2019-2020年高考化學(xué)二輪 專題訓(xùn)練 專題十一 常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物教案（學(xué)生版）.doc

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2019-2020年高考化學(xué)二輪 專題訓(xùn)練 專題十一 常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物教案（學(xué)生版）【命題規(guī)律】非金屬元素部分在保持原有考點(diǎn)不變的情況下，弱化了對(duì)磷的考查，但在以往高考中不被看好的元素硅及其化合物的性質(zhì)在新高考中的地位相當(dāng)突出，要引起重視。從考點(diǎn)的變化情況來看，常見非金屬元素及其化合物的性質(zhì)仍是高考命題的重點(diǎn)，其命題形式一般為實(shí)驗(yàn)探究、計(jì)算、推斷等。預(yù)計(jì)今后的高考中，將會(huì)進(jìn)一步注重非金屬元素及其化合物性質(zhì)知識(shí)的整體性和探究性，強(qiáng)化與生活、社會(huì)實(shí)際問題的聯(lián)系，試題可以以選擇題的形式出現(xiàn)，也可以以實(shí)驗(yàn)題和無機(jī)推斷題的形式出現(xiàn)，以環(huán)保為主題設(shè)計(jì)問題的可能性也比較大?！局攸c(diǎn)知識(shí)梳理】一. 鹵素（1）分清氯水、溴水的成分，反應(yīng)時(shí)的作用和褪色的原理。 氯水中正因?yàn)榇嬖诳赡娣磻?yīng)Cl2+H2OHCl+HClO，使其成分復(fù)雜且隨著條件的改變，平衡發(fā)生移動(dòng)，使成分發(fā)生動(dòng)態(tài)的變化。當(dāng)外加不同的反應(yīng)物時(shí)，要正確判斷是何種成分參與了反應(yīng)。氯水中的HClO能使有色物質(zhì)被氧化而褪色。反之，也有許多物質(zhì)能使氯水、溴水褪色，發(fā)生的變化可屬物理變化（如萃取），也可屬化學(xué)變化，如歧化法（加堿液）、還原法（如Mg、SO2等）、加成法（加不飽和的有機(jī)物）等。值得一提的是有時(shí)雖然發(fā)生化學(xué)變化，但仍生成有色物，如Br2與Fe或KI反應(yīng)。（2）區(qū)分清楚萃取和分液的原理、儀器、操作以及適用范圍與其他物質(zhì)分離方法不同。萃取和分液是物質(zhì)分離的眾多方法之一。每一種方法適用于一定的前提。分液適用于分離互不相溶的兩種液體，而萃取是根據(jù)一種溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解性有很大差異從而達(dá)到提取的目的。一般萃取和分液結(jié)合使用。其中萃取劑的合理選擇、分液漏斗的正確使用、與過濾或蒸餾等分離方法的明確區(qū)分等是此類命題的重點(diǎn)和解決問題的關(guān)鍵。命題以選擇何種合適的萃取劑、萃取后呈何現(xiàn)象、上下層如何分離等形式出現(xiàn)。解題關(guān)鍵是抓住適宜萃取劑的條件、液體是否分層及分層后上下層位置的決定因素。分液操作時(shí)注意“先下后上、下流上倒”的順序。為確保液體順利流出，一定要打開上部塞子或使瓶塞與瓶頸處的小孔或小槽對(duì)齊，與大氣相通二 氧族：（1）掌握常見物質(zhì)的俗名、組成、用途，防止張冠李戴。 本章中出現(xiàn)的物質(zhì)俗名比較多，有些名稱之間又特別容易混淆，如冰晶石和重晶石、芒硝和硝石、大蘇打和蘇打或小蘇打等，還有名目繁多的礬鹽。這些雖屬識(shí)記性的知識(shí)，但也應(yīng)做到在理解的基礎(chǔ)上進(jìn)行記憶，注意它們的性質(zhì)和用途，對(duì)記憶其化學(xué)組成有幫助。同時(shí)要及時(shí)歸納和比較，以便清楚地區(qū)別它們。（2）熟悉有關(guān)各種價(jià)態(tài)的硫元素性質(zhì)及轉(zhuǎn)化，以作推斷題（主要是框圖型）。牢固掌握各種代表物性質(zhì)及它們之間的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)和反應(yīng)原理，就可避免死搬硬套。對(duì)于框圖型等推斷題，也要善于找“題眼”，挖掘題中隱含的提示，注意對(duì)題設(shè)條件的充分應(yīng)用，盡量縮小范圍。推斷時(shí)不僅要關(guān)注網(wǎng)絡(luò)的結(jié)構(gòu)，還要注意題干提供的不起眼的信息，如顏色、狀態(tài)、式量、用途等都可能成為突破的切入口。（3）二氧化硫和氯氣的漂白性SO2和Cl2雖都有漂白性，但漂白原理和現(xiàn)象有不同特點(diǎn)。氯氣的漂白原理是由于溶于水生成次氯酸的具有強(qiáng)氧化性，將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，褪色后不能恢復(fù)原來的顏色。而SO2是由于它溶于水生成的亞硫酸與有色物質(zhì)直接結(jié)合，形成不穩(wěn)定的無色化合物，褪色后在一定的條件下又能恢復(fù)原來的顏色。如：不顯紅色通入Cl2加熱至沸通入SO2品紅溶液褪色紅色褪色加熱至沸通入Cl2立即變紅隨即變?yōu)闊o色很快變成紅色紫色石蕊通入SO2 三. 氮族：1氨水顯弱堿性的理解。 氨氣溶于水形成氨水，氨水少部分電離出OH-、NH4+，所以氨水具有弱堿性。注意以下兩點(diǎn)：(1)氨水遇Al3+、Fe3+、Mg2+分別可以生成Al(OH)3、Fe(OH)3、Mg(OH)2沉淀，但氨水中滴加Ag+溶液開始出現(xiàn)沉淀AgOH，繼續(xù)滴加沉淀即溶解生成銀氨溶液；（2）氨水遇酸、酸性氧化物可以成鹽，又根據(jù)氨水與酸的量關(guān)系分別得到正鹽和酸式鹽。