2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)跟蹤訓(xùn)練 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 基礎(chǔ)課時(shí)2 電解質(zhì) 離子反應(yīng) 新人教版.doc

2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)跟蹤訓(xùn)練 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 基礎(chǔ)課時(shí)2 電解質(zhì) 離子反應(yīng) 新人教版一、選擇題1下列敘述中正確的是()A物質(zhì)的溶解過(guò)程，實(shí)質(zhì)上就是其電離過(guò)程BH2SO4溶于水能導(dǎo)電，液態(tài)H2SO4不導(dǎo)電，故H2SO4不是電解質(zhì)C1 L 0.1 molL1的H2SO4溶液中含有 0.2 mol HD1 L 0.1 molL1的HClO溶液中含有 0.1 mol H解析非電解質(zhì)溶解時(shí)不存在電離的過(guò)程，A錯(cuò)誤；H2SO4溶于水電離出自由移動(dòng)的離子能導(dǎo)電，H2SO4是電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；H2SO4是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，而HClO是弱電解質(zhì)，只能部分電離，C正確，D錯(cuò)誤。答案C2下列敘述正確的是()A液態(tài) HBr 不導(dǎo)電，因此 HBr 是非電解質(zhì)B強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)CNH3的水溶液能導(dǎo)電，因此NH3是電解質(zhì)DBaSO4難溶于水，其水溶液的導(dǎo)電性極弱，因此BaSO4是弱電解質(zhì)解析HBr是共價(jià)化合物，液態(tài)時(shí)不發(fā)生電離，故不導(dǎo)電，但HBr溶于水能完全電離，是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；溶液的導(dǎo)電能力取決于溶液中自由移動(dòng)離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒(méi)有必然聯(lián)系，B正確；NH3的水溶液能導(dǎo)電，是由于NH3H2O能電離出NH和OH，因此NH3H2O是電解質(zhì)，但NH3是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；BaSO4雖難溶于水，但溶于水的部分是完全電離的，故BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。答案B3下列各組離子中，能夠大量共存且加入稀硫酸會(huì)產(chǎn)生氣體的是()AFe3、Na、HCO、Cl BAl3、Na、Cl、FCZn2、K、Cl、SO DFe2、Na、Cl、NO解析離子能否大量共存，取決于離子間能否發(fā)生反應(yīng)。D項(xiàng)中離子能大量共存，且加入稀硫酸能產(chǎn)生NO氣體，D項(xiàng)正確。 答案D4下列各組離子在常溫下一定能大量共存的是()ANaHS溶液中：SO、K、Cl、Cu2B在c(H)/c(OH)1012的溶液中：NH、NO、K、ClC加入鋁粉能放出H2的溶液中：Mg2、NH、NO、ClD通入大量CO2的溶液中：Na、ClO、CH3COO、HCO解析A項(xiàng)會(huì)發(fā)生反應(yīng)：HSCu2=CuSH，錯(cuò)誤；B項(xiàng)為酸性溶液，所給離子可大量存在；C項(xiàng)溶液為堿性時(shí)Mg2、NH不能大量存在，溶液為酸性時(shí)不能生成H2，錯(cuò)誤；D項(xiàng)因?yàn)樗嵝訦2CO3>HClO，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：H2OCO2ClO=HClOHCO，錯(cuò)誤。答案B5(xx石家莊質(zhì)檢)25 時(shí)，在溶液中能夠大量共存，當(dāng)溶液中c(H)1101molL1時(shí)，有氣體產(chǎn)生，而當(dāng)溶液中c(H)11013 molL1時(shí)，又能生成沉淀。則該組離子可能為()AHCO、Na、Al3、NO BFe2、Na、SO、NOCMg2、NH、SO、Cl DNa、MnO、NO、S2解析審題抓住幾個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：大量共存；酸性時(shí)產(chǎn)生氣體；堿性時(shí)生成沉淀。由此可得B項(xiàng)符合題意，酸性時(shí)H、NO與Fe2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，NO被還原生成了NO氣體；堿性時(shí)Fe2與OH生成沉淀。答案B6常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A0.1 molL1NaOH溶液：K、Na、SO、COBpH8的氨水：K、Al3、NO、ClC0.1 molL1FeCl3溶液：K、NH、I、SCNDc(H)/c(OH)11014的溶液：Ca2、Na、ClO、NO解析本題考查在一定條件下離子能否大量共存問(wèn)題，意在考查學(xué)生的分析、判斷能力。A項(xiàng)，堿性條件下這些離子可以大量共存；B項(xiàng)，有Al(OH)3沉淀生成，不能大量共存；C項(xiàng)，F(xiàn)e3與I、SCN均不能大量共存；D項(xiàng)，c(H)/c(OH)11014的溶液呈酸性，此條件下ClO不能大量存在。