2019-2020年高三教學情況調研（二）化學試題含答案.doc

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2019-2020年高三教學情況調研（二）化學試題含答案 注意事項： 1.本卷滿分120分，考試時間 100分鐘。 2.請將答案填寫到答題卡上，凡填寫在試卷上一律無效；交卷只需交答題卡 可能用到的相對原子質量： H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 第I卷 選擇題(共40分) 單項選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意）。 1．化學與材料、生活和環(huán)境密切相關。下列有關說法中錯誤的是 A．新型材料聚酯纖維、光導纖維都屬于有機高分子 B．醫(yī)藥中常用酒精來消毒，是因為酒精能夠使細菌蛋白發(fā)生變性 C．大力實施礦物燃料脫硫脫硝技術以減少硫、氮氧化物排放 D．煤炭經氣化、液化和干餾等過程，可獲得清潔能源和重要的化工原料 2．下列表述正確的是 A．中子數為10的氧原子：18 10O B．Na2S的電子式： C．聚氯乙烯的結構簡式：CH2CHCl D．Mg5(Si4O10)2(OH)2·4H2O的氧化物形式：5MgO·8SiO2·5H2O 3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．1.0 mol·L－1 KNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN－、SO42－ B．c(H+)/ c (OH—)＝10－10的溶液：K+、Ba2+、NO3－、Cl－ C．pH＝0的溶液：Al3+、Ag(NH3)2+、Cl－、SO42－ △ D．c(ClO－)＝1.0 mol·L－1的溶液：Na+、SO32－、S2－、SO42－ 4．實驗室可用NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O制備N2，下列說法正確的是 A．NaNO2發(fā)生氧化反應 B．NH4Cl中的氮元素被還原 C．N2既是氧化產物，又是還原產物 D．每生成1mol N2轉移電子的物質的量為6mol 5．下列有關物質的性質與應用不相對應的是 A．氫氟酸具有弱酸性，可用于雕刻玻璃 B．MgO、Al2O3熔點高，可用于制作耐火材料 C．ClO2具有強氧化性，可用于自來水的殺菌消毒 D．油脂在堿性條件下易水解，可用于制作肥皂 6．利用下列實驗裝置進行的相應實驗，不能達到實驗目的的是 圖1 圖2 圖3 圖4 濃硫酸 蔗糖 品紅 溶液 濃氨水 生石灰 乙醇 P2O5 KOH 溶液 KMnO4 酸性 溶液 KMnO4 酸性 溶液 A．用圖1所示裝置可制取氨氣 B．用圖2所示裝置可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液 C．用圖3所示裝置可制取乙烯并驗證其易被氧化 D．用圖4所示裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性 煅燒 H2O煅燒 7．下列物質轉化在給定條件下能實現的是 NaOH(aq) Al2O3 CO2 NaAlO2(aq) Al(OH)3 ①FeS2 SO3 H2SO4 O2 電解 ② NaOH(aq) 空氣中灼燒 稀H2SO4 ③NaCl(aq) Na Na2O2 蒸發(fā) Cl2 H2SO4(aq) NaBr NaBrO3 Na2CO3(aq) Fe2O3 Fe(OH)2 FeSO4(aq) ④Fe 母液 提取NaCl 熱空氣 粗溴 Br2 ⑤海水 A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤ 8．設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法一定正確的是 A．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－為0.1 NA B．1 L 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液中含有Cu2＋為0.1 NA C．2.24LN2和NH3混合氣體中原子間含有的共用電子對數目為0.3NA D．2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應后，所得混合氣體的分子數大于2NA 9．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是 A．漂白粉露置在空氣中：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－ B．用過量氨水吸收二氧化硫：SO2＋NH3·H2O＝HSO3－＋NH4＋ C．