電離，同pH時，醋酸濃度大，等體積時生成氣體多，可通過生成氣體的體積判斷兩種酸的電離度，故D正確． 故選 A. 【點評】本題考查化學實驗方案的評價，側重于試紙的使用、電化學腐蝕、溶解平衡以及弱電解質的電離等，題目難度不大，注意把握相關物質的性質． 6.(xx屆山東濰坊b卷){關鍵字:山東期末}下列有關實驗操作、發(fā)生的現(xiàn)象、解釋或結論都正確的是 ( ) 　選項 　實驗操作 　實驗現(xiàn)象 　解釋或結論 　A 　向AgCl沉淀中滴加KI溶液 沉淀變?yōu)辄S色 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) 　B 將SO2通入滴有酚酞的 NaOH溶液中 　溶液紅色褪去 SO2具有漂白性 　C 　常溫下銅片插入濃硫酸中 　無明顯現(xiàn)象 常溫下銅遇濃硫酸鈍化 　D 　向某溶液中加入過量鹽酸 　產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體 　該溶液中一定含有CO32﹣ A. A B. B C. C D. D 【考點】化學實驗方案的評價． 【分析】 A. 發(fā)生沉淀的轉化； B. 二氧化硫是酸性氧化物； C. 銅的活潑性比氫弱； D. 能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化硫和二氧化碳，所以溶液中可能含有亞硫酸根離子、碳酸氫根離子等． 【解答】解： A. 向AgCl沉淀中滴加KI溶液，白色沉淀轉化為黃色沉淀，發(fā)生沉淀的轉化，說明溶度積為AgI比AgCl更小，故A正確； B. 二氧化硫是酸性氧化物，能與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉或亞硫酸氫鈉，與漂白性無關，故B錯誤； C. 銅的活潑性比氫弱，與硫酸不反應，未發(fā)生鈍化，故C錯誤； D. 某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體可能為二氧化碳、二氧化硫，溶液中可能存在亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子、碳酸氫根離子，所以該溶液中不一定存在大量CO32﹣，故D錯誤． 故選 A. 【點評】本題考查化學實驗方案的評價，涉及沉淀轉化、物質的性質、離子的檢驗，側重物質性質的考查，題目難度不大． 7.(xx屆山東棗莊滕州二中){關鍵字:山東期末}下列實驗不能達到預期目的是 ( ) 序號 實驗操作 實驗目的 A 濃、稀HNO3分別與Cu反應 比較濃、稀HNO3的氧化性強弱 B 向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 說明一種沉淀能轉化為另一種溶解度更小的沉淀 C 測定等濃度的HCl、HNO3兩溶液的pH 比較氯、N的非金屬性強弱 D 室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸 研究濃度對反應速率的影響 A. A B. B C. C D. D 【考點】化學實驗方案的評價；非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律；氧化性、還原性強弱的比較；難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質；探究影響化學反應速率的因素． 【專題】實驗評價題． 【分析】 A. 濃、稀硝酸的強氧化性不同，與銅反應的劇烈程度不同； B. 從難溶電解質的溶解平衡的角度分析； C. 比較非金屬性強弱，應用最高價含氧酸的酸性進行比較； D. 濃度不同，反應速率不同． 【解答】解： A. 濃、稀硝酸的強氧化性不同，與銅反應的劇烈程度不同，濃硝酸氧化性較強，可與銅劇烈反應，能達到實驗目的，故A正確； B. 硫化銀溶解度比氯化銀小，在氯化銀溶液中加入硫化鈉溶液，可生成硫化銀沉淀，故B正確； C. 比較非金屬性強弱，應用最高價含氧酸的酸性進行比較，故C錯誤； D. 增大反應物濃度，活化分子的濃度增大，反應速率增大，濃度不同，反應速率不同，故D正確． 故選 C. 