2019-2020年高考化學二輪專題復習 無機推斷測試題.doc

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2019-2020年高考化學二輪專題復習 無機推斷測試題 無機物推斷是在化學學科的歷次高考改革中始終保留的一種基本題型，因為它以無機物的結構、性質和轉化為載體，能夠突出考查學生的推理能力和分析綜合能力，也能很好地與化學實驗、計算、基本化學用語、化學基礎理論進行學科內綜合考查，對考生有很好的區(qū)分度，預計在今年中，它將依然是化學學科的一種重要題型。無機物推斷一般以II卷的綜合題為主。要很好地解答無機物推斷題通常應注意以下幾個方面： 解題“五步曲” ⑴審：審清題意,從題干→問題→框圖迅速瀏覽一遍，盡量在框圖中把相關信息表示出來，明確求解要求 ⑵找：找“題眼”即找到解題的突破口，此步非常關鍵 ⑶析：從題眼出發(fā)，聯(lián)系新信息及所學的舊知識，大膽猜測,順藤摸瓜,應用正逆向思維、發(fā)散收斂思維、橫向縱向思維等多種思維方式、進行綜合分析、推理，初步得出結論 ⑷驗：驗證確認將結果放入原題檢驗，完全符合才算正確 ⑸答：按題目的要求寫出答案 關鍵是尋找“題眼” ①特殊顏色 ②特征反應 ③特殊條件 ④特征轉化 ⑤特殊生產(chǎn) “題眼”就是抓“特”字 ⑥特征數(shù)據(jù) 常見“題眼”歸類解析 1．根據(jù)物質的特殊顏色推斷 物質顏色 ⑴有色固體： 紅色：Cu、Cu2O、Fe2O3 紅褐色：Fe(OH)3 黃色：AgI、Ag3PO4 淺黃色：S或Na2O2或AgBr 藍色：Cu(OH)2 紫黑色：KMnO4、I2 黑色：炭粉、CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS； 白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3； ⑵有色溶液： Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍色)、MnO(紫紅色)、Fe(SCN)3(血紅色) 水（溶劑） 苯（溶劑） CCl4（溶劑） Br2 黃→橙 黃→橙紅 I2 深黃→褐 淡紫→紫紅 紫→深紫 說明：表格中的溶液基本隨著溶液濃度的升高而接近單質本身的顏色 ⑶有色氣體： Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、NO2(紅棕色)、I2蒸氣(紫色)、O3(淡藍色) 2．根據(jù)特征反應現(xiàn)象推斷 特征反應現(xiàn)象： ⑴焰色反應：Na+(黃色)、K+(紫色) ⑵使品紅溶液褪色的氣體：SO2 (加熱后又恢復紅色)、Cl2(加熱后不恢復紅色) ⑶白色沉淀Fe(OH)2置于空氣中最終轉變?yōu)榧t褐色[Fe(OH)3](由白色→灰綠→紅褐色) ⑷在空氣中變?yōu)榧t棕色：NO ⑸氣體燃燒呈蒼白色：H2在Cl2中燃燒；在空氣中點燃呈藍色：CO、H2、CH4 ⑹使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍：NH3 ⑺使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{：Cl2、Br2、FeCl3、碘水等(即只要有能力將I－氧化為I2分子，不一定是碘分子) 3．根據(jù)特征轉化關系推斷 ⑴掌握一些特別的連續(xù)變化關系 ① ② ③ ④ ⑵注意幾個典型轉化關系 三角轉化： ⑶與堿反應產(chǎn)生氣體 ① ②銨鹽： ③既能與酸反應又能與堿反應 單質：Al 化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸 A— A為弱酸的銨鹽如(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3、NH4HSO3 ④與酸反應產(chǎn)生氣體 ⑤Na2S2O3與酸反應既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體：S2O+2H+＝S↓+SO2↑+H2O ⑥與水反應產(chǎn)生氣體 單質 化合物 ⑦強烈雙水解 ⑧與Na2O2反應 ⑨電解 其他反應 鋁熱反應：Al+金屬氧化物金屬+Al2O3 歸中反應：2H2S+SO2＝3S+2H2O 4NH3+6NO4N2+6H2O ClO－和ClO和Cl－在酸性條件下的歸中反應 置換反應： 金屬→金屬 金屬→非金屬 非金屬→非金屬 非金屬→金屬 受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應： 銨鹽 硝酸鹽 無機框圖中常用到催化劑的反應： N2＋3H22NH3 4．根據(jù)特殊工業(yè)生產(chǎn)推斷 重要工業(yè)生產(chǎn)反應(回憶重要的工業(yè)過程) ⑴煅燒石灰石(工業(yè)上制取生石灰，副產(chǎn)物為CO2) ⑵煅燒黃鐵礦 ⑶二氧化硫的催化氧化(工業(yè)上制硫酸，請關注反應的熱效應、反應設備、廠址的選擇、三廢的利用等問題、反應條件的選擇) ⑷合成氨 ⑸氨的催化氧化(用于硝酸工業(yè)，知識個極為典型的連續(xù)反應工程應特別予以關注) ⑹電解飽和食鹽水 ⑺工業(yè)制鹽酸 ⑻工業(yè)制取漂粉精 ⑼工業(yè)制水煤氣 ⑽硅酸鹽工業(yè) 5．