如：用氨水吸收少量二氧化硫的離子方程式 NH3.H2O+SO2=NH4+HSO3-是錯(cuò)誤的。 2NO、O2被水吸收的分析。 NO、O2被水吸收實(shí)質(zhì)上發(fā)生如下反應(yīng)：2NO+O2=2NO2，3NO2+2H2O=2HNO3+NO。生成NO還可以繼續(xù)氧化，生成NO2再溶于水，這是一個(gè)循環(huán)反應(yīng)。如無任何氣體剩余，最終產(chǎn)物應(yīng)為HNO3，恰好反應(yīng)的量的關(guān)系：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，實(shí)際反應(yīng)中可以有NO或O2剩余，但不能兩者兼有之。 3氮可以形成多種氧化物。NO2可以與水反應(yīng)生成硝酸，但NO2不是硝酸的酸酐。掌握酸酐的判斷方法。NO2與溴蒸氣不能用濕潤(rùn)的KI淀粉試紙檢驗(yàn)。 4NO3-在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，可以將Fe2+氧化為Fe3+、SO32-氧化為SO42-，將I-、Br-、S2-氧化為I2、Br2、S。5檢驗(yàn)NH4+離子，可加入燒堿溶液后，必須加熱，再用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)NH3，否則不一定有NH3放出。四、碳族：（1）CO2通入NaOH溶液的判別。CO2通入NaOH溶液的反應(yīng)與CO2氣體通入量有關(guān)。當(dāng)CO2通入少量時(shí)生成Na2CO3，當(dāng)CO2通入過量時(shí)生成NaHCO3，CO2通入量介于兩者之間，既有Na2CO3又有NaHCO3。因此推斷產(chǎn)物時(shí)一定要注意CO2與NaOH間量的關(guān)系。（2）Na2CO3溶液中滴加鹽酸過程不清楚。在Na2CO3溶液中滴加HCl，CO32-先轉(zhuǎn)化為HCO3-，再滴加鹽酸HCO3-轉(zhuǎn)化為H2CO3，不穩(wěn)定分解為CO2。如：在10mL0.01mol/L純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入1.2mL0.05mol/L鹽酸，完全反應(yīng)后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成二氧化碳的體積為（答案D）A.1.334mL B.2.240mL C.0.672mL D.0mL（3）CO2通入CaCl2溶液中是否有沉淀的分析錯(cuò)誤?？捎梅醋C法：如能產(chǎn)生沉淀，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+CaCl2+H2O=CaCO3+2HCl。因CaCO3溶于鹽酸，故反應(yīng)不能發(fā)生。因?yàn)镃O2只有通入中性或堿性溶液才能產(chǎn)生CO32-，并同時(shí)產(chǎn)生部分H+，若原溶液無法消耗這部分H+，則不利于CO2轉(zhuǎn)化為CO32-，也就無法與Ca2+形成沉淀。若要使CaCl2與CO2反應(yīng)生成沉淀，就必須加入部分堿溶液中和CO2與H2O反應(yīng)而產(chǎn)生的H+。同理，該思維方式適用于CO2、SO2通入CaCl2或BaCl2溶液。（4）不要把Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2與Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3相混。前者是工業(yè)制玻璃的反應(yīng)式之一，是在高溫條件下發(fā)生的反應(yīng)，而后者是在水溶液中發(fā)生的反應(yīng)。若交換條件，兩者均不發(fā)生反應(yīng)。【考點(diǎn)突破】考點(diǎn)一碳、硅及其化合物例1下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是 ()硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維陶瓷是人類應(yīng)用很早的硅酸鹽材料A B C D解析：硅元素在地殼中的含量?jī)H次于氧，排第二位，是構(gòu)成巖石和礦物的基本元素；水晶的主要成分為SiO2，錯(cuò)；制作光導(dǎo)纖維的原料是石英，而不是高純硅，錯(cuò)。 答案：C【名師點(diǎn)撥】 1.碳、硅及重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系2硅及其化合物的“反?！?1)Si的還原性大于C，但C卻能在高溫下還原出Si：SiO2+2C Si+2CO。(2)非金屬單質(zhì)跟堿作用一般無H2放出，但Si能跟強(qiáng)堿溶液作用放出H2：Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2。(3)非金屬單質(zhì)一般不跟非氧化性酸作用，但Si能跟HF作用：Si4HF=SiF42H2。(4)非金屬氧化物一般為分子晶體，但SiO2為原子晶體。考點(diǎn)二鹵素及其化合物例2.某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時(shí)驗(yàn)證氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。