2019-2020年高中化學 1.1.2《反應熱的測量與計算》學案 蘇教版選修4.doc

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2019-2020年高中化學 1.1.2反應熱的測量與計算學案 蘇教版選修4課標解讀1， 初步學習測定化學反應的反應熱的實驗方法，能正確分析誤差產(chǎn)生的原因并能采用適當措施減小誤差。2，知道蓋斯定律的內(nèi)容，能運用蓋斯定律計算化學反應的反應熱。知識再現(xiàn)知識點一：什么是燃燒熱、中和熱？如何正確書寫燃燒熱、中和熱的熱化學方程式？知識點二：什么是蓋斯定律？如何利用蓋斯定律計算反應熱？知識點三：如何測定反應熱？典型解悟 例1 已知反應： 2C(s)O2(g)2CO(g) H221 kJmol 稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3 kJmol下列結論正確的是A碳的燃燒熱大于110.5 kJmol B的反應熱為221 kJmolC稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3 kJmolD稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ 熱量 例2 已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=184.6kJmol-1， 則反應HCl(g)H2(g)+Cl2(g)的H為 A+184.6kJmol-1 B92.3kJmol-1 C369.2kJmol-1 D +92.3kJmol-1 例3 用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無影響”)（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”)，簡述理由 （5）用相同濃度和體積的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會 ；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。 自我檢測1、含有 2一5 個碳原子的直鏈烷烴沸點和燃燒熱的數(shù)據(jù)見下表：烷烴名稱乙烷丙烷丁烷戊烷沸點（）88.642.10.536.1*燃燒熱（kJ/mol）1560.72219.22877.63535.6*燃燒熱： 1 摩爾物質完全燃燒，生成二氧化碳、液態(tài)水時所放出的熱量。根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列判斷錯誤的是A正庚烷在常溫常壓下肯定不是氣體 B烷烴燃燒熱和其所含碳原子數(shù)成線性關系 C隨碳原子數(shù)增加，烷烴沸點逐漸升高 D隨碳原子數(shù)增加，烷烴沸點和燃燒熱都成比例增加2根據(jù)以下3個熱化學方程式： 2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) HQ1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(l) HQ2 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(g) HQ3 kJ/mol 判斷Q1、Q2、Q3三者關系正確的是A Q1Q2Q3 B Q1Q3Q2 C Q3Q2Q1 D Q2Q1Q33已知化學反應2C(s)+O2(g)2CO(g)；2CO(g) + O2(g) 2CO2(g)都是放熱反應。據(jù)此推斷，下列說法不正確的是（相同條件下）A56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量B12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量C12gC和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量D將兩份碳燃燒，生成CO2的反應比生成CO的反應放出的熱量多4煤的氣化是煤高效、潔凈利用的方向之一。右為加熱某地煤樣所得煤氣組成及體積分數(shù)隨溫度變化的曲線圖。由圖可知該煤氣中A只含有碳、氫兩種元素 B所含的有機物是CH4，CnHm , CO CCO 體積分數(shù)小于CH4 體積分數(shù) D氫氣體積分數(shù)最大5甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是 CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；H= + 490 kJmol1 CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；H=1929 kJmol1 下列說法正確的是 ACH3OH的燃燒熱為1929 kJmol1 B反應中的能量變化如右圖所示 CCH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量 D根據(jù)推知反應： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的H1929kJmol