2019-2020年高考化學一輪復習知識梳理與訓練 第1章 第4講 一定物質的量濃度及其溶液的配制（含解析）.doc

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2019-2020年高考化學一輪復習知識梳理與訓練 第1章 第4講 一定物質的量濃度及其溶液的配制（含解析）考綱要求1.了解溶液、溶解度、溶液中溶質的質量分數(shù)的概念。2.了解物質的量濃度的含義。3.能按要求配制一定物質的量濃度的溶液，會進行有關誤差分析。4.會根據(jù)物質的量與溶液的體積、溶液的物質的量濃度之間的相互關系進行有關計算。內容物質的量濃度質量分數(shù)溶解度定義表示單位體積溶液里所含溶質B的物質的量的物理量用溶質質量與溶液質量之比來表示溶液組成的物理量在一定溫度下，某固體物質在100_g溶劑(通常是水)里達到飽和狀態(tài)時所溶解溶質的質量單位molL1g計算公式cw100%S100g深度思考1觀察兩個試劑瓶上的標簽，回答下列問題。(1)“5%硫酸銅溶液”中的5%是什么含義？答案5%表示硫酸銅溶液的質量分數(shù)，即100g硫酸銅溶液中含有5g硫酸銅溶質。(2)0.4molL1NaCl溶液中的0.4molL1表示的含義是什么？答案1L該NaCl溶液中所含NaCl的物質的量是0.4mol。(3)從上述兩種溶液中分別取出5mL，硫酸銅溶液的質量分數(shù)為_，NaCl溶液的濃度為_。答案5%0.4molL1解析溶液一旦配好，它的質量分數(shù)及濃度就不再改變；從中取出部分溶液，其質量分數(shù)及濃度也不變。2正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物質的量濃度是0.1molL1()(2)將25gCuSO45H2O晶體溶于75g水中所得溶質的質量分數(shù)為25%()(3)在100mL的燒杯中，加入10g食鹽，然后注入90mL的水，充分溶解后，所得溶質的質量分數(shù)為90%()(4)將40gSO3溶于60g水中所得溶質的質量分數(shù)為40%()(5)將62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶質的物質的量濃度為1molL1()(6)T時100g飽和食鹽水中，含有NaCl的質量為mg，則該溫度時，NaCl的溶解度是mg()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)1c中的V是溶液的體積，不是溶劑的體積，也不是溶質和溶劑的體積之和。2將CuSO45H2O晶體溶于水，其溶質是CuSO4；將Na、Na2O、Na2O2溶于水，其溶質是NaOH；將SO3溶于水，所得溶質是H2SO4。3配制一定質量分數(shù)的溶液，所選燒杯的規(guī)格一般應大于溶液體積的一倍。4在溶解度的概念中，“100”指的是100g溶劑(通常是H2O)，而不是溶液。題組一根據(jù)cB的計算1若20g密度為gcm3的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2，則溶液中NO的物質的量濃度為()A.molL1B.molL1C.molL1D.molL1答案C解析Ca(NO3)2的物質的量濃度為molL1，NO的物質的量濃度為molL1。2在標準狀況下，將VLA氣體(摩爾質量為Mgmol1)溶于0.1L水中，所得溶液的密度為gcm3，則此溶液的物質的量濃度(molL1)為()A.B.C.D1000VM(MV2240)答案B解析氣體的物質的量為mol，所得溶液的質量為(M100)g，則此溶液的物質的量濃度為mol(M100)g(1000gL1)molL1。規(guī)避兩個易錯點1氣體溶于水，溶質是該氣體與水反應生成的物質，NH3溶于水后主要溶質是NH3H2O，但以NH3計算。2氣體溶于水，溶液的體積不是溶劑的體積更不是氣體體積與溶劑體積之和，應根據(jù)V進行計算。題組二關于物質的量濃度、質量分數(shù)、溶解度的換算3在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為VmL，溶液密度為dgcm3，質量分數(shù)為w，物質的量濃度為cmolL1，溶液中含氫氧化鈉的質量為mg，該溫度下NaOH的溶解度為S。(1)用w來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度(S)為_。(2)用c、d來表示該溫度下NaOH的溶解度(S)為_。(3)用m、V表示溶液中溶質的物質的量濃度(c)為_。(4)用w、d表示溶液中溶質的物質的量濃度(c)為_。(5)用c、d表示溶液中溶質的質量分數(shù)(w)為_。(6)用S表示溶液中溶質的質量分數(shù)(w)為_。(7)用S、d表示溶液中溶質的物質的量濃度(c)為_。