回答下列問題：(1)若用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2，制得的Cl2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)總是小于1.12 L的原因是 。(2)裝置B中盛放的試劑名稱為 ，作用是 。裝置C和D中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是 。裝置E的作用是 。寫出裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加一個(gè)裝置，你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在 與 之間(填裝置字母序號(hào))，裝置中應(yīng)放入 (填寫試劑或用品名稱)。解析本題是考查氯氣的制備和性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。(1)MnO2與濃鹽酸的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度降低到某一數(shù)值后，反應(yīng)將停止，因此制得的Cl2小于理論值。(2)B中盛放無水硫酸銅，檢驗(yàn)水蒸氣的存在；C和D中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明干燥的氯氣不具有漂白性，潮濕的氯氣(或HClO)具有漂白性；依據(jù)氯氣的物理性質(zhì)，氯氣易溶于CCl4溶液，所以 E的作用為吸收氯氣。F中為HCl與AgNO3的反應(yīng)。(3)在E和F之間加入一個(gè)裝置用來檢驗(yàn)在F中氯氣是否被完全吸收，可以用濕潤(rùn)的有色布條或濕潤(rùn)的淀粉KI試紙。答案 (1)濃鹽酸的濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行降低到一定數(shù)值以后，將不再反應(yīng)；加熱時(shí)濃鹽酸因揮發(fā)而損失(2)無水硫酸銅 檢驗(yàn)有水蒸氣產(chǎn)生干燥的氯氣無漂白性，潮濕的氯氣(或次氯酸)有漂白性吸收氯氣AgCl=AgCl(3) E F 濕潤(rùn)的淀粉KI試紙(或濕潤(rùn)的有色布條)考點(diǎn)三氧、硫及其化合物例3.如下圖所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列有關(guān)說法正確的是( )A藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色B沾有KMnO4溶液的濾紙褪色，證明了SO2的漂白性C品紅試紙褪色，證明了SO2的漂白性D沾有酚酞和NaOH溶液的濾紙褪色，證明了SO2的漂白性解析：Na2SO3與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體，SO2溶于水生成H2SO3，能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，但SO2不能使指示劑褪色；SO2能使品紅溶液褪色說明SO2具有漂白性，而SO2具有還原性，能被KMnO4氧化；實(shí)驗(yàn)中多余的SO2可用強(qiáng)堿溶液吸收，以防污染環(huán)境。答案：C【名師點(diǎn)撥】 1.硫及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系2常見無機(jī)酸中的重要規(guī)律和重要特(1)重要規(guī)律最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱取決于元素非金屬性的強(qiáng)弱，如酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2CO3H2SiO3。證明酸性強(qiáng)弱順序，可利用復(fù)分解反應(yīng)中“強(qiáng)酸制弱酸”的規(guī)律，如：Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO強(qiáng)氧化性酸（如：HNO3、濃H2SO4）與金屬反應(yīng)，一般不生成H2；金屬和濃HNO3反應(yīng)一般生成NO2，而金屬和稀HNO3反應(yīng)則生成NO。（2）重要特性H2SiO3(或H4SiO4)為難溶性酸，濃鹽酸、濃硝酸為揮發(fā)性酸。硝酸、濃H2SO4、次氯酸具有強(qiáng)氧化性，屬于氧化性酸，其中硝酸、HClO見光受熱易分解。濃HNO3和Cu(足量)、濃H2SO4和Cu(足量)、濃鹽酸和MnO2(足量)在反應(yīng)時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，產(chǎn)物會(huì)發(fā)生變化或反應(yīng)停止。濃H2SO4具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性。常溫下，鐵、鋁遇濃H2SO4、濃HNO3發(fā)生鈍化。考點(diǎn)四氮及其化合物的性質(zhì)例432.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。請(qǐng)回答：(1)NO的體積為 L，NO2的體積為 L；(2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為 mol/L；(3)欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水 g。