2019-2020年高考化學(xué)二輪 專題訓(xùn)練 專題十一 常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物教案(學(xué)生版).doc
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2019-2020年高考化學(xué)二輪 專題訓(xùn)練 專題十一 常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物教案(學(xué)生版)【命題規(guī)律】非金屬元素部分在保持原有考點(diǎn)不變的情況下,弱化了對磷的考查,但在以往高考中不被看好的元素硅及其化合物的性質(zhì)在新高考中的地位相當(dāng)突出,要引起重視。從考點(diǎn)的變化情況來看,常見非金屬元素及其化合物的性質(zhì)仍是高考命題的重點(diǎn),其命題形式一般為實(shí)驗(yàn)探究、計(jì)算、推斷等。預(yù)計(jì)今后的高考中,將會進(jìn)一步注重非金屬元素及其化合物性質(zhì)知識的整體性和探究性,強(qiáng)化與生活、社會實(shí)際問題的聯(lián)系,試題可以以選擇題的形式出現(xiàn),也可以以實(shí)驗(yàn)題和無機(jī)推斷題的形式出現(xiàn),以環(huán)保為主題設(shè)計(jì)問題的可能性也比較大?!局攸c(diǎn)知識梳理】一. 鹵素(1)分清氯水、溴水的成分,反應(yīng)時的作用和褪色的原理。 氯水中正因?yàn)榇嬖诳赡娣磻?yīng)Cl2+H2OHCl+HClO,使其成分復(fù)雜且隨著條件的改變,平衡發(fā)生移動,使成分發(fā)生動態(tài)的變化。當(dāng)外加不同的反應(yīng)物時,要正確判斷是何種成分參與了反應(yīng)。氯水中的HClO能使有色物質(zhì)被氧化而褪色。反之,也有許多物質(zhì)能使氯水、溴水褪色,發(fā)生的變化可屬物理變化(如萃?。部蓪倩瘜W(xué)變化,如歧化法(加堿液)、還原法(如Mg、SO2等)、加成法(加不飽和的有機(jī)物)等。值得一提的是有時雖然發(fā)生化學(xué)變化,但仍生成有色物,如Br2與Fe或KI反應(yīng)。(2)區(qū)分清楚萃取和分液的原理、儀器、操作以及適用范圍與其他物質(zhì)分離方法不同。萃取和分液是物質(zhì)分離的眾多方法之一。每一種方法適用于一定的前提。分液適用于分離互不相溶的兩種液體,而萃取是根據(jù)一種溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解性有很大差異從而達(dá)到提取的目的。一般萃取和分液結(jié)合使用。其中萃取劑的合理選擇、分液漏斗的正確使用、與過濾或蒸餾等分離方法的明確區(qū)分等是此類命題的重點(diǎn)和解決問題的關(guān)鍵。命題以選擇何種合適的萃取劑、萃取后呈何現(xiàn)象、上下層如何分離等形式出現(xiàn)。解題關(guān)鍵是抓住適宜萃取劑的條件、液體是否分層及分層后上下層位置的決定因素。分液操作時注意“先下后上、下流上倒”的順序。為確保液體順利流出,一定要打開上部塞子或使瓶塞與瓶頸處的小孔或小槽對齊,與大氣相通二 氧族:(1)掌握常見物質(zhì)的俗名、組成、用途,防止張冠李戴。 本章中出現(xiàn)的物質(zhì)俗名比較多,有些名稱之間又特別容易混淆,如冰晶石和重晶石、芒硝和硝石、大蘇打和蘇打或小蘇打等,還有名目繁多的礬鹽。這些雖屬識記性的知識,但也應(yīng)做到在理解的基礎(chǔ)上進(jìn)行記憶,注意它們的性質(zhì)和用途,對記憶其化學(xué)組成有幫助。同時要及時歸納和比較,以便清楚地區(qū)別它們。(2)熟悉有關(guān)各種價態(tài)的硫元素性質(zhì)及轉(zhuǎn)化,以作推斷題(主要是框圖型)。牢固掌握各種代表物性質(zhì)及它們之間的知識網(wǎng)絡(luò)和反應(yīng)原理,就可避免死搬硬套。對于框圖型等推斷題,也要善于找“題眼”,挖掘題中隱含的提示,注意對題設(shè)條件的充分應(yīng)用,盡量縮小范圍。推斷時不僅要關(guān)注網(wǎng)絡(luò)的結(jié)構(gòu),還要注意題干提供的不起眼的信息,如顏色、狀態(tài)、式量、用途等都可能成為突破的切入口。(3)二氧化硫和氯氣的漂白性SO2和Cl2雖都有漂白性,但漂白原理和現(xiàn)象有不同特點(diǎn)。氯氣的漂白原理是由于溶于水生成次氯酸的具有強(qiáng)氧化性,將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì),褪色后不能恢復(fù)原來的顏色。而SO2是由于它溶于水生成的亞硫酸與有色物質(zhì)直接結(jié)合,形成不穩(wěn)定的無色化合物,褪色后在一定的條件下又能恢復(fù)原來的顏色。如:不顯紅色通入Cl2加熱至沸通入SO2品紅溶液褪色紅色褪色加熱至沸通入Cl2立即變紅隨即變?yōu)闊o色很快變成紅色紫色石蕊通入SO2 三. 氮族:1氨水顯弱堿性的理解。 氨氣溶于水形成氨水,氨水少部分電離出OH-、NH4+,所以氨水具有弱堿性。注意以下兩點(diǎn):(1)氨水遇Al3+、Fe3+、Mg2+分別可以生成Al(OH)3、Fe(OH)3、Mg(OH)2沉淀,但氨水中滴加Ag+溶液開始出現(xiàn)沉淀AgOH,繼續(xù)滴加沉淀即溶解生成銀氨溶液;(2)氨水遇酸、酸性氧化物可以成鹽,又根據(jù)氨水與酸的量關(guān)系分別得到正鹽和酸式鹽。如:用氨水吸收少量二氧化硫的離子方程式 NH3.H2O+SO2=NH4+HSO3-是錯誤的。 