2019-2020年高中化學《第四章 非金屬及其化合物》單元練習 新人教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學第四章 非金屬及其化合物單元練習 新人教版必修1一、選擇題 1近年來，光化學煙霧污染問題已引起人們的注意，下列哪種氣體是造成光化學煙霧的最主要因素( )。ANO2BSO2 CCODCH42將少量的CO2通入下列溶液中，不能產生沉淀的是( )。A硅酸鈉溶液B石灰水 C氫氧化鋇溶液D氯化鈣溶液3下列金屬中，一定條件下既能跟Cl2反應，又能跟稀鹽酸反應，且均生成MCl2型化合物的是( )。AAlBFeCCuDMg4新制氯水與久置的氯水相比較，下列結論不正確的是( )。A顏色相同B前者能使有色布條褪色 C都含有HD加AgNO3溶液都能生成白色沉淀5“84”消毒液在日常生活中被廣泛應用。該消毒液無色，pH大于7，對某些有色物質有漂白作用。你認為它可能的有效成分是( )。ASO2BNa2CO3CKMnO4DNaClO6檢驗銨鹽的一般方法是將待測物取少許置于試管中，然后( )。A加水溶解后，再滴入酚酞溶液B加強堿溶液加熱后，用濕潤紅色石蕊試紙在試管口檢驗C加入強酸溶液加熱后，再滴入酚酞溶液D加入強堿溶液加熱后，再滴入酚酞溶液7自來水可用氯氣消毒，某學生用這種自來水去配制下列物質溶液，會產生明顯的藥品變質問題的是( )。ANaNO3BFeCl2CNa2SO4DAlCl38某冶煉廠利用煉銅產生的SO2生產硫酸，變廢為寶，化害為利。其原理是( )。A利用了SO2的水溶性，將SO2直接通入水中 B利用了SO2的氧化性，將SO2直接通入水中C利用了SO2的氧化性，使其與O2反應而轉化為SO3，再與水反應D利用了SO2的還原性，使其與O2反應而轉化為SO3，再與水反應9有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3、NH4Cl六種溶液，只用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是( )。A鹽酸B燒堿溶液C氨水DKSCN溶液10現有H2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3和氯水四種溶液，有如圖所示的相互關系，右下圖中每條線段兩端的物質可以發(fā)生化學反應。下列推斷合理的是( )。AM一定是Ba(OH)2 BY可能是氯水 CX一定是Na2CO3溶液 DZ可能是H2SO411下列關于SO2的敘述，正確的是( )。ASO2既可以是含硫物質的氧化產物，又可以是含硫物質的還原產物BSO2是硫酸的酸酐CSO2是無色、無味、有毒的氣體DSO2具有漂白性，因而可以用于食品增白12有關硫酸的下列化學反應中，不是表現硫酸氧化性的是( )。A濃硫酸與鋁的反應B濃硫酸與木炭的反應C稀硫酸與鋅的反應D稀硫酸與純堿的反應13下列根據實驗現象作出的推斷，正確的是( )。A溶于水后能形成無色溶液的紅棕色氣體一定是 NOB能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體一定是 Cl2C遇空氣立即形成紅棕色氣體的一定是 NOD在潮濕的空氣中形成白霧的氣體一定是 HCl14為了除去鍍在鋁制品表面的銅鍍層，可選用的試劑是( )。A稀硝酸B濃硝酸C濃硫酸D濃鹽酸15隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了防止食品受潮及氧化變質，在包裝內放置的起保護作用的小紙袋中應放入的化學物質是( )。A無水硫酸銅、蔗糖B硅膠、硫酸亞鐵C食鹽、硫酸亞鐵D生石灰、食鹽16如圖所示，小試管內盛有約3 mL飽和硫酸銅溶液，與錐形瓶連通的U型細管內盛有少量水(為便于觀察，預先染成紅色)，沿小試管的內壁小心地慢慢注入約3 mL濃硫酸，靜置片刻，不可能觀察到的現象是( )。A小試管內液體分成兩層，上層藍色，下層無色BU型細管內左邊液面下降，右邊液面升高C小試管內有少量白色固體析出D小試管內液體不分層，但有藍色晶體析出二、填空題172002年9月26日，中國北京曙光公司研制出了第款具有我國完全自主知識產權的高性能CPU芯片“龍芯”1號。