【點評】本題考查實驗方案的評價，為高考常見題型，側重于學生的分析能力、實驗能力和評價能力的考查，注意把握物質的性質的異同以及實驗方案的嚴密性的科學性，難度不大． 8.(xx屆山東德州){關鍵字:山東期末}僅用下表提供的玻璃儀器(非玻璃儀器和藥品任選)，能實現(xiàn)相應實驗目的是 ( ) 選項 實驗目的 玻璃儀器 A 驗證Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性 酒精燈、試管、導氣管 B 實驗室用濃氨水和生石灰制備氨氣 普通漏斗、燒杯、玻璃棒 C 測定NaOH溶液濃度 滴定管、錐形瓶、燒杯 D 分離乙醇和乙酸乙酯的混合物 分液漏斗、燒杯 A. A B. B C. C D. D 【考點】化學實驗方案的評價． 【專題】實驗評價題． 【分析】 A. 碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解； B. 應用固液混合不加熱裝置，缺少燒瓶、集氣瓶； C. 根據(jù)中和滴定需要用到酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶和膠頭滴管； D. 乙醇和乙酸乙酯混溶，不能直接用分液的方法分離． 【解答】解： A. 碳酸氫鈉不穩(wěn)定，可在試管中加熱，故A正確； B. 應用固液混合不加熱裝置，缺少燒瓶、集氣瓶不能收集氨氣，故B錯誤； C. 中和滴定需要用到酸式滴定管、堿式滴定管量取溶液，錐形瓶盛放待測液，用膠頭滴管取指示劑，缺少膠頭滴管，不能完成滴定實驗，故C錯誤； D. 乙醇和乙酸乙酯都是有機物，它們混溶，僅用分液漏斗和燒杯采用分液的方法無法分離，故D錯誤． 故選 A. 【點評】本題考查化學實驗方案的評價，涉及物質的性質、氣體制備、中和滴定、物質的分離等知識，側重于學生的分析能力、實驗能力和評價能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握物質的性質以及實驗方法和原理，難度不大． 9.(xx屆山東臨沂){關鍵字:山東期末}下列實驗操作與實驗目的或結論一致的是 ( ) 選項 實驗操作及現(xiàn)象 實驗目的或結論 A 將苯滴入溴水中，振蕩，靜置、溴水層褪色 苯和溴水發(fā)生加成反應 B 向BaSO4飽和溶液中加入飽和Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生 Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3) C 用酸度計分別測定SO2和CO2飽和溶液的pH前者小pH H2SO3酸性強于H2CO3 D 向含有少量FeCl3的溶液中加入足量CuO粉末，攪拌一段時間后過濾 除去CuCl2溶液中少量FeCl3 A. A B. B C. C D. D 【考點】化學實驗方案的評價． 【分析】 A. 苯滴入溴水不反應； B. 加入飽和Na2CO3溶液，Qc(BaCO3)＞Ksp(BaCO3)； C. SO2和CO2飽和溶液，濃度不同，不能比較電離程度； D. 加入足量CuO粉末，促進鐵離子水解轉化為沉淀． 【解答】解： A. 苯滴入溴水不反應，發(fā)生萃取，振蕩，靜置、溴水層褪色，故A錯誤； B. 加入飽和Na2CO3溶液，Qc(BaCO3)＞Ksp(BaCO3)，生成碳酸鋇沉淀，不能比較Ksp(BaSO4)、Ksp(BaCO3)，故B錯誤； C. SO2和CO2飽和溶液，濃度不同，不能比較電離程度，應測定等濃度的pH比較酸性，故C錯誤； D. 加入足量CuO粉末，促進鐵離子水解轉化為沉淀，過濾可除去CuCl2溶液中少量FeCl3，故D正確； 故選 D. 【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及有機物的性質、沉淀生成、pH與酸性比較、鹽類水解等，把握物質的性質及反應原理為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大． 10.