2019-2020年高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題 含答案.doc

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2019-2020年高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題 含答案可能用到的原子量： N 14 O16 H 1 Na23 C12 S32 Cl35.5 K39 Cu64 Fe56 Br80 Si28一、 選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每小題2分,共50分 ）1化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是化學(xué)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用AAl2(SO4)3和小蘇打反應(yīng)泡沫滅火器滅火B(yǎng)鐵比銅金屬性強(qiáng)FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板C次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物DHF與SiO2反應(yīng)氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記2下列說(shuō)法或表達(dá)正確的是（ ）能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移蛋白質(zhì)、漂白粉、苛性鉀、液氨分別為純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)和非電解質(zhì)丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液和膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，但是堿性氧化物一定是金屬氧化物A B C D3下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是（ ）A氫氣通過(guò)灼熱的CuO粉末 B二氧化碳通過(guò)Na2O2粉末C鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng) D將鋅粒投入CuCl2溶液4常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是0.1 molL1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl、pH=11的溶液中：、Na+、AlO2、NO3、S2、水電離的H+濃度為1012molL1的溶液中：Cl、NO3、加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl、K+、使甲基橙變黃的溶液中：Fe2+、MnO4、NO3、Na+、中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3、Cl、Na+A B C D5100mL 1mol的Ca(HCO3)2溶液中，放入2.3g金屬鈉充分反應(yīng)后，有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))生成CaCO3溶液中H2轉(zhuǎn)移的電子A0.1NA0.1NAB1.12L0.1NAC10g0.05NAD10g0.1NA6如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是( ) Aa通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰Bb通入NH3然后a通入CO2，c中放堿石灰Cb通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉D(zhuǎn)a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉7設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是A常溫常壓下，17g甲基(14CH3)所含的中子數(shù)為8NAB0.1molFe與0.1molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNO與22.4LO2混合后氣體的分子總數(shù)為2NAD1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NA8能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（ ）ANH4Fe(SO4)2加入過(guò)量NaOH溶液中：NH4+Fe3+4OH-=NH3H2O+Fe(OH)3B次氯酸鈉溶液中通入過(guò)量的二氧化硫：ClO-+SO2+H2O=HSO3-+HClOCBa(OH)2溶液和稀硫酸反應(yīng)：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OD澄清的石灰水中加入過(guò)量的NaHCO3溶液：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O9如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述中不正確的是 A若a為濃硫酸，b為Na2SO3固體，c中盛石蕊溶液，則c中溶液先變紅后褪色B若a為濃鹽酸，b為MnO2，c中盛品紅溶液則c中溶液不褪色C若a為醋酸溶液，b為貝殼，c中盛過(guò)量澄清石灰水，則c中溶液變渾濁D若a為濃氨水，b為生石灰，c中盛AlCl3溶液，則c中產(chǎn)生白色沉淀10向22.4g的Fe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol/L的硫酸溶液600mL時(shí)，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，若用過(guò)量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為A4.8g B6.4g C2.4g D1.6g11下列幾組標(biāo)簽被腐蝕的試劑Al2(SO4)3溶液、KOH溶液NaAlO2溶液 、H2SO4溶液NaHCO3溶液、 HCl溶液AgNO3 、氨水CuSO4溶液、NaOH溶液CCl4、NaCl溶液，不用其他試劑，只用膠頭滴管和試管就可以鑒別的是A B C