2019-2020年高中化學 第一章第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用教案（1）.doc

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2019-2020年高中化學 第一章第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用教案（1） [要點剖析] 1．將一定數目的原子、離子或分子等微觀粒子與可稱量物質聯(lián)系起來的物理量叫“物質的量”。符號：n，單位：mol。 物質的量不是物質的質量，摩爾是物質的量的單位，不是物理量。 2．大量實驗證明，任何粒子或物質的質量以克為單位，在數值上與該粒子的相對原子質量或相對分子質量相等時，所含粒子的數目都是6.021023 。我們把含有6.021023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。6.021023mol—1叫做阿伏加德羅常數，是個物理量，符號NA。如，O2的相對分子質量為32，32g O2所含的分子數就約是6.021023，所以32g O2又可稱之為1mol O2。 3．n、N、NA三者的關系：n=N/NA n=m/M。 [典型例析] 例1．同質量的下列氣體中，所含分子數最多的是（ ），原子數最少的是（ ）。 A．CH4 B．CO2 C．H2S D．N2 ［剖析］質量相同時，不同物質之間的物質的量之比就等于其摩爾質量之比的倒數，所以，本題選項中，相對分子質量最小的物質，其分子數就最多。原子數的多少還需考慮到分子中的原子總數，在已知分子數之比的前提下，再分別乘以各原子數，即能比較相對多少。 ［解答］A；B ［評點］質量、物質的量、摩爾質量三者的關系式要能靈活運用，如相同分子數時質量之比如何？相同原子數時質量之比又如何？ 例2．下列說法正確的是 （ ） A．氧的摩爾質量是32 g?mol-1 B．硫酸的摩爾質量是98g C．CO2的相對分子質量是44g D．CO32—摩爾質量是60g/mol ［剖析］描述物質的摩爾質量時，必須指明具體微粒。A項中的“氧”，未指明是氧原子還是氧分子，所以敘述有誤，應為O2的摩爾質量是32 g?mol-1；摩爾質量的單位是g?mol-1，B項中單位表示有誤；相對分子質量是個比值，單位為1，C項中也是單位表示有誤；復雜離子的摩爾質量在數值上就等于組成離子的各原子相對原子質量總和。 ［解答］D ［評點］表示物質的摩爾質量時，要將該物質所對應的微粒表示出來；在運用物理量的過程中，務必要正確表明單位。 例3．amolH2SO4中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數可以表示為 （ ） A．a/4bmol-1 B．b/amol-1 C．a/bmol-1 D．b/4amol-1 ［剖析］含有6.021023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。6.021023mol—1叫做阿伏加德羅常數，符號NA。amolH2SO4中含4amol氧原子，相當于b個氧原子，所以1mol氧原子，相當于b/4a。 ［解答］D ［評點］NA表示每摩物質所含微粒的個數，一般可表示為6.021023mol—1，描述微粒數可用NA表示，如2molO2的分子數相當于2NA，若要求得具體個數，可根據6.021023mol—1進行換算。 例4．含有相同氧原子數的二氧化硫和三氧化硫其物質的量之比為 ，質量比為 ，分子數之比為 ，硫原子個數比為 。 ［剖析］SO2與SO3的氧原子數相同，根據最小公倍數可知，兩者的個數比為3∶2時氧原子數相同，所以物質的量之比為3∶2；根據n=m/M關系式，兩者質量之比為364∶280=12∶10；分子數之比即物質的量之比；每個分子里含硫原子數相同，所以，硫原子個數之比也是3∶2。 ［解答］3∶2、12∶10、3∶2、3∶2 ［評點］兩種物質分子數之比即物質的量之比，根據分子組成再求得各組成元素的原子個數之比、質量之比、包括電子數、質子數等等。 例5．已知鐵的相對原子質量是56，則1個鐵原子的質量是 g。 ［剖析］Fe的摩爾質量是56g?mol-1，1molFe原子有6.021023個，所以每個鐵原子的質量為：56g/6.021023=9.3010-23g ［解答］9.3010-23g ［評點］任何粒子或物質的質量以克為單位，在數值上與該粒子的相對原子質量或相對分子質量相等時，所含粒子的數目都是6.021023。Fe的相對原子質量是56，所以，56gFe含6.021023個Fe原子。 例6．