2019-2020年高中化學(xué) 模塊終結(jié)測(cè)評(píng) 魯科版必修1.doc
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2019-2020年高中化學(xué) 模塊終結(jié)測(cè)評(píng) 魯科版必修1 本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。第Ⅰ卷50分,第Ⅱ卷50分, 共100分,考試時(shí)間90分鐘。 第Ⅰ卷 (選擇題 共50分) 一、選擇題(每題2分,共50分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意) 1.xx年10月世界衛(wèi)生組織癌癥專(zhuān)門(mén)機(jī)構(gòu)首次指認(rèn)大氣污染“對(duì)人類(lèi)致癌”。下列行為有利于防止大氣污染、遏制霧霾天氣發(fā)生的是( ) A.在田間焚燒秸稈 B.冬季燃燒大量煙煤供熱取暖 C.提倡開(kāi)私家車(chē)出行,減少乘坐公交車(chē) D.改善能源結(jié)構(gòu),大力發(fā)展太陽(yáng)能、風(fēng)能等清潔能源 2.下列過(guò)程涉及化學(xué)變化的是( ) A.用少量食醋除去水壺中的水垢 B.用銅粉和鋅粉熔合制成黃銅 C.用苯萃取溴水中的溴 D.用蒸餾法分離乙醇(沸點(diǎn)78.5 ℃)和乙醚(沸點(diǎn)34.5 ℃) 3.如果將物質(zhì)按單質(zhì)、氫氧化物、酸、堿、鹽、有機(jī)物分類(lèi),圖M-1中甲、乙、丙是三種不同類(lèi)別的物質(zhì),且相連物之間均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),下列說(shuō)法符合圖示要求的是( ) 圖M-1 A.當(dāng)甲為氯化銨時(shí),X可以為氫氧化鉀 B.當(dāng)甲、乙、丙分別為酸、堿、鹽時(shí),X一定不可能為碳酸鈉 C.當(dāng)X為氧氣時(shí),甲、乙、丙可以為氫氣、紅磷、葡萄糖 D.當(dāng)X為稀鹽酸時(shí),甲、乙、丙可以為銅、氫氧化銅、硝酸銀 4.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )。 A.71 g Cl2中含有NA個(gè)Cl2分子 B.常溫常壓下,14 g氮?dú)庵杏?NA個(gè)氮原子 C.0.5 mol·L-1CaCl2溶液中含有0.5NA個(gè)Ca2+ D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6 L水中含有1.5NA個(gè)水分子 5.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是 ( ) A.用乙醇萃取碘水中的碘 B.用通入適量O2并點(diǎn)燃的方法除去CO2中混有的少量CO雜質(zhì) C.向煮沸的1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體 D.向混有碳酸鉀的氯化鉀溶液中加入適量的鹽酸,除去其中的碳酸鉀 6.下列溶液中的Cl-濃度與50 mL 1 mol·L-1 MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是( ) A.150 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液 B.75 mL 2 mol·L-1 CaCl2溶液 C.150 mL 2 mol·L-1 KCl溶液 D.75 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液 7.下圖分別表示四種操作,其中有兩處錯(cuò)誤的是( ) 8.下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推斷出的結(jié)論中,正確的是( ) A.Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色,說(shuō)明二者均有氧化性 B.加熱分別盛有氯化銨和碘的試管,試管底部固體均減少,說(shuō)明二者均發(fā)生升華 C.Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng) D.分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升,說(shuō)明二者均易溶于水 9.下表中評(píng)價(jià)合理的是( ) 選項(xiàng) 化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式 評(píng)價(jià) A Fe3O4與稀硝酸反應(yīng): 2Fe3O4+18H+===6Fe3++H2↑+8H2O 正確 B 向碳酸鎂中加入稀鹽酸: CO+2H+===CO2↑+H2O 錯(cuò)誤,碳酸鎂不應(yīng)寫(xiě)成離子形式 C 向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液: Ba2++SO===BaSO4↓ 正確 D FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng): 2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++4Cl-+Br2 錯(cuò)誤,F(xiàn)e2+與Br-的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為1∶ 2 10.