2019-2020年高中化學 2.1《化學反應的方向》教學設計 魯科版選修4.doc

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2019-2020年高中化學 2.1化學反應的方向教學設計 魯科版選修4【教學目標】1、理解能量判據(jù)、熵的概念2、理解能量判據(jù)和熵判據(jù)對化學反應進行方向的共同影響3、學會利用能量判據(jù)和熵判據(jù)分析化學反應進行的方向【教學重點】利用焓判據(jù)與熵判據(jù)判斷反應進行的方向【教學難點】綜合利用焓判據(jù)與熵判據(jù)判斷反應進行的方向【教學過程】【引導】在地球這個環(huán)境中，高山流水和低水高流現(xiàn)象能否自動發(fā)生？低水高流要實現(xiàn)采取什么辦法？在低水高流過程中外界停止做功，過程還能否實現(xiàn)？歸納自發(fā)和非自發(fā)過程的定義。自發(fā)過程是在一定條件下，不需外力能自動發(fā)生的過程。而非自發(fā)過程必須外界持續(xù)做功，否則，過程就會停止，這樣的過程才叫做“非自發(fā)過程”。根據(jù)定義判斷以下過程的自發(fā)性。1、鹽酸滴加到石灰石上 2、二氧化碳氣體通入氯化鈣溶液中 【思考與交流】、高山流水是一個自動進行的自然過程。高處水一定會流到低處嗎？流動的速率如何?、低處水可以流至高處么？可采取什么措施？、在“低水高流”的過程中一旦外界停止做功，該過程還能繼續(xù)進行下去嗎？一、自發(fā)過程與非自發(fā)過程 自發(fā)過程：在一定條件下， 的過程；非自發(fā)過程：在通常狀況下， 的過程?！居懻摗空埍M可能多地列舉你熟知的自發(fā)過程?！咎骄俊恳浴拔矬w由高處自由下落”為代表，探究自發(fā)過程中有哪些變化趨勢。觀察下列幾個自發(fā)進行的化學反應，找出它們的共同之處(1)鈉與水反應：2Na (s) + 2H2O (l) = 2NaOH (aq) + H2 (g) H=368 kJ/mol(2)鐵生銹：3Fe (s)+3/2O2 (g)=Fe2O3 (s) H=824 kJ/mol(3)氫氣和氧氣反應：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l ) H=571.6kJ/mol共同點： 二、自發(fā)過程的能量判據(jù)能量判據(jù)：自發(fā)過程的體系取向于從高能狀態(tài)轉變?yōu)榈湍軤顟B(tài)（這時體系會對外部做功或釋放熱量），這一經驗規(guī)律就是能量判據(jù)。注：能量判據(jù)又稱焓判據(jù)，即H 0的反應有自發(fā)進行的傾向，焓判據(jù)是判斷化學反應進行方向的判據(jù)之一。練習1、已知金剛石和石墨在氧氣中完全燃燒的熱化學方程式為： C (金剛石、s)+O2 (g) CO2 (g) H1395.41kJ/mol C (石墨、s)+O2 (g) CO2 (g) H2393.51kJ/mol關于金剛石與石墨的轉化，下列說法正確的是A、金剛石轉化成石墨是自發(fā)進行的過程 B、石墨轉化成金剛石是自發(fā)進行的過程C、石墨比金剛石能量低 D、金剛石比石墨能量低2、知道了某過程有自發(fā)性之后，則A、可判斷出過程的方向 B、可確定過程是否一定會發(fā)生C、可預測過程發(fā)生完成的快慢 D、可判斷過程的熱效應【思考】判斷下列過程中能量的變化情況：1、冰液態(tài)水水蒸氣 2、氯化鈉晶體溶于水 【展示】自發(fā)進行的吸熱反應：N2O5分解： 2N2O5 (g)4NO2 (g)+O2 (g) H= +56.7kJ/mol碳銨的分解：(NH4 )2CO3 (s) NH4HCO3 (s)+NH3 (g) H= +74.9 kJ/mol【思考】分析剛才兩個自發(fā)過程中混亂度的變化情況：1、冰液態(tài)水水蒸氣 2、氯化鈉晶體溶于水三、自發(fā)過程的熵判據(jù)1、混亂度與熵混亂度：表示體系的不規(guī)則或無序狀態(tài)。混亂度的增加意味著體系變得更加無序熵： 熱力學上用來表示混亂度的狀態(tài)函數(shù)，符號為S 體系的無序性越高，即混亂度越高，熵值就越大注：同一物質，在氣態(tài)時熵最，液態(tài)時，固態(tài)時最。2、熵變：化學反應中要發(fā)生物質的變化或物質狀態(tài)的變化，因此存在混亂度的變化，叫做熵變，符號：S S=S產物S反應物注：在密閉條件下，體系有由有序自發(fā)地轉變?yōu)闊o序的傾向熵增自發(fā)過程的熵判據(jù)：在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導致體系的熵增大，這一經驗規(guī)律叫做熵增原理，是判斷化學反應方向的另一判據(jù)熵判據(jù)?！拘〗Y】自發(fā)過程的兩大變化趨勢：1、能量趨于2、混亂度趨于【思考】解釋以下兩種自發(fā)現(xiàn)象：室溫時冰融化10時水結冰四、化學反應自發(fā)進行的方向1、物質具有的能量趨于降低焓(H)判據(jù)：DH(焓變)0，熵增原理焓變熵變化學反應能否自發(fā)進行DH0DS0DH0DS0DH0DS0DH0DS01、自發(fā)和非自發(fā)過程2、焓變和熵變是影響化學反應進行的兩個因素 3、焓減小有利于反應自發(fā)進行，熵增大有利于反應自發(fā)進行 4、當這兩個因素的方向相反時，反應是否自發(fā)呢？