2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時14 硫及其化合物能力摸底.docx

2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時14 硫及其化合物能力摸底1. (全國各地高考試題匯編)判斷下列說法的正誤(用“”或“”回答)。(1)SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同。()(2)濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品。()(3)BaSO4難溶于酸，用鹽酸和BaCl2溶液檢驗S。 ()(4)用SO2漂白紙漿和草帽辮。()(5)二氧化硫可廣泛用于食品的增白。()(6)將濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑膨脹，說明濃硫酸有脫水性和強氧化性。()(7)56 g鐵片投入足量濃硫酸中生成nA個SO2分子。()(8)用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2。()(9)室溫下，不能將濃硫酸盛放在鐵桶中。()(10)H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式為H2O2+SO2H2SO4。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)解析(1)SO2使溴水褪色是因為SO2和Br2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)(SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4)， 乙烯使KMnO4溶液褪色也是發(fā)生了氧化還原反應(yīng); (2)濃硫酸不與玻璃的成分二氧化硅發(fā)生反應(yīng)，而二氧化硅與氫氟酸反應(yīng):SiO2+4HFSiF4+2H2O，所以工藝師用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品;(3)用鹽酸排除C、S、Ag+干擾;(4)SO2具有漂白性，可用于紙漿和草帽辮的漂白;(5)雖然SO2具有漂白性，但SO2屬于有毒氣體不能用于食品的增白;(6)蔗糖變黑，顯示濃硫酸有脫水性;固體變黑膨脹產(chǎn)生刺激性氣體，顯示濃硫酸有強氧化性;(7)首先常溫下鐵片表面與濃硫酸發(fā)生鈍化，不產(chǎn)生氣體，加熱時1 mol鐵與濃硫酸產(chǎn)生1.5 mol SO2氣體;(8) 均與KOH溶液反應(yīng)，沒有沉淀產(chǎn)生及任何顏色變化，不能鑒別;(9)常溫下鐵片表面與濃硫酸發(fā)生鈍化，不能繼續(xù)反應(yīng)，所以能用鐵桶存放濃硫酸;(10)H2O2氧化SO2，SO2中硫元素升高到+6價，在溶液中以硫酸形式存在。2. 將SO2和X氣體分別通入BaCl2溶液中，未見沉淀生成。若同時通入，有沉淀生成，則X氣體不可能是 ()A. NO2 B. NH3 C. CO2D. H2S答案C解析若SO2和NO2同時通入BaCl2溶液中，生成的硝酸會把亞硫酸氧化成硫酸，所以會有硫酸鋇沉淀生成;若SO2和NH3同時通入BaCl2溶液中，生成的亞硫酸銨會與BaCl2反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀; SO2和H2S會反應(yīng)生成硫單質(zhì)。3. 對下列事實的解釋錯誤的是 ()A. 在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性B. 濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥二氧化硫、氫氣等氣體C. 濃硫酸稀釋時只能硫酸入水，而不能水入硫酸D. 常溫下，濃硫酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硫酸不反應(yīng)答案D解析常溫下濃硫酸能使鐵、鋁等鈍化，鈍化是在金屬表面形成了一層致密的氧化膜，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。4. . 某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進行實驗。請回答:(1)裝置A中蒸餾燒瓶生成SO2的化學(xué)方程式為。(2)實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是、，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是和;裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象: 。.某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示裝置進行有關(guān)實驗。請回答:(4)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(5)下列實驗不合理的是(填字母)。A. 上下移動中銅絲可控制生成SO2的量B. 中選用品紅溶液驗證SO2的生成C. 中可選用NaOH溶液吸收多余的SO2D. 為確認CuSO4生成，向加水，觀察溶液顏色(6)實驗中，用a g銅片和V mL 18.4 molL-1濃硫酸(98%)放在試管中共熱，直到反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余，該小組學(xué)生認為還有一定量的硫酸剩余。有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解，你認為原因是 。下列藥品中能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的試管中確有硫酸剩余的是(填字母)。a. 鐵粉b. BaCl2溶液c. Ba(NO3)2溶液d. Na2CO3溶液答案. (1)Na2SO3+H2SO4(濃)Na2SO4+SO2+H2O(2)溶液紫(紅)色褪色溶液出現(xiàn)淡黃色沉淀(渾濁)還原性氧化性5SO2+2Mn+2H2O2Mn2+5S+4H+(3)品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，點燃酒精燈加熱，品紅溶液恢復(fù)為紅色. (4)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O(5)D(6)反應(yīng)中濃硫酸被消耗同時生成水，濃硫酸逐漸變稀，而銅不與稀硫酸反應(yīng)ad解析. 裝置A中蒸餾燒瓶生成SO2是復(fù)分解反應(yīng)。二氧化硫具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色;二氧化硫具有氧化性，能與硫化鈉反應(yīng)生成淡黃色的硫。. 隨著反應(yīng)的進行濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔磻?yīng)停止。驗證硫酸存在，可利用鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，或者與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳氣體。