2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識(shí)梳理與訓(xùn)練 第1章 第4講 一定物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制（含解析）.doc

2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識(shí)梳理與訓(xùn)練 第1章 第4講 一定物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制（含解析）考綱要求1.了解溶液、溶解度、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。2.了解物質(zhì)的量濃度的含義。3.能按要求配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，會(huì)進(jìn)行有關(guān)誤差分析。4.會(huì)根據(jù)物質(zhì)的量與溶液的體積、溶液的物質(zhì)的量濃度之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。內(nèi)容物質(zhì)的量濃度質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶解度定義表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量的物理量用溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比來(lái)表示溶液組成的物理量在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100_g溶劑(通常是水)里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量單位molL1g計(jì)算公式cw100%S100g深度思考1觀察兩個(gè)試劑瓶上的標(biāo)簽，回答下列問(wèn)題。(1)“5%硫酸銅溶液”中的5%是什么含義？答案5%表示硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即100g硫酸銅溶液中含有5g硫酸銅溶質(zhì)。(2)0.4molL1NaCl溶液中的0.4molL1表示的含義是什么？答案1L該NaCl溶液中所含NaCl的物質(zhì)的量是0.4mol。(3)從上述兩種溶液中分別取出5mL，硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)，NaCl溶液的濃度為_(kāi)。答案5%0.4molL1解析溶液一旦配好，它的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及濃度就不再改變；從中取出部分溶液，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)及濃度也不變。2正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1molL1()(2)將25gCuSO45H2O晶體溶于75g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%()(3)在100mL的燒杯中，加入10g食鹽，然后注入90mL的水，充分溶解后，所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%()(4)將40gSO3溶于60g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%()(5)將62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1molL1()(6)T時(shí)100g飽和食鹽水中，含有NaCl的質(zhì)量為mg，則該溫度時(shí)，NaCl的溶解度是mg()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)1c中的V是溶液的體積，不是溶劑的體積，也不是溶質(zhì)和溶劑的體積之和。2將CuSO45H2O晶體溶于水，其溶質(zhì)是CuSO4；將Na、Na2O、Na2O2溶于水，其溶質(zhì)是NaOH；將SO3溶于水，所得溶質(zhì)是H2SO4。3配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，所選燒杯的規(guī)格一般應(yīng)大于溶液體積的一倍。4在溶解度的概念中，“100”指的是100g溶劑(通常是H2O)，而不是溶液。題組一根據(jù)cB的計(jì)算1若20g密度為gcm3的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2，則溶液中NO的物質(zhì)的量濃度為()A.molL1B.molL1C.molL1D.molL1答案C解析Ca(NO3)2的物質(zhì)的量濃度為molL1，NO的物質(zhì)的量濃度為molL1。2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLA氣體(摩爾質(zhì)量為Mgmol1)溶于0.1L水中，所得溶液的密度為gcm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度(molL1)為()A.B.C.D1000VM(MV2240)答案B解析氣體的物質(zhì)的量為mol，所得溶液的質(zhì)量為(M100)g，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為mol(M100)g(1000gL1)molL1。規(guī)避兩個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)1氣體溶于水，溶質(zhì)是該氣體與水反應(yīng)生成的物質(zhì)，NH3溶于水后主要溶質(zhì)是NH3H2O，但以NH3計(jì)算。2氣體溶于水，溶液的體積不是溶劑的體積更不是氣體體積與溶劑體積之和，應(yīng)根據(jù)V進(jìn)行計(jì)算。題組二關(guān)于物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度的換算3在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為VmL，溶液密度為dgcm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmolL1，溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為mg，該溫度下NaOH的溶解度為S。