2019-2020年高三周練 化學(xué)（12.15） 含答案.doc

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2019-2020年高三周練 化學(xué)（12.15） 含答案 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40Mn:55 Fe:56 Ni:59 Cu:64 Zn:65 Ag:108 I:127 Ba:137 Pt:195 選擇題 共40分 單項選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意） 1．化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是 ①高空臭氧層吸收太陽紫外線，保護(hù)地球生物；低空臭氧是污染氣體，對人體有危害 ②374℃、2.2×104 kPa時，水與CO2發(fā)生“水熱反應(yīng)”生成有機物，該反應(yīng)是放熱反應(yīng) ③PM2.5表示每立方米空氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物的含量，PM2.5值越高，大氣污染越嚴(yán)重 ④易降解的生物農(nóng)藥更適合于在未來有害生物綜合治理中的應(yīng)用 ⑤過度使用尿素[CO(NH2)2]會使土壤堿化，可用石灰加以改良 A．①②⑤ B．①③④ C．②④⑤ D．①③⑤ 2．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是 A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O B．質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為72的碘原子：125 53I C．對硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡式： D．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖： 3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 a 反應(yīng)過程 能量/ kJ·mol－1 N2+3H2 2NH3 600 508 b A．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液：K＋、Fe3+、NO3－、Cl－ B．0.1 mol·L－1Fe(NO3)3溶液：K＋、NH4＋、SO32-、CN－ C．能使甲基橙變紅的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、Cl－ D．0.1 mol·L－1的NaAlO2溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－ 4．右圖是某條件時N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。下列 敘述正確的是 A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2NH3 N2+3H2 ΔH =-92 kJ·mol－1 B．正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能C．a(chǎn)曲線是未加入催化劑時的能量變化曲線 D．加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率 5．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用均正確的是 A．NH3能氧化氮氧化物，可用于汽車尾氣凈化 B．瓷坩堝能耐高溫，可用于加熱分解石灰石 C．Fe在O2中的燃燒產(chǎn)物可用于制紅色涂料 D．NH4Cl受熱能分解，可用作阻燃劑 6．下列實驗操作或裝置不符合實驗要求的是 溫度計 碎泡沫 飽和硫酸銅 溶液 CaO 水 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ A．裝置Ⅰ可用于測定中和熱 B．裝置Ⅱ久置后，飽和硫酸銅溶液可能析出藍(lán)色晶體 C．裝置Ⅲ在海帶提碘實驗中用于灼燒海帶 D．裝置Ⅳ可用于吸收易溶于水的尾氣 7．下列各組物質(zhì)按右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系每一步都能一步實現(xiàn)的是 甲 乙 丙 丁 A FeCl3 FeCl2 Fe2O3 Fe(OH)3 B Cu CuO CuSO4 CuCl2 C S SO2 SO3 H2SO4 D NH3 NO NO2 HNO3 8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A．1mol碳烯（:CH2）中含有的電子數(shù)為6NA B．3.2 g銅與足量硫加熱充分反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為0.1NA C．100mL 0.1mol·L－1的FeCl3溶液中含有Fe3＋的個數(shù)為0.01NA D．常溫常壓下，乙二醇（C2H6O2）和二甲醚（C2H6O）的混合物46g中含有4NA個氫原子 9．能正確解釋下列反應(yīng)原理的離子方程式是 A．用小蘇打治療胃酸過多：CO32- + 2H+ === CO2↑ + H2O B．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+剛好沉淀完全： 2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH-? === 3BaSO4↓ + 2Al(OH)3↓ C．大理石溶于醋酸中：CaCO3 + 2H+ === Ca2+ + CO2↑ + H2O D．稀硝酸中加入過量的鐵粉：Fe + 4H+ + NO3- === Fe2+ + NO↑ + 2H2O 10．金屬鎳有廣泛的用途，粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2＋W>R B．