2019-2020年高中化學(xué) 1.1.2《反應(yīng)熱的測量與計算》學(xué)案 蘇教版選修4.doc

《2019-2020年高中化學(xué) 1.1.2《反應(yīng)熱的測量與計算》學(xué)案 蘇教版選修4.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高中化學(xué) 1.1.2《反應(yīng)熱的測量與計算》學(xué)案 蘇教版選修4.doc（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高中化學(xué) 1.1.2反應(yīng)熱的測量與計算學(xué)案 蘇教版選修4課標解讀1， 初步學(xué)習(xí)測定化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱的實驗方法，能正確分析誤差產(chǎn)生的原因并能采用適當(dāng)措施減小誤差。2，知道蓋斯定律的內(nèi)容，能運用蓋斯定律計算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。知識再現(xiàn)知識點一：什么是燃燒熱、中和熱？如何正確書寫燃燒熱、中和熱的熱化學(xué)方程式？知識點二：什么是蓋斯定律？如何利用蓋斯定律計算反應(yīng)熱？知識點三：如何測定反應(yīng)熱？典型解悟 例1 已知反應(yīng)： 2C(s)O2(g)2CO(g) H221 kJmol 稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3 kJmol下列結(jié)論正確的是A碳的燃燒熱大于110.5 kJmol B的反應(yīng)熱為221 kJmolC稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJmolD稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ 熱量 例2 已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=184.6kJmol-1， 則反應(yīng)HCl(g)H2(g)+Cl2(g)的H為 A+184.6kJmol-1 B92.3kJmol-1 C369.2kJmol-1 D +92.3kJmol-1 例3 用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無影響”)（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”)，簡述理由 （5）用相同濃度和體積的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會 ；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。 自我檢測1、含有 2一5 個碳原子的直鏈烷烴沸點和燃燒熱的數(shù)據(jù)見下表：烷烴名稱乙烷丙烷丁烷戊烷沸點（）88.642.10.536.1*燃燒熱（kJ/mol）1560.72219.22877.63535.6*燃燒熱： 1 摩爾物質(zhì)完全燃燒，生成二氧化碳、液態(tài)水時所放出的熱量。根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列判斷錯誤的是A正庚烷在常溫常壓下肯定不是氣體 B烷烴燃燒熱和其所含碳原子數(shù)成線性關(guān)系 C隨碳原子數(shù)增加，烷烴沸點逐漸升高 D隨碳原子數(shù)增加，烷烴沸點和燃燒熱都成比例增加2根據(jù)以下3個熱化學(xué)方程式： 2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) HQ1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(l) HQ2 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(g) HQ3 kJ/mol 判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是A Q1Q2Q3 B Q1Q3Q2 C Q3Q2Q1 D Q2Q1Q33已知化學(xué)反應(yīng)2C(s)+O2(g)2CO(g)；2CO(g) + O2(g) 2CO2(g)都是放熱反應(yīng)。據(jù)此推斷，下列說法不正確的是（相同條件下）A56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量B12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量C12gC和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量D將兩份碳燃燒，生成CO2的反應(yīng)比生成CO的反應(yīng)放出的熱量多4煤的氣化是煤高效、潔凈利用的方向之一。右為加熱某地煤樣所得煤氣組成及體積分數(shù)隨溫度變化的曲線圖。由圖可知該煤氣中A只含有碳、氫兩種元素 B所含的有機物是CH4，CnHm , CO CCO 體積分數(shù)小于CH4 體積分數(shù) D氫氣體積分數(shù)最大5甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是 CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；H= + 490 kJmol1 CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；H=1929 kJmol1 下列說法正確的是 ACH3OH的燃燒熱為1929 kJmol1 B反應(yīng)中的能量變化如右圖所示 CCH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量 D根據(jù)推知反應(yīng)： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的H1929kJmol