2019-2020年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 無機(jī)推斷測(cè)試題.doc

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2019-2020年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 無機(jī)推斷測(cè)試題 無機(jī)物推斷是在化學(xué)學(xué)科的歷次高考改革中始終保留的一種基本題型，因?yàn)樗詿o機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和轉(zhuǎn)化為載體，能夠突出考查學(xué)生的推理能力和分析綜合能力，也能很好地與化學(xué)實(shí)驗(yàn)、計(jì)算、基本化學(xué)用語、化學(xué)基礎(chǔ)理論進(jìn)行學(xué)科內(nèi)綜合考查，對(duì)考生有很好的區(qū)分度，預(yù)計(jì)在今年中，它將依然是化學(xué)學(xué)科的一種重要題型。無機(jī)物推斷一般以II卷的綜合題為主。要很好地解答無機(jī)物推斷題通常應(yīng)注意以下幾個(gè)方面： 解題“五步曲” ⑴審：審清題意,從題干→問題→框圖迅速瀏覽一遍，盡量在框圖中把相關(guān)信息表示出來，明確求解要求 ⑵找：找“題眼”即找到解題的突破口，此步非常關(guān)鍵 ⑶析：從題眼出發(fā)，聯(lián)系新信息及所學(xué)的舊知識(shí)，大膽猜測(cè),順藤摸瓜,應(yīng)用正逆向思維、發(fā)散收斂思維、橫向縱向思維等多種思維方式、進(jìn)行綜合分析、推理，初步得出結(jié)論 ⑷驗(yàn)：驗(yàn)證確認(rèn)將結(jié)果放入原題檢驗(yàn)，完全符合才算正確 ⑸答：按題目的要求寫出答案 關(guān)鍵是尋找“題眼” ①特殊顏色 ②特征反應(yīng) ③特殊條件 ④特征轉(zhuǎn)化 ⑤特殊生產(chǎn) “題眼”就是抓“特”字 ⑥特征數(shù)據(jù) 常見“題眼”歸類解析 1．根據(jù)物質(zhì)的特殊顏色推斷 物質(zhì)顏色 ⑴有色固體： 紅色：Cu、Cu2O、Fe2O3 紅褐色：Fe(OH)3 黃色：AgI、Ag3PO4 淺黃色：S或Na2O2或AgBr 藍(lán)色：Cu(OH)2 紫黑色：KMnO4、I2 黑色：炭粉、CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS； 白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3； ⑵有色溶液： Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍(lán)色)、MnO(紫紅色)、Fe(SCN)3(血紅色) 水（溶劑） 苯（溶劑） CCl4（溶劑） Br2 黃→橙 黃→橙紅 I2 深黃→褐 淡紫→紫紅 紫→深紫 說明：表格中的溶液基本隨著溶液濃度的升高而接近單質(zhì)本身的顏色 ⑶有色氣體： Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、NO2(紅棕色)、I2蒸氣(紫色)、O3(淡藍(lán)色) 2．根據(jù)特征反應(yīng)現(xiàn)象推斷 特征反應(yīng)現(xiàn)象： ⑴焰色反應(yīng)：Na+(黃色)、K+(紫色) ⑵使品紅溶液褪色的氣體：SO2 (加熱后又恢復(fù)紅色)、Cl2(加熱后不恢復(fù)紅色) ⑶白色沉淀Fe(OH)2置于空氣中最終轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色[Fe(OH)3](由白色→灰綠→紅褐色) ⑷在空氣中變?yōu)榧t棕色：NO ⑸氣體燃燒呈蒼白色：H2在Cl2中燃燒；在空氣中點(diǎn)燃呈藍(lán)色：CO、H2、CH4 ⑹使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)：NH3 ⑺使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)：Cl2、Br2、FeCl3、碘水等(即只要有能力將I－氧化為I2分子，不一定是碘分子) 3．根據(jù)特征轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷 ⑴掌握一些特別的連續(xù)變化關(guān)系 ① ② ③ ④ ⑵注意幾個(gè)典型轉(zhuǎn)化關(guān)系 三角轉(zhuǎn)化： ⑶與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體 ① ②銨鹽： ③既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng) 單質(zhì)：Al 化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸 A— A為弱酸的銨鹽如(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3、NH4HSO3 ④與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體 ⑤Na2S2O3與酸反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體：S2O+2H+＝S↓+SO2↑+H2O ⑥與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體 單質(zhì) 化合物 ⑦強(qiáng)烈雙水解 ⑧與Na2O2反應(yīng) ⑨電解 其他反應(yīng) 鋁熱反應(yīng)：Al+金屬氧化物金屬+Al2O3 歸中反應(yīng)：2H2S+SO2＝3S+2H2O 4NH3+6NO4N2+6H2O ClO－和ClO和Cl－在酸性條件下的歸中反應(yīng) 置換反應(yīng)： 金屬→金屬 金屬→非金屬 非金屬→非金屬 非金屬→金屬 受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應(yīng)： 銨鹽 硝酸鹽 無機(jī)框圖中常用到催化劑的反應(yīng)： N2＋3H22NH3 4．