已知8gA能與32gB恰好完全反應，生成22gC和一定量D，現(xiàn)將16gA與70gB的混合物充分反應后，生成2molD和一定量C，則C的摩爾質量為多少？ ［剖析］一個化學反應的進行必須遵循質量守恒定律，根據題中第一個條件，我們可以求得生成物中D的質量為18g，即8gA完全反應時，生成了18gD；再根據第二個條件，16gA完全反應，B只需64g，生成D的質量應是36g，知道了D的質量和物質的量就不難求出它的摩爾質量。 ［解答］M（A）=36g/2mol=18g/mol ［評點］化學反應前后要掌握兩條線，一是反應前后元素的種類和原子的個數相變；二是各反應物和生成物的質量成正比。 ［鞏固練習］ 1．下列對于“摩爾”的理解正確的是 （ ） A．摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量 B．摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為mol C．我們把含有6.021023個粒子的任何粒子的集體計量為1摩爾 D．1mol氧含6.021023個O2 2．下列說法正確的是 （ ） A．摩爾質量就等于物質的式量 B．摩爾質量就是物質式量的6.021023倍 C．HNO3的摩爾質量是63g D．硫酸和磷酸的摩爾質量相等 3．某原子的摩爾質量是Mg?mol-1，則一個該原子的真實質量是 （ ） A．M g B．1/M g C．M/6.021023 g D．6.021023/M g 4．若50滴水正好是m mL，則1滴水所含的分子數是 （ ） A．m50186.021023 B．（m/5018）6.021023 C．（18m/50）6.021023 D．（1850m）/6.021023 ５．現(xiàn)有CO、CO2、O3（臭氧）三種氣體，它們分別都含有1mol氧原子，則三種氣體的物質的量之比為 （　 ） A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶2 6．4.9g某物質含有3.011022個分子，則該物質的摩爾質量是 。 7．⑴0.3molNH3分子中所含質子數與 個H2O分子中所含質子數相等。 ⑵0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物質的量是 。 8．19g某二價金屬氯化物中含有0.4molCl-，則ACl2的摩爾質量是 ，A的相對原子質量是 ，ACl2的化學式是 。 9．大量實驗證明，任何粒子或物質的質量以克為單位，在數值上與該粒子的相對原子質量或相對分子質量相等時，所含粒子的數目都是 。 而1mol任何粒子或物質的質量以克為單位時，在數值上都與該粒子的 或 相等。 叫做摩爾質量。 [課后提升] 10．下列有關阿佛加德羅常數(NA)的說法錯誤的是 （ ） A 32克O2所含的原子數目為NA B 0.5molH2O含有的原子數目為1.5NA C．1molH2O含有的H2O分子數目為NA D．0.5NA個氯氣分子的物質的量是0.5mol 11．下列物質中氧原子數目與11.7g Na2O2中氧原子數一定相等的是 （ ） A．6.72L CO B．6.6g CO2 C．8 g SO3 D．9.6g H2SO4 12．鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質量約為1mg。那么一個鉛筆字含有的碳原子數約為 （ ） A．2.51019個 B．2.51022個 C．51019個 D． 51022個 13．n g O2中有m個O原子，則阿伏加德羅常數NA的數值可表示為 （ ） A．32m/n B．16m/n C．n/32m D．n/16m 14．已知16gA和20gB恰好完全反應生成0.04molC和31.76gD,則C的摩爾質量為多少？ 15．某固體僅由一種元素組成，其密度為5g/cm3，用X射線研究該固體的結果表明：在棱長為210-7cm的立方體中含160個原子，則此元素的相對原子質量約為多少？ 第二課時 [要點剖析] 1．阿伏加德羅理論：相同溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的粒子（分子或原子） 推論： ① 同溫同壓下，氣體的體積之比就等于其所含分子數之比（即氣體的物質的量之比）。 ②同溫同體積時，氣體的壓強之比與其所含分子數成正比。 ③同溫同壓下，同體積的不同氣體，質量與其摩爾質量成正比。 ④同溫同壓下，氣體的密度與氣體的摩爾質量成正比。 ⑤同溫同壓下，同質量的不同氣體，體積與其摩爾質量成反比。 2．氣體的摩爾體積：單位物質的量的任何氣體在相同條件下應占有相同的體積。