2019-2020年高中化學(xué)《第四章 非金屬及其化合物》單元練習 新人教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學(xué)第四章 非金屬及其化合物單元練習 新人教版必修1一、選擇題 1近年來，光化學(xué)煙霧污染問題已引起人們的注意，下列哪種氣體是造成光化學(xué)煙霧的最主要因素( )。ANO2BSO2 CCODCH42將少量的CO2通入下列溶液中，不能產(chǎn)生沉淀的是( )。A硅酸鈉溶液B石灰水 C氫氧化鋇溶液D氯化鈣溶液3下列金屬中，一定條件下既能跟Cl2反應(yīng)，又能跟稀鹽酸反應(yīng)，且均生成MCl2型化合物的是( )。AAlBFeCCuDMg4新制氯水與久置的氯水相比較，下列結(jié)論不正確的是( )。A顏色相同B前者能使有色布條褪色 C都含有HD加AgNO3溶液都能生成白色沉淀5“84”消毒液在日常生活中被廣泛應(yīng)用。該消毒液無色，pH大于7，對某些有色物質(zhì)有漂白作用。你認為它可能的有效成分是( )。ASO2BNa2CO3CKMnO4DNaClO6檢驗銨鹽的一般方法是將待測物取少許置于試管中，然后( )。A加水溶解后，再滴入酚酞溶液B加強堿溶液加熱后，用濕潤紅色石蕊試紙在試管口檢驗C加入強酸溶液加熱后，再滴入酚酞溶液D加入強堿溶液加熱后，再滴入酚酞溶液7自來水可用氯氣消毒，某學(xué)生用這種自來水去配制下列物質(zhì)溶液，會產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題的是( )。ANaNO3BFeCl2CNa2SO4DAlCl38某冶煉廠利用煉銅產(chǎn)生的SO2生產(chǎn)硫酸，變廢為寶，化害為利。其原理是( )。A利用了SO2的水溶性，將SO2直接通入水中 B利用了SO2的氧化性，將SO2直接通入水中C利用了SO2的氧化性，使其與O2反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為SO3，再與水反應(yīng)D利用了SO2的還原性，使其與O2反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為SO3，再與水反應(yīng)9有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3、NH4Cl六種溶液，只用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是( )。A鹽酸B燒堿溶液C氨水DKSCN溶液10現(xiàn)有H2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3和氯水四種溶液，有如圖所示的相互關(guān)系，右下圖中每條線段兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。下列推斷合理的是( )。AM一定是Ba(OH)2 BY可能是氯水 CX一定是Na2CO3溶液 DZ可能是H2SO411下列關(guān)于SO2的敘述，正確的是( )。ASO2既可以是含硫物質(zhì)的氧化產(chǎn)物，又可以是含硫物質(zhì)的還原產(chǎn)物BSO2是硫酸的酸酐CSO2是無色、無味、有毒的氣體DSO2具有漂白性，因而可以用于食品增白12有關(guān)硫酸的下列化學(xué)反應(yīng)中，不是表現(xiàn)硫酸氧化性的是( )。A濃硫酸與鋁的反應(yīng)B濃硫酸與木炭的反應(yīng)C稀硫酸與鋅的反應(yīng)D稀硫酸與純堿的反應(yīng)13下列根據(jù)實驗現(xiàn)象作出的推斷，正確的是( )。A溶于水后能形成無色溶液的紅棕色氣體一定是 NOB能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體一定是 Cl2C遇空氣立即形成紅棕色氣體的一定是 NOD在潮濕的空氣中形成白霧的氣體一定是 HCl14為了除去鍍在鋁制品表面的銅鍍層，可選用的試劑是( )。A稀硝酸B濃硝酸C濃硫酸D濃鹽酸15隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了防止食品受潮及氧化變質(zhì)，在包裝內(nèi)放置的起保護作用的小紙袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是( )。A無水硫酸銅、蔗糖B硅膠、硫酸亞鐵C食鹽、硫酸亞鐵D生石灰、食鹽16如圖所示，小試管內(nèi)盛有約3 mL飽和硫酸銅溶液，與錐形瓶連通的U型細管內(nèi)盛有少量水(為便于觀察，預(yù)先染成紅色)，沿小試管的內(nèi)壁小心地慢慢注入約3 mL濃硫酸，靜置片刻，不可能觀察到的現(xiàn)象是( )。A小試管內(nèi)液體分成兩層，上層藍色，下層無色BU型細管內(nèi)左邊液面下降，右邊液面升高C小試管內(nèi)有少量白色固體析出D小試管內(nèi)液體不分層，但有藍色晶體析出二、填空題172002年9月26日，中國北京曙光公司研制出了第款具有我國完全自主知識產(chǎn)權(quán)的高性能CPU芯片“龍芯”1號。