解析：在硝酸參與的氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算中，正確運(yùn)用兩個(gè)守恒原理：一是原子守恒；二是得失電子守恒，這樣會(huì)使解題既快速又準(zhǔn)確。(1)設(shè)生成NO的體積為x，NO2的體積為y，建立方程xy11.2 L，又由于在氧化還原反應(yīng)中，Cu失去的電子數(shù)等于NO、NO2得到的電子數(shù)，建立方程為312，由聯(lián)解得x5.8 L，y5.4 L。(2)分析題意：原硝酸中氮元素守恒，N最終以NO、NO2混合氣體及NaNO3形式存在于溶液中。故c(HNO3) mol/L(3)依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律：H2O2作氧化劑，NO、NO2混合氣體作還原劑，按照得失電子相等的原則，推算：(1)(2)2(5)(2)(5)(4)，即m(H2O2)57.7 g。答案：(1) 5.8 5.4 (2) (aV1030.5)/0.14(3) 57.7 【名師點(diǎn)撥】 1.氮及其重要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系2NO、NO2與O2溶于水的簡(jiǎn)單計(jì)算，利用好兩個(gè)比值43、41即可4NO3O22H2O=4HNO34NO2O22H2O=4HNO3另外HNO3的性質(zhì)，尤其是強(qiáng)氧化性是熱點(diǎn)，涉及與單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)物的判斷，尤其是與鐵的反應(yīng)如稀HNO3與Fe：Fe4HNO3(稀，過量)=Fe(NO3)3NO2H2O，3Fe(過量)8HNO3(稀)=3Fe(NO3)22NO4H2O。【高考失分警示】1分清氯水、溴水的成分，反應(yīng)時(shí)的作用和褪色的原理。氯水中正因?yàn)榇嬖诳赡娣磻?yīng)Cl2H2OHClHClO，使其成分復(fù)雜且隨著條件的改變，平衡發(fā)生移動(dòng)，使成分發(fā)生動(dòng)態(tài)的變化。當(dāng)外加不同的反應(yīng)物時(shí)，要正確判斷是何種成分參與了反應(yīng)。氯水中的HClO能使有色物質(zhì)被氧化而褪色。反之，也有許多物質(zhì)能使氯水、溴水褪色，發(fā)生的變化可屬物理變化(如萃取)，也可屬化學(xué)變化，如歧化法(加堿液)、還原法(如Mg、SO2等)、加成法(加不飽和的有機(jī)物)等。值得一提的是有時(shí)雖然發(fā)生化學(xué)變化，但仍生成有色物質(zhì)，如Br2與Fe或KI反應(yīng)。2化學(xué)常用語言中的“酸的氧化性和氧化性酸”的含義各異。酸的氧化性是指酸的水溶液電離出H呈現(xiàn)的氧化性，是H得到電子的性質(zhì)。氧化性酸應(yīng)具有顯著的氧化性，一般指含氧酸根中處于正價(jià)態(tài)的非金屬原子得到電子的性質(zhì)，常見的氧化性酸有濃H2SO4、HNO3和HClO等。3“規(guī)律是學(xué)習(xí)的主線，特性往往是考點(diǎn)”。復(fù)習(xí)時(shí)除要總結(jié)一些有關(guān)非金屬的規(guī)律外還應(yīng)注意非金屬單質(zhì)的一些特性。如：(1)規(guī)律：活潑的非金屬可把不活潑的非金屬單質(zhì)從其鹽溶液中置換出來。特性：F2不能從氯化鈉水溶液中置換出Cl2，而是先與水反應(yīng)生成O2。(2)規(guī)律：Cl2、Br2、I2與堿液、H2O發(fā)生歧化反應(yīng)：X22NaOH=NaXNaXOH2O(X代表Cl、Br、I)。特性：F2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)先與水反應(yīng)生成O2：2F24NaOH=4NaF2H2OO2。【高考真題精解精析】【xx高考試題解析】1（上海）濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質(zhì)是A酸性 B脫水性 C強(qiáng)氧化性 D吸水性解析：濃硫酸具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性。在與含有水分的蔗糖作用過程中不會(huì)顯示酸性。答案：A2（上海）下列溶液中通入SO2一定不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是A Ba(OH)2 B Ba(NO3)2 C Na2S D BaCl2解析：A生成BaSO3沉淀；SO2溶于水顯酸性，被Ba(NO3)2氧化生成硫酸，進(jìn)而生成BaSO4沉淀；SO2通入Na2S溶液中會(huì)生成單質(zhì)S沉淀。答案：D3.（重慶）對(duì)滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是A.明礬溶液加熱 B.CH3COONa溶液加熱C.氨水中加入少量NH4Cl固體 D.小蘇打溶液中加入少量NaCl固體【答案】B【解析】明礬KAl(SO4)212H2O在水中電離后產(chǎn)生的Al3水解使溶液呈酸性，加熱導(dǎo)致水解程度增大，但酚酞遇酸性溶液顏色不變化，因此A項(xiàng)不符合題意。CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，滴加酚酞后溶液顯紅色，加熱使堿性增強(qiáng)，因此紅色變深。氨水為弱堿，發(fā)生不完全電離：NH3H2ONH4OH，加入酚酞后溶液變?yōu)榧t色，而NH4Cl=NH4Cl，其中的NH4會(huì)抑制氨水的電離，使溶液堿性減弱，顏色變淺。