2NO、O2被水吸收的分析。 NO、O2被水吸收實(shí)質(zhì)上發(fā)生如下反應(yīng):2NO+O2=2NO2,3NO2+2H2O=2HNO3+NO。生成NO還可以繼續(xù)氧化,生成NO2再溶于水,這是一個循環(huán)反應(yīng)。如無任何氣體剩余,最終產(chǎn)物應(yīng)為HNO3,恰好反應(yīng)的量的關(guān)系:4NO+3O2+2H2O=4HNO3,實(shí)際反應(yīng)中可以有NO或O2剩余,但不能兩者兼有之。 3氮可以形成多種氧化物。NO2可以與水反應(yīng)生成硝酸,但NO2不是硝酸的酸酐。掌握酸酐的判斷方法。NO2與溴蒸氣不能用濕潤的KI淀粉試紙檢驗(yàn)。 4NO3-在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性,可以將Fe2+氧化為Fe3+、SO32-氧化為SO42-,將I-、Br-、S2-氧化為I2、Br2、S。5檢驗(yàn)NH4+離子,可加入燒堿溶液后,必須加熱,再用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)NH3,否則不一定有NH3放出。四、碳族:(1)CO2通入NaOH溶液的判別。CO2通入NaOH溶液的反應(yīng)與CO2氣體通入量有關(guān)。當(dāng)CO2通入少量時生成Na2CO3,當(dāng)CO2通入過量時生成NaHCO3,CO2通入量介于兩者之間,既有Na2CO3又有NaHCO3。因此推斷產(chǎn)物時一定要注意CO2與NaOH間量的關(guān)系。(2)Na2CO3溶液中滴加鹽酸過程不清楚。在Na2CO3溶液中滴加HCl,CO32-先轉(zhuǎn)化為HCO3-,再滴加鹽酸HCO3-轉(zhuǎn)化為H2CO3,不穩(wěn)定分解為CO2。如:在10mL0.01mol/L純堿溶液中,不斷攪拌并逐滴加入1.2mL0.05mol/L鹽酸,完全反應(yīng)后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成二氧化碳的體積為(答案D)A.1.334mL B.2.240mL C.0.672mL D.0mL(3)CO2通入CaCl2溶液中是否有沉淀的分析錯誤。可用反證法:如能產(chǎn)生沉淀,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CO2+CaCl2+H2O=CaCO3+2HCl。因CaCO3溶于鹽酸,故反應(yīng)不能發(fā)生。因?yàn)镃O2只有通入中性或堿性溶液才能產(chǎn)生CO32-,并同時產(chǎn)生部分H+,若原溶液無法消耗這部分H+,則不利于CO2轉(zhuǎn)化為CO32-,也就無法與Ca2+形成沉淀。若要使CaCl2與CO2反應(yīng)生成沉淀,就必須加入部分堿溶液中和CO2與H2O反應(yīng)而產(chǎn)生的H+。同理,該思維方式適用于CO2、SO2通入CaCl2或BaCl2溶液。(4)不要把Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2與Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3相混。前者是工業(yè)制玻璃的反應(yīng)式之一,是在高溫條件下發(fā)生的反應(yīng),而后者是在水溶液中發(fā)生的反應(yīng)。若交換條件,兩者均不發(fā)生反應(yīng)。【考點(diǎn)突破】考點(diǎn)一碳、硅及其化合物例1下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是 ()硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維陶瓷是人類應(yīng)用很早的硅酸鹽材料A B C D解析:硅元素在地殼中的含量僅次于氧,排第二位,是構(gòu)成巖石和礦物的基本元素;水晶的主要成分為SiO2,錯;制作光導(dǎo)纖維的原料是石英,而不是高純硅,錯。 答案:C【名師點(diǎn)撥】 1.碳、硅及重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系2硅及其化合物的“反常”(1)Si的還原性大于C,但C卻能在高溫下還原出Si:SiO2+2C Si+2CO。(2)非金屬單質(zhì)跟堿作用一般無H2放出,但Si能跟強(qiáng)堿溶液作用放出H2:Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2。(3)非金屬單質(zhì)一般不跟非氧化性酸作用,但Si能跟HF作用:Si4HF=SiF42H2。(4)非金屬氧化物一般為分子晶體,但SiO2為原子晶體。考點(diǎn)二鹵素及其化合物例2.某?;瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來,同時驗(yàn)證氯氣的某些性質(zhì),甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置?;卮鹣铝袉栴}:(1)若用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2,制得的Cl2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)總是小于1.12 L的原因是 。(2)裝置B中盛放的試劑名稱為 ,作用是 。裝置C和D中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是 。