根據(jù)特殊工業(yè)生產(chǎn)推斷 重要工業(yè)生產(chǎn)反應(yīng)(回憶重要的工業(yè)過程) ⑴煅燒石灰石(工業(yè)上制取生石灰，副產(chǎn)物為CO2) ⑵煅燒黃鐵礦 ⑶二氧化硫的催化氧化(工業(yè)上制硫酸，請(qǐng)關(guān)注反應(yīng)的熱效應(yīng)、反應(yīng)設(shè)備、廠址的選擇、三廢的利用等問題、反應(yīng)條件的選擇) ⑷合成氨 ⑸氨的催化氧化(用于硝酸工業(yè)，知識(shí)個(gè)極為典型的連續(xù)反應(yīng)工程應(yīng)特別予以關(guān)注) ⑹電解飽和食鹽水 ⑺工業(yè)制鹽酸 ⑻工業(yè)制取漂粉精 ⑼工業(yè)制水煤氣 ⑽硅酸鹽工業(yè) 5．根據(jù)特征數(shù)據(jù)推斷 近兩年計(jì)算型推斷題成為高考熱點(diǎn)之一 ①解這類題時(shí)要善于抓住物質(zhì)轉(zhuǎn)化時(shí)相對(duì)分子質(zhì)量的變化(例CO→CO2，NO → NO2，SO2→SO3轉(zhuǎn)化時(shí)分子中都增加1個(gè)氧原子，相對(duì)分子質(zhì)量變化均為16)； ②放出氣體的體積或生成沉淀的量； ③化合物中各元素的含量； ④氣體的相對(duì)密度、相對(duì)分子質(zhì)量； ⑤離子化合物中離子個(gè)數(shù)比； ⑥反應(yīng)物之間的物質(zhì)的量比； ⑦電子總數(shù)、質(zhì)子總數(shù)等重要數(shù)據(jù)。 專題練習(xí) 1．有A、B、C、D四種短周期的非金屬元素(其單質(zhì)也可分別用A、B、C、D表示)，四種元素的原子序數(shù)按B、D、C、A順序增大，D、C元素在周期表中位置相鄰。在一定條件下，B可以分別和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁。已知乙、丙兩個(gè)分子中各含有10個(gè)電子，并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的變化關(guān)系： A 戊 乙 甲 C 光照 乙 丁 +丙(一定條件) 請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌崭瘢? ⑴甲的濃溶液與一種黑色粉末共熱可得A，工業(yè)上保存A的方法為： __________________________________________________________。 ⑵寫出下列化學(xué)用語： 用電子式表示乙分子的形成過程__________________________________________， 戊分子的結(jié)構(gòu)式是______________，甲和丙反應(yīng)產(chǎn)物的電子式 _______________。 ⑶寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： 丙+丁→D + 乙：_____________________________________________ A+丙→D + 甲：_____________________________________________ 2．已知A為常見金屬，X、Y為常見非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣（如被用作某些電池的電解質(zhì)）?，F(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質(zhì)，構(gòu)成原電池。有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：(注意：其中有些反應(yīng)的條件及部分生成物被略去) Y A 氯氣 D溶液 C X D無水晶體 E F G H A B溶液 G 原電池 反應(yīng) ＋氧氣⑥ ＋Y高溫⑦ ① ② ③ 電解 熔融 操作a ＋氧氣 ＋氧氣 ＋C ⑤ △ ④ 濃溶液 請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝? ⑴反應(yīng)④為A在某種氣體中燃燒，生成單質(zhì)Y和A的氧化物，其反應(yīng)方程式為： 。 ⑵從D溶液制備D的無水晶體的“操作a”為 。 ⑶反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 。 ⑷反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為______________________________________________。 ⑸原電池反應(yīng)①中正極的電極反應(yīng)式為 。 3．