這個體積稱為氣體摩爾體積，符號為Vm，氣體的摩爾體積與氣體體積（V）、氣體的物質的量（n）之間的關系為Vm=V/n 在標準狀況下，氣體的摩爾體積為22.4L/mol。應用時，需注意物質的狀態(tài)和條件。 [典型例析] 例1．同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有NO氣體，另一個裝有N2和O2的混合氣體，兩瓶內的氣體一定具有相同的 （ ） A．質量 B．原子總數 C．分子總數 D．密度 ［剖析］根據阿伏加德羅理論：相同溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的粒子，同條件下氣體體積的大小只與氣體分子數有關，與氣體的種類無關，所以兩貯氣瓶中的氣體具有相同的分子數。NO是雙原子分子，N2和O2也是雙原子分子，所以兩瓶氣體也具有相同的原子數。而質量和密度與氣體的摩爾質量有關，N2和O2混合氣體的平均摩爾質量與兩者的組成相關，本題中N2與O2的體積比是不確定值，所以質量和密度也就不能確定。 ［解答］BC ［評點］兩瓶氣體的分子數相同，所含氣體的物質的量相同，所以若兩瓶氣體的摩爾質量相同，則質量相同，密度也就相同了，想一想：N2和O2的體積比是多少時，兩瓶氣體質量相同。 例2．在273K和101kPa的條件下，將2.00g氦氣、1.40g氮氣、1.60g氧氣混合，該混合氣體的體積是 （ ） A．6.72L B．7.84L C．10.08L D．13.44L ［剖析］273K和101kPa條件下，氣體的摩爾體積是22.4L/mol，某一條件下，氣體的體積取決于氣體分子總數的多少，與氣體的種類無關。2.00g氦氣、1.40g氮氣、1.60g氧氣物質的量共0.6mol，所以總體積是13.44L。 ［解答］D ［評點］一定條件下，氣體混合后，體積的大小只取決于氣體分子總數，與分子類型無關，氣體的總體積具有加和性。想一想：若要求得三種氣體的平均摩爾質量，應如何求解？ 例3．下列兩種氣體的分子數一定相等的是 （ ） A．質量相等、密度不等的CO和N2 B．等溫等體積的O2 和N2 C．等體積等密度的CO和N2 D．等壓等體積的O2 和N2 ［剖析］氣體的分子數與氣體本身的質量無關；相同物質的量的兩種氣體，無論是單一氣體，還是混合氣體，其所含氣體分子數一定相同，與氣體所處的條件和狀況無關；但一般在同條件下，同體積的氣體才具有相同的分子數。CO和N2的相對分子質量相同，質量相等時，兩者物質的量相同，所以一定含有相同的分子數；B選項中缺少等壓這一條件；C選項中等體積等密度也就相當于等質量，所以也含有相同的分子數；D選項中缺少等溫這一條件。 ［解答］AC ［評點］物質的量相同的氣體，具有相同的分子數；相同條件下相同體積的氣體具有相同的分子數。注意相互間的因果關系，如不同條件下的兩氣體的摩爾質量之比就是其相對分子質量之比，與條件無關。 例4．由CO2、H2和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比為 （ ） A．29∶8∶13 B．22∶1∶14 C．13∶8∶29 D．26∶16∶57 ［剖析］同溫同壓下，不同氣體的密度之比等于氣體的相對分子質量之比（混合氣體的相對分子質量是指平均相對分子質量），氮氣的相對分子質量是28，如果混合氣體的平均相對分子質量為28，則滿足題意?；旌蠚怏w中CO氣體的相對分子質量也是28，所以只要CO2和H2兩種氣體的平均相對分子質量是28，就滿足題意。CO2的相對分子質量是44，H2的相對分子質量是2，可以根據交叉法，求得兩氣體的體積比是（28-2）/（44-28）=13/8，所以三種氣體的體積比只要滿足13∶8∶x，平均相對分子質量就是28。 ［解答］CD ［評點］結合阿伏加德羅定律的應用，同學們可以適當的拓展，要熟悉幾種物理量的換算關系，如本題中同溫同壓下，氣體的密度之比等于其相對分子質量之比，有時，可以根據未知氣體對某已知氣體的密度之比（又稱相對密度），求得該氣體的相對分子質量，混合氣體的平均相對分子質量數值上等于氣體的平均摩爾質量，若是兩種組分，可以根據平均相對分子質量和各組分氣體的相對分子質量，利用交叉法求得體積比。 ［鞏固練習］ １．下列有關氣體摩爾體積的描述中正確的是 （ ?。? A．單位物質的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積 B．通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L C．標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L D．相同物質的量的氣體摩爾體積也相同 ２．