根據(jù)特征數(shù)據(jù)推斷 近兩年計算型推斷題成為高考熱點之一 ①解這類題時要善于抓住物質轉化時相對分子質量的變化(例CO→CO2，NO → NO2，SO2→SO3轉化時分子中都增加1個氧原子，相對分子質量變化均為16)； ②放出氣體的體積或生成沉淀的量； ③化合物中各元素的含量； ④氣體的相對密度、相對分子質量； ⑤離子化合物中離子個數(shù)比； ⑥反應物之間的物質的量比； ⑦電子總數(shù)、質子總數(shù)等重要數(shù)據(jù)。 專題練習 1．有A、B、C、D四種短周期的非金屬元素(其單質也可分別用A、B、C、D表示)，四種元素的原子序數(shù)按B、D、C、A順序增大，D、C元素在周期表中位置相鄰。在一定條件下，B可以分別和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁。已知乙、丙兩個分子中各含有10個電子，并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的變化關系： A 戊 乙 甲 C 光照 乙 丁 +丙(一定條件) 請?zhí)顚懴铝锌崭瘢? ⑴甲的濃溶液與一種黑色粉末共熱可得A，工業(yè)上保存A的方法為： __________________________________________________________。 ⑵寫出下列化學用語： 用電子式表示乙分子的形成過程__________________________________________， 戊分子的結構式是______________，甲和丙反應產(chǎn)物的電子式 _______________。 ⑶寫出下列反應的化學方程式： 丙+丁→D + 乙：_____________________________________________ A+丙→D + 甲：_____________________________________________ 2．已知A為常見金屬，X、Y為常見非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農業(yè)生產(chǎn)中用途較廣（如被用作某些電池的電解質）?，F(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質，構成原電池。有關物質之間的轉化關系如下圖：(注意：其中有些反應的條件及部分生成物被略去) Y A 氯氣 D溶液 C X D無水晶體 E F G H A B溶液 G 原電池 反應 ＋氧氣⑥ ＋Y高溫⑦ ① ② ③ 電解 熔融 操作a ＋氧氣 ＋氧氣 ＋C ⑤ △ ④ 濃溶液 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? ⑴反應④為A在某種氣體中燃燒，生成單質Y和A的氧化物，其反應方程式為： 。 ⑵從D溶液制備D的無水晶體的“操作a”為 。 ⑶反應②的化學方程式為 。 ⑷反應⑤的化學方程式為______________________________________________。 ⑸原電池反應①中正極的電極反應式為 。 3．甲、乙、丙是三種常見的單質；A、B、C均是由兩種元素組成中學化學中常見的無機物；上述物質間存在如下圖所示轉化關系(反應條件未注明)。 回答下列問題： ⑴若反應①中甲是常見金屬，乙是常見非金屬固態(tài)單質，則A的結構式是 ， B的電子式是 ，C在日常生活中的用途是 。 ⑵若反應①中甲是常見非金屬氣態(tài)單質，丙是常見金屬，甲由短周期元素組成，乙與甲同主族、與丙同周期，且反應①、②、⑤通常在溶液中進行。請寫出下列化學反應的離子方程式： 反應①： ； 反應②： ； 反應⑤： ； 4．下圖表示各物質之間的轉化關系。已知：A、D、F、H均為單質，X常溫下為無色液體，B為淡黃色固體，J溶于酸得到黃色溶液。 A 直流電源 G的溶液 A A 高溫 A J G的溶液 B D H I K的溶液 D C E F H 右圖裝置 G 的 溶 液 X X X 高溫 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 請按要求填空： ⑴寫出B的電子式：______________________。 ⑵寫出生成E的電極反應式：______________________________________，反應⑤的現(xiàn)象是______________________________________。 ⑶反應①的化學方程式是_____________________________________________，在實驗室中引發(fā)反應④的操作是__________________________________________。 ⑷反應⑥的離子方程式是_____________________________________________。 5．下圖表示各物質之間的轉化關系，其中A、B、C、G為單質。