(1)用w來(lái)表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度(S)為_(kāi)。(2)用c、d來(lái)表示該溫度下NaOH的溶解度(S)為_(kāi)。(3)用m、V表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為_(kāi)。(4)用w、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為_(kāi)。(5)用c、d表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)為_(kāi)。(6)用S表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)為_(kāi)。(7)用S、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為_(kāi)。答案(1)g(2)g(3)molL1(4)25dwmolL1(5)%(6)100%(7)molL1解析(1)S100g(溶解度定義)(2)Sg(3)cmolL1(4)c25dwmolL1(5)w100%(6)w100%(7)cmolL1有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的一般方法1由定義出發(fā)，運(yùn)用守恒(溶質(zhì)守恒、溶劑守恒等)及公式c、質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%進(jìn)行推理，注意密度的橋梁作用，不要死記公式。2在進(jìn)行物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度三者之間的轉(zhuǎn)換時(shí)，除利用上述方法外，我們還可以運(yùn)用假設(shè)法，使問(wèn)題簡(jiǎn)單化。例如已知溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w，溶液的密度為gcm3，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mgmol1，求物質(zhì)的量濃度c。我們可以假設(shè)溶液為1L，所以溶液質(zhì)量為11000g，溶質(zhì)的質(zhì)量為11000wg，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為mol，這樣我們就很容易求出該溶液的物質(zhì)的量濃度cmolL1。題組三電荷守恒法在物質(zhì)的量濃度計(jì)算中的應(yīng)用4把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為()A0.1(b2a) molL1B10(2ab) molL1C10(ba) molL1D10(b2a) molL1答案D解析根據(jù)題意，500mL溶液分成5等份，每份為100mL。每份中n(Ba2)amol，n(Cl)bmol，根據(jù)電荷守恒關(guān)系得n(K)(b2a)mol，則c(K)10(b2a) molL1。5把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為()A.molL1B.molL1C.molL1D.molL1答案D解析注意混合液分成兩等份，由Mg22OH=Mg(OH)2、Ba2SO=BaSO4可知原溶液中n(Mg2)molamol、n(SO)2bmol，依據(jù)電荷守恒可知原溶液中n(K)2n(SO)2n(Mg2)2(2ba) mol。題組四溶液稀釋與混合的計(jì)算6兩種硫酸溶液，一種硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c1，密度為1；另一種硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c2，密度為2，將它們等體積混合后，所得溶液的密度為3，則混合后硫酸的物質(zhì)的量濃度為()A.B.C.D.思路點(diǎn)撥(1)在進(jìn)行有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算時(shí)，要充分應(yīng)用溶質(zhì)的物質(zhì)的量、質(zhì)量及溶液中的電荷守恒。(2)溶液稀釋混合時(shí)，溶液的體積一般不可直接相加，應(yīng)用溶液的總質(zhì)量和密度來(lái)計(jì)算。答案A解析據(jù)混合后n(H2SO4)n1(H2SO4)n2(H2SO4)，設(shè)取混合前兩硫酸溶液的體積均為VmL，則有c，應(yīng)選答案A。7用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18%的稀硫酸配制500g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的硫酸，需要濃硫酸和稀硫酸的質(zhì)量分別為()A62.5g437.5gB71.4g428.6gC437.5g62.5gD428.6g71.4g答案A解析設(shè)需要濃硫酸和稀硫酸的質(zhì)量分別為x、y。由題意得解得：1溶液稀釋定律(守恒觀點(diǎn))(1)溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m1w1m2w2。(2)溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V1c2V2。(3)溶液質(zhì)量守恒，m(稀)m(濃)m(水)(體積一般不守恒)。2同溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度溶液的混合計(jì)算(1)混合后溶液體積保持不變時(shí)，c1V1c2V2c混(V1V2)。(2)混合后溶液體積發(fā)生改變時(shí)，c1V1c2V2c混V混，其中V混。題組五溶液稀釋與混合的判斷技巧8(1)將3p%的硫酸與同體積的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，則p、q的關(guān)系正確的是_(填序號(hào)，下同)。q2pq>2pq<2p無(wú)法確定(2)若上題中的溶質(zhì)是乙醇而非硫酸，則p、q的關(guān)系是_。q2pq>2pq<2p無(wú)法確定答案(1)(2)解析當(dāng)?shù)润w積混合時(shí)，設(shè)濃溶液的密度為1，稀溶液的密度為2，體積各為1L，則混合后w()p%(1)p%則當(dāng)1>2時(shí)，如H2SO4溶液、HNO3溶液，w>2p%；當(dāng)1<2時(shí)，如氨水、酒精溶液，w<2p%。