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是( ) A.Al2O3→Al(OH)3→Al3+ B.Cu→CuO→CuSO4 C.Na→NaOH→Na2CO3 D.Fe(OH)3→Fe2O3→ Fe3+ 11.下列關(guān)于化學(xué)基本概念和基本理論的幾點(diǎn)認(rèn)識(shí)中正確的是( ) A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是具有丁達(dá)爾現(xiàn)象 B.堿性氧化物一定是金屬氧化物、金屬氧化物不一定是堿性氧化物 C.能在水溶液中電離出氫離子的化合物一定是酸 D.置換反應(yīng)和分解反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng) 12.圖M-2是產(chǎn)生和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置,該裝置最適合于( ) 圖M-2 A.用濃硝酸與Cu反應(yīng)制取NO2 B.用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制取Cl2 C.用NH4Cl和Ca(OH)2反應(yīng)制取NH3 D.用H2O2溶液和MnO2反應(yīng)制取O2 13.實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ),下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? ) 14.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( ) A.Cl2通入NaOH溶液中:Cl2+OH-===Cl-+ClO-+H2O B.NaHCO3溶液中加入稀HCl:CO+2H+===CO2↑+H2O C.AlCl3溶液中加入過(guò)量稀氨水:Al3++4NH3·H2O===[Al(OH)4]-+4NH D.Cu溶于稀硝酸:3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O 15.新型凈水劑高鐵酸鈉(Na2FeO4)可通過(guò)以下反應(yīng)制備:Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O,下列說(shuō)法正確的是( ) A.Na2O2既是氧化劑又是還原劑 B.Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 C.在Na2FeO4中Fe為+4價(jià),具有強(qiáng)氧化性,能殺菌消毒 D.3 mol Na2O2發(fā)生反應(yīng),有12 mol電子轉(zhuǎn)移 16.雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑,其化學(xué)式為NaAl(OH)2CO3。關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是( ) A.該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物 B.該物質(zhì)是Al(OH)3和Na2CO3的混合物 C.1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H+ D.該藥劑適合于患有胃潰瘍的病患者 17.某溶液中含有較大量的Cl-、CO、OH-三種離子,如果只取一次該溶液分別將三種離子檢驗(yàn)出來(lái),下列添加試劑順序正確的是( ) A.先加Mg(NO3)2,再加Ba(NO3)2,最后加AgNO3 B.先加Ba(NO3)2,再加AgNO3,最后加Mg(NO3)2 C.先加Ba(NO3)2,再加Mg(NO3)2最后加AgNO3 D.先加AgNO3,再加Ba(NO3)2,最后加Mg(NO3)2 18.如圖M-3所示各步轉(zhuǎn)化關(guān)系中,①②③反應(yīng)是化合反應(yīng),④⑤反應(yīng)是置換反應(yīng),則表中各物質(zhì)之間不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是( ) 物質(zhì) 選項(xiàng) a b c A C CO2 CO B Br2 FeBr2 FeBr3 C Al AlCl3 Al2O3 D Fe FeCl2 FeCl3 圖M-3 19.常溫常壓下,兩個(gè)容積相同的燒瓶中分別盛滿X和Y兩種氣體,打開(kāi)開(kāi)關(guān)a,兩燒瓶?jī)?nèi)的氣體充分混合后,容器內(nèi)的壓強(qiáng)由大到小的順序正確的是( ) 編號(hào) ① ② ③ ④ 氣體X HI NH3 H2 NO 氣體Y Cl2 HCl Cl2 O2 圖M-4 A.②>③>①>④ B.③>①=④>② C.③>①>④>② D.④>①>②>③ 20.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其結(jié)論都正確的是( ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)事實(shí) 結(jié)論 A 將SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4 HClO酸性比H2SO4強(qiáng) B 鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落 鋁箔表面氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁 C SiO2可以與NaOH溶液及HF溶液反應(yīng) SiO2屬于兩性氧化物 D 將SO2通入溴水中溴水褪色, SO2具有漂白性 21.