對應(yīng)的氫化物的熱穩(wěn)定性：R>W C．W與X、W與Z形成的化學(xué)鍵類型完全相同 D．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是弱酸 13．下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是 A．已知Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，氫氣還原氧化銅后所得紅色固體能完全溶于稀硫酸，說明紅色固體是銅 B．用蒸餾水、酚酞、BaCl2溶液和已知濃度鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液作試劑，可測定NaOH固體（雜質(zhì)僅為Na2CO3）的純度 C．取一定量水垢加鹽酸，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明水垢的主要成分為CaCO3、MgCO3 D．用飽和碳酸鈉溶液多次洗滌BaCO3，可除去BaCO3中少量的BaSO4，說明Ksp(BaCO3)y 非選擇題（共80分） 16．（12分）工業(yè)上利用硫酸渣（含F(xiàn)e2+、Fe3+的硫酸鹽及少量CaO和MgO）制備高檔顏料鐵紅（Fe2O3）和回收(NH4)2SO4，具體生產(chǎn)流程如下： 注：銨黃鐵礬化學(xué)式為(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12 （1）在廢渣溶解時需要使用酸，應(yīng)選用__________，為了提高廢渣的浸取率，可采用的措施有哪些？ _____________________________________________________________（至少寫出兩點）。 （2）物質(zhì)A是一種氧化劑，工業(yè)上最好選用_____________（供選擇使用的有：空氣、Cl2、MnO2），其理由是 （至少寫出兩點）。 （3）“結(jié)晶”反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。 （4）上述生產(chǎn)流程中多處采用了過濾操作，實驗室中完成相應(yīng)的操作需要用到的玻璃儀器有燒杯及 ____________________________________________。 17．（15分）平衡指的是兩個相反方向的變化最后所處的運動狀態(tài)；在平衡時，兩種變化仍在繼續(xù)進(jìn)行，但是它們的速率相等；根據(jù)變化的性質(zhì)可分為物理平衡和化學(xué)平衡，中學(xué)階段涉及的平衡有氣體可逆反應(yīng)的平衡、酸堿電離平衡、水解平衡及沉淀－溶解平衡等等。 （1）現(xiàn)有容積為1 L的恒溫恒容密閉容器，向其中加入2 mol A氣體和2 mol B氣體后發(fā)生如下反應(yīng)：A(g) ＋ B(g) C(g) △H= - a kJ·mol-1 20s后，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成1 mol C氣體，放出熱量Q1kJ?；卮鹣铝袉栴}。 ①計算20s內(nèi)B氣體的平均化學(xué)反應(yīng)速率為______，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_________。 ②保持容器溫度和容積不變，若改為向其中加入1molC氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時，吸收熱量Q2kJ，則Q1 與Q2的相互關(guān)系正確的是____________（填字母）。 （A）Q1 + Q2 = a （B） Q1 + 2Q2 < 2a （C）Q1 + 2Q2 > 2a （D）Q1 + Q2 < a ③在原平衡基礎(chǔ)上，保持容器溫度和容積不變，向容器中再通入b mol A氣體（b>0）時，v(正)_____v(逆)（填“>”、“<”或“=”），重新達(dá)平衡后，C氣體的平衡體積分?jǐn)?shù)(C) = ，則b = ____________。 （2）常溫下，將VmL、0.1000mol·L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中，充分反應(yīng)。回答下列問題。（忽略溶液體積的變化） ①如果溶液pH=7，此時V的取值___20.00（填“>”、“<”或“=”），溶液中c(Na＋)、c(H＋)、 c(CH3COO－)、c(OH－)的大小關(guān)系為__________________________________________。 ②如果V=40.00，則此時溶液中c(OH－) - c(H＋) - c(CH3COOH)= ___________________mol·L-1。 18．（12分）尖晶石型錳酸鋰（LiMn2O4）是一種環(huán)保綠色能源新型材料。實驗室通過下列方法制?。簩nO2和Li2CO3按4︰1的物質(zhì)的量比配料，球磨3～5小時，然后升溫至600℃～750℃，保溫24小時，自然冷卻至室溫得產(chǎn)品。 （1）保溫24小時的目的是____________________________________________________。 （2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________________。 （3）實驗室測定錳酸鋰中錳的平均化合價的實驗步驟如下： 步驟1：準(zhǔn)確稱取0.1g左右的尖晶石型錳酸鋰試樣于錐形瓶中，加入5mL稀硫酸、10.00mL 0.xxmol/L草酸鈉（Na2C2O4）標(biāo)準(zhǔn)溶液，于80℃水浴加熱溶解； 步驟2: 待試樣全部溶解，立即用濃度為0.xxmol/L的高錳酸鉀溶液滴定至終點； 步驟3: 計算樣品得電子的物質(zhì)的量n； 步驟4：將溶液中Mn2+氧化為Mn3+，再用硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，記錄實驗數(shù)據(jù)，計算出樣品中Mn元素的質(zhì)量為m； 步驟5：將實驗步驟1-4重復(fù)2次。 