9(1)在100g濃度為cmolL1、密度為gcm3的硫酸中加入一定量的水稀釋成molL1的硫酸，則加入水的體積_100mL(填“”、“”或“”，下同)。(2)若把(1)中的H2SO4改成氨水，應(yīng)加入水的體積_100mL。(3)若把(1)(2)中的物質(zhì)的量的濃度均改為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則加入水的體積_100mL。答案(1)(2)(3)解析(1)cV水100由于所以V水100mL。(2)由于所以V水100mL。(3)根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%知，溶質(zhì)不變，質(zhì)量分?jǐn)?shù)減半，則溶液質(zhì)量加倍，所以均應(yīng)加入100mL水。溶質(zhì)相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩溶液混合定律同一溶質(zhì)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%、b%的兩溶液混合。1等體積混合(1)當(dāng)溶液密度大于1gcm3時(shí)，必然是溶液濃度越大，密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多數(shù)溶液)，等體積混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù)w>(a%b%)。(2)當(dāng)溶液密度小于1gcm3時(shí)，必然是溶液濃度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等體積混合后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)w<(a%b%)。2等質(zhì)量混合兩溶液等質(zhì)量混合時(shí)(無(wú)論>1gcm3還是<1gcm3)，混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(a%b%)。以上規(guī)律概括為“計(jì)算推理有技巧，有大必有小，均值均在中間找，誰(shuí)多向誰(shuí)靠”?？键c(diǎn)二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1有關(guān)儀器的使用(1)容量瓶的使用特點(diǎn)使用方法及注意事項(xiàng)a容量瓶使用前一定要檢查是否漏液。其操作順序?yàn)檠b水蓋塞倒立正立玻璃塞旋轉(zhuǎn)180倒立。b用“能”或“不能”填空不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋?zhuān)徊荒茏鳛榉磻?yīng)容器或長(zhǎng)期貯存溶液的容器；不能加入過(guò)冷或過(guò)熱的液體；不能配制任意體積的溶液。(2)托盤(pán)天平的使用若配制0.2molL1NaCl溶液500mL，應(yīng)用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaCl5.9g，稱(chēng)量時(shí)，不慎將物品和砝碼顛倒放置，實(shí)際稱(chēng)量的NaCl的質(zhì)量為4.1g。(3)量筒的使用量筒沒(méi)有0刻度；量取7.2mL溶液，應(yīng)選用10_mL量筒，量筒上標(biāo)有使用溫度、容量、刻度；不能加熱，不能將固體或濃溶液直接在量筒中溶解或稀釋。2配制過(guò)程示意圖深度思考1將10.6gNa2CO310H2O溶于水配成1L溶液，物質(zhì)的量濃度為0.1molL1，對(duì)嗎？答案不對(duì)。10.6gNa2CO310H2O中n(Na2CO3)<0.1mol，故濃度小于0.1molL1。2實(shí)驗(yàn)中需要2molL1的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)，你認(rèn)為應(yīng)該選用的容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)取的碳酸鈉質(zhì)量分別是_、_。答案1000mL212g解析實(shí)驗(yàn)室中沒(méi)有950mL的容量瓶，只能選用1000mL的容量瓶。所需Na2CO3的質(zhì)量為2molL11L106gmol1212g。3正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)使用托盤(pán)天平稱(chēng)量藥品，都不能直接放在托盤(pán)中，均應(yīng)放兩張相同的紙片()(2)定容時(shí)，往容量瓶中緩慢加蒸餾水，等液面離容量瓶刻度線12mL時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水()答案(1)(2)題組一一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50molL1NaCl溶液480mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?，以使整個(gè)操作完整。(1)選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤(pán)天平(帶砝碼、最小砝碼為5g)、藥匙、燒杯、_、_、_以及等質(zhì)量的兩片濾紙。(2)計(jì)算。配制該溶液需取NaCl晶體_g。(3)稱(chēng)量。天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個(gè)位置，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置：稱(chēng)量過(guò)程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的_(填“左盤(pán)”或“右盤(pán)”)。稱(chēng)量完畢，將藥品倒入燒杯中。(4)溶解、冷卻。該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是_。(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯23次是為了_。(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線_處，改用_加水，使溶液凹液面與刻度線相切。(7)搖勻、裝瓶。答案(1)500mL容量瓶膠頭滴管玻璃棒(2)14.6(3)左盤(pán)(4)攪拌，加速NaCl溶解(5)保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中(6)12cm膠頭滴管解析配制480mL0.50molL1的NaCl溶液，必須用500mL的容量瓶。