②為工業(yè)生產(chǎn)中常見反應，E是一種具有漂白作用的鹽，Y易潮解，M是一種兩性化合物，L是一種白色沉淀。 熔融(580℃) A X+Y G Y F 電解 E B C F F D H A M M I J K L ① ② ③ ④ X 試回答下列有關問題： ⑴M的化學式 ，Y在實驗室中的用途 （列舉一例）。 ⑵X的熔點為801℃，實際工業(yè)冶煉中常常加入一定量的Y共熔，猜想工業(yè)上這樣做的目的： 。工業(yè)生產(chǎn)中，還常常利用電解X和F的混合物制取 。 ⑶反應②的化學方程式是_______________________ ______________________。 ⑷反應④的離子反應方程式是 。 ④ 6．江蘇省東臨大海，利用海水等可制得多種化工產(chǎn)品。下圖是以海水、貝殼等為原料制取幾種化工產(chǎn)品的轉化關系圖，其中E是一種化肥，N是一種常見的金屬單質。 試填寫下列空白： ⑴N的化學式為：_________________；E的電子式____________________。 ⑵寫出反應①的化學方程式：________________________________________。 ⑶反應④的離子方程式________________________________________________。 ⑷由K溶液經(jīng)如何處理才能制得N？___________________________________________ ________________________________________________________________________。 7．有一固體X它由兩種常見元素組成，其中金屬元素與另一元素的質量比為14：1。在一定條件下X可發(fā)生下列轉化，有的反應標出全部產(chǎn)物，有的反應標出部分產(chǎn)物。P為混合物氣體，R是無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體。C為紅褐色物質，M為常見金屬單質。 試填空： ⑴X的化學式為 。 ⑵N應選擇下列物質中的 _______(填序號) a．KMnO4 b．HNO3 c．H2O2 d．C12 ⑶寫出反應的離子方程式： D+G ； H+C 。 ⑷B+M反應的化學方程式： 。 8．下圖表示各物質之間的轉化關系。已知：常溫下D、E、F、I、J為氣體，且D、I是水煤氣的主要成分；B是無色液體，M為紅褐色固體，C的焰色反應為黃色。 A 電解 △ B C D E H I J F G B D K A L 空氣中 M ① ② ⑴基于反應①原理的化學工業(yè)稱為 ，寫出該反應的化學方程式 。 ⑵寫出K和E反應的離子方程式_______________________________________。 寫出F溶液和H反應的離子方程式___________________________________。 ⑶已知：由G分解得到的H、I、J三者的物質的量之比為1∶1∶1，則G的化學式為_____________。 A B C D E F B G 在空氣中煅燒 ① ② ③ 甲 單質鋁 水 △ 9．下圖每一方框中的字母代表一種反應物或生成物，它們都是中學化學中常見的物質。其中A、C都是由兩種元素組成的固態(tài)化合物，常溫下甲是短周期元素的氣體單質， E是過渡元素的單質。 ⑴若A是黃色固體，反應①用于工業(yè)生產(chǎn)，則A的化學式為________________，此時反應化學方程式為____________________________________。 ⑵若A、C都是黑色固體，A經(jīng)反應①生成C時，固體質量不變，則A的化學式為_______。 ⑶反應③在工業(yè)生產(chǎn)中的條件是__________________________________。 10．工業(yè)上用鋁土礦(主要成分是Al2O3，還有少量的Fe2O3、SiO2)提取冶煉鋁的原料氧化鋁。工藝流程如下圖： ⑴原料A的名稱是_____________，步驟①反應的離子方程式是_________________。 ⑵濾液1中要加入稍過量原料B，原料B的化學式是________________，步驟②反應的離子方程式是：__________________________________________。 ⑶步驟③的化學方程式是：_____________________________________________。 ⑷如果省去步驟①，即溶解鋁土礦是從加入原料B開始，則會對氧化鋁的提取有什么影響？ ________________________________________________________________________。 11．A～I分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如下圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素。 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? ⑴A、B、C、D、E、F六種物質中所含同一種元素在周期表中位置___________________。 ⑵寫出C、G物質的化學式。C________________ G______________________ ⑶寫出①、④、⑥反應的化學方程式： 反應①：___________________________________________________________ 反應④：___________________________________________________________ 反應⑥：___________________________________________________________ ⑷從能量變化的角度看，①②③反應中屬于△H＜0的反應是___________。（填序號） 12．下圖中D為常見的固體單質，E為無色有刺激性氣味的氣體，B、H、G為化合物，反應③為我國工業(yè)生產(chǎn)B的主要反應之一。(圖中部分產(chǎn)物已略去)。 A溶液 B溶液 D E C溶液 F氣體 I溶液 J溶液 G固體 H固體 ① 電解 ② ③ 請按要求填空： ⑴寫出A物質的化學式______________ ⑵反應②中生成F氣體的電極反應式為：________________________________ ⑶反應③的化學方程式為：____________________________________________。 當有12.0 g化合物H被氧化時，轉移電子的物質的量為_________mol。 化合物X 化合物Y 單質乙 化合物W 化合物X 單質甲 單質丙(不足量) 單質丙(足量) 單質乙 13．X、Y、W是中學化學中常見的無機物，且各由兩種元素組成；甲、乙、丙是三種常見的單質；這些化合物和單質間存在如下圖所示轉化關系(這些轉化關系都不需要使用催化劑)。回答下列問題 ⑴若甲為常見的金屬單質，乙為黑色的非金屬固態(tài)單質，且甲、乙、丙均由短周期元素組成。則化合物X與單質甲的化學反應方程式是_____________________?；衔颴與單質乙的反應方程式________________________________。 ⑵若丙是常見過渡元素的金屬單質，乙在常溫下為液態(tài)非金屬單質。甲與乙同主族，且此過程中的反應都在溶液中進行。則： ①寫出化合物W與單質丙反應的離子方程式________________________。 ②若化合物X與單質甲以物質的量之比為1.25:1進行充分反應，則該反應的離子方程式為____________________________________。 14．一種白色晶體A極易溶于水，將A配成溶液進行如下框圖所示的實驗，實驗現(xiàn)象及轉化關系如下列框圖所示。 其中A為正鹽，氣體D能使品紅溶液褪色，氣體F能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。試回答下列問題： ⑴寫出下列物質化學式：A：_________________；C：_________________； ⑵寫出下列反應的離子方程式： ①A和酸性KMnO4溶液：_____________________________。 ②A和新制氯水：_____________________________________。 ⑶通過本題的解答在檢驗SO時是使用HCl酸化的BaCl2溶液還是使用硝酸酸化的Ba(NO3)2，你得到的啟示是： ____________________________________________________________________________________________________________。 15．已知A—L所代表的物質（或溶液中的溶質）都是中學化學里常見的物質。通常狀況下，A、B均是淡黃色固體，D是氣體單質，E是無色無味氣體，K是不溶于水的酸。反應①～③是化學工業(yè)生產(chǎn)重要產(chǎn)品的全部反應，反應④是工業(yè)生產(chǎn)普通玻璃的反應之一。一定條件下，各物質間的相互轉化關系如下圖所示（反應時加入或生成的水均沒標出）。 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? ⑴寫出下列物質的化學式：B_________；D的同素異形體_________。（均填化學式） ⑵畫出A中金屬元素的原子結構示意圖_____________；指出E分子中共價鍵的類型（填“極性鍵”或“非極性鍵”）____________。 ⑶指出反應①②③是吸熱反應，還是放熱反應?____________。 ⑷完成下列反應方程式： ①I+G→M+L的離子方程式：______________________________________________。 ②寫出反應④的化學方程式：_____________________________________________。 16．下邊物質轉化圖中，A、B、C、D是周期表短周期元素組成的單質，A的組成元素的原子的次外層上只有2個電子，其最高氧化物的水化物是一種強酸。B、C的組成元素屬同一主族。J、G分別是C的組成元素的最高價態(tài)和最低價態(tài)的化合物。