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中,甲、乙、丙均含有相同的某種元素,它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:甲乙丙。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是( ) A.若甲為焦炭,則丁可能是O2 B.若甲為SO2,則丁可能是氨水 C.若甲為Fe,則丁可能是鹽酸 D.若甲為NaOH溶液,則丁可能是CO2 22.在某100 mL混合液中,HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.4 mol·L-1和0.1 mol·L-1。向該混合液中加入1.92 g銅粉,加熱,待充分反應(yīng)后,設(shè)溶液的體積仍為100 mL,則所得溶液中的Cu2+的物質(zhì)的量濃度是( ) A.0.15 mol·L-1 B.0.225 mol·L-1 C.0.35 mol·L-1 D.0.45 mol·L-1 23.把3體積的NO2氣體,依次通過(guò)下列3個(gè)分別裝有足量①NaHCO3飽和溶液,②濃H2SO4,③Na2O2的裝置后,用排水法把殘留氣體收集到集氣瓶中,集氣瓶?jī)?nèi)氣體應(yīng)是(同溫同壓下測(cè)定)( ) A.1體積NO B.2體積NO2和0.5體積O2 C.2體積O2 D.0.25體積O2 24.某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種:Cl-、SO、CO、NH、Na+、K+。為確認(rèn)溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):(1)200 mL上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反應(yīng)后將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥,得沉淀4.30 g,向沉淀中加入過(guò)量的鹽酸,有2.33 g沉淀不溶。(2)向(1)的濾液中加入足量的NaOH溶液,加熱,產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體1.12 L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況,假定產(chǎn)生的氣體全部逸出)。由此可以得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是( ) A. 一定存在SO、CO、NH,可能存在Cl-、Na+、K+ B. 一定存在SO、CO、NH、Cl-,一定不存在Na+、K+ C. c(CO)=0.01 mol/L,c(NH)>c(SO) D. 如果上述6種離子都存在,則c(Cl-)>c(SO) 25.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol/L稀鹽酸,CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖M-5所示。下列判斷正確的是( ) A.在0~a范圍內(nèi),只發(fā)生中和反應(yīng) B.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2 C.a(chǎn)=0.3 D.a(chǎn)b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:CO+2H+=H2O+CO2↑ 圖M-5 第Ⅱ卷 (非選擇題 共50分) 二、填空題(本題共4小題,共50分) 26.(12分)有一包白色粉末,可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一種或幾種,為證明其組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): (1)取少量白色粉末,向其中加入足量的水,充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾,得到白色沉淀和無(wú)色濾液,則白色沉淀可能是________________,原混合物中一定不含有_____________;_ (2)向?qū)嶒?yàn)(1)濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸,沉淀全部溶解,并產(chǎn)生無(wú)色氣體。則原混合物中一定含有________。 該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________; (3)將實(shí)驗(yàn)(1)中得到的濾液分成兩份,將實(shí)驗(yàn)(2)中產(chǎn)生的無(wú)色氣體先通入其中的一份,無(wú)沉淀產(chǎn)生。氣體導(dǎo)出后再通入另一份濾液中,立即產(chǎn)生白色沉淀,再過(guò)濾。出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是實(shí)驗(yàn)(2)中產(chǎn)生的氣體里含有____________。 (4)向?qū)嶒?yàn)(3)中過(guò)濾后所得的濾液里加入AgNO3溶液和稀硝酸,又產(chǎn)生白色沉淀,根據(jù)此現(xiàn)象推斷,原混合物中一定還含有_____,根據(jù)實(shí)驗(yàn)全過(guò)程推斷,原混合物中還含有_____。 27.(12分)如圖M-6表示某些物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,每個(gè)字母代表一種物質(zhì),部分產(chǎn)物已略去。A是一種酸式鹽,也是一種常用的化學(xué)肥料,B是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的無(wú)色氣體,D是無(wú)色無(wú)味氣體。 圖M-6 回答下列問(wèn)題: (1)物質(zhì)A的名稱(chēng)是________。 (2)寫(xiě)出物質(zhì)B的一種主要用途________。 (3)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氣體B的化學(xué)方程式_________; 寫(xiě)出工業(yè)上制取氣體B的化學(xué)方程式_________。 (4)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式: BE____________________;FG____________________。 28.(12分)某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為了證明、比較SO2和氯水的漂白性,設(shè)計(jì)了如圖M-7所示的實(shí)驗(yàn)裝置。 圖M-7 (1)實(shí)驗(yàn)室常選用制CO2的發(fā)生裝置,用KMnO4和濃鹽酸制Cl2;選用Cu和濃硫酸反應(yīng)制取SO2時(shí),應(yīng)選用上圖A、E兩發(fā)生裝置中____裝置(填裝置序號(hào)),反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。 (2)反應(yīng)開(kāi)始后,發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色,停止通氣后,給B、D兩個(gè)試管加熱,兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為 B:________________________________________________________________________, D:________________________________________________________________________。 (3)甲乙兩名同學(xué)分別利用如圖M-8所示裝置探究?jī)煞N氣體按不同比例混合后的漂白性。 圖M-8 試分析: ①在氣體進(jìn)入品紅溶液之前,先將SO2和Cl2通過(guò)盛有濃硫酸裝置的目的是: ________。 ②甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn):通氣一段時(shí)間后,品紅溶液幾乎不褪色,其原因是:____________________(結(jié)合反應(yīng)方程式)。 29.(14分)明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料,明礬石的組成和明礬相似,此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)。具體實(shí)驗(yàn)步驟如圖M-9所示: 圖M-9 根據(jù)上述圖示,完成下列填空: (1)明礬石焙燒后用稀氨水浸出。配制500 mL稀氨水(每升含有39.20 g氨)需要取濃氨水(每升含有251.28 g氨)________mL,用規(guī)格為_(kāi)_______mL量筒量取。 (2)氨水浸出后得到固體混合體系,過(guò)濾,濾液中除K+、SO外,還有大量的NH。檢驗(yàn)NH的方法是___________________。 (3)寫(xiě)出沉淀物中所有物質(zhì)的化學(xué)式_________。 (4)濾液Ⅰ的成分是水和____________。 (5)為測(cè)定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中鉀的含量,請(qǐng)完善下列步驟: ①稱(chēng)取鉀氮肥試樣并溶于水,加入足量________溶液,產(chǎn)生白色沉淀。 ②________、________、________(依次填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng))。 ③冷卻、稱(chēng)重。 參考答案 模塊終結(jié)測(cè)評(píng) 1.D 2.A 3.A [解析] 當(dāng)甲、乙、丙分別為酸、堿、鹽,如為:鹽酸、氫氧化鋇、氯化鋇時(shí),X可能為碳酸鈉,B錯(cuò)誤;氫氣、紅磷都為單質(zhì),C錯(cuò)誤;鹽酸不與銅反應(yīng),D錯(cuò)誤。 