m(NaCl)0.50molL10.5L58.5gmol114.6g(托盤(pán)天平精確到0.1g)。用托盤(pán)天平稱(chēng)量時(shí)，物品放在左盤(pán)。配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為計(jì)算稱(chēng)量(或量取)溶解、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌定容、搖勻裝瓶貼簽。儀器規(guī)格、漢字使用問(wèn)題簡(jiǎn)答要規(guī)范1考生答卷案例找錯(cuò)糾錯(cuò)2失分原因分析(1)問(wèn)中雖然熟悉某一規(guī)格的容量瓶只能配制一定體積的溶液，但未指明所選容量瓶的規(guī)格。(2)問(wèn)中，案例1沒(méi)有注意體現(xiàn)托盤(pán)天平的精確度；案例2不熟悉常用容量瓶的規(guī)格。(3)問(wèn)中不按要求作答。(4)漢字使用錯(cuò)誤。(5)回答問(wèn)題不完整、太籠統(tǒng)。(6)未寫(xiě)單位，漢字使用錯(cuò)誤。3解決方案與規(guī)范指導(dǎo)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)應(yīng)注意：做需要補(bǔ)充儀器的實(shí)驗(yàn)題時(shí)，要學(xué)會(huì)“有序思考”即按照實(shí)驗(yàn)的先后順序、步驟，思考每一步所需儀器，然后與已知儀器對(duì)比，就一定不會(huì)漏寫(xiě)某種儀器；容量瓶的規(guī)格，常見(jiàn)的有100mL、250mL、500mL、1000mL；所用定量?jī)x器量筒、托盤(pán)天平的精確度。題組二誤差分析“10”例2用“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”填空(1)配制450mL0.1molL1的NaOH溶液，用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH固體1.8g_。(2)配制500mL0.1molL1的硫酸銅溶液，用托盤(pán)天平稱(chēng)取膽礬8.0g_。(3)配制NaOH溶液時(shí)，天平的兩個(gè)托盤(pán)上放兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均正確_。(4)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，需稱(chēng)量溶質(zhì)4.4g，稱(chēng)量時(shí)物碼放置顛倒_。(5)用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)_。(6)配制NaOH溶液時(shí)，將稱(chēng)量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容_。(7)定容時(shí)，加水超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線_。(8)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線_。(9)定容時(shí)仰視刻度線_。(10)定容搖勻后少量溶液外流_。答案(1)偏小(2)偏小(3)偏小(4)偏小(5)偏大(6)偏大(7)偏小(8)偏小(9)偏小(10)無(wú)影響1.誤差分析的理論依據(jù)根據(jù)cB可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量nB和溶液的體積V引起的。誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看溶液配制過(guò)程中引起了nB和V怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，若nB比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏??；若nB比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大。2仰視、俯視的分析結(jié)果：仰視時(shí)，容器內(nèi)液面高于刻度線；俯視時(shí)，容器內(nèi)液面低于刻度線?？键c(diǎn)三溶解度及曲線1固體的溶解度在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100_g溶劑(通常是水)里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在該溶劑里的溶解度，其單位為“g”。固體物質(zhì)溶解度(飽和溶液)S100g影響溶解度大小的因素(1)內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)(由結(jié)構(gòu)決定)。(2)外因：溶劑的影響(如NaCl易溶于水不易溶于汽油)。溫度的影響：升溫，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度增大，少數(shù)物質(zhì)卻相反，如Ca(OH)2；溫度對(duì)NaCl的溶解度影響不大。2氣體的溶解度通常指該氣體(其壓強(qiáng)為101kPa)在一定溫度時(shí)溶解于1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積，常記為1x。如NH3、HCl、SO2、CO2等氣體常溫時(shí)的溶解度分別為1700、1500、140、11。氣體溶解度的大小與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，溫度升高，溶解度減??；壓強(qiáng)增大，溶解度增大。3溶解度的表示方法(1)列表法硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度：溫度/0102030405060708090100溶解度/g13.320.931.645.863.985.5110138168202246(2)曲線法4溶解度曲線的含義(1)不同物質(zhì)在各溫度時(shí)的溶解度不同。(2)曲線與曲線交點(diǎn)的含義：表示兩物質(zhì)在某溫度時(shí)有相同的溶解度。(3)能很快比較出兩種物質(zhì)在某溫度范圍內(nèi)溶解度的大小。(4)多數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大，有的變化不大(如NaCl)，少數(shù)則隨溫度升高而降低如Ca(OH)2。