裝置E的作用是 。寫出裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷,不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性,證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種,乙同學(xué)提出在某兩個裝置之間再加一個裝置,你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在 與 之間(填裝置字母序號),裝置中應(yīng)放入 (填寫試劑或用品名稱)。解析本題是考查氯氣的制備和性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。(1)MnO2與濃鹽酸的反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,鹽酸濃度降低到某一數(shù)值后,反應(yīng)將停止,因此制得的Cl2小于理論值。(2)B中盛放無水硫酸銅,檢驗(yàn)水蒸氣的存在;C和D中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明干燥的氯氣不具有漂白性,潮濕的氯氣(或HClO)具有漂白性;依據(jù)氯氣的物理性質(zhì),氯氣易溶于CCl4溶液,所以 E的作用為吸收氯氣。F中為HCl與AgNO3的反應(yīng)。(3)在E和F之間加入一個裝置用來檢驗(yàn)在F中氯氣是否被完全吸收,可以用濕潤的有色布條或濕潤的淀粉KI試紙。答案 (1)濃鹽酸的濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行降低到一定數(shù)值以后,將不再反應(yīng);加熱時濃鹽酸因揮發(fā)而損失(2)無水硫酸銅 檢驗(yàn)有水蒸氣產(chǎn)生干燥的氯氣無漂白性,潮濕的氯氣(或次氯酸)有漂白性吸收氯氣AgCl=AgCl(3) E F 濕潤的淀粉KI試紙(或濕潤的有色布條)考點(diǎn)三氧、硫及其化合物例3.如下圖所示,在注射器中加入少量Na2SO3晶體,并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列有關(guān)說法正確的是( )A藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色B沾有KMnO4溶液的濾紙褪色,證明了SO2的漂白性C品紅試紙褪色,證明了SO2的漂白性D沾有酚酞和NaOH溶液的濾紙褪色,證明了SO2的漂白性解析:Na2SO3與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體,SO2溶于水生成H2SO3,能使藍(lán)色石蕊試紙變紅,但SO2不能使指示劑褪色;SO2能使品紅溶液褪色說明SO2具有漂白性,而SO2具有還原性,能被KMnO4氧化;實(shí)驗(yàn)中多余的SO2可用強(qiáng)堿溶液吸收,以防污染環(huán)境。答案:C【名師點(diǎn)撥】 1.硫及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系2常見無機(jī)酸中的重要規(guī)律和重要特(1)重要規(guī)律最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱取決于元素非金屬性的強(qiáng)弱,如酸性:HClO4H2SO4H3PO4H2CO3H2SiO3。證明酸性強(qiáng)弱順序,可利用復(fù)分解反應(yīng)中“強(qiáng)酸制弱酸”的規(guī)律,如:Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO強(qiáng)氧化性酸(如:HNO3、濃H2SO4)與金屬反應(yīng),一般不生成H2;金屬和濃HNO3反應(yīng)一般生成NO2,而金屬和稀HNO3反應(yīng)則生成NO。(2)重要特性H2SiO3(或H4SiO4)為難溶性酸,濃鹽酸、濃硝酸為揮發(fā)性酸。硝酸、濃H2SO4、次氯酸具有強(qiáng)氧化性,屬于氧化性酸,其中硝酸、HClO見光受熱易分解。濃HNO3和Cu(足量)、濃H2SO4和Cu(足量)、濃鹽酸和MnO2(足量)在反應(yīng)時,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,產(chǎn)物會發(fā)生變化或反應(yīng)停止。濃H2SO4具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性。常溫下,鐵、鋁遇濃H2SO4、濃HNO3發(fā)生鈍化??键c(diǎn)四氮及其化合物的性質(zhì)例432.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。請回答:(1)NO的體積為 L,NO2的體積為 L;(2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后,向溶液中加入V mL a mol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2全部轉(zhuǎn)化成沉淀,則原硝酸溶液的濃度為 mol/L;(3)欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3,至少需要30%的雙氧水 g。