2019-2020年高中化學 2.1《化學反應的方向》課堂練習 魯科版選修4.doc

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2019-2020年高中化學 2.1化學反應的方向課堂練習 魯科版選修41自發(fā)進行的反應一定是()A吸熱反應 B放熱反應C熵增加反應 D熵增加或者放熱反應225和1.01105 Pa時，反應：2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)H56.76 kJmol1自發(fā)進行的原因是()A是吸熱反應 B是放熱反應 C是熵減小的反應 D熵增大效應大于能量效應3下列關于化學反應的自發(fā)性敘述正確的是()A焓變小于0而熵變大于0的反應肯定是自發(fā)的B焓變和熵變都小于0的反應肯定是自發(fā)的C焓變和熵變都大于0的反應肯定是自發(fā)的D熵變小于0而焓變大于0的反應肯定是自發(fā)的4下列反應中，在高溫下不能自發(fā)進行的是()ACO(g)=C(s)O2(g)B2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)C(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g)DMgCO3(s)=MgO(s)CO2(g)5汽車尾氣(含烴類、CO、NO與SO2等)是城市主要污染源之一，治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉(zhuǎn)化器，它使NO與CO反應生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，反應原理：2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)，在298 K、101 kPa下，H113 kJmol1、S145 Jmol1K1。下列說法中錯誤的是()A該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量B該反應常溫下不能自發(fā)進行，因此需要高溫和催化劑C該反應常溫下能自發(fā)進行，高溫和催化劑只是加快反應的速率D汽車尾氣中的這兩種氣體會與血紅蛋白結(jié)合而使人中毒6.工業(yè)上用赤鐵礦生產(chǎn)鐵，可以選擇的還原劑有C和H2。根據(jù)所學的知識判斷：哪一種還原劑可使反應自發(fā)進行的溫度較低？已知：Fe2O3(s)C(s)=2Fe(s)CO2(g) H233.8 kJmol1，S0.279 kJmol1K1Fe2O3(s)3H2(g)=2Fe(s)3H2O(g) H98 kJmol1，S0.144 2 kJmol1K17已知：反應CaCO3(s)=CaO(生石灰，s)CO2(g)H(298.15 K)178.3 kJmol1 S(298.15 K)169.6 Jmol1K1。通過計算判斷此反應在室溫下能否自發(fā)進行，并粗略計算此反應能自發(fā)進行的最低溫度。8已知，一個可逆反應，若正反應為自發(fā)過程，則其逆反應為非自發(fā)過程，反之，亦然。(1)已知2CO(g)CO2(g)C(s)，T980 K時HTS0。當體系溫度低于980 K時，估計HTS_0(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；當體系溫度高于980 K時，估計HTS_0。SiO2(s)4HF(g)=SiF4(g)2H2O(g) H(298.15 K)94.0 kJmol1 S(298.15 K)75.8 Jmol1K1，設H和S不隨溫度而變化，則此反應自發(fā)進行的溫度是_。9在298 K時，下列反應的H依次為：C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l) H11 366.8 kJmol1C(石墨)O2(g)=CO2(g) H2393.5 kJmol1H2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H3285.8 kJmol1乙醇(C2H5OH)、氫氣、石墨和氧氣的熵值分別為：161.0 Jmol1K1、130.6 Jmol1K1、5.74 Jmol1K1、205.3 Jmol1K1，則298 K時，由單質(zhì)生成1 mol 乙醇的H、S及HTS分別為多少？參考答案與解析1D自發(fā)進行的反應既可能是放熱反應，也可能是熵增加反應。當焓變和熵變的作用相反時，如果二者大小相差懸殊且某一因素占主導地位，則有時候焓變占主導因素，有時候熵變占主導因素。2D熵增原理是解釋部分自發(fā)過程的判據(jù)。熵是體系混亂度的量度，體系的混亂度越高，有序性越低，熵值就越高。吸熱反應能夠自發(fā)進行，必定是熵增反應，并且熵增大效應大于能量效應。3AH0，該反應一定能自發(fā)進行；H0，S0，S0，該反應在較高溫度下能自發(fā)進行；H0，S0，該反應在較低溫度下能自發(fā)進行。4A若反應是吸熱反應，且熵減小，在任何溫度都不能自發(fā)進行，而A中由于反應吸熱且氣體體積減小，熵減小，故A正確。5B該反應是放熱反應，反應物的總能量高于生成物的總能量，A項正確；常溫下，HTS113 kJmol1298 K145 Jmol1K1103 kJJ10，故常溫下該反應可自發(fā)進行，高溫和催化劑只是加快反應速率，B項錯誤，C項正確；CO和NO均會與血紅蛋白結(jié)合而使人中毒。6用H2作還原劑時反應自發(fā)進行的溫度較低。解析根據(jù)HTS0為平衡狀態(tài)，HTS時該反應能自發(fā)進行。用C作還原劑時T1838.0 K；用H2作還原劑時T2679.6 K。故用H2作還原劑時，反應自發(fā)進行的溫度較低。規(guī)律方法涉及到焓變、熵變與化學反應方向的有關計算時，可以以判據(jù)HTS0時反應達平衡狀態(tài)，HTS0時反應不能自發(fā)進行為依據(jù)，根據(jù)題給條件計算相應數(shù)據(jù)(如反應自發(fā)進行的溫度條件、反應中的H和S數(shù)值)，從而得出結(jié)論。7不能自發(fā)進行，1 051 K。解析HTS178.3 kJmol1298.15 K169.6103 kJmol1K1127.7 kJmol10，因此室溫下該反應不能自發(fā)進行。由于該反應為吸熱的熵增加反應，所以升高溫度可使HTSH/S178.3 kJmol1/(169.6103 kJmol1K1)1 051 K時，HTS0，碳酸鈣的分解反應能自發(fā)進行，即最低溫度為1 051 K。8(1)小于大于(2)小于1 240 K解析(1)C(s)CO2(g)2CO(g)的反應為吸熱反應，H0，則2CO(g)CO2(g)C(s)為放熱反應，H0，且該反應的S0，則當T980 K時，HTS0，T980 K時，HTS0。(2)由題給信息，要使反應能自發(fā)進行，須有HTS0，即94.0 kJmol1T(75.8 Jmol1K1)103 kJJ10，則T1.24103 K。9H277.6 kJmol1S344.93 Jmol1K1HTS174.8 kJmol1解析H2H23H3H12(393.5 kJmol1)3(285.8 kJmol1)(1 366.8 kJmol1)277.6 kJmol1S161.0 Jmol1K13130.6 Jmol1K125.74 Jmol1K11/2205.3 Jmol1K1344.93 Jmol1K1HTS277.6 kJmol1298 K(344.93103 kJmol1K1)174.8 kJmol1