(1)“龍芯”(芯片)關鍵材料的主要化學成分是 (填化學式，下同)。(2)計算機長距離聯網傳輸很快的線路中使用的材料叫 ，其主要化學成分是 。(3)上述這種埋在地下的材料如果裸露在堿性土壤中，結果會斷路，用離子方程式說明原因 。*18某些防治碘缺乏病的碘添加劑是KIO3(如加碘鹽)，可用鹽酸酸化的淀粉碘化鉀混合液檢驗食鹽是否加碘，其反應的離子方程式為： 。 *19下圖中每一方框中表示一種反應物或生成物，其中A、C、D、E在通常情況下均為氣體，B為液體，(圖中有些反應的產物和反應條件沒有標出)。試回答：XABCDEFGHClNaOHNa2O2D催化劑CuCuB(1)X是 ，C是 ，F是 。(2)寫出AD反應的化學方程式 。(3)寫出GE反應的化學方程式 。20現有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質D、E、F、G、H，它們之間的相互轉化關系如下圖所示(圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出)。金屬A(焰色為黃色)氣體甲氣體丙物質E物質D物質G物質F紅褐色沉淀H黃綠色氣體乙黃綠色氣體乙金屬B金屬C水H2O請回答下列問題：(1)寫出下列物質的化學式：B 、丙 、乙 。(2)寫出下列反應的化學方程式：反應 ；反應 ；反應 。三、實驗題21據媒體報道：社會上曾有不法分子，以黃銅(銅、鋅合金)假冒黃金進行詐騙活動。請你設計實驗，鑒別黃銅和黃金。 。22在新制的氯水參加的反應中，有如下幾種情況：(1)向FeCl2和KSCN的混合溶液中加入氯水，現象是 ，氯水中起作用的主要微粒是 ，反應的離子方程式是 。(2)向AgNO3溶液中加入氯水，現象是 ，氯水中起作用的主要微粒是 ，反應的離子方程式是 。(3)向氯水中滴加石蕊溶液，溶液變紅，起作用的微粒是 ，然后又褪色，起作用的微粒是 。23有一瓶溶液，其中可能含有H、K、Na、Mg2、Ba2、Fe3、Cl和I。取該溶液進行了以下實驗：(1)用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性；(2)取部分溶液，加入數滴氯水及2 mL CCl4，經振蕩后CCl4層呈紫紅色；(3)另取部分溶液，加入NaOH 溶液使其變?yōu)閴A性，無沉淀生成；(4)取部分上述堿性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；(5)將(3)得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；根據上述實驗事實，可知原溶液中肯定含有的離子是 ；肯定沒有的離子是 ；還不能確定是否含有的離子是 。NH4Cl和Ca(OH)224實驗室通常用如右圖所示的裝置來制取氨氣?；卮鹣铝袉栴}：(1)制取氨氣時反應的化學方程式為： 。(2)收集氨氣時必須使用干燥的集氣裝置的原因是 。(3)下列操作不能用于檢驗NH3的是( )A氣體使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t B氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍C氣體與蘸有濃H2SO4的玻璃棒靠近 D氣體與蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近(4)除氨氣外，還可以用該裝置制取的常見氣體是 。四、計算題25將32.64 g Cu與140 mL一定濃度的HNO3反應，Cu完全溶解產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。(1)NO的體積為多少？(2)NO2的體積為多少？參考答案一、選擇題1A解析：考查空氣污染的常識。2D解析：CO2通入硅酸鈉溶液會產生硅酸沉淀；CO2通入石灰水會產生碳酸鈣沉淀；CO2通入氫氧化鋇溶液會產生碳酸鋇沉淀；CO2不能與氯化鈣反應，因為弱酸不能制強酸。3D解析：Al不論是與氯氣反應還是與稀鹽酸反應均生成AlCl3，Fe跟C12反應生成FeCl3，Fe跟稀鹽酸反應生成FeCl2；Cu不與稀鹽酸反應。