解析:在硝酸參與的氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算中,正確運(yùn)用兩個守恒原理:一是原子守恒;二是得失電子守恒,這樣會使解題既快速又準(zhǔn)確。(1)設(shè)生成NO的體積為x,NO2的體積為y,建立方程xy11.2 L,又由于在氧化還原反應(yīng)中,Cu失去的電子數(shù)等于NO、NO2得到的電子數(shù),建立方程為312,由聯(lián)解得x5.8 L,y5.4 L。(2)分析題意:原硝酸中氮元素守恒,N最終以NO、NO2混合氣體及NaNO3形式存在于溶液中。故c(HNO3) mol/L(3)依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律:H2O2作氧化劑,NO、NO2混合氣體作還原劑,按照得失電子相等的原則,推算:(1)(2)2(5)(2)(5)(4),即m(H2O2)57.7 g。答案:(1) 5.8 5.4 (2) (aV1030.5)/0.14(3) 57.7 【名師點(diǎn)撥】 1.氮及其重要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系2NO、NO2與O2溶于水的簡單計(jì)算,利用好兩個比值43、41即可4NO3O22H2O=4HNO34NO2O22H2O=4HNO3另外HNO3的性質(zhì),尤其是強(qiáng)氧化性是熱點(diǎn),涉及與單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)物的判斷,尤其是與鐵的反應(yīng)如稀HNO3與Fe:Fe4HNO3(稀,過量)=Fe(NO3)3NO2H2O,3Fe(過量)8HNO3(稀)=3Fe(NO3)22NO4H2O。【高考失分警示】1分清氯水、溴水的成分,反應(yīng)時的作用和褪色的原理。氯水中正因?yàn)榇嬖诳赡娣磻?yīng)Cl2H2OHClHClO,使其成分復(fù)雜且隨著條件的改變,平衡發(fā)生移動,使成分發(fā)生動態(tài)的變化。當(dāng)外加不同的反應(yīng)物時,要正確判斷是何種成分參與了反應(yīng)。氯水中的HClO能使有色物質(zhì)被氧化而褪色。反之,也有許多物質(zhì)能使氯水、溴水褪色,發(fā)生的變化可屬物理變化(如萃取),也可屬化學(xué)變化,如歧化法(加堿液)、還原法(如Mg、SO2等)、加成法(加不飽和的有機(jī)物)等。值得一提的是有時雖然發(fā)生化學(xué)變化,但仍生成有色物質(zhì),如Br2與Fe或KI反應(yīng)。2化學(xué)常用語言中的“酸的氧化性和氧化性酸”的含義各異。酸的氧化性是指酸的水溶液電離出H呈現(xiàn)的氧化性,是H得到電子的性質(zhì)。氧化性酸應(yīng)具有顯著的氧化性,一般指含氧酸根中處于正價態(tài)的非金屬原子得到電子的性質(zhì),常見的氧化性酸有濃H2SO4、HNO3和HClO等。3“規(guī)律是學(xué)習(xí)的主線,特性往往是考點(diǎn)”。復(fù)習(xí)時除要總結(jié)一些有關(guān)非金屬的規(guī)律外還應(yīng)注意非金屬單質(zhì)的一些特性。如:(1)規(guī)律:活潑的非金屬可把不活潑的非金屬單質(zhì)從其鹽溶液中置換出來。特性:F2不能從氯化鈉水溶液中置換出Cl2,而是先與水反應(yīng)生成O2。(2)規(guī)律:Cl2、Br2、I2與堿液、H2O發(fā)生歧化反應(yīng):X22NaOH=NaXNaXOH2O(X代表Cl、Br、I)。特性:F2與NaOH溶液反應(yīng)時先與水反應(yīng)生成O2:2F24NaOH=4NaF2H2OO2?!靖呖颊骖}精解精析】【xx高考試題解析】1(上海)濃硫酸有許多重要的性質(zhì),在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質(zhì)是A酸性 B脫水性 C強(qiáng)氧化性 D吸水性解析:濃硫酸具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性。在與含有水分的蔗糖作用過程中不會顯示酸性。答案:A2(上海)下列溶液中通入SO2一定不會產(chǎn)生沉淀的是A Ba(OH)2 B Ba(NO3)2 C Na2S D BaCl2解析:A生成BaSO3沉淀;SO2溶于水顯酸性,被Ba(NO3)2氧化生成硫酸,進(jìn)而生成BaSO4沉淀;SO2通入Na2S溶液中會生成單質(zhì)S沉淀。答案:D3.(重慶)對滴有酚酞試液的下列溶液,操作后顏色變深的是A.明礬溶液加熱 B.CH3COONa溶液加熱C.氨水中加入少量NH4Cl固體 D.小蘇打溶液中加入少量NaCl固體【答案】B【解析】明礬KAl(SO4)212H2O在水中電離后產(chǎn)生的Al3水解使溶液呈酸性,加熱導(dǎo)致水解程度增大,但酚酞遇酸性溶液顏色不變化,因此A項(xiàng)不符合題意。CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽,水解呈堿性,滴加酚酞后溶液顯紅色,加熱使堿性增強(qiáng),因此紅色變深。氨水為弱堿,發(fā)生不完全電離:NH3H2ONH4OH,加入酚酞后溶液變?yōu)榧t色,而NH4Cl=NH4Cl,其中的NH4會抑制氨水的電離,使溶液堿性減弱,顏色變淺。NaCl對NaHCO3溶液中HCO3的水解無影響4.