2019-2020年高一化學(xué)《生產(chǎn)生活中的含氮化合物》學(xué)案.doc

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2019-2020年高一化學(xué)生產(chǎn)生活中的含氮化合物學(xué)案【學(xué)習(xí)目標】、掌握N2 、NO 、NO2的基本性質(zhì)2、認識氨和銨鹽的性質(zhì)和用途 【主干知識】1、氮氣：無色無味、難溶于水的氣體?？諝庵?8%（體積分數(shù)）是氮氣。 氮分子（N2）為雙原子分子，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，決定了氮氣性質(zhì)的穩(wěn)定性，常溫下氮氣很穩(wěn)定，很難與其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，因此，生產(chǎn)上常用氮氣作保護氣。但這種穩(wěn)定是相對的，在一定條件下（如高溫、放電等），也能跟某些物質(zhì)（如氧氣、氫氣等）發(fā)生反應(yīng)。2、固氮作用：游離態(tài)氮轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)氮的方法。途徑 舉例放電 自然固氮 閃電時，N2 轉(zhuǎn)化為NON2 + O2 =2NO生物固氮 豆科作物根瘤菌將N2 轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮 工業(yè)固氮 工業(yè)上用N2 和H2合成氨氣N2 + 3H2 2NH3 3、氮氧化物（NO和NO2）：NONO2色、態(tài)（常溫下）氣 味毒 性重要反應(yīng)氮氧化物對環(huán)境的污染、危害及防治措施硝酸型酸雨的產(chǎn)生及危害造成光化學(xué)煙霧的主要因素破壞臭氧層 措施：使用潔凈能源，減少氮氧化物的排放；為汽車安裝尾氣轉(zhuǎn)化裝置；處理工廠廢氣 氮肥的生產(chǎn)和使用1、寫出合成氨的反應(yīng)方程式：_2、噴泉實驗噴泉實驗的原理： 實驗現(xiàn)象： 實驗結(jié)論： 3、NH3與水的反應(yīng)：在氨水中既有自由的氨分子，也有水合氨分子和銨離子，主要形成水合氨分子。只有一小部分水合氨分子電離成銨根離子和氫氧根離子，故溶液顯弱堿性。在氨水中存在下列平衡：。NH3H2O一元弱堿：氨的水溶液稱為氨水（試分析氨水中所含微粒種類），氨水密度小于水，其密度隨濃度增大而減小（酒精與之相同，硫酸、鹽酸都與之相反） NH3H2O不穩(wěn)定，加熱易分解NH3H2O=NH3+H2O。4、氨與氯化氫反應(yīng)：實驗現(xiàn)象： 實驗結(jié)論： 化學(xué)反應(yīng)方程式： 氨與酸反應(yīng)的實質(zhì)是： 氨氣的檢驗方法： 銨鹽的性質(zhì)1、銨鹽的熱解：（一般規(guī)律）（1）若為非氧化性酸形成的銨鹽，受熱分解成NH3和對應(yīng)的酸。（酸不穩(wěn)定繼續(xù)分解）；（2）若為氧化性酸形成的銨鹽，受熱分解發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物復(fù)雜一般不要求同學(xué)們掌握。2、銨鹽的堿解實質(zhì)：與堿反應(yīng)：NH4+ + OH NH3+ H2O注意：該反應(yīng)要生成NH3，必須要有加熱條件，否則只能寫成NH3H2O該反應(yīng)有何重要應(yīng)用？一是實驗室利用該反應(yīng)來制取NH3，二是利用該反應(yīng)檢驗或鑒定NH4+，請你說出鑒定NH4+方法？【達標提高】1、“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖動即會制冷。該化學(xué)物質(zhì)是A.氯化鈉 B.固體硝酸銨 C.固體氫氧化鈉 D.生石灰2、在1L1mol/L氨水中 A.含1molNH3氨分子 B.