(1)“龍芯”(芯片)關(guān)鍵材料的主要化學(xué)成分是 (填化學(xué)式，下同)。(2)計算機長距離聯(lián)網(wǎng)傳輸很快的線路中使用的材料叫 ，其主要化學(xué)成分是 。(3)上述這種埋在地下的材料如果裸露在堿性土壤中，結(jié)果會斷路，用離子方程式說明原因 。*18某些防治碘缺乏病的碘添加劑是KIO3(如加碘鹽)，可用鹽酸酸化的淀粉碘化鉀混合液檢驗食鹽是否加碘，其反應(yīng)的離子方程式為： 。 *19下圖中每一方框中表示一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C、D、E在通常情況下均為氣體，B為液體，(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒有標出)。試回答：XABCDEFGHClNaOHNa2O2D催化劑CuCuB(1)X是 ，C是 ，F(xiàn)是 。(2)寫出AD反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(3)寫出GE反應(yīng)的化學(xué)方程式 。20現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標出)。金屬A(焰色為黃色)氣體甲氣體丙物質(zhì)E物質(zhì)D物質(zhì)G物質(zhì)F紅褐色沉淀H黃綠色氣體乙黃綠色氣體乙金屬B金屬C水H2O請回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B 、丙 、乙 。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng) ；反應(yīng) ；反應(yīng) 。三、實驗題21據(jù)媒體報道：社會上曾有不法分子，以黃銅(銅、鋅合金)假冒黃金進行詐騙活動。請你設(shè)計實驗，鑒別黃銅和黃金。 。22在新制的氯水參加的反應(yīng)中，有如下幾種情況：(1)向FeCl2和KSCN的混合溶液中加入氯水，現(xiàn)象是 ，氯水中起作用的主要微粒是 ，反應(yīng)的離子方程式是 。(2)向AgNO3溶液中加入氯水，現(xiàn)象是 ，氯水中起作用的主要微粒是 ，反應(yīng)的離子方程式是 。(3)向氯水中滴加石蕊溶液，溶液變紅，起作用的微粒是 ，然后又褪色，起作用的微粒是 。23有一瓶溶液，其中可能含有H、K、Na、Mg2、Ba2、Fe3、Cl和I。取該溶液進行了以下實驗：(1)用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性；(2)取部分溶液，加入數(shù)滴氯水及2 mL CCl4，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色；(3)另取部分溶液，加入NaOH 溶液使其變?yōu)閴A性，無沉淀生成；(4)取部分上述堿性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；(5)將(3)得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；根據(jù)上述實驗事實，可知原溶液中肯定含有的離子是 ；肯定沒有的離子是 ；還不能確定是否含有的離子是 。NH4Cl和Ca(OH)224實驗室通常用如右圖所示的裝置來制取氨氣?；卮鹣铝袉栴}：(1)制取氨氣時反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。(2)收集氨氣時必須使用干燥的集氣裝置的原因是 。(3)下列操作不能用于檢驗NH3的是( )A氣體使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t B氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍C氣體與蘸有濃H2SO4的玻璃棒靠近 D氣體與蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近(4)除氨氣外，還可以用該裝置制取的常見氣體是 。四、計算題25將32.64 g Cu與140 mL一定濃度的HNO3反應(yīng)，Cu完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。(1)NO的體積為多少？(2)NO2的體積為多少？參考答案一、選擇題1A解析：考查空氣污染的常識。2D解析：CO2通入硅酸鈉溶液會產(chǎn)生硅酸沉淀；CO2通入石灰水會產(chǎn)生碳酸鈣沉淀；CO2通入氫氧化鋇溶液會產(chǎn)生碳酸鋇沉淀；CO2不能與氯化鈣反應(yīng)，因為弱酸不能制強酸。