答案(1)g(2)g(3)molL1(4)25dwmolL1(5)%(6)100%(7)molL1解析(1)S100g(溶解度定義)(2)Sg(3)cmolL1(4)c25dwmolL1(5)w100%(6)w100%(7)cmolL1有關物質的量濃度計算的一般方法1由定義出發(fā)，運用守恒(溶質守恒、溶劑守恒等)及公式c、質量分數(shù)100%進行推理，注意密度的橋梁作用，不要死記公式。2在進行物質的量濃度、質量分數(shù)、溶解度三者之間的轉換時，除利用上述方法外，我們還可以運用假設法，使問題簡單化。例如已知溶質的質量分數(shù)w，溶液的密度為gcm3，溶質的摩爾質量為Mgmol1，求物質的量濃度c。我們可以假設溶液為1L，所以溶液質量為11000g，溶質的質量為11000wg，溶質的物質的量為mol，這樣我們就很容易求出該溶液的物質的量濃度cmolL1。題組三電荷守恒法在物質的量濃度計算中的應用4把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為()A0.1(b2a) molL1B10(2ab) molL1C10(ba) molL1D10(b2a) molL1答案D解析根據(jù)題意，500mL溶液分成5等份，每份為100mL。每份中n(Ba2)amol，n(Cl)bmol，根據(jù)電荷守恒關系得n(K)(b2a)mol，則c(K)10(b2a) molL1。5把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為()A.molL1B.molL1C.molL1D.molL1答案D解析注意混合液分成兩等份，由Mg22OH=Mg(OH)2、Ba2SO=BaSO4可知原溶液中n(Mg2)molamol、n(SO)2bmol，依據(jù)電荷守恒可知原溶液中n(K)2n(SO)2n(Mg2)2(2ba) mol。題組四溶液稀釋與混合的計算6兩種硫酸溶液，一種硫酸溶液的物質的量濃度為c1，密度為1；另一種硫酸溶液的物質的量濃度為c2，密度為2，將它們等體積混合后，所得溶液的密度為3，則混合后硫酸的物質的量濃度為()A.B.C.D.思路點撥(1)在進行有關物質的量濃度的計算時，要充分應用溶質的物質的量、質量及溶液中的電荷守恒。(2)溶液稀釋混合時，溶液的體積一般不可直接相加，應用溶液的總質量和密度來計算。答案A解析據(jù)混合后n(H2SO4)n1(H2SO4)n2(H2SO4)，設取混合前兩硫酸溶液的體積均為VmL，則有c，應選答案A。7用溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸和溶質質量分數(shù)為18%的稀硫酸配制500g溶質質量分數(shù)為28%的硫酸，需要濃硫酸和稀硫酸的質量分別為()A62.5g437.5gB71.4g428.6gC437.5g62.5gD428.6g71.4g答案A解析設需要濃硫酸和稀硫酸的質量分別為x、y。由題意得解得：1溶液稀釋定律(守恒觀點)(1)溶質的質量在稀釋前后保持不變，即m1w1m2w2。(2)溶質的物質的量在稀釋前后保持不變，即c1V1c2V2。(3)溶液質量守恒，m(稀)m(濃)m(水)(體積一般不守恒)。2同溶質不同物質的量濃度溶液的混合計算(1)混合后溶液體積保持不變時，c1V1c2V2c混(V1V2)。(2)混合后溶液體積發(fā)生改變時，c1V1c2V2c混V混，其中V混。題組五溶液稀釋與混合的判斷技巧8(1)將3p%的硫酸與同體積的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，則p、q的關系正確的是_(填序號，下同)。q2pq2pq2pq2時，如H2SO4溶液、HNO3溶液，w2p%；當12時，如氨水、酒精溶液，w(a%b%)。(2)當溶液密度小于1gcm3時，必然是溶液濃度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等體積混合后，質量分數(shù)w1gcm3還是1gcm3)，混合后溶液中溶質的質量分數(shù)w(a%b%)。以上規(guī)律概括為“計算推理有技巧，有大必有小，均值均在中間找，誰多向誰靠”?？键c二一定物質的量濃度溶液的配制1有關儀器的使用(1)容量瓶的使用特點使用方法及注意事項a容量瓶使用前一定要檢查是否漏液。其操作順序為裝水蓋塞倒立正立玻璃塞旋轉180倒立。b用“能”或“不能”填空不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋；不能作為反應容器或長期貯存溶液的容器；不能加入過冷或過熱的液體；不能配制任意體積的溶液。(2)托盤天平的使用若配制0.2molL1NaCl溶液500mL，應用托盤天平稱取NaCl5.9g，稱量時，不慎將物品和砝碼顛倒放置，實際稱量的NaCl的質量為4.1g。(3)量筒的使用量筒沒有0刻度；量取7.2mL溶液，應選用10_mL量筒，量筒上標有使用溫度、容量、刻度；不能加熱，不能將固體或濃溶液直接在量筒中溶解或稀釋。2配制過程示意圖深度思考1將10.6gNa2CO310H2O溶于水配成1L溶液，物質的量濃度為0.1molL1，對嗎？