用足量的氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：3NO2＋2OH－＝2NO3－＋NO＋H2O D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4： 3ClO－+2Fe(OH)3+4OH－＝2FeO42－+3Cl－+5H2O 10．下列有關說法正確的是 A．實驗室制氫氣，為了加快反應速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液 B．為處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加入鹽酸溶解 C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，其他條件不變時升高溫度，平衡時氫氣轉化率增大 D．吸熱反應“TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(g)＋O2(g)”在一定條件下可自發(fā)進行，則該反應的ΔS＜0 不定項選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個，該小題就得0分。） 11．阿司匹林是日常生活中應用廣泛的醫(yī)藥之一。它可由下列方法合成： 一定條件下 反應① 反應② 鄰羥基苯甲醛 鄰羥基苯甲酸 阿司匹林 下列說法正確的是 A．鄰羥基苯甲醛分子中所有的原子不可能在同一平面 B．用酸性KMnO4溶液直接氧化鄰羥基苯甲醛可實現反應① C．反應②中加入適量的NaHCO3可提高阿司匹林的產率 D．與鄰羥基苯甲酸互為同分異構體，苯環(huán)上一氯代物僅有2種且能發(fā)生銀鏡反應的酚類化合物共有3種 12．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖5所示，其中W原子的最外層電子數是最內層電子數的3倍。下列判斷正確的是 X Y Z W A．原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rX B．含Y元素的鹽溶液有的顯酸性，有的顯堿性 圖5 C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W D．X與氫元素組成的化合物XH5與水反應可產生兩種氣體 13．下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是 選項 實驗操作 實驗現象 結 論 A 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液 出現白色沉淀 溶液X中一定含有SO42－ B 等體積pH＝3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應，排水法收集氣體 HA放出的氫氣多且反應速率快 HB酸性比HA強 C 溴乙烷與NaOH溶液共熱后，滴加AgNO3溶液 未出現淡黃色沉淀 溴乙烷未發(fā)生水解 D 向1mL1％的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.5mL有機物Y，加熱 未出現磚紅色沉淀 Y中不含有醛基 14．下列有關物質濃度關系的描述中，正確的是 A．25℃時，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol·L－1 B．25℃時，向0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性： c(Na＋)＞c(NH4+)＞c(SO42—)＞c(OH—)＝c(H＋) C．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(OH－)＋2c(CO32－)＝c(H+)＋c(H2CO3) D．同溫下，pH相同時，溶液物質的量濃度： c(CH3COONa)＞c(NaHCO3)＞c(C6H5ONa)＞c(Na2CO3) 15．900℃時，向2.0L恒容密閉容器中充入0.40mol乙苯，發(fā)生反應： —C2H5(g) —CH＝CH2(g)+H2(g) ΔH＝a kJ·mol—1。經一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表： 時間/min 0 10 20 30 40 n(乙苯)/mol 0.40 0.30 0.24 n2 n3 n(苯乙烯)/mol 0.00 0.10 n1 0.20 0.20 下列說法正確的是 A．反應在前20 min的平均速率為v(H2)＝0.008mol·L－1·min－1 B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c(乙苯)＝0.08 mol·L－1，則a＜0 C．