(xx屆山東濰坊a卷){關鍵字:山東期末}下列有關實驗操作、發(fā)生的現(xiàn)象、解釋或結論都正確的是 ( ) 　選項 　實驗操作 　實驗現(xiàn)象 　解釋或結論 　A 　向AgCl沉淀中滴加KI溶液 沉淀變?yōu)辄S色 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) 　B 將SO2通入滴有酚酞的 NaOH溶液中 　溶液紅色褪去 SO2具有漂白性 　C 　常溫下銅片插入濃硫酸中 　無明顯現(xiàn)象 常溫下銅遇濃硫酸鈍化 　D 　向某溶液中加入過量鹽酸 　產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體 　該溶液中一定含有CO32﹣ A. A B. B C. C D. D 【考點】化學實驗方案的評價． 【分析】 A. 發(fā)生沉淀的轉化； B. 二氧化硫是酸性氧化物； C. 銅的活潑性比氫弱； D. 能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化硫和二氧化碳，所以溶液中可能含有亞硫酸根離子、碳酸氫根離子等． 【解答】解： A. 向AgCl沉淀中滴加KI溶液，白色沉淀轉化為黃色沉淀，發(fā)生沉淀的轉化，說明溶度積為AgI比AgCl更小，故A正確； B. 二氧化硫是酸性氧化物，能與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉或亞硫酸氫鈉，與漂白性無關，故B錯誤； C. 銅的活潑性比氫弱，與硫酸不反應，未發(fā)生鈍化，故C錯誤； D. 某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體可能為二氧化碳、二氧化硫，溶液中可能存在亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子、碳酸氫根離子，所以該溶液中不一定存在大量CO32﹣，故D錯誤． 故選 A. 【點評】本題考查化學實驗方案的評價，涉及沉淀轉化、物質的性質、離子的檢驗，側重物質性質的考查，題目難度不大． 11.(xx屆山東煙臺){關鍵字:山東期末}下列實驗操作中正確的是( ) A. 圖甲所示，可得到干燥的氫氣 B. 圖乙所示，可以驗證氯氣的漂白性 C. 圖丙所示，可以驗證SO2的漂白性 D. 圖丁所示，若石灰水變渾濁，證明混合氣體中一定含有CO2 【考點】化學實驗方案的評價． 【專題】實驗評價題． 【分析】 A. 干燥裝置中導氣管遵循“長進短出”原則； B. 氯氣沒有漂白性、次氯酸有漂白性； C. 二氧化硫能使品紅溶液褪色； D. 能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳、二氧化硫． 【解答】解： A. 干燥裝置中導氣管遵循“長進短出”原則，所以該裝置中長管為進氣管，故A錯誤； B. 氯氣沒有漂白性、次氯酸有漂白性，氯氣能使?jié)駶櫟募t色布條褪色，但不能使干燥的紅色布條褪色，故B錯誤； C. 二氧化硫能使品紅溶液褪色，所以可以用品紅溶液檢驗二氧化硫的漂白性，故C正確； D. 能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳、二氧化硫，所以該裝置中若石灰水變渾濁，證明混合氣體中不一定含有CO2，故D錯誤； 故選 C. 【點評】本題考查了實驗方案評價，涉及氣體的干燥及檢驗，明確物質的性質是解本題關鍵，注意：能使有色布條褪色的是次氯酸而不是氯氣，氯氣沒有漂白性，為易錯點． 12.(xx屆山東青島二中){關鍵字:山東期末}如圖所示的裝置或操作正確的是( ) A. 用裝置①量取15.00mL的NaOH溶液 B. 用裝置②分離苯和水的混合物，苯應從下口流出 C. 用裝置③陶瓷坩堝高溫煅燒CaCO3固體 D. 關閉活塞a，從b處加水，以檢查裝置④的氣密性 【考點】化學實驗方案的評價；氣體發(fā)生裝置的氣密性檢查；物質的溶解與加熱；分液和萃取． 【專題】實驗評價題． 【分析】 A. 應用堿式滴定管盛裝氫氧化鈉溶液； B. 苯的密度比水小； C. 加熱固體，坩堝不能蓋蓋子； D. 關閉活塞a，從b處加水，當右側液面高于左側液面時，且液面不變化，可說明氣密性良好． 【解答】解： A. 氫氧化鈉具有腐蝕性，可腐蝕玻璃，應用堿式滴定管盛裝氫氧化鈉溶液，故A錯誤； B. 苯的密度比水小，在溶液上層，應從上口倒出，故B錯誤； C. 加熱碳酸鈣固體，加熱分解商城二氧化碳氣體，坩堝不能蓋蓋子，故C錯誤； D. 