D全部12下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?13KClO3與濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)：KClO3+6HCl(濃)KCl+3Cl2+3H2O，有關(guān)該反應(yīng)，說(shuō)法不正確的是A被氧化的元素和被還原的元素的質(zhì)量之比5：1BCl2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C鹽酸既體現(xiàn)酸性，又體現(xiàn)還原性 D轉(zhuǎn)移5mol電子時(shí)，產(chǎn)生67.2L的Cl214下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用10mL水稀釋后，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%B配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用500ml容量瓶C在標(biāo)況下，將22.4L氨氣溶于1L水中，得到1mol/L的氨水D同溫同壓下，20mLCH4和60mLO2所含的原子數(shù)之比為5:615O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列說(shuō)法正確的是( )A氧氣是氧化產(chǎn)物 BO2F2既是氧化劑又是還原劑C若生成4.48LHF，則轉(zhuǎn)移0.8mol電子D還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：416 常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是編號(hào)XYZNaOH溶液Al(OH)3稀硫酸KOH溶液SiO2濃鹽酸O2N2H2FeCl3溶液Cu濃硝酸A B C D17下列圖像均為實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(Y)與加入試劑的量(X)之間的關(guān)系圖，則其中正確的是( ) A向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量且邊滴邊振蕩B向NaAlO2溶液中逐滴滴加稀鹽酸至過(guò)量且邊滴邊振蕩C向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過(guò)量D向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐漸通入二氧化碳至過(guò)量18一定量的CuS和 Cu2S的混合物投入足量的硝酸中，收集到氣體VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到24.0gCuO若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1：1，則V可能為A18.0L B27.0L C31.4L D33.6L19向某二價(jià)金屬M(fèi)的M(OH)2溶液中加入過(guò)量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，過(guò)濾，將沉淀置于足量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到V L氣體，如果計(jì)算金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量，你認(rèn)為還必需提供下列哪項(xiàng)數(shù)據(jù)AM(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度 B與M CO3反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量濃度CMCO3的質(zhì)量 D題給條件充足，不需要再補(bǔ)充數(shù)據(jù)20某無(wú)色氣體，可能含HCl、CO2、HI、SO2中的一種或幾種，將其通入氯水中，得到無(wú)色透明溶液。把溶液分成兩份，向一份中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。對(duì)于原無(wú)色氣體推斷一定正確的是A一定存在HCl B一定存在SO2 C肯定沒(méi)有CO2 D不能肯定是否含有HI21若以w1和w2分別表示濃度為a molL-1和b molL-1氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2a=b，則下列推斷正確的是（氨水的密度比純水的小）（ ）A2 w1=w2 B2 w2=w1 Cw22 w1 Dw1w22 w122向1LFeBr2溶液中，通入1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的Cl2，測(cè)得溶液中c(Br一)3c(Cl一)，反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積變化忽略不計(jì)，則下列說(shuō)法中正確的是A原溶液的濃度為0.1mol/L B反應(yīng)后溶液中c(Fe3+)0.1mol/LC反應(yīng)后溶液中c(Fe3+)c(Fe2+) D原溶液中c(Br一)0.4mol/L 23某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO47H2O)，設(shè)計(jì)了如下流程：下列說(shuō)法不正確的是A溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉B固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，進(jìn)入固體2C從溶液2得到FeSO47H2O產(chǎn)品的過(guò)程中，須控制條件防止其氧化和分解D若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過(guò)量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO47H2O24下列有關(guān)金屬冶煉說(shuō)法不正確的是A電解飽和NaCl溶液制備Na B電解熔融的MgCl2制備MgCCO還原赤鐵礦（Fe2O3）可用于煉鐵 DFe和CuSO4溶液的反應(yīng)可用于濕法煉銅25已知X、M都是中學(xué)教材中的常見(jiàn)元素，(甲) X O3n-+Xn- + H+ X(單質(zhì))+ H2O(未配平)；(乙)Mm+mOH -M(OH)m。