保持其他條件不變，向容器中充入不參與反應的水蒸氣作為稀釋劑，則乙苯的轉化率為50.0% D．相同溫度下，起始時向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，達到平衡前v正＞v逆 第Ⅱ卷 非選擇題(共80分) ⑤乙醇洗滌 晾干 16．(12分)硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O是一種淺綠色晶體，在水中的溶解度較小，不溶于乙醇。某實驗小組利用鍍鋅鐵片來制備硫酸亞鐵銨的過程如下： 干燥晶體 固體B 操作Ⅰ ①鹽酸 過量 純鐵片 鍍鋅 鐵片 ②少量A/稀硫酸/△ 操作Ⅱ 潮濕的硫酸 亞鐵銨晶體 ③(NH4)2SO4(s) ④調節(jié)pH為1～2 FeSO4溶液 蒸發(fā)，冷卻結晶，過濾 （1）加入鹽酸是為了除去鋅鍍層，判斷鋅鍍層已被除去的現象是 ▲ 。 （2）A物質可以是 ▲ （選填序號）。 a．CuCl2 b．CuO c．Cu(NO3)2 d．CuSO4 加入少量A物質的目的是 ▲ 。 （3）操作Ⅱ的名稱為 ▲ 。 （4）采用晾干而不用加熱烘干晶體的原因是 ▲ 。 （5）工業(yè)上常用K2Cr2O7溶液測定硫酸亞鐵銨的純度，反應中Cr2O72—被還原成Cr3+。 寫出硫酸亞鐵銨溶液與酸性K2Cr2O7溶液反應的離子方程式 ▲ 。 17．(15分)喹硫平可用于精神疾病的治療，它的合成路線如下： （1）寫出C13H9NO4S中所有含氧官能團的名稱 ▲ 。 （2）A屬于烴，且相對分子質量是54，寫出A的結構簡式 ▲ 。 （3）反應①～⑤中屬于取代反應的有 ▲ （選填序號）。 寫出反應⑦的化學方程式 ▲ 。 （4）流程中設計反應⑤和⑦的目的是 ▲ 。 （5）物質C的同分異構體有多種，其中既含有羥基，又含有醛基的同分異構體有 ▲ 種。 液溴 FeBr3 （6）已知：苯環(huán)上的羧基為間位定位基，如 。寫出以 為原料 制備 的合成路線流程圖（無機試劑任選，可利用本題中的相關信 HBr NaOH(aq) △ CH2＝CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH 息）。合成路線流程圖示例如下： 。 ▲ 18．(12分)過氧化鈣晶體[CaO2·8H2O]較穩(wěn)定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液。廣泛應用于環(huán)境殺菌、消毒等領域。 ★過氧化鈣晶體的制備 工業(yè)上生產CaO2·8H2O的主要流程如下： CaCl2(s) H2O2(30%) NH3 副產品 產品 沉淀 溶解 過濾 …… 洗滌 （1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化學方程式是 ▲ 。 （2）沉淀時常用冰水控制溫度在10℃以下和通入過量的NH3，其可能原因分別是 ① ▲ ；② ▲ 。 ★過氧化鈣晶體含量的測定 準確稱取0.3000g產品于錐形瓶中，加入30 mL蒸餾水和10 mL 2.000 mol·L－1 H2SO4，用0.0200 mol·L—1KMnO4標準溶液滴定至終點。重復上述操作兩次。H2O2和KMnO4反應的離子方程式為2MnO4－＋5 H2O2＋6H+ ＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2O （3）滴定終點觀察到的現象為 ▲ 。 （4）根據表1數據，計算產品中CaO2·8H2O的質量分數（寫出計算過程） 滴定次數 樣品的質量/g KMnO4溶液的體積/mL 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 0.3000 1.02 24.04 2 0.3000 2.00 25.03 3 表1. KMnO4標準溶液滴定數據 0.3000 0.20 23.24 ▲ 19．(15分)氧化銅礦石含有CuO和Cu2(OH) 2CO3，還含有Fe2O3、FeO和SiO2等。銅、鐵是畜禽所必需的微量元素。某飼料廠聯合生產硫酸銅和硫酸亞鐵工藝流程如下： 產品 硫酸 氧化銅礦粉 濾液 KMnO4 鐵屑 CaCO3 CuSO4·H2O FeSO4·3H2O 母液 濾渣 濾渣 濾液 濾液 酸浸 氧化 中和/過濾 蒸發(fā)結晶 分離 烘干粉碎 酸浸過濾 置換、還原 過濾 蒸發(fā)結晶 分離 烘干粉碎 氧化焙燒 產品 （1）氧化銅礦石粉碎的目的是 ▲ 。 （2）寫出“酸浸”中Cu2(OH) 2CO3發(fā)生反應的離子方程式 ▲ 。 （3）“中和/過濾”中加入CaCO3的目的是 ▲ 。 （4）上述工藝流程中多處涉及“過濾”，實驗室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有 ▲ 。 （5）加入鐵屑的作用是 ▲ 、 ▲ 。 （6）表2和圖6為“烘干粉碎”的試驗結果。 