4.A [解析] 71 g Cl2的物質(zhì)的量為1 mol,1 mol Cl2中含有NA個(gè)Cl2分子,A正確;14 g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.5 mol,含有NA個(gè)氮原子,B錯(cuò)誤;選項(xiàng)C未指明溶液的體積,因而無(wú)法確定Ca2+數(shù)目,C錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,水是液體,33.6 L水的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于1.5 mol,其所含分子數(shù)也應(yīng)遠(yuǎn)大于1.5NA,D錯(cuò)誤。 5.D [解析] 乙醇能溶于水,不能萃取,A錯(cuò)誤;除去CO2中混有的少量CO雜質(zhì),應(yīng)通過(guò)灼熱的CuO粉末,B錯(cuò)誤;向煮沸的水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體,C錯(cuò)誤。 6.C [解析] 已知1 mol·L-1 MgCl2溶液中Cl-濃度為2 mol·L-1,分析A中Cl-濃度為1 mol·L-1,B中Cl-濃度為4 mol·L-1,C中Cl-濃度為2 mol·L-1,D中Cl-濃度為3 mol·L-1, C正確。 7.B [解析] A項(xiàng)讀數(shù)時(shí),眼睛應(yīng)平視;B項(xiàng)濃硫酸的稀釋?xiě)?yīng)在燒杯中進(jìn)行且應(yīng)將濃硫酸慢慢加到水中;C項(xiàng)應(yīng)將NaOH放在小燒杯中稱(chēng)量;D項(xiàng)溶解時(shí)應(yīng)用玻璃棒攪拌。 8.D [解析] A項(xiàng)、二氧化硫使品紅溶液褪色,是因?yàn)槎趸蚓哂衅仔?,不是氧化性,錯(cuò)誤;B項(xiàng)、碘易升華,而氯化銨固體加熱分解產(chǎn)生氯化氫和氨氣,所以試管底部固體減少,錯(cuò)誤;C項(xiàng)、Fe與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,而與稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體、水及鐵的硝酸鹽,不是置換反應(yīng),錯(cuò)誤。 9.B [解析] A項(xiàng),F(xiàn)e3O4中有二價(jià)鐵離子,能被稀硝酸氧化為三價(jià)鐵離子,硝酸本身被還原為NO氣體,錯(cuò)誤;B項(xiàng),由于碳酸鎂為固體難溶物,在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)不能寫(xiě)為離子形式,正確;C項(xiàng),硫酸銨與氫氧化鋇反應(yīng)時(shí),除了鋇離子和碳酸根離子反應(yīng)生成沉淀外,還有銨根離子和氫氧根離子生成氨氣的反應(yīng),錯(cuò)誤;D項(xiàng),由于該題給出了反應(yīng)物的物質(zhì)的量關(guān)系,并且Br-的還原性弱于Fe2+,故當(dāng)二價(jià)鐵離子完全被氧化后才有溴離子的反應(yīng),因?yàn)镕eBr2與Cl2是等物質(zhì)的量反應(yīng),故該離子方程式是正確的,評(píng)價(jià)錯(cuò)誤。 10.A [解析] Al2O3不溶于水, Al2O3→Al(OH)3不能一步轉(zhuǎn)化,A錯(cuò)誤;Cu→CuO,可用Cu與O2 反應(yīng)制得,CuO 與硫酸反應(yīng)生成CuSO4 ,B正確;Na與水反應(yīng)生成NaOH,NaOH與CO2 反應(yīng)生成Na2CO3 ,C正確;Fe(OH)3加熱生成Fe2O3,F(xiàn)e2O3與鹽酸反應(yīng)生成Fe3+,D正確。 11.B [解析] A項(xiàng),膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是粒子直徑在1 nm~100 nm之間,故A錯(cuò)誤;NaHSO4在水溶液中也電離出H+,但NaHSO4屬于鹽,故C錯(cuò)誤;CaCO3CaO+CO2↑不屬于氧化還原反應(yīng),故D錯(cuò)。 12.D [解析] NO2不能用排水法收集,A錯(cuò)誤;用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制取Cl2需要加熱且不能用排水法收集,B錯(cuò)誤;用NH4Cl和Ca(OH)2反應(yīng)制取NH3需要加熱且不能用排水法收集,C錯(cuò)誤;H2O2溶液和MnO2在常溫下反應(yīng)生成O2且O2不易溶于水, D正確。 13.D [解析] A項(xiàng)I2易溶于酒精,不能用分液法分離,錯(cuò)誤;B項(xiàng),Cl2也可與NaOH溶液反應(yīng)而損耗,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng),NH4Cl受熱分解成NH3與HCl,兩者在管口又生成NH4Cl,故C錯(cuò)誤。 14.D [解析] Cl2通入NaOH溶液中:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,A錯(cuò)誤;碳酸氫根不能拆,B錯(cuò)誤;氫氧化鋁不能和氨水反應(yīng),C錯(cuò)誤。 15.B [解析] 由方程式看出,鐵元素的化合價(jià)升高,F(xiàn)e2O3是還原劑,Na2FeO4是氧化產(chǎn)物;氧的化合價(jià)降低,Na2O2是氧化劑,Na2FeO4是還原產(chǎn)物;A錯(cuò)誤、B正確;在Na2FeO4中Fe為+6價(jià),C錯(cuò)誤;3 mol Na2O2發(fā)生反應(yīng),有6 mol電子轉(zhuǎn)移,D錯(cuò)誤。 