深度思考1在通常狀況下，NH3在水中的溶解度為1700，其中“1700”的含義是什么？答案“1700”指的是在常溫常壓下，1體積水溶解700體積的NH3，達(dá)到飽和狀態(tài)。2請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列物質(zhì)的結(jié)晶方法。(1)氯化鈉：_。(2)硝酸鉀：_。(3)硫酸銅晶體：_。(4)從FeCl3溶液中得到FeCl36H2O固體_。答案(1)蒸發(fā)結(jié)晶(2)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶(3)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶(4)在HCl氣氛中加熱，蒸發(fā)結(jié)晶1溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)(如NaCl)采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法；若NaCl溶液中含有KNO3，應(yīng)采取蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過(guò)濾的方法。2溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)(或帶有結(jié)晶水)采取蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶的方法。3對(duì)于FeCl3、CuCl2、MgCl2等易水解生成揮發(fā)性酸的鹽溶液，在加熱蒸發(fā)時(shí)，要注意防水解。1甲、乙兩種固體的溶解度曲線如下圖，現(xiàn)將兩試管分別裝入甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液(試管底部均有未溶解的固體)，再放進(jìn)盛有冰水的燒杯里，則下列說(shuō)法正確的是()A甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大B試管里甲、乙物質(zhì)的溶解度都增大C乙溶液中剩余的固體減少D試管里甲、乙兩溶液中的溶質(zhì)都減少答案C解析由甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線可知，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，乙的溶解度隨溫度的升高而減小，故溫度降低甲的溶解度減小，乙的溶解度增大，B說(shuō)法不正確；當(dāng)甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液(試管底部均有未溶解的固體)再放進(jìn)盛有冰水的燒杯里，根據(jù)溶解度曲線知，甲會(huì)析出固體，乙中原來(lái)不溶的固體會(huì)有一部分溶解，所以甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，A、D說(shuō)法不正確，C說(shuō)法正確。2已知四種鹽的溶解度(S)曲線如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是()A將NaCl溶液蒸干可得NaCl固體B將MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固體CMg(ClO3)2中混有少量NaCl雜質(zhì)，可用重結(jié)晶法提純D不能用MgCl2和NaClO3制備Mg(ClO3)2答案BD解析A項(xiàng)，由于NaCl的溶解度受溫度影響較小，所以采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法，正確；B項(xiàng)，雖然MgCl2的溶解度受溫度的影響較小，但由于Mg2的水解，直接蒸干不能得到MgCl2固體，而得到Mg(OH)2固體，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，采取蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶的方法，可以結(jié)晶出Mg(ClO3)2固體，而NaCl仍留在濾液中，達(dá)到提純的目的，正確；D項(xiàng)，當(dāng)把MgCl2、NaClO3混合后，由于Mg(ClO3)2的溶解度受溫度影響較大，所以當(dāng)降溫時(shí)，首先析出Mg(ClO3)2固體。探究高考明確考向1正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過(guò)刻度線，立即用滴管吸出多余液體()(xx新課標(biāo)全國(guó)卷，12D)(2)配制溶液定容時(shí)，俯視容量瓶刻度會(huì)使溶液濃度偏高()(xx大綱全國(guó)卷，6C)(3)配制溶液()(xx山東理綜，10A)(4)因?yàn)镵NO3的溶解度大，所以可用重結(jié)晶法除去KNO3中混有的NaCl()(xx廣東理綜，9A)(5)因?yàn)镃a(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0molL1的Ca(OH)2溶液()(xx廣東理綜，9D)(6)配制0.1000molL1氯化鈉溶液時(shí)，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流()(xx福建理綜，10C)(7)用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小()(xx天津理綜，4B)(8)用固體NaCl配制0.5molL1的溶液，所用的儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶()(xx山東理綜，11C)(9)用配制100mL0.1000molL1K2Cr2O7溶液()(xx天津理綜，4D)(10)在50mL量筒中配制0.1000molL1碳酸鈉溶液()(xx福建理綜，6C)(11)用100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和pH1的鹽酸配制100mLpH2的鹽酸()(xx安徽理綜，10B改編)(12)用量筒量取20mL0.5000molL1H2SO4溶液于燒杯中，加水80mL，配制成0.1000molL1H2SO4溶液()(xx江蘇，7B)(13)定容操作()(xx安徽理綜，8B)(14)配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出()(xx山東理綜，14B)答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)(13)(14)2(xx四川理綜，12)標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1gmL1)，所得溶液的密度為gmL1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmolL1，則下列關(guān)系中不正確的是()A(17V22400)/(22.422.4V)Bw17c/(1000)Cw17V/(17V22400)Dc1000V/(17V22400)答案A解析由cmolL1由上可推知：設(shè)溶液的體積為1L由c可得，ww因此只有A項(xiàng)不正確。