答案不對。10.6gNa2CO310H2O中n(Na2CO3)，即V50。二、不定項選擇題820時，飽和NaCl溶液的密度為gcm3，物質的量濃度為cmolL1，則下列說法中錯誤的是()A溫度低于20時，飽和NaCl溶液的濃度小于cmolL1B20時，飽和NaCl溶液的質量分數(shù)為100%C20時，密度小于gcm3的NaCl溶液是飽和溶液D20時，飽和NaCl溶液的溶解度Sg/100g水答案CD解析A項，低于20 ，會析出少量NaCl，所以飽和NaCl溶液的濃度小于c molL1；C項，NaCl溶液越濃，密度越大，所以密度小于 gcm3的NaCl溶液為不飽和溶液；D項，S g，該項錯誤。9根據(jù)溶解度曲線，在80時將含有等物質的量的硝酸鈉和氯化鉀混合溶液恒溫蒸發(fā)，首先析出的是()A氯化鉀B硝酸鈉C氯化鈉D硝酸鉀答案C解析恒溫下，溶解度最小的物質最先析出晶體。10右圖是NaCl、MgSO4的溶解度曲線。下列說法正確的是()A只有在t1時，NaCl和MgSO4的溶解度才相等Bt1t2，MgSO4的溶解度隨溫度升高而減小C在t2時，MgSO4飽和溶液的溶質質量分數(shù)最大D把MgSO4飽和溶液的溫度從t3降至t2時，沒有晶體析出答案CD解析A項，在t1、t3時，NaCl、MgSO4的溶解度都相等；B項，t2之前，MgSO4的溶解度隨溫度的升高而增大，t2之后，隨溫度的升高而降低；C項，w100%，S越大，w越大；D項，把MgSO4飽和溶液的溫度從t3降至t2時，由飽和溶液變成不飽和溶液，不會有晶體析出。三、非選擇題11實驗室需要0.1molL1NaOH溶液450mL和0.5molL1硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_(填儀器名稱)。(2)在配制NaOH溶液時：根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質量為_g；若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度_(填“”、“”、“”或“”)0.1molL1。(3)在配制硫酸溶液時：所需質量分數(shù)為98%、密度為1.84gcm3的濃硫酸的體積為_(計算結果保留一位小數(shù))mL；如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用_mL量筒最好；配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是_。答案(1)AC燒杯、玻璃棒(2)2.0(3)13.615將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌解析(1)配制溶液需要五種玻璃儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶。(2)因無450 mL的容量瓶，配制NaOH溶液要用500 mL的容量瓶，m(NaOH)cVM0.1 molL10.5 L40 gmol12.0 g；NaOH溶于水放出大量熱，應把它冷卻至室溫后再移入容量瓶中，否則定容后，溶液冷卻到室溫后，體積減小，濃度偏高。(3)c(濃)V(濃)c(稀)V(稀)，即V(濃)0.50.5，得V(濃)0.013 6 L13.6 mL；選用15 mL量筒最好，誤差??；注意三點：酸入水、沿器壁、棒攪拌。12已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：(1)該“84消毒液”的物質的量濃度約為_molL1。84消毒液,有效成分NaClO規(guī)格1000mL質量分數(shù)25%密度1.19gcm3(2)某同學取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na)_molL1。(3)該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質量分數(shù)為25%的消毒液。下列說法正確的是_(填序號)。A如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器B容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制C配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結果偏低D需要稱量NaClO固體的質量為143.0g(4)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84gcm3)的濃硫酸配制2L2.3molL1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。所配制的稀硫酸中，H的物質的量濃度為_molL1需用濃硫酸的體積為_mL。答案(1)4.0(2)0.04(3)C(4)4.6250解析(1)由c得，c(NaClO)4.0(molL1)。