3D解析：Al不論是與氯氣反應(yīng)還是與稀鹽酸反應(yīng)均生成AlCl3，F(xiàn)e跟C12反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)e跟稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2；Cu不與稀鹽酸反應(yīng)。4A解析：新制的氯水中有氯氣、次氯酸和鹽酸；久置的氯水主要含有鹽酸。5D解析：考查NaClO的應(yīng)用。6B解析：考查銨鹽的檢驗方法。7B解析：FeCl2有還原性，會被氯水氧化。8D解析：考查SO2的性質(zhì)，及硫酸工業(yè)的原理。9B解析：現(xiàn)象分別為：無明顯現(xiàn)象、產(chǎn)生白色沉淀很快變成灰綠色、產(chǎn)生紅褐色沉淀、產(chǎn)生白色沉淀、先產(chǎn)生白色沉淀后消失、產(chǎn)生刺激性氣味氣體。10D解析：根據(jù)兩兩反應(yīng)進行判斷，H2SO4和氯水分別可以與2種物質(zhì)反應(yīng)，而Ba(OH)2、Na2CO3分別可以與3種物質(zhì)反應(yīng)。11A解析：SO2是亞硫酸的酸酐；SO2是有刺激性氣味的氣體；SO2有漂白性，但不能用來加工食品。12D解析：稀硫酸與純堿反應(yīng)時，元素化合價沒有改變，所以不體現(xiàn)氧化性。13C解析：NO2是紅棕色氣體，溶于水后與水反應(yīng)得到無色溶液。使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體可以是 Cl2、Br2、NO2 等。NO與 O2 反應(yīng)生成紅棕色氣體 NO2。在潮濕的空氣中形成白霧的有 HF、HCl、HBr 等。14B解析：濃硝酸能與銅反應(yīng)，但不會與鋁反應(yīng)，因為鈍化。15B解析：硅膠能吸水，硫酸亞鐵能吸收氧氣。16D解析：濃硫酸會吸收硫酸銅晶體中的結(jié)晶水，所以不可能析出藍色晶體。二、填空題17(1)Si (2)光導(dǎo)纖維 SiO2 (3)SiO22OHSiOH2O解析：考查硅、二氧化硅的性質(zhì)及用途。*185IIO6H3I23H2O解析：考查氧化還原反應(yīng)方程式的書寫。*19(1)NH4HCO3 NH3 NO2 (2)2CO22Na2O22Na2CO3O2(3)3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O解析：破題點是NH4HCO3既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，且受熱生成三種氣體；能與Na2O2反應(yīng)的一般是水或二氧化碳；濃、稀硝酸均能與銅反應(yīng)，但還原產(chǎn)物不同。20(1) Al HCl Cl2(2)2Na2H2O2NaOHH2 2FeCl2Cl22FeCl3 3NaOHFeCl3Fe(OH)33NaCl 解析：金屬A為Na，黃綠色氣體乙為Cl2，紅褐色沉淀H為Fe(OH)3，由此往前順推即可。三、實驗題21分別取樣放入稀硝酸(或鹽酸)中，能溶解的是黃銅，無反應(yīng)的是黃金。解析：考查不同金屬與酸反應(yīng)的情況。金不溶于稀硝酸(或鹽酸)，而鋅、銅能溶入硝酸(答案合理即可)。22(1)溶液變紅 Cl2 2Fe2Cl22Fe32Cl(2)產(chǎn)生白色沉淀 Cl AgClAgCl (3)H HClO解析：考查氯水的成分及其性質(zhì)。 23H、Ba2、I、NH CO、SO、Mg2、Fe3 K、Na、Cl解析： CO不能與 H共存，SO不能與Ba2共存，Mg2、Fe3在堿性條件下會產(chǎn)生白色沉淀，所以它們肯定不存在。24(1)2NH4ClCa(OH)2CaCl22H2O2NH3 (2)氨氣極易溶于水(3)C(4)氧氣解析：考查氨氣的實驗室制備。四、計算題25方法一：解：由題意可知HNO3被還原的產(chǎn)物既有NO又有NO2，設(shè)生成NO n1 mol，它得到的電子就是3n1 mol，設(shè)生成NO2 n2 mol，這也是它得到電子的物質(zhì)的量。由電子得失守恒得到： n1n2 3n1n22解得 n10.26，n20.24標況下生成NO的體積是：0.26 mol22.4 L/mol5.8 L標況下生成NO2的體積是：0.24 mol22.4 L/mol5.4 L方法二：解：4HNO3(濃)CuCu(NO3)22NO22H2O 1 mol 2 mol n1 2n1 8HNO3(稀)3Cu3Cu(NO3)22NO4H2O 3 mol 2 mol n2 n2 2n1n2 moln1n2 mol解得 n10.12 mol，n20.39 mol；n(NO2)2n10.24 mol，n(NO)n20.26 mol標況下生成NO的體積是：0.26 mol22.4 L/mol5.8 L標況下生成NO2的體積是：0.24 mol22.4 L/mol5.4 L解析：涉及氧化還原反應(yīng)的混合物計算可以根據(jù)化學(xué)方程式列方程組，也可以根據(jù)電子得失守恒進行計算。