下列對(duì)兩個(gè)離子反應(yīng)通式的推斷中，正確的是若n=1，則XO3n -中X元素為+5價(jià)，X位于周期表第A族若n=2，則X最高價(jià)氧化物的水化物可能與它的氫化物反應(yīng)若m=1，則M(NO3)m溶液和氨水互滴時(shí)的現(xiàn)象可能不同若m=2，則在空氣中蒸干、灼燒MSO4溶液一定能得到MSO4若m=3，則MCl3與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)一定生成M(OH)m A B C D二、非選擇題26（12分）常見(jiàn)的五種鹽X、Y、Z、M、N，它們的陰離子可能是SO42、Cl、CO32，陽(yáng)離子可能是Ag+、NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+，已知：M的焰色反應(yīng)呈黃色。五種鹽均溶于水，水溶液均為無(wú)色。X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈堿性。若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有X、Z的溶液不產(chǎn)生沉淀。若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，Z中沉淀消失。把X的溶液分別加入到Y(jié)、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）五種鹽中，所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是 、 （2）M溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)_（3）X和Z的溶液反應(yīng)的離子方程式是_（4）N和過(guò)量氨水反應(yīng)的離子方程式是_（5）若要檢驗(yàn)Y中所含的陽(yáng)離子，正確的實(shí)驗(yàn)方法是_27（14分）已知AK所代表的各物質(zhì)都是中學(xué)化學(xué)里常見(jiàn)的物質(zhì)，且I是具有磁性的物質(zhì)，D和K都具有兩性。一定條件下，各物質(zhì)間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示： 請(qǐng)回答：（1）寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式：D是 ，H是 。（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的方程式：化合物G的溶液呈 （酸性，堿性，中性），其原因用離子方程式表示為 ，寫(xiě)出CFHI的化學(xué)方程式并用單線橋表示反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。GJK用離子方程式表示為 。28（14分）某小組同學(xué)用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究(a、b、c表示止水夾)。請(qǐng)?jiān)u價(jià)或完善其方案： （1）將裝置A、C、E相連接，用MnO2和濃鹽酸制取氯氣，請(qǐng)回答： 氯元素在周期表中的位置為 。A中反應(yīng)的離子方程式： 。E中氫氧化鈉溶液的作用 。在C中加入適量的水可制得氯水將所得氯水分成兩份進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其操作、現(xiàn)象和結(jié)論為：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論將氯水滴入品紅溶液品紅溶液褪色氯氣有漂白性氯水中加入碳酸氫鈉粉末有無(wú)色氣泡產(chǎn)生氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有酸性實(shí)驗(yàn)推出的相應(yīng)結(jié)論是否合理？ ，若不合理，請(qǐng)說(shuō)明理由（若合理，無(wú)需填寫(xiě)） 。實(shí)驗(yàn)推出相應(yīng)的結(jié)論是否合理？ ，若不合理，請(qǐng)說(shuō)明理由（若合理，無(wú)需填寫(xiě)） 。（2）將B、D、E相連，在B中裝濃硝酸和銅片，可制得NO2。B中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。29（10分）將可能含有少量碳、硅雜質(zhì)的a克鎂鋁合金投入100 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，合金部分溶解，過(guò)濾，向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液至過(guò)量，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的體積的關(guān)系如圖所示。（1）原合金中Mg、Al的質(zhì)量各是多少？（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？（3）取過(guò)濾后所得濾渣，向其中加入足量1mol/L NaOH溶液，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.112LH2，則a的最小值是多少？高三化學(xué)參考答案125 BCBBC DCAAA BADCD BCACB CBDAB26. 每空2分（1）(NH4)2SO4、Al2(SO4)3（2）CO32-+H2OHCO3+OH（3）Ag+Cl=AgCl；（4）Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+（5）取少量B于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察是否變藍(lán)色27.【答案】（14分）（1）Al2O3、2分 H2 2分（2）酸性2分，Al33H2OAl（OH）3 3H 2分（方程式2分，得失電子表示2分）Al33NH3H2OAl（OH）33NH4 2分28.（14分）（1） 第三周期第A族（2分） MnO2 + 2Cl- + 4H+Mn2+2H2O +Cl2（2分）吸收多余的Cl2（尾氣處理）（2分）；不合理，沒(méi)有事先證明干燥的氯氣有無(wú)漂白性（3分）；不合理，制取的氯氣中含HCl氣體，其溶于水能與NaHCO3粉末反應(yīng)產(chǎn)生氣泡（3分）（2）Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O（2分）29.（1）Mg：4.8 g Al：2.7 g（4分）（2）8 mol/L （3分） （3）7.57g（3分）