2019-2020年高中化學(xué) 第一章第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用教案（1）.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 第一章第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用教案（1） [要點剖析] 1．將一定數(shù)目的原子、離子或分子等微觀粒子與可稱量物質(zhì)聯(lián)系起來的物理量叫“物質(zhì)的量”。符號：n，單位：mol。 物質(zhì)的量不是物質(zhì)的質(zhì)量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量。 2．大量實驗證明，任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位，在數(shù)值上與該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等時，所含粒子的數(shù)目都是6.021023 。我們把含有6.021023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。6.021023mol—1叫做阿伏加德羅常數(shù)，是個物理量，符號NA。如，O2的相對分子質(zhì)量為32，32g O2所含的分子數(shù)就約是6.021023，所以32g O2又可稱之為1mol O2。 3．n、N、NA三者的關(guān)系：n=N/NA n=m/M。 [典型例析] 例1．同質(zhì)量的下列氣體中，所含分子數(shù)最多的是（ ），原子數(shù)最少的是（ ）。 A．CH4 B．CO2 C．H2S D．N2 ［剖析］質(zhì)量相同時，不同物質(zhì)之間的物質(zhì)的量之比就等于其摩爾質(zhì)量之比的倒數(shù)，所以，本題選項中，相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)，其分子數(shù)就最多。原子數(shù)的多少還需考慮到分子中的原子總數(shù)，在已知分子數(shù)之比的前提下，再分別乘以各原子數(shù)，即能比較相對多少。 ［解答］A；B ［評點］質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量三者的關(guān)系式要能靈活運(yùn)用，如相同分子數(shù)時質(zhì)量之比如何？相同原子數(shù)時質(zhì)量之比又如何？ 例2．下列說法正確的是 （ ） A．氧的摩爾質(zhì)量是32 g?mol-1 B．硫酸的摩爾質(zhì)量是98g C．CO2的相對分子質(zhì)量是44g D．CO32—摩爾質(zhì)量是60g/mol ［剖析］描述物質(zhì)的摩爾質(zhì)量時，必須指明具體微粒。A項中的“氧”，未指明是氧原子還是氧分子，所以敘述有誤，應(yīng)為O2的摩爾質(zhì)量是32 g?mol-1；摩爾質(zhì)量的單位是g?mol-1，B項中單位表示有誤；相對分子質(zhì)量是個比值，單位為1，C項中也是單位表示有誤；復(fù)雜離子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上就等于組成離子的各原子相對原子質(zhì)量總和。 ［解答］D ［評點］表示物質(zhì)的摩爾質(zhì)量時，要將該物質(zhì)所對應(yīng)的微粒表示出來；在運(yùn)用物理量的過程中，務(wù)必要正確表明單位。 例3．a(chǎn)molH2SO4中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為 （ ） A．a(chǎn)/4bmol-1 B．b/amol-1 C．a(chǎn)/bmol-1 D．b/4amol-1 ［剖析］含有6.021023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。6.021023mol—1叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號NA。amolH2SO4中含4amol氧原子，相當(dāng)于b個氧原子，所以1mol氧原子，相當(dāng)于b/4a。 ［解答］D ［評點］NA表示每摩物質(zhì)所含微粒的個數(shù)，一般可表示為6.021023mol—1，描述微粒數(shù)可用NA表示，如2molO2的分子數(shù)相當(dāng)于2NA，若要求得具體個數(shù)，可根據(jù)6.021023mol—1進(jìn)行換算。 例4．含有相同氧原子數(shù)的二氧化硫和三氧化硫其物質(zhì)的量之比為 ，質(zhì)量比為 ，分子數(shù)之比為 ，硫原子個數(shù)比為 。 ［剖析］SO2與SO3的氧原子數(shù)相同，根據(jù)最小公倍數(shù)可知，兩者的個數(shù)比為3∶2時氧原子數(shù)相同，所以物質(zhì)的量之比為3∶2；根據(jù)n=m/M關(guān)系式，兩者質(zhì)量之比為364∶280=12∶10；分子數(shù)之比即物質(zhì)的量之比；每個分子里含硫原子數(shù)相同，所以，硫原子個數(shù)之比也是3∶2。 ［解答］3∶2、12∶10、3∶2、3∶2 ［評點］兩種物質(zhì)分子數(shù)之比即物質(zhì)的量之比，根據(jù)分子組成再求得各組成元素的原子個數(shù)之比、質(zhì)量之比、包括電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)等等。 例5．已知鐵的相對原子質(zhì)量是56，則1個鐵原子的質(zhì)量是 g。 ［剖析］Fe的摩爾質(zhì)量是56g?mol-1，1molFe原子有6.021023個，所以每個鐵原子的質(zhì)量為：56g/6.021023=9.3010-23g ［解答］9.3010-23g ［評點］任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位，在數(shù)值上與該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等時，所含粒子的數(shù)目都是6.021023。Fe的相對原子質(zhì)量是56，所以，56gFe含6.021023個Fe原子。 例6．已知8gA能與32gB恰好完全反應(yīng)，生成22gC和一定量D，現(xiàn)將16gA與70gB的混合物充分反應(yīng)后，生成2molD和一定量C，則C的摩爾質(zhì)量為多少？ ［剖析］一個化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行必須遵循質(zhì)量守恒定律，根據(jù)題中第一個條件，我們可以求得生成物中D的質(zhì)量為18g，即8gA完全反應(yīng)時，生成了18gD；再根據(jù)第二個條件，16gA完全反應(yīng)，B只需64g，生成D的質(zhì)量應(yīng)是36g，知道了D的質(zhì)量和物質(zhì)的量就不難求出它的摩爾質(zhì)量。 ［解答］M（A）=36g/2mol=18g/mol ［評點］化學(xué)反應(yīng)前后要掌握兩條線，一是反應(yīng)前后元素的種類和原子的個數(shù)相變；二是各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量成正比。 ［鞏固練習(xí)］ 1．下列對于“摩爾”的理解正確的是 （ ） A．摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量 B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為mol C．我們把含有6.021023個粒子的任何粒子的集體計量為1摩爾 D．1mol氧含6.021023個O2 2．下列說法正確的是 （ ） A．摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的式量 B．摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)式量的6.021023倍 C．HNO3的摩爾質(zhì)量是63g D．硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等 3．某原子的摩爾質(zhì)量是Mg?mol-1，則一個該原子的真實質(zhì)量是 （ ） A．M g B．1/M g C．M/6.021023 g D．6.021023/M g 4．若50滴水正好是m mL，則1滴水所含的分子數(shù)是 （ ） A．m50186.021023 B．（m/5018）6.021023 C．（18m/50）6.021023 D．（1850m）/6.021023 ５．現(xiàn)有CO、CO2、O3（臭氧）三種氣體，它們分別都含有1mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為 （　 ） A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶2 6．4.9g某物質(zhì)含有3.011022個分子，則該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是 。 7．⑴0.3molNH3分子中所含質(zhì)子數(shù)與 個H2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等。 ⑵0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物質(zhì)的量是 。 8．19g某二價金屬氯化物中含有0.4molCl-，則ACl2的摩爾質(zhì)量是 ，A的相對原子質(zhì)量是 ，ACl2的化學(xué)式是 。 9．大量實驗證明，任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位，在數(shù)值上與該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等時，所含粒子的數(shù)目都是 。 而1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時，在數(shù)值上都與該粒子的 或 相等。 叫做摩爾質(zhì)量。 [課后提升] 10．