2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時跟蹤訓(xùn)練 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 基礎(chǔ)課時2 電解質(zhì) 離子反應(yīng) 新人教版.doc

《2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時跟蹤訓(xùn)練 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 基礎(chǔ)課時2 電解質(zhì) 離子反應(yīng) 新人教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時跟蹤訓(xùn)練 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 基礎(chǔ)課時2 電解質(zhì) 離子反應(yīng) 新人教版.doc（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時跟蹤訓(xùn)練 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 基礎(chǔ)課時2 電解質(zhì) 離子反應(yīng) 新人教版 一、選擇題 1．下列敘述中正確的是(　　) A．物質(zhì)的溶解過程，實質(zhì)上就是其電離過程 B．H2SO4溶于水能導(dǎo)電，液態(tài)H2SO4不導(dǎo)電，故H2SO4不是電解質(zhì) C．1 L 0.1 molL－1的H2SO4溶液中含有 0.2 mol H＋ D．1 L 0.1 molL－1的HClO溶液中含有 0.1 mol H＋ 解析　非電解質(zhì)溶解時不存在電離的過程，A錯誤；H2SO4溶于水電離出自由移動的離子能導(dǎo)電，H2SO4是電解質(zhì)，B錯誤；H2SO4是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，而HClO是弱電解質(zhì)，只能部分電離，C正確，D錯誤。 答案　C 2．下列敘述正確的是(　　) A．液態(tài) HBr 不導(dǎo)電，因此 HBr 是非電解質(zhì) B．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng) C．NH3的水溶液能導(dǎo)電，因此NH3是電解質(zhì) D．BaSO4難溶于水，其水溶液的導(dǎo)電性極弱，因此BaSO4是弱電解質(zhì) 解析　HBr是共價化合物，液態(tài)時不發(fā)生電離，故不導(dǎo)電，但HBr溶于水能完全電離，是電解質(zhì)，A錯誤；溶液的導(dǎo)電能力取決于溶液中自由移動離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系，B正確；NH3的水溶液能導(dǎo)電，是由于NH3H2O能電離出NH和OH－，因此NH3H2O是電解質(zhì)，但NH3是非電解質(zhì)，C錯誤；BaSO4雖難溶于水，但溶于水的部分是完全電離的，故BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，D錯誤。 答案　B 3．下列各組離子中，能夠大量共存且加入稀硫酸會產(chǎn)生氣體的是(　　) A．Fe3＋、Na＋、HCO、Cl－ 　 B．Al3＋、Na＋、Cl－、F－ C．Zn2＋、K＋、Cl－、SO 　 D．Fe2＋、Na＋、Cl－、NO 解析　離子能否大量共存，取決于離子間能否發(fā)生反應(yīng)。D項中離子能大量共存，且加入稀硫酸能產(chǎn)生NO氣體，D項正確。 答案　D 4．下列各組離子在常溫下一定能大量共存的是(　　) A．NaHS溶液中：SO、K＋、Cl－、Cu2＋ B．在c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH、NO、K＋、Cl－ C．加入鋁粉能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH、NO、Cl－ D．通入大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、CH3COO－、HCO 解析　A項會發(fā)生反應(yīng)：HS－＋Cu2＋===CuS↓＋H＋，錯誤；B項為酸性溶液，所給離子可大量存在；C項溶液為堿性時Mg2＋、NH不能大量存在，溶液為酸性時不能生成H2，錯誤；D項因為酸性H2CO3>HClO，會發(fā)生反應(yīng)：H2O＋CO2＋ClO－===HClO＋HCO，錯誤。 答案　B 5．(xx石家莊質(zhì)檢)25 ℃時，在溶液中能夠大量共存，當(dāng)溶液中c(H＋)＝110－1molL－1時，有氣體產(chǎn)生，而當(dāng)溶液中c(H＋)＝110－13 molL－1時，又能生成沉淀。則該組離子可能為(　　) A．HCO、Na＋、Al3＋、NO 　 B．Fe2＋、Na＋、SO、NO C．Mg2＋、NH、SO、Cl－ 　 D．Na＋、MnO、NO、S2－ 解析　審題抓住幾個關(guān)鍵點：①大量共存；②酸性時產(chǎn)生氣體；③堿性時生成沉淀。由此可得B項符合題意，酸性時H＋、NO與Fe2＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)，NO被還原生成了NO氣體；堿性時Fe2＋與OH－生成沉淀。 答案　B 6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．0.1 molL－1NaOH溶液：K＋、Na＋、SO、CO B．pH＝8的氨水：K＋、Al3＋、NO、Cl－ C．0.1 molL－1FeCl3溶液：K＋、NH、I－、SCN－ D．c(H＋)/c(OH－)＝11014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO 解析　本題考查在一定條件下離子能否大量共存問題，意在考查學(xué)生的分析、判斷能力。A項，堿性條件下這些離子可以大量共存；B項，有Al(OH)3沉淀生成，不能大量共存；C項，F(xiàn)e3＋與I－、SCN－均不能大量共存；D項，c(H＋)/c(OH－)＝11014的溶液呈酸性，此條件下ClO－不能大量存在。 答案　A 7．下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是(　　) A．金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)：有氫氣產(chǎn)生；Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑ B．氯化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：有白色沉淀生成；Ba2＋＋SO===BaSO4↓ C．碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：有氣泡逸出；Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2O D．