答案A7下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是()A金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)：有氫氣產(chǎn)生；Mg2H2Cl=MgCl2H2B氯化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：有白色沉淀生成；Ba2SO=BaSO4C碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：有氣泡逸出；Na2CO32H=2NaCO2H2OD過(guò)量鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)：溶液變淺綠色；FeFe3=2Fe2解析A中離子方程式應(yīng)為Mg2H=Mg2H2，錯(cuò)誤；C中離子方程式應(yīng)為CO2H=H2OCO2，錯(cuò)誤；D中離子方程式應(yīng)為Fe2Fe3=3Fe2，錯(cuò)誤。答案B8下列解釋事實(shí)的離子方程式不正確的是()A氨水使酚酞溶液變紅：NHH2ONH3H2OHB醋酸使碳酸鈣溶解：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2OC草酸溶液使酸性高錳酸鉀溶液褪色：2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2OD向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H解析氨水使酚酞溶液變紅是因?yàn)镹H3H2O發(fā)生了電離，離子方程式是NH3H2ONHOH，所以A項(xiàng)錯(cuò)誤。答案A9下列離子方程式中正確的是()A向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液：2HCOBa22OH=BaCO32H2OCOB用鐵電極電解飽和食鹽水：2Cl2H2O2OHH2Cl2C向NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO5NO6H=2Mn25NO3H2OD向Fe(NO3)3溶液中加入過(guò)量的HI溶液：2Fe32I=2Fe2I2解析根據(jù)“少定多變”的原則，CO完全與Ba2生成沉淀，正確的離子方程式為HCOBa2OH=BaCO3H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；用鐵電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極Fe放電，B項(xiàng)錯(cuò)誤；酸性溶液中，NO被MnO氧化成NO，MnO被還原成Mn2，C項(xiàng)正確；NO在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能將I氧化成I2，自身被還原成NO，正確的離子反應(yīng)方程式為Fe33NO10I12H=Fe25I23NO6H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C10(xx廊坊統(tǒng)考)下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳：2NaCOCO2H2O=2NaHCO3BFeI2溶液中滴入過(guò)量溴水：2Fe22I2Br2=2Fe3I24BrCNaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液：HSOBa2OH=BaSO4H2OD飽和石灰水與醋酸溶液混合：Ca(OH)22CH3COOH=Ca22CH3COO2H2O解析飽和碳酸鈉溶液中通入足量二氧化碳會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成NaHCO3，由于NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，且反應(yīng)中消耗溶劑H2O，故會(huì)析出NaHCO3晶體，A項(xiàng)正確，F(xiàn)eI2溶液中滴入過(guò)量溴水，F(xiàn)e2和I均完全被氧化，離子方程式中二者化學(xué)計(jì)量數(shù)比應(yīng)為12，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液時(shí)，Ba(OH)2中Ba2和OH全部參加反應(yīng)，離子方程式中Ba2和OH的化學(xué)計(jì)量數(shù)比應(yīng)為12，C項(xiàng)錯(cuò)誤；飽和石灰水中Ca(OH)2以Ca2、OH形式存在，正確的離子方程式為OHCH3COOH=CH3COOH2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案A11(xx山東青島期末，6)下表涉及了四個(gè)離子方程式，對(duì)離子方程式的正誤判斷及改正方法均正確的是()選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)離子方程式判斷及改正方法A過(guò)量鐵粉與稀硝酸Fe4HNO=Fe3NO2H2O正確B向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液Ba2OHHSO=BaSO4H2O錯(cuò)誤，OH、H、H2O的計(jì)量數(shù)應(yīng)均為2C過(guò)量的濃氨水加入到AlCl3溶液中Al33NH3H2O=3NHAl(OH)3錯(cuò)誤，應(yīng)生成AlO、NH、H2ODCu與醋酸Cu2H=Cu2H2錯(cuò)誤，醋酸應(yīng)該寫分子式答案B12(xx黃岡調(diào)研)下列離子方程式書寫不正確的是()A向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水：2I2HH2O2=I22H2OB碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCOBa2OH=BaCO3H2OC向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量的氨水：Al34NH3 H2O=AlO4NH2H2OD用鐵棒作陰極，碳棒作陽(yáng)極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl2H2OH2Cl22OH解析本題考查了離子方程式的正誤判斷的相關(guān)知識(shí)，意在考查考生正確、規(guī)范書寫離子方程式的能力。