2019-2020年高二化學下學期 技能專練（92）.doc

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2019-2020年高二化學下學期 技能專練（92） 【例1 】某學生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反應，設計了下列四個實驗，你認為可行的實驗是 （ ） 【命題意圖】考查原電池和電解池的發(fā)生條件。 【解析】B中鐵作負極，發(fā)生的反應為2HCl+2Fe=FeCl2+H2↑；D無法構成原電池裝置。A中Ag作陰極，無法實現該反應；C中Ag作陽極，能夠實現該反應。故選C。 【答案】 C 【例2 】如圖裝置，A、B中的電極為多孔的惰性電極；C、D為夾在濕的Na2SO4濾紙條上的鉑夾；電源有a、b兩極．若A、B中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中．切斷K1，合閉K2、K3通直流電，回答下列問題： 　?、倥袛嚯娫吹恼?、負極：a為________極，b為________極。 　　②在濕的Na2SO4溶液濾紙條中心的KMnO4液滴，有什么現象________ 。 　?、蹖懗鲭姌O反應式：A極____ ____，C極______ _______。 ④若電解一段時間后，A、B中均有氣體包圍電極．此時切斷K2、K3，合閉K1，則電流表的指針是否移動（填是或否） ________。說明理由____________________________。 【命題意圖】考查電解池的有關性質。 【解析】①電解KOH溶液，實質上是電解水；根據4OH——4e＝2H2O＋O2↑和4H＋＋4e＝2H2↑可知，產生的氫氣（正極）的體積應是產生氧氣（負極）的體積的兩倍。所以，從A、B中的氣體體積可知：a為負極，b為正極。 【答】①負、正。②紫色向D方向移動，兩極有氣體產生?！、?OH——4e＝2H2O＋O2 ↑， 4H＋＋4e＝2H2↑?！、苁牵唤M成氫氧燃料電池。 【例3】有一硝酸鹽晶體，其化學式為M(NO3)xyH2O，相對分子質量為242。取1.21g該晶體溶于水，配成100mL溶液，將此溶液用石墨作電極進行電解，當有0.01mol電子發(fā)生轉移時，溶液中金屬全部析出。經稱量陰極增重0.32g。求： （1）金屬M的相對原子質量及x、y。 （2）電解后溶液的pH（電解過程中溶液體積變化忽略不計）。 【命題意圖】考查有關硝酸鹽溶液電解的計算。 【解析】（1）n(M)=n[M(NO3)xyH2O]= =0.005mol M的化合價= 所以x=2 根據64+2(14+48)+18y=242 得y=3 （2）電解總反應為： 2M(NO3)2+2H2O= 2M + 4HNO3 +O2↑ 2 4 0.005mol n n(HNO3)= pH = －lg10－1 = 1 【答案】（1）64；2 ；3（2） 1 答案：