過量鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)：溶液變淺綠色；Fe＋Fe3＋===2Fe2＋ 解析　A中離子方程式應(yīng)為Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，錯誤；C中離子方程式應(yīng)為CO＋2H＋===H2O＋CO2↑，錯誤；D中離子方程式應(yīng)為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，錯誤。 答案　B 8．下列解釋事實的離子方程式不正確的是(　　) A．氨水使酚酞溶液變紅：NH＋H2ONH3H2O＋H＋ B．醋酸使碳酸鈣溶解：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O C．草酸溶液使酸性高錳酸鉀溶液褪色：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O D．向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋ 解析　氨水使酚酞溶液變紅是因為NH3H2O發(fā)生了電離，離子方程式是NH3H2ONH＋OH－，所以A項錯誤。 答案　A 9．下列離子方程式中正確的是(　　) A．向NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO B．用鐵電極電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ C．向NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO＋5NO＋6H＋===2Mn2＋＋5NO＋3H2O D．向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2 解析　根據(jù)“少定多變”的原則，CO完全與Ba2＋生成沉淀，正確的離子方程式為HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O，A項錯誤；用鐵電極電解飽和食鹽水時，陽極Fe放電，B項錯誤；酸性溶液中，NO被MnO氧化成NO，MnO被還原成Mn2＋，C項正確；NO在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能將I－氧化成I2，自身被還原成NO，正確的離子反應(yīng)方程式為Fe3＋＋3NO＋10I－＋12H＋===Fe2＋＋5I2＋3NO↑＋6H2O，D項錯誤。 答案　C 10．(xx廊坊統(tǒng)考)下列反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(　　) A．飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳：2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓ B．FeI2溶液中滴入過量溴水：2Fe2＋＋2I－＋2Br2===2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Br－ C．NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O D．飽和石灰水與醋酸溶液混合：Ca(OH)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2H2O 解析　飽和碳酸鈉溶液中通入足量二氧化碳會發(fā)生反應(yīng)生成NaHCO3，由于NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，且反應(yīng)中消耗溶劑H2O，故會析出NaHCO3晶體，A項正確，F(xiàn)eI2溶液中滴入過量溴水，F(xiàn)e2＋和I－均完全被氧化，離子方程式中二者化學(xué)計量數(shù)比應(yīng)為1∶2，B項錯誤；NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液時，Ba(OH)2中Ba2＋和OH－全部參加反應(yīng)，離子方程式中Ba2＋和OH－的化學(xué)計量數(shù)比應(yīng)為1∶2，C項錯誤；飽和石灰水中Ca(OH)2以Ca2＋、OH－形式存在，正確的離子方程式為OH－＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O，D項錯誤。 答案　A 11．(xx山東青島期末，6)下表涉及了四個離子方程式，對離子方程式的正誤判斷及改正方法均正確的是(　　) 選項 化學(xué)反應(yīng) 離子方程式 判斷及改正方法 A 過量鐵粉與稀硝酸 Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O 正確 B 向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液 Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O 錯誤，OH－、H＋、H2O的計量數(shù)應(yīng)均為2 C 過量的濃氨水加入到AlCl3溶液中 Al3＋＋3NH3H2O===3NH＋Al(OH)3↓ 錯誤，應(yīng)生成AlO、NH、H2O D Cu與醋酸 Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ 錯誤，醋酸應(yīng)該寫分子式 答案　B 12．(xx黃岡調(diào)研)下列離子方程式書寫不正確的是(　　) A．向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水：2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O B．碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量的氨水：Al3＋＋4NH3 H2O===AlO＋4NH＋2H2O D．用鐵棒作陰極，碳棒作陽極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－ 解析　本題考查了離子方程式的正誤判斷的相關(guān)知識，意在考查考生正確、規(guī)范書寫離子方程式的能力。Al(OH)3不能溶于過量的氨水，C項錯誤。 答案　C 二、填空題 13．某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是________。 (2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是________，有關(guān)的離子方程式為_________________________________________________________________ _________________________________________________________________。 (3)取(2)中的濾液，加入過量的稀氨水(NH3H2O)，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有________，有關(guān)的離子方程式為_________________________________。 (4)原溶液可能大量存在的陰離子是下列的________。 A．Cl－ B．NO C．CO D．OH－ 解析　(1)由“無色透明溶液”知，原溶液中一定不含Cu2＋、Fe3＋。(2)依據(jù)題意可知，原溶液中肯定存在的離子是Ag＋，有關(guān)的離子方程式為Ag＋＋Cl－===AgCl↓。