NaCl對(duì)NaHCO3溶液中HCO3的水解無影響4.（浙江）下列說法不正確的是A變色硅膠干燥劑含有CoCl2，干燥劑呈藍(lán)色時(shí)，表示不具有吸水干燥功能B硝基苯制備實(shí)驗(yàn)中，將溫度計(jì)插入水浴，但水銀球不能與燒杯底部和燒杯壁接觸C中和滴定實(shí)驗(yàn)中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，必須干燥或潤(rùn)洗后方可使用D除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶【答案】A【解析】本題考察實(shí)驗(yàn)化學(xué)內(nèi)容。A錯(cuò)誤，無水CoCl2呈藍(lán)色，具有吸水性B正確，燒杯底部溫度高。C正確，滴定管和移液管需考慮殘留水的稀釋影響。D正確，利用SO2的還原性，用KMnO4酸性溶液除去。5.（四川）下列“化學(xué)與生活”的說法不正確的是( )A硫酸鋇可用鋇餐透視B鹽鹵可用于制豆腐C明礬可用于水的消毒，殺菌D醋可用于除去暖水瓶中的水垢【答案】C【解析】硫酸鋇不溶于胃酸，可以做鋇餐，A項(xiàng)正確。鹽鹵可以使豆?jié){發(fā)生凝聚生產(chǎn)豆腐，B項(xiàng)正確。明礬可以用于水的凈化，不能殺菌、消毒，C項(xiàng)錯(cuò)誤。醋酸可以與水垢的成分碳酸鈣反應(yīng)，可以用來除垢，D項(xiàng)正確。6.（四川）甲、乙、丙、丁四種易學(xué)溶于水的物質(zhì)，分別由NH4 、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3 、SO42 中的不同陽(yáng)離子和陰離子各一種組成，已知：將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 mol/l乙溶液中c(H)0.1 mol/l；向丙容器中滴入AgNO3溶液又不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列結(jié)論不正確的是( )A甲溶液含有Ba2B乙溶液含有SO42 C丙溶液含有ClB丁溶液含有Mg2【答案】D【解析】根據(jù)中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2SO4；根據(jù)中現(xiàn)象，可以推知丙中含有Cl；再結(jié)合中提供信息，甲與其它三種物質(zhì)混合均產(chǎn)生白色沉淀，則可推出甲是Ba(OH)2，乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3。故D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.（江蘇）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是A.常溫下濃硫酸能是鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下作用鋁制貯藏貯運(yùn)濃硫酸B.二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒D.銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕【答案】A【解析】二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，但可與氫氟酸反應(yīng)。二氧化氯中氯的化合價(jià)為4價(jià)，不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)變?yōu)?價(jià)，從而體現(xiàn)氧化性。銅的金屬活潑性比鐵的差，在原電池中作正極，海輪外殼上裝銅塊會(huì)加快海輪外殼腐蝕的進(jìn)程。8（上海）草酸晶體(H2C2O42H2O) 100開始失水，101.5熔化，150左右分解產(chǎn)生H2O、CO和CO2。用加熱草酸晶體的方法獲取某些氣體，應(yīng)該選擇的氣體發(fā)生裝置是（圖中加熱裝置已略去）解析：根據(jù)草酸晶體的性質(zhì)不難得出答案是D。答案：D9（上海）物質(zhì)的量為0.10 mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒（產(chǎn)物不含碳酸鎂），反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為 A3.2g B4.0g C4.2g D4.6g解析：若鎂全部與氧氣反應(yīng)只生成氧化鎂，其質(zhì)量是4g；若鎂全部與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，其質(zhì)量是4.6g。因?yàn)橹灰醒鯕獯嬖?，就不可能生成單質(zhì)碳，即鎂應(yīng)該首先與氧氣反應(yīng)，所以選項(xiàng)D是不可能。答案：D10（上海）甲醛與亞硫酸氫鈉的反應(yīng)方程式為HCHO+NaHSO3HO-CH2-SO3Na，反應(yīng)產(chǎn)物俗稱“吊白塊”。關(guān)于“吊白塊”的敘述正確的是 A易溶于水，可用于食品加工 B易溶于水，工業(yè)上用作防腐劑C難溶于水，不能用于食品加工 D難溶于水，可以用作防腐劑解析：根據(jù)有機(jī)物中含有的官能團(tuán)可以判斷，該物質(zhì)易溶于水，但不能用于食品加工。答案：B11.