2019-2020年高三上學期第一次月考化學試題 無答案(II).doc
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2019-2020年高三上學期第一次月考化學試題 無答案(II) 袁全任 可能用到的相對原子質量： C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 第I卷(選擇題共54分) 一、選擇題：本題包括18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個選項符合題意. 1．Fe(OH)3膠體帶正電荷的原因是 A.在電場作用下，F(xiàn)e(OH)3膠粒向陰極定向移動 B.Fe(OH)3膠粒吸附了陽離子 C.Fe(OH)3帶負電荷，吸引陽離子 D. Fe3+帶正電荷 2．下列化工生產過程中所發(fā)生的反應不屬于氧化還原反應的是 A．用油脂制肥皂 B．用鋁土礦制金屬鋁 C．用氯氣和消石灰制漂白 D．用氫氣和氮氣合成氨 3．“納米技術”廣泛的應用于催化及軍事科學中，“納米技術”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料。如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得的混合物具有的性質是 A．能全部通過半透膜 B．能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象 C．一定能導電 D．一定為懸濁液或乳濁液 4．下列離子方程式表示錯誤的是 A．等體積等物質的量濃度的NaHCO3和Ba(OH)2兩溶液混合： HCO3- + Ba2+ + OH-== BaCO3↓ + H2O B．Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中： Fe2O3 + 6H+ + 2I-== 2Fe2+ + I2 +3H2O C．三氯化鐵濃溶液滴入沸水中，制取氫氧化鐵膠體： Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3↓ + 3H+ D．銅片加入稀硝酸中： 3Cu +2NO3- + 8H+== 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O 5．某無色透明溶液中，由水電離出來的c(H+) = 110-13mol/L，在該溶液中一定能夠大量共存的離子組是 A． Fe3+、A13+、Cl-、HS- B．K+、Na+、SO42-、NO3- C．NH4+、A1O2-、Na+、CH3COO- D．K+、Na+、MnO4-、NO3- 6．Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應用前景廣闊。一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO4 + 6Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，對此反應下列說法中正確的是（ ） A．Na2O2在反應中只作氧化劑 B．Na2FeO4既是氧化產物又是還原產物 C．O2是還原產物 D．2mol FeSO4發(fā)生反應時，反應中共有8mol電子轉移 7．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A . 0.5molAl與足量鹽酸反應轉移電子數(shù)為1NA B. 標準狀況下，11.2LH2O所含的分子數(shù)為0.5NA C．0.1molＣＨ４所含的電子數(shù)為１NA D．46gＮＯ２和Ｎ2Ｏ4的混合物含有的分子數(shù)為１NA 8. 在標準狀況下，A L NH3溶于B mL水中，得到密度為ρg/cm3的R L氨水，則此氨水的物質的量濃度是 A. B.C. D. 9．將濃度為18.4mol/L質量分數(shù)為98%的濃硫酸加水稀釋至9.2 mol/L,則稀釋后溶質的質量分數(shù)為 A 大于49% B 小于 49 % C 等于49% D 無法確定 10．把aL硫酸銨和硝酸銨的混合液分成兩等份，一份加入bmol 燒堿并加熱，剛好把NH3 全部趕出。另一份需消耗cmolBaCl2，沉淀反應剛好完全，原溶液中硝酸根離子的物質的量濃度為 A. mol.l-1 B. mol.l-1 C. mol.l-1 D.mol.l-1 11、物質氧化性、還原性的強弱，不僅與物質的結構有關，還與物質的濃度和反應溫度等有關。下列各組物質： ①Cu與HNO3溶液 ②Cu與FeCl3溶液 ③Zn與H2SO4溶液 ④Fe與HCl溶液由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是 A ①③ B ③④ C ①② D ①③④ 12、下列離子方程式正確的是 A硫酸鋁溶液與過量Ba(OH)2溶液反應 2Al3+ + 3SO42- +3 Ba2++8OH－＝3BaSO4↓+2[Al(OH)4]－ B碳酸鈉溶液中滴加鹽酸至恰好要出現(xiàn)氣泡時停止：CO32-+2H+=CO2↑+H2O C 酸性高錳酸鉀溶液與H2O2溶液混合：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++6H2O+02↑ D 氯氣通入亞硫酸鈉溶液中：2Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO2↑+2HClO 13．已知：Cu +2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ ,Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu.在硫酸鐵溶液中，加入ag銅，完全溶解后，又加入bg鐵，充分反應后得到cg殘余固體，且b
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