(3)加入過量的稀氨水(NH3H2O)出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子是Mg2＋，離子方程式為Mg2＋＋2NH3H2O===Mg(OH)2↓＋2NH。(4)結(jié)合原溶液中含有的陽離子，則原溶液中可能大量存在的陰離子為NO，B正確。 答案　(1)Cu2＋、Fe3＋　(2)Ag＋　Ag＋＋Cl－===AgCl↓ (3)Mg2＋　Mg2＋＋2NH3H2O===Mg(OH)2↓＋2NH　(4)B 14．離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型?；卮鹣铝袉栴}： (1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在有________(填序號)。 ①單質(zhì)?、谘趸铩、垭娊赓|(zhì)?、茺}?、莼衔? (2)可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖。請在下面的方框中畫出離子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系。 (3)離子方程式是重要的化學(xué)用語。下列是有關(guān)離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應(yīng)的“離子方程式”否定這些觀點。 ①所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng) ②酸堿中和反應(yīng)均可表示為H＋＋OH－===H2O ③離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要標(biāo)“↓”符號 (4)試列舉出三種不同類別的物質(zhì)(酸、堿、鹽)之間的反應(yīng)，它們對應(yīng)的離子方程式都可用“Ba2＋＋SO===BaSO4↓”來表示，請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(3個)： ①_________________________________________________________________； ②_________________________________________________________________； ③_________________________________________________________________。 解析　離子反應(yīng)中一定有離子參與反應(yīng)或有離子生成，因此一定有電解質(zhì)(化合物)參與反應(yīng)或生成。置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，二者有一部分可用離子方程式表示，如Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋，有的則只能用化學(xué)方程式表示，如CuO＋H2Cu＋H2O。 答案　(1)③⑤ (2) (3)①2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑ ②CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O ③CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ (4)①BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl ②Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH ③NaHSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋HCl＋NaCl [選做題] 15．根據(jù)有關(guān)信息，寫出符合要求的離子方程式 (1)化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，催化反硝化法可用于治理水中硝酸鹽的污染。催化反硝化法中，H2能將NO還原為N2。 上述反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。 (2)利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定，滴定反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________________。 (3)某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2)、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等，正極材料可再生利用，其中一步工藝流程為用氫氧化鈉溶液進(jìn)行“正極堿浸”，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________________________________ _________________________________________________________________。 (4)Fe的一種含氧酸根FeO具有強(qiáng)氧化性，在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式是____________________。 (5)向菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)中，首先加入稀硫酸，過濾后，再加入H2O2。 ①MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為________________________________ _________________________________________________________________。 ②加入H2O2氧化時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________ _______________________________________________________________。 ③硫與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素的最高價態(tài)為＋4價，寫出該反應(yīng)的離子方程式______________________________________________________。 答案　(1)2NO＋5H2N2＋2OH－＋4H2O (2)I2＋H2SO3＋H2O===4H＋＋2I－＋SO (3)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ (4)4FeO＋20H＋===4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O (5)①MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O ②2FeSO4＋H2O2＋H2SO4===Fe2(SO4)3＋2H2O ③3S＋6OH－2S2－＋SO＋3H2O