關閉活塞a，從b處加水，當右側液面高于左側液面時，且液面不變化，可說明氣密性良好，故D正確． 故選 D. 【點評】本題考查較為綜合，涉及儀器的使用、物質的分離以及氣密性的檢驗等問題，為高頻考點，側重于學生的分析、實驗能力的考查，注意把握物質的性質以及實驗的可行性的評價，難度不大． 13.(xx屆山東棗莊){關鍵字:山東期末}對下列實驗現(xiàn)象或實驗操作解釋正確的是 ( ) 選項 現(xiàn)象或操作 解釋 A 向KI淀粉溶液中通入氯氣，溶液顏色變藍 氯氣與淀粉發(fā)生顯色反應 B 蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處 此位置指示的是被蒸餾物質的沸點 C 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 說明該溶液中含有SO42﹣ D 向某物質的溶液中加入紫色石蕊試液，溶液變藍 說明該物質一定是堿 A. A B. B C. C D. D 【考點】化學實驗方案的評價． 【專題】實驗評價題． 【分析】 A. 氯氣與KI反應生成碘，淀粉遇碘變藍； B. 蒸餾時，測定餾分的溫度； C. 白色沉淀可能為AgCl； D. 加入紫色石蕊試液，溶液變藍，溶液顯堿性． 【解答】解： A. 氯氣與KI反應生成碘，淀粉遇碘變藍，氯氣與淀粉不反應，解釋不合理，故A錯誤； B. 蒸餾時，測定餾分的溫度，則應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處，故B正確； C. 白色沉淀可能為AgCl或硫酸銀，則該溶液中含有SO42﹣或銀離子，但二者不能同時存在，故C錯誤； D. 加入紫色石蕊試液，溶液變藍，溶液顯堿性，則該物質為堿或能水解顯堿性的鹽，故D錯誤； 故選 B. 【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及氧化還原反應及應用、蒸餾實驗、離子檢驗、鹽類水解及溶液酸堿性等，把握物質性質、反應原理、實驗基本技能為解答的關鍵，側重實驗評價分析的考查，題目難度不大． 14.(xx屆山東煙臺萊州一中){關鍵字:山東期末}從下列實驗事實所得出的相應結論不正確的是 ( ) 實驗事實 結論 A 鐵與硫單質生成FeS，與Cl2生成FeCl3 氧化性：Cl2＞S B 將CO2通入Na2SiO3到溶液中產(chǎn)生白色沉淀(HSiO3) 酸性：H2CO3＞H2SiO3 C 將燃燒的鎂條放入CO2中能繼續(xù)燃燒 還原性：Mg＞C D 將無色溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀 原溶液一定有SO42﹣ A. A B. B C. C D. D 【考點】化學實驗方案的評價． 【專題】實驗評價題． 【分析】 A. 變價金屬與氧化性強的氧化劑反應生成高價金屬化合物； B. 發(fā)生強酸制取弱酸的反應； C. 發(fā)生燃燒反應生成MgO和C； D. 白色沉淀可能為AgCl或硫酸鋇． 【解答】解： A. Fe為變價金屬，氯氣的氧化性大于S的氧化性，則鐵與硫單質生成FeS，與Cl2生成FeCl3，事實與結論均合理，故A正確； B. 將CO2通入Na2SiO3到溶液中產(chǎn)生白色沉淀(HSiO3)，在溶液中發(fā)生強酸制取弱酸的反應，則酸性為H2CO3＞H2SiO3，事實與結論均合理，故B正確； C. 將燃燒的鎂條放入CO2中能繼續(xù)燃燒生成MgO和C，Mg作還原劑，C為還原產(chǎn)物，則還原性為Mg＞C，事實與結論均合理，故C正確； D. 白色沉淀可能為AgCl或硫酸鋇，原溶液可能有SO42﹣或銀離子，但二者不能同時存在，結論不合理，故D錯誤； 故選 D. 【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及氧化還原反應、酸性比較及離子檢驗等，把握物質的性質、反應原理為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大． 15.