序號 t/h t/℃ m/g x 1 3 80 5 4 2 3 160 10 1 3 4 160 10 0.8 4 4 160 5 0 5 5 80 5 3 6 5 160 15 1 圖6.硫酸亞鐵干燥曲線圖 表2．硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)干燥試驗表 表2中，m為CuSO4·5H2O晶體的質量，x為干燥后所得晶體中結晶水的個數。據此可確定由CuSO4·5H2O和FeSO4·7H2O脫水得流程中所示產品的適宜工藝條件分別為 ▲ ， ▲ （分別指出兩條件的溫度和時間）。 20．（14分）氮的化合物合成、應用及氮的固定一直是科學研究的熱點。 （1）以CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反應如下： ①2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)；ΔH＝－159.47 kJ·mol－1 ②NH2CO2NH4(s)＝CO (NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝a kJ·mol－1 ③2NH3(g)＋CO2(g)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝－86.98 kJ·mol－1 則a為 ▲ 。 （2）反應2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(g) 在合成塔中進行。下圖7中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三條曲線為合成塔中按不同氨碳比 [n(NH3)/n(CO2)]和水碳比[n(H2O)/n(CO2)]投料時二氧化碳轉化率的情況。 CO2轉化率% 57 61 63 55 59 3.0 65 脫氮效率/% Ⅱ Ⅰ 4.0 4.5 3.5 Ⅲ N2 尿素濃度/% n(NH3)/n(CO2) 圖7 圖8 圖9 ①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的數值分別為： A. 0.6～0.7 B. 1～1.1 C. 1.5～1.61 生產中應選用水碳比的數值為 ▲ （選填序號）。 ②生產中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是 ▲ 。 （3）尿素可用于濕法煙氣脫氮工藝，其反應原理為： NO＋NO2＋H2O＝2HNO2 2HNO2＋CO(NH2)2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。 ①當煙氣中NO、NO2按上述反應中系數比時脫氮效果最佳。若煙氣中V(NO)∶V(NO2)＝5∶1時，可通入一定量的空氣，同溫同壓下，V(空氣)∶V(NO)＝ ▲ （空氣中氧氣的體積含量大約為20%）。 ②圖8是尿素含量對脫氮效率的影響，從經濟因素上考慮，一般選擇尿素濃度約為 ▲ %。 （4）圖9表示使用新型電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl－NH4Cl為電解質溶液制造出既能提供能量，同時又能實現氮固定的新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應式 ▲ 。生產中可分離出的物質A的化學式為 ▲ 。 21．（12分）[選做題]本題包括A、B兩小題。請選定其中的一小題并在相應的答題區(qū)域內作答。若多做，則按A小題評分。 A．[物質結構與性質] 銅、碳、氮、硫、氯等是組成物質的重要元素。 （1）S、Cl組成的一種化合物的分子結構與H2O2相似，則此化合物的結構式為 ▲ 。 N、O、S三種元素的電負性由大到小的順序為 ▲ 。 （2）銅離子是人體內多種酶的輔因子，人工模擬酶是當前研究的熱點。某化合物Y 與Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示化合價為＋1)結合形成圖10所示的離子： ①寫出Cu(Ⅰ)的電子排布式 ▲ ； ②該離子中含有化學鍵的類型有 ▲ （選填序號）； A．極性鍵 B．離子鍵 C．非極性鍵 D．配位鍵 ③該離子中C原子的雜化方式有 ▲ 。 圖10 + 圖11 （3）向氯化銅溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M，M的結構如圖11所示。寫出該反應的離子方程式 ▲ 。 B．[實驗化學] 圖12是實驗室用乙醇與濃硫酸和溴化鈉反應來制備溴乙烷的裝置，反應需要加熱，圖中省去了加熱裝置。有關數據見表3： 乙醇 溴乙烷 溴 狀態(tài) 無色 液體 無色 液體 深紅棕色 液體 密度／g·cm-3 0.79 1.44 3.1 沸點／℃ 78.5 38.4 59 滴液漏斗 冷水 圖12 表3．