甲、乙、丙是三種常見的單質(zhì)；A、B、C均是由兩種元素組成中學(xué)化學(xué)中常見的無機(jī)物；上述物質(zhì)間存在如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件未注明)。 回答下列問題： ⑴若反應(yīng)①中甲是常見金屬，乙是常見非金屬固態(tài)單質(zhì)，則A的結(jié)構(gòu)式是 ， B的電子式是 ，C在日常生活中的用途是 。 ⑵若反應(yīng)①中甲是常見非金屬氣態(tài)單質(zhì)，丙是常見金屬，甲由短周期元素組成，乙與甲同主族、與丙同周期，且反應(yīng)①、②、⑤通常在溶液中進(jìn)行。請(qǐng)寫出下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式： 反應(yīng)①： ； 反應(yīng)②： ； 反應(yīng)⑤： ； 4．下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：A、D、F、H均為單質(zhì)，X常溫下為無色液體，B為淡黃色固體，J溶于酸得到黃色溶液。 A 直流電源 G的溶液 A A 高溫 A J G的溶液 B D H I K的溶液 D C E F H 右圖裝置 G 的 溶 液 X X X 高溫 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 請(qǐng)按要求填空： ⑴寫出B的電子式：______________________。 ⑵寫出生成E的電極反應(yīng)式：______________________________________，反應(yīng)⑤的現(xiàn)象是______________________________________。 ⑶反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_____________________________________________，在實(shí)驗(yàn)室中引發(fā)反應(yīng)④的操作是__________________________________________。 ⑷反應(yīng)⑥的離子方程式是_____________________________________________。 5．下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B、C、G為單質(zhì)。②為工業(yè)生產(chǎn)中常見反應(yīng)，E是一種具有漂白作用的鹽，Y易潮解，M是一種兩性化合物，L是一種白色沉淀。 熔融(580℃) A X+Y G Y F 電解 E B C F F D H A M M I J K L ① ② ③ ④ X 試回答下列有關(guān)問題： ⑴M的化學(xué)式 ，Y在實(shí)驗(yàn)室中的用途 （列舉一例）。 ⑵X的熔點(diǎn)為801℃，實(shí)際工業(yè)冶煉中常常加入一定量的Y共熔，猜想工業(yè)上這樣做的目的： 。工業(yè)生產(chǎn)中，還常常利用電解X和F的混合物制取 。 ⑶反應(yīng)②的化學(xué)方程式是_______________________ ______________________。 ⑷反應(yīng)④的離子反應(yīng)方程式是 。 ④ 6．江蘇省東臨大海，利用海水等可制得多種化工產(chǎn)品。下圖是以海水、貝殼等為原料制取幾種化工產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中E是一種化肥，N是一種常見的金屬單質(zhì)。 試填寫下列空白： ⑴N的化學(xué)式為：_________________；E的電子式____________________。 ⑵寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：________________________________________。 ⑶反應(yīng)④的離子方程式________________________________________________。 ⑷由K溶液經(jīng)如何處理才能制得N？___________________________________________ ________________________________________________________________________。 7．有一固體X它由兩種常見元素組成，其中金屬元素與另一元素的質(zhì)量比為14：1。在一定條件下X可發(fā)生下列轉(zhuǎn)化，有的反應(yīng)標(biāo)出全部產(chǎn)物，有的反應(yīng)標(biāo)出部分產(chǎn)物。P為混合物氣體，R是無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體。C為紅褐色物質(zhì)，M為常見金屬單質(zhì)。 試填空： ⑴X的化學(xué)式為 。 ⑵N應(yīng)選擇下列物質(zhì)中的 _______(填序號(hào)) a．KMnO4 b．HNO3 c．H2O2 d．C12 ⑶寫出反應(yīng)的離子方程式： D+G ； H+C 。 ⑷B+M反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 8．下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：常溫下D、E、F、I、J為氣體，且D、I是水煤氣的主要成分；B是無色液體，M為紅褐色固體，C的焰色反應(yīng)為黃色。 