(xx屆山東棗莊五中){關鍵字:山東期末}下列實驗不能達到預期目的是 ( ) 序號 實驗操作 實驗目的 A 濃、稀HNO3分別與Cu反應 比較濃、稀HNO3的氧化性強弱 B 向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 說明一種沉淀能轉化為另一種溶解度更小的沉淀 C 測定等濃度的HCl、HNO3兩溶液的pH 比較氯、N的非金屬性強弱 D 室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸 研究濃度對反應速率的影響 A. A B. B C. C D. D 【考點】化學實驗方案的評價；非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律；氧化性、還原性強弱的比較；難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質；探究影響化學反應速率的因素． 【專題】實驗評價題． 【分析】 A. 濃、稀硝酸的強氧化性不同，與銅反應的劇烈程度不同； B. 從難溶電解質的溶解平衡的角度分析； C. 比較非金屬性強弱，應用最高價含氧酸的酸性進行比較； D. 濃度不同，反應速率不同． 【解答】解： A. 濃、稀硝酸的強氧化性不同，與銅反應的劇烈程度不同，濃硝酸氧化性較強，可與銅劇烈反應，能達到實驗目的，故A正確； B. 硫化銀溶解度比氯化銀小，在氯化銀溶液中加入硫化鈉溶液，可生成硫化銀沉淀，故B正確； C. 比較非金屬性強弱，應用最高價含氧酸的酸性進行比較，故C錯誤； D. 增大反應物濃度，活化分子的濃度增大，反應速率增大，濃度不同，反應速率不同，故D正確． 故選 C. 【點評】本題考查實驗方案的評價，為高考常見題型，側重于學生的分析能力、實驗能力和評價能力的考查，注意把握物質的性質的異同以及實驗方案的嚴密性的科學性，難度不大． 16.(xx屆山東棗莊一中){關鍵字:山東期末}紅礬鈉(重鉻酸鈉：Na2Cr2O7?2H2O)是重要的基本化工原料，應用領域十分廣泛． (1)實驗室中紅礬鈉可用鉻鐵礦(主要成分：FeO?Cr2O3)利用以下過程來制?。?
①步驟I中反應的化學方程式為： 4FeO?Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2=8Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2 該反應的化學平衡常數(shù)的表達式為　　．在常溫下該反應速度極慢，下列措施中能使反應速率增大的是　ABC?。? A. 升高溫度 B. 通入過量的空氣 C. 將原料粉碎 D. 增加純堿的用量 ②步驟II中所得溶液顯堿性，其中除含有Na2C rO4外還含有鋁、硅元素的化合物，它們的化學式可能是　NaA1O2[或NaA1(OH)4]、Na2SiO3?。? ③步驟III需將溶液的pH調至7～8并煮沸，其目的是　2CrO42﹣+2H+=Cr2O72﹣+H2O?。? ④步驟Ⅳ中發(fā)生反應的離子方程式為：　2CrO42﹣+2H+=Cr2O72﹣+H2O (2)將紅礬鈉與KC1固體1：2(物質的量比)混合溶于水后經(jīng)適當操作可得到K2Cr2O7晶體，反應方程式為：Na2CrO4+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl(已知NaCl的溶解度受溫度影響小，K2Cr2O7的溶解度受溫度影響大)，基本實驗步驟為：①溶解；②　蒸發(fā)??；③　趁熱過濾　．④冷卻、結晶，過濾，得到K2Cr2O7晶體． 【考點】制備實驗方案的設計． 【分析】鉻礬鈉在碳酸鈉加熱條件下被氧氣氧化成鉻酸鈉，同時亞鐵離子被氧化成氧化鐵，再加氫氧化鈉溶液，過濾得鉻酸鈉溶液，將鉻酸鈉溶液用硫酸酸化可得重鉻酸鈉溶液，再經(jīng)過蒸發(fā)濃縮降溫結晶可得重鉻酸鈉晶體，(1)①根據(jù)平衡常數(shù)的表達式及書寫要求寫出該反應的平衡常數(shù)；根據(jù)影響化學反應速率的因素進行判斷； ②鋁、硅的氧化物在堿性條件下能夠與氫氧根離子反應生成偏鋁酸鈉、硅酸鈉； ③步驟Ⅱ中鋁元素、硅元素以偏鋁酸根離子、硅酸根離子形式存在，通過條件pH后可以將硅酸根離子、偏鋁酸根離子轉化成沉淀而除去； ④步驟Ⅳ中CrO42﹣在酸性條件下轉化成Cr2O72﹣，據(jù)此寫出反應的離子方程式； (2)根據(jù)NaCl的溶解度受溫度影響小，K2C