(浙江)下列說法不正確的是A變色硅膠干燥劑含有CoCl2,干燥劑呈藍(lán)色時,表示不具有吸水干燥功能B硝基苯制備實(shí)驗(yàn)中,將溫度計(jì)插入水浴,但水銀球不能與燒杯底部和燒杯壁接觸C中和滴定實(shí)驗(yàn)中,容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用,滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后,必須干燥或潤洗后方可使用D除去干燥CO2中混有的少量SO2,可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶【答案】A【解析】本題考察實(shí)驗(yàn)化學(xué)內(nèi)容。A錯誤,無水CoCl2呈藍(lán)色,具有吸水性B正確,燒杯底部溫度高。C正確,滴定管和移液管需考慮殘留水的稀釋影響。D正確,利用SO2的還原性,用KMnO4酸性溶液除去。5.(四川)下列“化學(xué)與生活”的說法不正確的是( )A硫酸鋇可用鋇餐透視B鹽鹵可用于制豆腐C明礬可用于水的消毒,殺菌D醋可用于除去暖水瓶中的水垢【答案】C【解析】硫酸鋇不溶于胃酸,可以做鋇餐,A項(xiàng)正確。鹽鹵可以使豆?jié){發(fā)生凝聚生產(chǎn)豆腐,B項(xiàng)正確。明礬可以用于水的凈化,不能殺菌、消毒,C項(xiàng)錯誤。醋酸可以與水垢的成分碳酸鈣反應(yīng),可以用來除垢,D項(xiàng)正確。6.(四川)甲、乙、丙、丁四種易學(xué)溶于水的物質(zhì),分別由NH4 、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3 、SO42 中的不同陽離子和陰離子各一種組成,已知:將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合,均有白色沉淀生成;0.1 mol/l乙溶液中c(H)0.1 mol/l;向丙容器中滴入AgNO3溶液又不溶于稀HNO3的白色沉淀生成,下列結(jié)論不正確的是( )A甲溶液含有Ba2B乙溶液含有SO42 C丙溶液含有ClB丁溶液含有Mg2【答案】D【解析】根據(jù)中的信息可知乙是二元酸,故乙是H2SO4;根據(jù)中現(xiàn)象,可以推知丙中含有Cl;再結(jié)合中提供信息,甲與其它三種物質(zhì)混合均產(chǎn)生白色沉淀,則可推出甲是Ba(OH)2,乙是H2SO4,丙是MgCl2,丁是NH4HCO3。故D項(xiàng)錯誤。7.(江蘇)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是A.常溫下濃硫酸能是鋁發(fā)生鈍化,可在常溫下作用鋁制貯藏貯運(yùn)濃硫酸B.二氧化硅不與任何酸反應(yīng),可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有還原性,可用于自來水的殺菌消毒D.銅的金屬活潑性比鐵的差,可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕【答案】A【解析】二氧化硅不與任何酸反應(yīng),但可與氫氟酸反應(yīng)。二氧化氯中氯的化合價為4價,不穩(wěn)定,易轉(zhuǎn)變?yōu)?價,從而體現(xiàn)氧化性。銅的金屬活潑性比鐵的差,在原電池中作正極,海輪外殼上裝銅塊會加快海輪外殼腐蝕的進(jìn)程。8(上海)草酸晶體(H2C2O42H2O) 100開始失水,101.5熔化,150左右分解產(chǎn)生H2O、CO和CO2。用加熱草酸晶體的方法獲取某些氣體,應(yīng)該選擇的氣體發(fā)生裝置是(圖中加熱裝置已略去)解析:根據(jù)草酸晶體的性質(zhì)不難得出答案是D。答案:D9(上海)物質(zhì)的量為0.10 mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒(產(chǎn)物不含碳酸鎂),反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為 A3.2g B4.0g C4.2g D4.6g解析:若鎂全部與氧氣反應(yīng)只生成氧化鎂,其質(zhì)量是4g;若鎂全部與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳,其質(zhì)量是4.6g。因?yàn)橹灰醒鯕獯嬖?,就不可能生成單質(zhì)碳,即鎂應(yīng)該首先與氧氣反應(yīng),所以選項(xiàng)D是不可能。答案:D10(上海)甲醛與亞硫酸氫鈉的反應(yīng)方程式為HCHO+NaHSO3HO-CH2-SO3Na,反應(yīng)產(chǎn)物俗稱“吊白塊”。關(guān)于“吊白塊”的敘述正確的是 A易溶于水,可用于食品加工 B易溶于水,工業(yè)上用作防腐劑C難溶于水,不能用于食品加工 D難溶于水,可以用作防腐劑解析:根據(jù)有機(jī)物中含有的官能團(tuán)可以判斷,該物質(zhì)易溶于水,但不能用于食品加工。答案:B11.(江蘇)NaCl是一種化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(見圖4)。下列說法正確的是A.25,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳與Cl2的反應(yīng)中,Cl2既是氧化劑,又是還原劑C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存,所以Cl2不與鐵反應(yīng)D.