下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是 （ ） A 32克O2所含的原子數(shù)目為NA B 0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NA C．1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NA D．0.5NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol 11．下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與11.7g Na2O2中氧原子數(shù)一定相等的是 （ ） A．6.72L CO B．6.6g CO2 C．8 g SO3 D．9.6g H2SO4 12．鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質(zhì)量約為1mg。那么一個鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為 （ ） A．2.51019個 B．2.51022個 C．51019個 D． 51022個 13．n g O2中有m個O原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為 （ ） A．32m/n B．16m/n C．n/32m D．n/16m 14．已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD,則C的摩爾質(zhì)量為多少？ 15．某固體僅由一種元素組成，其密度為5g/cm3，用X射線研究該固體的結(jié)果表明：在棱長為210-7cm的立方體中含160個原子，則此元素的相對原子質(zhì)量約為多少？ 第二課時 [要點剖析] 1．阿伏加德羅理論：相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子（分子或原子） 推論： ① 同溫同壓下，氣體的體積之比就等于其所含分子數(shù)之比（即氣體的物質(zhì)的量之比）。 ②同溫同體積時，氣體的壓強(qiáng)之比與其所含分子數(shù)成正比。 ③同溫同壓下，同體積的不同氣體，質(zhì)量與其摩爾質(zhì)量成正比。 ④同溫同壓下，氣體的密度與氣體的摩爾質(zhì)量成正比。 ⑤同溫同壓下，同質(zhì)量的不同氣體，體積與其摩爾質(zhì)量成反比。 2．氣體的摩爾體積：單位物質(zhì)的量的任何氣體在相同條件下應(yīng)占有相同的體積。這個體積稱為氣體摩爾體積，符號為Vm，氣體的摩爾體積與氣體體積（V）、氣體的物質(zhì)的量（n）之間的關(guān)系為Vm=V/n 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積為22.4L/mol。應(yīng)用時，需注意物質(zhì)的狀態(tài)和條件。 [典型例析] 例1．同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有NO氣體，另一個裝有N2和O2的混合氣體，兩瓶內(nèi)的氣體一定具有相同的 （ ） A．質(zhì)量 B．原子總數(shù) C．分子總數(shù) D．密度 ［剖析］根據(jù)阿伏加德羅理論：相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子，同條件下氣體體積的大小只與氣體分子數(shù)有關(guān)，與氣體的種類無關(guān)，所以兩貯氣瓶中的氣體具有相同的分子數(shù)。NO是雙原子分子，N2和O2也是雙原子分子，所以兩瓶氣體也具有相同的原子數(shù)。而質(zhì)量和密度與氣體的摩爾質(zhì)量有關(guān)，N2和O2混合氣體的平均摩爾質(zhì)量與兩者的組成相關(guān)，本題中N2與O2的體積比是不確定值，所以質(zhì)量和密度也就不能確定。 ［解答］BC ［評點］兩瓶氣體的分子數(shù)相同，所含氣體的物質(zhì)的量相同，所以若兩瓶氣體的摩爾質(zhì)量相同，則質(zhì)量相同，密度也就相同了，想一想：N2和O2的體積比是多少時，兩瓶氣體質(zhì)量相同。 例2．在273K和101kPa的條件下，將2.00g氦氣、1.40g氮氣、1.60g氧氣混合，該混合氣體的體積是 （ ） A．6.72L B．7.84L C．10.08L D．13.44L ［剖析］273K和101kPa條件下，氣體的摩爾體積是22.4L/mol，某一條件下，氣體的體積取決于氣體分子總數(shù)的多少，與氣體的種類無關(guān)。2.00g氦氣、1.40g氮氣、1.60g氧氣物質(zhì)的量共0.6mol，所以總體積是13.44L。 ［解答］D ［評點］一定條件下，氣體混合后，體積的大小只取決于氣體分子總數(shù)，與分子類型無關(guān)，氣體的總體積具有加和性。想一想：若要求得三種氣體的平均摩爾質(zhì)量，應(yīng)如何求解？ 例3．下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是 （ ） A．質(zhì)量相等、密度不等的CO和N2 B．等溫等體積的O2 和N2 C．等體積等密度的CO和N2 D．等壓等體積的O2 和N2 ［剖析］氣體的分子數(shù)與氣體本身的質(zhì)量無關(guān)；相同物質(zhì)的量的兩種氣體，無論是單一氣體，還是混合氣體，其所含氣體分子數(shù)一定相同，與氣體所處的條件和狀況無關(guān)；但一般在同條件下，同體積的氣體才具有相同的分子數(shù)。