高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第七章 第21講 化學(xué)平衡移動(dòng)和化學(xué)反應(yīng)的方向課件.ppt

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化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,第七章,第21講 化學(xué)平衡移動(dòng)和化學(xué)反應(yīng)的方向,1概念 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)以后，若反應(yīng)條件(如_、_、_等)發(fā)生了變化，平衡混合物中各組分的濃度也會(huì)隨之_，從而在一段時(shí)間后達(dá)到_。這種由_向_的變化過程，叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。,化學(xué)平衡移動(dòng),溫度,壓強(qiáng),濃度,改變,新的平衡狀態(tài),原平衡狀態(tài),新平衡狀態(tài),2外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響,正反應(yīng)方向,減小,大,逆反應(yīng)方向,增大,小,逆反應(yīng)方向,減小,大,正反應(yīng)方向,增大,小,氣體體積減小,的反應(yīng)方向,減小,大,氣體體積增大,的反應(yīng)方向,增大,小,吸熱反應(yīng)方向,降低,高,放熱反應(yīng)方向,升高,低,3勒夏特列原理 如果改變影響平衡的條件之一(如_、_或_)，平衡就向著能夠_的方向移動(dòng)。,濃度,溫度,壓強(qiáng),削弱,1理解化學(xué)平衡移動(dòng)應(yīng)注意的幾個(gè)易混易淆點(diǎn) (1)混淆化學(xué)平衡移動(dòng)與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系 若化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生改變，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)。 若化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變。 平衡正向移動(dòng)，v正不一定加快，v逆不一定減慢。,(2)混淆化學(xué)平衡移動(dòng)與反應(yīng)物濃度、反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)的關(guān)系 化學(xué)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物濃度不一定減小，生成物濃度不一定增大；反應(yīng)物或生成物濃度增大，化學(xué)平衡不一定移動(dòng)(如對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積不變化的反應(yīng)，增大壓強(qiáng))。 化學(xué)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大。 化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)不一定改變。,1判斷下列說法是否正確(對(duì)的畫“”，錯(cuò)的畫“”)。 (1)在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)一定會(huì)破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)( ) (2)其他條件不變，升高溫度，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)( ) (3)化學(xué)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率一定增大( ) (4)若有氣體參與的可逆反應(yīng)平衡后，縮小容器體積，所有氣體濃度最后均增大( ),【答案】(1) (2) (3) (4) (5) (6),【答案】AC,【答案】A 【解析】H0，正反應(yīng)吸熱，升高溫度有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；正反應(yīng)氣體體積增大，減壓也有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。,【答案】B,1自發(fā)過程 (1)含義：在一定條件下，不需要借助外力作用就能自發(fā)進(jìn)行的過程。 (2)特點(diǎn) 體系趨向于從_狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)開狀態(tài)(體系對(duì)外部_或_熱量)。 在密閉條件下，體系有從_轉(zhuǎn)變?yōu)開的傾向性(無序體系更加穩(wěn)定)。,化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向,高能,低能,做功,釋放,有序,無序,2自發(fā)反應(yīng) 在一定條件下，_就能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)稱為自發(fā)反應(yīng)。,不需要借助外力作用,3化學(xué)反應(yīng)的判據(jù),降低,氣態(tài)液態(tài)固態(tài),增加, ,【答案】(1) (2) (3) (4) (5) (6),6判斷反應(yīng)過程自發(fā)性的目的是( ) A判斷反應(yīng)的方向 B確定反應(yīng)是否一定發(fā)生 C判斷反應(yīng)過程發(fā)生的速率 D判斷反應(yīng)過程的熱效應(yīng) 【答案】A,【答案】D,一、化學(xué)平衡移動(dòng)的判斷 1分析化學(xué)平衡移動(dòng)的一般思路,3勒夏特列原理的理解 (1)原理的適用范圍是只有一個(gè)條件變化的情況(溫度或壓強(qiáng)或一種物質(zhì)的濃度)，當(dāng)多個(gè)條件同時(shí)發(fā)生變化時(shí)，情況比較復(fù)雜。 (2)“減弱這種改變”：升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；增加反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；增大壓強(qiáng)，平衡向氣體總體積減小的方向移動(dòng)。 (3)化學(xué)平衡移動(dòng)的結(jié)果是只“減弱”不“抵消”，更不會(huì)“超越”這種變化。如原平衡體系的壓強(qiáng)為p，若其他條件不變，將體系壓強(qiáng)增大到2p，平衡將向氣體體積減小的方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)將介于p2p之間。,【解析】A項(xiàng)，加入催化劑改變了反應(yīng)物和生成物的活化能，從而改變了反應(yīng)途徑，但H只與反應(yīng)物、生成物的總能量有關(guān)；B項(xiàng)，該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不改變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，因此反應(yīng)放出的熱量也不變；C項(xiàng)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡左移，反應(yīng)放出的熱量減小；D項(xiàng)，若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)不放出熱量，而是轉(zhuǎn)換為電能。 【答案】B,【答案】C,二、數(shù)形結(jié)合思想用vt圖象突破化學(xué)平衡移動(dòng) 速率時(shí)間圖象定性揭示v(正)、v(逆)隨時(shí)間(含條件改變對(duì)速率的影響)而變化的規(guī)律，體現(xiàn)了外界條件改變對(duì)可逆反應(yīng)速率的影響，以及由此引發(fā)的平衡移動(dòng)。,向某個(gè)密閉容器中加入0.15 mol/L A、0.05 mol/L C和一定量B的3種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖甲所示t0時(shí)c(B)未畫出，t1時(shí)增大到0.05 mol/L。乙圖為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況。,(1)若t4時(shí)改變的條件為減小壓強(qiáng)，則B的起始物質(zhì)的量濃度為_mol/L。 (2)若t5時(shí)改變的條件是升溫，此時(shí)v(正)v(逆)，若A的物質(zhì)的量減少0.03 mol時(shí)，容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。 (3)t3時(shí)改變的某一反應(yīng)條件可能是_(填字母)。 a使用催化劑 b增大壓強(qiáng) c增大反應(yīng)物濃度 (4)在恒溫恒壓下通入惰性氣體，v(正)_(填“”、“”或“”)v(逆)。,下列說法中，正確的是( ) A3040 min間該反應(yīng)使用了催化劑 B反應(yīng)方程式中的x1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) C30 min時(shí)降低溫度，40 min時(shí)升高溫度 D30 min時(shí)減小壓強(qiáng)，40 min時(shí)升高溫度 【答案】D,有關(guān)化學(xué)平衡的考查 化學(xué)平衡一直是高考考查的重點(diǎn)和熱點(diǎn)，在高考中備受命題者的青睞。這類題目相對(duì)其他考點(diǎn)的題目具有難度較大，區(qū)分度高，選拔功能較強(qiáng)等特點(diǎn)。近年來，考題的綜合性加強(qiáng)，主要是與熱化學(xué)、電化學(xué)、溶液中離子平衡等內(nèi)容綜合命題。,H1_(填“”、“”或“”)0。 由圖可知，為了提高CH3OCOOCH3的平衡轉(zhuǎn)化率，除了升溫，另一種措施是_。 在密閉容器中，將1 mol C2H5OCOOC2H5和 1 mol CH3OCOOCH3混合加熱到650 K，利用圖中的數(shù)據(jù)，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K。,(2)已知上述反應(yīng)需要催化劑，請(qǐng)?jiān)谙铝械淖鴺?biāo)圖中，畫出有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注。,(2)如下圖所示 (3)H2H3,