2019-2020年高中化學《硫代硫酸鈉與酸反應速率的影響因素》教案4 蘇教版選修6.doc

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2019-2020年高中化學硫代硫酸鈉與酸反應速率的影響因素教案4 蘇教版選修6知識與技能：1. 進一步理解化學反應速率的概念及表示方法。2. 進一步掌握影響化學反應速率的因素。過程與方法：1. 初步探究溫度、濃度對化學反應速率的影響結果。2. 認識實驗方法的選擇及反應條件的控制在實驗探究中的重要性。3. 嘗試用比較法來尋找實驗的最佳方案。情感態(tài)度與價值觀：1. 通過實驗，提高處理實驗數據和分析實驗結果的能力。2. 了解實驗的反應原理，初步認識和把握實驗成功的關鍵。教學重點：影響化學反應速率的外界因素教學難點：實驗方法的選擇及反應條件的控制在實驗探究中的重要性教學過程：引課：今天早餐大家吃了什么呢？學生回答：牛奶、面包講解：不知道大家有否注意這些包裝袋上的說明呢？（展示圖片）保質期說明了什么？學生回答：食物變質速度的快慢過渡：我們化學中也有一個物理量可以描述化學反應快慢的物理量，它就是化學反應速率。講解：即單位時間內反應物或生成物濃度的改變量提問：影響化學反應速率的因素有哪些？學生回答：根本因素：反應物本身的性質外界因素：濃度、溫度、催化劑、壓強等。 另外還有光、紫外線、超聲波、電磁場、固體顆粒大小等。講解：濃度越高，化學反應速率越快，反之越慢。溫度越高，反應速率越快，反之越慢。生活中也有實例可以證明。例如在農村不知大家是否見過煤爐，為了讓它燃燒的慢一點，關閉閥門，降低氧氣濃度來減緩反應速率。提問：溫度對反應速率的影響在生活中有體現(xiàn)嗎？學生回答：有。我們把食物放進冰箱，使它變質的速率減慢。過渡：實踐是檢驗真理的唯一標準，化學又是一門以實驗為基礎的學科，所以我們需要做什么來檢驗剛才的理論呢？回答：實驗。講解：先給大家一個方程式：Na2S2O3+H2SO4=SO2+S+H2O+Na2SO4硫代硫酸鈉常以Na2S2O35 H2O形式存在，無色晶體，俗稱海波或大蘇打。它的溶液成弱堿性，會和酸反應。從平均化合價+2變?yōu)?4和0價。（書寫離子方程式）S2O32-+2H+=SO2+S+H2O板書：硫代硫酸鈉與酸反應速率的影響因素提問：對于這個具體的反應，影響它反應速率的因素有哪些？學生回答：溫度、濃度板書：一、影響因素：濃度、溫度講解：這節(jié)課我們重點探究溫度和濃度對化學反應速率的影響。（請大家看學案）請大家先小組討論前兩點：提出假設和設計方案。討論總結：1、提出假設（從濃度和溫度兩個因素考慮）假設一： Na2S2O3溶液濃度的不同對反應速率的影響 假設二：硫酸濃度的不同對反應速率的影響。假設三：溫度的不同對反應速率的影響。板書：假設：Na2S2O3溶液濃度的不同硫酸濃度的不同溫度的不同提問：我現(xiàn)在提供給大家的試劑均只有一個濃度，如何實現(xiàn)濃度的不同呢？討論總結：2、設計實驗方案方案一：取兩種不同濃度的Na2S2O3溶液相同的體積，和相同濃度、體積的硫酸溶液，在相同溫度情況下反應，比較它們反應速率的快慢。方案二：取兩種不同濃度的硫酸溶液相同的體積，和相同濃度、體積的Na2S2O3溶液，在相同溫度情況下反應，比較它們反應速率的快慢。方案三：取兩種相同濃度、體積的硫酸溶液，和相同濃度、體積的Na2S2O3溶液，在不同溫度情況下反應，比較它們反應速率的快慢。講解：在這些方案的設計中我們注意到了一點，也就是大家只設了一個變量，其他的條件都不變，這就是實驗比較法。實驗比較法常常通過平行實驗或先后的系列實驗做觀察和對比，分析影響的因素。特別注意：在比較某一因素對實驗產生的影響時，必須排除其他因素的變動和干擾，即需要控制好與實驗有關的各項反應條件。過渡：對于這個反應，我們目前沒有辦法直接測量它的反應速率，只有靠比較法來判斷它們反應的快慢。那么請大家討論第3點：你有哪些方法可以比較反應的快慢呢？ 3、討論比較化學反應快慢的方法：（ ）總結板書：相同時間，比較物質濃度的改變量（如產生氣體、沉淀的量或PH的改變）；改變相同物質的量濃度，比較所需的時間；講解：本實驗通過產生相同物質的量的硫所需要的時間不同，來判斷化學反應的快慢。那么以產生多少的硫為標準呢？我們以完全覆蓋住錐形瓶底部的“+”字為標準。學生實驗：請大家完成學案的第4點內容，預測實驗現(xiàn)象，并及時填寫實驗數據，現(xiàn)在開始實驗。（可以參照書本45頁）討論總結：預測實驗現(xiàn)象：產生黃色沉淀（實際上是乳白色的，因為硫的量較少）實驗一實驗二實驗三實驗數據記錄（時間、溫度）實驗結論交流和討論：雖然大家在相同濃度、相同體積、相同溫度的情況下做的實驗，但是測得的時間卻不一樣，說明實驗中還有需要我們改進的地方，如何來改進呢？請大家討論。歸納總結：看溶液出現(xiàn)的渾濁將錐形瓶底部的十字完全遮蓋存在主觀性?？吹慕嵌炔煌煌伺袛?，都會存在一定誤差，因此建議同一個人同一角度觀察；其次多次取平均值； 總結：這節(jié)課我們復習了化學反應速率及其影響因素，了解了硫代硫酸鈉與酸反應的實質，重點學習了如何設計實驗來驗證溫度和濃度對化學反應速率的影響。練習：下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數據：實驗序號金屬質量/g金屬狀態(tài)C(H2SO4)/molL-1V(H2SO4)/mL溶液溫度/金屬消失的時間/s反應前反應后10.10絲0.550203450020.10粉末0.55020355030.10絲0.750203625040.10絲0.850203520050.10粉末0.85020362560.10絲1.150203410070.10絲1.150304440分析上述數據，回答下列問題：（1）實驗4和5表明， 對反應速率有影響， 反應速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有 （填實驗序號）； （2）僅表明反應物濃度對反應速率產生影響的實驗有 （填實驗序號）；（3）本實驗中影響反應速率的其他因素還有 ，其實驗序號是 。（4）實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值（約15）相近，推測其原因 。