下列敘述正確的是 （ ） A．同溫同壓下，相同體積的物質，其物質的量一定相等 B．任何條件下，等物質的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數一定相等 C．1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質量小 D．相同條件下的一氧化碳氣體和氮氣，若體積相等，則質量也相等 3．下列有關氣體體積的敘述中，正確的是 （ ） A．一定溫度和壓強下，各種氣體物質體積的大小由構成氣體的分子大小決定 B．一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質體積的大小，由構成氣體的分子數決定 C．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數也不同 D．氣體摩爾體積指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L 4．在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內的氣體一定具有相同的是 （ ） A．原子數　　 B．分子數　　 C．質量　　 D．密度 5．2molCl2和2molCO2相比較，下列敘述中正確的是 （ ） A．分子數相等 B．原子數相等 C．體積相等 D．質量相等 6．根據阿伏加德羅理論，在相同 和 下，相同體積的 都含有相同數目的粒子，所以， 稱為氣體的摩爾體積，標準狀態(tài)時，氣體的摩爾體積為 L / mol，已知某氣體在標準狀態(tài)下密度為ρg/L，則M、Vm、ρ三者關系是 。 [課后提升] 7．用NA代表阿伏加德羅常數的值，如果ag某氣體中含有的分子數為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是多少L ( ) A．22.4bc/a NA B．22.4ab/c NA C．22.4ac/b NA D．22.4b/ac NA 8．由CH4和O2組成的混合氣體,標準狀況下的密度為1g.L-1,則該混合氣體中CH4和O2的體積比為 （ ） A．2:1 B．1:2 C．2:3 D．3:2 9．在標準狀況下,10gCO和CO2的混合氣體的體積為6.72L,則此混合氣體中CO和CO2的物質的量之比是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （ ） A．2:1 　　　　　　　　B．1:2 C．1:1 　　　　　　　D．3:4 10．在標準狀況下，若VL甲烷中含有的氫原子個數為n，則阿伏加德羅常數可表示為 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( ) A．Vn/22.4 B．22.4n/V C．Vn/5.6 D．5.6n/V 11．同一狀態(tài)下，氣體的體積之比等于分子個數之比，現(xiàn)有20mLA2氣體與30mLB2氣體恰好完全反應生成20mL某氣體X，則可推出氣體X的化學式為 （ ） A．AB2 B．AB3 C．A2B3 D．A3B2 12．由A、B兩種氣體組成的混合氣體8.6g，在標準狀態(tài)下的體積為8.9L，已知A和B的物質的量之比為3∶1，摩爾質量之比為14∶1，則A可能為 ， ，B是 。 13．氫氣和氧氣的混合氣體在0℃和一定壓強下體積為aL,點燃后發(fā)生反應,待氣體恢復至原來溫度和壓強時,測得其體積為bL,原混合氣體中氫氣和氧氣的體積各是多少?(若將溫度改為120℃則結果如何?) 第三課時 [要點剖析] 1.物質的量濃度：單位體積溶液里所含溶質B的物質的量，也稱為B的物質的量濃度。 幾個關系式：C=n/V、C=1000ρw/M、C1V1=C2V2 2.一定物質的量濃度溶液的配制 配制步驟： ⑴計算：計算溶質的質量或濃溶液的體積 ⑵稱量固體或量取液體 ⑶溶解固體或稀釋液體 ⑷轉移、洗滌（有放熱現(xiàn)象的需冷卻） ⑸定容 ⑹搖勻 ⑺裝瓶 認識容量瓶，掌握其使用原理和方法 3．誤差分析（所配溶液中溶質的實際濃度與理論濃度的比較） ⑴稱量時所用砝碼生銹。 ⑵將燒杯中的溶液轉移至容量瓶后，未對燒杯進行蕩洗。 ⑶定容時，俯視（或仰視）容量瓶刻度線。 ⑷固體溶解或濃溶液稀釋時伴有散熱現(xiàn)象，溶液未冷卻即轉移到容量瓶中進行定容。 ⑸將燒杯中的溶液轉移到容量瓶內時，不慎將液體灑到容量瓶外。 ⑹將定容后的溶液搖勻后，靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，用滴管加少量水使液面重新恢復至與刻度線相平。 ⑺定容時，液面不小心超過了刻度線，并用滴管將超出的部分吸去。 ⑻其它情況下可能引起的誤差，應由同學們在實驗研究中補充、總結。 [典型例析] 例1．實驗室中有質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸。某次化學實驗時，同學們需要980mL、濃度為2mol/L的稀硫酸，請你求算出配制稀硫酸所需濃硫酸的體積，并簡述實驗的操作步驟。 ［剖析］這是溶液配制中的有關濃溶液稀釋，根據稀釋前后溶質的物質的量不變的等量關系，求得所需濃硫酸的體積。這是寓實驗操作于一起的化學計算，考慮到實際操作時容量瓶的規(guī)格，所取容量瓶的容積應等于或稍大于所配溶液的體積，因此，本實驗中所配稀硫酸的體積應以1000mL來進行求解。 ［解答］V[H2SO4（濃）]1.84g/cm398%=1L2mol/L98g/mol V[H2SO4（濃）]=108.7mL 根據計算所得的結果，先量取108.7mL濃硫酸，在500mL燒杯中加入200mL左右的水，將濃硫酸進行稀釋，待稀釋液冷卻后，再將溶液轉移到1000mL容量瓶中，加水至刻度線1~2cm時，將溶液輕輕搖勻，改用膠頭滴管逐滴加水，水平觀察，注意液面上升的情況，當液面凹面最低點恰好與刻度線相切時，停止加水，最后蓋緊瓶塞，將容量瓶倒轉數次，將溶液混勻。 ［評點］若題中要求出所需水的體積，求解過程中必須考慮到溶液的密度變化，如果沒有近似要求，不能以V（總）—V[H2SO4（濃）]=V（水）這樣的簡單加和式求解。同學們知道，稀釋前后溶液的總量是不變的，即：m[H2SO4（濃）]+m（水）=m[H2SO4（?。。本實驗中若稀硫酸的密度為1.20g/cm3，所需水的質量為1000mL1.20g/cm3-108.7mL1.84g/cm3=1000g，水的密度為1.0g/cm3，所以量取的水的體積為1000mL。 例2．密度0.91g/cm3的氨水，質量分數為25%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質量分數為 （ ） A．等于12.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．無法確定 ［剖析］氨水的密度水于水的密度，在氨水中加入與之相同體積的水時，水的質量大于氨水的質量。混合后溶質質量不變，而溶液質量超過了原氨水質量的兩倍，所以溶液的質量分數比原氨水的二分之一還要少，所以正確選項應是C ［解答］C ［評點］一定質量分數的某溶液中加入等質量的水時，所得溶液的質量分數應是原溶液的一半。但加入等體積的水時，因密度一般不同，所得溶液的質量分數不等于原溶液的一半，可能偏大，也可能偏小。若將溶質相同，質量分數不同的兩溶液混合，等質量混合時所得溶液中溶質的質量分數應是原兩溶液溶質質量分數之和的一半，若溶液的密度大于1.0g/cm3，將兩者等體積混合后，密度大的溶液質量也大，且溶質質量分數也較大，混合的過程可以分為將兩者先等質量混合，再加入少量的質量分數大的溶液，這樣，所得溶液的溶質質量分數就比等質量混合時大一點。若溶液的密度小于1.0g/cm3，則混合后情況剛好相反。 例3．將質量分數為a%、物質的量濃度為C1mol/L的稀硫酸蒸發(fā)掉一定量的水，使其質量分數變?yōu)?a%，此時，若物質的量濃度為C2mol/L，則C1和C2的關系為（ ） A．2C1=C2 B．2C1﹥C2 C．2C1﹤C2 D．C1=2C2 ［剖析］硫酸溶液的密度大于1.0g/cm3，令a% 、2a%兩硫酸溶液的密度分別為ρ1、ρ2，根據關系式：C=1000ρw/M，得到C1/C2=ρ1/2ρ2，ρ2>ρ1，所以2C1﹤C2。 ［解答］C ［評點］本題的關鍵在于硫酸溶液的密度是隨質量分數的增大而增大。想一想，若是酒精呢？ ［鞏固練習］ １．容量瓶是用來配制物質的量濃度的溶液的定量儀器，其上標有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強、⑤刻度線、⑥酸式或堿式這六項中的 （ ） A．②④⑥ B．③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤ 2．關于容量瓶的使用，下列操作正確的是 （ ） Ａ．使用前要檢驗容量瓶是否漏液 Ｂ．用蒸餾水蕩洗后必須要將容量瓶烘干 Ｃ．為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進行 Ｄ．為了使所配溶液濃度均勻，定容結束后，手握瓶頸，左右振蕩 。 3．將VLHCl氣體（STP）溶于水制得1000mL鹽酸溶液，則該鹽酸的物質的量濃度為 （ ） A． V/22400mol/L 　　　　　　　B．