2019-2020年高三上學期期末考試化學試題 word版.doc

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2019-2020年高三上學期期末考試化學試題 word版相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（ ）A標準狀況下，22.4L氯氣與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NAB1L 0.5mol/L FeCl3溶液中Fe3+數(shù)目為0.5NAC常溫常壓下，8.8g丙烷中所含電子數(shù)為5.2NAD78g過氧化鈉中所含陰離子數(shù)目為2NA8常溫下，一定量的醋酸中逐滴滴加氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)。下列說法不正確的是（ ）A在任何情況下都存在c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)B當溶液中c(CH3COO-)c(Na+)時，溶液可能顯中性C當溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)c(H+)=c(OH-)時，一定是醋酸過量D當溶液中c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)時，可能是酸酸過量9能正確表示下列化學反應(yīng)的離子方程式或化學方程式是（ ）A用兩個鐵電極電解氫氧化鈉溶液：B乙醛的銀鏡反應(yīng)：C用碳酸鈉溶液吸收足量二氧化硫：D碳酸氫鋇溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：10有機物甲在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)生成兩種有機物，乙中是標出該有機物分子中不同的化學鍵，在水解時，斷裂的鍵是（ ）A、B、C、D、11頭孢羥氨芐（結(jié)構(gòu)如圖）被人體吸收效果良好，療效明顯，且毒性反應(yīng)極小，因而被廣泛適用于敏感細菌所致的尿路感染、皮膚軟組織感染以及急性扁桃體炎、急性咽炎、中耳炎和肺部感染等的治療。已知肽鍵可以在堿性條件下水解。下列對頭孢羥氨芐的說法中正確的是（ ）A頭孢羥氨芐的化學式為C16H16N3O5SH2OB1mol頭孢羥氨芐與NaOH溶液和濃溴水反應(yīng)時，分別需要消耗NaOH 4mol和Br2 3molC在催化劑存在的條件下，1mol頭孢羥氨芐消耗7mol H2D頭孢羥氨芐能在空氣中穩(wěn)定存在12網(wǎng)易探索2010年5月20日報道，來自法國格勒諾布爾（Grenoble）約瑟夫命傅立葉大學的研究小組發(fā)明了第一塊可為人體人造器官提供電能的可植入的葡萄糖生物燃料電池，其基本原理是葡萄糖和氧氣在人體中酶的作用下發(fā)生了反應(yīng)，已知其總反應(yīng)為：C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O（酸性環(huán)境），則下列對該電池說法不正確的是（ ）A消耗1mol氧氣時轉(zhuǎn)移4mole-，H+向正極移動B電池負極的反應(yīng)為：C6H12O6+6H2O24e-=6CO2+24H+C今后的研究方向是怎樣提高葡萄糖生物燃料電池的效率，從而達到可以利用葡萄糖生物燃料電池為任何可植入醫(yī)療設(shè)備提供電能D該生物燃料電池可以在高溫下工作13取一定質(zhì)量含Cu和CuO的固體混合物，將其分成兩等份并分別進行下列轉(zhuǎn)化： 則轉(zhuǎn)化過程中所加稀HNO3的物質(zhì)的量濃度為（ ）A32.mol/LB3.6mol/LC4.0mol/LD4.4mol/L26（14分）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的客閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在500下發(fā)生反應(yīng)：測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。 （1）從反應(yīng)開始到平衡，= ； （2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ；若溫度提高到800，反應(yīng)達到平衡時，K值 （填“增大”，“減少”或“不變”）；若只增大CO2的濃度，則K值 （同上）； （3）為提高生產(chǎn)效率，工業(yè)生產(chǎn)中常使用適當催化劑。催化劑使反應(yīng)物速率 ，而反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 。