A 電解 △ B C D E H I J F G B D K A L 空氣中 M ① ② ⑴基于反應(yīng)①原理的化學(xué)工業(yè)稱為 ，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 ⑵寫出K和E反應(yīng)的離子方程式_______________________________________。 寫出F溶液和H反應(yīng)的離子方程式___________________________________。 ⑶已知：由G分解得到的H、I、J三者的物質(zhì)的量之比為1∶1∶1，則G的化學(xué)式為_____________。 A B C D E F B G 在空氣中煅燒 ① ② ③ 甲 單質(zhì)鋁 水 △ 9．下圖每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物，它們都是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)。其中A、C都是由兩種元素組成的固態(tài)化合物，常溫下甲是短周期元素的氣體單質(zhì)， E是過渡元素的單質(zhì)。 ⑴若A是黃色固體，反應(yīng)①用于工業(yè)生產(chǎn)，則A的化學(xué)式為________________，此時(shí)反應(yīng)化學(xué)方程式為____________________________________。 ⑵若A、C都是黑色固體，A經(jīng)反應(yīng)①生成C時(shí)，固體質(zhì)量不變，則A的化學(xué)式為_______。 ⑶反應(yīng)③在工業(yè)生產(chǎn)中的條件是__________________________________。 10．工業(yè)上用鋁土礦(主要成分是Al2O3，還有少量的Fe2O3、SiO2)提取冶煉鋁的原料氧化鋁。工藝流程如下圖： ⑴原料A的名稱是_____________，步驟①反應(yīng)的離子方程式是_________________。 ⑵濾液1中要加入稍過量原料B，原料B的化學(xué)式是________________，步驟②反應(yīng)的離子方程式是：__________________________________________。 ⑶步驟③的化學(xué)方程式是：_____________________________________________。 ⑷如果省去步驟①，即溶解鋁土礦是從加入原料B開始，則會(huì)對(duì)氧化鋁的提取有什么影響？ ________________________________________________________________________。 11．A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。 請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝? ⑴A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素在周期表中位置___________________。 ⑵寫出C、G物質(zhì)的化學(xué)式。C________________ G______________________ ⑶寫出①、④、⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式： 反應(yīng)①：___________________________________________________________ 反應(yīng)④：___________________________________________________________ 反應(yīng)⑥：___________________________________________________________ ⑷從能量變化的角度看，①②③反應(yīng)中屬于△H＜0的反應(yīng)是___________。（填序號(hào)） 12．下圖中D為常見的固體單質(zhì)，E為無色有刺激性氣味的氣體，B、H、G為化合物，反應(yīng)③為我國(guó)工業(yè)生產(chǎn)B的主要反應(yīng)之一。(圖中部分產(chǎn)物已略去)。 A溶液 B溶液 D E C溶液 F氣體 I溶液 J溶液 G固體 H固體 ① 電解 ② ③ 請(qǐng)按要求填空： ⑴寫出A物質(zhì)的化學(xué)式______________ ⑵反應(yīng)②中生成F氣體的電極反應(yīng)式為：________________________________ ⑶反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：____________________________________________。 當(dāng)有12.0 g化合物H被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________mol。 化合物X 化合物Y 單質(zhì)乙 化合物W 化合物X 單質(zhì)甲 單質(zhì)丙(不足量) 單質(zhì)丙(足量) 單質(zhì)乙 13．X、Y、W是中學(xué)化學(xué)中常見的無機(jī)物，且各由兩種元素組成；甲、乙、丙是三種常見的單質(zhì)；這些化合物和單質(zhì)間存在如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(這些轉(zhuǎn)化關(guān)系都不需要使用催化劑)。