16.C [解析] 雙羥基鋁碳酸鈉是一種鹽,A、B均錯(cuò)誤;1 mol該物質(zhì)最多可消耗4 mol H+,C正確;該物質(zhì)與較多的H+反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氣體,故不適合胃潰瘍患者,D錯(cuò)誤。 17.C [解析] 檢驗(yàn)Cl-,用AgNO3溶液;檢驗(yàn)CO,用Ba(NO3)2溶液;檢驗(yàn)OH-,用Mg(NO3)2溶液。而Ag+能與CO、OH-反應(yīng)生成沉淀,Mg2+能與CO、OH-反應(yīng)生成沉淀,Ba2+只能與CO反應(yīng),所以先檢驗(yàn)CO,再檢驗(yàn)OH-,最后檢驗(yàn)Cl-,C正確。 18.C [解析] A中,符合條件的如①2C+O22CO,②CO2+C2CO,③2CO+O22CO2,④2Mg+CO2C+2MgO,⑤C+2H2OCO2+2H2,成立。B中,符合條件的如①2Fe+3Br22FeBr3,②2FeBr2+Br2===2FeBr3,③Fe+2FeBr3===3FeBr2,④3Cl2+2FeBr2===2Br2+2FeCl3,⑤Br2+FeI2===I2+FeBr2,成立。選項(xiàng)C中AlCl3不可能通過(guò)一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Al2O3,且Al2O3不可能通過(guò)化合反應(yīng)生成AlCl3,不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)。D中,符合條件的如:①2Fe+3Cl22FeCl3,②2FeCl2+Cl2===2FeCl3,③Fe+2FeCl3===3FeCl2,④Zn+FeCl2===Fe+ZnCl2,⑤Fe+CuCl2===FeCl2+Cu,成立。 19.C [解析] 設(shè)X、Y兩種氣體的體積各為1 L。 ①2HI+Cl2===2HCl+I(xiàn)2 2 1 2 1 1 L 0.5 L 1 L 反應(yīng)后剩余氣體為:0.5 L Cl2和1 L HCl,氣體體積共1.5 L; ②NH3+HCl===NH4Cl 1 1 1 L 1 L 反應(yīng)后無(wú)氣體; ③H2和Cl2混合時(shí)不發(fā)生反應(yīng),氣體體積共2 L; ④2NO+O2===2NO2 2 1 2 1 L 0.5 L 1 L 反應(yīng)后剩余氣體為:0.5 L O2和1 L NO2。 因?yàn)?NO2N2O4的反應(yīng),使④剩余氣體小于1.5 L;又根據(jù)相同條件下氣體的壓強(qiáng)之比等氣體的體積之比,所以容器內(nèi)壓強(qiáng)由大到小的順序?yàn)椋孩郏劲伲劲埽劲?。C正確。 20.B [解析] SO2與HClO反應(yīng)生成H2SO4,是HClO的強(qiáng)氧化性所致,不是酸性所致,所以不能得出HClO酸性比H2SO4強(qiáng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁,故熔融的鋁被固體氧化鋁膜包住,B項(xiàng)正確;SiO2是酸性氧化物,C項(xiàng)錯(cuò)誤;SO2通入到溴水中發(fā)生的是氧化還原反應(yīng),溴單質(zhì)被還原為溴離子,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 21.C [解析] 若甲為焦炭,丁為O2,轉(zhuǎn)化關(guān)系為:CCO CCO2,A正確;若甲為SO2,丁為氨水,轉(zhuǎn)化關(guān)系為:SO2 NH4HSO3 (NH4)2SO3,B正確;若甲為Fe,丁為鹽酸,則乙為FeCl2,F(xiàn)eCl2與鹽酸不反應(yīng),C錯(cuò)誤;若甲為NaOH溶液,丁為CO2,轉(zhuǎn)化關(guān)系為:NaOHNa2CO3 NaHCO3,D正確。 22.B [解析] 在溶液中,n(NO)=0.04 mol,n(H+)=0.06 mol,n(Cu)=0.03 mol, 3Cu + 8H+?。?NO===3Cu2++2NO↑+4H2O 3 8 2 0.03 mol 0.06 mol 0.04 mol 經(jīng)分析可知,Cu和NO過(guò)量,H+完全反應(yīng),由H+的物質(zhì)的量計(jì)算得n(Cu2+)=0.022 5 mol,c(Cu2+)=0.225 mol·L-1, B正確。 23.D [解析] 3V NO2 1/4V O2,D正確。 24.D [解析] (1)200 mL上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反應(yīng)后將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥,得沉淀4.30 g,向沉淀中加入過(guò)量的鹽酸,有2.33 g沉淀不溶,說(shuō)明溶液中含有SO和CO,且n(SO)=0.01 mol,n(CO)=[4.30 g-2.33 g]÷197 g/mol=0.01 mol ,c(CO)=0.05 mol·L-1,C項(xiàng)錯(cuò)誤;(2)向(1)的濾液中加入足量的NaOH溶液,加熱,產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體1.12 L,說(shuō)明產(chǎn)生氨氣,則n(NH) =1.12 L÷22.4 L/mol=0.05 mol。根據(jù)電荷守恒,負(fù)電荷總和為0.01 mol×2+0.01 mol×2=0.04 mol<0.05 mol×1,則一定有Cl-存在,且n(Cl-)≥0.01 mol,D正確。 