Al(OH)3不能溶于過(guò)量的氨水，C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C二、填空題13某無(wú)色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2、Fe3、Na中的幾種，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是_。(2)取少量原溶液，加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀不消失。說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子是_，有關(guān)的離子方程式為_(kāi)。(3)取(2)中的濾液，加入過(guò)量的稀氨水(NH3H2O)，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中肯定有_，有關(guān)的離子方程式為_(kāi)。(4)原溶液可能大量存在的陰離子是下列的_。ACl BNO CCO DOH解析(1)由“無(wú)色透明溶液”知，原溶液中一定不含Cu2、Fe3。(2)依據(jù)題意可知，原溶液中肯定存在的離子是Ag，有關(guān)的離子方程式為AgCl=AgCl。(3)加入過(guò)量的稀氨水(NH3H2O)出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子是Mg2，離子方程式為Mg22NH3H2O=Mg(OH)22NH。(4)結(jié)合原溶液中含有的陽(yáng)離子，則原溶液中可能大量存在的陰離子為NO，B正確。答案(1)Cu2、Fe3(2)AgAgCl=AgCl(3)Mg2Mg22NH3H2O=Mg(OH)22NH(4)B14離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在有_(填序號(hào))。單質(zhì)氧化物電解質(zhì)鹽化合物(2)可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖。請(qǐng)?jiān)谙旅娴姆娇蛑挟嫵鲭x子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系。(3)離子方程式是重要的化學(xué)用語(yǔ)。下列是有關(guān)離子方程式的一些錯(cuò)誤觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn)。所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)均可表示為HOH=H2O離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要標(biāo)“”符號(hào)(4)試列舉出三種不同類別的物質(zhì)(酸、堿、鹽)之間的反應(yīng)，它們對(duì)應(yīng)的離子方程式都可用“Ba2SO=BaSO4”來(lái)表示，請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(3個(gè))：_；_；_。解析離子反應(yīng)中一定有離子參與反應(yīng)或有離子生成，因此一定有電解質(zhì)(化合物)參與反應(yīng)或生成。置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，二者有一部分可用離子方程式表示，如ZnCu2=CuZn2，有的則只能用化學(xué)方程式表示，如CuOH2CuH2O。答案(1)(2)(3)2CH3COOHCaCO3=2CH3COOCa2H2OCO2CH3COOHOH=CH3COOH2OCaCO32H=Ca2H2OCO2(4)BaCl2H2SO4=BaSO42HClBa(OH)2Na2SO4=BaSO42NaOHNaHSO4BaCl2=BaSO4HClNaCl選做題15根據(jù)有關(guān)信息，寫出符合要求的離子方程式(1)化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，催化反硝化法可用于治理水中硝酸鹽的污染。催化反硝化法中，H2能將NO還原為N2。上述反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(2)利用I2的氧化性可測(cè)定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定，滴定反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(3)某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2)、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等，正極材料可再生利用，其中一步工藝流程為用氫氧化鈉溶液進(jìn)行“正極堿浸”，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。(4)Fe的一種含氧酸根FeO具有強(qiáng)氧化性，在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無(wú)色氣體產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式是_。(5)向菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)中，首先加入稀硫酸，過(guò)濾后，再加入H2O2。MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。加入H2O2氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。硫與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素的最高價(jià)態(tài)為4價(jià)，寫出該反應(yīng)的離子方程式_。答案(1)2NO5H2N22OH4H2O(2)I2H2SO3H2O=4H2ISO(3)2Al2OH2H2O=2AlO3H2(4)4FeO20H=4Fe33O210H2O(5)MgCO32H=Mg2CO2H2O2FeSO4H2O2H2SO4=Fe2(SO4)32H2O3S6OH2S2SO3H2O