圖4所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)【答案】B【解析】本題考查元素化合物知識綜合內(nèi)容,拓展延伸至電解飽和食鹽水、電解熔融氯化鈉、侯氏制堿等內(nèi)容,但落點(diǎn)很低,僅考查NaHCO3 Na2CO3的溶解度、工業(yè)制漂白粉,干燥的Cl2貯存和基本反應(yīng)類型。重基礎(chǔ)、重生產(chǎn)實(shí)際應(yīng)該是我們高三復(fù)習(xí)也應(yīng)牢記的內(nèi)容。石灰乳與Cl2的反應(yīng)中氯發(fā)生歧化反應(yīng),Cl2既是氧化劑,又是還原劑。常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存僅代表常溫Cl2不與鐵反應(yīng),加熱、高溫則不然。12.(四川)下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是操作和現(xiàn)象結(jié)論A向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4,在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加熱幾分鐘,冷卻后再加入新制Cu(OH)2濁液,加熱,沒有紅色沉淀生成淀粉沒有水解成葡萄糖C向無水乙醇中加入濃H2SO4,加熱至170C產(chǎn)生的氣體通入酸性KmnO4溶液,紅色褪去使溶液褪色的氣體是乙烯D向飽和Na2CO3中通入足量CO2 溶液變渾濁析出了NaHCO3【答案】D【解析】向Fe(NO3)2溶液中加入H2SO4,則會發(fā)生離子反應(yīng):3Fe2NO3 4H=3Fe3NO2H2O,產(chǎn)生的NO在管口生成NO2呈現(xiàn)紅色,而不是HNO3分解產(chǎn)生NO2,故A項(xiàng)錯誤。應(yīng)加入堿將水解后的淀粉溶液調(diào)節(jié)成堿性,才可以產(chǎn)生紅色沉淀,B項(xiàng)錯誤。乙醇和濃硫酸反應(yīng)制取乙烯的過程中,會有少量的SO2產(chǎn)生,也可以使酸性KMnO4溶液褪色,C項(xiàng)錯誤。飽和Na2CO3溶液中通入CO2發(fā)生反應(yīng):Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3,由于產(chǎn)生的碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉,故會從過飽和溶液中析出,D項(xiàng)正確。13.(山東)(14分)研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。(1)NO2可用水吸收,相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。利用反應(yīng)6NO2 7N512 H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時,消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是 L。(2)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-196.6 KJmol-12NO(g)+O2(g)2NO2(g) H=-113.0Kmol-1 則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的H= KJmol-1。 一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。a體系壓強(qiáng)保持不變 b混合氣體顏色保持不變cSO3和NO的體積比保持不變 d每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2 測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體之比為1:6,則平衡常數(shù)K 。(3)CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)H 0(填“”或“ ”)。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250、1.3104kPa左右,選擇此壓強(qiáng)的理由是 。【答案】(1)3NO2+H2O=2HNO3+NO;6.72;(2)41.8;b;2.67或8/3;(3);在1.3104KPa下,CO轉(zhuǎn)化率已較高,再增大壓強(qiáng)CO轉(zhuǎn)化率提高不大,而生產(chǎn)成本增加,得不償失【解析】本題綜合考查氮的氧化物化學(xué)性質(zhì)及其簡單氧化還原反應(yīng)計(jì)算,熱化學(xué)方程式的計(jì)算化學(xué)平衡狀態(tài)判斷,化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算,平衡移動方向與反應(yīng)熱的關(guān)系,實(shí)際工業(yè)條件的選擇等內(nèi)容。(1)(i)易知反應(yīng)為:3NO2+H2O=2HNO3+NO;(ii)氧化還原反應(yīng)的簡單計(jì)算,1mol NO2N2,得到4mol電子,則轉(zhuǎn)移1.2mol電子時,NO2為0.4mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為6.72L;(2)(i)對兩個已知反應(yīng)編號:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);H1=-196.6 kJmol-1;2NO(g)+O2(g)2NO2(g);H2=-113.0 kJmol-1;再由(-)/2得目標(biāo)反應(yīng):NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g);由蓋斯定律得:H3=(H1H2)/2=(-196.6+113.0)/2= 41.8KJmol-1。