2019-2020年高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題 無答案(II).doc

《2019-2020年高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題 無答案(II).doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題 無答案(II).doc（6頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題 無答案(II)袁全任可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108第I卷(選擇題共54分)一、選擇題：本題包括18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意.1Fe(OH)3膠體帶正電荷的原因是A.在電場作用下，F(xiàn)e(OH)3膠粒向陰極定向移動(dòng)B.Fe(OH)3膠粒吸附了陽離子C.Fe(OH)3帶負(fù)電荷，吸引陽離子 D. Fe3+帶正電荷2下列化工生產(chǎn)過程中所發(fā)生的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是A用油脂制肥皂 B用鋁土礦制金屬鋁 C用氯氣和消石灰制漂白 D用氫氣和氮?dú)夂铣砂?“納米技術(shù)”廣泛的應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中，“納米技術(shù)”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料。如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得的混合物具有的性質(zhì)是A能全部通過半透膜 B能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 C一定能導(dǎo)電 D一定為懸濁液或乳濁液4下列離子方程式表示錯(cuò)誤的是A等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba(OH)2兩溶液混合： HCO3- + Ba2+ + OH-= BaCO3 + H2OBFe2O3溶于過量氫碘酸溶液中： Fe2O3 + 6H+ + 2I-= 2Fe2+ + I2 +3H2OC三氯化鐵濃溶液滴入沸水中，制取氫氧化鐵膠體： Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3 + 3H+D銅片加入稀硝酸中： 3Cu +2NO3- + 8H+= 3Cu2+ + 2NO + 4H2O5某無色透明溶液中，由水電離出來的c(H+) = 110-13mol/L，在該溶液中一定能夠大量共存的離子組是A Fe3+、A13+、Cl-、HS- BK+、Na+、SO42-、NO3-CNH4+、A1O2-、Na+、CH3COO-DK+、Na+、MnO4-、NO3-6Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景廣闊。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4 + 6Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2，對(duì)此反應(yīng)下列說法中正確的是（ ）ANa2O2在反應(yīng)中只作氧化劑 BNa2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物CO2是還原產(chǎn)物 D2mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共有8mol電子轉(zhuǎn)移7用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是A . 0.5molAl與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O所含的分子數(shù)為0.5NAC0.1mol所含的電子數(shù)為NA D46g和24的混合物含有的分子數(shù)為NA8. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A L NH3溶于B mL水中，得到密度為g/cm3的R L氨水，則此氨水的物質(zhì)的量濃度是A. B.C. D.9將濃度為18.4mol/L質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸加水稀釋至9.2 mol/L,則稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 A 大于49% B 小于 49 % C 等于49% D 無法確定10把a(bǔ)L硫酸銨和硝酸銨的混合液分成兩等份，一份加入bmol 燒堿并加熱，剛好把NH3 全部趕出。另一份需消耗cmolBaCl2，沉淀反應(yīng)剛好完全，原溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度為A. mol.l-1 B. mol.l-1 C.mol.l-1 D.mol.l-111、物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：Cu與HNO3溶液 Cu與FeCl3溶液 Zn與H2SO4溶液 Fe與HCl溶液由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是A B C D 12、下列離子方程式正確的是A硫酸鋁溶液與過量Ba(OH)2溶液反應(yīng) 2Al3+ + 3SO42- +3 Ba2+8OH3BaSO4+2Al(OH)4B碳酸鈉溶液中滴加鹽酸至恰好要出現(xiàn)氣泡時(shí)停止：CO32-+2H+=CO2+H2O C 酸性高錳酸鉀溶液與H2O2溶液混合：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2+6H2O+02D 氯氣通入亞硫酸鈉溶液中：2Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO2+2HClO13已知：Cu +2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ ,Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu.在硫酸鐵溶液中，加入ag銅，完全溶解后，又加入bg鐵，充分反應(yīng)后得到cg殘余固體，且bc，則下列判斷正確的是A最后得到的溶液中不含有Fe3+ B殘余固體不可能為鐵、銅混合物C最后得到的溶液中只含Cu2+ D殘余固體一定全部是銅14常溫下，下列溶液中一定能大量共存的離子組是A.含有大量Fe2+的溶液：ClO、Na、Cl、SO42B.能使氫氧化鋁迅速溶解的溶液：Na+、Fe2+、NO3、SO42C.pH=0的溶液：NH4、Na、SO42、Fe3+D.