回答下列問題 ⑴若甲為常見的金屬單質(zhì)，乙為黑色的非金屬固態(tài)單質(zhì)，且甲、乙、丙均由短周期元素組成。則化合物X與單質(zhì)甲的化學(xué)反應(yīng)方程式是_____________________?；衔颴與單質(zhì)乙的反應(yīng)方程式________________________________。 ⑵若丙是常見過渡元素的金屬單質(zhì)，乙在常溫下為液態(tài)非金屬單質(zhì)。甲與乙同主族，且此過程中的反應(yīng)都在溶液中進(jìn)行。則： ①寫出化合物W與單質(zhì)丙反應(yīng)的離子方程式________________________。 ②若化合物X與單質(zhì)甲以物質(zhì)的量之比為1.25:1進(jìn)行充分反應(yīng)，則該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。 14．一種白色晶體A極易溶于水，將A配成溶液進(jìn)行如下框圖所示的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化關(guān)系如下列框圖所示。 其中A為正鹽，氣體D能使品紅溶液褪色，氣體F能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。試回答下列問題： ⑴寫出下列物質(zhì)化學(xué)式：A：_________________；C：_________________； ⑵寫出下列反應(yīng)的離子方程式： ①A和酸性KMnO4溶液：_____________________________。 ②A和新制氯水：_____________________________________。 ⑶通過本題的解答在檢驗(yàn)SO時(shí)是使用HCl酸化的BaCl2溶液還是使用硝酸酸化的Ba(NO3)2，你得到的啟示是： ____________________________________________________________________________________________________________。 15．已知A—L所代表的物質(zhì)（或溶液中的溶質(zhì)）都是中學(xué)化學(xué)里常見的物質(zhì)。通常狀況下，A、B均是淡黃色固體，D是氣體單質(zhì)，E是無色無味氣體，K是不溶于水的酸。反應(yīng)①～③是化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)重要產(chǎn)品的全部反應(yīng)，反應(yīng)④是工業(yè)生產(chǎn)普通玻璃的反應(yīng)之一。一定條件下，各物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)時(shí)加入或生成的水均沒標(biāo)出）。 請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝? ⑴寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B_________；D的同素異形體_________。（均填化學(xué)式） ⑵畫出A中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____________；指出E分子中共價(jià)鍵的類型（填“極性鍵”或“非極性鍵”）____________。 ⑶指出反應(yīng)①②③是吸熱反應(yīng)，還是放熱反應(yīng)?____________。 ⑷完成下列反應(yīng)方程式： ①I+G→M+L的離子方程式：______________________________________________。 ②寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：_____________________________________________。 16．下邊物質(zhì)轉(zhuǎn)化圖中，A、B、C、D是周期表短周期元素組成的單質(zhì)，A的組成元素的原子的次外層上只有2個(gè)電子，其最高氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸。B、C的組成元素屬同一主族。J、G分別是C的組成元素的最高價(jià)態(tài)和最低價(jià)態(tài)的化合物。冷凝E可使氣體的顏色變淺。 ⑴分別寫出A、B、C、D的化學(xué)式： A為___ ________；B為____ ____；C為________；D為______ __． ⑵寫出生成I和J的化學(xué)方程式___________ _ __． 液體D 固體A I 氣體C 溶液A 氣體B G F H +E +D +F +△ +過量C +E ⑶E、F、G、J四種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是______ ________． 17．下圖中A—G是化合物，H是一種無色氣態(tài)單質(zhì)，D常溫下是一種無色液體，它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： ⑴寫出A的名稱： ；B分子的空間構(gòu)型為： ；C結(jié)構(gòu)式： ； ⑵C與E反應(yīng)的化學(xué)方程式： ； ⑶寫出少量A溶液與足量F的濃溶液反應(yīng)的離子方程式： 。 18．下圖為一些常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。