2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)14 硫及其化合物能力摸底.docx
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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)14 硫及其化合物能力摸底 1. (全國各地高考試題匯編)判斷下列說法的正誤(用“√”或“”回答)。 (1)SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同。( ) (2)濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品。( ) (3)BaSO4難溶于酸,用鹽酸和BaCl2溶液檢驗(yàn)S。 ( ) (4)用SO2漂白紙漿和草帽辮。( ) (5)二氧化硫可廣泛用于食品的增白。( ) (6)將濃硫酸滴到蔗糖表面,固體變黑膨脹,說明濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性。( ) (7)56 g鐵片投入足量濃硫酸中生成nA個(gè)SO2分子。( ) (8)用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2。( ) (9)室溫下,不能將濃硫酸盛放在鐵桶中。( ) (10)H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式為H2O2+SO2H2SO4。( ) [答案] (1)√ (2) (3)√ (4)√ (5) (6)√ (7) (8) (9) (10)√ [解析] (1)SO2使溴水褪色是因?yàn)镾O2和Br2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)(SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4), 乙烯使KMnO4溶液褪色也是發(fā)生了氧化還原反應(yīng); (2)濃硫酸不與玻璃的成分二氧化硅發(fā)生反應(yīng),而二氧化硅與氫氟酸反應(yīng):SiO2+4HFSiF4↑+2H2O,所以工藝師用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品;(3)用鹽酸排除C、S、Ag+干擾;(4)SO2具有漂白性,可用于紙漿和草帽辮的漂白;(5)雖然SO2具有漂白性,但SO2屬于有毒氣體不能用于食品的增白;(6)蔗糖變黑,顯示濃硫酸有脫水性;固體變黑膨脹產(chǎn)生刺激性氣體,顯示濃硫酸有強(qiáng)氧化性;(7)首先常溫下鐵片表面與濃硫酸發(fā)生鈍化,不產(chǎn)生氣體,加熱時(shí)1 mol鐵與濃硫酸產(chǎn)生1.5 mol SO2氣體;(8) 均與KOH溶液反應(yīng),沒有沉淀產(chǎn)生及任何顏色變化,不能鑒別;(9)常溫下鐵片表面與濃硫酸發(fā)生鈍化,不能繼續(xù)反應(yīng),所以能用鐵桶存放濃硫酸;(10)H2O2氧化SO2,SO2中硫元素升高到+6價(jià),在溶液中以硫酸形式存在。 2. 將SO2和X氣體分別通入BaCl2溶液中,未見沉淀生成。若同時(shí)通入,有沉淀生成,則X氣體不可能是 ( ) A. NO2 B. NH3 C. CO2 D. H2S [答案] C [解析] 若SO2和NO2同時(shí)通入BaCl2溶液中,生成的硝酸會(huì)把亞硫酸氧化成硫酸,所以會(huì)有硫酸鋇沉淀生成;若SO2和NH3同時(shí)通入BaCl2溶液中,生成的亞硫酸銨會(huì)與BaCl2反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀; SO2和H2S會(huì)反應(yīng)生成硫單質(zhì)。 3. 對(duì)下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是 ( ) A. 在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象,說明濃硫酸具有脫水性 B. 濃硫酸是一種干燥劑,能夠干燥二氧化硫、氫氣等氣體 C. 濃硫酸稀釋時(shí)只能硫酸入水,而不能水入硫酸 D. 常溫下,濃硫酸可以用鋁罐貯存,說明鋁與濃硫酸不反應(yīng) [答案] D [解析] 常溫下濃硫酸能使鐵、鋁等鈍化,鈍化是在金屬表面形成了一層致密的氧化膜,發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。 4. Ⅰ. 某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 請(qǐng)回答: (1)裝置A中蒸餾燒瓶生成SO2的化學(xué)方程式為 。 (2)實(shí)驗(yàn)過程中,裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是 、 ,這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是 和 ;裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。 (3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性,請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象: 。 Ⅱ.某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng),用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答: (4)試管Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (5)下列實(shí)驗(yàn)不合理的是 (填字母)。 A. 上下移動(dòng)Ⅰ中銅絲可控制生成SO2的量 B. Ⅱ中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成 C. Ⅲ中可選用NaOH溶液吸收多余的SO2 D. 為確認(rèn)CuSO4生成,向Ⅰ加水,觀察溶液顏色 (6)實(shí)驗(yàn)中,用a g銅片和V mL 18.4 molL-1濃硫酸(98%)放在試管中共熱,直到反應(yīng)完畢,發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余,該小組學(xué)生認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。 ①有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解,你認(rèn)為原因是 。 ②下列藥品中能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的試管中確有硫酸剩余的是 (填字母)。 a. 鐵粉 b. BaCl2溶液 c. Ba(NO3)2溶液 d. Na2CO3溶液 [答案] Ⅰ. (1)Na2SO3+H2SO4(濃)Na2SO4+SO2↑+H2O (2)溶液紫(紅)色褪色 溶液出現(xiàn)淡黃色沉淀(渾濁) 還原性 氧化性 5SO2+2Mn+2H2O2Mn2++5S+4H+ (3)品紅溶液褪色后,關(guān)閉分液漏斗的活塞,點(diǎn)燃酒精燈加熱,品紅溶液恢復(fù)為紅色 Ⅱ. (4)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O (5)D (6)①反應(yīng)中濃硫酸被消耗同時(shí)生成水,濃硫酸逐漸變稀,而銅不與稀硫酸反應(yīng)?、赼d [解析] Ⅰ. 裝置A中蒸餾燒瓶生成SO2是復(fù)分解反應(yīng)。二氧化硫具有還原性,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色;二氧化硫具有氧化性,能與硫化鈉反應(yīng)生成淡黃色的硫。Ⅱ. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸變?yōu)橄×蛩?,反?yīng)停止。驗(yàn)證硫酸存在,可利用鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣,或者與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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