水電離產(chǎn)生的c(H)11012molL的溶液：HCO3、NH4、Cl、Ca2+15、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 A等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA B1.7g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9 NAC1mol Na2O2 固體中含離子總數(shù)為4 NA D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1 NA16. 下列說法正確的是A.使用量筒量取一定體積的濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，將濃硫酸轉(zhuǎn)移至燒杯后須用蒸餾水洗滌量筒，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至燒杯B.現(xiàn)需使用480ml 0.1mol/L硫酸銅溶液，則使用容量瓶配制溶液需要 7.68g硫酸銅固體C.使用托盤天平稱量固體藥品時(shí)左碼右物，可能會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低D.容量瓶在使用前須用待配溶液潤洗17. 14g銅金合金與足量的某濃度HNO3反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體用1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2混合，通入水中，氣體恰好被完全吸收，則合金中銅的質(zhì)量為A.9.6g B.6.4g C.3.2g D.1.6g18某氧化劑中，起氧化作用的是X2O72離子，在溶液中0.2 mol該離子恰好能使0.6molSO32離子完全氧化，則X2O72離子還原后的化合價(jià)為（ ）。A1 B2 C3 D4第卷（非選擇題，共46分）19（2分）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化反應(yīng)：H2O2 2e- = 2H+ + O2 還原反應(yīng)：MnO4- + 5e- + 8H+ = Mn2+ + 4H2O（1）寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式： 。（2）反應(yīng)中氧化劑是 ；氧化產(chǎn)物是 ；若有0.5molH2O2參加此反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)為 。（3）若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；這時(shí)若有0.5molH2O2發(fā)生分解，電子轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)為 。20、（2分）在某澄清、透明的淺黃色溶液中，可能含有K+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、Cl-離子。進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)（所加試劑均過量）。(1)氣體A的化學(xué)式是 ，沉淀A的化學(xué)式是 ；(2)待測液中一定存在 ；一定不存在 _ ；(3)寫出溶液C與過量氨水反應(yīng)的離子方程式 。21（10分）CO具有還原性，某化學(xué)研究小組為證明CO具有還原性，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。已知：C + H2OCO+H2 CO + H2O CO2 + H2 C + CO22CO 試回答下列問題: 裝置B中最適宜的試劑是 ，必須用裝置C吸收氣體中的水蒸氣的理由是 ； 根據(jù)該實(shí)驗(yàn)中的 現(xiàn)象，可證明CO具有還原性； 若要根據(jù)裝置F中石灰水變渾濁的現(xiàn)象準(zhǔn)確確認(rèn)CO具有還原性，則應(yīng)在上圖裝置 與 之間(填字母標(biāo)號(hào))連接右圖中的 裝置(選填序號(hào))。22（12分）以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）：從廢液中提純并結(jié)晶出FeSO47H2O。將FeSO47H2O配制成溶液。溶液與稍過量的溶液混合，得到含F(xiàn)eCO3的濁液,同時(shí)有CO2氣體放出。將濁液過濾，用90熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO3固體。煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體。已知：NH4HCO3在熱水中分解。（1）中，加足量的鐵屑除去廢液中的，該反應(yīng)的離子方程式是 。（2）中，需加一定量硫酸。運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡述硫酸的作用 。 （3）中，生成的離子方程式是 。若濁液長時(shí)間暴露在空氣中，會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式是 。（4）中，通過檢驗(yàn)來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗(yàn)的操作是 。（5）已知鍛燒的化學(xué)方程式是?，F(xiàn)鍛燒464.0kg的，得到316.8kg產(chǎn)品。若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有，則該產(chǎn)品中的質(zhì)量是 kg。鄭州國華學(xué)校xx第一學(xué)期第一次月考化學(xué)答題卷選擇題非選擇題題號(hào)11819202122分?jǐn)?shù)選擇題答案題號(hào)123456789答案題號(hào)101112131415161718答案 19、（1） 。（2）反應(yīng)中氧化劑是 ；氧化產(chǎn)物是 ； 電子轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)為 。（3） 若化學(xué)方程式為 ；電子轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)為 。20、(1)氣體A的化學(xué)式是 ，沉淀A的化學(xué)式是 ；(2)待測液中一定存在 ；一定不存在 _ _ ；(3)寫出溶液C與過量氨水反應(yīng)的離子方程式 。21、 試劑是 ， 理由是 ； 根據(jù)該實(shí)驗(yàn)中的 現(xiàn)象，可證明CO具有還原性； 與 之間(填字母標(biāo)號(hào))連接右圖中的 裝置(選填序號(hào))。22、1）離子方程式是 。（2）作用 。 （3）離子方程式是 ?；瘜W(xué)方程式是 。（4）操作是 。（5） kg。座號(hào)