(ii)該反應(yīng)(NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)兩邊氣力計(jì)量數(shù)相等,故壓強(qiáng)不變,A錯誤;該體系中只有NO2有顏色,顏色深淺與NO2濃度有關(guān),當(dāng)它濃度不變,即可說明達(dá)到平衡,此時濃度不變,故B正確;由于開始沒加入SO3和NO,且反應(yīng)中兩者計(jì)量數(shù)值比為1,故無論是否達(dá)到平衡,只要反應(yīng)發(fā)生發(fā)生,SO3和NO體積之比等于其物質(zhì)的量只比,為1:1,不能說明是否達(dá)到平衡,故C錯誤;D選項(xiàng),每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2 說明逆反應(yīng)方向在進(jìn)行,故D錯誤,改為:每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO才能說明達(dá)到平衡; (iii)不妨令NO2與SO2分別為1mol和2mol,容積為1L,假設(shè)NO2轉(zhuǎn)化了a mol則SO2也轉(zhuǎn)化了a mol,同時生成SO3和NO各a mol,又由題意可得方程:解得a=0.8,再由K=2.67;(3)(i)由圖像可知反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),因?yàn)橄嗤瑝簭?qiáng)下,溫度越高CO的轉(zhuǎn)化率越低,說明升溫平衡逆移,故H B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:C.溶液中: D.溶液中:答案: C 解析:本題考查鹽類水解知識;鹽類水解促進(jìn)水的電離,且Na2CO3的水解程度更大,堿性更強(qiáng),故水中電離出的H+個數(shù)更多,A項(xiàng)正確;B鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L而鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L根據(jù)物料守恒及電荷守恒可知溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:,B項(xiàng)正確;C項(xiàng)水解程度大于電離所以C(H2CO3)C(CO32-)D項(xiàng) C032-分步水解第一步水解占主要地位且水解大于電離。判斷D正確。C、D兩項(xiàng)只要寫出它們的水解及電離方程式即可判斷。(xx廣東理綜卷)33.(16分) 某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時,利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進(jìn)行吸收處理。(1)請完成SO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:SO2+2NaOH = _(2)反應(yīng)Cl2+Na2SO3+2 NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O中的還原劑為_(3)吸收尾氣一段時間后,吸收液(強(qiáng)堿性)中肯定存在Cl、OH和SO請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),探究該吸收液中可能存在的其他陰離子(不考慮空氣的CO2的影響)提出合理假設(shè) 假設(shè)1:只存在SO32-;假設(shè)2:既不存在SO32-也不存在ClO;假設(shè)3:_設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請?jiān)诖痤}卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑:3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1:取少量吸收液于試管中,滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性,然后將所得溶液分置于A、B試管中步驟2:步驟3:解析:(1) NaOH過量,故生成的是正鹽:SO2+2NaOH =Na2SO3+H2O。(2)S元素的價態(tài)從+4+6,失去電子做表現(xiàn)還原性,故還原劑為Na2SO3。(3)很明顯,假設(shè)3兩種離子都存在。加入硫酸的試管,若存在SO32-、ClO-,分別生成了H2SO3和HClO;在A試管中滴加紫色石蕊試液,若先變紅后退色,證明有ClO-,否則無;在B試管中滴加0.01molL-1KMnO4溶液,若紫紅色退去,證明有SO32-,否則無。