（江蘇）NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見圖4）。下列說法正確的是A.25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D.圖4所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)【答案】B【解析】本題考查元素化合物知識(shí)綜合內(nèi)容，拓展延伸至電解飽和食鹽水、電解熔融氯化鈉、侯氏制堿等內(nèi)容，但落點(diǎn)很低，僅考查NaHCO3 Na2CO3的溶解度、工業(yè)制漂白粉，干燥的Cl2貯存和基本反應(yīng)類型。重基礎(chǔ)、重生產(chǎn)實(shí)際應(yīng)該是我們高三復(fù)習(xí)也應(yīng)牢記的內(nèi)容。石灰乳與Cl2的反應(yīng)中氯發(fā)生歧化反應(yīng)，Cl2既是氧化劑，又是還原劑。常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存僅代表常溫Cl2不與鐵反應(yīng)，加熱、高溫則不然。12.（四川）下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是操作和現(xiàn)象結(jié)論A向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成淀粉沒有水解成葡萄糖C向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170C產(chǎn)生的氣體通入酸性KmnO4溶液，紅色褪去使溶液褪色的氣體是乙烯D向飽和Na2CO3中通入足量CO2 溶液變渾濁析出了NaHCO3【答案】D【解析】向Fe(NO3)2溶液中加入H2SO4，則會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)：3Fe2NO3 4H=3Fe3NO2H2O，產(chǎn)生的NO在管口生成NO2呈現(xiàn)紅色，而不是HNO3分解產(chǎn)生NO2，故A項(xiàng)錯(cuò)誤。應(yīng)加入堿將水解后的淀粉溶液調(diào)節(jié)成堿性，才可以產(chǎn)生紅色沉淀，B項(xiàng)錯(cuò)誤。乙醇和濃硫酸反應(yīng)制取乙烯的過程中，會(huì)有少量的SO2產(chǎn)生，也可以使酸性KMnO4溶液褪色，C項(xiàng)錯(cuò)誤。飽和Na2CO3溶液中通入CO2發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，由于產(chǎn)生的碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，故會(huì)從過飽和溶液中析出，D項(xiàng)正確。13.（山東）（14分）研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。利用反應(yīng)6NO2 7N512 H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是 L。（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H=-196.6 KJmol-12NO（g）+O2（g）2NO2（g） H=-113.0Kmol-1 則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的H= KJmol-1。 一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。a體系壓強(qiáng)保持不變 b混合氣體顏色保持不變cSO3和NO的體積比保持不變 d每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 mol NO2 測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體之比為1:6，則平衡常數(shù)K 。（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)H 0（填“”或“ ”）。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250、1.3104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是 ?！敬鸢浮浚?）3NO2+H2O=2HNO3+NO；6.72；（2）41.8；b；2.67或8/3；(3)；在1.3104KPa下，CO轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強(qiáng)CO轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失【解析】本題綜合考查氮的氧化物化學(xué)性質(zhì)及其簡(jiǎn)單氧化還原反應(yīng)計(jì)算，熱化學(xué)方程式的計(jì)算化學(xué)平衡狀態(tài)判斷，化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算，平衡移動(dòng)方向與反應(yīng)熱的關(guān)系，實(shí)際工業(yè)條件的選擇等內(nèi)容。