冷凝E可使氣體的顏色變淺。 ⑴分別寫出A、B、C、D的化學式： A為___ ________；B為____ ____；C為________；D為______ __． ⑵寫出生成I和J的化學方程式___________ _ __． 液體D 固體A I 氣體C 溶液A 氣體B G F H +E +D +F +△ +過量C +E ⑶E、F、G、J四種物質氧化性由強到弱的順序是______ ________． 17．下圖中A—G是化合物，H是一種無色氣態(tài)單質，D常溫下是一種無色液體，它們有如下轉化關系： ⑴寫出A的名稱： ；B分子的空間構型為： ；C結構式： ； ⑵C與E反應的化學方程式： ； ⑶寫出少量A溶液與足量F的濃溶液反應的離子方程式： 。 18．下圖為一些常見物質的轉化關系圖。電解C溶液的反應是無機化工生產(chǎn)中的一種重要反應，Q、M為常見單質；F、L是含有同一種元素的化合物，該元素在兩種化合物中的價態(tài)不同。 E 氣體F 氣體L B溶液 R 單質Q 單質M 紅褐色沉淀 D A溶液 B溶液 C溶液 黑 色 沉淀D 等物質的量混合 +O2 高溫 稀鹽酸 NaClO溶液 Al粉 高溫 △ 試回答下列問題： ⑴用化學式表示：B： D： ⑵完成下列反應的化學方程式： ①F+L=M+H2O 。 其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量比 。 ②電解C的飽和溶液（用單線橋法表示其電子轉移的方向和數(shù)目） 。 ⑶寫出R與NaOH溶液反應的離子方程式 。 E G溶液 電解 G溶液 A溶液 D 溶液 H F E C B H △ F無色氣體 A溶液 K 白色沉淀 I無色溶液 F L氣體 G溶液 19．A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K、L是中學里常遇到的一些物質，它們之間有如下的轉化關系，有些必要的信息已在圖框中注明： 回答下列問題： ⑴H的電子式為___________。⑵在實驗室中收集氣體B的方法是_ ___ ； 在實驗室中制取氣體C的化學反應方程式是 ． ⑶寫出下列各方程式： C＋F→H+L化學反應方程式：________________ ； I＋E→K的離子反應方程式： ______________________ 。 20．A、B、C、D、E是五種中學化學常見的單質，已知A、B、C、D在常溫下均為氣態(tài)．其中D能分別跟A、B、C在一定條件下兩兩化合，生成化合物X、Y、Z；A與B、C均不能直接化合．有關的轉化關系如下圖所示（反應條件均已略去）． 回答下列問題： ⑴A的化學式為_______________； ⑵寫出反應③的化學反應方程式___________________________________________； ⑶Z和W在催化劑作用下反應生成C和Y，這是一個很有實際意義的反應，可以消除W對環(huán)境的污染，該反應的化學方程式為_____________________________________； ⑷將過量的E加到N的稀溶液中，若過程中轉移電子的數(shù)目為3.011023個，則參加反應的E的質量為________g； ⑸將Z與N反應后的產(chǎn)物溶于水中，則溶液的pH（填“＜”或“＞”）________7，其原因是________________________________________________________________。 21．已知B是常見金屬單質，E為常見非金屬單質，H常溫下為無色液體。根據(jù)下列關系，試回答： ⑴L的化學式： F的電子式： 。 ⑵反應①的離子方程式： 。 ⑶反應②，工業(yè)上采取的反應條件： 。 ⑷每生成1molK，反應放出98.3kJ熱量，該反應的熱化學方程式為： 。 A B C E + I M +NaOH C + D F + J H G + F + B + H2O 22．下列每一方框中的字母代表某物質或其溶液，其中A為常見的氣態(tài)氧化物，B為液態(tài)非金屬單質，E、F為常見金屬單質，I和M兩溶液反應后可生成膠狀白色沉淀，各物質有如下轉化關系： 試填寫下列空白： ⑴B的化學式為 ，F(xiàn)的化學式為 ； ⑵E 和氧化物G反應的化學方程式為 ； ⑶C和D在一定條件下可反應生成A和B，其反應的化學方程式為 。 [參考答案] 1．⑴ 干燥后加壓液化貯存于鋼瓶中 ⑵ H－O－Cl ⑶4NH3+6NO5N2+6H2O 2NH3+3Cl2＝6HCl+N2 2．⑴2Mg+CO22MgO+C ⑵將D溶液在HCl氣流中蒸干 ⑶②4NH3+5O2NO+6H2O ⑷⑤C+4HNO3(濃)CO2+4NO2↑+2H2O ⑸2NH4++2e－＝2NH3↑+H2↑ 3．⑴O=C=O 用作燃氣 ⑵①2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－ ②2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br－ ⑤Fe+2Fe3+＝3Fe2+ 4．