4A解析：新制的氯水中有氯氣、次氯酸和鹽酸；久置的氯水主要含有鹽酸。5D解析：考查NaClO的應用。6B解析：考查銨鹽的檢驗方法。7B解析：FeCl2有還原性，會被氯水氧化。8D解析：考查SO2的性質，及硫酸工業(yè)的原理。9B解析：現象分別為：無明顯現象、產生白色沉淀很快變成灰綠色、產生紅褐色沉淀、產生白色沉淀、先產生白色沉淀后消失、產生刺激性氣味氣體。10D解析：根據兩兩反應進行判斷，H2SO4和氯水分別可以與2種物質反應，而Ba(OH)2、Na2CO3分別可以與3種物質反應。11A解析：SO2是亞硫酸的酸酐；SO2是有刺激性氣味的氣體；SO2有漂白性，但不能用來加工食品。12D解析：稀硫酸與純堿反應時，元素化合價沒有改變，所以不體現氧化性。13C解析：NO2是紅棕色氣體，溶于水后與水反應得到無色溶液。使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體可以是 Cl2、Br2、NO2 等。NO與 O2 反應生成紅棕色氣體 NO2。在潮濕的空氣中形成白霧的有 HF、HCl、HBr 等。14B解析：濃硝酸能與銅反應，但不會與鋁反應，因為鈍化。15B解析：硅膠能吸水，硫酸亞鐵能吸收氧氣。16D解析：濃硫酸會吸收硫酸銅晶體中的結晶水，所以不可能析出藍色晶體。二、填空題17(1)Si (2)光導纖維 SiO2 (3)SiO22OHSiOH2O解析：考查硅、二氧化硅的性質及用途。*185IIO6H3I23H2O解析：考查氧化還原反應方程式的書寫。*19(1)NH4HCO3 NH3 NO2 (2)2CO22Na2O22Na2CO3O2(3)3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O解析：破題點是NH4HCO3既能與酸反應，又能與堿反應，且受熱生成三種氣體；能與Na2O2反應的一般是水或二氧化碳；濃、稀硝酸均能與銅反應，但還原產物不同。20(1) Al HCl Cl2(2)2Na2H2O2NaOHH2 2FeCl2Cl22FeCl3 3NaOHFeCl3Fe(OH)33NaCl 解析：金屬A為Na，黃綠色氣體乙為Cl2，紅褐色沉淀H為Fe(OH)3，由此往前順推即可。三、實驗題21分別取樣放入稀硝酸(或鹽酸)中，能溶解的是黃銅，無反應的是黃金。解析：考查不同金屬與酸反應的情況。金不溶于稀硝酸(或鹽酸)，而鋅、銅能溶入硝酸(答案合理即可)。22(1)溶液變紅 Cl2 2Fe2Cl22Fe32Cl(2)產生白色沉淀 Cl AgClAgCl (3)H HClO解析：考查氯水的成分及其性質。 23H、Ba2、I、NH CO、SO、Mg2、Fe3 K、Na、Cl解析： CO不能與 H共存，SO不能與Ba2共存，Mg2、Fe3在堿性條件下會產生白色沉淀，所以它們肯定不存在。24(1)2NH4ClCa(OH)2CaCl22H2O2NH3 (2)氨氣極易溶于水(3)C(4)氧氣解析：考查氨氣的實驗室制備。四、計算題25方法一：解：由題意可知HNO3被還原的產物既有NO又有NO2，設生成NO n1 mol，它得到的電子就是3n1 mol，設生成NO2 n2 mol，這也是它得到電子的物質的量。由電子得失守恒得到： n1n2 3n1n22解得 n10.26，n20.24標況下生成NO的體積是：0.26 mol22.4 L/mol5.8 L標況下生成NO2的體積是：0.24 mol22.4 L/mol5.4 L方法二：解：4HNO3(濃)CuCu(NO3)22NO22H2O 1 mol 2 mol n1 2n1 8HNO3(稀)3Cu3Cu(NO3)22NO4H2O 3 mol 2 mol n2 n2 2n1n2 moln1n2 mol解得 n10.12 mol，n20.39 mol；n(NO2)2n10.24 mol，n(NO)n20.26 mol標況下生成NO的體積是：0.26 mol22.4 L/mol5.8 L標況下生成NO2的體積是：0.24 mol22.4 L/mol5.4 L解析：涉及氧化還原反應的混合物計算可以根據化學方程式列方程組，也可以根據電子得失守恒進行計算。