乙醇、溴乙烷、溴有關參數 （1）制備操作中，加入的濃硫酸必需進行稀釋，其目的是 ▲ （選填序號）。 a．減少副產物烯和醚的生成 b．減少Br2的生成 c．減少HBr的揮發(fā) d．水是反應的催化劑 （2）寫出溴化氫與濃硫酸加熱時發(fā)生反應的化學方程式 ▲ 。 （3）圖中試管C中的導管E的末端須在水面以下，其原因是 ▲ 。 （4）加熱的目的是 ▲ 。 （5）為除去產品中的一種主要雜質，最好選擇下列 ▲ （選填序號）溶液來洗滌產品。 A．氫氧化鈉 B．碘化亞鐵 C．亞硫酸鈉 D．碳酸氫鈉 （6）第（5）步的實驗所需要的玻璃儀器有 ▲ 。 xx~xx學年度蘇錫常鎮(zhèn)四市高三教學情況調研（二） 化學參考答案及評分標準 第I卷 選擇題(共40分) 單項選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意）。 1．A 2．D 3．B 4．C 5．A 6．B 7．C 8．D 9．D 10．B 不定項選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個，該小題就得0分。） 11．CD 12．BD 13．B 14．AD 15．C 第Ⅱ卷 非選擇題(共80分) 16．（12分） （1）反應速率突然減小（或鐵片表面生成的氣泡突然減少，意思相近均給分）（2分） （2）b、d（2分，答對1個給1分，答對2個給2分，見錯不給分） 加快鐵與稀硫酸的反應速率（2分） （3）過濾（2分） （4）避免加熱過程中晶體受熱分解失去結晶水或被空氣氧化（2分） （5）6Fe2+＋Cr2O72—＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O（2分） 17．（15分） （1）硝基、羧基（2分，各1分） （2）CH2＝CHCH＝CH2（2分） C2H5OH （3）① ④（2分，各1分，寫錯1個倒扣1分，本小題不出現負分） △ HOOCCH2CHBrCOOH＋3NaOH NaOOCCH＝CHCOONa＋NaBr＋3H2O（2分） （4）保護碳碳雙鍵，防止被酸性KMnO4溶液氧化（1分）。 KMnO4(H+) 濃硫酸/濃硝酸 △ △ 綠礬 催化劑 （5）5（2分） （6） （4分） 18．（12分） （1）CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O＝CaO2·8H2O↓+2NH4Cl （2分） （2）①溫度低可減少過氧化氫的分解，提高過氧化氫的利用率（或防止過氧化氫的分解）（2分） ②通入過量NH3使溶液呈堿性，抑制CaO2·8H2O的溶解（或使溶液呈堿性，減少CaO2·8H2O的溶解，或提高產品的產率。意思相近均給分）（2分） （3）當滴入最后一滴KMnO4標準溶液后溶液由無色變淺紅色，且30s不褪色（2分） （4）82.91% 5 2 5(CaO2·8H2O)～5H2O2～2KMnO4（1分） n(CaO2·8H2O)＝ n(KMnO4) 5 2 ＝ ×0.0200 mol·L—1×23.03mL×10—3L·mL—1（1分） 1.151×10—3 mol×216g·mol—1 ＝1.151×10—3 mol（1分） 0.3000g CaO2·8H2O的質量分數為： ×100%＝82.91%（1分） 19．（15分） （1）增大接觸面積，加快化學反應速率。（2分） （2）Cu2(OH) 2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑（2分） （3）適當降低溶液的酸性，使Fe3+水解成沉淀而除出（2分） （4）燒杯、玻璃棒、漏斗（3分，各1分） （5）使母液中Fe3+轉化為Fe2+（1分）、除去Cu2+，提高硫酸亞鐵晶體的純度（1分， 其他合理答案也給分）。 （6）160℃、3h，125（±5）℃、4.0h （4分，每空2分） 20．（14分） （1）＋72.49（2分） （2）①A （2分） ②氨碳比在4.5時，NH3的量增大較多，而CO2的轉化率增加不大，提高了生產成本（2分） （3）①1∶1（2分） ②5（±0.2）% （2分） （4）N2＋6e—＋8H+＝2NH4+（2分） NH4Cl（2分） 21．（12分）A．[物質結構與性質] （1）Cl—S—S—Cl（2分） O＞N＞S（或O、N、S）（2分） （2）①1s22s22p63s23p63d10（或[Ar]3d10）（2分） ②A、C、D（2分，答對兩個給1分，答對三個給2分，錯1個倒扣1分） ③sp2 sp3（2分） （3）2Cu2+＋2Cl－＋SO2＋2H2O＝2CuCl↓+SO42－+4H+（2分） B．[實驗化學] △ （1）a、b、c（2分） （2）2HBr+H2SO4(濃) SO2+Br2+2H2O（2分） （3）增加獲得溴乙烷的質量（或減少溴乙烷的揮發(fā)）（2分） （4）加快反應速率，蒸餾出溴乙烷（2分） （5）C（2分） （6）分液漏斗、燒杯（2分）