電解C溶液的反應(yīng)是無機(jī)化工生產(chǎn)中的一種重要反應(yīng)，Q、M為常見單質(zhì)；F、L是含有同一種元素的化合物，該元素在兩種化合物中的價(jià)態(tài)不同。 E 氣體F 氣體L B溶液 R 單質(zhì)Q 單質(zhì)M 紅褐色沉淀 D A溶液 B溶液 C溶液 黑 色 沉淀D 等物質(zhì)的量混合 +O2 高溫 稀鹽酸 NaClO溶液 Al粉 高溫 △ 試回答下列問題： ⑴用化學(xué)式表示：B： D： ⑵完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： ①F+L=M+H2O 。 其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比 。 ②電解C的飽和溶液（用單線橋法表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目） 。 ⑶寫出R與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 。 E G溶液 電解 G溶液 A溶液 D 溶液 H F E C B H △ F無色氣體 A溶液 K 白色沉淀 I無色溶液 F L氣體 G溶液 19．A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K、L是中學(xué)里常遇到的一些物質(zhì)，它們之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系，有些必要的信息已在圖框中注明： 回答下列問題： ⑴H的電子式為___________。⑵在實(shí)驗(yàn)室中收集氣體B的方法是_ ___ ； 在實(shí)驗(yàn)室中制取氣體C的化學(xué)反應(yīng)方程式是 ． ⑶寫出下列各方程式： C＋F→H+L化學(xué)反應(yīng)方程式：________________ ； I＋E→K的離子反應(yīng)方程式： ______________________ 。 20．A、B、C、D、E是五種中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)，已知A、B、C、D在常溫下均為氣態(tài)．其中D能分別跟A、B、C在一定條件下兩兩化合，生成化合物X、Y、Z；A與B、C均不能直接化合．有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件均已略去）． 回答下列問題： ⑴A的化學(xué)式為_______________； ⑵寫出反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________________________； ⑶Z和W在催化劑作用下反應(yīng)生成C和Y，這是一個(gè)很有實(shí)際意義的反應(yīng)，可以消除W對(duì)環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________； ⑷將過量的E加到N的稀溶液中，若過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3.011023個(gè)，則參加反應(yīng)的E的質(zhì)量為________g； ⑸將Z與N反應(yīng)后的產(chǎn)物溶于水中，則溶液的pH（填“＜”或“＞”）________7，其原因是________________________________________________________________。 21．已知B是常見金屬單質(zhì)，E為常見非金屬單質(zhì)，H常溫下為無色液體。根據(jù)下列關(guān)系，試回答： ⑴L的化學(xué)式： F的電子式： 。 ⑵反應(yīng)①的離子方程式： 。 ⑶反應(yīng)②，工業(yè)上采取的反應(yīng)條件： 。 ⑷每生成1molK，反應(yīng)放出98.3kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： 。 A B C E + I M +NaOH C + D F + J H G + F + B + H2O 22．下列每一方框中的字母代表某物質(zhì)或其溶液，其中A為常見的氣態(tài)氧化物，B為液態(tài)非金屬單質(zhì)，E、F為常見金屬單質(zhì)，I和M兩溶液反應(yīng)后可生成膠狀白色沉淀，各物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： 試填寫下列空白： ⑴B的化學(xué)式為 ，F(xiàn)的化學(xué)式為 ； ⑵E 和氧化物G反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； ⑶C和D在一定條件下可反應(yīng)生成A和B，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 [參考答案] 1．⑴ 干燥后加壓液化貯存于鋼瓶中 ⑵ H－O－Cl ⑶4NH3+6NO5N2+6H2O 2NH3+3Cl2＝6HCl+N2 2．⑴2Mg+CO22MgO+C ⑵將D溶液在HCl氣流中蒸干 ⑶②4NH3+5O2NO+6H2O ⑷⑤C+4HNO3(濃)CO2+4NO2↑+2H2O ⑸2NH4++2e－＝2NH3↑+H2↑ 3．⑴O=C=O 用作燃?xì)? ⑵①2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－ ②2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br－ ⑤Fe+2Fe3+＝3Fe2+ 4．