25.C [解析] A項(xiàng)、由題意可知,溶液中存在氫氧化鈉和碳酸鈉,所以在0~a范圍內(nèi),除發(fā)生中和反應(yīng)外,還有HCl與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉,錯(cuò)誤;B項(xiàng)、未產(chǎn)生二氧化碳前消耗0.3 L的鹽酸中有0.1 L用于和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉,0.2 L用于和NaOH反應(yīng),所以原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2∶1,錯(cuò)誤。C項(xiàng)、因?yàn)镠Cl與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉消耗的HCl的物質(zhì)的量和HCl與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳消耗的HCl的物質(zhì)的量是相等的關(guān)系,根據(jù)生成二氧化碳的物質(zhì)的量是0.01 mol可知碳酸鈉的物質(zhì)的量是0.01 mol, HCO+H+=H2O+CO2↑,消耗鹽酸的體積是0.01 mol/0.1 mol=0.1 L,則0.4-a=0.1,所以a=0.3,正確;D項(xiàng)、ab段是碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:HCO+H+=H2O+CO2↑,錯(cuò)誤。 26.(1)CaCO3、BaSO4 CuSO4 (2) CaCO3 CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O (3)HCl 和CO2 (4)BaCl2 KOH [解析] (1)由于Cu2+在溶液中呈藍(lán)色,一定沒(méi)有硫酸銅,白色沉淀可能是CaCO3 、BaSO4 ;(2)加入鹽酸后,白色沉淀全部溶解并產(chǎn)生氣體,則一定有CaCO3 ,產(chǎn)生的氣體為CO2 ,離子方程式為:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O;(3)CO2 中有HCl氣體,開(kāi)始時(shí)沒(méi)有沉淀,當(dāng)HCl完全吸收后,產(chǎn)生BaCO3 沉淀;(4)向(3)中過(guò)濾后所得的濾液中加入AgNO3 溶液產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明一定含有BaCl2 ,進(jìn)一步說(shuō)明溶液中含有KOH 。 27.(1)碳酸氫銨 (2)制氮肥(或制硝酸或作制冷劑) (3)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O N2+3H2 2NH3 (4)4NH3+5O24NO+6H2O 3NO2+H2O===2HNO3+NO [解析] A與NaOH固體加熱反應(yīng)生成能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的無(wú)色氣體B,B是NH3,A是銨鹽,D是無(wú)色無(wú)味氣體,由B+D,E+D,F(xiàn)可推測(cè)D為O2,則E為NO,F(xiàn)為NO2,NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3(G),在加熱條件下HNO3與木炭反應(yīng)生成NO2和CO2,即C為CO2,A為NH4HCO3。 28.(1)E Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O (2)無(wú)變化 恢復(fù)紅色 (3)①控制氣體通入速率;使SO2和Cl2充分混合 ②SO2和Cl2按1∶1混合時(shí),發(fā)生反應(yīng):SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4,使混合氣體失去漂白作用 29.(1)78 100 (2)取濾液少許,加入NaOH溶液,加熱,生成的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán) (3)Al(OH)3、Al2O3和Fe2O3 (4)K2SO4、(NH4)2SO4 (5)①BaCl2[或Ba(NO3)2]?、谶^(guò)濾 洗滌 干燥 [解析] (1)根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變得:0.5 L×39.20 g·L-1=V×251.28 g·L-1,V=0.078 L=78 mL。為了減小誤差,最好選用比氨水的實(shí)際體積稍大一點(diǎn)的量筒。 (3)Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH,根據(jù)題意,明礬石中含有Al2O3、Fe2O3,所以沉淀物為Al(OH)3、Al2O3和Fe2O3。 (4)由于明礬石的組成與明礬相似,所以濾液的成分中含有K2SO4和反應(yīng)后生成的(NH4)2SO4以及水。 (5)混合肥料中含有K2SO4和(NH4)2SO4,要產(chǎn)生白色沉淀,加入的溶液為BaCl2或Ba(NO3)2溶液,以后的操作為:先將混合液過(guò)濾,然后洗滌,最后干燥,冷卻后稱(chēng)量。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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