（1）(i)易知反應(yīng)為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；(ii)氧化還原反應(yīng)的簡(jiǎn)單計(jì)算，1mol NO2N2，得到4mol電子，則轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，NO2為0.4mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為6.72L；（2)(i)對(duì)兩個(gè)已知反應(yīng)編號(hào)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H1=-196.6 kJmol-1；2NO（g）+O2（g）2NO2（g）；H2=-113.0 kJmol-1；再由（-）/2得目標(biāo)反應(yīng)：NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）；由蓋斯定律得：H3=（H1H2）/2=(-196.6+113.0)/2= 41.8KJmol-1。(ii)該反應(yīng)（NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）兩邊氣力計(jì)量數(shù)相等，故壓強(qiáng)不變，A錯(cuò)誤；該體系中只有NO2有顏色，顏色深淺與NO2濃度有關(guān)，當(dāng)它濃度不變，即可說明達(dá)到平衡，此時(shí)濃度不變，故B正確；由于開始沒加入SO3和NO，且反應(yīng)中兩者計(jì)量數(shù)值比為1，故無論是否達(dá)到平衡，只要反應(yīng)發(fā)生發(fā)生，SO3和NO體積之比等于其物質(zhì)的量只比，為1:1,不能說明是否達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 mol NO2 說明逆反應(yīng)方向在進(jìn)行，故D錯(cuò)誤，改為：每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 mol NO才能說明達(dá)到平衡； (iii)不妨令NO2與SO2分別為1mol和2mol，容積為1L,假設(shè)NO2轉(zhuǎn)化了a mol則SO2也轉(zhuǎn)化了a mol，同時(shí)生成SO3和NO各a mol，又由題意可得方程：解得a=0.8,再由K=2.67；（3）(i)由圖像可知反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因?yàn)橄嗤瑝簭?qiáng)下，溫度越高CO的轉(zhuǎn)化率越低，說明升溫平衡逆移，故H B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:C.溶液中: D.溶液中:答案： C 解析：本題考查鹽類水解知識(shí)；鹽類水解促進(jìn)水的電離,且Na2CO3的水解程度更大，堿性更強(qiáng)，故水中電離出的H+個(gè)數(shù)更多，A項(xiàng)正確；B鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L而鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L根據(jù)物料守恒及電荷守恒可知溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)水解程度大于電離所以C(H2CO3)C(CO32-)D項(xiàng) C032-分步水解第一步水解占主要地位且水解大于電離。判斷D正確。C、D兩項(xiàng)只要寫出它們的水解及電離方程式即可判斷。（xx廣東理綜卷）33.（16分） 某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時(shí)，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對(duì)其尾氣進(jìn)行吸收處理。（1）請(qǐng)完成SO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+2NaOH = _（2）反應(yīng)Cl2+Na2SO3+2 NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O中的還原劑為_（3）吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液（強(qiáng)堿性）中肯定存在Cl、OH和SO請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣的CO2的影響）提出合理假設(shè) 假設(shè)1：只存在SO32-；假設(shè)2：既不存在SO32-也不存在ClO；假設(shè)3：_設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中步驟2：步驟3：解析：(1) NaOH過量，故生成的是正鹽：SO2+2NaOH =Na2SO3+H2O。(2)S元素的價(jià)態(tài)從+4+6，失去電子做表現(xiàn)還原性，故還原劑為Na2SO3。(3)很明顯，假設(shè)3兩種離子都存在。加入硫酸的試管，若存在SO32-、ClO-，分別生成了H2SO3和HClO；在A試管中滴加紫色石蕊試液，若先變紅后退色，證明有ClO-，否則無；在B試管中滴加0.01molL-1KMnO4溶液，若紫紅色退去，證明有SO32-，否則無。