⑴Na＋［］2－Na＋ ⑵Fe＋2OH――2e－＝Fe(OH)2 白色物質迅速轉變?yōu)榛揖G色最終變?yōu)榧t褐色 ⑶3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2 加少量KClO3，插上鎂條并將其點燃 ⑷2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ 5．⑴Al2O3 用作干燥劑 ⑵降低X、Y熔化時的溫度，節(jié)約能源 Cl2、H2和NaOH ⑶2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ⑷Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓ 6．⑴Mg ⑵NaCl(飽和)+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl ⑶MgO＋2H＋＝H2O＋Mg2＋ ⑷MgCl2溶液必須在氯化氫氣體中進行蒸發(fā)結晶制得MgCl2晶體，熔融后電解才能制取金屬鎂 7．⑴Fe3C ⑵cd ⑶Fe3O4十8H+==Fe2++2Fe3++4H2O Fe3++3NH3H2O==Fe(OH)3↓++3NH4+ 8．⑴氯堿工業(yè) 2NaCl＋2H2OH2↑＋C12↑＋2NaOH ⑵2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl— FeO＋2H+＝Fe2＋＋H2O⑶FeC2O4 9．⑴FeS2 4 FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2 ⑵Cu2S ⑶催化劑、400℃一500℃ 10．⑴鹽酸（硫酸、硝酸） Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ⑵NaOH H++OH-=H2O Fe3++3OH-=Fe(OH)3 ↓ Al3++4OH-=AlO2-+2H2O ⑶NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3 ⑷若用NaOH溶液溶解鋁土礦，則有部分SiO2溶解在NaOH溶液中生成硅酸鈉，最后使加熱制得的Al2O3混有SiO2雜質 11．⑴第四周期、第Ⅷ族 ⑵FeCl2 Al2O3 ⑶8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe 2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 ⑷①② 12．⑴ Na2S2O3 ⑵ 4OH－－4e－＝O2↑+2H2O ⑶4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 1.1 ⑷2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42－+4H+ 13．⑴2Mg+CO2 2MgO+C CO2+C 2CO ⑵①2Fe3++Fe＝3Fe2+ ②8Cl2+10Fe2++6Br－＝16Cl－+3Br2+10Fe3+ 14．⑴(NH4)2SO3 BaSO4 ⑵①2MnO+5SO+6H+==2Mn2++5SO+3H2O ②Cl2+H2O+SO==SO+2H++2Cl－ ⑶在確定溶液中不含Ag+等干擾離子存在時可選用鹽酸酸化的BaCl2溶液作試劑檢驗SO，在確定溶液中不含SO等干擾離子存在時可選用HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液作試劑檢驗SO 15．⑴FeS2 O3 ⑵Na 極性鍵 ⑶放熱反應 ⑷①2Fe3+ + SO2 + 2H2O2Fe2+ + SO42- + 4H+ ②Na2CO3 + SiO2Na2SiO3 + CO2↑ 16．⑴ S ⑵ ⑶E、J、F、G或＞＞＞ 17．⑴碳酸氫銨 三角錐 O=C=O ⑵2CO2 + 2Na2O2==2Na2CO3 + O2 ⑶NH4+ + HCO3- + 2OH- ==H2O + NH3H2O + CO32- 18．⑴FeCl2 FeS ⑵①SO2+2H2S 3S↓+2H2O 2: 1 ②2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 單線橋略 ⑶Al2O3+2OH— 2AlO2—+H2O 19．⑴ ⑵向下排空氣法 4HCl+MnO2MnCl2+Cl2↑+H2O ⑶3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl Ag(NH3) + OH—+3H+ +Cl—＝AgCl↓+2NH4++H2O 20．⑴ ⑵； ⑶； ⑷14 ⑸＜ 在溶液中電離出的發(fā)生水解： 使溶液呈酸性，故溶液的pH＜7 21．⑴Cu(OH)2 ⑵2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+ ⑶常壓，催化劑，400－500oC ⑷SO2(g) + 1/2 O2(g) SO3(g)；△H＝－98.3kJ/mol 22．⑴Br2 Fe ⑵2Al+Fe2O32Fe+Al2O3； ⑶H2SO4(濃)+2HBr＝Br2+SO2↑+2H2O