3xx廣東理綜，24(2)NH4Al(SO4)212H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為453。欲配制100mLpH為2、濃度約為0.1molL1的NH4Al(SO4)2溶液，配制過(guò)程為用托盤(pán)天平稱(chēng)量NH4Al(SO4)212H2O固體_g；將上述固體置于燒杯中，_。答案4.5稱(chēng)量溶解移液洗滌定容搖勻解析由物質(zhì)的量濃度的定義公式可計(jì)算：mNH4Al(SO4)212H2OnMNH4Al(SO4)212H2OcVMNH4Al(SO4)212H2O0.1molL1100mL103LmL1453gmol14.53g，由于托盤(pán)天平的精確度為0.1g，故為4.5g。練出高分一、單項(xiàng)選擇題1配制100mL1.0molL1Na2CO3溶液，下列操作正確的是 ()A稱(chēng)取10.6g無(wú)水碳酸鈉，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B稱(chēng)取10.6g無(wú)水碳酸鈉于燒杯中，加入100mL蒸餾水，攪拌、溶解C轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時(shí)，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻答案D解析固體溶質(zhì)不能在容量瓶中溶解，A選項(xiàng)不正確；B選項(xiàng)中加入水的體積太大，要遠(yuǎn)小于所配制溶液的體積；C選項(xiàng)中未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶易漏出液體，產(chǎn)生誤差。2下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1molL1的是()A10gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液B將80gSO3溶于水并配成1L的溶液C將0.5molL1的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液D標(biāo)況下，將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液答案C解析A項(xiàng)，c(NaOH)1 molL1；B項(xiàng)，c(H2SO4)1 molL1；C項(xiàng)，蒸發(fā)掉50 g水后，溶液的體積并不是50 mL，NaNO3的濃度也不是1 molL1；D項(xiàng)，c(HCl)1 molL1。3下列溶液配制實(shí)驗(yàn)的描述完全正確的是()A在容量瓶中先加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸B用濃鹽酸配制11(體積比)的稀鹽酸(約6molL1)通常需要用容量瓶等儀器C配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H2SO4以防水解D用pH1的鹽酸配制100mLpH2的鹽酸所需全部玻璃儀器有100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管答案C解析A項(xiàng)，不能在容量瓶中稀釋濃硫酸；B項(xiàng)，應(yīng)用燒杯、玻璃棒配制該鹽酸溶液；D項(xiàng)，少量筒。4下圖是某同學(xué)用500mL容量瓶配制0.10molL1NaOH溶液的過(guò)程：該同學(xué)的錯(cuò)誤步驟有()A1處B2處C3處D4處答案C解析第步不能把NaOH放在稱(chēng)量紙上稱(chēng)量；第步玻璃棒應(yīng)接觸容量瓶?jī)?nèi)壁刻度線以下的部分；第步定容時(shí)應(yīng)平視刻度線。5把200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成兩等份，取一份加入含amolNaOH的溶液恰好反應(yīng)完全；取另一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全。該混合溶液中c(Na)為()A(10b5a)molL1B(2ba)molL1C()molL1D(5b)molL1答案A解析NH4HCO3和a mol NaOH恰好完全反應(yīng)，則NH4HCO3的物質(zhì)的量為0.5a mol，取另一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，由NH4HCO3反應(yīng)掉的鹽酸為0.5a mol，則由Na2CO3反應(yīng)掉的鹽酸為b mol0.5a mol，Na2CO3的物質(zhì)的量為(b mol0.5a mol)0.5，則c(Na)(b mol0.5a mol)0.1(10b5a)molL1。6在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到cmolNH3，則原溶液中Al3的濃度(molL1)為()A.B.C.D.答案C解析由于產(chǎn)生cmolNH3，則必定有NHcmol，使SO完全沉淀需Ba2bmol，因此SO有bmol。根據(jù)電荷守恒：2c(SO)c(NH)3c(Al3)，則3c(Al3)molL1，c(Al3)molL1。7向50g濃度為cmolL1、密度為gcm3的氨水中加入一定量的水，將其稀釋至0.5cmolL1，則加入水的體積()A小于50mLB等于50mLC大于50mLD等于50/mL答案C解析此題是對(duì)溶液稀釋問(wèn)題的考查。解此類(lèi)題要從稀釋前后溶質(zhì)的量不變這一規(guī)律入手進(jìn)行分析，并要準(zhǔn)確判斷不同密度的溶液，濃度變化引起的密度和體積的變化。計(jì)算過(guò)程中應(yīng)注意單位的統(tǒng)一和公式的靈活應(yīng)用。設(shè)加入水的體積為VmL，由稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可得：cmolL10.5cmolL1，化簡(jiǎn)得：V50100后，即：V50。