2019-2020年高三上學期期末考試化學試題 word版.doc
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2019-2020年高三上學期期末考試化學試題 word版 相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。 7．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是 （ ） A．標準狀況下，22.4L氯氣與足量的NaOH溶液反應，轉移的電子數(shù)目為2NA B．1L 0.5mol/L FeCl3溶液中Fe3+數(shù)目為0.5NA C．常溫常壓下，8.8g丙烷中所含電子數(shù)為5.2NA D．78g過氧化鈉中所含陰離子數(shù)目為2NA 8．常溫下，一定量的醋酸中逐滴滴加氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應。下列說法不正確的是 （ ） A．在任何情況下都存在c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) B．當溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)時，溶液可能顯中性 C．當溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)時，一定是醋酸過量 D．當溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)時，可能是酸酸過量 9．能正確表示下列化學反應的離子方程式或化學方程式是 （ ） A．用兩個鐵電極電解氫氧化鈉溶液： B．乙醛的銀鏡反應： C．用碳酸鈉溶液吸收足量二氧化硫： D．碳酸氫鋇溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液： 10．有機物甲在一定條件下能發(fā)生水解反應生成兩種有機物，乙中①~⑥是標出該有機物分子中不同的化學鍵，在水解時，斷裂的鍵是 （ ） A．①、④ B．③、⑤ C．②、⑥ D．②、⑤ 11．頭孢羥氨芐（結構如圖）被人體吸收效果良好，療效明顯，且毒性反應極小，因而被廣泛適用于敏感細菌所致的尿路感染、皮膚軟組織感染以及急性扁桃體炎、急性咽炎、中耳炎和肺部感染等的治療。已知肽鍵可以在堿性條件下水解。下列對頭孢羥氨芐的說法中正確的是（ ） A．頭孢羥氨芐的化學式為C16H16N3O5S·H2O B．1mol頭孢羥氨芐與NaOH溶液和濃溴水反應時，分別需要消耗NaOH 4mol和Br2 3mol C．在催化劑存在的條件下，1mol頭孢羥氨芐消耗7mol H2 D．頭孢羥氨芐能在空氣中穩(wěn)定存在 12．網(wǎng)易探索2010年5月20日報道，來自法國格勒諾布爾（Grenoble）約瑟夫命傅立葉大學的研究小組發(fā)明了第一塊可為人體人造器官提供電能的可植入的葡萄糖生物燃料電池，其基本原理是葡萄糖和氧氣在人體中酶的作用下發(fā)生了反應，已知其總反應為：C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O（酸性環(huán)境），則下列對該電池說法不正確的是 （ ） A．消耗1mol氧氣時轉移4mole-，H+向正極移動 B．電池負極的反應為：C6H12O6+6H2O—24e-=6CO2+24H+ C．今后的研究方向是怎樣提高葡萄糖生物燃料電池的效率，從而達到可以利用葡萄糖生物燃料電池為任何可植入醫(yī)療設備提供電能 D．該生物燃料電池可以在高溫下工作 13．取一定質量含Cu和CuO的固體混合物，將其分成兩等份并分別進行下列轉化： 則轉化過程中所加稀HNO3的物質的量濃度為 （ ） A．32.mol/L B．3.6mol/L C．4.0mol/L D．4.4mol/L 26．（14分）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的客閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下發(fā)生反應： 測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。 （1）從反應開始到平衡，= ； （2）該反應的平衡常數(shù)K= ； 若溫度提高到800℃，反應達到平衡時， K值 （填“增大”，“減少”或“不變”）； 若只增大CO2的濃度，則K值 （同上）； （3）為提高生產(chǎn)效率，工業(yè)生產(chǎn)中常使用適當催化劑。 催化劑使反應物速率 ，而反應物的轉化率 。（填“增大”，“減少”或“不變”） （4）若在500℃，恒容的密閉容器中，起始時加入物質的量為：a mol CO2、b mol H2和c molCH3OH、c mol H2O，達平衡后，CH3OH的體積分數(shù)保持不變。則a、b、c的關系為 。 27．（14分）物質A~J之間的轉化關系如右圖所示，其中A、F、H為常見的金屬單質，D、E為常見的非金屬氣態(tài)單質，其余的為化合物，且單質E和單質F在點燃條件下可生成淡黃色固體，B在常溫常壓下為液態(tài)化合物。試回答下列問題： （1）J的化學式為 ， D的結構方式為 ， G的電子式為 。 （2）寫出反應②的化學方程式為： 。 反應⑤的離子方程式為 。 （3）上述反應①~⑥中，屬于置換反應的是 （填序號）。 （4）在反應②、③、⑤中，若生成相同物質的量的單質D時，消耗A、F、H三者的物質的量之比為 。 28．（15分）甲同學用如圖所示的裝置制取氯化鐵，A是氯氣發(fā)生裝置（用濃鹽酸和二氧化錳），B中的飽和食鹽水用來除氯氣中混有的氯化氫。D管中放置有鐵粉，氯化鐵在潮濕的空氣中會和水劇烈反應冒出煙霧。試完成下列問題： （1）燒瓶A中發(fā)生反應的離子方程式為 。 （2）氣體通過容器C的目的是 （3）石英玻璃管D中發(fā)生反應的化學方程式是 （4）球形干燥管E中堿石灰的作用是 （5）氯化鐵在潮濕的空氣中和水劇烈反應冒出煙霧的化學方程式是 （6）乙同學認為甲同學裝置中的B可以不用，將A與C直接相連就行了。 丙同學認為乙同學這樣做，可能引起爆炸，而且生成的氯化鐵中可能混有氯化亞鐵。丙同學為了驗證自己的猜想是正確的，取了乙同學制取的氧化鐵固體少量加入試管中，并加入稀硝酸，觀察到液面上面出現(xiàn)紅棕色，而且紅棕色漸漸上移，最后只在試管口可觀察到紅棕色，試管內(nèi)氣體無色。由此丙同學認為乙同學制取的氯化鐵固體中含有氯化亞鐵。 你認為丙同學所說的爆炸可能原因是 ；你認為丙同學用稀硝酸而不用酸性高錳酸鉀溶液來檢驗氯化亞鐵的存在的原因是 。 36．[化學選修——物質結構與性質]（15分） 已知A、B、C、D、E都是周期表中的前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A
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