答案:(1) Na2SO3+H2O(2) Na2SO3(3) SO32-、ClO-都存在實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1:取少量吸收液于試管中,滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性,然后將所得溶液分置于A、B試管中步驟2:在A試管中滴加紫色石蕊試液若先變紅后退色,證明有ClO-,否則無步驟3:在B試管中滴加0.01molL-1KMnO4溶液若紫紅色退去,證明有SO32-,否則無(xx山東卷)30(16)聚合硫酸鐵又稱聚鐵,化學(xué)式為,廣泛用于污水處理。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO47H2O )過程如下:(1)驗(yàn)證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2 的方法是_。(2)實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的SO2 ,所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2 ,按氣流方向連接各儀器接口,順序?yàn)閍 f裝置D的作用是_,裝置E中NaOH溶液的作用是_。(3)制備綠礬時,向溶液X中加入過量_,充分反應(yīng)后,經(jīng)_操作得到溶液Y,再經(jīng)濃縮,結(jié)晶等步驟得到綠礬。(4)溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),用pH試紙測定溶液pH的操作方法為_。若溶液Z的pH偏小,將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏_。解析: (1)檢驗(yàn)SO2的方法一般是:將氣體通入品紅溶液中,如品紅褪色,加熱后又變紅。(2) 收集干燥的SO2,應(yīng)先干燥,再收集(SO2密度比空氣的大,要從b口進(jìn)氣),最后進(jìn)行尾氣處理;因?yàn)镾O2易與NaOH反應(yīng),故的作用是安全瓶,防止倒吸。(3)因?yàn)樵跓屑尤肓肆蛩岷妥懔垦鯕?,故溶液Y中含有Fe3+,故應(yīng)先加入過量的鐵粉,然后過濾除去剩余的鐵粉。(4)用pH試紙測定溶液pH的操作為:將試紙放到表面皿上,用玻璃棒蘸取溶液,點(diǎn)到試紙的中央,然后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比。Fe(OH)3的含鐵量比Fe2(SO4)3高,若溶液Z的pH偏小,則生成的聚鐵中OH-的含量減少,SO42-的含量增多,使鐵的含量減少。答案:(1)將氣體通入品紅溶液中,如品紅褪色,加熱后又變紅,證明有SO2。(2)d e b c;安全瓶,防止倒吸;尾氣處理,防止污染(3)鐵粉 過濾(4)將試紙放到表面皿上,用玻璃棒蘸取溶液,點(diǎn)到試紙的中央,然后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比。 低(xx上海卷)23胃舒平主要成分是氫氧化鋁,同時含有三硅酸鎂(Mg2Si3O8.nH2O)等化合物。1)三硅酸鎂的氧化物形式為 ,某元素與鎂元素不同周期但在相鄰一族,且性質(zhì)和鎂元素十分相似,該元素原子核外電子排布式為 。2)鋁元素的原子核外共有 種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子、 種不同能級的電子。3)某元素與鋁元素同周期且原子半徑比鎂原子半徑大,該元素離子半徑比鋁離子半徑 (填“大”或“小”),該元素與鋁元素的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為: 4) Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料,其原因是 。aAl2O3、MgO和SiO2都不溶于水bAl2O3、MgO和SiO2都是白色固體 cAl2O3、MgO和SiO2都是氧化物 dAl2O3、MgO和SiO2都有很高的熔點(diǎn)答案:1)2MgO.3SiO.nH2O、1s22s1;2)13、5;3)大、Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O;4)ad。解析:此題考查了硅化合物、元素周期表、原子的核外電子排布、原子的核外電子運(yùn)動狀態(tài)、元素周期律等知識。1)根據(jù)胃舒平中三硅酸鎂的化學(xué)式和書寫方法,其寫作:2MgO.3SiO.nH2O;與鎂元素在不同周期但相鄰一族的元素,其符合對角線規(guī)則,故其是Li,其核外電子排布為:1s22s1;2)中鋁元素原子的核外共有13個電子,其每一個電子的運(yùn)動狀態(tài)都不相同,故共有13種;有1s、2s、2p、3s、3p共5個能級;3)與鋁元素同周期且原子半徑大于鎂的元素是鈉,其離子半徑大于鋁的離子半徑;兩者氫氧化物反應(yīng)的離子方程式為:Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O;4)分析三種氧化物,可知三者都不溶于水且都具有很高的熔點(diǎn)。(xx上海卷)24向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水,CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水,振蕩,CCl4層會逐漸變淺,最后變成無色。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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