含NH3和NH4+之和為1molC.含1molNH3H2O D.NH3、NH3H2O、NH4+之和為1mol3、下列各組氣體在常溫下，極易發(fā)生非氧化還原反應(yīng)而不能共存的是A硫化氫和二氧化硫B一氧化氮和氧氣C氨氣和氯化氫 D氯氣和硫化氫4、下列物質(zhì)中, 既能和鹽酸反應(yīng), 又能和NaOH溶液反應(yīng)的是NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Ca(HCO3)2 (NH4)2SA.有 B.有和 C.有 D.全部5、噴泉實驗時燒瓶中充入a氣體，滴管中盛放b溶液，燒杯中盛放b溶液，當把滴管中a溶液擠入燒瓶中，不能形成噴泉實驗的是 A.a:氨氣 b:水 B.a:二氧化硫 b:氫氧化鈉水溶液C.a:二氧化氮 b:水 D.a:氯氣 b:氯化鈉水溶液6、某溫度下,在體積一定的密閉容器中適量的NH3(氣)和Cl2(氣)恰好完全反應(yīng)若反應(yīng)產(chǎn)物只有N2(氣)和NH4Cl(固),則反應(yīng)前后容器中壓強比應(yīng)接近于A.1:11 B.11:1 C.7:11 D.11:77、固體混和物，可能有氯化鈣、碳酸銨、燒堿、硫酸銨，將它溶解于水得到無色澄清溶液，無其它明顯現(xiàn)象，向溶液中加入硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，原混和物中肯定有A.CaCl2 和(NH4)2SO4B.(NH4)2SO4 和(NH4)2CO3C.NaOH和CaCl2D.NaOH和(NH4)2SO48、氣體X可能由NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一種或幾種組成。已知：X通入AgNO3溶液時產(chǎn)生淡黃色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸；若將X通入澄清石灰水，卻不見沉淀產(chǎn)生。則有關(guān)X的成分，下列說法正確的是 一定有HBr,可能有CO2 一定不含CO2 一定不含NH3、Cl2、H2S 可能含CO2、Cl2A.只有 B.只有 C.和 D.和 9、標準狀況下, VL氨氣被1L水吸收后, 測得所得氨水的密度為d g/cm3, 則氨水的物質(zhì)的量濃度可表示為_mol/L; 氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可表示為_%.（本題中氨的式量以 17.0計，水的密度以1.00gcm3計）10、某氣體可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和H2O(g)中的一種或幾種，當依次通過澄清石灰水(無渾濁現(xiàn)象)、Ba(OH)2(有渾濁現(xiàn)象)、濃硫酸、灼熱的CuO(變紅)和無水CuSO4(變藍)時，則可斷定該混合物中一定有_，可能有_，一定沒有_11、有下列實驗裝置： 鹽酸 還原鐵粉 a D 鋅粒 干燥劑 E酚酞試液 A B C 示意圖中A是簡易的氫氣發(fā)生器，B是大小適宜的園底燒瓶，C是裝有干燥劑的U形管，a是旋轉(zhuǎn)活塞，D是裝有還原鐵粉的反應(yīng)管，E是裝有酚酞試液的試管。實驗前先檢查實驗裝置的氣密性。實驗開始時，先關(guān)閉活塞a，并取下燒瓶B，向A中加入一定量濃度適當?shù)柠}酸，發(fā)生氫氣，經(jīng)必要的“操作”見問題（2）后，在導(dǎo)管的出口處點燃氫氣，然后如圖所示套上燒瓶B，塞緊瓶塞，氫氣在燒瓶中繼續(xù)燃燒。用酒精燈加熱反應(yīng)管D中的還原鐵粉，待B中氫氣的火焰熄滅后，打開活塞a，氣體通過反應(yīng)管D進入試管E中，使酚酞試液呈紅色。請回答下列問題：（1）實驗前如何檢查實驗裝置的氣密性？ 答： （2）點燃氫氣前必須進行 操作，進行該操作的方法是 。（3）寫出B、D中分別發(fā)生的化學(xué)方程式： B中： D中： （4）C中所盛干燥劑的名稱是 ，該干燥劑的作用是 _