因氨水的密度隨濃度的增大而減小，故后>，即V>50。二、不定項(xiàng)選擇題820時(shí)，飽和NaCl溶液的密度為gcm3，物質(zhì)的量濃度為cmolL1，則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A溫度低于20時(shí)，飽和NaCl溶液的濃度小于cmolL1B20時(shí)，飽和NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%C20時(shí)，密度小于gcm3的NaCl溶液是飽和溶液D20時(shí)，飽和NaCl溶液的溶解度Sg/100g水答案CD解析A項(xiàng)，低于20 ，會(huì)析出少量NaCl，所以飽和NaCl溶液的濃度小于c molL1；C項(xiàng)，NaCl溶液越濃，密度越大，所以密度小于 gcm3的NaCl溶液為不飽和溶液；D項(xiàng)，S g，該項(xiàng)錯(cuò)誤。9根據(jù)溶解度曲線，在80時(shí)將含有等物質(zhì)的量的硝酸鈉和氯化鉀混合溶液恒溫蒸發(fā)，首先析出的是()A氯化鉀B硝酸鈉C氯化鈉D硝酸鉀答案C解析恒溫下，溶解度最小的物質(zhì)最先析出晶體。10右圖是NaCl、MgSO4的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是()A只有在t1時(shí)，NaCl和MgSO4的溶解度才相等Bt1t2，MgSO4的溶解度隨溫度升高而減小C在t2時(shí)，MgSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大D把MgSO4飽和溶液的溫度從t3降至t2時(shí)，沒(méi)有晶體析出答案CD解析A項(xiàng)，在t1、t3時(shí)，NaCl、MgSO4的溶解度都相等；B項(xiàng)，t2之前，MgSO4的溶解度隨溫度的升高而增大，t2之后，隨溫度的升高而降低；C項(xiàng)，w100%，S越大，w越大；D項(xiàng)，把MgSO4飽和溶液的溫度從t3降至t2時(shí)，由飽和溶液變成不飽和溶液，不會(huì)有晶體析出。三、非選擇題11實(shí)驗(yàn)室需要0.1molL1NaOH溶液450mL和0.5molL1硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_(填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_(填儀器名稱(chēng))。(2)在配制NaOH溶液時(shí)：根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量為_(kāi)g；若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度_(填“>”、“<”或“”)0.1molL1；若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶洗燒杯洗滌液移入容量瓶定容，則所得溶液濃度_(填“>”、“<”或“”)0.1molL1。(3)在配制硫酸溶液時(shí)：所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84gcm3的濃硫酸的體積為_(kāi)(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))mL；如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用_mL量筒最好；配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋?zhuān)♂寱r(shí)操作方法是_。答案(1)AC燒杯、玻璃棒(2)2.0<>(3)13.615將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌解析(1)配制溶液需要五種玻璃儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶。(2)因無(wú)450 mL的容量瓶，配制NaOH溶液要用500 mL的容量瓶，m(NaOH)cVM0.1 molL10.5 L40 gmol12.0 g；NaOH溶于水放出大量熱，應(yīng)把它冷卻至室溫后再移入容量瓶中，否則定容后，溶液冷卻到室溫后，體積減小，濃度偏高。(3)c(濃)V(濃)c(稀)V(稀)，即V(濃)0.50.5，得V(濃)0.013 6 L13.6 mL；選用15 mL量筒最好，誤差?。蛔⒁馊c(diǎn)：酸入水、沿器壁、棒攪拌。12已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為_(kāi)molL1。84消毒液,有效成分NaClO規(guī)格1000mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)25%密度1.19gcm3(2)某同學(xué)取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na)_molL1。(3)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。下列說(shuō)法正確的是_(填序號(hào))。A如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器B容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制C配制過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低D需要稱(chēng)量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g(4)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84gcm3)的濃硫酸配制2L2.3molL1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。所配制的稀硫酸中，H的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)molL1需用濃硫酸的體積為_(kāi)mL。答案(1)4.0(2)0.04(3)C(4)4.6250解析(1)由c得，c(NaClO)4.0(molL1)。(2)稀釋前后溶液中NaClO的物質(zhì)的量不變，則有：100 mL103 LmL14.0 molL1100 mL100103 LmL1c(NaClO)，解得稀釋后c(NaClO)0.04 molL1，c(Na)c(NaClO)0.04 molL1。