(2)稀釋前后溶液中NaClO的物質的量不變，則有：100 mL103 LmL14.0 molL1100 mL100103 LmL1c(NaClO)，解得稀釋后c(NaClO)0.04 molL1，c(Na)c(NaClO)0.04 molL1。(3)選項A，需用托盤天平稱量NaClO固體，需用燒杯來溶解NaClO，需用玻璃棒進行攪拌和引流，需用容量瓶和膠頭滴管來定容，圖示的A、B不需要，但還需要玻璃棒和膠頭滴管；選項B，配制過程中需要加水，所以經洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用；選項C，未洗滌燒杯和玻璃棒將導致配制的溶液中溶質的物質的量減小，結果偏低。選項D，應選取500 mL的容量瓶進行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的質量為0.5 L4.0 molL174.5 gmol1149.0 g。(4)根據(jù)H2SO4的組成可知，溶液中c(H)2c(H2SO4)4.6 molL1。2 L 2.3 molL1的稀硫酸中溶質的物質的量為2 L2.3 molL14.6 mol，設需要98%(密度為1.84 gcm3)的濃硫酸的體積為V mL，則有4.6 mol，解得V250。13奶粉中蛋白質含量的測定往往采用“凱氏定氮法”，其原理是食品與硫酸和催化劑一同加熱，使蛋白質分解，分解的氨與硫酸結合生成硫酸銨。然后堿化蒸餾使氨游離，用硼酸吸收后再以硫酸或鹽酸標準溶液滴定，根據(jù)酸的消耗量乘以換算系數(shù)，即為蛋白質含量。操作步驟：樣品處理：準確稱取一定量的固體樣品奶粉，移入干燥的燒杯中，經過一系列的處理，待冷卻后移入一定體積的容量瓶中。NH3的蒸餾和吸收：把制得的溶液(取一定量)通過定氮裝置，經過一系列的反應，使氨變成硫酸銨，再經過堿化蒸餾后，氨即成為游離態(tài)，游離氨經硼酸吸收。氨的滴定：用標準鹽酸溶液滴定所生成的硼酸銨，由消耗的鹽酸標準液計算出總氮量，再折算為粗蛋白含量。試回答下列問題：(1)在配制過程中，下列哪項操作可能使配制的溶液的濃度偏大_(填字母)。A燒杯中溶液轉移到容量瓶中時，未洗滌燒杯B定容時，俯視刻度線C定容時，仰視刻度線D移液時，有少量液體濺出(2)若稱取樣品的質量為1.5g，共配制100mL的溶液，取其中的20mL，經過一系列處理后，使N轉變?yōu)榕鹚徜@后用0.1molL1鹽酸滴定，其用去鹽酸的體積為23.0mL，則該樣品中N的含量為_(保留兩位小數(shù))。已知：滴定過程中涉及到的反應方程式：(NH4)2B4O72HCl5H2O=2NH4Cl4H3BO3答案(1)B(2)10.73%解析(1)由cn/V判斷：A、D選項中使n偏小，濃度偏??；B選項中俯視刻度線，使V偏小，濃度偏大；C選項中仰視刻度線，使V偏大，濃度偏小。(2)n(N)5n(HCl)0.0115mol，該樣品中N的含量w100%10.73%。14用霞石巖(主要成分為Na2O、K2O、Al2O3、SiO2)制碳酸鈉、碳酸鉀和氧化鋁的工藝流程如下：已知：NaHCO3溶液的pH約為89，Na2CO3溶液的pH約為1112。溶解過濾工序產生的濾液中含鈉、鉀和鋁的可溶性鹽類，鈣和硅等其他雜質在濾渣霞石泥中。部分物質的溶解度如上圖，根據(jù)題意回答下列問題：(1)固體M的化學式是_，X物質是_。(2)實驗室進行煅燒操作時盛放固體物質的實驗儀器是_，濾液W中主要含有的離子有_。(3)碳酸化中發(fā)生主要反應的離子方程式是_。(4)操作是_(填寫名稱)，操作是_(選填編號)。a趁熱過濾b冷卻過濾c蒸餾d灼燒(5)碳酸化調整pH8的目的是_，產品K2CO3中最可能含有的雜質是_(寫化學式)。答案(1)Al2O3CO2(2)坩堝Na、K、HCO(3)2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO(4)蒸發(fā)a(5)碳酸根轉化為碳酸氫根離子，利于KHCO3結晶析出Na2CO3典型錯誤(1)第一空會因為沒有看到“灼燒”而將固體M寫成Al(OH)3；第二空有關X的箭頭未看懂，無法判斷是石灰石煅燒產生的CO2進入碳酸化流程。(2)第一空會將“坩堝”的字寫錯，或寫蒸發(fā)皿、燒瓶等儀器，不知道實驗室煅燒固體應使用坩堝；第二空易漏寫Na，多寫CO。(3)此題非常容易寫錯，對AlO與CO2水溶液反應不熟悉，特別要注意生成物不能寫成HCO，因為碳酸化時pH11，而題目信息已知NaHCO3溶液的pH約為89，Na2CO3溶液的pH約為1112，所以CO2不能過量。(4)第一空后續(xù)流程未看懂，無法想到“蒸發(fā)”的操作；第二空“趁熱過濾”的選擇一定要結合溶解度圖像的分析，若根據(jù)固定思維選冷卻過濾就錯了，所以結合題目信息仔細分析很關鍵，切忌只根據(jù)經驗做題。(5)此題同樣要結合題目信息NaHCO3溶液的pH約為89，Na2CO3溶液的pH約為1112以及溶解度圖像，第一空較難答準確、答完整，第二空易錯寫成NaHCO3。