1000V/22.4mol/L C．V/22.4mol/L 　　　　　　　　D．V/11.2mol/L 4．下列溶液氯離子的物質的量濃度與50mL 1 molL-1氯化鋁溶液中氯離子的物質的量濃度相等的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （ ?。? A．150 mL 1 molL-1氯化鈉溶液 B．75 mL 1.5 molL-1氯化鈣溶液 C．150 mL 3 molL-1氯化鉀溶液 D．50 mL 3 molL-1氯化鎂溶液 5．實驗室里需要480ml0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是 （ ） A．稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水 B．稱取12.0g膽礬配成500mL溶液 C．稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水 D．稱取12.5g膽礬配成500mL溶液 6 ．在標準狀況下，將224LHCl氣體溶于635mL水中，所得鹽酸的密度為1.18g/cm3， 取此鹽酸10.0mL，稀釋至1.45L，則稀釋后所得稀鹽酸的物質的量濃度為多少？ [課后提升] 7．100mL 0.3 molL-1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 molL-1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-離子的物質的量濃度(設體積為二者之和)為 （ ） A．0.2 molL-1 B．0.25 molL-1 C．0.4 molL-1 D．0.5 molL-1 8．2.5g某金屬加入100ml2mol.L-1的硫酸溶液中,當溶液濃度降到原濃度的一半時(設溶液體積不變),金屬還沒反應完,該金屬可能是 （ ） A．Al 　　 B．Zn 　　 C．Fe 　　 D．Mg 9．Al、Mg混合物與適量的稀硫酸恰好完全反應，將溶液蒸干得固體質量比原固體增加了4.8克,則該混合物的物質的量可能為 （ ） A．0.04mol 　 B．0.03mol 　　 C．0.06mol 　 D．0.05mol 10．若以W1和W2分別表示濃度為amol.L-1和bmol.L-1氨水的質量分數,且知2a=b,則下列推斷正確的是(氨水的密度隨濃度增大而減小) （ ） A．2W1=W2 B．W1=2W2 C． W12W1 11．在下列三個實驗中：①配制一定物質的量濃度的溶液②pH試紙的使用③過濾、蒸發(fā)，均用到的儀器是 （ ） A．試管 B．膠頭滴管 C．玻璃棒 D．漏斗 12．用質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制100mL1.84mol/L的稀硫酸，若實驗儀器有：A．100mL量筒；Ｂ．托盤天平；Ｃ．玻璃棒；Ｄ．50mL容量瓶；Ｅ．10mL量筒；Ｆ．膠頭滴管；Ｇ．50mL燒杯；Ｈ．100mL容量瓶，實驗時應選用儀器的先后順序是（填入編號）： 。 13．在50mL稀硝酸、稀鹽酸的混合酸中，加入100mL0.2mol/LNaOH溶液正好中和；另取50mL這種混合酸加入過量AgNO3溶液時，可產生0.7175g白色沉淀。計算混合酸中硝酸和鹽酸的物質的量濃度分別為多少？ 參考答案 第一章　第二節(jié)　第一課時 1．ＢＣ２．Ｄ３．Ｃ４．Ｂ?。担摹?．98g/mol　7．⑴1.8061023，⑵ 0.6mol。8．95g/mol、24、MgCl2 ９．6.021023、相對原子質量、相對分子質量、單位物質的量的物質所具有的質量 10．A 11．BC 12．A 13．Ｂ　　14．106g/mol　15． 150.5 第一章　第二節(jié)　第二課時 1．Ａ２．ＢＤ３．Ｂ４．ＡＢ５．Ａ6．溫度、壓強、任何氣體、單位物質的量的任何氣體在相同條件下應占有相同的體積。這個體積稱為氣體摩爾體積、22.4、M=ρ?Vm 7．Ａ 8．Ｄ 9．A 10．D 11．C 12．N2、CO；H2 13．V(H2)=2a/3+b/3、V(O2)=（a-b）/3或V(H2)= 2（a-b）/3、V(O2)=（a+2b）/3；120℃時V(H2)=b、V(O2)=a-b或V(H2)=2a-2b、V(O2)=2b-a 第一章　第二節(jié)　第三課時 1．D 2．A 3．C 4．BC 5．D 6．0.08mol/L 7．C 8．AD 9．A 10．D 11．C 12．EFGCHF 　　13．0.１mol/L、0.3mol/L