(3)選項(xiàng)A，需用托盤(pán)天平稱(chēng)量NaClO固體，需用燒杯來(lái)溶解NaClO，需用玻璃棒進(jìn)行攪拌和引流，需用容量瓶和膠頭滴管來(lái)定容，圖示的A、B不需要，但還需要玻璃棒和膠頭滴管；選項(xiàng)B，配制過(guò)程中需要加水，所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用；選項(xiàng)C，未洗滌燒杯和玻璃棒將導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，結(jié)果偏低。選項(xiàng)D，應(yīng)選取500 mL的容量瓶進(jìn)行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的質(zhì)量為0.5 L4.0 molL174.5 gmol1149.0 g。(4)根據(jù)H2SO4的組成可知，溶液中c(H)2c(H2SO4)4.6 molL1。2 L 2.3 molL1的稀硫酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為2 L2.3 molL14.6 mol，設(shè)需要98%(密度為1.84 gcm3)的濃硫酸的體積為V mL，則有4.6 mol，解得V250。13奶粉中蛋白質(zhì)含量的測(cè)定往往采用“凱氏定氮法”，其原理是食品與硫酸和催化劑一同加熱，使蛋白質(zhì)分解，分解的氨與硫酸結(jié)合生成硫酸銨。然后堿化蒸餾使氨游離，用硼酸吸收后再以硫酸或鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，根據(jù)酸的消耗量乘以換算系數(shù)，即為蛋白質(zhì)含量。操作步驟：樣品處理：準(zhǔn)確稱(chēng)取一定量的固體樣品奶粉，移入干燥的燒杯中，經(jīng)過(guò)一系列的處理，待冷卻后移入一定體積的容量瓶中。NH3的蒸餾和吸收：把制得的溶液(取一定量)通過(guò)定氮裝置，經(jīng)過(guò)一系列的反應(yīng)，使氨變成硫酸銨，再經(jīng)過(guò)堿化蒸餾后，氨即成為游離態(tài)，游離氨經(jīng)硼酸吸收。氨的滴定：用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定所生成的硼酸銨，由消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液計(jì)算出總氮量，再折算為粗蛋白含量。試回答下列問(wèn)題：(1)在配制過(guò)程中，下列哪項(xiàng)操作可能使配制的溶液的濃度偏大_(填字母)。A燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時(shí)，未洗滌燒杯B定容時(shí)，俯視刻度線C定容時(shí)，仰視刻度線D移液時(shí)，有少量液體濺出(2)若稱(chēng)取樣品的質(zhì)量為1.5g，共配制100mL的溶液，取其中的20mL，經(jīng)過(guò)一系列處理后，使N轉(zhuǎn)變?yōu)榕鹚徜@后用0.1molL1鹽酸滴定，其用去鹽酸的體積為23.0mL，則該樣品中N的含量為_(kāi)(保留兩位小數(shù))。已知：滴定過(guò)程中涉及到的反應(yīng)方程式：(NH4)2B4O72HCl5H2O=2NH4Cl4H3BO3答案(1)B(2)10.73%解析(1)由cn/V判斷：A、D選項(xiàng)中使n偏小，濃度偏小；B選項(xiàng)中俯視刻度線，使V偏小，濃度偏大；C選項(xiàng)中仰視刻度線，使V偏大，濃度偏小。(2)n(N)5n(HCl)0.0115mol，該樣品中N的含量w100%10.73%。14用霞石巖(主要成分為Na2O、K2O、Al2O3、SiO2)制碳酸鈉、碳酸鉀和氧化鋁的工藝流程如下：已知：NaHCO3溶液的pH約為89，Na2CO3溶液的pH約為1112。溶解過(guò)濾工序產(chǎn)生的濾液中含鈉、鉀和鋁的可溶性鹽類(lèi)，鈣和硅等其他雜質(zhì)在濾渣霞石泥中。部分物質(zhì)的溶解度如上圖，根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：(1)固體M的化學(xué)式是_，X物質(zhì)是_。(2)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行煅燒操作時(shí)盛放固體物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)儀器是_，濾液W中主要含有的離子有_。(3)碳酸化中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是_。(4)操作是_(填寫(xiě)名稱(chēng))，操作是_(選填編號(hào))。a趁熱過(guò)濾b冷卻過(guò)濾c蒸餾d灼燒(5)碳酸化調(diào)整pH8的目的是_，產(chǎn)品K2CO3中最可能含有的雜質(zhì)是_(寫(xiě)化學(xué)式)。答案(1)Al2O3CO2(2)坩堝Na、K、HCO(3)2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO(4)蒸發(fā)a(5)碳酸根轉(zhuǎn)化為碳酸氫根離子，利于KHCO3結(jié)晶析出Na2CO3典型錯(cuò)誤(1)第一空會(huì)因?yàn)闆](méi)有看到“灼燒”而將固體M寫(xiě)成Al(OH)3；第二空有關(guān)X的箭頭未看懂，無(wú)法判斷是石灰石煅燒產(chǎn)生的CO2進(jìn)入碳酸化流程。(2)第一空會(huì)將“坩堝”的字寫(xiě)錯(cuò)，或?qū)懻舭l(fā)皿、燒瓶等儀器，不知道實(shí)驗(yàn)室煅燒固體應(yīng)使用坩堝；第二空易漏寫(xiě)Na，多寫(xiě)CO。(3)此題非常容易寫(xiě)錯(cuò)，對(duì)AlO與CO2水溶液反應(yīng)不熟悉，特別要注意生成物不能寫(xiě)成HCO，因?yàn)樘妓峄瘯r(shí)pH11，而題目信息已知NaHCO3溶液的pH約為89，Na2CO3溶液的pH約為1112，所以CO2不能過(guò)量。(4)第一空后續(xù)流程未看懂，無(wú)法想到“蒸發(fā)”的操作；第二空“趁熱過(guò)濾”的選擇一定要結(jié)合溶解度圖像的分析，若根據(jù)固定思維選冷卻過(guò)濾就錯(cuò)了，所以結(jié)合題目信息仔細(xì)分析很關(guān)鍵，切忌只根據(jù)經(jīng)驗(yàn)做題。(5)此題同樣要結(jié)合題目信息NaHCO3溶液的pH約為89，Na2CO3溶液的pH約為1112以及溶解度圖像，第一空較難答準(zhǔn)確、答完整，第二空易錯(cuò)寫(xiě)成NaHCO3。