CO和N2的相對分子質(zhì)量相同，質(zhì)量相等時，兩者物質(zhì)的量相同，所以一定含有相同的分子數(shù)；B選項中缺少等壓這一條件；C選項中等體積等密度也就相當(dāng)于等質(zhì)量，所以也含有相同的分子數(shù)；D選項中缺少等溫這一條件。 ［解答］AC ［評點］物質(zhì)的量相同的氣體，具有相同的分子數(shù)；相同條件下相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)。注意相互間的因果關(guān)系，如不同條件下的兩氣體的摩爾質(zhì)量之比就是其相對分子質(zhì)量之比，與條件無關(guān)。 例4．由CO2、H2和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比為 （ ） A．29∶8∶13 B．22∶1∶14 C．13∶8∶29 D．26∶16∶57 ［剖析］同溫同壓下，不同氣體的密度之比等于氣體的相對分子質(zhì)量之比（混合氣體的相對分子質(zhì)量是指平均相對分子質(zhì)量），氮氣的相對分子質(zhì)量是28，如果混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為28，則滿足題意?；旌蠚怏w中CO氣體的相對分子質(zhì)量也是28，所以只要CO2和H2兩種氣體的平均相對分子質(zhì)量是28，就滿足題意。CO2的相對分子質(zhì)量是44，H2的相對分子質(zhì)量是2，可以根據(jù)交叉法，求得兩氣體的體積比是（28-2）/（44-28）=13/8，所以三種氣體的體積比只要滿足13∶8∶x，平均相對分子質(zhì)量就是28。 ［解答］CD ［評點］結(jié)合阿伏加德羅定律的應(yīng)用，同學(xué)們可以適當(dāng)?shù)耐卣?，要熟悉幾種物理量的換算關(guān)系，如本題中同溫同壓下，氣體的密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比，有時，可以根據(jù)未知氣體對某已知氣體的密度之比（又稱相對密度），求得該氣體的相對分子質(zhì)量，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量數(shù)值上等于氣體的平均摩爾質(zhì)量，若是兩種組分，可以根據(jù)平均相對分子質(zhì)量和各組分氣體的相對分子質(zhì)量，利用交叉法求得體積比。 ［鞏固練習(xí)］ １．下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是 （ ?。? A．單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積 B．通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L D．相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同 ２．下列敘述正確的是 （ ） A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等 B．任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等 C．1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小 D．相同條件下的一氧化碳?xì)怏w和氮氣，若體積相等，則質(zhì)量也相等 3．下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是 （ ） A．一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣體物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子大小決定 B．一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定 C．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同 D．氣體摩爾體積指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L 4．在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的是 （ ） A．原子數(shù)　　 B．分子數(shù)　　 C．質(zhì)量　　 D．密度 5．2molCl2和2molCO2相比較，下列敘述中正確的是 （ ） A．分子數(shù)相等 B．原子數(shù)相等 C．體積相等 D．質(zhì)量相等 6．根據(jù)阿伏加德羅理論，在相同 和 下，相同體積的 都含有相同數(shù)目的粒子，所以， 稱為氣體的摩爾體積，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時，氣體的摩爾體積為 L / mol，已知某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下密度為ρg/L，則M、Vm、ρ三者關(guān)系是 。 [課后提升] 7．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少L ( ) A．22.4bc/a NA B．22.4ab/c NA C．22.4ac/b NA D．22.4b/ac NA 8．由CH4和O2組成的混合氣體,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1g.L-1,則該混合氣體中CH4和O2的體積比為 （ ） A．2:1 B．1:2 C．2:3 D．3:2 9．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,10gCO和CO2的混合氣體的體積為6.72L,則此混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量之比是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （ ） A．2:1 　　　　　　　　B．1:2 C．1:1 　　　　　　　D．3:4 10．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若VL甲烷中含有的氫原子個數(shù)為n，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( ) A．Vn/22.4 B．22.4n/V C．Vn/5.6 D．5.6n/V 11．同一狀態(tài)下，氣體的體積之比等于分子個數(shù)之比，現(xiàn)有20mLA2氣體與30mLB2氣體恰好完全反應(yīng)生成20mL某氣體X，則可推出氣體X的化學(xué)式為 （ ） A．AB2 B．AB3 C．A2B3 D．A3B2 12．由A、B兩種氣體組成的混合氣體8.6g，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積為8.9L，已知A和B的物質(zhì)的量之比為3∶1，摩爾質(zhì)量之比為14∶1，則A可能為 ， ，B是 。 13．氫氣和氧氣的混合氣體在0℃和一定壓強(qiáng)下體積為aL,點燃后發(fā)生反應(yīng),待氣體恢復(fù)至原來溫度和壓強(qiáng)時,測得其體積為bL,原混合氣體中氫氣和氧氣的體積各是多少?(若將溫度改為120℃則結(jié)果如何?) 第三課時 [要點剖析] 1.物質(zhì)的量濃度：單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，也稱為B的物質(zhì)的量濃度。 幾個關(guān)系式：C=n/V、C=1000ρw/M、C1V1=C2V2 2.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 配制步驟： ⑴計算：計算溶質(zhì)的質(zhì)量或濃溶液的體積 ⑵稱量固體或量取液體 ⑶溶解固體或稀釋液體 ⑷轉(zhuǎn)移、洗滌（有放熱現(xiàn)象的需冷卻） ⑸定容 ⑹搖勻 ⑺裝瓶 認(rèn)識容量瓶，掌握其使用原理和方法 3．誤差分析（所配溶液中溶質(zhì)的實際濃度與理論濃度的比較） ⑴稱量時所用砝碼生銹。 ⑵將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未對燒杯進(jìn)行蕩洗。 ⑶定容時，俯視（或仰視）容量瓶刻度線。 ⑷固體溶解或濃溶液稀釋時伴有散熱現(xiàn)象，溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中進(jìn)行定容。 ⑸將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)時，不慎將液體灑到容量瓶外。 ⑹將定容后的溶液搖勻后，靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，用滴管加少量水使液面重新恢復(fù)至與刻度線相平。 ⑺定容時，液面不小心超過了刻度線，并用滴管將超出的部分吸去。 ⑻其它情況下可能引起的誤差，應(yīng)由同學(xué)們在實驗研究中補(bǔ)充、總結(jié)。 [典型例析] 例1．實驗室中有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸。某次化學(xué)實驗時，同學(xué)們需要980mL、濃度為2mol/L的稀硫酸，請你求算出配制稀硫酸所需濃硫酸的體積，并簡述實驗的操作步驟。 ［剖析］這是溶液配制中的有關(guān)濃溶液稀釋，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變的等量關(guān)系，求得所需濃硫酸的體積。這是寓實驗操作于一起的化學(xué)計算，考慮到實際操作時容量瓶的規(guī)格，所取容量瓶的容積應(yīng)等于或稍大于所配溶液的體積，因此，本實驗中所配稀硫酸的體積應(yīng)以1000mL來進(jìn)行求解。 ［解答］V[H2SO4（濃）]1.84g/cm398%=1L2mol/L98g/mol V[H2SO4（濃）]=108.7mL 根據(jù)計算所得的結(jié)果，先量取108.7mL濃硫酸，在500mL燒杯中加入200mL左右的水，將濃硫酸進(jìn)行稀釋，待稀釋液冷卻后，再將溶液轉(zhuǎn)移到1000mL容量瓶中，加水至刻度線1~2cm時，將溶液輕輕搖勻，改用膠頭滴管逐滴加水，水平觀察，注意液面上升的情況，當(dāng)液面凹面最低點恰好與刻度線相切時，停止加水，最后蓋緊瓶塞，將容量瓶倒轉(zhuǎn)數(shù)次，將溶液混勻。 ［評點］若題中要求出所需水的體積，求解過程中必須考慮到溶液的密度變化，如果沒有近似要求，不能以V（總）—V[H2SO4（濃）]=V（水）這樣的簡單加和式求解。同學(xué)們知道，稀釋前后溶液的總量是不變的，即：m[H2SO4（濃）]+m（水）=m[H2SO4（?。。本實驗中若稀硫酸的密度為1.20g/cm3，所需水的質(zhì)量為1000mL1.20g/cm3-108.7mL1.84g/cm3=1000g，水的密度為1.0g/cm3，所以量取的水的體積為1000mL。 例2．密度0.91g/cm3的氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （ ） A．等于12.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．無法確定 ［剖析］氨水的密度水于水的密度，在氨水中加入與之相同體積的水時，水的質(zhì)量大于氨水的質(zhì)量?；旌虾笕苜|(zhì)質(zhì)量不變，而溶液質(zhì)量超過了原氨水質(zhì)量的兩倍，所以溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比原氨水的二分之一還要少，所以正確選項應(yīng)是C ［解答］C ［評點］一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的某溶液中加入等質(zhì)量的水時，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)是原溶液的一半。但加入等體積的水時，因密度一般不同，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不等于原溶液的一半，可能偏大，也可能偏小。若將溶質(zhì)相同，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩溶液混合，等質(zhì)量混合時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)是原兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和的一半，若溶液的密度大于1.0g/cm3，將兩者等體積混合后，密度大的溶液質(zhì)量也大，且溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也較大，混合的過程可以分為將兩者先等質(zhì)量混合，再加入少量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大的溶液，這樣，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)就比等質(zhì)量混合時大一點。若溶液的密度小于1.0g/cm3，則混合后情況剛好相反。 例3．將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為C1mol/L的稀硫酸蒸發(fā)掉一定量的水，使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a%，此時，若物質(zhì)的量濃度為C2mol/L，則C1和C2的關(guān)系為（ ） A．2C1=C2 B．2C1﹥C2 C．2C1﹤C2 D．C1=2C2 ［剖析］硫酸溶液的密度大于1.0g/cm3，令a% 、2a%兩硫酸溶液的密度分別為ρ1、ρ2，根據(jù)關(guān)系式：C=1000ρw/M，得到C1/C2=ρ1/2ρ2，ρ2>ρ1，所以2C1﹤C2。 ［解答］C ［評點］本題的關(guān)鍵在于硫酸溶液的密度是隨質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增大而增大。想一想，若是酒精呢？ ［鞏固練習(xí)］ １．容量瓶是用來配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器，其上標(biāo)有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強(qiáng)、⑤刻度線、⑥酸式或堿式這六項中的 （ ） A．②④⑥ B．③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤ 2．關(guān)于容量瓶的使用，下列操作正確的是 （ ） Ａ．使用前要檢驗容量瓶是否漏液 Ｂ．用蒸餾水蕩洗后必須要將容量瓶烘干 Ｃ．為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進(jìn)行 Ｄ．為了使所配溶液濃度均勻，定容結(jié)束后，手握瓶頸，左右振蕩 。 3．將VLHCl氣體（STP）溶于水制得1000mL鹽酸溶液，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 （ ） A． V/22400mol/L 　　　　　　　B．1000V/22.4mol/L C．V/22.4mol/L 　　　　　　　　D．