（填“增大”，“減少”或“不變”） （4）若在500，恒容的密閉容器中，起始時加入物質(zhì)的量為：a mol CO2、b mol H2和c molCH3OH、c mol H2O，達平衡后，CH3OH的體積分數(shù)保持不變。則a、b、c的關(guān)系為 。27（14分）物質(zhì)AJ之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示，其中A、F、H為常見的金屬單質(zhì)，D、E為常見的非金屬氣態(tài)單質(zhì)，其余的為化合物，且單質(zhì)E和單質(zhì)F在點燃條件下可生成淡黃色固體，B在常溫常壓下為液態(tài)化合物。試回答下列問題： （1）J的化學式為 ， D的結(jié)構(gòu)方式為 ， G的電子式為 。 （2）寫出反應(yīng)的化學方程式為： 。反應(yīng)的離子方程式為 。 （3）上述反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是 （填序號）。 （4）在反應(yīng)、中，若生成相同物質(zhì)的量的單質(zhì)D時，消耗A、F、H三者的物質(zhì)的量之比為 。28（15分）甲同學用如圖所示的裝置制取氯化鐵，A是氯氣發(fā)生裝置（用濃鹽酸和二氧化錳），B中的飽和食鹽水用來除氯氣中混有的氯化氫。D管中放置有鐵粉，氯化鐵在潮濕的空氣中會和水劇烈反應(yīng)冒出煙霧。試完成下列問題： （1）燒瓶A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。 （2）氣體通過容器C的目的是 （3）石英玻璃管D中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是 （4）球形干燥管E中堿石灰的作用是 （5）氯化鐵在潮濕的空氣中和水劇烈反應(yīng)冒出煙霧的化學方程式是 （6）乙同學認為甲同學裝置中的B可以不用，將A與C直接相連就行了。 丙同學認為乙同學這樣做，可能引起爆炸，而且生成的氯化鐵中可能混有氯化亞鐵。丙同學為了驗證自己的猜想是正確的，取了乙同學制取的氧化鐵固體少量加入試管中，并加入稀硝酸，觀察到液面上面出現(xiàn)紅棕色，而且紅棕色漸漸上移，最后只在試管口可觀察到紅棕色，試管內(nèi)氣體無色。由此丙同學認為乙同學制取的氯化鐵固體中含有氯化亞鐵。 你認為丙同學所說的爆炸可能原因是 ；你認為丙同學用稀硝酸而不用酸性高錳酸鉀溶液來檢驗氯化亞鐵的存在的原因是 。36化學選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分） 已知A、B、C、D、E都是周期表中的前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)ABCDE。其中B、D、E原子最外層電子層的P能級（軌道）上的電子處于半充滿狀態(tài)。通常情況下，A的一種氧化物分子為非極性分子，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示。原子序數(shù)為31的元素鎵（Ga）與元素B形成的一種化合物是繼以C單質(zhì)為代表的第一類半導體材料和GaE為代表的第二代半導體材料之后 ，在近10年迅速發(fā)展起來的第三代新型半導體材料。 試回答下列問題： （1）基態(tài)Ca原子的核外電子排布式為： 。 （2）A、B、C的第一電離能由大到小的順序： （用元素符號表示）。 （3）B元素的單質(zhì)分子中有 個鍵，與其互為等電子體的物質(zhì)的化學式可能為 （任寫一種）。 （4）上述A的氧化物分子中心原子采取 雜化，其晶胞中微粒間的作用力為 。 （5）EH3分子的空間構(gòu)型為 ，其沸點與BH3相比 （填“高”或“低”），原因 。 （6）向CuSO4溶液中逐滴加入BH3的水溶液，先生成藍色沉淀，后沉淀逐漸溶解得到深藍色的透明溶液。請寫出沉淀溶解的離子方程式 。37化學選修有機化學基礎(chǔ)（15分）煤的“氣化”是使煤變成清潔能源的有效途徑之一，其主要反應(yīng)為：C+H2O（g）CO+H2甲酸苯丙酯（F）是生產(chǎn)香粒和藥物的主要原料。下圖是用煤為原料合成甲酸苯丙酯的路線圖（部分反應(yīng)條件和生成物已略去），其中D的分子式為C9H10O，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：（1）寫出A、D的結(jié)構(gòu)簡式：A： ；D： 。（2）DE的反應(yīng)類型為 。（3）B與新制Cu（OH）2反應(yīng)也能生成C，寫出其化學方程式 。（4）寫出C與E反應(yīng)生成F的化學方程式 。（5）F有多種同分異構(gòu)體，寫出 滿足下列條件的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。屬于酯類，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種結(jié)構(gòu)。分子結(jié)構(gòu)中只有兩個甲基。 、