答案：(1) Na2SO3+H2O(2) Na2SO3(3) SO32-、ClO-都存在實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中步驟2：在A試管中滴加紫色石蕊試液若先變紅后退色，證明有ClO-，否則無步驟3：在B試管中滴加0.01molL-1KMnO4溶液若紫紅色退去，證明有SO32-，否則無（xx山東卷）30（16）聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式為，廣泛用于污水處理。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵和綠礬（FeSO47H2O ）過程如下：（1）驗(yàn)證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2 的方法是_。（2）實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的SO2 ，所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2 ，按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍 f裝置D的作用是_，裝置E中NaOH溶液的作用是_。（3）制備綠礬時(shí)，向溶液X中加入過量_，充分反應(yīng)后，經(jīng)_操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮，結(jié)晶等步驟得到綠礬。（4）溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作方法為_。若溶液Z的pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏_。解析： (1)檢驗(yàn)SO2的方法一般是：將氣體通入品紅溶液中，如品紅褪色，加熱后又變紅。(2) 收集干燥的SO2，應(yīng)先干燥，再收集(SO2密度比空氣的大，要從b口進(jìn)氣)，最后進(jìn)行尾氣處理；因?yàn)镾O2易與NaOH反應(yīng)，故的作用是安全瓶，防止倒吸。(3)因?yàn)樵跓屑尤肓肆蛩岷妥懔垦鯕猓嗜芤篩中含有Fe3+，故應(yīng)先加入過量的鐵粉，然后過濾除去剩余的鐵粉。(4)用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作為：將試紙放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)到試紙的中央，然后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比。Fe(OH)3的含鐵量比Fe2(SO4)3高，若溶液Z的pH偏小，則生成的聚鐵中OH-的含量減少，SO42-的含量增多，使鐵的含量減少。答案：(1)將氣體通入品紅溶液中，如品紅褪色，加熱后又變紅，證明有SO2。(2)d e b c；安全瓶，防止倒吸；尾氣處理，防止污染（3）鐵粉 過濾（4）將試紙放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)到試紙的中央，然后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比。 低（xx上海卷）23胃舒平主要成分是氫氧化鋁，同時(shí)含有三硅酸鎂(Mg2Si3O8.nH2O)等化合物。1)三硅酸鎂的氧化物形式為 ，某元素與鎂元素不同周期但在相鄰一族，且性質(zhì)和鎂元素十分相似，該元素原子核外電子排布式為 。2)鋁元素的原子核外共有 種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子、 種不同能級(jí)的電子。3)某元素與鋁元素同周期且原子半徑比鎂原子半徑大，該元素離子半徑比鋁離子半徑 (填“大”或“小”)，該元素與鋁元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 4) Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是 。aAl2O3、MgO和SiO2都不溶于水bAl2O3、MgO和SiO2都是白色固體 cAl2O3、MgO和SiO2都是氧化物 dAl2O3、MgO和SiO2都有很高的熔點(diǎn)答案：1)2MgO.3SiO.nH2O、1s22s1；2)13、5；3)大、Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O；4)ad。解析：此題考查了硅化合物、元素周期表、原子的核外電子排布、原子的核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)、元素周期律等知識(shí)。1）根據(jù)胃舒平中三硅酸鎂的化學(xué)式和書寫方法，其寫作：2MgO.3SiO.nH2O；與鎂元素在不同周期但相鄰一族的元素，其符合對(duì)角線規(guī)則，故其是Li，其核外電子排布為：1s22s1；2)中鋁元素原子的核外共有13個(gè)電子，其每一個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都不相同，故共有13種；有1s、2s、2p、3s、3p共5個(gè)能級(jí)；3)與鋁元素同周期且原子半徑大于鎂的元素是鈉，其離子半徑大于鋁的離子半徑；兩者氫氧化物反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O；4)分析三種氧化物，可知三者都不溶于水且都具有很高的熔點(diǎn)。（xx上海卷）24向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會(huì)逐漸變淺，最后變成無色。