已知反應(yīng)： 2Mn3+＋C2O42-=2Mn2+＋2CO2↑；Mn4+＋C2O42-=Mn2+＋2CO2↑ 2MnO4－＋5C2O42-＋16H+=2 Mn2+＋10 CO2↑+8H2O ①步驟2中，為判斷滴定終點，_________（填“需要”或“不需要”）加入指示劑。 ②步驟4中，滴定時盛放硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液的玻璃儀器是___________________。 ③請用樣品得電子的物質(zhì)的量n和樣品中Mn元素的質(zhì)量m來表示樣品中Mn元素的化合價=_____。 19.（15分）某礦樣含有大量的CuS、少量鐵的氧化物及少量其它不溶于酸的雜質(zhì)。某化學(xué)課外小組設(shè)計以下流程，取該礦樣為原料生產(chǎn)CuC12·2H2O 晶體。 已知：常溫下，金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH 見下表。 金屬離子 氫氧化物開始沉淀的pH 氫氧化物沉淀完全的pH Fe2+ 7.0 9.0 Fe3+ 1.9 3.2 Cu2+ 4.7 6.7 回答下列間題： （l）步驟①的焙燒過程中需要通入氧氣。在實驗室中，可使用常見化學(xué)物質(zhì)利用上圖所示裝置制取氧氣，試寫出熟悉的符合上述條件的兩個化學(xué)方程式：____________、______________。 （2）焙燒產(chǎn)生的尾氣中含有的一種氣體是形成酸雨的污染物，若將尾氣通入氨水中，能發(fā)生多個反應(yīng)，寫出其中可能發(fā)生的兩個氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________、____________。 （3）步驟②酸浸過程中，需要用到3 mol · L-1的鹽酸100 mL，配制該鹽酸溶液時，除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器有_______________________________________。 （4）步驟④加入物質(zhì)X的目的是_____________，物質(zhì)X 可以選用下列物質(zhì)中的_____________。 （A）氫氧化鈉 （B）稀鹽酸 （C）氨水 （D）氧化銅 （5）當(dāng)溶液中金屬離子濃度低于1×10-5 mol · L-1時，認(rèn)為該金屬離子沉淀完全，則Ksp[Fe(OH)2]=_____。 20．（14分）硫酸鹽主要來自地層礦物質(zhì)，多以硫酸鈣、硫酸鎂的形態(tài)存在。 （1）已知：①Na2SO4(s)=Na2S(s)+2O2(g) ΔH1=+1011.0 kJ·mol-1 ②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=－393.5 kJ·mol-1 ③2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH3=－221.0 kJ·mol-1 則反應(yīng)④Na2SO4(s)+4C(s)=Na2S(s)+4CO(g) ΔH4=________kJ·mol-1；工業(yè)上制備Na2S時往往還要加入過量的炭，同時還要通入空氣，目的有兩個，其一是使硫酸鈉得到充分還原（或提高Na2S產(chǎn)量），其二是_____________________________________________。 （2）智能材料是當(dāng)今材料研究的重要方向之一，納米Fe3O4由于具有高的比表面、高的比飽和磁化強度和順磁為零的超順磁性而被廣泛地用作磁流體的磁性粒子。水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是： 3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O 請回答下列問題： ①水熱法所制得的水基磁流體超過30天都未出現(xiàn)分層和混濁現(xiàn)象，因為該分散系是_____________。 ②上述反應(yīng)方程式x=___________________。 ③該反應(yīng)中1molFe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為_____。 （3）高溫時，用CO還原MgSO4可制備高純MgO。 ①750℃時，測得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3，此時反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。 ②由MgO可制成“鎂—次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如上圖，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________。 21．（12分）尿素（H2NCONH2）可用于制有機鐵肥，主要代表有 [Fe(H2NCONH2)6](NO3)3 [三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]。 ⑴基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為 。C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是 。 ⑵尿素分子中C、N原子的雜化方式分別是 。 ⑶[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中“NO3-”與Fe(Ⅲ)之間的作用力是 。與NO3—互為等電子體的一種化合物是 （寫化學(xué)式）。 ⑷CO2和NH3是工業(yè)上制備尿素的重要原料，固態(tài)CO2（干冰）的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示。 ①1個CO2分子周圍等距離且距離最近的CO2分子有 個。 ②銅金合金的晶胞結(jié)構(gòu)與干冰相似，若頂點為Au、面心為Cu，則銅金合金晶體中Au與Cu原子數(shù)之比為是 。 化學(xué)試題答題紙2012.12.15 班級 學(xué)號 姓名 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 題號 11 12 13 14 15 答案 16．（12分） （1）___________，_______________________________________________________________。 （2）___________，_______________________________________________________________。 （3）____________________________________________________________________________。 （4）______________________________。 17．（15分） （1）①______________________，__________________________________。 ②____________。 ③____________，______________________。 （2）①____________，____________________________________________。 ②________________。 18．（12分） （1）____________________________________________________________。 （2）____________________________________________________________。 （3）①________________。 ②________________________________________。 ③________________________________________。 19．（15分） （1）_________________________________、________________________________________。 （2）_________________________________、________________________________________。 （3）_______________________________。 （4）____________________________________________________________，_____________。 （5）___________________。 20．（14分） （1）____________；_______________________________________________________________。 （2）①_______________。 ②_______________。 ③_______________。 （3）①_________________________________________________________。 ②_________________________________________________________。 21．（12分） A．（1） 。 （2）__________________。 （3） 。 （4）① ②___________________ 化學(xué)試題參考答案 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B D C D A B D B C 題號 11 12 13 14 15 答案 AC C B CD AD 16．（12分） （1）硫酸（2分），將廢渣粉碎、加熱、攪拌等（答出兩點即得2分）。 （2）空氣（2分），原料來源容易、成本低、不產(chǎn)生污染、不引入雜質(zhì)（答出兩點即得2分）。 （3）3Fe2(SO4)3 ＋ 12NH3·H2O ＝ (NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12↓ ＋ 5(NH4)2SO4（2分）。 （4）玻璃棒、漏斗（2分）。 17．（15分） （1）①0.05mol/(L·s)（1分），K=c(C)/[c(A) ·c(B)]（2分）。 ②C（2分）。 ③ >（2分），4/3或1.33（2分）。 （2）① < （2分），c(Na＋) = c(CH3COO－) > c(H＋) = c(OH－) （2分）。 ② 1/30或0.033（2分） 18．（12分） （1）MnO2與Li2CO3充分反應(yīng)（2分）。 600℃～750℃ （2）8MnO2 + 2Li2CO3====== 4LiMn2O4 + 2CO2↑ + O2↑（3分）。 （3）①不需要（2分）。 ②酸式滴定管（2分）。 ③2 + 55n/m（3分）。 MnO2 19．（15分） （1）2H2O2 === 2H2O + O2 ↑（2分），2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2 ↑（2分）。 （2）2H2SO3＋O2＝2H2SO4，2(NH4)2SO3＋O2＝2(NH4)2SO4 ，2NH4HSO3＋O2＝2NH4HSO4 （任寫兩個即可，每個方程式得2分，共4分）。 （3）100 mL容量瓶、量筒 （各1分、共2分）。 （4）調(diào)控溶液的pH，使Fe 3+ 以Fe( OH )3 沉淀的形式析出（2分），D（1分）。 （5）1×10-15（2分）。 20．（14分） （1）569.0（2分）；反應(yīng)④為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需溫度（2分）。 （2）①膠體（2分）。 ②4（2分）。 高溫 ③0.25mol（2分）。 （3）①2MgSO4 + CO ===== 2MgO + SO2 + CO2 + SO3（2分）。 ②Mg + ClO- + H2O = Cl- + Mg(OH)2（2分）。 21．（12分）⑴[Ar]3d5 N>O>C ⑵sp2、sp3 ⑶離子鍵 SO3（或BF3） ⑷①12 ②1∶3