⑴Na＋［］2－Na＋ ⑵Fe＋2OH――2e－＝Fe(OH)2 白色物質(zhì)迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色最終變?yōu)榧t褐色 ⑶3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2 加少量KClO3，插上鎂條并將其點(diǎn)燃 ⑷2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ 5．⑴Al2O3 用作干燥劑 ⑵降低X、Y熔化時(shí)的溫度，節(jié)約能源 Cl2、H2和NaOH ⑶2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ⑷Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓ 6．⑴Mg ⑵NaCl(飽和)+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl ⑶MgO＋2H＋＝H2O＋Mg2＋ ⑷MgCl2溶液必須在氯化氫氣體中進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶制得MgCl2晶體，熔融后電解才能制取金屬鎂 7．⑴Fe3C ⑵cd ⑶Fe3O4十8H+==Fe2++2Fe3++4H2O Fe3++3NH3H2O==Fe(OH)3↓++3NH4+ 8．⑴氯堿工業(yè) 2NaCl＋2H2OH2↑＋C12↑＋2NaOH ⑵2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl— FeO＋2H+＝Fe2＋＋H2O⑶FeC2O4 9．⑴FeS2 4 FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2 ⑵Cu2S ⑶催化劑、400℃一500℃ 10．⑴鹽酸（硫酸、硝酸） Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ⑵NaOH H++OH-=H2O Fe3++3OH-=Fe(OH)3 ↓ Al3++4OH-=AlO2-+2H2O ⑶NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3 ⑷若用NaOH溶液溶解鋁土礦，則有部分SiO2溶解在NaOH溶液中生成硅酸鈉，最后使加熱制得的Al2O3混有SiO2雜質(zhì) 11．⑴第四周期、第Ⅷ族 ⑵FeCl2 Al2O3 ⑶8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe 2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 ⑷①② 12．⑴ Na2S2O3 ⑵ 4OH－－4e－＝O2↑+2H2O ⑶4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 1.1 ⑷2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42－+4H+ 13．⑴2Mg+CO2 2MgO+C CO2+C 2CO ⑵①2Fe3++Fe＝3Fe2+ ②8Cl2+10Fe2++6Br－＝16Cl－+3Br2+10Fe3+ 14．⑴(NH4)2SO3 BaSO4 ⑵①2MnO+5SO+6H+==2Mn2++5SO+3H2O ②Cl2+H2O+SO==SO+2H++2Cl－ ⑶在確定溶液中不含Ag+等干擾離子存在時(shí)可選用鹽酸酸化的BaCl2溶液作試劑檢驗(yàn)SO，在確定溶液中不含SO等干擾離子存在時(shí)可選用HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液作試劑檢驗(yàn)SO 15．⑴FeS2 O3 ⑵Na 極性鍵 ⑶放熱反應(yīng) ⑷①2Fe3+ + SO2 + 2H2O2Fe2+ + SO42- + 4H+ ②Na2CO3 + SiO2Na2SiO3 + CO2↑ 16．⑴ S ⑵ ⑶E、J、F、G或＞＞＞ 17．⑴碳酸氫銨 三角錐 O=C=O ⑵2CO2 + 2Na2O2==2Na2CO3 + O2 ⑶NH4+ + HCO3- + 2OH- ==H2O + NH3H2O + CO32- 18．⑴FeCl2 FeS ⑵①SO2+2H2S 3S↓+2H2O 2: 1 ②2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 單線橋略 ⑶Al2O3+2OH— 2AlO2—+H2O 19．⑴ ⑵向下排空氣法 4HCl+MnO2MnCl2+Cl2↑+H2O ⑶3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl Ag(NH3) + OH—+3H+ +Cl—＝AgCl↓+2NH4++H2O 20．⑴ ⑵； ⑶； ⑷14 ⑸＜ 在溶液中電離出的發(fā)生水解： 使溶液呈酸性，故溶液的pH＜7 21．⑴Cu(OH)2 ⑵2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+ ⑶常壓，催化劑，400－500oC ⑷SO2(g) + 1/2 O2(g) SO3(g)；△H＝－98.3kJ/mol 22．⑴Br2 Fe ⑵2Al+Fe2O32Fe+Al2O3； ⑶H2SO4(濃)+2HBr＝Br2+SO2↑+2H2O