V/11.2mol/L 4．下列溶液氯離子的物質(zhì)的量濃度與50mL 1 molL-1氯化鋁溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度相等的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （ ?。? A．150 mL 1 molL-1氯化鈉溶液 B．75 mL 1.5 molL-1氯化鈣溶液 C．150 mL 3 molL-1氯化鉀溶液 D．50 mL 3 molL-1氯化鎂溶液 5．實驗室里需要480ml0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是 （ ） A．稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水 B．稱取12.0g膽礬配成500mL溶液 C．稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水 D．稱取12.5g膽礬配成500mL溶液 6 ．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224LHCl氣體溶于635mL水中，所得鹽酸的密度為1.18g/cm3， 取此鹽酸10.0mL，稀釋至1.45L，則稀釋后所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？ [課后提升] 7．100mL 0.3 molL-1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 molL-1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-離子的物質(zhì)的量濃度(設(shè)體積為二者之和)為 （ ） A．0.2 molL-1 B．0.25 molL-1 C．0.4 molL-1 D．0.5 molL-1 8．2.5g某金屬加入100ml2mol.L-1的硫酸溶液中,當(dāng)溶液濃度降到原濃度的一半時(設(shè)溶液體積不變),金屬還沒反應(yīng)完,該金屬可能是 （ ） A．Al 　　 B．Zn 　　 C．Fe 　　 D．Mg 9．Al、Mg混合物與適量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將溶液蒸干得固體質(zhì)量比原固體增加了4.8克,則該混合物的物質(zhì)的量可能為 （ ） A．0.04mol 　 B．0.03mol 　　 C．0.06mol 　 D．0.05mol 10．若以W1和W2分別表示濃度為amol.L-1和bmol.L-1氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù),且知2a=b,則下列推斷正確的是(氨水的密度隨濃度增大而減小) （ ） A．2W1=W2 B．W1=2W2 C． W12W1 11．在下列三個實驗中：①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液②pH試紙的使用③過濾、蒸發(fā)，均用到的儀器是 （ ） A．試管 B．膠頭滴管 C．玻璃棒 D．漏斗 12．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制100mL1.84mol/L的稀硫酸，若實驗儀器有：A．100mL量筒；Ｂ．托盤天平；Ｃ．玻璃棒；Ｄ．50mL容量瓶；Ｅ．10mL量筒；Ｆ．膠頭滴管；Ｇ．50mL燒杯；Ｈ．100mL容量瓶，實驗時應(yīng)選用儀器的先后順序是（填入編號）： 。 13．在50mL稀硝酸、稀鹽酸的混合酸中，加入100mL0.2mol/LNaOH溶液正好中和；另取50mL這種混合酸加入過量AgNO3溶液時，可產(chǎn)生0.7175g白色沉淀。計算混合酸中硝酸和鹽酸的物質(zhì)的量濃度分別為多少？ 參考答案 第一章　第二節(jié)　第一課時 1．ＢＣ２．Ｄ３．Ｃ４．Ｂ?。担摹?．98g/mol　7．⑴1.8061023，⑵ 0.6mol。8．95g/mol、24、MgCl2 ９．6.021023、相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量、單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量 10．A 11．BC 12．A 13．Ｂ　　14．106g/mol　15． 150.5 第一章　第二節(jié)　第二課時 1．Ａ２．ＢＤ３．Ｂ４．ＡＢ５．Ａ6．溫度、壓強(qiáng)、任何氣體、單位物質(zhì)的量的任何氣體在相同條件下應(yīng)占有相同的體積。這個體積稱為氣體摩爾體積、22.4、M=ρ?Vm 7．Ａ 8．Ｄ 9．A 10．D 11．C 12．N2、CO；H2 13．V(H2)=2a/3+b/3、V(O2)=（a-b）/3或V(H2)= 2（a-b）/3、V(O2)=（a+2b）/3；120℃時V(H2)=b、V(O2)=a-b或V(H2)=2a-2b、V(O2)=2b-a 第一章　第二節(jié)　第三課時 1．D 2．A 3．C 4．BC 5．D 6．0.08mol/L 7．C 8．AD 9．A 10．D 11．C 12．EFGCHF 　　13．0.１mol/L、0.3mol/L